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专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
基础篇
考点 一 弱电解质的电离平衡 ４ （ 浙江 月选考， ， 分）某同学拟用
． ２０２１ ６ １９ ２
计测定溶液 以探究某酸 是否为弱
１ （ 新疆喀什期末， ）下列关于弱电解质 ｐＨ ｐＨ ＨＲ
． ２０２２ １５
电解质 下列说法正确的是
的电离平衡说法正确的是 。 （ ）
（ ）
时 若测得 －１ 溶液
溶液中存在电离平衡 而盐酸 Ａ．２５ ℃ ， ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＲ
Ａ．ＣＨ３ＣＯＯＨ ，
则 是弱酸
中不存在电离平衡 ｐＨ＝７， ＨＲ
时 若测得 －１ 溶液
溶液中 达到电离平 Ｂ．２５ ℃ ， ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ ＨＲ
Ｂ．ＣＨ３ＣＯＯＨ ，ＣＨ３ＣＯＯＨ
且 则 是弱酸
衡时 溶液中检测不出 分子 ｐＨ＞２ ｐＨ＜７， ＨＲ
， ＣＨ３ＣＯＯＨ
时 若测得 溶液 ａ 取该溶液
氢碘酸的电离方程式为 ＋ － Ｃ．２５ ℃ ， ＨＲ ｐＨ＝ ，
Ｃ． ＨＩ Ｈ ＋Ｉ
加蒸馏水稀释至 测得
弱电解质溶液的导电能力一定比强电解 １０．０ ｍＬ， １００．０ ｍＬ，
Ｄ．
ｂ ｂ ａ 则 是弱酸
质弱 ｐＨ＝ ， － ＜１， ＨＲ
时 若测得 溶液 ａ 取该溶
１ 答案 Ｃ Ｄ．２５ ℃ ， ＮａＲ ｐＨ＝ ，
．
液 升温至 测得 ｂ ａ
２ （ 北京， ， 分） 室温下 对于 １０．０ ｍＬ， ５０ ℃， ｐＨ＝ ， ＞
． ２０２０ １１ ３ ， １ Ｌ
ｂ 则 是弱酸
－１ 醋酸溶液 下列判断正确的是 ， ＨＲ
０．１ ｍｏｌ·Ｌ ， ４ 答案 Ｂ
．
（ ）
５ （ 课标 ， ， 分）固体界面上强酸的
该溶液中 －的粒子数为 ２２ ． ２０１９ Ⅰ １０ ６
Ａ． ＣＨ３ＣＯＯ ６．０２×１０
吸附和离解是多相化学在环境 催化 材料
加入少量 固体后 溶液的 、 、
Ｂ． ＣＨ３ＣＯＯＮａ ， ｐＨ
科学等领域研究的重要课题 下图为少量
降低 。
气体分子在 冰表面吸附和溶解过
滴加 溶液过程中 ｎ － 与 ＨＣｌ ２５３ Ｋ
Ｃ． ＮａＯＨ ， （ＣＨ３ＣＯＯ ）
程的示意图 下列叙述错误的是
ｎ 之和始终为 ， （ ）
（ＣＨ３ＣＯＯＨ） ０．１ ｍｏｌ
与 溶液反应的离子方程式为 ２－
Ｄ． Ｎａ２ＣＯ３ ＣＯ３ ＋
＋
２Ｈ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑
２ 答案 Ｃ
．
３ （ 上海普陀二模， 常温下体积相同的溶
． ２０２２ １２）
液 的 －１
：①ｐＨ＝２ ＣＨ３ＣＯＯＨ（ａｑ）；②０．０１ ｍｏｌ·Ｌ
的 下列符合 的是
5 ＣＨ３ＣＯＯＨ（ａｑ）。 ②＞①
年 冰表面第一层中 以分子形式存在
高 （ ） Ａ． ，ＨＣｌ
考
稀释到相同 所需水的体积 冰表面第二层中 ＋浓度为 －３ －１
3 Ａ． ｐＨ Ｂ． ，Ｈ ５×１０ ｍｏｌ·Ｌ
年
模 与镁条反应生成等量 所需时间 设冰的密度为 －３
拟
Ｂ． Ｈ２ （ ０．９ ｇ·ｃｍ ）
与镁条反应的起始速率 冰表面第三层中 冰的氢键网络结构保持不变
A Ｃ． Ｃ． ，
版 与相同浓度 恰好中和时 消耗 冰表面各层之间 均存在可逆反应
Ｄ． ＮａＯＨ（ａｑ） ， Ｄ． ， ＨＣｌ
高
考 的体积 ＋ －
ＮａＯＨ（ａｑ） Ｈ ＋Ｃｌ
化
学 ３ 答案 Ｂ ５ 答案 Ｄ
． ．
１５２
６ （ 辽宁锦州一模， ） 时 改变 曲线 为 溶液加水稀释的曲线
． ２０２２ １５ ２５ ℃ ， Ａ． ｍ ＮＨ２ＯＨ
０．１ ｍｏｌ·Ｌ
－１ 弱酸
ＲＣＯＯＨ（Ｒ
代表烷基或氢
Ｂ．ｌｇ
Ｖ
＝１
时
，
水的电离程度
：ＮＨ２ＯＨ＞
苯酚
原子 溶液的 溶液中 分子的物 同浓度同体积的 和苯酚混合后溶
） ｐＨ， ＲＣＯＯＨ Ｃ． ＮＨ２ＯＨ
质的量分数 δ 随之改变 已知 液显酸性
（ＲＣＯＯＨ） ［
ｃ 电离常数 Ｋ Ｋ 苯酚
δ （ＲＣＯＯＨ） 甲酸 Ｄ． ： ｂ（ＮＨ２ＯＨ）＞ ａ（ ）
（ＲＣＯＯＨ）＝ ｃ ｃ － ］， ７ 答案 Ｄ
（ＲＣＯＯＨ）＋ （ＲＣＯＯ ） ．
与丙酸 溶液中 δ ８ （ 黑龙江哈尔滨六中期末， ）常温下向
（ＨＣＯＯＨ） （ＣＨ３ＣＨ２ＣＯＯＨ） ． ２０２２ ８
