文档内容
二○一三年福州市初中毕业会考、高级中等
学校招生考试
化学试题（含答案全解全析）
(满分100分,考试时间60分钟)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Ca— 40 Fe—56
第Ⅰ卷 (选择题 共 36 分)
一、选择题(本题包含12小题,每小题3分,共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是( )
A.真丝围巾 B.纯棉袜子
C.不锈钢锅 D.塑料水桶
2.硅酸钠(Na SiO)可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价是( )
2 3
A.+1 B.+2
C.+3D.+4
3.人体缺乏碘元素会引起的病症是( )
A.贫血 B.甲状腺肿大
C.佝偻病D.夜盲症
4.下列化学用语与含义不相符的是( )
A.O——2个氧原子 B.Ca2+——钙离子
2
C.P O——五氧化二磷 D.2HO——2个水分子
2 5 2
5.水是生命之源,下列关于水的说法正确的是( )
A.自来水是纯净物B.水污染与人类活动无关
C.水电解属于物理变化D.硬水通过蒸馏可转化为软水
6.配制稀硫酸的部分操作过程如图所示,其中错误的是( )
7.打开盛有浓氨水的试剂瓶,可闻到刺激性气味,其原因是( )
A.氨分子在不断运动 B.氨分子中原子种类发生变化
C.氨分子的体积变大 D.氨分子转变为氮分子和氢分子
8.根据右图的信息判断,下列说法错误的是( )
A.氯原子的质子数是17
B.氯原子核外有3个电子层
C.当X=8时,该微粒是阳离子
D.在化学变化中,氯原子易得电子
9.鉴别下列物质所使用的方法或试剂,错误的是( )
A.氧气与氮气——闻气味 B.氯化钠与碳酸钠——用稀盐酸C.铝与铝合金——比较硬度D.氯化钾与氯化铵——用熟石灰
10.用“ ”和“ ”表示不同元素的原子,下列微观示意图能表示化合物的是( )
11.下列关于铁的说法正确的是( )
A.铁部分锈蚀后没有回收价值
B.铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C.铁生锈,产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D.铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下,发生复杂化学反应的过程
12.甲醛可用作农药和消毒剂,下列关于甲醛(CHO)的说法错误的是( )
2
A.从类别上看:甲醛属于有机物
B.从变化上看:甲醛完全燃烧只生成水
C.从宏观上看:甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
D.从微观上看:1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
第Ⅱ卷 (非选择题 共 64 分)
二、填空与简答(本题包含3小题,共33分)
13.(16分)多彩的“碳”,多姿的生活,让我们一起走进“碳”的世界。
(1)根据下表提供的信息,填写有关含碳物质的对应特性。
金刚石切割玻
物质用途 石墨作电极 活性炭净水
璃
对应特性 ① ② ③
(2)液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾,下列说法正确的有 (填
标号)。
A.液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料
B.二氧化碳可覆盖在燃烧物表面,隔绝空气
C.液态二氧化碳汽化时吸热,降低了可燃物的着火点
(3)过多的二氧化碳加剧了“温室效应”,写出一条减少二氧化碳排放的建议
。
(4)二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是:在高温
高压下,CO 和 NH 可以合成尿素[CO(NH)],同时生成水。该反应的化学方程式为
2 3 2 2
。(5)目前,人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、 和天然气,它们都属于
(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(6)天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
(7)从下表数据分析,与煤相比,用天然气作燃料的优点有
。
1 g物质完全燃烧
产生二氧化碳的质量/g 放出的热量/kJ
甲烷 2.75 56
碳 3.67 32
14.(10分)如图所示,物质王国的“小朋友”们手拉手围成一圈做游戏。甲为酸,丁为碱,戊为酸
碱指示剂,甲、乙、丙、丁为不同类别的物质(按物质组成分类)。
游戏规则:只要相邻的物质能反应,游戏就能进行下去。
(1)写出能代表甲与丁反应的一个化学方程式 ,其基本反应类型是
