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人教版九年级化学下要点汇总
第八单元 金属和金属材料
知识导引：
物理性质 共性
特性
与氧气反应：金属+02→ 金属氧化物
金属 与稀盐酸、稀硫酸反应：金属 +酸 → 化合物 + H2↑
化学性质 金属与金属化合溶液的反应：金属1+化合物1→ 金属2+ 化合物2
金属活动性顺序 常见金属活动性顺序
运用
铁的冶炼：原料、设备、原理、原料的作用
利用和保护 锈蚀原因：铁与氧气、水接触
锈蚀防护 防护方法：破坏铁生锈的条件
保护措施
合金 概念：混合物
优点：熔点更低、硬度更大、抗腐蚀性能更好
知识点1：金属材料
1. 金属材料：包括纯金属以及它们的合金。
2. 金属的的共性及用途
共性 有金属光泽 导电性 导热性 延展性
用途 制作金属饰品 制作导线 制作炊具 冲压成各种形状
置换
反应
©
有金属光泽、导电导热性好、密
度硬度大、延展性好、熔沸点高
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3.金属的特性
①颜色：大多数金属呈银白色，铜呈红色，金呈黄色，铁粉呈黑色。
②状态：常温下大多数金属为固态，汞（俗称水银）为液态。
4.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、
资源、废料是否易于回收和对环境的影响，以及是否美观、使用是否便
利等多种因素。
5.金属之最
地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙
目前世界年产量最多的金属——铁 导电、导热性最好的金属——银
熔点最高的金属——钨（作灯丝） 熔点最低的金属——汞（制作水银温度计）
6.合金
（1）概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的混合物.
①合金是混合物； ②形成合金的过程是物理变化； ③合金各成分的化学性质不变
（2）性能：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更
大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。
相互刻画，纯金属上有明显划痕
（3）常见的合金
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛合金 形状记忆合金
生铁 钢 黄铜 青铜
成分 含碳量 含碳量 铜锌 铜锡 铅锡 钛与其他金属 钛镍合金
2%～4.3% 0.03%～2% 合金
性能 坚硬 韧性强 / / 焊接金属 制造人造骨 制成人造卫星天线
/用途
备注
红铜是纯铜 熔点低
具有形状记忆效应
or
no
no
no
与人体有很
好的相容性
铁的合金主要含Fe、C，
区别主要是含碳量不同
©
知识点2：金属的化学性质
1.金属与氧气的反应：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
（1）镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应
2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3
【注意事项】铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表
面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
（2） 铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应。
3Fe+2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
2Cu+O2 2CuO 红色的铜加热后变黑
（3） 金在高温时也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：
Mg、Al>Fe、Cu>Au
2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应：
金属(活动性在氢之前) +稀酸→金属化合物+氢气（置换反应）
镁 锌 铁 铜
固体逐渐溶解， 固体逐渐溶解， 固体逐渐溶解，无色溶液 不
产生大量气泡 产生较多气泡 变为浅绿色，产生少量气泡 反
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+ 2HCl=FeCl2 + H2↑ 应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
通过金属与稀盐酸、稀硫酸能否反应或与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈
•
程度判断金属的活动性：Mg>Zn>Fe>Cu
【注意事项】铁与盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁元素的化
合价为＋2。含有Fe 的溶液呈浅绿色。
点燃
计
3.金属与金属化合物溶液的反应：
金属+金属化合物→新金属+新金属化合物（置换反应）
铁钉+硫酸铜溶液 铝丝+硫酸铜溶液 铜丝+硝酸银溶液
铁表面有红色固体产生， 铝表面有红色固体产生， 铜表面有银白色固体产生，
溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 溶液由蓝色逐渐变为无色 溶液由无色逐渐变为蓝色
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 +3Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
活动性：Fe>Cu 活动性：Al＞Cu 活动性：Cu＞Ag
反应条件：参加反应的金属活动性必须强于化合物中金属的活动性(K、
Ca、Na除外)，且金属化合物必须可溶。
4.置换反应
（1）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化
合物的反应。
（2）特点：单换单。
（3）注意：置换反应中一定有元素化合价的变化。
【易错易混】铁单质参加置换反应，生成的都是亚铁化合物，显+2价
知识点3：金属的活动性顺序
1.金属活动性顺序的规律
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫
酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合
物的溶液里置换出来（K 、Ca 、Na除外）。
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2.应用
（1）判断金属被开发利用的先后顺序。
（2）判断某些置换反应能否发生。
（3）判断金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。
当有多个置换反应都能发生时，在活动性顺序中金属之间间隔远的反
•
应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫
酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌先和硫酸铜反应，反应完
毕后，若锌有剩余，才和硫酸亚铁反应。
3.金属活动性顺序的比较方法：比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序
（1）选用试剂：Fe、Ag、CuSO4溶液
“两金夹一液”：即选用三种金属活动性最强和最弱的两种金属的单质
及活动性介于中间的金属的化合物溶液作为试剂，根据两种金属单质分
别与化合物溶液反应的情况进行判断。
（2）选用试剂：FeSO4溶液、AgNO3溶液、Cu
“两液夹一金”：即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他
两种金属的化合物溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种化合物溶液
反应的情况判断。
4.除杂（原则：不增，不减，易分离，易恢复原状）
混合物 方法 有关化学方程式
Cu(Zn) ①加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
②加入足量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
FeSO4(CuSO4) 加入足量铁粉，过滤 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
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知识点4：铁的冶炼
1.常见的金属矿物
矿物名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿
主要成分 Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 Cu2O TiO2 MnO2
2.工业炼铁：
（1）设备：高炉
（2）原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、
焦炭、石灰石、空气。
（3）反应原理：
C+O2 CO2、CO2+C2 CO、
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
（4）焦炭的作用：
①提供热量（ C+O2 CO2）；
②生成CO（C + CO2 2CO）
（焦炭虽具有还原性，但是CO气体具有流动性，与铁矿石接触更充分）
（5）石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）
（6）产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。
3.含杂质问题的计算
计算公式：
【注意事项】涉及不纯物的化学
方程式计算，代入计算的一定是
纯净物质量，如不纯物需要转换
成纯净物质量.
