文档文本内容
九年级上册化学全册考点总结
第一单元
走进化学世界
考点一
物质的变化、性质及用途
一、物质的变化
分类
物理变化
化学变化
定义
没有生成其它物质的变化
生成其它物质的变化
本质区
别
没有生成其它物质
生成其它物质
微观理
解
构成物质的粒子，本身没有变化，
变化的是粒子之间的间隔
构成物质的粒子，发生了变化，
变成了其它物质的粒子
宏观现
象
通常是状态和形状、大小的改变
常伴随（发光）、放热、颜色变化、
产生气体、生成沉淀等现象
能量变
化
化学变化的同时，伴随能量变化，光能、热
能和电能等
举例
水的三态变化、酒精挥发等
钢铁生锈、木炭燃烧光合作用等
联系
发生化学变化的同时，一定有物理变化
二、物理性质和化学性质
1．物理性质是指不需要发生化学变化就表现出的性质。物理性质包括两个方面：
一个是在物理变化中变现出的性质，如：挥发性、溶解性和吸附性等。
一个是不需要变化就有具有的，如：物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点和密度等。
2．化学性质是指在化学变化中表现出的性质。如：可燃性、还原性和酸碱性等。
3．性质和变化的区别：性质是物质固有的属性，是物质基本的特征，是变化的依据；
而变化是只一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。
性质和变化在描述上是不同的，一般描述物质性质的语言中有“可、易、会、能”等
表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是性质；而“镁条燃烧”则是变化。
4．性质和用途之间的关系，即性质决定用途，用途反映性质；
性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决定着物质的性质，性质是结构特点的反
映。
考点二
科学探究的基本环节
1．化学是一门以实验为基础的科学。
2．科学探究的基本环节为：提出问题、猜想与假设、收集证据（包括设计实验、进行实
验等）、解释结论、反思评价和表达与交流等。
3．化学学习的以下特点：
（1）关注物质的性质。例如物质的物理性质：颜色、状态、气味等；化学性质：能否
燃烧等。
（2）关注物质的变化。发光、放热，生成气体、产生沉淀等。
（3）关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。
考点三
走进化学实验室
一、常见仪器的名称和用途及注意事项
1．试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，加热后不能骤冷，以防炸裂。
2．酒精灯：用于加热。
3．量筒：用于度量液体体积，不能加热，不能用作反应容器。
4．试管夹：用于加持试管。
5．胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。
6．石棉网：用于间接加热，使被加热的器皿受热均匀。
7．广口瓶：存放固体试剂。
细口瓶：存放液体试剂。
滴瓶：存放液体试剂。
8．镊子：用于取块状药品。
药匙：用于取粉末状或小颗粒药品。
9．玻璃棒：用于引流、搅拌或转移液体。
二、药品的取用
1．固体药品的取用（存于广口瓶）。
块状固体：用镊子取，步骤：一横、二放、三慢竖（防止打破试管底）；
粉末状固体：用药匙或纸槽取，步骤：一横、二放、三快竖
2．液体药品的取用（存于细口瓶）。
（1）较多量：倾倒法。
①瓶塞倒放、试管倾斜；
②标签向手心（防止瓶口残留药流下腐蚀标签）；
③瓶口挨着管口、盖上瓶塞放回原处。
（2）较少量：用胶头滴管吸取。
①使用方法：一捏二吸三悬空；
②不能倒置或平放；不能伸入试管内或接触试管壁；不能放在实验台上。
③严禁用未清洗的滴管吸取其它试剂。
3．量筒的使用
量筒使用时，先倒至接近刻度，再用胶头滴管滴加到数值。
量筒的正确读数：视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。
错误读数的后果。①仰视：读数小，实际大；②俯视：读数大，实际小。
使用注意事项：不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应，不能加
热或盛热溶液。
三、物质的加热
（1）酒精灯：
1．火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低，加热用外焰）。
2．二查：检查灯芯顶端是否平整或烧焦；
检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3，不少于1/3。
3．注意事项：
①禁止酒精灯引燃酒精灯，点燃时，要用火柴；
②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；
③禁止用嘴吹灭，熄灭时要用灯帽盖灭（盖两次）；
④酒精灯打翻失火时，用湿抹布盖灭。
（2）给试管里的液体加热：
①试管外壁干燥，试管内液体不超过试管容积的1/3；
②试管夹夹在距试管口的1/3（从下向上套）；
③用外焰加热，试管与桌面成45º角，移动试管或酒精灯预热（防止试管
炸裂）；
④试管不能对着自己或有人的方向（以免液体沸腾溅出伤人）；
⑤不要与灯芯接触（否则受热不均炸裂试管）。
四、连接仪器装置
1．顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）
2．方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入；
②连玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿；
③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧
3．装置气密性检查：步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁。
现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱，则说明装置不漏气；
五、洗涤玻璃仪器
1．方法：先倒净废液，倒入半试管水，振荡，倒掉，反复几次。
内壁有物质，用试管刷转动或上下移动洗刷，用力不能过猛。
2．洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，呈均匀的水膜。
第二单元
我们周围的空气
考点一
空气的成分及用途
1．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，
其中氧气约占空气总体积的1/5。
2．空气的成分及其体积分数（大约）
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化
碳
水蒸气和其它成
分
体积分数
78%
21%
0.934%
0.034
%
0.02%
3．空气各成分的用途：
（1）分离液态空气：首先通过降温加压，使空气液化，然后加热，利用各气体的沸点
不同，使其在不同温度下气化，再冷凝，从而将各种气体分离，工业分离液态空气法—
—物理变化。
（2）用途：氮气——工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂；
O2——供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接；
稀有气体——用作保护气，制作多用途电光源；
4．空气质量：
（1）空气中的有害物：SO2．CO、NO2．O3 和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物；
（2）空气污染指数越高，污染越严重；
