文档文本内容
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【高一化学】秋季第三讲总结
一、
重点知识梳理
二、
重难点
1、电解质与非电解质★
（1）电离：电解质在水溶液或熔融状态下解离成自由移动的阴阳离子的过程。
（2）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
【注意】（1）有些化合物溶于水后发生了化学反应，生成物能发生电离，但是原有化合物不是电解质。
（2）物质的溶解性与其是否属于电解质没有必然关系，
（3）非电解质：水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。大部分非金属氧化物和大部分有机物（除了含有羧
基的有机物）均为非电解质。
（4）强电解质与弱电解质
强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱、大多数盐都是强电解质；
弱电解质是指在水溶液中部分电离（不完全电离）的电解质，弱酸、弱碱和水都是弱电解质。
（5）电解质的电离以及溶液的导电性
2、离子反应：有离子参与或生成的反应（实质）。
3、离子反应方程式发生的条件: ①生成难溶物；例如沉淀;
②生成气体或挥发性物质；
③生成弱电解质；
④发生氧化还原反应;
⑤发生络合反应生成稳定的络合物(高中时期络合物Fe(SCN)3)
4、离子反应方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子称为离子反应方程式。
【书写方法】
“写”-正确的化学方程式
“拆”-化学方程式中易溶于水的强电解质拆成阴、阳离子形式；单质、难溶物、气体、弱电解质等不变
“删”-删去方程式两遍重复的离子
“查”-检查方程式两边各元素的元素种类、原子个数、电荷总数是否相等。
5、常见盐类物质的溶解性
钾、钠、铵盐均易溶，硝酸盐入水影无踪；硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，
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碳酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。
6、书写离子方程式常见错误★
①离子反应是在溶液中或者熔融状态时进行的反应，非溶液中或者熔融状态下进行的反应一般不能写成离子
反应方程式（既没有自由移动的离子参加的反应，不能写离子反应方程式）
②不符合客观事实，既不符合反应原理
③未遵循拆写原则（拆的是易溶于水的强电解质；此条件缺一不可）；Ca(OH)2 等微溶物作为反应物时称为
澄清石灰水可以拆开，石灰乳等不可以拆，在生成物中大部分都是不可以拆开的
④多元弱酸的酸式酸根离子(HCO3-)在离子反应方程式不能拆开写,强酸的酸式酸根（HSO4-）在水溶液中要
拆开写
⑤在书写离子方程式时微溶物长以化学式表示；
处于溶液状态(稀溶液)时应写成离子的形式，当处于浊液或固态时应写成化学式
⑥不可以随意增删离子，也不可以随意改变离子的计量数
⑦反应前后电荷不守恒（书写时按部就班，检查仔细）
三、
考题导向
1．下列离子方程式正确的是（
）
A．碳酸镁溶于盐酸：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑
B．FeCl3 溶液与铜粉反应：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+
C．Fe 和FeCl3 溶液反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+
D．H2SO4 溶液和Ba（OH）2 溶液：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓
【分析】A．碳酸镁为沉淀，应保留化学式；B．反应生成氯化铜和氯化亚铁；C．铁与氯化铁溶液反应生成氯
化亚铁；D．漏写生成水的离子反应。
【解答】解：A．碳酸镁溶于盐酸，离子方程式：MgCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Mg2+，故A 错误；
B.应生成二价铁离子而不是铁单质，向FeCl3 溶液中加入Cu 粉的离子反应为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故B 错误；
C．Fe 跟FeCl3 溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C 正确；
D．H2SO4 溶液和Ba（OH）2 溶液的离子反应为2OH
﹣+2H++SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O，故D 错误，选：C。
【点评】本题考查了离子方程式书写原则和注意问题，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分，注意电荷守
恒、原子个数守恒，题目难度不大。
2．下列方程式正确的是（
）
A．氯气和水反应：Cl2+H2O⇌Cl
﹣+ClO
﹣+2H+
B．石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+⇌H2O+CO2↑
C．氨水在水中的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH
﹣
D．醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO
﹣+H2O⇌CH3COOH+OH
﹣
【分析】A．HClO 是弱电解质写化学式；B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；C．一水合氨为弱电解
质，弱电解质部分电离，用可逆号表示；D．水解生成醋酸和氢氧根离子，可逆反应用可逆号表示。
【解答】解：A．HClO 是弱电解质写化学式，离子方程式为Cl2+H2O⇌Cl
﹣+HClO+H+，故A 错误；
B．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故B 错误；
C．一水合氨为弱碱，在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH
﹣，故C 错误；
D ．CH3COONa 溶液中醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，水解离子方程式为：CH3COO
﹣
+H2O⇌CH3COOH+OH
﹣，故D 正确；故选：D。
【点评】本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书
写方法及电子、电荷守恒，注意与量有关的离子反应为解答的难点，题目难度不大。
3．下列说法不正确的是（
）
A．CaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．H2O 的热稳定性比H2S 强，是由于H2O 分子中O 元素的非金属性比S 强
C．KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于电解质
D．葡萄糖、二氧化碳都是共价化合物，前者为非电解质，后者为弱电解质
【分析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙；B、非金属性对应氢化物越稳定，其非金属性越强；
C、电解质的概念来分析；D、根据电解质的概念解答，必须是物质本身导电。
【解答】解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应中有水中氢氧共价键的断裂和氢氧根离子中氧氢共价的形
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成，故A 正确；B、非金属性对应氢化物越稳定，其非金属性越强，即因为H2O 的热稳定性比H2S 好，所以O
的非金属性比S 强，故B 正确；C、根据电解质的概念，KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于
电解质，故C 正确；D、其水溶液能导电的化合物是电解质，如二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电
离出自由移动的离子，所以其水溶液能导电，因离子是碳酸电离的而不是二氧化碳电离的，所以二氧化碳是非电
解质。D 错误；选：D。
【点评】本题考查电解质等知识，学生要知道决定分子稳定性是共价键的强弱，与分子间作用力无关，比较容易。
