文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（建议用时：50 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Re 186
一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
7．【化学生活】中华文化源远流长，化学与文化、生活、生产及科技密切相关。下列说法正确的是
A．《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，
淀粉水解的最终产物是乙醇
B．“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中“珠”字对应的化学物质是碳酸钙，由于难溶于水，
应属于弱电解质
C．江西景德镇青花瓷以黏土为主要原料，在烧制过程中发生了复杂的化学变化
D．纳米铝粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+
【答案】C
【详解】A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，乙醇是葡萄糖发酵的产物，故A 错误；
B．碳酸钙虽难溶，但溶解部分完全离解，属于强电解质，故B 错误；
C．烧制陶瓷时黏土发生高温化学反应生成硅酸盐等新物质，属于化学变化，故C 正确；
D．铝是活泼金属，纳米铝通过置换反应去除重金属离子，故D 错误；
选C。
8．【改编】河南大学时新建、吕鹏，斯坦福大学郑晓琳等人设计了一种原位电化学技术，将尿素
[CO(NH2)2](M=60g/mol)转化为过碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]。该技术使用了改性石墨碳基催化剂，固化过
氧化氢并加速尿素转化，为大规模尿液处理提供了一个可扩展的解决方案，具有重要的经济和环境价
值。设NA为阿伏伽德罗常数的值，在利用原位电化学技术将尿素转化为过碳酰胺的反应中，下列说法
正确的是
A．6g 尿素中含有的
键数目为
B．1.6g 氨基(—NH2)中含有的电子数为
C．1L1mol/L 双氧水溶液中含有的氧原子数为
D．尿素与甲醛
反应生成脲醛树脂单体时，断裂的共价键数为
【答案】B
【解析】A．尿素的分子式为CO(NH2)2，6g 尿素的物质的量为0.1mol，每个尿素分子含7 个σ 键（1 个
C=O 中的σ 键，2 个C-N 键，4 个N-H 键），0.1mol 尿素含有的σ 键数为0.7NA，A 错误；
B．氨基(-NH2)摩尔质量为16g/mol，1.6g 氨基的物质的量为0.1mol，每个氨基含9 个电子，0.1mol 氨基
含有的电子数为0.9NA，B 正确；
C．双氧水溶液中H2O2和H2O 均含O 原子，
双氧水溶液中O 原子数大于2NA，C 错误；
D．题意并没有明确尿素与甲醛的物质的量，因此无法计算断裂的共价键数，D 错误；
故选B。
9．下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是
实验目的
A．牺牲阳极法
B．赶出碱式滴定管乳胶管中气
泡
实验示意
图
实验目的
C．制备无水氯化镁
D．除去氯气中的二氧化氮
实验示意
图
【答案】D
【详解】A．实验目的是用牺牲阳极法保护铁，该装置中锌的活泼性比铁强，形成原电池时锌作为负极
被氧化，铁作为正极得到保护，符合牺牲阳极法的原理，装置与实验目的相符，A 不符合题意；
B．实验目的是赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡，图中操作是将滴定管倾斜并轻轻挤压乳胶管，可让气
泡从尖嘴处排出，该操作与实验目的相符，B 不符合题意；
