文档文本内容
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【高一化学】秋季第五讲总结
一、
重点知识梳理
二、
重难点
1、基本定义
（1）氧化反应：元素化合价升高的反应
（2）还原反应：元素化合价降低的反应
（3）氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应
2、特征：必然伴随化合价升降
3、本质：电子的转移（电子的得失和偏移）★
4、涉及的基本概念
（1）氧化剂：得电子的物质，氧化剂具有得电子的能力；具有氧化性，被还原，在反应时化合
价降低的过程
还原剂：失电子的物质，还原剂具有失电子的能力；具有还原性，被氧化，反应时化合价升高的过程
（2）氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物
5、相互关系★
6、电子转移的方法：双线桥法、单线桥法
7、常见氧化剂、还原剂
（1）氧化剂：部分非金属单质如：Cl2、O2 等；某些含高价态变价元素的物质如：HNO3 等；高价态金属阳离
子如：Fe3+、Ag+等；过氧化物如：H2O2、Na2O2 等；
（2）还原剂：多数金属单质如：K、Na 等；某些非金属单质如：C、H2 等；某些含低价态变价元素的物质如：
I-、S2-等
从价态可以看出：“高氧低还中兼有”，即：元素处于最高价态的时候，只有氧化性；处于中间价态的时候既
有氧化性，又有还原性；处于最低价态的时只有还原性。
8、氧化性还原性强弱的比较
（1）氧化还原反应可以表示为：氧化剂+ 还原剂= 氧化产物+ 还原产物；即氧化剂的氧化性强于氧化产物；
还原剂的还原性强于还原产物
（2）金属活动顺序判断：金属越活泼，其单质的还原性越强；金属越不活泼，其阳离子的氧化性越强
2
（3）常见非金属的活动性顺序：氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S;还原性：F-<Cl-<Br- <I-<S2-
（4）同一氧化剂与不同还原剂反应时，反应进行得越容易（对反应条件要求越低），则还原剂的还原性就越强；
同一还原剂与不同氧化剂反应时，反应进行得越容易，则氧化剂的氧化性就越强。
（5）氧化还原反应规律-强弱律
越容易失电子的物质，失去电子后就越难得到；越容易得电子的物质，得到电子后就越难失去。换而言之就
是在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。强弱
规律的主要应用是在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备
还原性较弱的物质。亦可用于比较物质之间氧化性或还原性的强弱，或是判断氧化还原反应是否可以进行。
（6）氧化还原反应规律-先后律
多种氧化剂和还原剂反应时，氧化性强的优先反应；多种还原剂和氧化剂反应时，还原性强的优先反应。该规
律是用于判断反应的先后顺序以及物质稳定性。
三、
考题导向
1．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（
）
A．Cl2→HClO
B．KClO3→KCl
C．HCO3
﹣→CO32﹣D．Fe2+→Fe3+
【分析】加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的化合价升高，解答该题。
【解答】解：A、Cl2 与水发生反应生成HClO，所以不需要加入氧化剂就能发生，故A 错误；
B、KClO3 加热分解生成KCl，所以不需要加入氧化剂就能发生，故B 错误；
C、元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C 错误；
D、Fe 元素的化合价由+2 价变成+3 价，化合价升高是还原剂，所以要加氧化剂才能实现，故D 正确；故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为基础，难度不大，
注意把握元素化合价的判断。
2．下列有水参加反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（
）
A．CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑
B．BrCl+H2O＝HCl+HBrO
C．Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑
D．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O 元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还
原剂，以此来解答。
【解答】解：A．反应CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑中水中H 元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A 不选；
B．反应BrCl+H2O＝HCl+HBrO 中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B 不选；
C．反应Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C 不选；
D．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2 中O 元素的化合价变化，为氧化还原反应，水中H、O 元素的化合价
不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D 选；故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应
判断及迁移应用能力的考查，题目难度不大。
3．反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO 中的还原剂是（
）
A．Al2O3
B．N2
C．C
D．CO
【解答】解：反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO 中，N 元素化合价降低，被还原，C 元素化合价升高，被氧
化，可知还原剂为C，氧化剂为N2，故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握元素化合价的判断，从化合
价变化的角度分析，注意相关概念的理解，题目难度不大。
