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高考化学一轮复习： 第27 讲 盐类的水解规律及其应用
【真题再现·辨明考向】
1. (2025 年山东卷)化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品
C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂
2. (2025 年河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．18gH2O 晶体内氢键的数目为2NA
B．1L1mol·L-1的NaF 溶液中阳离子总数为NA
C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D. 铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA
3. (2025 年1 月浙江卷)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污
D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
4. (2025 年安徽卷)H2A 是二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA 粉末中加入稀盐
酸，平衡时溶液中lg[c(M2+)/(mol·L-1)]与pH 的关系如下图所示。
已知25℃时，Ka1(H2A)＝10-1.6，Ka2(H2A)＝10-6.8，lg2＝0.3。下列说法正确的是
A．25℃时，MA 的溶度积常数Ksp(MA)＝10-6.3
B．pH＝1.6 时，溶液中c(M2+)＞c(Cl－)＞c(HA－)＞c(A2-)
C．pH＝4.5 时，溶液中c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2-)
D．pH＝6.8 时，溶液中c(H+)＋2c(HA－)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(Cl－)
5. (2025 年重庆卷)下列实验现象，得到的结论错误的是
选项
操作及现象
结论
A
将点燃的Mg 条插入充满CO2的集气瓶种，有白色和黑
色固体生成
说明CO2有氧化性
1
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B
用pH 计测定Na2CO3和苯酚钠的pH，测出Na2CO3的pH
大于苯酚钠
说明酸性：H2CO3＞苯酚
C
将Zn 片投入稀盐酸，有气泡产生，使Cu 片与Zn 片接
触，气泡产生速率加快
说明腐蚀速率：电化学
＞化学
D
将葡萄糖加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉
淀产生
说明：葡萄糖是还原性
糖
6. (2025 年6 月浙江卷)下列离子方程式正确的是
A．HCO 的水解反应：HCO＋H2O
H3O＋＋CO
B．CaCO3与醋酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．FeO 与硝酸反应：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2O
D．苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体：
7. (2025 年西北卷)下列对物质性质的解释错误的是
选项
物质性质
解释
A
氯化钠熔点高于氯化铯
氯化钠离子键强于氯化铯
B
碘易溶于四氯化碳
碘和四氯化碳都是非极性分子
C
草酸氢钠溶液显酸性
草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D
离子液体导电性良好
离子液体中有可移动的阴、阳离子
8. (2025 年西北卷)下列有关反应方程式错误的是
A. 泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al2(SO4)3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑
B. 用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
C. 用NaOH 溶液吸收尾气中的NO2：2NO2＋2OH－＝NO＋NO＋H2O
D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
9. (2025 年天津卷)下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Al3+、Na+、S2-、MnO B．Fe
2+、H+、SO、Br－
C．NH、Mg2+、OH－、I－ D．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、Cl－
10. (2024 年湖南卷)常温下Ka(HCOOH)＝1.8×10-4，向20mL0.10mol·L-1NaOH 溶液中缓慢滴入相同浓
度的HCOOH 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH 溶液体积的变化关系如图所示，下列
说法错误的是
2
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A．水的电离程度：M＜N
B．M 点：2c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)
C．当V(HCOOH)＝10mL 时，c(OH－)＝c(H+)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)
D．N 点：c(Na+)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HCOOH)
11. (2024 年安徽卷)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS 和H2S 处理水样中的Cd2+。已知25℃时，
H2S 饱和溶液浓度约为0.1mol·L-1，Ka1(H2S)＝10-6.97，Ka2(H2S)＝10-12.90，Ksp(FeS)＝10-17.20，Ksp(CdS)＝10-
26.10。下列说法错误的是
A．Na2S 溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2-)
B．0.01mol·L-1Na2S 溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH－)＞c(HS－)
C．向c(Cd2+)＝0.01mol·L-1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2+)＜10-8mol·L-1
D．向c(Cd2+)＝0.01mol·L-1的溶液中通入H2S 气体至饱和，所得溶液中：c(H+)＞c(Cd2+)
12．(2023 年北京卷)下列过程与水解反应无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂 B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
