文档文本内容
01 了解物质的量浓度的概念。
02 掌握有关物质的量浓度的计算。
03 掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。
重点· 夯基易错
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考点一 物质的量浓度
1．物质的量浓度
(1)概念
物质的量浓度表示 里所含溶质B 的物质的量，也称为
，符号为cB。
(2)表达式：cB＝，变形： nB＝cB·V；V＝。
(3)常用单位： 或mol·m－3，有时也用mmol·L－1。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的
、物质的量因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数
【易错】
1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→NaOH；SO3――→H2SO4；NO2――→HNO3。
(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为 ，但计算浓度时仍以 作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
2．准确计算溶液的体积
第02 讲 物质的量浓度
1
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c＝中的V 是 的体积，不是 的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用
代替溶液的体积，应根据V＝计算。
.
1．1 mol·L－1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋( )
2．从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1( )
3．将62 g Na2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1( )
4．0.5 mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0 mol·L－1( )
5．将25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )
6．用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1( )
7．1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1( )
一、物质的量浓度与质量分数的计算
1．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的
量浓度(mol·L－1)是( )
A.
B. C. D.
2．将25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于75 g 水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。
3．已知某饱和NaCl 溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，
溶液中含NaCl 的质量为m g。
(1)用m、V 表示溶液的物质的量浓度：______________________________________________。
(2)用w、ρ 表示溶液的物质的量浓度：______________________________________________。
(3)用c、ρ 表示溶质的质量分数：___________________________________________________。
(4)用w 表示该温度下NaCl 的溶解度：______________________________________________。
二、溶液的稀释与混合
4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL 该溶液用水稀释至4V mL，则SO 物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1
5．200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，
溶液中SO 的物质的量浓度为________。
1．物质的量浓度与其它量的换算
(1)物质的量浓度与溶质质量分数的关系
已知条件
体积
密度
溶质摩尔质量
溶质质量
质量分数
2
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物理量
V L
ρ g·cm－3
M g·mol－1
m g
w
已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中的物质的量浓度c＝＝＝＝，即w＝。
如：密度1.84 g·mL－1、质量分数98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L－1。
(2)物质的量浓度、溶质质量分数与溶解度的换算
溶质质量分数与溶解度的关系：w＝×100%。
溶解度与物质的量浓度的关系：c＝＝＝ ；S＝。
2．气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路
气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积，也不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算。
3．一定物质的量浓度溶液的稀释与混合
①溶液稀释定律(守恒观点)
a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 。
c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
②同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算
a．混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。
b．混合后溶液体积发生改变时， ，其中V 混＝。
4．部分与整体的关系
溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中SO 的物
质的量浓度是 。
1．（2022·广东·高考真题）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用
表示)。
的应用与
其电离平衡密切相关。25℃时，
的
。
(1)配制
的
溶液，需
溶液的体积为 mL。
(2)下列关于
容量瓶的操作，正确的是 。
3
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考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
一、容量瓶
1．容量瓶的构造
2．容量瓶的使用
(1)在使用前首先要检查是否 。具体操作如下：
(2)检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。
【易错】
(1)选择容量瓶时遵循“ ”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进
行计算。
(2)不能配制任意体积的溶液。
(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
(4)不能作为反应器或用来长期贮存溶液。
(5)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。
(6)向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。
二、一定物质的量浓度溶液的配制流程
1．主要仪器
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、 、 、
4
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。
2．配制过程
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl 溶液为例：
【易错】溶液配制过程中四种仪器的使用注意事项
仪器
注意事项或作用
量筒
(1)不能作反应器 (2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释 (3)量取的液体倒出后不必洗涤
托盘天平
(1)使用前调零(2)药品不能直接放在托盘上(3)左物右码，先大后小(4)读数至小数点后1 位
玻璃棒
(1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流
(2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下
烧杯
(1)用于溶解固体或稀释浓溶液
(2)将溶液转入容量瓶后，必须将烧杯洗涤2～3 次，洗涤液转入容量瓶
5
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.