反应。
(2)根据游戏规则,乙可以是 (填物质类别),写出能代表乙与丙反应的一个化学方程式
。
(3)参照游戏规则,从图甲中选择三种物质,将其标号填在图乙短线上。
图甲 图乙
15.(7分)下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合该图回答问题:
(1) ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)溶解度随温度升高而降低的物质是 (填“甲”或“乙”)。(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。
(4)t ℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t℃,甲溶液的溶质质量分数 (填
2 1
“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。
(5)小明同学用甲物质进行以下实验:
①实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。
②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分
固 体 析 出 。 你 认 为 “ 全 部 溶 解 ” 的 原 因 是
。
三、实验与探究(本题包含2小题,共26分)
16.(15分)结合图1、2所示实验装置回答问题:
图1
(1)实验室若用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生和收集装置是 (填标号),反应的化学
方程式为 。
(2)检查装置B气密性的方法是 。
(3)装置 B 与 C 组合,可以制取的一种气体是 ,反应的化学方程式为
,能用装置C收集该气体的原因是 。
(4)一种洗气装置如图2所示,为了除去二氧化碳中混有的少量水分, 气体应从 (填
“a”或“b”)端导管口通入。
图2
(5)用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为 。
17.(11分)四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液(含
FeSO 和少量ZnSO、MgSO ),进行四氧化三铁的制备实验。
4 4 4
【阅读资料】
(1)25 ℃时,氢氧化物沉淀的pH范围如下表。
Zn(OH) Fe(OH) Mg(OH)
2 2 2
开始沉淀的pH 5.7 7.6 10.4
沉淀完全的pH 8.0 9.6 12.4
(2)25 ℃时,Zn(OH) 可溶于pH>10.5的碱溶液。
2
(3)制备Fe O 的实验流程如下:
3 4【回答问题】
(1) 往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 (写一个即
可)。
(2)操作a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等,玻璃棒在
此操作中的主要作用是 。
(3)溶液1所含溶质有 (至少写两种);溶液3所含溶质的主要成
分为 。
(4)该实验取废液100 g,最终得到产品四氧化三铁质量为3.48 g,则原废液中硫酸亚铁溶质的
质量分数不低于 (精确到0.01%)。
四、分析与计算(5分)
18.用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫,可以有效地减少二氧化硫的排放。若用12.5 t
含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆,理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少?(精确到
0.1 t)
(该反应的化学方程式为2CaCO +O +2SO 2CaSO+2CO )
3 2 2 4 2
答案全解全析：
1.D 有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶,真丝和纯棉均属于天然纤维,不锈钢属
于金属材料,故选D。
2.D 根据“化合物中各元素正负化合价的代数和为 0”的原则,设硅酸钠中硅元素的化合
价为x,则(+1)×2+x+(-2)×3=0,解得x=+4,故选D。
3.B 人体缺乏铁元素时会患贫血症,缺乏碘元素时会患甲状腺肿大,俗称“大脖子病”,缺
乏钙元素时易患佝偻病,缺乏维生素A时易患夜盲症,故本题选B。
4.A 2个氧原子可表示为2O;O 表示1个氧分子或氧气,故A错误。
2
5.D 自来水中含有较多可溶性钙、镁化合物,属于混合物,故A错误;生活用水的任意排放,
农业上农药、化肥的大量使用,工业废水未经处理排放等,都会引起水体污染,因此水污染与
人类活动关系密切,故B错误;水电解时水分子本身发生改变,生成了新物质,属于化学变化,
