文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Sc 45 Sb 122
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【传统文化】9 月20 日第二届楚文化节开幕式在荆州举行，开幕式演出以“让世界看见楚文化”为主
题，匠心独运地亮出三张世界名片，《美好荆州“漆”待已久》《“简”述历史读懂中国》《锦绣山
河与子同“袍”》。下列叙述错误的是
A．“袍”推介战国丝绸，丝绸属于天然纤维
B．丝绸衣物可以用碱性洗涤剂洗涤
C．“简”推介楚简，竹简中的纤维素属于天然有机高分子化合物
D．“漆”推介漆器，漆器漆酚分子中同时含有亲水基团(如酚羟基)和疏水基团(长链烃基)，使其具有
一定的表面活性
【答案】B
【解析】A．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然蛋白质纤维，A 正确；B．丝绸的主要成分是蛋白
质，碱性洗涤剂会破坏蛋白质结构，导致衣物损伤，因此不宜使用碱性洗涤剂洗涤，B 错误；C．纤维
素属于天然有机高分子化合物，C 正确；D．漆酚分子中含酚羟基（亲水基团）和长链烃基（疏水基
团），这种结构赋予其表面活性，D 正确；故答案选B。
2．化学用语能很好地表达“宏观辨识与微观探析”。下列化学用语的表达错误的是
A．用电子式表示
的形成过程：
B．
溶于氨水的离子方程式：
C．用电子云轮廓图表示
中
键的形成过程：
D．乙二醇在一定条件下合成聚醚的化学方程式：n
+nH2O
【答案】D
【解析】A．H2O 为共价化合物，用电子式表示H2O 的形成过程为
，
故A 正确；B．Zn(OH)2溶于氨水时，氨水主要以NH3·H2O 形式存在，反应的方程式为
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O，故B 正确；C．N2分子中，π 键由2p 轨道肩并肩重叠形
成，故C 正确；D．乙二醇缩聚生成聚醚时，n 个单体分子间脱去(n-1)个H2O，反应方程式为n
+(n-1)H2O，故D 错误；选D。
3．下列描述不能正确地反映事实的是
A．重结晶法提纯苯甲酸中，冷却结晶滤出的晶体用无水乙醇洗涤
B．碳酸钠与盐酸反应放热，但碳酸氢钠与盐酸反应吸热
C．甲酸和乙酸都能够与水互溶，但高级脂肪酸不溶于水
D．维生素C 是水果罐头中常用的抗氧化剂，但大量摄入会危害健康
【答案】A
【解析】A．重结晶后应用冷水洗涤，乙醇可溶解苯甲酸，A 错误；B．碳酸钠与盐酸反应为放热反
应，碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应，B 正确；C．含碳数量少的羧酸极性强，可溶于水，碳原子数目
越多，极性越弱，溶解性越差，C 正确；D．维生素C 具有还原性，可用作抗氧化剂，同时也具有一定
的危害，D 正确；故答案为A。
4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．实验室制备并收集氨气
B．制备无水
晶体
C．证明苯环使羟基活化
D．用乙醇萃取
中的硫
【答案】B
【解析】A．实验室加热NH4Cl 和Ca(OH)2固体混合物能制取NH3，但氨气能和氯化钙反应，则不能用
氯化钙干燥氨气，A 不符合题意；B．加热
时
会水解生成氢氧化镁，氢氧化镁受热
还可能分解生成氧化镁，故需要在氯化氢气流中(抑制
发生水解)加热脱去其结晶水，同时碱石灰
能吸收剩余HCl，能制备无水
晶体，B 符合题意；
C．苯和溴水不反应，而苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，说明羟基使苯环活
化，而不是苯环使羟基活化。该实验不能证明苯环使羟基活化，不能达到实验目的，C 不符合题意；
D．萃取剂需与原溶剂互不相溶，但乙醇和二硫化碳互溶，则不能用乙醇萃取
中的硫，该实验不能
达到目的，D 不符合题意；故选B。
5．下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．臭氧在水中的溶解度大于氧气在水中的溶解度
B．键长和键角的数值可通过红外光谱仪测得
C．晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键
D．DNA 分子中两条链上的碱基通过氢键相连
【答案】B
