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【高一化学】秋季第七讲总结
一、重点知识梳理
二、重难点
1、钠单质（保存条件：煤油或石蜡油中）
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
①O2：4Na＋O2=2Na2O(常温)；2Na＋O2≜Na2O2(加热)
②Cl2：2Na＋Cl2
2NaCl
(2)与水反应
①2Na＋2H2O=2Na
＋＋2OH
－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释:
(3) 与盐酸反应：2Na＋2H+=2Na
＋＋H2↑
(4) 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成的物质在与盐溶液反应
(5) 钠单质长期暴露在空气中的变化过程
2、两种钠的氧化物
化学式
Na2O
Na2O2（强氧化性）
氧元素化合价
-2
-1
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
阴、阳离子个数比
1:2
1:2
是否为碱性氧化物
是
不是
与水反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2 反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与盐酸反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
3、有关Na2O2
与H2O、CO2
反应的计算与技巧归纳
转移电子关系
在Na2O2 与CO2 的反应中，氧化剂和还原剂均是Na2O2，反应中每生成O2 均转移2mol 电子，即存在关系：
2
2Na2O2
−O2
−2e-。
4、两种典型钠盐
碳酸钠与碳酸氢钠（补充内容）
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
俗称
纯碱，苏打
小苏打
颜色状态
白色粉末
白色细小晶体
溶解度
易溶于水
可溶于水
溶液酸碱性
碱性较强
碱性较弱
热稳定性
稳定
不稳定，受热易分解
盐酸
少量：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
过量：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Ca(OH)2 溶
液
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
少量：NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+NaOH+H2O
过量：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
BaCl2 溶液
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
无明显现象
相互转化
2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑(灼烧碳酸氢钠固体);
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2）
5、Na2CO3 和NaHCO3 混合物组成的确定
（1）固体加热法
将一定质量的混合固体加热至质量不再改变，测定释放出的CO2 的体积(质量)或固体质量的减少量(即生成的CO2
的质量)等进行计算。
（2）加足量强酸
将一定质量的混合固体溶于水配成溶液，加足量强酸(如稀盐酸)，测定收集到的CO2 的体积(质量)进行计算，注
意此方法中必须保证测定的一定是纯净CO2 的量，不能有杂质干扰。
6、CO2 通入NaOH 溶液中的产物判断(关于“量”的问题)
CO2 持续通入NaOH 溶液时会依次发生如下两个反应:2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O、Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3
根据方程式可推知反应过程中溶液的溶质与反应物之间的关系如下：
三、考题导向
1．下列说法正确的是（
）
A．钠着火不能用水灭火而应用CO2 灭火
B．CO2 中混有HCl 应用饱和Na2CO3 溶液除去
C．用托盘天平称量NaOH 时应先在托盘上垫称量纸
D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
【分析】A．钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳都反应生成氧气；B．二氧化碳、HCl 均与碳酸钠
溶液反应；C．NaOH 易潮解；D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致体积偏小。
【解答】解：A．钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳都反应生成氧气，所以钠着火不能用水、CO2
灭火，应用沙土盖灭，故A 错误；
B．二氧化碳、HCl 均与碳酸钠溶液反应，则选碳酸氢钠溶液来除去CO2 中混有HCl，故B 错误；
C．NaOH 易潮解，所以用托盘天平称量NaOH 时应先在托盘上放烧杯，故C 错误；
D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故D 正确；故选：D。
【点评】本题考查实验方案的评价，涉及到钠着火、物质的除杂、配制溶液误差分析等知识点，考查点较多，学
生应注意思维的及时转换来解答。
2．下列说法正确的是（
）
A．钠在空气中燃烧只生成白色固体
B．钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰
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C．SO2 使紫色石蕊试液先变红后褪色
D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟
【分析】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体；B．Na 与氯气反应生成NaCl 固体；C．二氧化硫为酸性氧化
物；D．氯气和铜反应，点燃条件下生成氯化铜。
【解答】解：A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A 错误；B．Na 与氯气反应生成NaCl 固体，则燃
烧观察到白色的烟，故B 错误；C．二氧化硫为酸性氧化物，则SO2 通入紫色石蕊试液，溶液变红，故C 错误；
D．氯气和铜反应，点燃条件下生成氯化铜，生成棕黄色烟，故D 正确。故选：D。
【点评】本题考查氯气的性质,高频考点，侧重于学生的双基知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。
3．把一块钠投入预先滴入2～3 滴石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为（
）
①钠沉到水下面；②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；④溶液变红；⑤溶液
变蓝。
A．②③⑤
B．①③④
C．①③⑤
D．②③④
【分析】钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、
嘶嘶响，碱能使石蕊试液变蓝色。
【解答】解：①钠的密度小于水，所以会浮在水面上，故错误；
②钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠和水剧烈反应生成氢气，生成的氢气使钠受力不均而导致钠四处游
动，故正确；
③钠和水反应放出大量的热，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点较低，生成的氢气燃烧而听到滋滋的响
声，故正确；
④钠和水反应生成强碱，溶液呈碱性，则石蕊试液遇碱变蓝色，故错误；
⑤根据④知，溶液呈蓝色，故正确；故选：A。
【点评】本题考查了钠和水的反应，明确钠的性质是解本题关键，根据实验现象分析钠的性质，题目难度不大。