点燃
⾼温
⾼温
点燃
⾼温
知识点5：金属资源保护
1.实验探究：铁锈蚀条件的探究
现象 分析 结论
试管A 铁钉生锈 铁与水、氧气同时接触
试管B 铁钉无明显变化 铁只与水接触
试管C 铁钉无明显变化 铁只与氧气接触
【注意事项】
（1）蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气；
试管B中植物油的作用是隔绝氧气；
试管C中的干燥剂是氯化钙，具有吸水性。
（2）铁生锈属于缓慢氧化，铁锈呈红棕色，其主要成分是Fe2O3·xH2O
结构疏松，不能阻碍里面的铁继续氧化。
2.防止铁生锈
（1）原理：隔绝氧气和水蒸气。
（2）具体措施：①保持铁制品表面洁净、干燥；
②表面覆盖一层保护膜：如喷漆、涂油、烧制搪瓷、烤蓝、镀耐腐蚀的金属如铬等；
③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。
3.保护金属资源
（1）保护金属资源的原因：矿物的储量有限，且不能再生。
（2）保护金属资源的途径：
①防止金属的腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采金属
矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿；④寻找金属的代用品。
（3）金属回收利用的意义：节约金属资源和能源，减少对环境的污染。
竺
铁生锈的过程是铁与空
气中的氧气、水蒸气发
生化学反应的过程
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第九单元 溶液
知识导引：
定义：
形成 特征：均一性、稳定性
溶液及其应用 组成：溶质（被溶解的物质）、溶剂（能溶解其他物质的物质）
溶解时的吸热或放热现象
应用 ①反应常常在溶液中进行②对于动植物的生理活动有重要意义
饱和溶液
饱和溶液 不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
溶解度 结晶方法
固体溶解度：定义、四要素、影响因素（内因、外因）
溶解度 溶解度曲线（点的含义、变化规律、结晶方法）
气体溶解度：定义、影响因素（内因、外因）
计算公式 所有溶液
溶质的质量分数 饱和溶液
配制溶液 用固体试剂配制溶液
用浓溶液配制稀溶液
知识点1：溶液的形成
1．溶液的定义
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
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nouns
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一种或几种物质分散到另一种物质
里，形成的均一、稳定的混合物
2．溶液的特征
（1）均一性：溶液中各部分组成和性质完全相同。
（2）稳定性：外界条件（温度、压强等）不变时，溶质不会从溶剂中
分离出来。
3．溶液的组成
（1）溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
（2）溶剂：能溶解其他物质的物质，水是一种最常用的溶剂，汽油、
酒精等也可以作溶剂。
（3）溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。
4．溶质和溶剂的判断
（1）普通溶液
溶 液 溶 质 溶 剂
有水的溶液 其他物质 水
气体 + 液体 气体 液体
无水的溶液 固体 + 液体 固体 液体
液体 + 液体 量少的液体 量多的液体
（2）发生化学反应后所得溶液
①稀盐酸中的溶质是HCl，铁与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液的溶质
是FeCl2，溶剂是水。
②生石灰（CaO）放入水中所得溶液的溶质是Ca(OH)2，溶剂是水。
知识点2：影响物质溶解性的因素
1．内因：溶质和溶剂的性质。
2．外因：温度。
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知识点3：物质溶解时的吸热或放热现象
（1）溶解时吸热：NH4NO3等。
（2）溶解时放热：NaOH（固体）、浓硫酸（液体）等。
（3）溶解时吸放热不明显：NaCl、蔗糖等。
【注意】物质加入液体中放热的原因：
①溶解放热：如NaOH固体；
②与水反应放热：如CaO（反应方程式为：CaO+H2O == Ca(OH)2）；
③与溶液中的溶质反应放热：如Mg与稀盐酸反应
(方程式为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑)
知识点4：溶液的应用
1．溶液的应用：在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域应用广泛。
2．反应常常在溶液中进行：在溶液中进行的化学反应通常比较快。在实验
室和化工生产中，常常先将几种固体反应物溶解，然后将这些溶液混合后振
荡或搅动，以加快反应的进行。
3．溶液对于动植物的生理活动有重要意义：人体内发生的化学反应是在
溶液中进行的；医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等，都是
溶液；植物从土壤中获得的各种养料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。
知识点5：饱和溶液与不饱和溶液
1．定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继
续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质
的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
2．判断某溶液是否饱和的方法：
三
（1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明
该温度下该溶液中不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱
和溶液。