故C错误;蒸馏可以除去水中含有的Ca2+、Mg2+,蒸馏后的水中几乎不含或极少含有钙离子、镁
离子,使硬水转化为软水,故D正确。
6.C 稀释浓硫酸时,应把浓硫酸沿着器壁慢慢地倒入水中,且用玻璃棒不断地搅拌,不可把
水倒入浓硫酸中,故C错误。
7.A 浓氨水具有挥发性,挥发出来的氨气分子不断地运动,因此可闻到刺激性的气味,故选
A。
8.C 在元素周期表的一个小格中,左上角的数字表示原子序数,即质子数或核电荷数,故A正确;微粒结构示意图中,有三条弧线,则表示该微粒有3个电子层,故B正确;当X=8时,表
示该微粒得到1个电子,形成阴离子,故C错误;氯原子的最外层有7个电子,在化学变化中,
氯原子易得到1个电子,形成8个电子的稳定结构,故D正确。
9.A 氧气和氮气均为无色无味的气体,故闻气味不能将它们鉴别出来,故A错误。
10.B 由2个相同的小球连在一起而构成的分子是单质,由2个或多个不同的小球连在一起
而构成的分子是化合物,据此判断,A中含有2种单质的分子,表示混合物;B中含有一种化合
物分子,表示化合物,也表示纯净物;C中含有同种单质的分子,表示单质,也表示纯净物;D中
含有一种单质分子和一种化合物分子,表示混合物。故符合题意的答案为B。
11.D 铁锈中含铁量较高,回收后可用作炼铁的原料,故A错误;铝是地壳中含量最多的金属
元素,铁是地壳中含量居第二位的金属元素,故B错误;铁锈疏松多孔,不能阻止空气、水与里
层的铁接触,故不能阻止铁继续被腐蚀,故C错误;铁生锈是铁与水、氧气等物质发生化学反
应的过程,故D正确。
12.B 甲醛是含碳元素的化合物,属于有机物,故A正确;甲醛中含有碳、氢、氧三种元素,完
全燃烧后生成水和二氧化碳,故B错误、C正确;由甲醛的化学式看,D正确。
评析 本题以甲醛为载体,从不同的角度考查化学式的意义、有机物的识别及反应前后元素
种类不变的问题,属于基础知识的综合考查,中档题。
13.答案 (16分)
(1)①硬度大 ②导电性强 ③吸附性
(2)AB
(3)节约用纸(合理均可)
(4)CO+2NH CO(NH)+HO
2 3 2 2 2
(5)石油 不可再生
(6)CH+2O CO+2HO
4 2 2 2
(7)等质量的天然气和煤完全燃烧,天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤,放出的热量高于
煤
解析 (1)物质的性质决定物质的用途。因为金刚石的硬度大,所以常用于切割玻璃;石墨具
有导电性,故可作电极;活性炭具有吸附性,故可用于净水。
(2)液态二氧化碳灭火器常用来扑灭档案资料室发生的火灾,是因为液态二氧化碳汽化后不
会污染档案资料;二氧化碳可覆盖在可燃物表面,使可燃物与空气隔绝;二氧化碳汽化时吸收
热量,可使温度降低到可燃物的着火点以下(注意一般情况下着火点不能降低),因此A、B说
法正确。
(3)减缓温室效应的措施之一是减少二氧化碳气体的排放,不仅要减少化石燃料等含碳物质
的燃烧,还要做到节能减排,低碳生活等,如节约纸张、少用一次性餐具等。
(4)由题意知,该反应方程式的反应物是CO 和NH;反应条件是高温、高压;生成物是尿素
2 3
[CO(NH)]和水,由此可写出化学方程式。
2 2
(5)化石燃料包括煤、石油和天然气,由于它们都是由动植物遗体埋藏在地下经过长期复杂
的变化而形成的,为不可再生的能源。
(6)甲烷燃烧的生成物是水和二氧化碳,条件是点燃。
(7)由表格数据知,等质量的甲烷和煤完全燃烧,甲烷产生的二氧化碳质量比煤少,但放出的
热量比煤多,故使用天然气比使用煤具有更多优点。
14.答案 (10分)
(1)HCl+NaOH NaCl+HO(合理均可) 复分解
2
(2)金属(合理均可) Fe+CuSO FeSO+Cu(合理均可)
4 4(3)ACE(顺序不限)
解析 (1)因为甲为酸,丁为碱,故甲与丁的反应属于酸和碱生成盐和水的中和反应,因此举
例合理即可,如氢氧化钠(或氢氧化钙)和盐酸(或硫酸)的反应等;该反应是两种化合物相互
交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应。(2)丁是碱,丙和丁反应即丙和碱反
应,则丙为盐类,乙既能与酸反应,又能与盐反应,故乙属于金属;乙与丙的反应就是金属与盐
的反应,如铁与硫酸铜等的反应。(3)在所给定的五种物质中,银粉不能和其他物质反应,故
不能选用;氧化铜只能与稀硫酸反应,故也被排除,其余三种物质间可以两两反应,故可选择
ACE。
15.答案 (7分)
(1)t
1
(2)乙
(3)降温结晶(合理均可)
(4)大于 (5)①B
②甲物质溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,甲物质的溶解度增大
解析 (1)t℃时,甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点,故此温度下溶解度一定相等。
1
(2)由曲线图知,乙物质的溶解度随着温度的升高而降低。(3)甲物质的溶解度随着温度升高