【解析】A．臭氧（O3）是极性分子，氧气（O2）是非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，
臭氧在水中的溶解度大于氧气，A 正确；B．红外光谱仪主要用于测量分子的振动光谱，可鉴定官能团
和化学键类型，但不能直接测得键长和键角的数值；键长和键角通常需通过X 射线衍射或电子衍射等
方法测定，B 错误；C．水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），SiO2是原子晶体，硅氧键为共价键，但
氧原子之间可能存在一些离子键的性质，C 正确；D．DNA 双螺旋结构中，两条链上的碱基对（如A-
T、G-C）通过氢键相互连接，D 正确；故答案选B。
6．一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)在有机合成、能源存储等领域有广泛应用，其中元
素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且总和为32，基态
原子的电子云轮廓图只有一种，
和
同
主族。下列有关叙述正确的是
A．键角：
B．第一电离能：
C．简单氢化物的沸点
D．常温下所有元素单质均呈气态
【答案】C
【分析】基态W 原子的电子云轮廓图只有一种，W 是H 元素，阳离子带一个正电荷，阳离子中X 连4
个键，说明其价电子为5，应该为N 元素，X 和Z 同主族，Z 为P 元素，原子序数总和为32，Y 为F 元
素；
【解析】A．
和NH3中N 原子都采用sp3杂化，NH3中N 原子上有1 个孤电子对，对成键电子对的
斥力增大，故键角变小，即键角
>NH3，故A 错误；B．同一主族随原子序数变大，原子半径变
大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，故N 的第一电离能大于P，F 的
第一电离能大于N，故第一电离能：F>N>P，故B 错误；C．氨分子间形成氢键，使得其沸点升高，故
简单氢化物的沸点
，故C 正确；D．P 单质在常温下是固体，故D 错误；故选C。
7．下列对有关物质结构或性质的解释合理的是
选项
实例
解释
A
18-冠-6 醚能识别
冠醚中的O 通过离子键与
作用
B
碱性：
是吸电子基团，使得
中N 的电子云
密度变大，碱性变强
C
分子是含极性键的极性分子，但臭
氧在
中的溶解度大于在水中
分子的极性较强
D
键角：
N 电负性强于P，
键的成键电子对更靠近
N 原子
的成键电子对之间的排斥力强于
【答案】D
【解析】A．冠醚与K+通过配位键（或非共价键、弱相互作用）作用，而非离子键，A 错误；B．-CH3
是给电子基团，增强氮原子电子云密度，使碱性增强，解释中误为吸电子基团，B 错误；C．O3在非极
性溶剂CCl4中溶解度大于极性溶剂水，表明其极性较弱，解释中误为极性较强，C 错误；D．N 电负性
强于P，使N-Cl 键成键电子对更靠近N 原子，斥力增大，键角更大，解释合理，D 正确；故答案选
D。
8．【新角度】甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如图所示的转化关系。下列判断正确的是
A．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是
B．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是
C．若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是
D．若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是
【答案】D
【分析】由转化关系可知甲可与丁连续反应生成乙、丙，甲也可与丙直接反应生成乙，据此分析回答
问题；
【解析】A．若甲是
，丁为一元强碱即
，而
与
不反应，不符合转化关系，
A 错误；B．当丁为一元强酸时，若甲是
，则甲为
，乙为
，而
与
不反
应，不符合转化关系，B 错误；C．当丁为金属单质时，甲为
，与
反应直接生成
，不符合
转化关系，C 错误；D．当丁为非金属单质时，甲可为
，乙为
，丁为
，
和
反应生成
，丙为
，符合转化关系，D 正确；故答案为：D。
9．【新载体】实验室制备2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反