（2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原
溶液中加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；
如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
【注意】某物质的饱和溶液只对该物质饱和，还可以溶解其他物质。如
一定温度下氯化钠的饱和溶液还可以溶解高锰酸钾。
知识点6：结晶、不饱和溶液与饱和溶液的相互转化
1．一般情况下：
增加溶质 、降低温度或蒸发溶剂 蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液 结晶
增加溶剂或升高温度 冷却
2．特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]：
增加溶质、升高温度或蒸发溶剂 蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液 结晶
增加溶剂或降低温度 升温
【注意】若要获得晶体，需先将不饱和溶液蒸发浓缩，得到饱和溶液，
再进行冷却或蒸发得到晶体。
知识点7：固体溶解度
1．定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶
解的质量。
2．四要素：
（1）条件：一定温度下；
（2）标准：在100g溶剂里；
（3）状态：达到饱和状态；
（4）单位：克。
3．影响因素：
（1）内部因素：溶质、溶剂本身的性质。
（2）外部因素：温度。
【注意】固体溶解度与溶剂多少没有关系，因为定义中已经规定在100g
溶剂里。
知识点8：溶解度曲线
1．绘制方法：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标纸上表示
物质的溶解度随温度变化的曲线。
2．曲线中“点”的含义：
点的位置 表示的含义
① “曲线上”的点 对应温度下该物质的溶解度（此时的溶液为饱和溶液）
②“曲线下方”的点 对应温度下该物质的不饱和溶液
③“曲线上方”的点 对应温度下该物质的饱和溶液，且有未溶固体
④ 曲线的交点 对应温度下不同物质的溶解度相等
3．固体溶解度的变化规律和结晶方法的选择
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，呈“陡升型”，
如KNO3。此类物质结晶方法选择降温结晶法。
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，呈“缓升型”，如
NaCl。此类物质结晶方法选择蒸发结晶法。
（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如
Ca(OH)2。此类物质结晶方法选择升温结晶法。
4．结晶法提纯物质（适合于溶解度随温度变化趋势有显著差异的物质）
方法与步骤 举例
①降温结晶法(蒸发浓缩→降温结晶→过滤) 提纯KNO3 和 NaCl 混合溶液中的 KNO3
②蒸发结晶法(蒸发结晶而不蒸干→趁热过滤) 提纯NaCl 和 KNO3混合溶液中的 NaCl
知识点9：气体的溶解度
1．定义：某气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到
饱和状态时的气体体积。
2．影响因素：
（1）内因：气体本身的性质。
（2）外因：
①压强：在温度不变时，气体的溶解度随压强的增大而增大；
②温度：在压强不变时，气体的溶解度随温度的升高而减小。
知识点10：溶质的质量分数及计算
1．定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比。
2．计算公式：溶质的质量分数 =溶质质量/溶液质量 ×100%
=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%
3．饱和溶液中溶质质量分数与相应温度下溶解度之间的关系：
饱和溶液中溶质的质量分数 =S/(100+S) ×100%
【注意】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
知识点11：溶液配制中溶质、溶剂质量的计算公式
1．溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数
2．溶剂质量 = 溶液质量 — 溶质质量
知识点12：有关溶液稀释的计算
1．计算依据：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量。
2．计算公式：
（1）浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数
（2）加入水的质量 =稀溶液的质量—浓溶液的质量
知识点13：配制一定溶质质量分数的溶液
配制方法:用固体试剂配制溶液
•
步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
配制方法:用浓溶液配制稀溶液
•
步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴标签
仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
单元重点知识提示
（1）误认为溶液一定是无色透明的液体。
溶液一定是澄清透明的，但不一定是无色的，如CuSO4溶液呈蓝色，
•
KMnO4溶液呈紫红色。
（2）误认为搅拌、振荡、固体物质颗粒大小会影响物质的溶解性。
影响固体物质溶解性的因素有内因，即溶质和溶剂本身的质，外因是
•
©
温度。溶解是是否搅拌、振荡、固体物质颗粒大小只影响物质的溶解
速率，不影响物质的溶解性。
（3） 误认为饱和溶液变为不饱和溶液时，溶质的质量分数一定减小。
不饱和溶液变为饱和溶液时，溶质的质量分数一定增大。
饱和溶液变为不饱和溶液的方法有增加溶剂或升高温度，若升高温度
•
溶质的质量分数不变。不饱和溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质、
蒸发溶剂或降低温度，若降低温度至恰好变化，溶质的质量分数不变.