（3）CO2 不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。
考点二
测定空气中氧气的含量
1．基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在反应前后的体
积或质量的变化。
2．药品选择要求：生成物是固体，只与氧气反应。例如：红磷或铜等。
3．原理：4P+5O2
2P2O5。
4．装置：
5．步骤：①连接装置，检查装置气密性；
②把集气瓶的容积分成5 等份，做好记号；
③用止水夹夹紧胶管；
④在燃烧匙内放入过量的红磷；
⑤点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；
⑥待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀。
6．现象：集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量；
打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约1/5 处。
7．结论：空气中的氧气含量大约是1/5；
8．氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数；红磷量不足；加热时间不够；装置漏
气等；
考点三
氧气的性质
1．物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水（故可以用排水法收集）；
密度比空气大（故收集的一瓶氧气，要正放在桌面上）。
2．化学性质：
（1）氧气可以使带火星的木条复燃，具有助燃性质。
（2）氧气与硫反应
原理：S+O2
SO2。
现象：空气中：燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气
体。
氧气中：燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的
气体。
注意：硫在氧气里燃烧，在集气瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成的二氧
化硫，
防止二氧化硫逸出污染环境。
（3）氧气与木炭反应；
原理：C+O2
CO2。
现象：空气中：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
氧气中：发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
注意：木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气充分反应）。
（4）与铁丝反应；
原理：3Fe+2O2
Fe3O4。
现象：空气中：变红热，不燃烧；
氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质
注意：铁丝用砂纸打磨（除去表面的氧化物）；
在铁丝一端系一根火柴棒（引燃）；
铁丝绕成螺旋状（预热未燃烧的的铁丝）；
在瓶底加少量水或铺一层细沙（防止高温生成物使集气瓶炸裂）；
燃着的铁丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）。
考点四
实验室制取氧气
1．选药品的条件：必须含有氧元素。常用过氧化氢溶液和二氧化锰；或加热高锰酸钾或
氯酸钾。
如：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：
（1）原理：2H2O2
2H2O + O2↑；
（2）装置：固液不加热，排水法（或向上排空法）。
（3）步骤：检查气密性；装药品（先固后液）；
（4）收集法：①排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；
（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。）
②向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；
（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在瓶口，木条复燃则收集满。
（6）检验：用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃则该气体是氧气。
（7）注意事项：向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净
空气）。
如：用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气：
（1）原理：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）装置：固固加热，排水法（或向上排空法）
（3）步骤：①连接装置：先下后上，从左到右的顺序；
②检查装置的气密性；
③装入药品：按粉末状固体取用的方法；
④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部；
⑤加热药品：先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热；
⑥收集气体；
⑦先将导管移出水面，再停止加热。
（4）收集法：①排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；
（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。）
②向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；
（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在瓶口，木条复燃则收集满。
（6）检验：用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃则该气体是氧气。
（7）注意事项：①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管破裂；
②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出；
③用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导
气管；
④实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的
水倒流，炸裂试管。
2．催化剂
（1）概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反
应前后没有发生变化的物质。
（2）特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率，包括加快或减慢）
注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行；
②催化剂不是反应物、也不是生成物；
③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂；
④某一反应的催化剂可能不只一种。
第三单元
物质构成的奥秘
考点一
分子
1．分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子是由原子构成的。
2．分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分
子性质相同，不同种分子性质不同。
