第二章 离子反应 氧化还原反应
第 1 节 离子反应
5%# 注意 电解质本身并不一定导电,导电的物质也不一
定是电解质.
一、电解质及其电离
二、离子反应
1.电解质
1.概念 有离子参加或生成的化学反应
: .
!#"6 !#"
2.离子反应发生的条件
F*. *.
F- *!"U#B40$B$0$V40
*?B ?
F+ *!U$0/)0
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L*?B !F+
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F*.
*
F *F 'U'F 4$/U
注意 电解质和非电解质均属于化合物.单质和混合 'F 4$/'F 4$/
物既不是电解质也不是非电解质,如 、 溶液等.
CuNaCl 三、离子能否大量共存的判断要点
2.电离方程式的书写
1.溶液颜色 蓝色 黄色 浅
２＋ ３＋ ２＋
强电解质的电离用 连接 弱电解质的 :Cu ( )、Fe ( )、Fe (
(１) “” ,
绿色 紫红色 等
电离用 连接 )、MnO４ － ( ) .
“” .
2.溶液的酸碱性
多元弱酸分步电离 以第一步电离为主 如
(２) , ,
碳酸存在电离 离子 不能大量共存的离子
＋ －
:H２CO３ H ＋HCO３
主 － ＋ ２－ 次 －
( ),HCO３ H ＋CO３ ( ). ①OH
弱酸的酸式酸根离子 如
多元 弱 碱 的 电 离 用 一 步 电 离 表 示 如 H ＋ ② , CO ２ ３ － 、HCO３ － 、
,
等
－
ClO
３＋ －
Fe(OH)３Fe ＋３OH .
＋
在水溶液中强酸的酸式盐中酸式酸根离子 ①H
(３) OH － ② 弱碱的阳离子 , 如 NH４ ＋ 、Mg ２＋ 、Al ３＋ 、Fe ３＋ 等
完全电离 弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不 弱酸的酸式酸根离子 如 等
, ③ , HCO３ － 、HSO３ －
完全电离 例如
. : 规律总结 判断溶液酸碱性的常见信息
NaHSO４:NaHSO４ Na ＋ ＋H ＋ ＋SO ２ ４ － ()酸性溶液: 使甲基橙变红; c( H ＋ ) ; 常
１ ① ②c( － )＞１ ③
＋ － OH
NaHCO３:NaHCO３ Na ＋HCO３ K K
－ ＋ ２－ 温 下 c( W ＋ )＜１×１０ －７ mol / L 、 c( W － )＞１×
HCO３ H ＋CO３ H OH
说明 在熔融状态时: ＋ － . －７ / 等.
NaHSO４Na ＋HSO４ １０ molL
3.电解质的导电 ()碱性溶液: 使酚酞变红; c( H ＋ ) ; 常温
２ ① ②c( － )＜１ ③
* +* OH
!#" * K K
* &<' *7* / 下 c( W ＋ )＞ １ × １０ －７ mol / L 、 c( W － )＜ １ ×
? H OH
B *. /+. －７ / 等.
." １０ molL
*
*8
１４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
()酸性或碱性溶液: 常温下由水电离出的c(
＋
)
9 : 9 : 9 :
３ ① H ＜
/ 的溶液; 与 反应能放出 的溶
－７
１×１０ molL ② Al H２
液(若 是 酸 性 溶 液,则 不 含 有 － )等; 与 B C D
NO３ ③
反应能产生气体的溶液; 使甲基橙变黄.
NH４HCO３ ④ 氯化钠的电离方程式为 － ＋
A． NaClCl ＋Na
氯化钠在通电条件下才能电离
注意 若题干要求一定能大量共存,则在酸性、碱
① B．
性条件下均能大量共存. 若题干要求可能大量共存, 图 表示熔融状态下氯化钠的导电过程
② C． b
则酸性、碱性只要有一种情况下能大量共存即可.
氯化钠在三种状态下均能导电
D．
3.反应类型
答案 C
复分解反应 如 与 与
(１) : Ba ２＋ SO ２ ４ － ,NH４ ＋ ２ ． 下列各组离子 , 能在指定溶液中大量共存
－ ＋ 与 － 等 的是
OH ,H CH３COO . ( )
氧 化 还 原 反 应 如 与 无色溶液中
３＋ － ２－ ＋ － ＋ － －
(２) : Fe I 、S , ① :K 、Cl 、Na 、HCO３ 、OH
与 等 使 试纸变深蓝色的溶液中
－ ＋ ２＋ ＋ ２－
NO３ (H ) Fe . ② pH :K 、CO３ 、
(３) 相互促进的水解反应 : 如 Al ３＋ 与 CO ２ ３ － 、 Na ＋ 、AlO２ －
或 等
水电离出的c
＋ －１２ －１
的溶
HCO３ － [Al(OH)４] － . ③ (H )＝１０ molL
液中
配合反应 如 与 等 － － － ＋ ２－
(４) : Fe
３＋
SCN
－
.
