年初中学业水平考试
第Ⅰ卷 选择题(共20分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 K—39
一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合
题目要求。)
1.绿色映底蕴,山水见初心。每年的3月12日,习近平总书记都身体力行参加义务植树活动,
并诠释造林绿化、厚植绿色中国的重大意义。造林绿化最主要的作用是( )
A.储备工业原料 B.改善生态环境
C.阻止阳光照射 D.生产农家肥料
2.“天丝”被誉为21世纪的绿色纤维,兼具天然纤维和合成纤维的优势,在高新科技方面应用
广泛。以下领域一般不使用“天丝”的是( )
A.航空航天 B.新型材料
C.纯棉制造 D.轨道交通
3.锰元素形成的化合物种类较多。下列化合物中,锰为+2价的是( )
A.MnO B.KMnO
2 4
C.K MnO D.MnCl
2 4 2
4.袁隆平院士为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献。水稻是我国主要的粮食作物,脱壳
后产出的大米是餐桌上不可或缺的主食,其富含的营养素是( )
水稻
A.水B.糖类 C.油脂 D.维生素
5.5月15日,中国天问一号探测器成功着陆火星。火星上有峡谷山群、尘埃风暴,昼夜温差较
大。安全着陆无需考虑的因素是( )
A.火星地形地貌 B.探测器金属硬度
C.火星岩石成分 D.探测器外壳熔点6.开心是一剂良药。人在高兴时,机体会分泌一种叫缩氨酸的荷尔蒙,它由2~50个氨基酸构
成,能杀死95%的癌细胞。该物质所含的元素种类有( )
A.1种:C B.2种:C、H
C.3种:C、H、O D.4种:C、H、O、N
7.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。后人仿照其实验原理测定空气中氧气含量(如图)。
实验过程中,逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是( )
A.O、PO B.P、PO C.O 、P D.N、PO
2 2 5 2 5 2 2 2 5
8.核电设施泄漏产生辐射时,人们需服用非放射性碘片(标签如下),保障该碘在甲状腺里达到
饱和,以减少放射性碘(相对原子质量为131)的吸收。有关表述正确的是( )
中文名:碘片
主要成分:碘化钾(KI)
碘的相对原子质量:127
A.两种碘相对原子质量相等
B.碘片属于纯净物
C.标签中KI的相对分子质量为170
D.两种碘对人体影响不同
9.设计实验方案,分析实验原理,解决实验问题,是化学独特的学科思想。下图所示,当把胶头
滴管内液体全部滴入试管中时,能达到实验目的的是( )
10.某小组同学在探究过程中,通过观察与实验,推理与判断,如不考虑水分蒸发,最后得出的结
论正确的是( )
80
0.09
55A.①中溶液的溶质质量分数为16%
B.②中加入氢氧化钠的过程中,有氢氧化钙析出
C.③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3 g
D.④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
三、生活、生产应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分,其余每空1分,共16分。)
【关注生活现象】
山西省大力实施文化强省战略,着力推进文旅融合,通过转型跨越,实现经济高质量发展。
如图展示了几个旅游景点,请运用所学化学知识,就相关问题表达观点,完成21题~24题。
图Ⅰ—西侯度圣火
图Ⅱ—壶口瀑布
图Ⅲ—万年冰洞
21.图Ⅰ:西侯度遗址是中国最早的人类用火证据,曾为全国二青会圣火采集留下了举国关注
的佳话。圣火采集,选用主要成分为 的天然气作为清洁燃料,圣火燃烧发生反应的化
学方程式为 。
22.图Ⅱ:壶口瀑布以排山倒海的雄姿著称于世,彰显中华母亲河的博大恢宏。黄河已成为造
福百姓的幸福河,生活诸多方面都离不开她,黄河水在发展经济方面可用于 。浑
浊的河水给牲畜饮用时,事先应进行的简单处理是 。
23.图Ⅲ:“万年冰洞”诞生于新生代第四纪冰川时期。冰洞内冰的物质成分用化学式表示为
,与同质量的水相比,其体积变 ,分子间的间隔变 。
24.为保护我省地面旅游资源,西侯度遗址上的木制建筑应严禁烟火,理由是
。为保障壶口瀑布等景点的环境卫生,应做到 。
【关注生产实际】
25.造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来,传统工艺不断改进。现阶段,利用方解石(主
要成分为CaCO ,还含有少量MgO、Fe O、SiO 等杂质)造纸已较为普遍,它取代传统的植物
3 2 3 2纤维造纸,全程无需用水,原料造价仅为传统造纸的1/3。(已知:SiO 、聚乙烯塑料、黏合剂均
2
难溶于水,且不与盐酸反应。)分析生产过程,回答下列问题:
(1)将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是 。
(2)混合器内需要进行的操作是 。
(3)利用方解石作原料生产纸张的优点是 。
(4)从绿色环保的角度分析,对使用的原料需要改进的地方是
。
(5)成品纸张在保存过程中避免与酸接触,若遇到稀盐酸,则可能发生反应的化学方程式为
(写1个)。
四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分,其余每空1分,共7分。)
26.