（4） 配制一定溶质质量分数溶液的实验误差分析
操作 误差分析 溶质质量分数
用托盘天平称量固体时右物左码，且使用了游码 溶质的实际质量偏小 偏小
固体试剂潮湿或含杂质 溶质的实际质量偏小 偏小
将固体试剂倒入烧杯时有少量撒落 溶质的实际质量偏小 偏小
烧杯中原来有少量水 水的实际体积偏大 偏小
量取水时仰视读数 水的实际体积偏大 偏小
量取水时俯视读数 水的实际体积偏小 偏大
往烧杯中倒水时有水洒出 水的实际体积偏小 偏大
砝码已生锈 溶质的实际质量偏大 偏大
将配好的溶液往试剂瓶转移时有少量溅出 不影响 不变
（5）溶质质量分数与化学方程式的综合计算
1．溶液中化学反应相关计算
溶液中进行的反应一般是溶质参与反应，溶剂不参与反应。而化学方
•
程式中的物质都是纯净物，所以应将溶液的质量转化为溶质的质量，
再代入化学方程式进行计算。
2．计算反应后所得溶液质量的方法
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zero
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（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
若反应生成了水，则溶剂质量等于参加反应的各溶液中水的质量与反应
后生成的水的质量之和。
（2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=加入烧杯中的物质质量总
和-生成气体的质量-生成沉淀的质量-未溶解物质的质量
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第十单元 常见的酸、碱、盐
课题 1 溶液的酸碱性
知识点1 酸碱指示剂
一、酸碱指示剂
(1)能跟酸性、碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质，通常也简称指示剂。
(2)常用的指示剂包括石蕊溶液和酚酞溶液。
二、酸性、碱性物质与指示剂作用
(1)实验操作及现象
溶液 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
白醋 变为红色 仍为无色
肥皂水 变为蓝色 变为红色
(2)结论
酸性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 红色 蓝色
无色酚酞溶液 无色 红色
【点拨】某些植物的花瓣或果实的汁液在酸性和碱性溶液中呈现的颜色
明显不同时，就可以作酸碱指示剂。
【特别提醒】
(1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不
同的颜色，而不是酸碱指示剂使酸或碱溶液变色。
(2)酸碱指示剂颜色变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性，而不能说
⼀
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明此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。
知识点 2 溶液酸碱度的表示——pH
一、溶液的酸碱性和酸碱度
含义 检测方法
溶液的酸碱性 指溶液呈酸性、碱性或中性 用酸碱指示剂定性检测
溶液的酸碱度 指溶液酸碱性的强弱程度（pH） 用pH试纸、pH计等定量测定
二、pH 与溶液酸碱性的关系
室温下：
pH<7，溶液呈酸性，且 pH越小，酸性越强；
pH=7，溶液呈中性； 酸性增强 碱性增强
pH>7，溶液呈碱性，且 pH 越大，碱性越强。
三、用pH 试纸测定溶液 pH
在白瓷板或玻 用干燥洁净的玻
把试纸显示的颜色
璃片上放一小 璃棒蘸取待测液
与标准比色卡比较，
片pH试纸 滴到pH试纸上 读出pH
【特别提醒】
(1)测定溶液的pH时，试纸不可直接浸入溶液
中，以免污染溶液。
(2)用pH试纸只能粗略测定溶液的pH,读数为0
～14的整数，测不出带有小数的数值。
(3)pH试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待测溶液.
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知识点 3 了解溶液酸碱度的意义
(1)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可
能患有疾病。测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助人们了解身体的
健康状况。
(2)在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行。
(3)在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长：
pH<4的酸性土壤或pH>8的碱性土壤，一般需要经过改良才适于种植。
(4)某些工厂排出的二氧化硫等酸性气体如果未经处理或未达标排放到
空气中，可能导致降雨的酸性增强，从而导致酸雨(pH<5.6的降雨)。酸
雨会导致土壤的酸性增强，不利于农作物生长，
【特别提醒】
正常雨水因与空气中的二氧化碳反应生成碳酸而呈酸性，pH约为5.6，
但不能称为酸雨。
课题 2 常见的酸和碱
知识点1 常见的酸
一、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4)
颜色、状态 无色液体 无色、黏稠、油状液体
打开瓶盖现象 瓶口有白雾出现 无明显现象
原因 具有挥发性 ——
气味 有刺激性气味 无气味
密度 常用浓盐酸(质量分数 常用浓硫酸(质量分数
为37%～38%)1.19g/cm 为98%)1.84 g/cm
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3
二、浓硫酸的特性
(1)吸水性
浓硫酸具有吸水性，在实验室中可用作某些气体的干燥剂。
(2)腐蚀性
①浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将物质中的氢、氧元素按水的组成比
脱去(脱水作用)，生成黑色的炭。
②意外事故处理：若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水
冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
三、稀释浓硫酸
稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着器壁缓慢注入水
中，并用玻璃棒不断搅拌。由于浓硫酸溶于水放出大量的
热，因此接触烧杯外壁会感觉发烫.