应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略
去)。下列说法正确的是
A．为使2，6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞
B．可利用
易挥发的性质，用浓硫酸和
固体混合加热制备
C．为使受热更均匀，可采用油浴加热
D．若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有
【答案】C
【分析】将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸，维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体，反应生成2，6
—二溴吡啶，尾气使用硝酸银溶液吸收；
【解析】A．恒压滴液漏斗的支管起到平衡气压的作用，故无需打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞，A 错
误；B．溴离子具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，会将HBr 氧化，故应用浓磷酸代替浓硫酸，B 错
误；C．加热温度为110℃，故应用油浴，C 正确；D．三颈烧瓶中发生的是取代反应，会有HCl 生
成，且HBr 会和硝酸银生成溴化银沉淀，故有沉淀生成不能说明产物中有HCl，D 错误；故选C。
10．【原创】瑞香苷是一种具有抗菌功能的植物活性成分，其结构简式如下图所示。下列有关瑞香苷的说
法错误的是
A. 分子式为
B. 1mol 瑞香苷最多能与3molNaOH 发生反应
C. 有特征红外吸收峰
D. 分子中所有碳原子可能处于同一平面
【答案】D
【解析】A．根据结构简式可知，瑞香苷分子式为
，A 正确；B．1mol 瑞香苷中，1mol 酚羟
基消耗 1mol NaOH，1mol 酯基（内酚酯环）消耗 2mol NaOH，最多能与 3mol NaOH 反应，故 B
正确；C．红外光谱可检测化学键及官能团，分子中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键官能团，故有
特征红外吸收峰，C 正确；D．分子中存在多个饱和碳原子（如葡萄糖单元中的亚甲基），这些碳原
子为四面体构型，所有碳原子不可能处于同一平面，故 D 错误；故选D。
11．【新情境】低品位热(
)是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的37℃热富集铂极电
池如图所示。利用从热区至冷区的pH 梯度驱动对苯醌和对苯二酚的氧化/还原转换：
。下列有关说法正确的是
A．
：冷端＜热端
B．工作中热端电极做正极
C．工作中无需补充对苯醌或对苯二酚
D．该电池为二次电池
【答案】C
【分析】由图可知，原电池工作时冷端
→
，发生加氢反应，热端
→
，发
生去氢反应，即冷端发生得电子的还原反应，热端发生失电子的氧化反应，则冷端为正极，热端为负
极，正极反应为
，负极反应为
，据此分析解
答。
【解析】A．由分析可知，冷端消耗氢离子，而热端生成氢离子，
：热端＜冷端，故A 错误；B．
由分析可知，冷端电极为正极，则热端电极为负极，故B 错误；C．结合两端反应，对苯醌、对苯二
酚浓度不变，不需要补充，故C 正确；D．含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或
吸收H+驱动电极反应发生，则温差恒定时该电池能持续工作，形成连续的反应和持续的电流，不需要
充电恢复，所以不是二次电池，故D 错误；故选C。
12．【思维建模】类比推理是化学中常用的思维方法，下列类比推理正确的是
A．HF 是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF 分子间存在氢键，所以NH3也是同主族元素简单
氢化物中沸点最高的
B．PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HCl
C．NaCl 与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI 浓H2SO4加热可制HI
D．化学家巴特列制得人类历史上第一次的
盐(O2PtF6)，考虑到稀有气体Xe(氙)和O2的第一电离能
几乎相等，巴特列又轻易制得了XePtF6，则XePtF6中存在离子键