（ＲＣＯＯＨ）
与
ｐＨ
的关系如图所示
。
下列说
１００ ｍＬ
蒸馏水中滴入
１０ ｍＬ ５ ｍｏｌ·Ｌ
－１
ＨＡ
法正确的是 溶液 利用传感器测得溶液中 ｃ ＋ 和温度
（ ） ， （Ｈ ）
随加入 溶液体积的变化曲线如图所示
ＨＡ ，ｂ
点后温度下降明显 下列有关说法不正确
。
的是
（ ）
等浓度的甲酸与丙酸溶液混合后 丙酸的
Ａ． ，
电离平衡常数 Ｋ －４．８８
ａ＞１０
ｃ
对于甲酸和丙酸 当 （ＲＣＯＯＨ） 时
Ｂ． ， ｌｇ ｃ － ＞０ ，
（ＲＣＯＯ ）
溶液都呈酸性
是强酸
Ａ．ＨＡ
的甲酸和丙酸溶液分别稀释 倍
段 溶解放热 温度升高 点之后
Ｃ．ｐＨ＝４ １００
Ｂ．ａｂ ，ＨＡ ， ，ｂ
后 所得溶液中的 ｃ ＋ 甲酸 丙酸 主要是电离吸热 使溶液温度降低
， （Ｈ ）： ＞
，
Ｄ． 将 ２０ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ 的 ＨＣＯＯＨ 溶液与 段 ｃ ＋ 增大 电离程度减小
Ｃ．ｃｄ ， （Ｈ ） ，ＨＡ
－１ 的 溶液混合 所得 点时 加入等体积等浓度的 溶液
１０ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ ，
Ｄ．ｃ ， ＮａＯＨ ，
溶液中 ： ｃ （Ｎａ ＋ ）＞ ｃ （ＨＣＯＯＨ）＞ ｃ （ＨＣＯＯ － ）＞ 则 ｃ ＋ ｃ － ｃ
（Ｎａ ）＝ （Ａ ）＋ （ＨＡ）
ｃ － ｃ ＋ ８ 答案 Ａ
（ＯＨ ）＞ （Ｈ ）
．
６ 答案 Ｂ
９ （ 届 重 庆 八 中 开 学 考， ） 赖 氨 酸
．
． ２０２３ ９
７ （ 湖 北 华 师 附 中 三 模， ） 已 知
． ２０２２ １４ ： ＋ － 用 表示
［Ｈ３Ｎ （ＣＨ２）４ＣＨ（ＮＨ２）ＣＯＯ ， ＨＲ ］
苯酚分别为一元弱碱和一元弱酸
是人体必需氨基酸 常温下 赖氨酸与足量
ＮＨ２ＯＨ、 。
。 ，
专
题
时 将 浓度均为 －１ 的 盐酸反应可得盐酸盐 溶 十
２５ ℃ ， １０ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ （Ｈ３ＲＣｌ２），Ｈ３ＲＣｌ２ 二
苯酚溶液分别加水稀释的曲线如图
ＮＨ２ＯＨ、 液呈酸性 ， 在水溶液中存在电离平衡 ：Ｈ３Ｒ ２＋ 弱
所 示 Ｖ 是 溶 液 体 积 电
Ｋ Ｋ Ｋ
， （ ｍＬ）。 ｐＯＨ ＝ 解
１ ＋ ２ ３ － 下列叙述正确 质
－ｌｇ
ｃ
（ＯＨ
－
）。
下列说法正确的是
（ ）
Ｈ２Ｒ ＨＲ Ｒ 。
的
的是 电
（ ） 离
－１ 的水溶液稀释至 平
Ａ．０．０１ ｍｏｌ·Ｌ Ｈ３ＲＣｌ２ １０ 衡
倍后 和
，ｐＨ＝３ 溶
液
Ｂ．Ｈ３ＲＣｌ２ 的水溶液中ｃ 水（Ｈ ＋ ）＜１×１０ －７ ｍｏｌ·Ｌ －１ 的
酸
碱
性
１５３
水溶液中 ｃ － ｃ － ｃ － 提出假设 稀释 溶液或改变 －浓
Ｃ．Ｈ３ＲＣｌ２ （Ｃｌ ）＋ （ＯＨ ）＋ （Ｒ ）＝ ＨＡｃ Ａｃ
ｃ ２＋ ｃ ＋ 度 电离平衡会发生移动
２ （Ｈ３Ｒ ）＋ （Ｈ ） ，ＨＡｃ 。
水溶液中 －的水解平衡常数 Ｋ 与 Ｋ 设计方案并完成实验 用浓度均为 －１
Ｄ．ＮａＲ Ｒ ｈ ３ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ
的 和 溶液 按下表配制总体积
的关系为 Ｋ ｈ· Ｋ ３ ＝１×１０ １４ ＨＡｃ ＮａＡｃ ，
９ 答案 Ｂ 相同的系列溶液 测定 记录数据
； ｐＨ， 。
．
１０ （ 全国乙， ， 分）常温下 一元酸 序 Ｖ Ｖ Ｖ ｎ
． ２０２２ １３ ６ ， ＨＡ （ＨＡｃ）／ （ＮａＡｃ）／ （Ｈ２Ｏ）／ （ＮａＡｃ） ∶
号 ｎ ｐＨ
的 Ｋ －３ 在某体系中 ＋与 ｍＬ ｍＬ ｍＬ （ＨＡｃ）
ａ（ＨＡ）＝ １．０×１０ 。 ，Ｈ
－离子不能穿过隔膜 未电离的 可自 Ⅰ ４０．００ ／ ／ ０ ２．８６
Ａ ， ＨＡ
由穿过该膜 如图所示 Ⅱ ４．００ ／ ３６．００ ０ ３．３６
（ ）。
…
ａ ｂ
Ⅶ ４．００ ３ ∶ ４ ４．５３
Ⅷ ４．００ ４．００ ３２．００ １ ∶ １ ４．６５
根据表中信息 补充数据 ａ
① ， ： ＝ ，
ｂ
设溶液中 ｃ ｃ ｃ － 当达到 ＝ 。
总（ＨＡ）＝ （ＨＡ）＋ （Ａ ）， 由实验 和 可知 稀释 溶液 电离
平衡时 下列叙述正确的是 ② Ⅰ Ⅱ ， ＨＡｃ ，
， （ ） 平衡 填 正 或 逆 向移动 结合
溶液 中 ｃ ＋ ｃ － ｃ － （ “ ” “ ”） ；