3．物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。
化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。
考点二
原子结构
一、原子结构
质子（带正电）
原子核（带正电）
1. 原子（不显电性）
中子（不带电）
核外电子（带负电）
2．核电荷数：原子核所带电荷数。
3．原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4．在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
二、相对原子质量
1．定义：一个原子质量与一个碳12 原子的质量的1/12 的比值就是相对原子质量。
2．公式：相对原子质量=质子数+中子数
3．理解：（1）相对原子质量不是个质量是个比值；
（2）有单位，是“1”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
三、电子的排布
1．在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常
把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2．排布规律：（1）第1 层最多2 个电子；
（2）第2 层最多8 个电子；
（3）最外层最多8 个。
3．结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；
弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）
4．原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类
最外层电子数
化学性质
形成离
子
金属原子
1-3（H、He 除外）
易失去电子
阳离子
非金属原子
4-7
易得到电子
阴离子
稀有气体原子
8（He2 个和离子除外）
性质稳定，不得失电子
四、离子
1．定义：带电的原子或原子团。
2．分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
3．书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号，数值为1 时省略不写。
4．原子、离子、分子的关系。
质子
中子
原子核
核外电
原子
物质
原子
分子
考点三
元素
1．定义：具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。
2．分类：
（1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3；
（2）非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7；
（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2 个）；
3．元素符号：
（1）书写：拉丁字母；
（2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。
（3）意义：①宏观：一种元素。
②微观：一个原子。
③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。
④元素符号前出现数字：只表示微观意义。
4．元素分布：地壳中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。
地壳中含量最多的元素是O 和最多的金属元素Al；
海水中最多的元素O 和最多的金属元素是Na；
空气中含量最多的元素N；
人体中最多的元素O 和最多的金属元素Ca；
最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素。
5．元素周期表：
（1）结构：每个横行叫周期，共7 个横行，即7 个周期；
每个纵行叫族，共18 个纵行，16 个族（8．9．10 三个纵行合成为1 个族）；
（2）信息：
A 是原子序数、B 是元素符号、C 是元素名称、D 是相对原子质量；
原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数
（3）规律：横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多；
纵行：最外层电子数相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数递增。
2．洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，呈均匀的水膜。
第四单元
自然界的水
考点一
水的净化
一、水的净化方法
1．沉降是重力作用，除去水中颗粒较大的不溶性杂质；加入明矾（作用：促进水中悬浮
杂质的沉降）
2．过滤：
（1）原理：分离颗粒大小不同的混合物，除去水中颗粒较小不溶性杂质；
（2）仪器：漏斗、玻璃棒（作用引流）、烧杯、带铁圈铁架台；
（3）步骤：一贴；二低；三靠；
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，否则过滤很慢；
二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液边缘要低于滤纸边，防止液体从缝隙流下，
过滤失败；
三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒要轻
靠3 层滤纸；漏斗下端要紧靠烧杯内壁（防止滤液溅出）；
（4）分析：①过滤仍浑浊原因：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；仪器不净。
②过滤速度慢原因：滤纸没有紧贴漏斗内壁。
3．吸附：原理：活性炭：表面疏松多孔，表面积大；除去水中的颜色或气味的物质。
4．蒸馏：原理：各成分的沸点不同；除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸
馏水。
5．消毒杀菌：用液氯，此过程是个化学变化。
二、自来水和软硬水。
1．自来水生产过程：天然水
沉降
过滤
灭菌
输送
加明矾
用液氯（是化学变化）
作用：促进水中悬浮杂质的沉降
2．硬水和软水
（1）定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁矿物的水；
软水：不含或含较少可溶性钙、镁矿物质的水。
（2）区别方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
（3）转化方法：加热煮沸（日常生活）、蒸馏（实验室、工业）等。
考点二
水的分解
1．条件：（1）通直流电；
（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液
（目的：增强水的导电性，原因是它们可以形成自由移动的带电离子）。
2．实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，一段时间后，正极所
产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。
3．气体检验：
（1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；
（2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。
4．原理：2H2O
2H2↑+O2↑（分解反应）
5．结论：
（1）水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1。