:ClO 、HCO３ 、NO３ 、NH４ 、SO３
加 入 能 放 出 的 溶 液 中
注意 [ ( )] － 和 － 不能大量共存: ④ Mg H２ :Mg ２＋ 、
① Al OH ４ HCO３
[ Al ( OH ) ４ ] － ＋HCO３ － Al ( OH ) ３↓＋H２O＋CO ２ ３ － NH４ ＋ 、Na ＋ 、Cl － 、SO ２ ４ －
(注意不是相互促进的水解反应). ② “ NO３ － ＋H ＋ ”组合 ⑤ 含有 KSCN 的溶液中 :Mg ２＋ 、NO３ － 、SO ２ ４ － 、
具有强氧化性,能与 、 、 、 、 、 等
２＋ － ２－ － ２－ －
Fe I S HS SO３ HSO３ ＋ ３＋
还原性离子发生氧化还原反应而不能大量共存. Na 、Fe
的 溶 液 中
＋ 和 ２－ 、 － 、 － 的水解虽然会相互 ⑥pH ＝０ :Fe ２＋ 、Al ３＋ 、NO３ － 、
③NH４ CO３ HCO３ CH３COO
促进,但水解程度仍很小,在溶液中可以大量共存. － ２－
Cl 、SO３
四、离子推断的“四原则”
A．①③⑤ B．②④
C．①②⑥ D．③④
答案 B
３一瓶无色澄清的溶液 其中可能含有
＋
． , H 、
＋ ＋ ３＋ ３＋ － － ２－
NH４ 、Na 、Al 、Fe 、I 、NO３ 、CO３ 、
取该溶液进行以下实验
２－ －
SO４ 、AlO２ . :
用 试纸检验 溶液呈强酸性 取溶液
① pH , ;②
适量 加入少量 和数滴新制氯水 振荡
, CCl４ , ,
层呈紫红色 该溶液的焰色没有黄色
CCl４ ;③ .
根据以上实验结果 下列推断正确的是
,
即练即清
学生用书 P14
( )
１图 分别为氯化钠在不同状态下的导电 向该溶液中加入 一定能观察到白色
． a、b、c A． BaCl２
实验 均表示石墨电极 与电源正极相 沉淀
(X、Y ,X
连 与电源负极相连 微观示意图 下列说 可以确定没有
＋ ３＋ － ２－
,Y ) . B． Na 、Fe 、NO３ 、CO３ 、
法正确的是
－
( ) AlO２
第二章 离子反应 氧化还原反应 １５
该溶液可能是 与 的混合 答案 B
C． NH４NO３ HI
一定没有 和
３＋ ２－ －
D． Al 、CO３ NO３
１６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法突破 4 离子方程式的书写与正误判断
一、离子方程式 续表
1.离子方程式的书写步骤 方法 示例与说明
以 和盐酸的反应为例 如 ＋ －
２Na２O２＋２H２O２Na ＋２OH ＋
CaCO３
看是否遵循 不符合原子守恒 应写成
O２↑ , ２Na２O２＋
原子守恒 电
＋ － ３＋
、 ２H２O４Na ＋４OH ＋O２↑;Fe ＋
荷守恒和得 不符合电荷守恒及得
２＋ ２＋
CuFe ＋Cu
失电子守恒 失电 子 守 恒 应 写 成
３＋
, ２Fe ＋Cu
２＋ ２＋
２Fe ＋Cu
如稀硫酸与 溶液反应 不能写
看反应物或 Ba(OH)２ ,
成
＋ － ２＋ ２－
产物的配比 H ＋OH ＋Ba ＋SO４ H２O＋
应写成
＋ － ２＋
2.离子方程式书写的关键 是否正确 BaSO４↓, ２H ＋２OH ＋Ba ＋
２－
SO４ ２H２O＋BaSO４↓
常见的题设条件有足量 过量 少量 等物
、 、 、
质的量以及滴加顺序等 如向 溶
. FeBr２
看是否符合 液中通入少量 的反应为 ２＋
Cl２ ２Fe ＋Cl２
题设条件的 通入过量 的反应为
３＋ －
２Fe ＋２Cl , Cl２
要求
２＋ － ３＋
２Fe ＋４Br ＋３Cl２ ２Fe ＋２Br２＋
此外 还需注意反应环境 酸性溶
注意 微溶物的书写:处于溶液状态时拆成离子形 ６Cl － . , (
液 碱性溶液 熔融状态等
式,处于浊液或沉淀状态时写化学式. 、 、 )
二、离子方程式正误判断
三、与量有关的离子方程式的书写
方法 示例与说明 1.连续型反应
如 与盐酸的反应不能写成
＋ 类别 示例与说明
