初中化学 第五单元 化学反应的定量关系知识点汇总

一、质量守恒定律：概念与理解

内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

1. 五个关键词，逐字拆开看

关键词	怎么理解	典型考法
"参加"	只有真正反应掉的那部分才算。过量的剩余物、催化剂、不反应的杂质、容器里的空气，都不计入。	"10 g A 与 10 g B 反应，生成 15 g C"，则参加反应的 A+B 只共 15 g，另一种剩余 5 g。
"化学反应"	只适用于化学变化。水蒸发成水蒸气质量也不变，但那叫物理变化，不能用"质量守恒定律"去解释。	判断题："冰融化成水符合质量守恒定律" → 错。
"各物质"	一个都不能漏：气体要 算，沉淀要算，肉眼看不见的烟也要算。	碳酸钠 + 盐酸在敞口烧杯中"变轻"，是因为 CO₂ 跑掉了，不是不守恒。
"质量总和"	守恒的是质量，不是体积、不是分子个数、也不是物质种类。	2H₂+O₂→2H₂O：反应后分子总数 3 → 2，变了；但总质量没变。
"等于"	m(参加反应的反应物) = m(生成的生成物)。没有"大约"，是严格相等。	已知 3 个量求第 4 个量（差量法）。

2. 微观本质：为什么偏偏是"质量"守恒？

化学反应的实质是：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。原子在这个过程中只是"换个搭伙方式"，本身既没被创造也没被消灭，所以：

• 原子种类没变 → 元素种类不变
• 原子数目没变 → 每种元素的质量不变
• 原子质量没变 → 总质量不变

口诀：六个不变 · 两个一定变 · 一个可能变

六个不变

• 宏观：物质总质量
• 宏观：元素种类
• 宏观：元素质量
• 微观：原子种类
• 微观：原子数目
• 微观：原子质量

两个一定变

• 宏观：物质种类（化学变化必有新物质）
• 微观：分子种类

一个可能变

• 分子总数
  可能变也可能不变
• 例：H₂+Cl₂→2HCl 不变
• 例：2H₂+O₂→2H₂O 变了

易错点"元素化合价不变" ❌ —— 化合价常常变（如 C→CO₂，C 从 0 价变 +4 价），课本的"六个不变"里没有化合价这一条。 同理，"分子个数不变""物质的状态不变"也都不在守恒范围内。

二、化学方程式的意义与读法

1. 定义

化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。（它同时表达了"质"和"量"两层信息，是全世界通用的化学语言。）

2. 三重意义（必背）

以 C + O₂点燃⟶ CO₂ 为例：

易错① 质量比≠相对分子质量之比，必须乘上化学计量数。2H₂+O₂→2H₂O 的质量比是 (2×2):32:(2×18)=4:32:36=1:8:9，不是 2:32:18。② 读方程式时，"+"读作"和"或"与"，"⟶"读作"生成"，不能读成"等于"或"加"。

3. 化学方程式中数字的位置与含义

三、根据化学方程式的计算

1. 计算的依据

理论依据化学方程式中，各物质之间的质量比是固定不变的（＝化学计量数 × 相对分子质量之比）。因此：已知任何一个量，就能求出其他任何一个量。

2. 标准解题步骤：设 → 写 → 找 → 列 → 求 → 答

3. 标准书写格式（照抄这个排版就不会丢分）

解：设可制得氧气的质量为 x。 2KMnO₄△⟶ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑316326.3 gx316 = 32   →  6.3 gx

 x ≈ 0.64 g

4. 三条"必须先换算"的规则

代入方程式的必须是纯净物的质量

• 含杂质
  ：纯净物质量 = 混合物质量 × 该物质的质量分数（纯度）
• 给的是体积
  ：质量 m = 密度 ρ × 体积 V（气体常用 ρ(O₂)=1.429 g/L，ρ(H₂)=0.0899 g/L，ρ(CO₂)=1.977 g/L）
• 给的是溶液
  ：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数