C．实验目的是制备无水氯化镁，由于MgCl2·6H2O 直接加热会水解，该装置在干燥HCl 气流中加热，
能抑制Mg2+水解，从而得到无水氯化镁，装置与实验目的相符，C 不符合题意；
D．实验目的是除去氯气中的二氧化氮，但氯气难溶于饱和食盐水，但二氧化氮与食盐水中的水反应会
生成硝酸和NO（新的杂质气体），无法有效分离杂质，装置与实验目的不相符，D 符合题意；
故答案选D。
10．【新角度】生活因有机而多姿多彩，化合物M 是合成镇静类药物氯硝西泮(N)的关键前体，制取N 的
部分流程如下。
下列说法错误的是
A．从M 到Q 的反应为取代反应
B．P→M 引入硝基时需要“一系列反应Ⅰ”的目的是防止氨基被氧化
C．Q 分子中所有原子可能在同一平面
D．1molN 最多可与3molNaOH 反应
【答案】C
【详解】A．由图可知，M 到Q 发生的反应为
与
发生取代反应生成
和氯化氢，故A 正确；
B．P 分子中的氨基具有还原性，与浓硝酸和浓硫酸的混酸发生硝化反应时易被氧化，所以P→M 引入
硝基时需要“一系列反应Ⅰ”防止氨基被氧化，故B 正确；
C．由结构简式可知，Q 分子中氨基氮原子的杂化方式为sp3杂化，—NH2和与该氮直接相连的碳原子
的空间构型为三角锥形，则Q 分子中所有原子不可能在同一平面，故C 错误；
D．由结构简式可知，N 分子中含有的酰胺基和碳氯键能与氢氧化钠溶液反应，其中1mol 碳氯键消耗
2mol 氢氧化钠，所以1molN 最多可与3mol 氢氧化钠反应，故D 正确；
故选C。
11．X、Q、Y、Z、W、M、R 是原子半径依次增大的短周期主族元素，R 元素原子的M 层电子数是K 层
电子数的3 倍。由上述其中六种元素组成的一种化合物常被用作有机合成催化剂，其结构简式如图所
示。下列说法正确的是
A．第一电离能：Q>Z>Y>W
B．简单离子半径：Z>R>Y>Q
C．X 和Z 组成的化合物只含有极性键
D．MQ3和ZX3分子中心原子的杂化方式均为sp2
【答案】A
【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，N 的2p 轨道为半充满稳定状态，
第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：F>N>O>C，A 正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：S2->N3->O2-
>F⁻，B 错误；
C．X 和Z 组成的化合物有NH3（含氮氢极性键）、N2H4（含氮氢极性键、N-N 非极性键），并非只
含极性键，C 错误；
D．BF3分子中心原子B 的价层电子对数为
，无孤电子对，为sp2杂化，NH3分子中N 原子
的价层电子对数为
，孤电子对数为1，N 原子采用sp3杂化，D 错误；
故选A。
12．【科技前沿】一种利用电化学方法将生物质转化生成的CH3OH 高效合成有机硫化合物的工作原理如
图。电解质为NaOH 溶液，在高纯度导电炭黑(KB)催化作用下，CH3OH 和Na2SO3在电极表面形成
HOCH2SO3Na、NaOOCCH2SO3Na 和CH3SO3Na 等有机硫化合物。下列说法错误的是
A．KB 能导电是因为其有类石墨的大π 键微观结构
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．生成HOCH2SO3Na 的电极反应式为CH3OH—2e—+SO3
2—+OH—==HOCH2SO3—+H2O
D．理论上，每形成1molC—S 键，体系生成标况下22.4LH2
【答案】D
【详解】由图，Pt-C 电极上水得到电子发生还原反应生成氢气，为阴极，则KB 为阳极，阳极上物质
发生氧化反应；
A．KB 为高纯度导电炭黑，能导电是因为其有类石墨的大
键微观结构，存在自由移动的电子，故A
正确；
B．电解池中阳离子向阴极移动，由图离子移动方向，离子交换膜为阳离子交换膜，故B 正确；