稀释浓硫酸的错误操作：若将水注入浓硫酸，由于水的密
度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能
使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅.
四、盐酸、硫酸的主要用途
酸 用途
盐酸 用于金属表面除锈、制造药物等；
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和
金属除锈等；浓硫酸在实验室中常作干燥剂
【点拨】浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合
形成盐酸小液滴，所以有白雾现象。
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【特别提醒】
用浓硫酸干燥气体时，气体应从长导管通入。
【归纳总结】
浓硫酸具有吸水性，其试剂瓶敞口放置，会吸收水分使溶液质量增大，
溶质质量分数减小；浓盐酸具有挥发性，其试剂瓶敞口放置，会挥发出
氯化氢气体，溶质的质量减小，溶质质量分数减小。
【巧学妙记】
稀释浓硫酸，应防酸飞溅；硫酸慢入水，及时来搅拌。
【拓展延伸】
浓硫酸在实验室作干燥剂可以干燥O2、H2、CO2、HCl等气体，但是不
能用来干燥NH3等碱性气体。
知识点2 酸的化学性质
一、与指示剂作用
结论：稀盐酸和稀硫酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。
二、与活泼金属反应：稀盐酸、稀硫酸均能与活泼金属(K、Ca、Na除
外)发生置换反应，生成氢气。
三、与金属氧化物反应(以 Fe2O3为例)
反应物 现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸 铁锈消失，溶液 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2
铁锈+稀硫酸 由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4= Fe2O3+3H2O
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【特别提醒】
盐酸、稀硫酸与铁反应后，得到的FeCl2溶液、
FeSO4溶液呈浅绿色，其中铁元素为+2价；与铁锈
反应生成的FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液呈黄色，其中铁元素为+3价。
【点拨】将生锈的铁钉浸泡在酸中，当氧化铁反应完全后，露出来的铁
会与酸反应。因此不能将铁制品长时间浸泡在酸溶液中除锈。
知识点3 物质的导电性
一、试验物质的导电性
【实验】分别将稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇
放入烧杯中，如图所示，观察现象。
【现象】闭合开关，烧杯中为稀盐酸或稀硫酸时，灯泡发光；
烧杯中为蒸馏水或乙醇时，灯泡不发光。
【分析】蒸馏水和乙醇不导电，稀盐酸、稀硫酸能导电，这说明稀盐
酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子。
二、酸具有相似化学性质的原因
盐酸、硫酸等酸在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶
液中都含有H+,所以，酸有一些相似的化学性质。
【拓展延伸】
在能导电的溶液中，溶质溶于水时，在水分子作用下解离出能自由移动
的离子。通电后，阴、阳离子定向移动，形成电流。
HCl在水中解离出离子示意图
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知识点4 常见的碱
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗称 苛性钠、火碱或烧碱 熟石灰或消石灰
颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体
溶解性 易溶于水(溶解时放出大量的热) 微溶于水(水溶液俗称石灰水)
腐蚀性 有强腐蚀性 有腐蚀性
用途
【特别提醒】
(1)氢氧化钠有强腐蚀性且易潮解，称量时不能放在称量纸上，要放在玻璃器皿里.
(2)氢氧化钠易潮解、易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，必须密封保存.
(3)氢氧化钠固体可以作某些气体的干燥剂，但不能干燥二氧化碳、氯化氢等能与
其反应的气体.
知识点5 碱的化学性质
一、碱的化学性质
(1)与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红.