气候变化中的海洋
海洋覆盖了地球70%以上的面积,是世界上最大的生物栖息地,有超过25万种生物生活
在其中,为人类提供了食物、能源和交通,是应对气候变化的忠实“朋友”。
20世纪50年代以来,人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收
了绝大部分全球变暖的热量,还“消化”了2~3倍人为排放的二氧化碳,减缓了气候变化速度
及影响。
20世纪90年代初以来,海洋变暖的速度增加了1倍。在过去的20年里,所有大洋盆地都
观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气,即“海洋高温热浪”,它可以延伸数千公里的
范围,深达数百米。热浪频发,易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。2006~2015年,全
球平均海平面每年上升约3.6 mm,为1901~1990年期间上升速度的2.5倍。海洋在溶解了二
氧化碳后,酸性增强,会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。
阅读文本,回答问题:
(1)海洋为人类提供的食物有 (举1例,下同),能源有 。
(2)海洋吸收热量发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)海洋“消化二氧化碳”的过程中发生反应的化学方程式为 。
(4)“海洋高温热浪”对海洋生物的危害是 。为保护海洋
生态系统,人类应采取的有效措施是 。
五、物质组成与变化分析题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分,其余每空1分,共6分。)
27.如图,长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质,它们与各
自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。分析1:A与氢氧化钡溶液发生反应的现象是 。
分析2:B与氢氧化钙反应的化学方程式为 。
分析3:C的物质类别是 ,它与稀硫酸反应的化学方程式为 。
六、定量分析题(本大题共1个小题。化学方程式1分,共6分。)
28.在一次作业批改中,王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误,为帮大家理清思
路,老师将错误的解题过程写在黑板上,请同学们仔细观察,发现问题,纠正错误。
(1)仔细观察:你发现解题过程中的错误有 处。
(2)纠正错误:老师点拨后,请写出正确的解题过程。
七、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分,其余每空1分,共15分。)
【基本实验】
29.下图是实验室制取某种气体的装置。(1)仪器组装完毕,下一步的实验操作应该是 。
(2)制得所需气体后,请你设计实验方案,验证该气体的一个化学性质。
温馨提示:从①实验操作 ②实验现象 ③实验原理(用化学方程式表示) ④实验结论四个
方面进行简述。
。
【科学探究】
30.3月16日,沙尘暴席卷我国西北地区,次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组
的同学们,对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及雨水酸碱度的异常变化产生了浓
厚的兴趣,在老师的指导下,他们紧急立项,开启了项目性学习的探究之旅。
任务一:监测沙尘暴的成因
同学们参与当地环境监测。他们在10米高台上,利用“风向风速器”,测得风速为10
m/s时,有大量的沙尘被卷入空中,能见度迅速降低。引发这一自然现象的根本原因是
(写1条)。
任务二:分析沙尘暴的危害
当人暴露于沙尘天气中时,含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入口、鼻、眼、
耳中引发各种疾病。除此之外,沙尘暴还会产生的危害是 (写1条)。
任务三:探究沙尘暴的成分
【信息检索】我国西北地区,含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里,
为沙尘暴的形成埋下隐患。
【猜想假设】此次沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。
