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【高一化学】秋季第一讲总结
一、
重点知识梳理
二、
重难点
1、物质的量
（1）定义：表示含有一定数目离子的集合体的物理量，单位为摩尔（mol），七个基本物理量之一
（2）注意事项：①物质的量只适用于微观粒子（分子、原子、离子等）或其特定组合，不能用于宏观物体。
②使用物质的量表示粒子数目时要明确具体粒子（或粒子组合）的名称或符号，不可以指代不明。
2、阿伏伽德罗常数“NA”
（1）定义：①国际规定每摩尔粒子集体中所含粒子数目与0.012kgC 原子的个数相同，约为6.02×1023
②1mol 任何粒子的粒子数称为阿伏伽德罗常数，常用6.02×1023mol-1 表示
（2）延伸：粒子数之比等于各粒子的物质的量之比。
（3）注意事项:①阿伏伽德罗常数并不是一个数，而是一个常量，单位是mol-1。
②我们平时以6.02×1023 作为NA 的近似值，只是一个约数，而NA 是准确表示。
3、摩尔质量“M”
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。单位是g• mol-1 或g/mol
（2）延伸：n、NA、M 之间的关系：ܰܰ
ܣ= n =݉ܯ
（3）注意事项★：①以g/mol 为单位时，物质的摩尔质量在数值上都等于其相对原子（分子）质量；
②摩尔质量与相对原子（分子）质量的易混淆点：
a、二者不是同一物理量，单位不同，仅是在数值上相等（以g/mol 为单位时）
b、在计算离子的摩尔质量时，可忽略得失电子的质量
4、气体摩尔体积
(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，标准状况下★，Vm＝22.4 L·mol
－1。
(2)相关计算①基本表达式：ܸ݉
＝
V
n；
②与气体质量的关系：
m
M =ܸܸ݉
；
③与气体分子数的关系：ܸܸ݉
=ܰܰ
ܣ
5、物质的量浓度
（1）概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，符号为cB。
（2）表达式：cB＝
nB
V ，常用单位mol/L(或mol•L
－1)
（3）注意事项：①溶液具有均一性和稳定性，同一种溶液，无论取出多少的溶液，各微粒浓度均不发生变化。
②物质的量浓度的公式中的V 指的是溶液的体积
6、化学计量的综合计算★
2
7、（1）在使用物质的量表示粒子数目时必须明确具体粒子(或粒子组合)的名称或符号，绝对不能指代不明确，而
且物质的量只适用于微观粒子(分子、原子、离子、电子、质子和中子等)或其特定组合(混合粒子或共用电子对等)。
（2）阿伏加德罗常数并不是一个“数”，而是一个常量，其单位为mol−1。我们平时以6.02×1023mol−1 作为NA 的近
似取值，注意它只是一个约数。
（3）当以mol 为单位时，物质的摩尔质量只是数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。两者的意义不同，单
位也不同。
（4）标准状况所指的温度是0℃，而非25℃。标准状况下Vm≈22.4L/mol，但当Vm≈22.4L/mol 时，气体不一定处
于标准状况。
（5）使用Vm≈22.4L/mol 进行计算时，需要同时满足两个条件，一是处于标准状况下，二是该物质在标况下是气态。
在标况下，SO3 是固态，H2O 为非气体。
（6）气体摩尔体积的使用对象为气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
（7）物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积而非溶剂的体积，其溶质既可以是化合物，也可以是离子或是其他
特定组合。判断溶质时要注意具体情况，例如Na2O→NaOH，CuSO4·5H2O→CuSO4
等。
（8）溶液具有均一性和稳定性，同一溶液，无论取出多大体积，各种微粒浓度均不变。
8、溶液中的计算★
(1) 溶液中物质的量浓度与溶质质量分数的关系换算公式
c=
ͳtttߩ߱
ܯ
注意：ρ为溶液密度，单位为g/cm3；ω为溶质的质量分数；M 为溶质的摩尔质量，单位为g/mol
（2）溶液稀释、浓缩及同种溶质的溶液混合的计算
①在稀释、浓缩前后：溶质的物质的量保持不变
c 浓×V 浓=c 稀×V 稀
②溶液混合前后：溶质的总量保持不变
c1V1＋c2V2＝c 混V 混
③易溶于水的气体，在溶于水后形成的溶液的物质的量浓度的计算
例如：气体的摩尔质量为M g• mol-1，体积为V0L（标准状况）该气体溶于1L 水中所得溶液的密度为ρg• ml-1
a.计算溶质的物质的量：n=ܸ
t
22.4 mol
b.溶液的体积：V=
m气+m水
ρ液
=
ܯܸt+224tt
224ttߩ
ܮ
c.物质的量浓度c =ܸ݊
=
ͳtttߩܸt
ܯܸt+224tt݉
thᵣܮ-1（ρ的单位为g/mL）
物质的量n（mol）
物质的微粒数N
气体的体积V（L）
物质的量浓度c
B（mol/L）
物质的质量m（g）
×NA
÷N
A
÷Vm
×V
m
×M
÷M
÷V
×V
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9、差量法
常用的差量有物质的量、质量、气体体积或者压强等，此方法的关键在与寻求差量与产生差量的物质之间的比
例关系，列出正确的比例式作为解题的突破口。
三、
考题导向
1．下列叙述正确的是（
）
A．1molH2SO4 的质量为98g•mol
﹣1
B．98gH2SO4 含有NA 个H2SO4 分子
C．H2SO4 的摩尔质量为98 g
D．6.02×1023 个H2SO4 分子的质量为9.8g
【分析】A．质量的单位为g；B．根据n＝
＝
计算含有硫酸分子数；C．摩尔质量的单位为g/mol；
D．根据n＝
＝
计算。
【解答】解：A.1molH2SO4 的质量为：98g•mol
﹣1×1mol＝98g，故A 错误；
B.98gH2SO4 的物质的量为：
＝1mol，含有硫酸的分子数为NA，故B 正确；
C．H2SO4 的摩尔质量为98g/mol，故C 错误；
D.6.02×1023 个H2SO4 分子的物质的量为1mol，质量为：98g/mol×1mol＝98g，故D 错误；故选：B。
【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确摩尔质量与质量、相对分子量之间的关系为解答关键，
注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
2．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A．11gC3H8 与CO2 的混合气体中所含碳原子数可能为0.5NA
B．1molNa2O2 固体中含离子总数为4NA
C．4.6gNa 与100mL1mol•L
﹣1 的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2L SO3 中含有的分子数目为0.5NA
【分析】A、C3H8 与CO2 的摩尔质量均为44g/mol，且含有的碳原子数分别为3 个和1 个；
B、过氧化钠是由2 个钠离子和1 个过氧根构成的；
C、求出钠的物质的量，然后根据钠和酸溶液反应时，先和酸反应，再和水反应，最终钠将完全反应；
D、标况下三氧化硫为固体。
【解答】解：A、C3H8 与CO2 的摩尔质量均为44g/mol，故11g 混合物的物质的量为0.25mol，且含有的碳原子
数分别为3 个和1 个，故0.25mol 混合物中含有的碳原子数介于0.75NA 个到0.25NA 个之间，故可能为0.5NA 个，
故A 正确；
B、过氧化钠是由2 个钠离子和1 个过氧根构成的，故1mol 过氧化钠含3NA 个离子，故B 错误；
C、4.6g 钠的物质的量为0.2mol，而钠和酸溶液反应时，先和酸反应，再和水反应，最终钠将完全反应，且钠反
应后变为+1 价，故0.2mol 钠反应后转移0.2NA 个电子，故C 错误；
D、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D 错误。故选：A。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关
键。
