初中化学·酸碱盐(性质·复分解·离子共存)

▣ 一、概念拆解：酸、碱、盐各是什么

✓ 酸：电离时生成的阳离子全部是 H⁺ 的化合物（如 HCl、H₂SO₄）。

✓ 碱：电离时生成的阴离子全部是 OH⁻ 的化合物（如 NaOH、Ca(OH)₂）。

✓ 盐：由金属离子（或 NH₄⁺）与酸根离子构成的化合物（如 NaCl、Na₂CO₃）。

✓ 中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水，是酸和碱的本质反应。

▣ 二、必备对照表

▣ 三、原理与算法：反应能不能发生

✓ 复分解反应发生条件：生成物中同时存在"沉淀、气体、水"三者之一，反应才能进行（如酸+碳酸盐→CO₂↑，酸+碱→H₂O）。

✓ 离子共存：若离子间能生成沉淀、气体或水，则不能在溶液中大量共存。例如 H⁺ 与 CO₃²⁻ 不能共存（生成 CO₂ 和 H₂O）。

✓ 常见沉淀：AgCl、BaSO₄ 不溶于酸；CaCO₃、BaCO₃、Cu(OH)₂（蓝）、Fe(OH)₃（红褐）可溶于酸。

▣ 四、应用与例题

✓ 例题1（鉴别）：不另加试剂，鉴别 HCl、NaOH、NaCl、CuSO₄ 四瓶溶液。解：先看颜色的 CuSO₄（蓝）；用它分别滴其余三瓶，生成蓝色沉淀的是 NaOH；再用 NaOH 滴剩余两瓶，无明显现象的是 NaCl，有气泡的是 HCl（实际 NaOH 与 HCl 无明显现象，可用已鉴别的 CuSO₄ 区分）。

✓ 例题2（除杂）：除去 NaCl 中少量 Na₂CO₃，应加什么？解：加适量稀盐酸，Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑，不引入新杂质。

✓ 例题3（推断）：CaCO₃ ⇌ CaO ⇌ Ca(OH)₂ 是常见的"钙三角"转化，常以石灰石、生石灰、熟石灰串联考查。

▣ 五、方法提示

①背熟"酸五条、碱四条、盐四条"化学性质网络图；②推断题从特征颜色/气体/沉淀突破（蓝沉淀 Cu(OH)₂、红褐沉淀 Fe(OH)₃、能使石灰水变浑浊的 CO₂）；③写方程式务必配平并标注"↑""↓"。