C．阳极上CH3OH 和Na2SO3生成HOCH2SO3Na 的反应为失去电子的氧化反应，电极反应式为CH3OH
—2e—+SO3
2—+OH—==HOCH2SO3—+H2O，故C 正确；
D．由于阳极发生氧化反应，在电极表面形成HOCH2SO3Na、NaOOCCH2SO3Na 和CH3SO3Na 等有机
硫化合物，不确定具体转移电子的物质的量，不能计算生成标况下氢气的体积，故D 错误；
故答案为：D。
13．H2C2O4是一种二元酸，CaC2O4是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系(i 和
ii)：
i．0．10mol/L 的H2C2O4溶液中，各物种(H2C2O4、HC2O4—、C2O4
2—)的
与pH 的关系；
ii.含CaC2O4(s)的0.10mol/LNa2C2O4溶液中，
与pH 的关系。
下列说法错误的是
A．曲线③表示
与pH 的关系
B．常温下，H2C2O4的
C．常温下，pH=3 时，H2C2O4溶液中c(H2C2O4)＜c(C2O4
2—)＜c(HC2O4—)
D．向(ii)中的溶液中增加CaC2O4(s)，平衡后溶液中H2C2O4、HC2O4—、C2O4
2—的浓度之和不变
【答案】B
【详解】A．根据分析，曲线③表示
与pH 的关系，A 正确；
B．常温下，，
（①②交点代入），
（①③交点代入），H2C2O4的
，
B 错误；
C．pH=3 时，H2C2O4溶液中：HC2O4—（②）lg c 最大，C2O4
2—（①）次之，H2C2O4（③）最小，即
c(H2C2O4)＜c(C2O4
2—)＜c(HC2O4—)，C 正确；
D．ii 中溶液含CaC2O4(s)，已饱和，增加CaC2O4(s)不改变溶解平衡，C2O4
2—及水解产物浓度不变，三
种物种浓度之和不变，D 正确；
故选B。
二、非选择题：共4 题，共58 分。
27．（14 分）邻硝基苯酚主要用作染料、药物、炸药的中间体，其实验室制备原理如下：
实验装置如下图(部分仪器略去)：
相关信息如下表(Mr 表示相对分子质量)：
物质
Mr
颜色
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
其他
苯酚
94
无色
40.9
181.8
稍溶于
水，65℃
以上能与
水混溶。
邻硝基苯
酚
139
浅黄色
44.5
216
溶于热
水，微溶
于冷水。
能与水蒸
气一同挥
发
对硝基苯
酚
139
浅黄色
113.4
279
溶于热
水，微溶
于冷水。
不与水蒸
气一同挥
发
实验步骤：
①向装置I 中的三颈烧瓶中加入
、26.0 mL 水、8.0 mL 浓
。完全溶解后，将烧瓶置
于冰水浴；
②将9.4 g 苯酚完全溶于10 mL 水后，转入分液漏斗中，维持10~15℃，将其缓慢加入三颈烧瓶中，反
应1 h 后得到黑色油状物质，并转移至烧杯中；冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用蒸馏水洗
涤3 次，得到硝基苯酚粗品；
③利用装置II 进行水蒸气蒸馏，馏出液经一系列操作得邻硝基苯酚样品8.5 g。
回答下列问题：
(1)装置I 中仪器a 的名称是_______，三颈烧瓶的最适宜规格为_______(填标号)。
A．500 mL B．250 mL C．100 mL D．50 mL
(2)玻璃管b 的作用为_______。
(3)步骤③中用蒸馏水洗去粗品中残留的无机酸和无机盐，检验是否洗涤干净的操作是_______。
(4)当观察到d 中_______的现象时，即可停止水蒸气蒸馏。
(5)图中虚线框内合适的装置可以为_______(填标号)。
(6)取③中样品0.85 g，加入含
的饱和溴水(邻硝基苯酚与
以1：2 反应，不考虑其他反
应)，充分反应后，剩余的
与足量KI 溶液作用生成