Ａ． Ⅰ （Ｈ ）＝ （ＯＨ ）＋ （Ａ ） 表中数据 给出判断理由
ｃ － ， ：
溶液 中 的电离度 （Ａ ） 为 １
Ｂ． Ⅱ ＨＡ ［ｃ
总（ＨＡ）
］
１０１ 。
溶液 和 中的 ｃ 不相等 ③
由实验
Ⅱ～Ⅷ
可知
，
增大
Ａｃ
－浓度
，ＨＡｃ
Ｃ． Ⅰ Ⅱ （ＨＡ）
电离平衡逆向移动
Ｄ． 溶液 Ⅰ 和 Ⅱ 中的 ｃ 总（ＨＡ） 之比为 １０ －４ 。
实验结论 假设成立
１０ 答案 Ｂ
。
．
ｎ
１１ （ 广东， ， 分）食醋是烹饪美食的 小组分析上表数据发现 随着 （ＮａＡｃ）
． ２０２２ １７ １５ （４） ： ｎ
调味品 有效成分主要为醋酸 用 表 （ＨＡｃ）
， （ ＨＡｃ 的增加 ｃ ＋ 的值逐渐接近 的 Ｋ
示 的应用与其电离平衡密切相关 ， （Ｈ ） ＨＡｃ ａ。
）。 ＨＡｃ 。 ｎ
２５ ℃ 时 ，ＨＡｃ 的 Ｋ ａ ＝１．７５×１０ －５ ＝１０ －４．７６ 。 查阅资料获悉 ： 一定条件下 ， 按 ｎ （ （ Ｎ Ｈ ａ Ａ Ａ ｃ ｃ ） ） ＝ １
（１） 配制 ２５０ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１ 的 ＨＡｃ 溶液 ， 需 配制的溶液中 ｃ ＋ 的值等于 的 Ｋ
， （Ｈ ） ＨＡｃ ａ。
－１ 溶液的体积为 对比数据发现 实验 中 与资料
５ ｍｏｌ·Ｌ ＨＡｃ ｍＬ。
， Ⅷ ｐＨ＝４．６５
下列关于 容量瓶的操作 正确
（２） ２５０ ｍＬ ， 数据 Ｋ －４．７６ 存在一定差异 推测可能由
ａ ＝１０ ；
的是
物质浓度准确程度不够引起 故先准确测
。
，
定 溶液的浓度再验证
5 ＨＡｃ 。
年 移取 溶液 加入 滴酚酞
高 （ⅰ） ２０．００ ｍＬ ＨＡｃ ， ２
考
3 溶液 用 －１ 溶液滴定至终
， ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ
年
点 消耗体积为 则该 溶液的浓
模
， ２２．０８ ｍＬ， ＨＡｃ
拟
度为 －１ 在下图中画出上述过
A ｍｏｌ·Ｌ 。
版 某小组研究 下 电离平衡的 程的滴定曲线示意图并标注滴定终点
（３） ２５ ℃ ＨＡｃ 。
高 影响因素
考 。
化
学
１５４
考点 二 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
１ （ 上海选考， ， 分） 时
． ２０１９ ５ ２ ２５ ℃ ，０．００５ ｍｏｌ／Ｌ
溶液中 ＋浓度是
Ｂａ（ＯＨ）２ Ｈ （ ）
－１２ －１３
Ａ．１×１０ ｍｏｌ／Ｌ Ｂ．１×１０ ｍｏｌ／Ｌ
－１２ －１３
Ｃ．５×１０ ｍｏｌ／Ｌ Ｄ．５×１０ ｍｏｌ／Ｌ
用上述 溶液和 －１ １ 答案 Ａ
（ⅱ） ＨＡｃ ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ ．
溶液 配制等物质的量的 与 ２ （ 山东， ， 分）实验室用基准
ＮａＯＨ ， ＨＡｃ ＮａＡｃ
． ２０２２ ６ ２ Ｎａ２ＣＯ３
混合溶液 测定 结果与资料数据相符
配制标准溶液并标定盐酸浓度 应选甲基橙
， ｐＨ， 。
，
小组进一步提出 如果只有浓度均约为
为指示剂 并以盐酸滴定 标准溶液
（５） ：
， Ｎａ２ＣＯ３ 。
０．１ ｍｏｌ·Ｌ
－１ 的
ＨＡｃ
和
ＮａＯＨ
溶液
，
如何准
下列说法错误的是
（ ）
确测定 的 Ｋ 小组同学设计方案并
ＨＡｃ ａ？ 可用量筒量取 标准溶液
进行实验 请完成下表中 的内容
Ａ． ２５．００ ｍＬ Ｎａ２ＣＯ３
。 Ⅱ 。 置于锥形瓶中
移取 溶液 用 溶液滴
应选用配带塑料塞的容量瓶配制
２０．００ ｍＬ ＨＡｃ ， ＮａＯＨ
Ⅰ 定至终点 消耗 溶液Ｖ
Ｂ． Ｎａ２ＣＯ３
， ＮａＯＨ １ ｍＬ 标准溶液
测得溶液的 为
Ⅱ ， ｐＨ ４．７６ 应选用烧杯而非称量纸称量 固体
Ｃ． Ｎａ２ＣＯ３
实验总结 得到的结果与资料数据相符
达到滴定终点时溶液显橙色
，
Ｄ．
方案可行
２ 答案 Ａ
。
．
根据 Ｋ 可以判断弱酸的酸性强弱 写
（６） ａ 。 ３ （ 浙江 月选考， ， 分）下列说法不
． ２０２０ ７ １７ ２
出一种无机弱酸及其用途
。 正确的是
１１ 答案 （ ）
． （１）５．０ －７ －１ 的盐酸中 ｃ ＋
Ａ．２．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ （Ｈ ）＝ ２．０×
（２）Ｃ
－７ －１
正 若加水稀释时 １０ ｍｏｌ·Ｌ