（3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重
新结合成新的分子。
6．能量变化：由电能变成化学能。
考点三
化学式和化合价
一、化学式
1．定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
2．书写：
（1）单质：①由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。
②由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。
（2）化合物：①常见的化学式，熟记。②根据化合价书写化学式。
3．意义：
（1）由分子构成的物质的化学式：
①宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。
②微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。
（3）由原子构成的物质的化学式：
①宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。
②微观：表示一个原子。
（3）化学式前面出现数字，只表示微观意义，例如2H2O。
二、化学式的计算
1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数
的比值。
3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除
以化学式量。
4．化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。
三、化合价
1．数值：由1 个原子得失电子数或形成的共用电子对决定的。
2．表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1 时，不
省略。
3．常见元素化合价：K、Na、Ag、H 是+1 价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg 是+2 价；
Al 是+3；O 是-2 价，Fe 是+2 或+3，Cl 是-1 最常见，单质0 价永不变。
原子团
SO4
CO3
NO3
OH
NH4
名称
硫酸根
碳酸根
硝酸根
氢氧根
铵根
化合价
-2 价
-2 价
-1 价
-1 价
+1 价
离子符
号
SO4
2-
CO3
2-
NO3
-
OH-
NH4
+
4．规律
（1）单质中元素化合价为0；
（2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
（3）在同一物质中，同种元素化合价可以不同，如：NH4NO3
（4）同一元素在不同化合物中可以显示不同化合价。
（5）金属元素与非金属元素形成的化合物，金属元素化合价为正，非金属元素化合价
为负。
如：NaCl 非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。
5．应用：（1）根据化合价写化学式：正价在前，负价在后；标化合价；交叉数字；约分
（注意过氧化氢等
．．．．．化学式不得约分，有机物不约分）。
（2）推算某元素的化合价：依据代数和为0，列等式计算。
第五单元
化学方程式
考点一
质量守恒定律
1．质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质
量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
注意：（1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
（2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算
在内。
2．适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。
3．实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；
（1）如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）
（2）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）
4．理解：
（1）六不变：宏观：物质总质量不变；元素种类不变；元素质量不变；
微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；
（2）两个一定变：物质的种类；分子种类；
（3）两个可能变：分子数目；元素化合价；
5．质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分
子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目
没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
考点二
化学方程式
1．定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2．书写原则：①遵守质量守恒定律；②符合客观事实。
3．书写步骤：
①写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
②配：配平化学方程式；
③等；将短横线改为等号；
④标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；
⑤查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰
当。
4．书写注意的地方：
①化学式不能写错；
②↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或固体时，不能再标↑、↓；
③配平（配平时右下角的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法；
④反应条件不能漏，加热条件用▲；
5．意义：①表明反应物、生成物和反应条件；
②表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；
③表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=化学式量乘以系数）；
6．读法：以C+O2
CO2 为例。
①宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
②微观：每1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子。
③质量：每12 份质量的碳和32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44 份质量的
二氧化碳。
④注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
第六单元
碳和碳的氧化物
考点一
碳单质
一、碳单质的物理性质
1．金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，自然界中最硬的物质，可用于制钻石、载
玻璃、钻探机的钻头等。
2．石墨是深灰色的有金属光泽面不透明的细鳞片状固体，最软的矿物之一，有导电性，
润滑性。可用于制铅笔芯、电池的电极、润滑剂等。
3．活性炭、木炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可以吸附有异味和颜色的物质。