(2)与某些非金属氧化物反应：可溶性碱能与某些非金属氧化物发生反
应，生成水，如
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
二、碱具有相似化学性质的原因
氢氧化钠、氢氧化钙等碱在水中都能解离出金属离子和OH-,即在不同
碱的溶液中都含有OHˉ，所以，碱有一些相似的化学性质。
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作化工原料，广泛应用于制肥
皂，以及石油、造纸、纺织和印
染等工业；生活中可用来去除油
污；作某些气体的干燥剂
作建筑材料；在树木上涂刷含有硫黄
粉等的石灰浆，防止冻伤，并防止害
虫产卵；农业上用来配制具有杀菌作
用的波尔多液；改良酸性土壤
NaOH在水中解离出离子示意图
知识点6 中和反应
一、氢氧化钠与盐酸反应的实验探究
(1)实验步骤及现象
5mL稀氢氧化钠溶液
(2)实验分析及结论：
氢氧化钠溶液能使酚酞变红，当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液
变为无色，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
【点拨】
有些酸和碱发生反应时没有明显现象，可向其中加入酸碱指示剂，借助
指示剂颜色的变化判断反应是否发生并确定中和反应的终点。
(3)反应微观示意图
(4)反应后溶液酸碱性的判断
二、中和反应
(1)概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。
(2)实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH－结合生
成H2O的过程。 氢氧化钠与盐酸反应
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(3)盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫作盐，如
NaCl、CuSO4等。
【易错警示】
(1)不能采用先向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再向其中滴加氢氧化钠溶
液的方法来验证二者恰好完全反应，原因是当观察到溶液变红的现象
时，氢氧化钠已过量。
(2)若实验前忘记加入无色酚酞溶液，实验过程中加入无色酚酞溶液,
发现溶液未变色，不能证明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，理由是酚酞
在酸性、中性溶液中均不变色，溶液呈无色也可能是盐酸过量。
【特别提醒】
(1)中和反应不是基本反应类型，它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。
(2)中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O等。
知识点7 中和反应在实际中的应用
一、日常生活中
(1)遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
(2)蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现
肿、痛或瘙痒等症状，可以涂一些含有碱性物质的溶液，以减轻症状。
二、工厂生产中
(1)用熟石灰中和硫酸厂排放的污水：
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
(2)若工厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。
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三、农业生产中
农作物生长对土壤的酸碱性有一定的要求。在实际中，常根据土壤和植
物种植情况调节土壤的酸碱性，如用熟石灰中和土
壤酸性，以利于农作物生长。
可服用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸
【拓展延伸】
应用中和反应时，酸、碱的选取通常要考虑对环境是否有污染、对人体
健康是否有危害以及价格是否合理等。
课题 3 常见的盐
知识点1 氯化钠
一、与人体健康的关系
(1)氯化钠不仅是重要的调味品，也是维持人的正常生理活动所必不可少
的。钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外
物质交换起重要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮
助消化和增进食欲的作用。
(2)人们每天都要摄入一些食盐(成年人每天摄入食盐不超过5g)以满足
人体的正常需要，但长期食用过多食盐不利于人体健康。
二、用途
医疗上 配制生理盐水(溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液)
农业上 用氯化钠溶液来选种
工业上 用作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
日常生活中 曾被用作融雪剂
用食盐腌渍蔬菜鱼肉蛋等食物，使食品具有独特风味并延长保存时间
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三、分布
氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源。
【点拨】
日常生活中所说的盐通常指食盐(主要成分是NaCl)；而化学中的盐，是
指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
【拓展延伸】
化学中很多盐是有毒的，不能食用。如工业用盐亚硝酸钠(NaNO2),其
外观与食盐相似且有咸味，但NaNO2有毒，不能食用。
知识点 2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
一、化学式、俗称、物理性质和用途
化学式 俗称 物理性质 用途
Na2CO3 纯碱、苏打 白色固体、易溶于水 广泛用于玻璃、纺织、造纸等行业及洗涤剂的生产
NaHCO3 小苏打 白色固体、能溶于水 发酵粉的主要成分之一；医疗上可用于治疗胃酸过多症
CaCO3 —— 白色固体、难溶于水 实验室制CO2 重要的建筑材料的主要成分作补钙剂
二、碳酸盐、碳酸氢盐与酸的反应
(1)石灰石或大理石(主要成分为碳酸钙)与稀盐酸反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，这个反应用于实验室制取二氧
化碳。
(2)碳酸钠、碳酸氢钠也能与酸反应，它们与稀盐酸反应的化学方程式
分别为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑、
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。
碳酸钠与盐酸反应的微观实质
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(3)CO3 (或HCO3 )的检验
【特别提醒】
碳酸钠俗称纯碱，但碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的，所以纯碱
不是碱，而属于盐。
【拓展延伸】
(1)制作面点揉面时需加入适量的小苏打，因为小苏打能和面团发酵后产生的
酸反应生成CO2气体，不但能除去面团中的酸味，还能使面点松软。
(2)碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，但胃溃疡患者不宜服用，因为
碳酸氢钠与胃酸反应会产生二氧化碳气体，会加重胃溃疡患者的病情。
【特别提醒】
能与酸反应产生气体的物质还有活泼金属，故必须将生成的气体通入澄
清石灰水中，只有当澄清石灰水变浑浊时，才能证明原物质中含有
CO3 (或HCO3 )。
知识点3 复分解反应
一、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，
通式可表示为 AB+CD →CB+AD。
二、特点
(1)反应物和生成物均为两种化合物。
(2)反应前后各元素和原子团的化合价保持不变。
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三、发生的条件
反应物 反应物的溶解性 相互交换成分条件
碱+盐 二者都可溶 至少具备下列三个条件中的一个：
盐+盐 二者都可溶 (1)有沉淀生成
盐+酸酸 盐可溶或难溶，酸必须可溶 (2)有气体生成
酸+碱酸 一种可溶即可 (3)有水生成
【点拨】
判断复分解反应能否发生，要注意两点：一是反应物中若没有酸参加，
则两种反应物必须能溶于水；二是必须有沉淀或气体或水生成。
【巧学妙记】
部分酸、碱、盐的溶解性口诀
酸类易溶除硅酸；碱溶钾钠钡钙氨；钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中
间；盐酸盐中除去银；硫酸盐中钡不溶；碳酸(盐)只溶钾钠铵。
知识点4 盐的化学性质
在一定条件下，盐能与金属、酸、碱以及另一种盐发生反应。
性质 实例
盐+金属—→新盐+新金属 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
盐+碱—→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
盐+盐→新盐1+新盐2 Na2SO4+Ba2=BaSO4↓+2NaNO3
图解要点
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知识点5 化肥
一、化肥的种类及主要作用
种类：氮肥 化学成分：尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH4Cl)、硝酸钠(NaNO3)等
主要作用：促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量
种类：磷肥 化学成分：磷酸钙[Ca3(PO4)2]等
主要作用：促进作物生长，可以增强作物的抗寒、抗旱能力
种类：钾肥 化学成分： 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等
主要作用：可以保证各种代谢过程顺利进行，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力
种类：复合肥料 化学成分： 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、硝酸钾(KNO3)等
主要作用：能同时均匀地供给作物几种养分
二、合理施用化肥
不合理地施用化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污
染。因此，要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土
壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少
负面作用。
【拓展延伸】
初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法：
(1)“一看”：看外观，氮肥与钾肥是白色晶体，磷肥是灰白色粉末状固体.