【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置,
取上层清液,用下图装置完成如下实验。
实验结论
沙尘暴中含有NaCO,不含NaOH
2 3
【反思评价】
(1)步骤①中发生反应的化学方程式为 。(2)自然界的土壤通常不含NaOH,理由是
。
(3)若加入的X是 (填化学式),则只能证明沙尘暴中含有NaCO,而不能确定是否含
2 3
有NaOH。
任务四:评价雨水pH异常的原因
【数据监测】小组同学在老师的帮助下,从环保部门获得了当地雨水的pH数据。
日 3月31日
5.59
【表达交流】3月17日,雨水pH出现异常的原因是
。
【检查进度】该项目性学习还没有进行的探究项目是 。
8 山西省2021年初中学业水平考试
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C D B C D A D A B
一、选择题
1.B 造林绿化最主要的作用是通过绿色植物进行光合作用,吸收大气中的二氧化碳和一些
空气污染物,改善生态环境,故B项正确。
2.C 根据题目信息,“天丝”兼具天然纤维和合成纤维的优势,纯棉属于天然纤维,因此纯棉
制造一般不使用“天丝”,故C项正确。
3.D A项,该物质中氧元素的化合价为-2,设锰元素化合价为x,则x+(-2)×2=0,x=+4,A错误;B
项,该物质中钾、氧元素的化合价分别为+1、-2,设锰元素化合价为y,则(+1)×1+y+
(-2)×4=0,y=+7,错误;C项,该物质中钾、氧元素的化合价分别为+1、-2,设锰元素化合价为z,
则(+1)×2+z+(-2)×4=0,z=+6,错误;D项,该物质中氯元素的化合价为-1,设锰元素化合价为m,则
m+(-1)×2=0,m=+2,正确。
4.B 水稻的主要成分是淀粉,淀粉属于糖类物质,故B项正确。
5.C A项,火星地形地貌直接影响探测器的着陆安全,需要考虑;B项,探测器金属硬度不足,可
能导致着陆时撞击解体,需要考虑;C项,岩石的成分与着陆安全无关,无需考虑;D项,探测器冲
入火星大气层时,在火星大气层的摩擦下,其表面温度会在短时间内迅速上升,故需考虑探测
器外壳的熔点,以防止温度过高熔化。
6.D 根据题目信息,该物质由2~50个氨基酸构成,氨基酸中一般含有碳、氢、氧、氮四种元
素,故D项正确。
7.A 在测定空气中氧气的含量实验中,红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷,故氧气的含量逐
渐减少,五氧化二磷的含量逐渐增多,故A项正确。
关键点拨 明确实验原理,从反应物和生成物的角度寻找逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是解答本题的关键。
8.D A项,非放射性碘片中碘的相对原子质量为127,放射性碘的相对原子质量为131,两者的
相对原子质量不同,错误;B项,碘片的主要成分是碘化钾,还含有其他成分,属于混合物,错误;C
项,标签中KI的相对分子质量为127+39=166,错误;D项,根据题目信息,非放射性碘片中的碘
对人体无害,放射性碘对人体有害,正确。
9.A A项,将浓氨水滴入试管中,挥发出的氨气分子不断运动,使沾有酚酞溶液的纸条变红色,
从而可验证分子不断运动这一性质,正确;B项,氢氧化钾能中和硫酸,但氢氧化钾具有腐蚀性,
过量的KOH溶液会污染环境,错误;C项,金属活动性顺序中,铜排在铁后面,铜不能与氯化亚
铁溶液反应,错误;D项,硝酸钾与硝酸银不发生化学反应,不能用来验证质量守恒定律,错误。
规律总结 实验评价包含实验原理的评价、实验方案的评价、实验装置的评价、实验操作的评价、实验现象的描述与
结论分析的评价等。解答此类题目应明确方案评价依据:①化学反应原理是否正确,是否与实验目的相符;②实验装置是
否科学、安全及优化;③操作方法是否可行、方便;④是否符合绿色化学理念;⑤推理过程是否严谨等。S
10.B A项,根据饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%,①中20 ℃时新制澄清石灰水的
100+S
0.16 g
溶质质量分数最大为 ×100%≈0.16%,错误;B项,②中加入氢氧化钠的过程
100 g+0.16 g
中,氢氧化钠溶于水放热使溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故有氢氧
化钙析出,正确;C项,③中没有指明硫酸铜溶液的质量,无法判断析出晶体的质量,错误;D
