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乙烯、乙醇、乙酸的结构与性质
一、乙烯的结构与性质
1．组成和结构
2．物理性质
3．化学性质
(1)氧化反应
①燃烧：C2H4+3O2==2CO2+2H2O。
现象：火焰明亮，伴有黑烟，放出大量热。
②使酸性高锰酸钾溶液(紫色)褪色。
(2)加成反应
有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的
化合物的反应。
乙烯可与H2、HCl、Br2、Cl2、H2O 等物质发生加成反应。
CH2==CH2+Br2―→CH2BrCH2Br(乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色)；
CH2==CH2+H2
CH3CH3；
CH2==CH2+HCl
CH3CH2Cl；
CH2==CH2+H2O
CH3CH2OH。
(3)加聚反应
nCH2==CH2
(聚乙烯)。
【特别提醒】制取氯乙烷时若用乙烷和Cl2 进行取代反应得到的是混合物，副
产物太多，生成物不纯，若乙烯和HCl 进行加成反应可制得较纯净的氯乙烷，
产物单一。
4．用途
(1)重要化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。
(2)可作水果催熟剂。
二、乙醇的结构与性质
1．乙醇结构特点、断键与性质的关系
2．乙醇与钠的反应实验
①乙醇与钠反应说明乙醇的结构是
，
而不是
。
②乙醇乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼，乙醇分子中的—OH 键比H2O 分子
中的O—H 键更稳定。
3．乙醇的氧化反应
(1)燃烧
化学方程式为CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O。
(2) 催化氧化
(2)与强氧化剂反应
乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。交通警察检
查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙
色变为绿色，由此可以断定司机饮酒超过规定相当标准。
【特别提醒】在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝制成螺旋状，是为了增大接
触受热面积，增强实验效果。
三、乙酸的性质
1．乙酸酸性的实验探究
（1）弱酸性
乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH==CH3COO−+H+，是一元弱酸，具有酸的
通性。
（2）醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
2．乙酸与乙醇的酯化反应实验
酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。酯化反应是可逆反应，
反应物不能完全转化成生成物。反应比较慢，一般要加入浓硫酸作催化剂，并
加热。酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)。乙酸与乙醇的酯化反应
归纳如下：
深化理解
1.乙烯的一些性质辨析
（1）乙烯在燃烧时，火焰比甲烷明亮，并伴有黑烟，这是由于乙烯中碳的质量
分数比甲烷高的缘故。据此可鉴别乙烯和甲烷。
（2）乙烯被酸性KMnO4 溶液氧化后得到的产物是CO2，故除去甲烷或乙烷中
的乙烯不能使用酸性KMnO4 溶液。
（3）乙烯因发生加成反应能使溴水和溴的CCl4 溶液褪色，但现象有差异，乙
烯通入溴水中，溴水褪色，液体分层；而乙烯通入溴的CCl4 溶液中，溶液只褪
色不分层。
（4）乙烯使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色原理不相同，前者为加成反应，后者
为氧化反应。
2.羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较
3.酯化反应实验注意事项
(2)试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸。
(3)酯化反应的机理
通常用同位素示踪原子法来证明：如用含18O 的乙醇与乙酸反应，可以发现，
生成物乙酸乙酯中含有18O。
可见，发生酯化反应时，有机酸断C—O 键，醇分子断O—H 键，即“酸去羟基，
醇去氢”。
（4）浓硫酸 的作用
1.催化剂--加快反应速率
2.吸水剂--提高反应物的转化率
（5）饱和碳酸钠溶液的作用
1.降低乙酸乙酯的溶解度便于分层得到酯
2.中和挥发出来的乙酸
3.溶解挥发出来的乙醇
典型例题
例1 （2020·江苏省锡山高级中学高一月考）在实验室中，下列除杂的方法中正
确的是（ ）
A．溴苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用汽油萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通入H2 在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH 溶液中，静置，分液
D．乙烯中混有CO2 和SO2，将其通入NaOH 溶液中洗气
答案 CD
解析 A、反应生成的I2 溶于溴苯，且汽油和溴苯混溶，应用氢氧化钠溶液
除杂，故A 错误；
B、氢气和乙烷都是气体，不易分离，且无法控制H2 的量，故B 错误；
C、浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠反应，而硝基苯不反应，且不溶于水，可用氢
氧化钠溶液除杂，故C 正确；
D、乙烯与氢氧化钠不反应，CO2 和SO2 与氢氧化钠反应，可用于除杂，故D 正
确。
故选：CD。
例2 （2020·北京八十中高一期中）能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是
（ ）
A．乙醇容易挥发 B．乙醇能与水以任意比例互溶
C．乙醇完全燃烧生成CO2 和H2O D．0.1 mol 乙醇与足量Na 反应生成 0.05
mol H2
答案 D
解析 A．乙醇容易挥发是乙醇的物理性质，与是否含有羟基无关，故A 不符
合题意；
B．乙醇能和水以任意比互溶，是由于乙醇和水分子之间能形成氢键，不能说明
乙醇中含几个羟基，故B 不符合题意；
C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，只能说明其含碳元素和氢元素，不能确定是否
含有氧元素；即不能确定是否含有羟基，故C 不符合题意；
D．乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1:0.05=2:1，说明乙醇分子中有一个
活泼的氢原子可被金属钠取代(置换)，即乙醇分子中有一个羟基，故D 符合题
意；
答案选D。
例3 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完
成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法
制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，
较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其
中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。
【实验步骤】
(1)用酒精灯对试管①加热；(2)将试管①固定在铁架台上(3)按所选择的装置组装
仪器，在试管①中先加入3 mL 乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL 浓硫酸充分摇
匀，冷却后再加入2 mL 冰醋酸；(4)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3 溶液；
(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a．用序号写出该实验的步骤：____________；
b．装好实验装置，加入药品前还应检查____________；
c．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件)：_____________________；
d．试管②中饱和Na2CO3 溶液的作用是_____________________________。
【答案】【装置设计】乙 能防止倒吸
【实验步骤】a．(3)(2)(4)(1)(5)
b．检查装置的气密性
c．CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
d．吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层
【解析】【装置设计】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸；
球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，则较合理的是装置是乙、丙。
【实验步骤】a．实验步骤：(3)按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入
3mL 乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL 浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL 冰
醋酸并加入碎瓷；(2)将试管①固定在铁架台上；(4)在试管②中加入适量的饱和
Na2CO3 溶液，并滴加几滴酚酞溶液；(1)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到
试管②中有明显现象时停止实验。b．实验前，要检查装置的气密性。c．酯化
反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反
应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O。d．饱和Na2CO3 溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，
降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层。
