氧化还原反应题型归纳

氧化还原反应题型归纳

题型1 氧化还原反应基础概念

1．已知正常血红蛋白(Hb)中的铁元素呈+2价，高铁血红蛋白中的铁元素呈+3价。亚甲蓝可用于治疗亚硝酸钠(NaNO₂)中毒引起的高铁血红蛋白血症。根据上述材料，下列说法中正确的是

A．中毒过程中，NaNO₂作还原剂

B．中毒过程中，NaNO₂中元素化合价升高

C．治疗过程中，亚甲蓝作还原剂

D．治疗过程中，亚甲蓝得到电子

2．下列反应中，电子转移的表示方法正确的是

A．B．

C．D．

3.有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；

②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

下列有关说法正确的是

A．若FeCl₂溶液中含有杂质I^-，可以加入试剂KMnO₄除去I^-

B．反应③中若生成2molCl₂，则转移10N_A个电子

C．反应①中FeCl₂是氧化产物，反应②中FeCl₂是还原剂

D．氧化性的强弱顺序为KMnO₄>Cl₂>FeCl₃>I₂

4．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．

B．

C．

D．

5.下列应用中不涉及氧化还原反应的是

A．用作饮用水消毒剂B．用作食品干燥剂

C．用作潜水艇的供氧剂D．溶液用作覆铜板腐蚀液

题型2 氧化还原反应的规律与计算

1.在不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

已知：i．溶液的酸性越强，越小，溶液的碱性越强，越大。ii．的氧化性随着酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是

A．对比反应①和②，x=1

B．反应①，

C．随着反应进行，体系①②的都增大

D．对比反应①和②，可得出结论：在较高时易被氧化成高价态

2．碘及其化合物有如图所示的转化关系。下列叙述正确的是

A．反应①中，常温常压下，2.24L完全反应时转移的电子数约为

B．反应②中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

C．反应③中发生的离子反应为

D．反应④中，和在碱性或中性溶液中均不能大量共存

3.向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：与的水溶液生成和，为强酸)下列说法中不正确的是

A．a点溶液中

B．b点时已通入氯气的总体积为39.2L(标况)

C．c点的总反应离子方程式为

D．d点溶液中阴离子的个数为21NA

4.高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：

湿法：

干法：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列说法不正确的是

A．干法中生成1 mol O₂转移2 mol电子

B．Na₂FeO₄中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C．干法中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

D．湿法中氧化性：

5.铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的方程式为3NaClO+2NH₃=3NaCl+N₂↑+3H₂O。下列关于该反应的说法不正确的是

A．NaClO作氧化剂

B．NH₃被氧化

C．每生成1molN₂时，转移电子的数目为1.806×10²⁴

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

题型3 氧化还原反应与实验探究、设计相结合

1．高铁酸钾是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下：

已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是

A．步骤I和步骤II中均发生了氧化还原反应

B．步骤I中，1.5mol能将1mol氧化成

C．步骤II中，反应物可以换成

D．步骤II反应体系中，的溶解度大于

2．按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确的是

A．具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性

B．①处和③处均褪色，说明具有漂白性

C．②处变蓝，说明还原性：

D．将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理

3．实验小组为探究性质，进行如下实验：取溶液，加入2滴溶液，无明显现象。再向其中滴入溶液，溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(检验为)。为探究“红色褪去”的原因，将褪色后的溶液分成三份，又进行了以下实验

实验1：第一份溶液滴加溶液，无明显现象

实验2：第二份溶液滴加KSCN溶液，溶液变红

实验3：第三份溶液滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀

实验4：取溶液，加入2滴溶液，充分混合。再向其中通入足量，溶液变红，一段时间后不褪色。取反应后的溶液，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀

下列说法不正确的是

A．红色褪去的原因是被氧化成

B．该实验条件下的氧化性比强

C．上述系列实验证明既有氧化性，又有还原性

D．实验4中发生氧化还原反应的离子方程式为

4．某研究小组制备Cl₂并收集Cl₂，装置如下图所示。

下列说法不正确的是

A．装置a中的反应体现浓盐酸的酸性和还原性

B．装置a中的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4

C．装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体

D．装置c用向上排空气法收集氯气应长管进短管出

5．（为探究的性质，某同学做了如下三个实验：

实验1：向溶液中滴加酸性溶液，有大量气体放出，溶液紫色褪去；实验2：向溶液中滴加溶液，溶液迅速变黄，稍后有少许气体放出；实验3：向中滴加，有大量气体放出。

下列说法不正确的是

A．三个实验中，放出的气体都是

B．实验1中做还原剂，实验2中溶液迅速变黄的过程中做氧化剂

C．实验3中，当有112mL气体生成时，理论上需要

D．通过实验可以得出氧化性强弱了：

题型4 氧化还原反应在实际工业生产中的应用

1．（亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示：

已知：纯易分解爆炸，一般稀释到10%以下。

下列说法正确的是

A．中的化合价为价+2价

B．反应①中参加反应的和的物质的量之比为1：2

C．反应①需鼓入空气，主要目的是稀释以防爆炸

D．反应②条件下，还原性：

2．为了增大催化剂的接触面积，常把催化剂附着在一定的载体上，“钯碳”是将金属钯粉负载到活性炭及有机物上制成的催化剂。废钯碳中钯的回收可通过“王水脱钯”法实现，其工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．“焚烧”的目的是除去碳和有机物，实验室中该操作可以在蒸发皿中进行

B．由“还原”反应可知，甲酸(HCOOH)的还原性强于钯(Pd)

C．“溶解”中用到的王水浓盐酸和浓硝酸体积比是3：1，在反应的过程中主要利用了它的酸性

D．“氨化”过程不涉及氧化还原反应，高温有利于“氨化”的进行

3．某化工集团为实现资源的充分利用，按如下工艺进行联合生产，已知：（1）甲醇化学式为CH₃OH；（2）FeTiO₃中Ti为+4价。下列叙述正确的是

A．该流程中只有“氯化”“合成”两步涉及氧化还原反应

B．“合成”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1

C．“氯化”时氧化剂只有氯气，还原剂只有钛铁矿

D．上述流程中，Ar为保护气，目的之一是防止生成的Ti再次被氧化

4．实验室用等作原料制取少量的实验流程如图所示：

下列说法正确的是

A．“熔融”时

起催化作用

B．“溶解”后溶液存在大量的

C．“歧化”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1

D．流程中可以循环使用的物质是

5．海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。下列说法错误的是

A．“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性

B．用水溶液吸收的离子方程式为

C．流程中氧化→吸收→氧化的目的是使更多的被氧化

D．工业上也可用溶液代替二氧化硫吸收，会生成无色无味气体和，则反应的化学方程式为