二、碳单质的化学性质
1．常温下稳定性强（古代字画能长久保存的原因）。
2．可燃性：（O2 充足）完全燃烧生成CO2：C+O2
CO2 ；
（O2不足）不完全燃烧生成CO：2C+O2
2CO。
3．还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）
应用：冶金工业；
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
3C+2Fe2O3
高温4Fe+3CO2↑（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
考点二
一氧化碳
1．物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小（相对分子质量为28，所以不用排
气法收集），难溶于水（可用排水法收集）。
2．化学性质
（1）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
（2）可燃性：2CO+O2
2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）。
（3）还原性：CO+CuO 高温Cu+CO2（置换反应）
应用：冶金工业；
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色。
3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑
浊）。
考点三
二氧化碳的性质
1．物理性质：无色、无味的气体，能溶于水，在一定压强和低温条件下变成白色块状或
片状固体，称为干冰（用途制冷剂、人工降雨、食物储运、制造舞台烟雾效果）。
2．化学性质：
①与水反应：原理：CO2+H2O=H2CO3。
现象：生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳使石蕊变红的。
②与石灰水反应：原理：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O。
现象：石灰水变浑浊；用途：检验二氧化碳的存在。
③不燃烧、不支持燃烧（用途灭火）。
考点四
二氧化碳的制取
1．药品：大理石或石灰石和稀盐酸。
2．原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
3．装置：固液不加热，向上排空法，
4．步骤：①连接装置；
②检查装置的气密性；
③向锥形瓶中加入大理石；
④从长颈漏斗加入稀盐酸；
⑤收集二氧化碳；
⑥验满。
5．收集法：向上排空气法：
原因：密度比空气大且不与空气反应；能溶于水且与水反应，不能用排水法。
6．验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，瓶口，木条熄灭则收集满。
7．检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水浑浊，则是二氧化碳。
原理：Ca（OH）2+CO2 =CaCO3↓+H2O
8．注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到液面以下（防止产生的气体从长颈漏斗口逸出）；
②锥形瓶中的导管只能刚刚露出橡皮塞（有利于产生的气体排出）；
③集气瓶中的导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。
9．药品的选择：
①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成
的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。
②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯）。
第七单元
燃料及其利用
考点一
燃烧与灭火
一、燃烧
1．定义：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。
2．条件：①物质具有可燃性；②可燃物跟氧气充分接触；③可燃物的温度达到着火点以
上；
（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度，是物质的固有属性，不能改变；着火点越低，
越易燃烧。）
三者同时具备才可以燃烧。
3．促进燃烧的方法：①增大氧气的浓度；②增大可燃物与氧气的接触面积；
燃烧分类：①充分燃烧：氧气充足；②不充分燃烧：氧气不足。
例如：碳：氧气充足，化学方程式：C+O2
CO2 ；
氧气不充足2C+O2
2CO；（CO 中毒：与血红蛋白结合，失去运氧能力）
二、灭火
1．原理：破坏燃烧所需的条件，（只要破坏其中一个燃烧条件，就可灭火）。
2．方法：①隔绝氧气（如沙土覆盖）；
②移走可燃物（如关闭煤气阀门）；
③降低温度到着火点以下（如用水灭火）。
三、爆炸
1．分类：①物理爆炸：如气球吹爆、爆胎、锅炉爆炸等；
②化学爆炸：燃放鞭炮、甲烷爆炸等。
2．化学爆炸的条件：①可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限；
②遇明火燃烧；
③气体体积在有限的空间内急剧膨胀。
考点二
燃料与能源
一、燃料与能源
1．三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2．NO2（它们会引起酸雨）、CO、烟尘等；
CO2 不属于污染物，但含量过高会引起温室气体；
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2．两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷；甲烷的化学式：CH4（最简单的有机物，相对分子质量
最小的有机物）
物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
化学性质：可燃性：化学方程式：CH4+2O2
CO2+2H2O（现象：发出蓝色火
焰）。
（2）乙醇（俗称：酒精，化学式：C2H5OH）
化学性质：可燃性：化学方程式：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O，
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油优点：①节约石油资源；②减少汽车尾气；③促进农业发展；④乙醇可以
再生。
3．氢气是最清洁的燃料，但由于氢气的制取成本高和贮存困难，作为燃料暂时还不能广
泛使用。
优点：①燃烧效率高；②燃烧产物是水，无污染；③资源丰富。
4．新能源：如氢能、风能、核能、太阳能、地热能和潮汐能等。
二、使用燃料对环境的影响
1．燃料充分燃烧的条件是：①要有足够多的空气；②燃料与空气要有足够大的接触面。
2．酸雨的危害：①腐蚀建筑物；②影响水生物、动植物生长；
③污染江河湖泊；④影响农作物和森林的生长等。
3．采取怎样的防止和保护措施，防止酸雨的形成？
①减少煤中的含硫量，对煤炭中的硫资源进行合理的开发和利用；
②工厂排出的废气要处理达标后排放；
③开发新能源；
④加强环境监测。
4．汽车尾气中的主要污染物：有NO，末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物
和烟尘。
减少汽车尾气对空气的污染可采取的措施：
①使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；
②使用无铅汽油，禁止含铅物质的排放；
③使用压缩天然气和液化石油气；
④开发新能源等；
小学
初中