(2)“二溶”：加水溶解，氮肥与钾肥溶于水，磷肥不溶于水或部分溶于水.
(3)“三加碱”：加熟石灰研磨，氮肥(除尿素外)产生刺激性气味，钾肥不产
生刺激性气味.
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人教版九年级化学下要点汇总
第十一单元 化学与社会
课题 1 化学与人体健康
知识点1 人体中的元素
一、人体中元素的含量
在人体中含量超过0.O1%的元素(O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、
Mg,共11种)，称为常量元素；含量低于0.O1%的元素，称为微量元素。
二、在人体中的存在形式
(1)氧、碳、氢、氮元素主要以蛋白质、脂肪、糖类、核酸等有机物和水
的形式存在。
(2)其余元素主要以无机盐的形式存在于骨骼和体液中。
人体中元素的含量
O C H N Ca P K S Na Cl Mg
微量元素：
Fe、Zn、F、I等
30
28
26
24
22
20
18
16
14
12
10
8
6
4
2
0
质量分数/%
61
23
10
2.6
1.4
0.83
0.20
0.20
0.03
0.14
0.14
0.46
常量元素
新人教版本
【点拨】 有机化合物简称
有机物，通常指含碳元素的化合物。不含碳元素的化合物，以及CO、
CO2和碳酸盐等属于无机化合物。
知识点 2 元素对人体健康的影响
一、元素的作用
(1)人体中的元素通过新陈代谢保持含量相对稳定，
人体必需的元素摄入不足或摄入过量均不利于健康。
(2)人体如果摄入某些元素，如汞、铅、镉等会对健康造成损害。
二、部分元素对人体健康的影响
元素 对人体健康的影响
钾 主要以K+的形式存在于细胞内液。
钾缺乏会引起肌肉无力和心律失常，影响肾功能。
钠 主要以Na+的形式存在于细胞外液。钠缺乏会引起血压降低和肌肉
痉挛。钠摄入过多会增加患高血压和心血管疾病的风险
钙 是人体骨骼和牙齿的重要成分。幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，
导致生长发育不良，老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折。
铁 是血红蛋白的重要成分，参与体内氧气的运输。缺铁会引起贫血
氟 主要存在于骨骼和牙齿中。缺氟易产生龋齿，
摄入过量会引起氟斑牙和氟骨症
碘 是甲状腺激素的重要成分。成人缺碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘
会影响生长和智力发育。碘摄入过量也会引起甲状腺肿大
【拓展延伸】
铅中毒的危害：环境中的铅经食物和呼吸途径进入人体，对消化、神
•
©
经、呼吸和免疫系统产生影响，引起肠绞痛、贫血和肌肉瘫痪等病
症，严重时可引起脑的疾病甚至导致死亡。
老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折。
•
重金属盐能使蛋白质变性，当误食重金属盐导致中毒时，可以服用牛
•
奶、豆浆及鸡蛋清等富含蛋白质的食物，以减弱或消除重金属离子对
人体的危害,然后再进行就医治疗。
知识点 3 食物中的营养物质
一、食物中的营养物质
(1)六类营养物质：水、糖类、蛋白质、油脂、无机盐和维生素。
(2)六类营养物质的功能及主要食物来源
营养物质 功能 主要食物来源
蛋白质 构成细胞的基本物质，是机体生长 乳类、蛋类、肉类和大豆等
及修补受损组织的主要原料
糖类 人体主要的供能物质 米、麦、薯等
油脂 生命活动的重要备用能源 动植物油脂以及乳制品 蛋黄等
维生素 调节新陈代谢，预防疾病、 水果、蔬菜及动物肝脏、
维持身体健康 鱼类、蛋类等
无机盐 维持机体的酸碱平衡 ————
水 调节体温、溶解食物、排泄废物 ————
二、营养物质在人体内的转化
(1)糖类
食物中的淀粉[(C6H10O5)n]属于糖类，在消化道内与水发生一系列反
应，最终生成葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖在体内经缓慢氧化，最终可生成
___
二氧化碳和水，同时为生命活动提供能量。
C6H12O6+6O2 6CO3+6H2O
(2)蛋白质
【拓展延伸】 淀粉的检验
淀粉与单质碘作用会呈现蓝色，可以利用这个原理检验淀粉。例如，
在切开的新鲜马铃薯上滴几滴碘水，会看到滴入碘水的地方变为蓝色，
可知马铃薯中含有淀粉。
知识点 4 合理膳食与食品安全
一、合理膳食
为了保证身体健康，我们不仅要按时适
量进餐，避免营养不良或营养过剩，而
且要有合理的膳食结构，保证营养均
衡。“中国居民平衡膳食宝塔”为我们
提供了每人每天各类食物摄入量的建议值。 中国居民平衡膳食宝塔
二、食品安全
注意食品安全，避免摄入变质食物和有毒、有害物质。