13．(2023 年福建卷)25℃时，某二元酸(H2A)的Ka1＝10-3.04、Ka2＝10-4.37。1.0mol·L－1NaHA 溶液稀释过
程中δ(H2A)、δ(HA－)、δ(A2－)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)＝－lgc(Na+)，HA－的分布系数
δ(HA－)＝。下列说法错误的是
A．曲线n 为δ(HA－)的变化曲线 B．a 点：pH＝4.37
C．b 点：2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na+) D．c 点：c(Na+)＋c(H+)＝3c(HA－)＋c(OH－)
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14. (2023 年江苏卷)室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知
Ksp(MgF2)＝5.2×10-11，Ka(HF)＝6.3×10-4。下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1NaF 溶液中：c(F－)＝c(Na+)＋c(H+)
B. “除镁”得到的上层清液中：c(Mg2+)＝
C. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(CO)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(OH－)
D. “沉锰”后的滤液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
15. (2023 年浙江6 月选考)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A. 氯化铁属于弱电解质
B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得
D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
16. (2023 年浙江1 月选考)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：
CaCO3(s)
Ca2+(aq)＋CO(aq) [已知Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10-7，
Ka2＝4.7×10-11]，下列有关说法正确的是
A. 上层清液中存在c(Ca2+)＝c(CO)
B. 上层清液中含碳微粒最主要以HCO 形式存在
C. 向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)保持不变
D. 通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化
17. (2022 年6 月浙江卷)25℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10-10，下列说法正确的是
A. 相同温度下，等pH 的C6H5ONa 和CH3COONa 溶液中，c(C6H5O－)＞c(CH3COO－)
B. 将浓度均为0.10mol·L－1的C6H5ONa 和NaOH 溶液加热，两种溶液的pH 均变大
C. 25℃时，C6H5OH 溶液与NaOH 溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)
D. 25℃时，0.10mol·L－1的C6H5OH 溶液中加少量C6H5ONa 固体，水的电离程度变小
18. (2022 年6 月浙江卷)25℃时，向20mL 浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入
0.1mol·L－1的NaOH 溶液(酷酸的Ka＝1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH 溶液滴定20mL 等浓度的盐酸，滴
定终点的pH 突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是
A. 恰好中和时，溶液呈碱性
B. 滴加NaOH 溶液至pH＝4.3 的过程中，发生反应的离子方程式为：H+＋OH-＝H2O
C. 滴定过程中，c(Cl-)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)
D. pH＝7 时，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)
19．(2022 年海南卷)NaClO 溶液具有添白能力，已知25℃时，Ka(HClO)＝4.0×10-8。下列关于NaClO
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溶液说法正确的是
A. 0.01mol/L 溶液中，c(ClO－)＜0.01mol·L－1
B. 长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C. 通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O＝HSO＋HClO
D. 25℃，pH＝7.0 的NaClO 和HClO 的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na+)
20. (2022 年湖南卷)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L－
1)。
实验
操作与现象
①
在5mL 水中滴加2 滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在5mLFeCl3溶液中滴加2 滴Na2SO3溶液，变红褐色；
再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
③
在5mL Na2SO3溶液中滴加2 滴FeCl3溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A. 实验①说明加热促进Fe3+水解反应
B. 实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应
C. 实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应
D. 整个实验说明SO 对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响
21. (2022 年江苏卷)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH 溶液吸收CO2，
若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O 挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c 总＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋
c(CO)。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10-7、Ka2＝4.4×10-11。下列说法正确的是
A．KOH 吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO)
B．KOH 完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)
C．KOH 溶液吸收CO2，c 总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c(CO)
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
22. (2021 年1 月浙江选考)25℃时，下列说法正确的是
A. NaHA 溶液呈酸性，可以推测H2A 为强酸
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B. 可溶性正盐BA 溶液呈中性，可以推测BA 为强酸强碱盐
C. 0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D. 100 mL pH=10.00 的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
23. (2021 年高考广东卷)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。已知
GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A．0.001mol/LGHCl 水溶液的pH＝3
B．0.001mol/LGHCl 水溶液加水稀释，pH 升高
C．GHCl 在水中的电离方程式为：GHCl＝G＋HCl
D．GHCl 水溶液中：c(OH-)＋c(Cl-)＝c(GH＋)＋c(G)
24. (2021 年天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 在0.1mol·L－1H3PO4溶液中c(H3PO4)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(PO)
B. 在0.1mol·L－1Na2C2O4
溶液中c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O)＋c(C2O)
C. 在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1mol·L－1
D. 氨水和NH4Cl 溶液混合，形成pH=9 的溶液中c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)
25. (2021 年福建卷)如图为某实验测得0.1mol·L－1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH 变
化曲线。下列说法正确的是
A．a 点溶液的c(OH－)比c 点溶液的小
B．a 点时，KW＜Ka1(H2CO3)∙Ka2(H2CO3)
C．b 点溶液中，c(Na+)＝c(HCO)＋2c(CO)
D．ab 段，pH 减小说明升温抑制了HCO 的水解
26. (2025 年广东卷节选)酸及盐在生活生产中应用广泛。
(4)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。
①知识回顾： 羧酸酸性可用Ka衡量。下列羧酸Ka的变化顺序为：CH3COOH＜CH2ClCOOH＜
CCl3COOH＜CF3COOH。随着卤原子电负性_______，羧基中的羟基_______增大，酸性增强。
②提出假设： 甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为：
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③验证假设： 甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH 大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。
但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH 直接判断Ka大小顺序，因为_____________________。
乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的Ka，其顺序为Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅲ。
④实验小结： 假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。
(5)该小组尝试测弱酸HClO 的Ka。
①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式
为_________________________________________。
②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO 溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO 的Ka。简述该方案
____________________________(包括所用仪器及数据处理思路)。
③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。
27．(2024 年6 月浙江卷)
(4)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I－含量以确定纯度。滴定
原理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I－，再以NH4SCN 标准溶液回滴剩余的Ag+。已知：
难溶电解质
AgI(黄色)
AgSCN(白色)
Ag2CrO4 (红色)
溶度积常数Ksp
8.5×10-17
1.0×10-12
1.1×10-12
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤_______。
称取产品1.0200g，用少量稀酸A 溶解后转移至250mL 容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、
水洗→_______→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00mL 待测溶液加入锥形瓶
→_______
→_______→加入稀酸B→用1.000×10-2mol/LNH4SCN 标准溶液滴定→_______→读数。
a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体
b．润洗，从滴定管上口倒出液体
c．滴加指示剂K2CrO4溶液
d．滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液
e．准确移取25.00mL4.000×10-2mol/LAgNO3标准溶液加入锥形瓶
f．滴定至溶液呈浅红色
g．滴定至沉淀变白色