看是否符合 Fe ２Fe＋６H
应写成
３＋ ＋
客观事实 ２Fe ＋３H２↑, Fe＋２H
如 与 溶液反应 不足
２＋ H２S NaOH ,NaOH
Fe ＋H２↑
时反应为
－ －
如 与盐酸的反应不能写成 ２－ 可溶性多元弱 H２S＋OH HS ＋H２O;
看化学式拆 CaCO３ CO３ ＋ 过量时继续发生反应
－ －
＋ 应写成 酸与碱反应 NaOH HS ＋OH
写是否正确 ２H CO２↑＋H２O, CaCO３＋ 总反应为
２－ －
＋ ２＋ S ＋H２O, H２S＋２OH
２H Ca ＋CO２↑＋H２O
２－
看符号使用 注意 等符号的正确 S ＋２H２O
“”“”“↓”“↑”
是否正确 使用 如 与 溶液反应 不足时
CO２ NaOH ,CO２
如 溶液与 溶液的反应不 反应为
CuSO４ Ba(OH)２ 酸性氧化物 CO２＋２OH － CO ２ ３ － ＋H２O;
看是否漏掉 能写成 Cu ２＋ ＋２OH － Cu(OH)２↓, 应 与碱反应 CO２ 过量时继续发生反应 CO２＋CO ２ ３ － ＋
离子反应 写成
２＋ ２－ ２＋ － 总反应为
Cu ＋SO４ ＋Ba ＋２OH H２O２HCO３ － , CO２＋OH －
Cu(OH)２↓＋BaSO４↓ －
HCO３
续表
类别 示例与说明
如 溶液与盐酸反应 盐酸不足时反
Na２CO３ ,
应为 盐酸过量时继
２－ ＋ －
多元弱酸盐 CO３ ＋H HCO３;
续发生反应
－ ＋
与强酸反应 HCO３ ＋H CO２↑＋
总 反 应 为
２－ ＋ 3.竞争型反应
H２O, CO３ ＋ ２H
CO２↑＋H２O 当溶液中存在多个可能发生的反应时 若反应
,
如 溶液与 溶液反应 间存在先后顺序 则应结合反应物的量按反应
AlCl３ NaOH ,NaOH ,
不足 时 反 应 为 ３＋ － 先后顺序书写离子方程式 在不明确反应的
铝盐与强碱 Al ＋３OH .
过量时继续发生反应
反应 Al(OH)３↓;NaOH 先后顺序时 可先假设反应的先后顺序 若生
, ,
总反
－ －
Al(OH)３＋OH [Al(OH)４], 成物不和其他物质反应 则假设正确 否则需
应为 , ,
３＋ － －
Al ＋４OH [Al(OH)４] 调整顺序
.
如 溶液与盐酸反应 盐酸
Na[Al(OH)４] ,
类型 示例与说明
不足时反应为
－ ＋
[Al(OH)４] ＋H
如某溶液中含有 逐滴加入
盐酸过量时继续发生 ＋ ＋ ３＋
[Al(OH)４] － Al(OH)３↓＋H２O; H 、NH４ 、Al ,
溶液时 依次与
与强酸反应 反应 － ＋ ３＋ ＋
Al(OH)３＋３H ＋ Al ３＋ ＋３H２O, NaOH ,OH H 、Al 、NH４ 、
总反应为 复分解 反应 离子方程式分别为 ＋ －
[Al(OH)４] － ＋４H ＋ Al ３＋ ＋ Al(OH)３ , H ＋OH
反应型
３＋ －
４H２O H２O、Al ＋３OH Al(OH)３↓、
如 溶液与 反应 NH４ ＋ ＋OH － NH３H２O、Al(OH)３＋
Na[Al(OH)４] CO２ ,CO２
不足时反应为 － OH － [Al(OH)４] －
２[Al(OH)４] ＋CO２
[Al(OH)４] － ２Al(OH)３↓＋CO ２ ３ － ＋H２O;CO２ 过量时 如向 FeBr２ 溶液中通入 Cl２,Cl２ 可氧化 Fe ２＋
与 CO２ 反应 继续发生反应 CO２＋CO ２ ３ － ＋H２O 氧化还原 和 Br － , 假设 Cl２ 先与 Br － 反应 , 则生成的 Br２
２HCO３ － , 总反 应 为 [Al(OH)４] － ＋CO２ 反应型 会将 Fe ２＋ 氧化为 Fe ３＋ , 这样即可确定 Cl２ 应
先与 反应 后与 反应 再根据 的
Al(OH)３↓＋HCO３ － Fe ２＋ , Br － , Cl２
量书写对应的离子方程式
如 与稀硝酸反应 不足时反应为
Fe ,Fe
－ ＋ ３＋ 即练即清
与 硝 酸 Fe＋NO３ ＋４H Fe ＋NO↑＋ 学生用书 P16
Fe 过量时继续发生反应