变化较大,故可采用降温结晶法(即冷却热饱和溶液法)。(4)t℃时,甲的溶解度大于乙,则其
2
饱和溶液的溶质质量分数也大于乙;将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t℃时,甲溶液中
1
有晶体析出,溶液仍为饱和溶液,其溶液的溶质质量分数为 ×100%;乙溶液则变为不饱
和溶液,但其溶质的质量分数不变,其表达式为 (S 为t℃时乙的溶解度),由图像可知
乙 2
S <65 g,故此时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。(5)①由图知,t℃时,
乙 1
甲的溶解度为65 g,则50 g水中最多溶解的甲物质质量为32.5 g,B溶液中溶解了20 g的
甲物质,故为不饱和溶液;②再加入30 g甲物质时固体全部溶解,一段时间后又有部分固体
析出,说明甲物质溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,甲物质的溶解度增大;待溶液冷却
至原温度后甲的溶解度减小,则又会有部分甲析出。
16.答案 (1)AC(或AE) 2KMnO KMnO+MnO+O↑
4 2 4 2 2
(2)先打开止水夹,向长颈漏斗中加水至液面浸没长颈漏斗下端;再关闭止水夹,继续加水后,
观察液面是否变化(合理均可)
(3)氧气(合理均可) 2HO 2HO+O↑(合理均可)
2 2 2 2
气体的密度大于空气,常温下不与空气中的成分反应,无毒
(4)a
(5)CO+Ca(OH) CaCO↓+HO
2 2 3 2
解析 (1)用高锰酸钾制取氧气,发生装置要选用“固固加热型”,即A装置;收集氧气时可
用向上排空气法或排水法,故选用A、C或A、E。(3)装置B与C组合,可用于过氧化氢制取氧
气,也可用于石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳等; 能用装置C收集的气体应具有的性质是:
常温下密度比空气大,不能与空气中的某种成分反应,无毒等。(4)为了除去二氧化碳中混有
的水蒸气,气体应从a端通入。(5)二氧化碳通入澄清石灰水中检验时,澄清石灰水变浑浊(即
生成碳酸钙沉淀)。17.答案 (1)2NaOH+ZnSO Zn(OH)↓+NaSO
4 2 2 4
[或2NaOH+FeSO Fe(OH)↓+NaSO]
4 2 2 4
(2)过滤 漏斗 引流
(3)硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化镁(两种即可) 硫酸亚铁
(4)6.84%
解析 根据流程图和所给资料进行分析:第一次向废液中加入 NaOH 至溶液的 pH=9.6
时,Zn(OH) 和Fe(OH) 都能够完全沉淀;由于溶液的pH没有达到10.4, Mg(OH) 不能沉淀,故
2 2 2
过滤后固体1中的主要成分是Zn(OH) 和Fe(OH),溶液1中的主要成分是MgSO、NaOH、氢氧
2 2 4
化镁和硫酸钠;25 ℃时,由于Zn(OH) 可溶于pH>10.5的碱溶液,因此向固体1中加过量的
2
NaOH至溶液的pH>10.5时,原来的固体Zn(OH) 便溶解于NaOH溶液中,过滤后得到的固体2
2
中主要含有Fe(OH) 而不含有Zn(OH);向固体2中加入足量的稀硫酸,则Fe(OH) 与稀硫酸
2 2 2
反应生成硫酸亚铁,即溶液3的主要成分是硫酸亚铁。
(4)设原废液中溶质的质量分数最少为x,则根据铁元素质量在整个变化过程中不会改变可
得,废液中硫酸亚铁中铁元素的质量=四氧化三铁中铁元素的质量,即100 g x× =3.48
g× ,解得x=0.068 4,即6.84%。
评析 本题以制备四氧化三铁的实验流程为载体,考查学生的阅读理解与资料分析能力,信
息提取与加工利用能力等;本题的难点之一在于学生要打破对常规物质在溶液中沉淀的理解,
要求在控制溶液酸碱度的条件下,能够利用题目中给定条件分析出哪些物质在限定的pH范
围内能够沉淀,哪些物质不能沉淀,这也是解答本题的关键点之一;第(4)问要求能够利用化
学变化前后“元素质量守恒”的原理进行计算,在理解和计算时均有一定难度。本题不管是
从考查知识方面还是从读题、审题等各种能力方面来说,都属于难度较大的题目。
18.答案 (5分)
解:设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x。
2CaCO + O +2SO 2CaSO+2CO
3 2 2 4 2
2×100 2×64
12.5 t×80% x
=
x=6.4 t
答:理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为6.4 t。
解析 首先求出12.5 t石灰石中含有纯净的碳酸钙的质量,然后代入化学方程式直接求解。
评析 本题考查有关化学方程式的计算,化学方程式已知且涉及的数据简单,故难度不大。