，用
标准溶液滴定，终点
时消耗
标准溶液60.00 mL(苯酚在②中完全反应，以上数据均已扣除干扰因素)，已知：
。
则邻硝基苯酚的选择性=_______%(物质X 的选择性
)
(7)实验测得邻硝基苯酚的选择性偏低，可能的原因是_______(填标号)。
A．滴定终点时俯视读数
B．滴定时，
标准溶液滴在锥形瓶外
C．滴定前，
标准溶液部分变质
【答案】(1) 球形冷凝管（1 分） C（1 分）
(2)平衡气压（2 分）
(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加
溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之，则未洗
净（2 分）
(4)不再有淡黄色油状液体流出（2 分）
(5)AB（2 分）
(6)60%（2 分）
(7)BC（2 分）
【详解】（1）a 的名称是球形冷凝管；根据实验步骤，该反应液体约44 mL，选用三颈烧瓶时应该时
药品在三颈烧瓶最大容量的
，故应该选用100 mL 三颈烧瓶；故答案为：球形冷凝管；C；
（2）玻璃管b 的作用为平衡气压，防止压强过大引发事故，又能防止压强过小产生倒吸；
（3）粗品中残留的无机酸和无机盐中有
，检验应该使用
溶液，具体检验操作步骤为：取少
量最后一次洗涤液于试管中，滴加
溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之，则未洗净；
（4）当观察到d 中不再有淡黄色油状液体（邻硝基苯酚）流出时，说明产物已被完全蒸出，反应结
束，可停止水蒸气蒸馏；
（5）该装置应考虑防止倒吸，其中A，B 在管口留有空隙，可以接安全管等装置防止倒吸，C 则不可
以防倒吸，故答案为：AB；
（6）由题目所给关系，
=
，与邻硝基苯酚反应
的溴的物质的量为
，根据选择性定义，物质X 的选择性
，则邻硝基苯酚的选择性=
；
（7）邻硝基苯酚的选择性=
A．滴定终点时俯视读数,会使滴定管读数偏小，从而计算出
偏小，会使邻硝基苯酚的选
择性偏高，A 不符合题意；
B．滴定时，
标准溶液滴在锥形瓶外，会额外多消耗
溶液，会使
偏大，
从而使邻硝基苯酚的选择性偏低，B 符合题意；
C．滴定前，
标准溶液部分变质，也会额外多消耗
溶液，后面分析同B，C 符合题意；
故答案选BC。
28．【社会热点】（14 分）铼(Re)是一种具有极高战略价值的关键金属，在周期表中与Mn 同族。以钼精
矿(主要成分有
、
，还含有
、
、
、
等杂质)为原料制备高铼酸铵(
)和单质Re 的工艺流程如图：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)Re 在周期表中位于第_______族。
(2)“氧压碱浸”步骤中
发生反应的化学方程式为_______。
(3)“水相1”中的阴离子主要是
和
，“滤渣2”的成分是_______；“反萃取”时所用试剂X
为_______(填序号)。
A．
B．氨水 C．HCl D．盐酸
(4)若向
悬浊液中加稀硫酸或加NaOH 溶液调节pH，
、
随pH 变化如图所示，
由图可知，表示
的曲线是_______。
(5)利用“还原”步骤中相关量可以确定Re 的相对原子质量。某小组获得下列3 组实验数据：
A．
的质量、消耗
的总量
B．Re 的质量、消耗
的总量
C．
的质量、Re 的质量
选择第_______(填序号)组数据。
(6)已知铼的某种氧化物立方晶胞(晶胞参数为a nm)沿x、y、z 轴方向投影均如下图所示，则Re 在晶胞
中的位置为_______；Re 填在了O 围成的_______(填“四面体”“立体”或“八面体”)空隙中。
【答案】(1)ⅦB（1 分）
(2)
（2 分）
(3)
、
（2 分） B（2 分）
(4)a（1 分）
(5)C（2 分）
(6) 顶点 （2 分） 八面体（2 分）