【答案】D
【解析】A．虽然NH3分子间存在氢键，但是氨气不是氮族元素中沸点最高的氢化物，故A 错误；
B．PCl3水解生成H3PO3和HCl，而NCl3中N 为−3 价，Cl 为+1 价，因此水解生成NH3和HClO，故B
错误；C．浓硫酸氧化性很强，能够将NaI 氧化为I2，不能用该方法制取HI，故C 错误；D．XePtF6是
巴特列特类推后制得的，可以推断它的结构类似O2PtF6，也应是一种离子化合物，离子化合物中存在
离子键，故D 正确；故选D。
13．【新载体】醋酸钙是优质的补钙成分，某实验小组探究醋酸钙遇到菠菜中的草酸发生的反应，用
0.0100mol/LH2C2O4溶液滴定20.00mL0.0100mol/L(CH3COO)2Ca 溶液，已知常温下水溶液中
的分布分数[如
]随
变化曲线如图1；溶液中
和
关系如图2。下列说法错误的是
A．曲线d 表示
B．pH=5 时，溶液中
C．滴定过程中可发生反应
D．滴定过程中始终存在：
【答案】D
【分析】已知H2C2O4
H++
，
H++
，(CH3COO)2Ca=2CH3COO-+Ca2+，故随着
溶液pH 的增大，H2C2O4浓度逐渐减小，
浓度先增大后减小，
的浓度增大，CH3COOH 浓
度逐渐减小，CH3COO-浓度逐渐增大，且H2C2O4酸性强于CH3COOH，由此可知，a 为H2C2O4、b 为
、c 为
、d 为CH3COOH、e 为CH3COO-，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，曲线d 表示
，A 正确；B．由分析可知，当pH=1.2 时，
c(H2C2O4)=c(
)，则Ka1(H2C2O4)=10-1.2，当pH=4.2 时，c(
)=c(
)，则Ka2(H2C2O4)=10-
4.2，故pH=5 时，溶液中
，B 正确；C．由题干图1 可知，pH
＜2.8 左右时溶液中仍然具有H2C2O4，此时溶液中几乎不含CH3COO-，故滴定过程中可发生反应
，C 正确；D．根据电荷守恒可知，滴定过程中始终
存在：
，根据物料守恒有：
2c(Ca2+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即
，D 错
误；故答案为：D。
14．【新技术】近日，海南大学某团队以MXene 作为负极，
作为正极，首次报道了一
种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池。
下列叙述错误的是
A．放电时，N 极发生还原反应
B．放电时，发生迁移的
数与阳离子数相等
C．充电时，M 极与电池的负极连接
D．充电时，N 极固体质量增加
【答案】B
【分析】原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向
正极、阴离子移向负极。电池充电时，原电池负极与外接电源负极相连、正极与外接电源正极相连。
【解析】A．如图所示，
极为正极，
为负极，放电时正极发生还原反应，故A 正确；B．放电
时，氯离子向
极迁移，
、
等金属阳离子向
极迁移，因为离子所带电荷不相等，根据电
荷守恒，相同时间内向两极迁移的氯离子、阳离子数不相等，故B 错误；C．放电时
为负极，则充
电时M 极为阴极，与电源负极连接，故C 正确；D．充电时，
极为阳极，发生氧化反应，根据阳极
材料可能生成多种物质，如
、
、
，阳极反应式之一是
，
极固体
质量增加，故D 正确；选B。
15．【新考法】某立方晶系的锑钾(
)合金可作为钾离子电池的电极材料。该合金的晶胞结构如图1
所示。下列说法不正确的是
A．K 位于由
构成的四面体或八面体空隙中
B．与
最近的
原子数为12
C．晶胞密度为
D．沿晶胞面对角线投影，所得的投影如图2
【答案】D
【解析】A．该晶胞中K 均位于棱心、体心和八个小正方体的体心上，Sb 均位于顶点和面心上；棱
心、体心的K 位于由Sb 构成的八面体空隙种，八个小正方体的体心上的K 位于由Sb 构成的四面体空
隙中，A 正确；B．Sb 原子间满足最密堆积，与Sb 最邻近的Sb 有12 个，B 正确；C．根据均摊法，
K 的个数为12×
+9=12，Sb 的个数为8×
+6×
=4，晶胞密度
=
，C 正确；D．沿晶胞面对角线投影是一个长方形，轮廓图与图2 一致，将图1 中
8 个晶胞内的K 原子进行编号，
，则晶胞投影图为