３＋
反应 ２H２O;Fe ２Fe ＋Fe 典例 1 ( 重庆,, 分)下列离子方程式中
２＋ 总反应为 － ＋ ２０２３ ２３ ,
３Fe , ３Fe＋２NO３ ＋８H
错误的是
２＋ ( )
３Fe ＋２NO↑＋４H２O
通入水中
＋
向含有 ２＋ 或 ＋ 的溶液中加入氨水 氨 A．NO２ :３NO２＋H２O ２H ＋
Cu Ag ,
氨水与 Cu ２＋ 、 水不足时生成 Cu(OH)２ 或 AgOH 沉淀 , 氨 ２NO 通 ３ － 入 ＋ 石 NO 灰乳中
Ag ＋ 反应 水 过 量 时 生 成 [Cu(NH３)４] ２＋ 或 B．Cl２ :Cl２＋２OH － ClO － ＋
－
[Ag(NH３)２] ＋ Cl ＋H２O
放入 溶液中
－
2.物质配比型反应 C．Al NaOH :２Al＋２OH ＋２H２O
－
根据相对量 将少量物质定为 若少量物质
２AlO２ ＋３H２
, １mol, 放入 溶液中 ２－
D．Pb Fe２(SO４)３ :Pb＋SO４ ＋
有两种或两种以上离子参加反应 则参加反应的
, ３＋ ２＋
２Fe ２Fe ＋PbSO４
离子的物质的量之比与物质组成之比相符 答案 B
.
例如 向 溶液中加入过量 变式 1 同考法，变考查方向：涉及同位素标记
, Ca(HCO３)２ NaOH
溶液的离子方程式的书写方法如下 ( 湖南师大附中三模,)下列有关离子方程
: ２０２４ ５
第二章 离子反应 氧化还原反应 １７
式正确的是
( ) ３BaSO４
工人用白醋除铁锈 x ＋ 答案 A
A． :Fe２O３ H２O＋６H
２Fe ３＋ ＋( x ＋３)H２O 变式 2 同考法，变考查方向：涉及氧化还原反
海水提溴时用 水溶液吸收溴蒸气
B． SO２ : 应的过量少量问题 ( 长郡中学入学考试,)
２－ ＋ － ２０２３ ５
SO２＋Br２＋２H２OSO４ ＋４H ＋２Br
下列反应的离子方程式正确的是
向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅
C． :
( )
向 酸 性 溶 液 中 加 入 草 酸 溶 液
３＋ ２＋
２Fe ＋Fe３Fe A． KMnO４ :
向 中 投 入 固 体
D． H １ ２ ８ O Na２O２ :２H １ ２ ８ O＋ ２MnO４ － ＋５C２O ２ ４ － ＋１６H ＋ １０CO２ ＋
＋ － １８
２Na２O２４Na ＋４OH ＋ O２↑ ２＋
答案 B ２Mn ＋８H２O
溶液与稀硫酸反应
２－ ２－
典例 2 ( 浙江 月选考, , 分)下列反应 B．Na２S２O３ :S２O３ ＋２SO４ ＋
２０２１ １ １３２
＋
的方程式不正确的是 ６H ４SO２ ＋３H２O
( )
与稀硝酸反应 当n n
石灰石与醋酸反应 C．Fe , (Fe)∶ (HNO３)＝
２－
A． :CO３ ＋２CH３COOH
时
－ ＋ ２＋
－ １∶２ ,３Fe＋２NO３ ＋８H ３Fe ＋
２CH３COO ＋CO２ ＋H２O
铜片上电镀银的总反应 银作阳极 硝酸银溶
２NO ＋４H２O
B． ( ,
向 溶液中滴加 至溶液呈
通电
液作电镀液 阳极 阴极 D． Ba(OH)２ NaHSO４
):Ag( ) Ag( ) 中性
２＋ － ＋ ２－
铜与稀硝酸反应 :Ba ＋ OH ＋ H ＋SO４
－ ＋
C． :３Cu＋２NO３ ＋８H
２＋ BaSO４ ＋H２O
３Cu ＋２NO ＋４H２O
答案 C
明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液
３＋
D． :２Al ＋
２－ ２＋ －
３SO４ ＋３Ba ＋６OH ２Al(OH)３ ＋
１８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
第 2 节 氧化还原反应的概念和规律
5%# 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
一、氧化还原反应基本概念 !E 4
1.本质和特征 ?
