文档文本内容
1
【高一化学】秋季第二讲总结
一、
重点知识梳理
二、
重难点
1、阿伏加德罗常数定律（“四通定律”
“两同”另外“两同”一定成比例）
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（只适用于纯净气体，不适用于混合气体）ܸ
춨ܸ
t=ܰ
춨ܰ
t =݊
춨݊
t
2、阿伏加德罗常数定律推论★
（1）理想气体方程：p V=nRT；其中p、V、n、T 指压强、体积、物质的量、温度；R 为气体常数
（2）理想气体方程巧用
序号
前提条件
比例关系
①
T、p 相同ܸ
춨ܸ
t=ܰ
춨ܰ
t =݊
춨݊
t（正比）
ρ춨
ρt=
ܯ춨
ܯt （反比）
2
T、V 相同
춨
t=݊
춨݊
t =ܰ
춨ܰ
t（正比）
3
T、n 相同ܸ
춨ܸ
t=
t
춨（反比）
4
T、V、m 相同
춨
t=
ܯt
ܯ춨（反比）
⑤
T、p、m 相同ܸ
춨ܸ
t=
ܯt
ܯ춨（反比）
⑥
T、p、V 相同
m춨
mt=
ܯ춨
ܯt（正比）
(3)气体（包括混合气体）的摩尔质量的计算方法：
①基本公式法：M=݉݊
②标况密度法：已知标况下气体密度ρ，则M=ρ▪22.4
③相对密度法：已知同温同压下气体A 和B 的相对密度D，则M（A）=D▪M（B）
④混合气体的平均摩尔质量（M）的计算（十字交叉法）
M=M（A）▪φ（A）+ M（B）▪φ B
φ A 、φ B 为ܣ、ܤ的体积分数或者物质的量分数
3、化学计量在方程式计算中的应用★
（1）差量法定义：化学反应前后往往伴随某些量的变化，这些变化的差值所谓的差量
（2）常用的量有：物质的量、质量、气体体积或者压强；此方法的关键在于寻求差量与产生差量的物质之间的比
例关系，列出正确的比例式作为解题的突破口
4、一定物质的量浓度溶液的配置★
2
（1）实验仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平（量筒）等
（2）实验步骤：①计算②称量③溶解④冷却后转移⑤洗涤⑥振荡⑦定容⑧摇匀⑨装瓶保存
（3）误差分析：★
浓度影响
具体操作
偏大
①配置前使用一定浓度待配溶液润洗容量瓶；
②未冷至室温就移液定容；
③定容时俯视读数
偏小
①称量物品时，物码倒置；
②向容量瓶注液时，有部分液体溅出；
③未洗涤烧杯和玻璃棒；
④定容时多加水，用滴管吸出；
⑤定容摇匀时液面下降再加水；⑥定容时仰视读数
无影响
①称量前烧杯内有水；
②定容后经振荡、摇匀、静置液面下降；
③配置好的溶液转移干净的试剂瓶前，不慎溅出部分液体
（4）容量瓶的使用★
①用途：准确配置一定物质的量浓度溶液的精密仪器
②标识：温度、容量、刻度线
③常见规格：25ml、50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml 等。
④注意事项：配置时选择合适规格的容量瓶；使用前检查是否漏水（加水—倒立—观察—正立，瓶塞旋转180°
—重复操作）；使用前使用蒸馏水洗涤容量瓶；容量瓶只能用来配置溶液不能用于溶解固体、稀释浓溶液、
作为反应器、长期贮存溶液
三、
考题导向
1．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当溶液体积比为3：2：1 时，三种溶液中Cl
﹣的物质的量
之比为（
）
A．3：4：3
B．1：2：3
C．3：2：1
D．1：1：1
【分析】设三种溶液的浓度为c，然后结合NaCl、MgCl2、AlCl3 的化学式组成计算出氯离子浓度，然后结合n
＝cV 计算出三种溶液中Cl
﹣的物质的量之比，
【解答】解：设三种溶液的浓度都为c，则NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中Cl
﹣的物质的量分别为c、2c、3c，
根据n＝cV 可知，三种溶液中Cl
﹣的物质的量之比为（c×3）：（2c×2）：（3c×1）＝3：4：3，故选：A。
【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，正确计算氯离子浓度为解答关键，注意掌握物质的量与其它
物理量之间的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
2．下列溶液中Cl
﹣的物质的量浓度最大的是（
）
A．200 mL 2 mol•L
﹣1
MgCl2 溶液
B．1000 mL 2.5 mol•L
﹣1 NaCl 溶液
C．250 mL 1 mol•L
﹣1 AlCl3 溶液
D．300 mL 5 mol•L
﹣1 KClO3 溶液
【分析】电解质溶液中离子浓度＝电解质浓度×化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，注意D 选项中氯酸
钾电离产生K+与ClO3
﹣，溶液中没有Cl
﹣．
【解答】解：A.200 mL 2 mol•L
﹣1 MgCl2 溶液中Cl
﹣的物质的量浓度为2 mol•L
﹣1×2＝4 mol•L
﹣1；
B.1000 mL 2.5 mol•L
﹣1 NaCl 溶液中Cl
﹣的物质的量浓度为2.5 mol•L
﹣1×1＝2.5 mol•L
﹣1；
C.250 mL 1 mol•L
﹣1 AlCl3 溶液中Cl
﹣的物质的量浓度为1 mol•L
﹣1×3＝3 mol•L
﹣1；
D．KClO3 在溶液中电离产生K+与ClO3
﹣，溶液中没有Cl
﹣，故选：A。
【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意根据化学式理解电解质与电解质离子浓度关系．
3．下列溶液中，跟100mL0.5mol•L
﹣1NaCl 溶液中所含的Cl 物质的量浓度相同的是（
）
A．100mL0.5mol•L
﹣1MgCl2 溶液
3
B．200mL0.25mol•L
﹣1AlCl3 溶液
C．50mL1mol•L
﹣1NaCl 溶液
D．25mL0.5mol•L
﹣1HCl 溶液
【分析】100mL0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl
﹣的物质的量浓度0.5mol/L，根据溶液中溶质的浓度和溶质的构成进
行计算，离子的物质的量浓度＝溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出离子的个数，与溶液的体积无关．
【解答】解：100mL0.5mol•L
﹣1NaCl 溶液中Cl
﹣物质的量浓度为0.5mol•L
﹣1×1＝0.5mol•L
﹣1
A、100mL 0.5 mol•L
﹣1MgCl2 溶液中Cl
﹣物质的量浓度为0.5mol•L
﹣1×2＝1mol•L
﹣1L，故A 错误；
B、200mL0.25mol•L
﹣1AlCl3 溶液中Cl
﹣物质的量浓度为0.25mol•L
﹣1×3＝0.75mol•L
﹣1，故B 错误；
C、50mL1mol•L
﹣1NaCl 溶液中Cl
﹣物质的量浓度为1mol•L
﹣1×1＝1mol•L
﹣1，故C 错误；
D、25mL0.5mol•L
﹣1HCl 溶液溶液中Cl
﹣物质的量浓度为0.5mol•L
﹣1×1＝0.5mol•L
﹣1，故D 正确；故选：D。
【点评】本题考查离子浓度的计算，注意离子浓度与溶质浓度的关系即可解答，难度不大，注意与体积无关，掌
握基础是关键．