（３）①３．００ ３３．００ ② 将 溶液从常温加热至 溶液的
平 衡 不 移 动 稀 释 后 ｃ ＋ Ｂ． ＫＣｌ ８０ ℃，
， （ Ｈ ） ＝ 变小但仍保持中性
ｐＨ
－２．８６ －１ －３
１０ ｍｏｌ·Ｌ ×４×１０ Ｌ －３．８６ －１ 常温下 溶液呈碱性 说明 是
＝１０ ｍｏｌ·Ｌ ，
－３ Ｃ． ，ＮａＣＮ ， ＨＣＮ
４０×１０ Ｌ
弱电解质
ｐＨ＝３．８６＞３．３６
室温下 的醋酸溶液中加入醋酸钠
Ｄ． ，ｐＨ＝３
（４）０．１１０ ４
固体 溶液的 增大
， ｐＨ
专
３ 答案 Ａ 题
． 十
４ （ 届重庆巴蜀中学月考三， ） 时 二
． ２０２３ １２ ２５ ℃ ，
弱
下列说法正确的是
电
（ ）
解
某溶液中 由水电离的 ＋ 浓度为 质
Ａ． ， Ｈ １× 的
１０
－９
ｍｏｌ·Ｌ
－１
，
则此溶液呈酸性 电
离
平
向 中滴定后的溶液中加入 已知 与 的电离平衡 衡
（５） Ⅰ ２０．００ ｍＬ Ｂ． ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ＣＨ３ＣＯＯＨ 和
溶液 刻蚀玻璃 或 生 常数相等 某浓度的 溶液的 溶
ＨＡｃ （６）ＨＦ： （ Ｈ２ＣＯ３： ， ＮＨ４Ｃｌ ｐＨ＝ 液
的
产碳酸饮料 或 生产磷肥等 合理即 则相同浓度的 溶液的
酸
， Ｈ３ＰＯ４： ， ４．３， ＣＨ３ＣＯＯＮａ
碱
可 性
） ｐＨ＝９．７
１５５
的水溶液呈弱碱性 Ｋ －６ ７ （ 课标 ， ， 分） 溶液滴定邻苯
Ｃ．Ｎ２Ｈ４ ， ｂ１ ≈１．０×１０ ， ． ２０１９ Ⅰ １１ ６ ＮａＯＨ
则 －１ 水溶液的 二甲酸氢钾 邻苯二甲酸 的 Ｋ
０．０１ ｍｏｌ·Ｌ Ｎ２Ｈ４ ｐＨ≈１１ （ Ｈ２Ａ ａ１ ＝１．１×
Ｄ．ｐＨ＝７
的某溶液
，
溶质对水的电离平衡肯
１０
－３
，
Ｋ
ａ２ ＝３．９×１０
－６
）
溶液
，
混合溶液的相对
定无影响 导电能力变化曲线如图所示 其中 点为反
， ｂ
４ 答案 Ｂ 应终点 下列叙述错误的是
． 。 （ ）
５ （ 浙江 月选考， ， 分）室温下 向
． ２０２０ １ ２３ ２ ，
－１ 盐酸中滴加
２０．００ ｍＬ ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ
－１ 溶液 溶液的 随
０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ ， ｐＨ
溶液体积的变化如图 已知
ＮａＯＨ 。 ｌｇ ５ ＝
下列说法不正确的是
０．７。 （ ） 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类
∙∙∙ Ａ．
有关
＋与 ２－的导电能力之和大于 －的
Ｂ．Ｎａ Ａ ＨＡ
点的混合溶液
Ｃ．ｂ ｐＨ＝７
点的混合溶液中 ｃ ＋ ｃ ＋
Ｄ．ｃ ， （Ｎａ ） ＞ （Ｋ ） ＞
ｃ －
（ＯＨ ）
与盐酸恰好完全反应时 ７ 答案 Ｃ
Ａ．ＮａＯＨ ，ｐＨ＝７ ．
选择变色范围在 突变范围内的指示 ８ （ 浙江 月， ， 分） 时 向
Ｂ． ｐＨ ． ２０２２ ６ ２３ ２ ２５ ℃ ， ２０ ｍＬ
剂
，
可减小实验误差 浓度均为
０．１ ｍｏｌ·Ｌ
－１ 的盐酸和醋酸的混合
Ｃ．
选择甲基红指示反应终点
，
误差比甲基橙 溶液中逐滴加入
０．１ ｍｏｌ·Ｌ
－１ 的
ＮａＯＨ
溶液
的大
醋酸的 Ｋ －５ 用 －１ 的
（ ａ ＝ １．８×１０ ； ０．１ ｍｏｌ·Ｌ
Ｖ 溶液 时 溶液滴定 等浓度的盐酸 滴定
Ｄ． （ＮａＯＨ ）＝ ３０．００ ｍＬ ，ｐＨ＝１２．３
ＮａＯＨ ２０ ｍＬ ，
５ 答案 Ｃ 终点的 突跃范围 下列说法不
．
ｐＨ ４．３～９．７）。
６ （ 届湖北腾云联盟 月联考， ）在 正确的是 ∙
． ２０２３ １０ １２ （ ）
下 取 －１ 某二元酸 ∙恰∙好中和时 溶液呈碱性
２５ ℃ ， １０．００ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ Ａ． ，
滴加 －１ 溶液 已知 滴加 溶液至 的过程中 发
Ｈ２Ａ， ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ 。 ： Ｂ． ＮａＯＨ ｐＨ＝４．３ ，
Ｈ２Ａ Ｈ
＋
＋ＨＡ
－
，ＨＡ
－
Ｈ
＋
＋Ａ
２－
。
下列 生反应的离子方程式为
Ｈ
＋
＋ＯＨ
－
Ｈ２Ｏ
说法错误的是 滴定过程中 ｃ － ｃ －