②加入稀酸B 的作用是______________________________________。
③三次滴定消耗NH4SCN 标准溶液的平均体积为25.60mL，则产品纯度为_______。[M(AlI3)＝
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408g/mol]
28．(2023 年山东卷)
(1)含硼固体中的B(OH)3在水中存在平衡：B(OH)3＋H2O
H+＋[B(OH)4]－(常温下，Ka＝10-9.34)；
B(OH)3与NaOH 溶液反应可制备硼砂Na2B4O5(OH)4∙8H2O。常温下，在0.10mol·L－1硼砂溶液中，
[B4O5(OH)4]2－水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]－，该水解反应的离子方程式为___________
___________________________________________，该溶液pH＝_____。
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【拓展训练·巩固考点】
1．下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小
B．将0.1 mol ·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大
C．向0.1 mol ·L－1的HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，＝1
D．向0.1 mol ·L－1的CH3COONa 溶液中加入少量水，增大
2．下列事实与盐类水解无关的是
A．配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体 B．NaHSO4水溶液呈酸性
C．加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 D．加热TiCl4稀溶液制备TiO2纳米材料
3．常温下，下列各组微粒在指定溶液中因水解反应而不能大量共存的是
A．纯碱溶液：K＋、SO、OH－、Cl－
B．含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO
C．NH、Na＋、CH3COO－、NO
D．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
4．草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH 溶液。
实验Ⅱ：往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl2溶液。
[已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10-2，Ka2＝5.4×10-5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10-9，溶液混合后体积变化
忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中V(NaOH)＝10mL 时，存在c(C2O)＜c(HC2O)
C．实验Ⅱ中发生反应HC2O＋Ca2+＝CaC2O4↓＋H+
D．实验Ⅱ中V(CaCl2)＝80mL 时，溶液中c(C2O)＝4.0×10-8mol·L-1
5．已知：Ka1(H2SO3)＝1.0×10-2、Ka2(H2SO3)＝5.0×10-8。室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3
溶液的性质。
实验1：用pH 计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH 为7。
实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象。
实验3：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。
实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．实验1 混合溶液中＝5.0×104
B．实验2 混合后的溶液中存在：3c(Na+)＝2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]
C．实验3 中随水的不断加入，溶液中的值逐渐变小
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D．实验4 中反应的离子方程式为Ba2+＋SO＝BaSO3↓
6．25℃，Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3∙H2O)。向20mL 浓度均为0.01mol·L-1的NaOH 和NH3∙H2O 混合溶液
中逐滴加入mmol·L-1的醋酸溶液，溶液电导率、pOH 随醋酸体积增加的变化趋势如图所示。已知pOH＝
－lgc(OH－)，下列说法正确的是
A．a 点，pOH＞2 B．b 点，c(Na+)＋c(NH)＜c(CH3COO－)
C．若d 点V(CH3COOH)＝40mL，则m＞0.01 D．水的电离程度：a＜b＜c＜d
7．25℃时，将HCl 气体缓慢通入0.1 mol/L 的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与
反应物的物质的量之比[t＝)的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是
A．t=0.5 时，c(NH)＞c(Cl－)
B．25℃时，NH 的水解平衡常数Kh的数量级为10－10
C．P3所示溶液：c(Cl－)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(H+)＞c(OH－)
D．P2所示溶液：c(Cl－)＞100c(NH3·H2O)
8．室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25℃时，H2SO3的Ka1＝1.4×10-2、Ka2＝1.0×10-
7，H2CO3的Ka1＝4.3×10-7、Ka2＝5.6×10-11。
实验1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，测得溶液pH 约为12；
实验2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入一定量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤，
向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解；
实验3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol·L-1稀盐酸。
下列说法正确的是
A. 实验1 所得溶液中，c(Na+)＜c(CO)+c(HCO)
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B. 实验2，加入稀盐酸后的上层清液中c(Ca2+)＝c(SO)