，D 选项错误；故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．【新载体】（13 分）钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种
磷精矿(主要成分为
，含少量
、
、
、
)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程
如下：
（1）写出“酸浸”过程中
与
发生反应的化学方程式 。
（2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。
①通过
制得有机磷萃取剂
，其中—R 代表烃基，—R 不
同，
产率也不同。当—R 为“
”时，
产率 (填“大于”、“小
于”或“等于”)—R 为“
”时，请从结构的角度分析原因 。
②“反萃取”的目的是分离Sc 和Fe 元素。向“萃取液”中通入
，
、
、
的沉淀率随
pH 的变化如图1，试剂X 为 (填“
”或“
”)，应控制最佳pH 为 。
图1
（3）已知
，
，
。“沉钪”时，发生反应
，此反应的平衡常数
(用含a、b、c 的代数式表
示)。
（4）草酸钪晶体
在空气中加热，
随温度的变化情况如图2 所示。
后固体的化学式为 。
图2
【答案】（1）
（2 分）
（2）①大于（2 分） 随着碳原子数增加，“
”推电子能力强于“
”，
键更难断裂，
产率降低（2 分） ②
（1 分） 2（2 分）
（3）
（2 分）
（4）
（2 分）
【分析】磷精矿加入硝酸酸浸，二氧化硅不反应，过滤得到滤渣1，稀土元素、铁、钙元素进入滤
液，加入萃取剂萃取出稀土元素，然后加入试剂X 为亚硫酸钠将三价铁转化为二价铁，通入氨气，调
节pH 分离出含有稀土的固相，再加入硝酸溶解，加入硫酸除去钙元素得到硫酸钙为滤渣2，滤液加入
草酸沉淀分离出草酸钪晶体。
【解析】（1）“酸浸”过程中
与
发生反应而溶解，化学方程式为：
；
（2）①随着碳原子数增加，“
”推电子能力强于“
”，O-H 键更难断裂，不
利于
正向进行，
产率降低，所以当—R 为“
”
时，
产率大于—R 为“
”时； ②根据图中各离子的沉淀率，应加入还原
剂，将Fe3+还原为Fe2+，控制pH 为2，使Sc3+沉淀，Fe2+几乎不沉淀，有利于分离除杂，故试剂X 为
；
（3）此反应的平衡常数
；
（4）1mol 草酸钪晶体
的质量为462g，550℃时，质量减少462g×(19.5%
+3.9%)≈108g，根据质量守恒，1mol 草酸钪晶体
含6molH2O，6molH2O 的质量为
108g，可知550℃时剩余固体为
，850℃时固体质量剩余462g×(1-19.5%-3.9%-
46.8%)≈138g，
的摩尔质量为138g/mol，根据钪原子守恒，可知850℃时剩余固体为
。
17．【原创】（14 分）肾上腺素是一种缓解心跳微弱、血压下降、呼吸困难的激素，主要用于过敏性休
克、支气管哮喘及心搏骤停的抢救等。以邻苯二酚A 为原料，合成肾上腺素F 的一种路线如下：
回答下列问题：
（1）A 中含氧官能团的名称为____________；B 的结构简式为____________。
（2）反应①的反应类型为____________；反应③中NaBH4的作用是____________。
（3）写出反应④的化学方程式：____________。
（4）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式： 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
1mol
②
该物质最多消耗5molNaOH；
③碱性条件下充分水解再酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为1 1∶。
（5）肾上腺素F 的盐酸盐注射液中通常会添加少量Na2S2O5，可能的原因是____________。
（6）下列关于肾上腺素（F）的说法正确的是______（填标号）。
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.能发生取代、加成、氧化反应
C.分子中存在手性碳原子
D.1molF 最多能与3molBr2发生取代反应
【答案】（1）(酚)羟基（1 分）
（2 分）
（2）取代反应（1 分） 还原剂（还原羰基为羟基）（2 分）
（3）
（2 分）
（4）
（2 分）