（ ） Ｃ． ， （Ｃｌ ） ＝ （ＣＨ３ＣＯＯ ） ＋
－１ 溶液中有 ｃ － ｃ
Ａ．０．１ ｍｏｌ·Ｌ Ｈ２Ａ （ＨＡ ） ＋ （ＣＨ３ＣＯＯＨ）
ｃ ２－ －１ 时 ｃ ＋ ｃ － ｃ －
5
（Ａ ）＝ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ Ｄ．ｐＨ＝７ ， （Ｎａ ）＞ （Ｃｌ ）＞ （ＣＨ３ＣＯＯ ）＞
年 当 Ｖ 时 水电离出的 ｃ
高 Ｂ． （ＮａＯＨ）＝ １０．００ ｍＬ ， （ＣＨ３ＣＯＯＨ）
考 ｃ － －７ －１ ８ 答案 Ｂ
3 （ＯＨ ）＞１０ ｍｏｌ·Ｌ ．
年 当滴加至中性时 溶液中 ｃ ＋ ９ （ 届山西长治 月质检， ）室温下 向
模 Ｃ． ， （Ｎａ ） ＝ ． ２０２３ ９ １６ ，
拟
ｃ － ｃ ２－ －１ 溶液中逐渐滴加
A （ＨＡ ）＋２ （Ａ ） １０ ｍＬ ０．１０ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ
版 当 Ｖ 时 溶液中 －１ 溶液 混合溶液的 变化
Ｄ． （ＮａＯＨ） ＝ ２０． ００ ｍＬ ， ０．１０ ｍｏｌ·Ｌ ＨＸ ， ｐＨ
高
考 ｃ （Ｎａ ＋ ）＝ ２ ｃ （ＨＡ － ）＋２ ｃ （Ａ ２－ ） 如图所示 （ 温度和体积变化忽略不计 ）。 下
化
学 ６ 答案 Ｂ 列说法正确的是
． （ ）
１５６
１１ （ 天津部分区期末， 节选）完成下列
． ２０２２ １４
和 相关的问题
ＳＯ２ 。
国家标准 规定葡萄酒中
Ⅰ． （ＧＢ２７６０－２０１１）
最大使用量为 某兴趣小组
ＳＯ２ ０．２５ ｇ／Ｌ。
用如图装置 夹持装置略 收集某葡萄酒中
（ ）
室温下 为弱酸 其 Ｋ －５
Ａ． ，ＨＸ ， ａ ＝１０ 的 并对其含量进行测定
点对应的溶液中 ｃ ＋ 是ｃ 的
ＳＯ２， 。
Ｂ．Ｎ ， （Ｎａ ） （ＨＸ）
倍
１０
点对应的溶液中 ｃ － ｃ
Ｃ．Ｐ ： （Ｘ ）＜ （ＨＸ）
点与 点对应的溶液中水的电离程度
Ｄ．Ｍ Ｎ ：Ｍ＞Ｎ
９ 答案 Ｂ
．
１０ （ 福建福州期末， ）常温下 向
中加入 葡萄酒和适量盐
． ２０２２ １０ ， ２０ ｍＬ
（１）Ｂ ３００．００ ｍＬ
－１ 的醋酸溶液中滴加未知浓度的 酸 加热使 全部逸出并与 中 完
０．１ ｍｏｌ·Ｌ
， ＳＯ２ Ｃ Ｈ２Ｏ２
溶液 测得混合溶液的温度 随加
全反应 其化学方程式为
ＮａＯＨ ， 、ｐＨ
， 。
入 溶液体积的变化如图所示 下列
除去 中过量的 然后用
ＮａＯＨ 。
（２） Ｃ Ｈ２Ｏ２， ０．０９ ｍｏｌ／Ｌ
说法错误的是
标准溶液进行滴定 滴定前排气泡
（ ）
ＮａＯＨ ，
时 应选择图中的 填序号
， （ ）。
若用 滴定管进行实验 当滴定管
溶液的浓度为 －１ （３） ５０ ｍＬ ，
Ａ．ＮａＯＨ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ 中的液面在刻度 处 则管内液体的体
整个滴定过程中 点水的电离程度最大 “１０” ，
Ｂ． ，ｂ 积 填序号
点溶液中存在 ｃ ＋ ｃ － （ ）。
Ｃ．ｃ （Ｎａ ）＞ （ＣＨ３ＣＯＯ ）＞ 等于 等于
ｃ － ｃ ＋ ① １０ ｍＬ ② ４０ ｍＬ
（ＯＨ ）＞ （Ｈ ） 小于 大于
三点对应醋酸的电离平衡常数 ③ １０ ｍＬ ④ ４０ ｍＬ
Ｄ．ａ、ｂ、ｃ ： 此种方法测定结果往往比实际值偏高
Ｋ Ｋ Ｋ （４）
（ｂ）＞ （ａ）＞ （ｃ） 的主要原因是
１０ 答案 Ｃ 。
． １１ 答案
． （１）ＳＯ２ ＋Ｈ２Ｏ２ Ｈ２ＳＯ４ （２）③
盐酸具有挥发性 专
（３）④ （４） 题
十
二
弱
电
解
质
的
电
离
平
衡
和
溶
液
的
酸
碱
性
１５７
综合篇
综合 强酸、弱酸的比较与判断方法 ＋ －
Ｎ２Ｈ４ ＋ＣＨ３ＣＯＯＨ Ｎ２Ｈ５ ＋ＣＨ３ＣＯＯ
下列酸性强弱顺序正确的是
１ （ 湖北， ， 分）根据酸碱质子理论 给 （ ）
． ２０２２ １２ ３ ，
＋ ＋ ＋ ＋
出质子 ＋ 的物质是酸 给出质子的能力越
Ａ．Ｎ２Ｈ５＞Ｎ２Ｈ４＞ＮＨ４ Ｂ．Ｎ２Ｈ５＞ＣＨ３ＣＯＯＨ＞ＮＨ４
（Ｈ ） ， － ＋ ＋
强 酸性越强 已知
Ｃ．ＮＨ３＞Ｎ２Ｈ４＞ＣＨ３ＣＯＯ Ｄ．ＣＨ３ＣＯＯＨ＞Ｎ２Ｈ５＞ＮＨ４
， 。 ： １ 答案 Ｄ
．
＋ ＋
Ｎ２Ｈ５ ＋ＮＨ３ ＮＨ４ ＋Ｎ２Ｈ４
２ （ 天津理综， ， 分）某温度下 和 ５ （ 届新疆乌鲁木齐月考一， ）已知常温下碳
． ２０１９ ５ ６ ，ＨＮＯ２ ． ２０２３ １４