项,④中加入氢氧化钠前棉线上有晶体析出,其溶液为硫酸铜饱和溶液;加入氢氧化钠后,氢氧
化钠溶于水放热使硫酸铜溶解度增大,且氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉
淀和硫酸钠,反应后的溶液应为硫酸铜的不饱和溶液,错误。
S
疑难突破 解答本题应明确以下几点:(1)饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%,这是对应温度下该溶液的最大溶
100+S
质质量分数;(2)只有给定饱和溶液的质量和该溶质的溶解度,才能确定改变温度时析出晶体的质量是多少。
三、生活、生产应用题
21.答案 甲烷/CH CH+2O CO+2H O
4 4 2 2 2
解析 天然气的主要成分为甲烷;燃烧时生成水和二氧化碳,写出反应物和生成物,配平化学
方程式即可。
22.答案 灌溉/发电(合理即可) 沉降泥沙/静置沉淀(合理即可)
解析 黄河水可用于灌溉农作物、水力发电、化工生产等;浑浊的河水中含有大量的泥沙,可
通过沉降(或静置沉淀)除去。
23.答案 HO 大 大
2
解析 冰是固态的水,其化学式为HO;水在结冰的过程中,体积变大,这是由于分子间的间隔
2
变大造成的。
24.答案 木材是可燃物/木材具有可燃性(合理即可) 不乱扔垃圾/不随地吐痰(合理即可)
解析 木制建筑由木材构筑而成,木材具有可燃性,易引发火灾,故应严禁烟火;为保障景区的
环境卫生,可从自身做起,如不乱扔垃圾、不随地吐痰等。
25.答案 (1)提高纸张质量/平整度(合理即可)
(2)搅拌 (3)成本低/节省木材(合理即可) (4)使用可降解塑料/使用无毒无害的黏合剂(合理
即可) (5)CaCO+2HCl CaCl +H O+CO↑/Fe O+6HCl 2FeCl +3H O(合理即可)
3 2 2 2 2 3 3 2
解析 (1)将方解石粉碎成纳米级超细粉末,可以使造出的纸张更平整,质量更高。(2)混合器
中需要通过搅拌把各种成分混合均匀。(3)利用方解石作原料生产纸张,可以大幅度减少木材
的使用,有效地降低成本。(4)该工艺流程中需使用聚乙烯塑料和黏合剂,这些材料会对环境
造成污染,可使用可降解塑料或使用无毒无害的黏合剂。(5)因方解石中含有碳酸钙、氧化镁、
氧化铁等成分,遇到稀盐酸可分别发生如下反应CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑、
3 2 2 2
MgO+2HCl MgCl +H O、Fe O+6HCl 2FeCl +3H O。
2 2 2 3 3 2
四、科普阅读题
26.答案 (1)海鲜/鱼(合理即可) 潮汐能/风能(合理即可) (2)物理变化 (3)CO +H O
2 2
HCO (4)降低生物活性/危害生物的生存(合理即可) 减少化石能源的使用/使用清洁能源
2 3
(合理即可)
解析 (1)海洋能为人类提供丰富的食物,如海鲜、鱼等;海洋能源包括潮汐能、风能、可燃
冰、石油等。(2)海洋吸收热量过程中没有生成新物质,属于物理变化。(3)海洋“消化二氧
化碳”的过程是二氧化碳溶于水并与水反应的过程,二氧化碳与水反应的化学方程式为
CO+H O HCO。(4)“海洋高温热浪”会使海水温度升高,降低海洋生物活性,危害海洋
2 2 2 3
生物的生存;为保护海洋生态系统,人类应采取的措施包括:减少化石能源的使用或使用清洁
能源,不向海洋中倾倒垃圾,不向海洋中排放有害废水等。
五、物质组成与变化分析题
27.答案 分析1:有白色沉淀生成/溶液变浑浊分析2:Ca(OH) +Na CO CaCO ↓+2NaOH/Ca(OH) +CuSO Cu(OH) ↓+CaSO (合理即
2 2 3 3 2 4 2 4
可)
分析3:单质/金属 Fe+H SO FeSO +H ↑/Mg+H SO MgSO +H ↑(合理即可)
2 4 4 2 2 4 4 2
解析 根据题目信息,A、B、C为不同类别的物质,且它们各自与长方形顶点上其他物质的
类别不同。A的固体常作制冷剂,且A能与碱反应,可以确定A为二氧化碳;B能与氢氧化钙
和氢氧化钡反应,且长方形顶点上的其他物质分别为酸和碱,则推断B为盐,可以是碳酸钠或
硫酸铜等;C能与酸反应,且不能是氧化物、酸、碱、盐,则推断C为活泼金属,如铁或镁等,代
入验证,推断合理。分析1:二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀。分析2:B可