（5）利用自身的还原性，作抗氧化剂，防止肾上腺素被氧化（2 分）
（6）ABCD（2 分）
【分析】A 发生取代反应生成B 和HCl，B 发生取代反应然后和HCl 反应生成C，C 中羰基发生还原
反应生成D，D 和氨气反应生成E；
【解析】（1）由A 的结构简式可知，A 中含氧官能团为酚羟基（-OH 直接连在苯环上）；根据C 的
结构，A （邻苯二酚结构）与 CH₂ClCHClCHO 发生取代反应，Cl 被酚羟基取代，生成
。
（2）反应①A 中苯环的H 被取代，属于取代反应；反应③中 NaBH4的作用是还原剂，将 C 中的羰
基（=C=O）还原为羟基（=CH-OH）。
（3）根据原子守恒，D 到E 还会生成NH4Cl，方程式为：
（4）B 的结构简式为
，其同分异构体满足：①能与FeCl3溶液发生显色反
应，说明含有酚羟基；②1mol 该物质最多消耗5molNaOH；即水解和中和共消耗5molNaOH；③碱性
条件下充分水解再酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为1 1∶，说明其水解产物
酸化后有一定的对称性，综合上述分析，满足条件的结构为
；
（5）Na2S2O5中S 为+4 价，具有还原性，故加入少量Na2S2O5的目的是作抗氧化剂，防止肾上腺素被
氧化；
（6）A.F 含酚羟基、羟基，能被酸性KMnO4氧化，使溶液褪色，A 正确；B.F 含苯环（加成）、羟基
（取代、氧化），能发生取代、加成、氧化反应，B 正确；C.F 中与羟基相连的碳原子连有4 个不同
基团，存在手性碳原子，C 正确；D.1molF 中酚羟基邻、对位H 可被Br₂ 取代，最多能与3molBr2发生
取代反应，D 正确，答案为ABCD。
18．【新情境】（14 分）生活中不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒，原因是蚊虫叮咬时能分泌出蚊
酸刺激皮肤。蚊酸化学式为
，化学名称为甲酸，是一种有刺激性气味的无色液体，具有很强
的腐蚀性，为探究甲酸的部分化学性质，同学们进行了如下实验：
（1）向盛有
饱和
溶液的试管中加入足量甲酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的
离子方程式为 。
（2）向盛有甲酸饱和溶液的试管中滴入几滴有醋酸的
溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪
去，说明甲酸具有 填“氧化性”、“还原性”或“酸性” ；
（3）用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：
，实验的部分装置如甲所
示。制备时先加热浓硫酸至
，再逐滴滴入甲酸。
欲组装成甲图制取
气体的发生装置，从乙图挑选所需仪器 填序号。
装置II 的作用是 。
（4）一定条件下，将生成的
与
混合可发生反应：
测得该反应
在不同温度下的化学平衡常数值如下表
温度
在一密闭容器中该反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，升高温度，此平衡 移动
填“正向”、“逆向”、“不” 。
某温度下，将
和
充入
的密闭容器中，充分反应达到平衡状态后，测得
，则
的转化率为 ，此时的温度
填“
”、“
”、“
”)。
（5）某同学分析甲酸的结构式发现，甲酸中除有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质。请帮助该同学
设计实验验证其推测： 。
【答案】（1）
（2 分）
（2）还原性（1 分）
（3）
（2 分） 防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中（2 分）
（4）逆向（1 分）
（2 分）
（2 分）
（5）取少量甲酸于洁净的小试管中，加入
溶液中和其酸性，再加入银氨溶液，加热，产生了
光亮银镜，可证明甲酸中含有醛基（2 分）
【解析】（1）甲酸与
反应生成二氧化碳和甲酸钠，其反应的离子方程式为；
；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，易与还原性物质反应，向盛有甲酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫醋酸
的
溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪去，说明甲酸有还原性；
（3）①甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：
，该反应为液液加热的反
应，则需要的仪器为蒸馏烧瓶和分液漏斗，需要控制温度，则用到温度计；
故答案为：
；
②装置Ⅱ是一个空的试剂瓶，可以防止倒吸的水进入蒸馏烧瓶中；
（4）①由表中数据可知，随着温度升高，
减小，则正方向为放热反应，所以保持其他条件不变，
升高温度，平衡逆向移动；
②将
和
充入
的密闭容器中，充分反应达到平衡状态后，测得
，
则
，可列出三段式：
则
的转化率为
，温度
时
为
，所以温度小于
；
（5）析甲酸的结构式发现，甲酸中含有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质，醛基能与银氨溶液反应
生成银镜，则操作方法为：取少量甲酸于洁净的小试管中，加入
溶液中和其酸性，再加入银氨
溶液，加热，产生了光亮银镜，可证明甲酸中含有醛基；
19．【新载体】（14 分）马来酸(MA)是一种重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富马酸(FA)均具有重
要意义。回答下列问题：
I．琥珀酸(SA)的合成过程以及不同温度下三个反应的平衡常数K 随温度变化如下图所示
i．
ii．
iii．
（1）反应ii 的
0(填“>”、“<”或“=”)，反应i 对应的曲线为 (填“a”或“b”)。
（2）在330 K 至350 K 下SA 平衡产率很高的原因为 。
II．富马酸(FA)的合成
马来酸(MA)化学异构化合成富马酸(FA)流程如下图，苹果酸(M)为副产物
（3）190℃时，一定浓度的MA 发生反应，x 表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x 随时间t
变化如上图(6.5 h 后苹果酸的x 不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计)，反应①的活化能 反
应②的活化能(填“>”、“<”或“=”)，反应①的浓度平衡常数Kc= 。
（4）若体系中只发生反应①、②，其速率方程均可近似表达为v=k·c(反应物)，(k1、k2分别代表反应
①、②速率常数，H2O 的浓度视为1，忽略体积变化)。已知某温度下，k1/k2=4.5，MA 初始浓度为13
mol/L 发生反应，测得某时刻c(M)=2 mol/L，则c(MA)= mol/L。
（5）已知MA 和FA 均为二元弱酸，
能形成分子内氢键，则相同温度下，电
离平衡常数Ka1(MA) Ka1(FA)(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】（1）<（2 分） a（2 分）
（2）反应i 和iii 的K 值大，而反应ii 的K 值相对较小（2 分）
（3）<（2 分） 30（2 分）
（4）2（2 分）
（5）>（2 分）
【解析】（1）图中反应ii 的平衡常数随温度升高而减小，即温度升高反应ii 平衡逆移，故正向为放
热反应，
；
反应i、iii 的温度随K 值变化与反应ii 一致，故反应i、ii、iii 均为放热反应，由反应i、ii、iii 可知反
应i=反应ii+反应iii，则
，由图可知
，则
是最大的，对应曲线a。
（2）SA 是在反应i 和反应iii 中，根据其平衡常数值可知两反应的K 值很大，即反应限度大，而反应
ii 的平衡常数很小，故在330 K 至350 K 下SA 平衡产率很高。
（3）反应①是MA 转化为FA，反应②是MA 转化为M，根据反应时间与含量图可知，单位时间生成
FA 的速率更快，速率越快活化能越小，故反应①的活化能小于反应②的活化能；
6．5 h 后反应达到平衡，由图可知，平衡时FA 的x 为0．6，M 的x 为0．38，则MA 的x 为
。反应①为MA
FA
⇌
，其浓度平衡常数
。
（4）k1/k2 = vFA/vM = 4.5，当c(M) = 2 mol/L 有c(FA) = 9 mol/L。由于物料守恒，有c(M) + c(FA) +
c(MA) = c0(MA) = 13 mol/L，故c(MA) = 2 mol/L；
（5）已知
能形成分子内氢键，MA 的两羧基比较近，这种因素使MA 第一
个质子更易电离，而富马酸(FA)的反式结构无法形成这种分子内氢键，故
。