的电离常数分别为 －４ 和 酸 亚硫酸 次氯酸的电离平衡常数如下表所示
ＣＨ３ＣＯＯＨ ５．０×１０ 、 、 ：
－５ 将 和体积均相同的两种酸溶 物质
１．７×１０ 。 ｐＨ Ｈ２ＣＯ３ Ｈ２ＳＯ３ ＨＣｌＯ
液分别稀释 其 随加水体积的变化如图 一级电
， ｐＨ Ｋ －７ Ｋ －２ Ｋ －８
所示 下列叙述正确的是 离常数 ａ１ ＝４．５×１０ ａ１ ＝１．５４×１０ ａ＝２．９５×１０
。 （ ）
二级电
Ｋ －１１ Ｋ －７
离常数 ａ２ ＝４．７×１０ ａ２ ＝１．０２×１０ —
下列说法正确的是
（ ）
相同条件下 同浓度的 溶液和
Ａ． ， Ｈ２ＳＯ３
溶液的酸性 后者更强
曲线代表 溶液
Ａ． Ⅰ ＨＮＯ２
Ｈ２ＣＯ３ ，
溶液中水的电离程度 点 点 向氯水中分别加入等浓度的 和
Ｂ． ：ｂ ＞ｃ Ｂ． ＮａＨＣＯ３
ｃ ｃ － 溶液 均可提高氯水中 的浓度
从 点到 点 溶液中 （ＨＡ）· （ＯＨ ）保 ＮａＨＳＯ３ ， ＨＣｌＯ
Ｃ． ｃ ｄ ， ｃ （Ａ － ） 向 溶液中通入少量 －
Ｃ． ＮａＣｌＯ ＣＯ２：２ＣｌＯ ＋
持不变 其中 －分别代表相应的酸和
（ ＨＡ、Ａ ２－
酸根离子 ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ ２ＨＣｌＯ＋ＣＯ３
） 向 溶液中通入少量 ２－
相同体积 点的两溶液分别与 恰好 Ｄ． Ｎａ２ＣＯ３ ＳＯ２：２ＣＯ３ ＋
Ｄ． ａ ＮａＯＨ
－ ２－
中和后 溶液中ｎ ＋ 相同 ＳＯ２ ＋Ｈ２Ｏ ２ＨＣＯ３ ＋ＳＯ３
， （Ｎａ ）
５ 答案 Ｄ
２ 答案 Ｃ
．
．
３ （ 浙江 月选考， ， 分） 时 下列 ６ （ 黑龙江齐齐哈尔三模， ）常温下 浓度
． ２０２１ １ １７ ２ ２５ ℃ ， ． ２０２１ ７ ，
说法正确的是 均为 －１ 的 和 两种
（ ） １ ｍｏｌ·Ｌ ＣＨ３ＮＨ２ ＮＨ２ＯＨ
溶液呈酸性 可以推测 为强酸 碱溶液 起始时的体积均为 Ｖ 分别向
Ａ．ＮａＨＡ ， Ｈ２Ａ ， ０ ｍＬ。
可溶性正盐 溶液呈中性 可以推测 两溶液中加水进行稀释 所得曲线如图所示
Ｂ． ＢＡ ， ＢＡ ，
为强酸强碱盐
Ｖ 表示稀释后溶液的体积 已知
（ ）。 ｐＯＨ＝
Ｃ．０．０１０ ｍｏｌ·Ｌ －１ 、０．１０ ｍｏｌ·Ｌ －１ 的醋酸溶液 ｃ － 下列说法错误的是
－ｌｇ （ＯＨ ）， （ ）
的电离度分别为 α α 则 α α
１、 ２， １＜ ２
的 溶液中水电
Ｄ．１００ ｍＬ ｐＨ＝１０．００ Ｎａ２ＣＯ３
离出 ＋的物质的量为 －５
Ｈ １．０×１０ ｍｏｌ
３ 答案 Ｄ
．
４ （ 北京丰台二模， ）电离平衡常数有重
． ２０２２ １３
要的功能 下列推测不合理的是
， （ ）
化学式 常温下 的电离常数约为 －４
Ｈ２ＣＯ３ ＨＣＮ ＨＦ Ａ． ，ＣＨ３ＮＨ２ １．０１×１０
电离平衡 Ｋ －７ 常温下 用盐酸滴定 时 可用甲基
ａ１ ＝４．５×１０ －１０ －４ Ｂ． ， ＮＨ２ＯＨ ，
年 5 常数 （ Ｋ ） Ｋ ａ２ ＝４．７×１０ －１１ ６．２×１０ ６．８×１０ 橙作指示剂
高
考 Ａ． 电离出 Ｈ ＋的能力 ：ＨＦ＞Ｈ２ＣＯ３＞ＨＣＮ＞ＨＣＯ － ３ Ｃ．ｍ 点溶液中 ， 由水电离出的 ｃ 水（ＯＨ － ）＝
3
相同物质的量浓度溶液的
年 Ｂ． ｐＨ：ＮａＦ ＜ －７．４ －１
模 １０ ｍｏｌ·Ｌ
拟
A
ＮａＨＣ
和
Ｏ３＜Ｎａ
均
ＣＮ
能与 溶液发生反应
Ｄ．ＣＨ３ＮＨ３Ｃｌ
溶液中存在关系
：
ｃ
（Ｈ
＋
）－
ｃ
（ＯＨ
－
）＝
版 Ｃ．ＨＣＮ ＨＦ Ｎａ２ＣＯ３ ｃ ｃ － ｃ ＋
通入 溶液中 － ２ （ＣＨ３ＮＨ２）－ （Ｃｌ ）－ （ＣＨ３ＮＨ３）
高 Ｄ．ＣＯ２ ＮａＣＮ ：ＣＯ２ ＋２ＣＮ ＋Ｈ２Ｏ ６ 答案 Ｄ
考 ．
２－
化 ２ＨＣＮ＋ＣＯ３
学 ４ 答案 Ｄ
．
１５８
应用篇
应用 中和滴定原理的迁移应用 若不过滤 直接用浊液做滴定实验测定
Ｃ． ，
ｃ ＋ 则所测 Ｋ 值偏大
１ （ 北京海淀一模， ）实验小组用双指示 （Ａｇ ），
． ２０２２ １１
若改为测定滤液中 ｃ ３＋ 选择合适的
剂法准确测定 样品 杂质为 Ｄ． （Ｆｅ ），
ＮａＯＨ （ Ｎａ２ＣＯ３）
滴定方法直接滴定滤液 也能达到目的
的纯度 步骤如下 ，
。 ： ２ 答案 Ｂ
称取 ｍ 样品 配制成 溶液 ．
① ｇ ， １００ ｍＬ ；
３ （ 湖南， ， 分）室温时 用 －１
取出 溶液置于锥形瓶中 加入 滴 ． ２０２２ １０ ３ ， ０．１００ ｍｏｌ·Ｌ
② ２５ ｍＬ ， ２