C. 实验3 反应后溶液中存在：c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D. 25℃时，反应CO＋H2SO3
HCO＋HSO 的平衡常数K＝2.5×108
9．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．用NaOH 中和2mL2mol·L-1的盐酸和醋酸两种溶液，醋酸消耗NaOH 更多
B．pH 相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4
NH
③
4HSO4三种溶液，c(NH)大小是①＝②＞③
C．等浓度等体积混合的HA 和NaA 的混合溶液中存在：c(HA)－c(A－)＝c(OH－)－c(H+)
D．浓度均为0.10mol·L-1的HCN 与NaCN 等体积混合所得缓冲溶液pH＝9.4，溶液中各离子浓度大小
关系为：c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)
10．25 ℃时，向1 L 0.100 mol·L-1 CH3COONa 溶液中不断通入HCl 气体(忽略溶液体积变化)，溶液中
c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 与pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．该温度下，CH3COOH 的Ka＝10-4.75
B．pH=3.5 的溶液中：c(Na+)＋c(H+)－c(OH－)－c(Cl－)＋c(CH3COOH)＝0.100 mol·L-1
C．W 点所表示的溶液中：c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
D．向原溶液中不断通入0.1 mol HCl 气体：c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=11 的溶液中：CO、Na+、AlO、NO
B．无色可使pH 试纸变红的溶液中：K+、Na+、MnO、SO
C．加入Al 能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH
D．由水电离出的c(OH－)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、CH3COO－
12．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温
下，H2A 的电离常数Ka1＝10－6.35，Ka2＝10－10.34，利用盐酸滴定某溶液中Na2A 的含量，其电位滴定曲线与
pH 曲线如图所示
11
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下列说法正确的是
A．该滴定过程需要加入酸碱指示剂
B．水的电离程度：a＜b
C．a 点溶液中c(A2－)∶c(HA－)＝10－1.94
D．b 点溶液中存在：c(H＋)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)
13．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH 测定如下表所示：
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列说法正确的是
A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同；分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
C．将等浓度的CH3COOH 和HClO 溶液比较，pH 小的是HClO
D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
14．常温下，0.1 mol/L 的某三种溶液的pH 如下表所示。下列说法不正确的是
溶液
NaX
NaY
Na2Z(H2Z 为二元弱酸)
pH
7.5
8.9
11.6
A.常温下的电离常数：HX>HY>HZ－
B．pH＝2 的HX 溶液与pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合后，c(X－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol/L 的Na2Z 溶液中：c(Na＋)＝2c(Z2－)＋2c(HZ－)＋2c(H2Z)
D．将0.1 mol/L 的HY 溶液加水稀释，其电离常数和均不变
15．常温下，向25 mL 0.1 mol·L－1某二元弱酸H2R 溶液中加入NaOH 固体或通入HCl。已知：HR－
的电离平衡常数(Ka＝10-n)大于水解平衡常数。下列有关叙述正确的是
A．在加入NaOH 固体或通入HCl 的过程中，水的电离程度均一直减小
B．pH＝7 时，c(HR－)＋c(R2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
C．在NaHR 溶液中，有关微粒浓度大小关系为c(HR－)>c(H2R)>c(R2－)
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D．加入NaOH 固体至pH＝n，此时存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋3c(HR－)
16．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
B．常温下，水电离的c 平(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：K＋、NH、C2O、Cl－
C．使酚酞变红色的溶液中：NH、Mg2＋、ClO－、NO
D．常温下，在c 平(H＋)水×c 平(OH－)水＝10－26的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－
17．已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，溶液中可以存在可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O
[FeCl4(H2O)2]
－，下列实验所得结论不正确的是
①
②
加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深
加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无
明显变化
③
④
加入NaCl 后，溶液立即变为黄色，加热后
溶液颜色变深
加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深
注：加热为微热，忽略体积变化。
A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液加热后颜色变深原因是加热促进Fe3＋水解产生Fe(OH)3
B．实验②中，酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响
C．实验③中，加热，可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O
[FeCl4(H2O)2]－正向移动