1．用NaCl 固体配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )
2．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁( )
3．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·
L－1 H2SO4溶液( )
4．NaOH 在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶( )
5．配制480 mL 1 mol·L－1的NaOH 溶液，应用托盘天平称量NaOH 固体19.2 g，选用500 mL 容量瓶( )
6．将10.6 g Na2CO3·10H2O 溶于1 L 水配成溶液，溶液中溶质物质的量浓度为0.1 mol·L－1。( )
7．将溶液摇匀后，液面低于刻度线，应再加水至刻度线。( )
8．定容时，仰视刻度线，会导致浓度偏大。( )
1．配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g 无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
2．某同学准备用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)粗略配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL。实验室提供下列备选
仪器。
①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100 mL 容量瓶 ④托盘天平 ⑤50 mL 烧杯 ⑥10 mL 量筒
请你协助该同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序。
3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
(1)配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所用氢氧化钠已经潮解________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。
(3)配制NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(6)配制NaOH 溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
________。
(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线___________________________。
(9)定容时仰视刻度线________。
(10)定容摇匀后少量溶液外流________。
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溶液配制过程中的易错操作及误差分析
1．分析方法
2．常见不当操作及造成的误差
引起误差的一些操作
因变量
c/(mol·L－1)
m
V
砝码与药品颠倒(使用游码)
_____
—
_____
称量时间过长(称量NaOH)
_____
—
_____
用滤纸称NaOH
_____
—
_____
向容量瓶移液时少量溅出
_____
—
_____
未洗涤烧杯和玻璃棒
_____
—
_____
定容时，水多用滴管吸出
_____
—
_____
定容摇匀后液面下降再加水
_____
_____
_____
砝码沾有其他物质或已生锈
_____
—
_____
未冷却至室温就注入容量瓶定容
—
_____
_____
称量前小烧杯内有水
—
—
_____
定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降
—
—
3．容量瓶读数所造成的误差图示
图1 使所配溶液体积偏 (填“大”或“小”，下同)，浓度偏 ；图2 使所配溶液体积偏 ，浓度
偏 。
1．（2023·浙江·高考真题）下列说法正确的是
7
演练· 提能力
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A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有
溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向
溶液中迁移
2．（2023·重庆·高考真题）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A
B
C
D
制取
转移溶液
保护铁件
收集
A．A
B．B
C．C
D．D
3．[2022·全国乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O 配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是_____________(填仪器
名称)。
8
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1．（2022·浙江·高考真题）名称为“吸滤瓶”的仪器是
A．
B．
C．
D．
2．（2022 高三·全国·专题练习）下列实验操作规范的是
A．过滤
B．排空气法收集
C．混合浓硫酸和乙醇
D．溶液的转移
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2021·山东·高考真题）关于下列仪器使用的说法错误的是
A．①、④不可加热
B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离
D．②、④、⑤使用前需检漏
4．（2021·河北·高考真题）下列操作规范且能达到实验目的的是
9
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A．图甲测定醋酸浓度
B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸
D．图丁萃取分离碘水中的碘
5．（2021·广东·高考真题）测定浓硫酸试剂中
含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取
待测液，用
的
溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A．
B．
C．
D．
6．（2021·浙江·高考真题）蒸馏操作中需要用到的仪器是
A．
B．
C．
D．
7．（2021·浙江·高考真题）下列图示表示灼烧操作的是
10
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A．
B．
C．
D．
8．（2020·北京·高考真题）下列说法正确的是
A．同温同压下，O2和CO2的密度相同
B．质量相同的H2O 和D2O(重水)所含的原子数相同
C．物质的量相同的CH3CH2OH 和CH3OCH3所含共价键数相同
D．室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
9．（2023·福建·高考真题）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺
在催化剂作
用下可完全分解为
和
。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含有的质子数为
B．
固态硝酸羟胺含有的离子数为
C．
硝酸羟胺含有的
键数为
D．硝酸羟胺分解产生
(已折算为标况)的同时，生成
分子数为
10．（2023·重庆·高考真题）已知反应：
，
为阿伏加德罗常数的值，
若消耗
(标准状况)
，下列叙述错误的是
A．转移的电子数为
B．生成的
质量为
C．生成的氧化产物分子数为
D．生成的
含有孤电子对数为
11．（2023·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及
和
等物
质。下列叙述正确的是
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A．
含有的共价键数目为
B．
完全分解，得到的
分子数目为
C．体积为
的
溶液中，
数目为
D．
和
的混合物中含
，则混合物中质子数为
12．（2020·天津·高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制50.00mL0.1000mol.L-1
Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
13．[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O 固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、
____________(从下列图中选择，写出名称)。
14．(2019·浙江4 月选考，3 改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________(填字母)。
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