的标准 溶液滴定 浓度相等
酚酞溶液
，
用浓度为 ｃ
ｍｏｌ·Ｌ
－１ 的盐酸滴定 ＡｇＮＯ３ １５．００ ｍＬ
至溶液恰好褪色 溶质为 和 的 － －和 －混合溶液 通过电位滴定法获
Ｃｌ 、Ｂｒ Ｉ ，
（ ＮａＣｌ ＮａＨＣＯ３），
消耗盐酸体积为 Ｖ 得 ｃ ＋ 与 Ｖ 的关系曲线如图所
１ ｍＬ；
ｌｇ （Ａｇ ） （ＡｇＮＯ３）
示 忽略沉淀对离子的吸附作用 若溶液中
滴入 滴甲基橙溶液 继续滴定至终点
［ 。
③ ２ ， ，
消耗盐酸体积为 Ｖ 离子浓度小于 －５ －１ 时 认为该
１．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ ，
２ ｍＬ。
下列说法正确的是 离子沉淀完全 Ｋ －１０
（ ） 。 ｓｐ（ＡｇＣｌ） ＝ １．８× １０ ，
中配制溶液时 需在容量瓶中加入 水 Ｋ －１３ Ｋ －１７
Ａ．① ， １００ｍＬ ｓｐ（ＡｇＢｒ）＝ ５．４×１０ ， ｓｐ（ＡｇＩ）＝ ８．５×１０ ］。
中溶液恰好褪色时 ｃ ＋ ｃ －
Ｂ．② ： （Ｎａ ）＝ （ＨＣＯ３）＋
ｃ ２－ ｃ －
２ （ＣＯ３ ）＋ （Ｃｌ ）
ｃ Ｖ Ｖ
样品纯度为４ （ １ － ２）×４０
Ｃ．ＮａＯＨ ｍ ×１００％
１ ０００
配制溶液时放置时间过长 会导致最终测
Ｄ． ，
定结果偏高
下列说法正确的是
１ 答案 Ｃ
（ ）
．
点 有白色沉淀生成
２ （ 北京北大附中三模， ）某同学设计实 Ａ．ａ ：
． ２０２２ １４
原溶液中 －的浓度为 －１
验方案 利用沉淀滴定法测定 ＋ ２＋ Ｂ． Ｉ ０．１００ ｍｏｌ·Ｌ
， “Ａｇ ＋Ｆｅ
当 －沉淀完全时 已经有部分 －沉淀
３＋ 的平衡常数 Ｋ 一定温度下 先 Ｃ． Ｂｒ ， Ｃｌ
Ｆｅ ＋Ａｇ↓” 。 ，
点 ｃ － ｃ － ｃ － ｃ ＋
将 －１ 溶 液 与 Ｄ．ｂ ： （Ｃｌ ）＞ （Ｂｒ ）＞ （Ｉ ）＞ （Ａｇ ）
０． ０１０ ０ ｍｏｌ · Ｌ Ａｇ２ＳＯ４
３ 答案 Ｃ
－１ 溶液 等体积 ．
０．０４０ ０ ｍｏｌ·Ｌ ＦｅＳＯ４ （ｐＨ＝１）
４ （ 浙江 月选考， ， 分）为测定
混合 待反应达到平衡时 过滤 取 Ｖ 滤 ． ２０２０ １ ２７ ４ ＦｅＣ２Ｏ４·
， ， ， ｍＬ
专
液用 ｃ
１ ｍｏｌ·Ｌ
－１
ＫＳＣＮ
标准溶液滴定
Ａｇ
＋
，
２Ｈ２Ｏ（ Ｍ ＝１８０ ｇ·ｍｏｌ －１ ） 样品的纯度 ， 用硫酸溶 题
十
至出现稳定的浅红色时消耗 标准溶液 解 样品 定容至 取 溶 二
６．３００ ｇ ， ２５０ ｍＬ。 ２５．００ ｍＬ
ＫＳＣＮ
Ｖ 液 用 －１ 标准溶液滴 弱
１ ｍＬ。 ， ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ ＫＭｎＯ４ 电 解
定至终点 重复实验 数据如下
已知 ＋ － 白色 Ｋ 。 ， ： 质
：Ａｇ ＋ＳＣＮ ＡｇＳＣＮ↓（ ） １ 的
３＋ － ２＋ 红色 Ｋ 序号 滴定前读数 滴定终点读数 电
Ｆｅ ＋ＳＣＮ ［ＦｅＳＣＮ］ （ ） ２ ／ｍＬ ／ｍＬ 离
平
下列说法正确的是
（ ） １ ０．００ １９．９８ 衡
和
溶液和 溶液 可替换 溶
Ａ．Ａｇ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４ （ｐＨ＝１） ２ １．２６ ２２．４０ 液
为 溶液和 溶液 的
ＡｇＮＯ３ Ｆｅ（ＮＯ３）２ （ｐＨ＝１） ３ １．５４ ２１．５６ 酸
碱
Ｋ Ｋ ３＋是滴定终点的指示剂 已知 － ＋ 性
Ｂ． １≫ ２，Ｆｅ ：３ＭｎＯ４ ＋５ＦｅＣ２Ｏ４ ·２Ｈ２Ｏ＋２４Ｈ
１５９
２＋ ３＋ 溶液 溶液
３Ｍｎ ＋５Ｆｅ ＋１０ＣＯ２↑＋２２Ｈ２Ｏ Ａ．ＮａＣｌ Ｂ．ＮａＢｒ
假设杂质不参加反应 溶液 溶液
。 Ｃ．ＮａＣＮ Ｄ．Ｎａ２ＣｒＯ４
该样品中 的质量分数是
难溶物
ＦｅＣ２Ｏ４·２Ｈ２Ｏ
ＡｇＣｌ ＡｇＢｒ ＡｇＣＮ Ａｇ２ＣｒＯ４
保留小数点后一位 写出简要计算
颜色 白 浅黄 白 砖红
％（ ）；
过程
： Ｋ －１０ －１４ －１６ －１２
ｓｐ １．７７×１０ ５．４×１０ ２．７×１０ １．１２×１０
。 乙同学认为甲同学测得的 ２＋含量可能会
４ 答案 ② Ｓｎ
． ９５．２ 偏低 理由是
， 。
０．１０００ｍｏｌ·Ｌ －１ ×２０．００×１０ －３ Ｌ× ５ × ２５０ｍＬ ×１８０ｇ·ｍｏｌ －１ ６ 答案 ＋也能氧化 ２＋ 导致消耗
３ ２５．００ｍＬ ． ①Ｄ ②Ａｇ Ｓｎ ，
×
６．３００ｇ 的 溶液偏多