D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe3＋水解平衡正向移动
18．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度和数目关系正确的是
A．常温下，将醋酸钠和盐酸两溶液混合至中性，混合后的溶液中c 平(Na＋)>c 平(Cl－)>c 平(CH3COOH)
B．等浓度的KHSO3溶液与KOH 溶液等体积混合：c 平(OH－)－c 平(H＋)＝c 平(HSO)＋c 平(H2SO3)
C．pH 相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液，c 平(NH)大小是②>①>③
D．H2A 为二元弱酸，则等浓度等体积的Na2A 与NaHA 溶液中阴离子数目前者大于后者
19．室温下，将两种浓度均为0.1 mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，
下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．NaHCO3－Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c 平(Na＋)>c 平(HCO)>c 平(CO)>c 平(OH－)
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B．氨水－NH4Cl 混合溶液(pH＝9.25)：c 平(NH)＋c 平(H＋)＝c 平(NH3·H2O)＋c 平(OH－)
C．CH3COOH－CH3COONa 混合溶液(pH＝4.76)：c 平(Na＋)>c 平(CH3COOH)>c 平(CH3COO－)>c 平(H＋)
D．H2C2O4－NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c 平(H＋)＋c 平(H2C2O4)＝c 平(Na＋)＋c
平(OH－)＋2c 平(C2O)
20．H2C2O4为二元弱酸，设H2C2O4溶液中c(总)＝c 平(H2C2O4)＋c 平(HC2O)＋c 平(C2O)。室温下用0.100
0 mol·L－1的NaOH 溶液滴定25.00 mL 相同浓度的H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的
物质的量浓度关系正确的是
A．0.100 0 mol·L－1 H2C2O4溶液：c 平(H＋)＝0.100 0 mol·L－1＋2c 平(C2O)＋c 平(OH－)－c 平(H2C2O4)
B．pH＝7 的溶液：c 平(Na＋)＝0.100 0 mol·L－1＋c 平(C2O)－c 平(H2C2O4)
C．当c 平(Na＋)＝c(总)时，若c 平(H2C2O4)＜c 平(C2O)，则反应HC2O＋H2OH2C2O4＋OH－的平衡常数
K＜Ka2(H2C2O4)
D．当混合溶液中，n(Na2C2O4)∶n(NaHC2O4)＝1∶1 时：c 平(HC2O)＋4c 平(C2O)－2c 平(H2C2O4)＝3c 平
(H＋)－3c 平(OH－)
21．下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是
A．金属焊接时可用NH4Cl 溶液作为除锈剂 B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe 粉
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
22．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱
肛……取其酸涩而收也。下列说法正确的是
A．治血痛的原理是胶体的吸附作用
B．白矾溶于水后微粒浓度大小顺序：c(SO)>c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒
D．白矾常用于油条中作为膨化剂的原理：Al3＋＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
23．下列物质制取、储存和用途与盐类水解有关的是
①实验室配制Na2S 溶液时常加入几滴NaOH 溶液 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可用作泡沫灭火
剂 ③实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ④少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质
A.①②③④ B．①②④ C.②③④ D．①②③
24．下列5 种混合溶液，分别由0.1 mol ·L-1的两种溶液等体积混合而成：①CH3COONa 与
NaHSO4、②CH3COONa 与NaOH、③CH3COONa 与NaCl、④CH3COONa 与NaHCO3、⑤CH3COONa 与
NaHSO3。下列各项排序正确的是
A．pH：②＞④＞⑤＞③＞① B．c(CH3COOH)：①＞③＞⑤＞④＞②
C．c(CH3COO－)：②＞③＞④＞⑤＞① D．：①＞⑤＞③＞④＞②
25．下列有关溶液(室温下)的说法正确的是
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A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]
B．0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)
C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl 溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液
中，c(NH)的大小关系：④>
>
>
①②③
D．0.10 mol·L-1 CH3COONa 溶液中通入HCl 至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)
26．25 ℃时，下表是几种弱酸的电离平衡常数，回答下列问题。
化学式
HA
H2B
电离常数
1×10-5
K1＝1×10-2
K2＝4×10-8
化学式
H2D
H2E
电离常数
K1＝8×10-8，K2＝1×10-12
K1＝4×10-7 ，K2＝4×10-11
(1)某温度时，水的Kw＝10-13，pH＝11 的NaOH 溶液a L 与pH＝1 的H2SO4溶液b L 混合，若所得混
合溶液pH＝2，则a∶b 为 。
(2)25 ℃时，某NaHB 与Na2B 混合溶液的pH＝9，求c(HB－)∶c(B2-)＝ 。
(3)25 ℃时，等浓度的三种溶液(A.Na2B 溶液、B.NaHD 溶液、C.NaA 溶液)的pH 由大到小的顺序为
(填字母)。
(4)浓度均为0.1 mol·L-1的Na2B 与Na2E 的混合溶液中，B2-、E2-、HB－、HE－浓度从大到小的顺序为
。
(5)25 ℃时，等浓度等体积NaHB 与Na2B 混合溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。
(6)现有浓度为0.02 mol·L-1的HA 溶液与0.01 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合后，下列关系正确的是