【详解】（1）Re 元素在周期表中与Mn 同族，位于周期表第ⅦB 族；
（2）“氧压碱浸”步骤中ReS2与氧气、氢氧化钠反应生成NaReO4、Na2SO4和H2O，发生反应的化学
方程式为：
；
（3）由分析可知，滤渣2 为Al(OH)3、H2SiO3；由分析可知，“反萃取”时所用试剂X 为氨水，故选
B；
（4）NH4ReO4悬浊液中存在水解平衡：
，随着pH 不断增大，氢离子浓度
逐渐减小，氢氧根离子浓度不断增大，促进铵根离子水解，则铵根离子浓度逐渐减小，曲线b 为铵根
离子浓度，则曲线a 表示
的浓度；
（5）A．实验中H2不仅用于还原Re2O7，还需要通H2排尽装置内空气，反应后还要通H2冷却产物，
根据消耗氢气的总量和Re2O7的质量，不能计算Re 的相对原子质量，A 不符合题意；
B．实验中H2不仅用于还原Re2O7，还需要通H2排尽装置内空气，反应后还要通H2冷却产物，根据消
耗氢气的总量和Re 的质量，不能计算Re 的相对原子质量，B 不符合题意；
C．已知Re2O7的质量和生成Re 的质量，可直接算出Re2O7中氧元素的质量，再通过氧的相对原子质
量计算氧原子的物质的量，进而求出Re2O7的物质的量，再计算出Re2O7的摩尔质量，最终可计算出
Re 的相对原子质量，C 符合题意；
故选C。
（6）由晶胞投影图可知，则Re 在晶胞中的位置为顶点；从投影图可知，O 原子构成面心立方结构，
Re 原子填在了O 原子形成的八面体空隙中。
29．（14 分）1962 年，Classen 首次由稀有气体氙Xe 与F2直接作用，在加热的恒压容器中成功制得
XeF4。已知Xe 与F2发生反应①②③，可得三种氟化物
。
①
②
③
△H3
其它条件不变时，三种氟化物平衡分压随温度的变化如图1 所示。温度T 时，三种氟化物的物质的量
随F2平衡分压的变化关系如图2 所示。
回答下列问题：
(1)反应
_______
。
(2)由图1 判断制备
的最佳温度约为_______。Xe 与F2生成_______(填“
”或“
”)的反
应放热更多，结合图1 简述判断理由_______。
(3)温度T 时，
物质的量对应图2 中的曲线_______(填“a”、“b”或“c”)。此时，反应
)的
_______。
(4)研究发现：NiF2可以催化Xe 与F2的化合反应，在120℃时速率比无催化剂时加快了13 倍，而在
100℃时加快了23 倍。则以NiF2作催化剂，Xe 与F2在_______(填“120℃”或“100℃”)时化合更快。
(5)在Classen 之前，相同实验条件下把Xe 与一定量
通入持续加热的镍管中，无氙的氟化物生成。
Classen 之所以成功只是将前段加热反应后的气体迅速冷却，使XeF4迅速结晶。结合反应原理解释
Classen 的关键做法_______。
【答案】(1)-206（1 分）
(2) 800K 左右（2 分） XeF6 （2 分） 升温时，主要产物从XeF6变化为XeF4，表明
为放热反应，故可判断生成XeF6放热更多或若Xe 与F2生成XeF4放热多，
则反应
将是吸热反应，温度升高应有利于XeF6的生成，而由图1 可见，事
实恰恰相反（2 分）
(3) c（1 分） 16（2 分）
(4)120℃（2 分）
(5)前段加热为了加快XeF4的合成速率，后段迅速降温有利于减小XeF4分解速率（2 分）
【详解】（1）已知：①
；②
，根据盖斯定律，将反应①+反应②，整理可得
△H=△H1+△H2=(-107-99) kJ/mol=-206 kJ/mol；
（2）平衡混合物中气体的物质的量越多，该气体所占的平衡压强就越大。根据图1 可知：在800K 左
右时XeF4的平衡压强最大，故制备XeF4的最佳温度约为800K；
由图1 可知：升温时，主要产物从XeF6变化为XeF4，表明
的正反应为放
热反应，故可判断生成XeF6放热更多。或者若Xe 与F2生成XeF4放热多，则反应