以是碳酸钠或硫酸铜等盐,它们与氢氧化钙溶液反应的化学方程式分别为Ca(OH) +Na CO
2 2 3
CaCO ↓+2NaOH或Ca(OH) +CuSO Cu(OH) ↓+CaSO 。分析3:C物质为活泼金属,
3 2 4 2 4
属于单质或金属;铁、镁与稀硫酸反应的化学方程式分别为Fe+H SO FeSO +H ↑或
2 4 4 2
Mg+HSO MgSO +H ↑。
2 4 4 2
六、定量分析题
28.答案 (1)6(1分)
(2)解:混合物中KClO 的质量为7 g×(1-30%)=4.9 g(1分)
3
设制得氧气的质量为x。
2KClO 2KCl+3O ↑(1分)
3 2
245 96(1分)
4.9 g x
245 4.9 g
= (1分)
96 x
x=1.92 g(1分)
答:制得氧气的质量为1.92 g。
(注:化学式书写正确、化学方程式未配平扣1分;未写条件或条件错误扣1分;未标“↑”或
“↓”不扣分。相对分子质量计算错误或因配平导致计算错误,但对应关系、比例关系均正
确的,扣1分。若将7 g×(1-30%)直接代入化学方程式的对应关系中,也可得满分。)
解析 本题是根据氯酸钾的质量求生成氧气的质量,只要将氯酸钾的质量7 g×(1-30%)=4.9
g代入化学方程式计算即可。(1)题给解题过程共有6处错误,分别是:①化学方程式未配平,
正确的化学方程式应为2KClO 2KCl+3O ↑;②物质的质量比和实际质量关系出现错
3 2
误,氧气的实际质量x、相对分子质量与化学计量数的乘积颠倒;③氯酸钾的质量计算错误,
其质量应为7 g×(1-30%)=4.9 g;④未列比例式;⑤计算结果错误;⑥漏写答。
七、实验探究题
29.答案 (1)检查装置气密性
(2)若制取的气体是CO
2
①实验操作:将CO 气体通入澄清石灰水中
2
②实验现象:澄清石灰水变浑浊
③实验原理:CO +Ca(OH) CaCO ↓+H O
2 2 3 2
④实验结论:CO 能与Ca(OH) 反应/CO 能与碱溶液反应(注:选择H 或O 的化学性质,表述正
2 2 2 2 2
确可得满分。)
解析 (1)在制取气体时,仪器组装完毕后,一定要先检查装置的气密性,以防装置漏气影响实
验。(2)本题为开放性试题,可从氧气、二氧化碳、氢气三种熟悉气体中任选一种进行性质验
证。
30.答案 任务一:土质疏松/大气层不稳定(合理即可)
任务二:影响出行/影响户外工作(合理即可)
任务三:【进行实验】过量/适量/足量的CaCl 溶液/BaCl 溶液
2 2
【反思评价】(1)Na CO+CaCl CaCO ↓+2NaCl/Na CO+BaCl BaCO ↓+2NaCl(合理
2 3 2 3 2 3 2 3
即可)
(2)NaOH易与空气中的CO 反应
2
(3)Ca(OH) /Ba(OH)
2 2任务四:【表达交流】沙尘暴中含有NaCO,引起雨水的pH增大(合理即可)
2 3
【检查进度】防护、治理
解析 任务一:根据题目信息,“测得风速为10 m/s时,有大量的沙尘被卷入空中”,说明土质
疏松或大气层不稳定、风速过大等原因都会引发沙尘暴。任务二:沙尘暴除对人体本身有害
外,还会影响出行或影响户外工作、影响交通安全、造成生命财产损失等。任务三:【进行实
验】根据实验结论,沙尘暴中含有NaCO,不含NaOH,应先挤压胶头滴管a,滴入足量或过量
2 3
的CaCl 溶液(或BaCl 溶液),观察到产生白色沉淀;然后滴入几滴酚酞溶液,溶液不变红,说明
2 2
该待测液中不含NaOH。【反思评价】(1)步骤①中发生反应的化学方程式为NaCO+CaCl
2 3 2
CaCO ↓+2NaCl或NaCO+BaCl BaCO ↓+2NaCl。(2)NaOH露置在空气中会与空
3 2 3 2 3
气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,故自然界的土壤中通常不含NaOH。(3)若加入的X试剂为
Ca(OH) 或Ba(OH) 溶液,因两者与NaCO 溶液反应都能生成NaOH,故无法确定是否含有
2 2 2 3
NaOH。任务四:【表达交流】根据表格中pH的数据可知,沙尘暴过后,雨水的pH增大,是因
为沙尘暴中含有碳酸钠,碳酸钠溶液呈碱性。【检查进度】该项目性学习进行了沙尘暴的成
因、危害、成分、对雨水的影响等探究,但有关沙尘暴的防护、治理等没有探究。
关键点拨 任务三实际考查氢氧化钠变质的探究,解题时应注意先加入足量或过量氯化钙或氯化钡溶液检验并除尽碳酸
钠,以避免对氢氧化钠的检验造成干扰,然后滴加酚酞溶液检验氢氧化钠。