(填字母)。
A．c(H＋)>c(OH－) B．c(HA)>c(A－)>c(Na＋)
C．c(H＋)＋c(HA)＝c(OH－)＋c(A－) D．c(HA)＋c(A－)＝0.01 mol·L-1
27．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25 ℃，
Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。请回答下列问题：
(1)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是________(填字母，下同)。
A．加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离
(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH 和CH3COONa 溶液等体积混合(混合前后体积变化忽
略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________。
A．c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
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(3)常温时，pH＝3 的醋酸溶液和pH＝11 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)________(填
“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)，该溶液中电荷守恒表达式为______________________。
(4)常温时，将m mol·L－1醋酸溶液和n mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7，则m
与n 的大小关系是m________(填“>”“<”或“＝”，下同)n，醋酸溶液中c(H＋)________NaOH 溶液中
c(OH－)。
28．平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请
回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数(25 ℃)
Ka＝1.8×10－4
Ka＝6.2×10－10
Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11
①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液
a．HCOONa b．NaCN c．Na2CO3，pH 由大到小的顺序是________(填编号)。
②室温下，Na2CO3溶液pH＝9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________________，溶
液中＝________。
③向NaCN 溶液通入少量CO2，离子方程式为________________________。
(2)SO2属于酸性氧化物，将其通入NaOH 溶液中，得到NaHSO3溶液。
①NaHSO3溶液呈酸性，其原因是_________________________________________________。
②向pH＝5 的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH 降为2，用平衡移动
原理解释溶液pH 降低的原因是_______________________________________________________。
(3)某溶液是由体积相等的NaOH 溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c 平
(NaOH)________c 平(CH3COOH)，混合后溶液中c 平(CH3COO－)________c 平(Na＋)(填写“大于”“等于”
或者“小于”)。
29．维持pH 的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。
常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH 的变化如表所示。
试剂
pH
初始
通入0.01 molHCl 气体
加入0.01 molNaOH 固
体
i．1 L H2O
7
a
12
ii．0.10 mol CH3COOH＋
0.10 mol CH3COONa 配制
成1 L 的溶液
4.76
4.67
4.85
(1)a＝________(忽略通入HCl 气体前后体系的体积变化)。
(2)结合化学用语解释试剂ⅱ显酸性的原因：____________________________________。
(3)试剂ii 中微粒浓度关系正确的有__________(填序号)。
a．c 平(CH3COOH)>c 平(Na＋)>c 平(CH3COO－)
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b．2c 平(H＋)＝c 平(CH3COO－)－c 平(CH3COOH)＋2c 平(OH－)
c．c 平(CH3COOH)＋c 平(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1
(4)由表中数据可知，试剂ii 的pH 受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、
强碱或适当稀释，而保持溶液的pH 几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是__(填序
号)。
a．HCl－NaCl b．Na2CO3－NaHCO3 c．NH3·H2O－NH4Cl d．KOH－KCl
30．某小组同学为研究NaHCO3溶液加热时的pH 变化及其原因，在10℃时加热NaHCO3溶液，并记
录pH 如表：
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
(1)甲同学认为，该溶液的pH 升高的原因是HCO 的水解程度增大，故碱性增强，NaHCO3发生水解
反应的离子方程式是________________________________________________。
(2)乙同学认为，溶液pH 升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程
度________(填“＞”或“＜”)NaHCO3。
(3)丙、丁同学进行实验如下：
①丙：向少量加热煮沸的溶液和未经加热的溶液中分别加入足量的试剂X 后，观察到前者产生大量
白色沉淀，因此他认为________(填“甲”或“乙”)的判断正确。其中试剂X 是________。(填序号)
a．Ba(OH)2溶液 b．BaCl2溶液 c．NaOH 溶液 d．澄清石灰水
②丁：将加热至30℃的NaHCO3溶液恢复至10℃，测其pH＝8.3。由此可得到的结论是___________
___________________________________________。
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