将是吸热反应，温度升高应有利于XeF6的生成，这与图1 的反应事实恰恰
相反，说明升温更不利于XeF6的生成，有利于XeF4的生成，因此Xe 与F2反应生成XeF6时放出热量
更多；
（3）已知Xe 与F2发生反应①②③，随着p(F2)不断增加，XeF2的物质的量逐渐减小，XeF4的物质的
量先增大后减小，XeF6的物质的量逐渐增大，故在温度为T 时，XeF2物质的量对应图2 中的曲线c；
由图可知：当p(F2)=14 kPa 时，p(XeF2)=p(XeF4)，由此可得反应XeF2(g)+F2(g)
XeF4(g)，Kp2 =
；当p(F2)=224 kPa 时，p(XeF4)= p(XeF6)，由此可得反应XeF4(g)+F2(g)
XeF6(g)，Kp3=
，故
的化学平衡常数Kp=
；
（4）NiF2可以催化Xe 与F2的化合反应，在120℃时速率比无催化剂时加快了13 倍，而在100℃时加
快了23 倍。一般来说，温度每升高10℃，反应速率提高2~4 倍，综上所述可知：以NiF2作催化剂，
Xe 与F2在120℃时化合更快；
（5）在前段加热为了加快XeF4的合成速率，以便于在相同时间内反应产生更多XeF4；后段迅速降温
有利于减小XeF4分解速率，故通过此方法可更好地制得氙的氟化物。
30．【科技前沿】（16 分）化合物G 是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应
条件及试剂已简化)：
请回答：
(1)化合物G 中含氧官能团的名称是醚键和_______。
(2)D→E 的反应类型为_______，C 的核磁共振氢谱有_______组峰。
(3)C→D 的反应中，NaH 能将C 转化为更易与
反应的中间产物，其结构简式为_______。
(4)E→F 的化学方程式为_______。
(5)以下说法不正确的是_______。
A．A 的碱性比B 强
B．B→C 有
键的断裂和形成
C．X 苯环上的一溴代物有6 种
D．E 不能使酸性高锰酸钾褪色
(6)从整个过程看，A→B 的目的是_______。
(7)以2-丙醇、
、
为有机原料，设计化合物
的合成路线
_______(用流程图表示，无机试剂任选)。
【答案】(1)酰胺基（2 分）
(2) 加成反应（2 分） 6（2 分）
(3)
（2 分）
(4)
（2 分）
(5)BD（2 分）
(6)保护氨基（2 分）
(7)
（2 分）
【详解】（1）由化合物G 的结构简式可知， 其含氧官能团为醚键和酰胺基；
（2）由分析可知，D 和乙炔发生加成反应生成E；由C 的结构简式可知，该有机物分子中含有6 种不
同环境的H，则核磁共振氢谱有6 组峰；
（3）氢化钠与C 中羟基H 发生氧化还原反应生成
，其更易与
反应；
（4）由分析可知，E 在NaOH 溶液中发生水解反应生成F，其结构简式为
，化学方程式
为：
；
（5）A．酯基为吸电子基团，则B 中N 原子上连有酯基，导致其电子云密度降低，则A 的碱性性比
B 强，A 正确；
B．B→C 是还原反应，有C=O 键断裂，C-O 键形成，涉及π 键的断裂，无π 键的形成，B 错误；
C．由X 的结构简式可知，苯环上有6 种不同环境的H，则其一溴代物有6 种，C 正确；
D．由E 的结构简式可知，苯环能使与其直接相连的烃基C 原子上的H 原子变活泼，可被酸性高锰酸
钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，D 错误；
故选BD；
（6）由A 的结构简式可知，A 中含氧官能团的名称是羰基，从整个过程看，A→B 的过程中氨基转化
为酰氨基，E→F 的过程中酰氨基又转化为氨基，A→B 的目的是：保护氨基；
（7）
可由
和
反应制得，
可通过
、CaC2和H2O
反应制得，
可通过
的催化氧化制得，则化合物
的合
成路线为：
。