ＡｇＮＯ３
１００％≈９５．２％ ７ （ 北京理综， ， 分）化学小组用如下
５ （ 山西吕梁二模， 节选） 测定 ． ２０１９ ２６ １２
． ２０２２ ２７ （４） ＶＯＳＯ４ － 方法测定经处理后的废水中苯酚的含量 废
溶液中 ２＋的浓度 量取 （
Ｈ２ＳＯ４ ＶＯ ： ２５．００ ｍＬ 水中不含干扰测定的物质
溶 液 加 入 适 当 过 量 的 ）。
ＶＯＳＯ４ － Ｈ２ＳＯ４ ， 用已准确称量的 固体配制一定体
溶液 氧化产物为 ＋ 再加入适当
Ⅰ． ＫＢｒＯ３
ＫＭｎＯ４ （ ＶＯ２）， 积的 ａ －１ 标准溶液
过量的 除去 进一步加入尿素 ｍｏｌ·Ｌ ＫＢｒＯ３ ；
ＮａＮＯ２ ＫＭｎＯ４， 取 Ｖ 上述溶液 加入过量 加
除去 用 ｐ －１ Ⅱ． １ ｍＬ ， ＫＢｒ，
ＮａＮＯ２； ｍｏｌ·Ｌ （ＮＨ４）２Ｆｅ（ＳＯ４）２ 酸化 溶液颜色呈棕黄色
标准溶液滴定 还原产物为 ２＋ 达到滴
Ｈ２ＳＯ４ ， ；
（ ＶＯ ）。 向 所得溶液中加入 Ｖ 废水
定终点时消耗标准溶液体积为 Ｖ Ⅲ． Ⅱ ２ ｍＬ ；
ｍＬ。 向 中加入过量
Ⅳ． Ⅲ ＫＩ；
溶液中 ｃ ２＋
①ＶＯＳＯ４ －Ｈ２ＳＯ４ （ＶＯ ）＝ 。 用ｂ －１ 标准溶液滴定 中
滴定过程中发生反应的离子方程式为
Ⅴ． ｍｏｌ·Ｌ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ Ⅳ
② 溶液至浅黄色时 滴加 滴淀粉溶液 继续
， ２ ，
。 滴定至终点 共消耗 溶液 Ｖ
若不用尿素除去 会导致所测结果 ， Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ３ ｍＬ。
③ ＮａＮＯ２， 已知
填 偏高 偏低 或 无影响
：Ｉ２ ＋２Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ２ＮａＩ＋Ｎａ２Ｓ４Ｏ６
（ “ ”“ ” “ ”）。 和 溶液颜色均为无色
５ 答案 ｐＶ －１ ＋ ２＋ ＋
Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ Ｎａ２Ｓ４Ｏ６
． ①０．０４ ｍｏｌ·Ｌ ②２Ｈ ＋Ｆｅ ＋ＶＯ２ 中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯
（１）Ⅰ 、
Ｆｅ ３＋ ＋ＶＯ ２＋ ＋Ｈ２Ｏ ③ 偏高 玻璃棒 胶头滴管和
、 。
６ （ 湖北十一校第二次联考， 节选）四
中发生反应的离子方程式是
． ２０２２ １８
（２）Ⅱ
氯化锡 是合成有机锡化合物的原料
（ＳｎＣｌ４） 。
。
已知 ２＋易被 ３＋ ＋等氧化为 ４＋ 中发生反应的化学方程式是
：Ｓｎ Ｆｅ 、Ｉ２、Ａｇ Ｓｎ 。 （３）Ⅲ
利用沉淀滴定法测定产品中 ２＋的含
（６） Ｓｎ 。
量 方案如下 准确称取 ｍ 产品于锥形瓶 中加 前 溶液颜色须为黄色 原因
5 ， ： ｇ （４）Ⅳ ＫＩ ， ，
年 中 用蒸馏水溶解 溶液作指示剂 用 是
高 ， ，Ｘ ， 。
考
ｂ 的 标准溶液滴定 滴定终点 与 物质的量关系为 ｎ
3 ｍｏｌ／Ｌ ＡｇＮＯ３ ， （５）ＫＩ ＫＢｒＯ３ （ＫＩ）≥
年
时消耗 溶液 Ｖ 由此可计算产品 ｎ 时 一定过量 理由是
模
拟 ＡｇＮＯ３ １ ｍＬ， ６ （ＫＢｒＯ３） ，ＫＩ ，
中 ２＋的质量分数
A Ｓｎ 。
版 参考表中的数据 溶液最好选用的是
① ，Ｘ
高
填序号
考
（ ）。
化
学
。
１６０
中滴定至终点的现象是
（６）Ⅴ
。
废水中苯酚的含量为 －１
（７） ｇ·Ｌ
苯酚摩尔质量 －１
（ ：９４ ｇ·ｍｏｌ ）。
由于 具有 性质 中
（８） Ｂｒ２ ，Ⅱ～Ⅳ
反应须在密闭容器中进行 否则会造成测定
，
结果偏高
。
７ 答案 容量瓶
． （１）
－ － ＋
（２）ＢｒＯ３ ＋５Ｂｒ ＋６Ｈ ３Ｂｒ２ ＋３Ｈ２Ｏ
（３）
专
题
十
二
弱
电
解
质
的
电
离
平
衡
和
溶
液
的
酸
碱
性
１６１
ＯＨ
＋３Ｂｒ２ →
过量 保证苯酚完全反应
（４）Ｂｒ２ ，
反应物用量存在关系
（５） ：ＫＢｒＯ３ ～ ３Ｂｒ２ ～
若无苯酚时 消耗 物质的量是
６ＫＩ， ， ＫＩ ＫＢｒＯ３
物质的量的 倍 因有苯酚消耗 所以当
６ ， Ｂｒ２，
ｎ ｎ 时 一定过量
（ＫＩ）≥６ （ＫＢｒＯ３） ，ＫＩ
溶液蓝色恰好消失
（６）
ａＶ ｂＶ
（６ １ － ３）×９４
（７） Ｖ
６ ２
易挥发
（８）
ＯＨ
Ｂｒ Ｂｒ
↓＋
Ｂｒ
３ＨＢｒ