【特别提醒】
霉变的大米、花生、面粉、玉米等食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉
毒素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，因此霉变的食物即使洗净、蒸煮也
不可以食用。
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知识点 5 合理用药
一、为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，我们应合理使用
药物，如遵从医生和药师的要求，仔细阅读药物说明书，在正确的时间
以适当的剂量和方式用药。
二、拒绝毒品
毒品会严重损害人体器官，并使人产生强烈的药物依赖性，引发疾
病和犯罪等问题，对个人、家庭和社会危害极大。青少年一定要珍爱生
命、远离毒品。
课题 2 化学与可持续发展
知识点1 化学与能源利用
一、能源利用的新途径
(1)通过化学反应将化石能源转化为清洁、便利的二次能源(如电能、石
油制品等)。
(2)开发可再生和环境友好的新能源(如风能、太阳能、氢能、生物质能等)
二、化学在能源领域的应用
煤的清洁利用、电解水制氢、风力发电机、光伏电池、燃料电池和
电动汽车锂离子电池的生产等，都是化学大显身手的重要领域。
【拓展延伸】
寻找合适的催化剂，利用太阳能将水分解是理想
的制氢方法。
知识点2 化学与材料开发
一、有机高分子材料的分类
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(1)天然有机高分子材料，如棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等。
(2)合成有机高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶等，简称合成材料。
二、有机高分子材料的特点
(1)有机高分子材料都是由大量小分子聚合而成的聚合物，具有链状结构
或网状结构。
(2)合成材料在某些方面具有更为优异的性能，而且便于大规模工业化
生产，成本较低，产量稳定。
【特别提醒】
(1)具有链状结构的材料具有热塑性，受热到一定温度时，开始软化直至
熔化为液体，冷却后又变为固体，再加热又可以熔化。
(2)具有网状结构的材料具有热固性，一经加热成型后，受热也不熔
化，无法进行热修补。
三、常见的合成材料
合成材料：塑料
主要性能：密度小，耐腐蚀，易加工
常见类型：聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚酯等
应用举例：绝缘材料、包装材料、农用薄膜、管道、机械零件等
合成材料：合成橡胶
主要性能：弹性和绝缘性好
常见类型：顺丁橡胶、丁苯橡胶、异戊橡胶、硅橡胶等
应用举例：轮胎、密封制品、防护用品等
合成材料：合成纤维
主要性能：强度高，弹性好，耐磨，耐腐蚀
常见类型：聚丙烯纤维(丙纶)、聚对苯二甲酸乙二酯纤维(涤纶)、聚丙烯腈纤维(腈纶)等
应用举例：纺织原料、过滤材料、建筑材料等
【拓展延伸】
大部分塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤、污染地下水、
危害海洋生物的生存，焚烧会产生有害气体从而污染空气。塑料制品造成的
污染称为“白色污染”。
四、新型材料
(1)复合材料：将几种材料复合起来，综合各组分性能的优点，形成复合
材料，如碳纤维复合材料、玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)、芳纶复合材料等。
(2)功能材料：具有光、电、磁等特殊性质的材料
【点拨】在塑料中加入玻璃纤维就可以得到玻璃钢。
玻璃钢既如玻璃般透明或半透明,又如钢铁般强硬。
五、燃烧法区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶
棉纤维：燃烧快，黄色火焰，有烧纸的气味，燃烧后灰末细软，呈灰色
•
羊毛纤维：燃烧慢，燃烧时缩成团，有烧焦羽毛气味，烧完后为有光泽的
•
黑褐色小球，用手指一压即碎
涤纶：近火时先熔化后燃烧或边熔化边燃烧，有特殊气味，燃烧后为黑色
•
或褐色硬块，不易破碎
六、社会的可持续发展
社会的可持续发展要以自然资源的合理开发和利用为基础。各种资源从
开采、提炼到制成产品，再到产品的使用与回收，其中的每个环节都离不开
物质的转化，与物质的组成、结构、性质和应用密切相关。化学与相关技术
的发展，充分考虑资源供给和环境承载能力，将为解决影响可持续发展的社
会性科学议题开辟新的途径，为人类创造更加美好的生活。
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