元素化学内容掌握自测问答(2)-高中化学

元素化学是高中化学涉及知识点广度最大的一部分内容，与反应原理、物质结构等选择性必修内容共同作为出题背景形成了工业流程、探究实验等高考综合性题目的考查基础。

但是教材往往引导学生依靠零散记忆学习该部分内容而忽略该部分的学习应通过少量的元素(钠、铁、铝、氯、硫、氮、硅)物质的性质形成学习元素化学的学习框架，利用框架逻辑可以根据题目出现的物质的分类类型、核心元素价态等特点快速、较准确地推测其化学性质，并结合能斯特方程、范德霍夫等温方程、反应体系动力分析方法等模型工具分析题目的现象。

因此教材出现元素物质的基础性质是学习元素化学首先需要掌握的内容，为此我们整理了一套自测问答帮助学生梳理、复盘元素化学相关内容。

(二)钠元素相关性质

01. 请在高中需掌握的Na元素不同类别的物质具有化学性质项目下画“√”

[01]请写出：单质Na与常见氧化剂[单质→Cl₂、O₂(2个反应)、S；非强氧化性酸类→稀盐酸、H₂O；盐类→CuSO₄溶液、熔融TiCl₄、熔融KCl]的离子方程式；

①与Cl₂的反应：；

②与O₂的反应1/2：；

③与O₂的反应2/2：；

④与S的反应：；

⑤与稀盐酸的反应：；

⑥与H₂O的反应：；

⑦与CuSO₄溶液：；

⑧与熔融TiCl₄：；

⑨与熔融KCl：；

[02]请对比：单质Li、单质Na、单质K的保存方法；

[03]请论述：单质Na与空气、H₂O、CuSO₄溶液发生化学反应的现象及现象反映出的物质性质；

[04]请写出：体现Na₂O碱性氧化物通性的离子方程式；

①与酸的反应：；

②与水的反应：；

③与酸性氧化物的反应：；

[05]请写出：体现Na₂O₂氧化性的离子方程式；

①与SO₂的反应：；

②与Na₂SO₃的反应：；

③与FeSO₄的反应：；

[06]请论述：Na₂O₂漂白羽毛的实验过程；

[07]请写出：Na₂O₂歧化反应的离子方程式；

①与H₂O的反应：；

1/2. Step1：；

2/2. Step2：；

②与CO₂的反应：；

[08]请写出：Na₂CO₃与稀盐酸的离子方程式；

①稀盐酸少量：；

②稀盐酸足量：；

[09]请写出：能证明H₂CO₃酸性强于NaHCO₃的离子方程式；

；

[10]已知酸性：H₂SO₃＞HSO₃^-＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞H₂O。请写出：向含0.10 mol NaOH和0.10 mol Na₂CO₃的混合溶液体系中通入不同物质的量SO₂的离子方程式[不考虑产生气体脱离离子体系对反应的影响]；

①n(SO₂)＝0.05 mol：；

②n(SO₂)＝0.10 mol：；

③n(SO₂)＝0.20mol：；

④n(SO₂)＝0.30 mol：；

[11]请论述：在实际的[E-03]反应过程中可能存在SO₂的通入量不足0.20 mol时生产CO₂的反应现象的原因；

[12]请论述：CO₃^2-的检验方法；

[13]请写出：体现NaHCO₃两性的离子方程式；

①与酸的反应：；

②与碱的反应：；

[14]请写出：NaHCO₃相关的质子自递的离子方程式；

①与CaCl₂的反应：；

②与BaCl₂的反应：；

③与MnCl₂的反应：；

④反应物CaCl₂、BaCl₂、MnCl₂的特点：；

[15]请写出：下列要求的化学方程式和离子方程式；

[16]请写出：NaHCO₃受热分解的化学方程式；

；

[17]请写出：涉及“侯氏联合制碱法”反应原理的离子方程式；

①Step1：；

②Step2：；

[18]请论述：“侯氏联合制碱法”中向饱和NaCl溶液中先通入NH₃(氨化)后通入CO₂(碳化)的原因；