本质 电子的转移 电子的得失或共用电子 L!E ?
(１) : (
对的偏移
). 注意 置换反应中都有元素化合价发生变化,一定
①
特征 反应过程中有元素化合价发生变化
是氧化还原反应. 复分解反应中没有元素化合价发生
(２) :
②
也是氧化还原反应的判断依据 变化,一定不是氧化还原反应. 不是所有的化合反应
( ). ③
和分解反应都是氧化还原反应.有单质参加的化合反应
2.相关概念及其关系
和有单质生成的分解反应是氧化还原反应.如
２Na＋
*U2 PU=!
△ 、 是氧化还原反
* * Cl２２NaCl２H２O２２H２O＋O２↑
E E ! !'
应.但 ( )、 △
CaO＋H２O Ca OH ２ CaCO３ CaO＋
' *'
不是氧化还原反应. 有单质参加的反应不一定
CO２↑ ④
放电
* * 是氧化还原反应,例如 .
! ! E E' ３O２２O３
*U2 KU=E
4.常见的氧化剂和还原剂 一般来说 金属性越强 金属单质的还原性越
, ,
常见的氧化剂 强 非金属性越强 非金属单质的氧化性越强
(１) ; , .
3.依据反应条件及反应的剧烈程度比较
物质类型 举例 对应还原产物
反应条件要求越低 反应越剧烈 对应物质的
, ,
卤素
X２( ) X － 氧化性或还原性越强 如可从是否需要加热
. 、
某些非金属单质
或 或
H２O OH － 反应温度高低 有无催化剂和反应物浓度大小
O２、O３ 或 、
２－ ２－
O O２ 等方面比较 例如
. :
氧化物
２＋
MnO２ Mn
含较高 浓 △
浓硫酸 MnO２＋４HCl( ) MnCl２＋Cl２↑ ＋
价态元
SO２
素的化 ２H２O
含氧酸 或 浓
合物 HNO３ NO NO２ ２KMnO４＋１６HCl( )２KCl＋２MnCl２＋
－
HClO Cl ５Cl２↑＋８H２O
可得氧化性
含较高 ＋ ２＋ :KMnO４＞MnO２.
KMnO４(H ) Mn
价态元
２Na＋２H２O２NaOH＋H２↑
盐 或
３＋ ２＋
素的化 Fe Fe Fe
△
合物 Mg＋２H２O Mg(OH)２＋H２↑
－
NaClO Cl 可得还原性
:Na＞Mg.
过氧化物 或 － 等 4.依据氧化还原反应的程度判断
Na２O２、H２O２ H２O OH
相同条件下 不同氧化剂作用于同一种还原
常见的还原剂 (１) ,
(２)
剂 氧化产物价态高的 氧化剂的氧化性强
, , .
物质类型 举例 对应氧化产物
如 与 反应分别生成 则
活泼金属单质 或 S、Cl２ Fe FeS、FeCl３,
＋ ２＋ ３＋ ３＋
Na、Fe、Al Na 、Fe Fe 、Al 氧化性
或
:Cl２＞S.
＋
某些非金属单质 H２O H 、 相同条件下 不同还原剂作用于同一种氧化
H２、C、S 或 (２) ,
CO CO２、SO２ 剂 还原产物价态低的 还原剂的还原性强
, , .
CO CO２ 5.依据元素周期表比较
氧化物
或 ２－ 同周期元素 稀有气体元素除外 从左到右
SO２ SO３ SO４ (１) ( ) ,
单质还原性减弱 氧化性增强
含较低 或 , .
NH３ N２ NO
氢化物 同主族元素从上到下 单质还原性增强 氧
价态元
或
(２) , ,
素的化 H２S S SO２ 化性减弱
.
合物
２－ ２－ 6.依据浓度、酸碱度判断
SO３ SO４
浓度 同一种物质浓度越大 氧化性 或还原
离子
Fe
２＋
Fe
３＋ (１) : , (
性 越强 如氧化性 浓硫酸 稀硫酸 浓硝
) . : ＞ 、
－
I I２ 酸 稀硝酸 还原性 浓盐酸 稀盐酸
＞ ; : ＞ .
二、氧化性、还原性强弱的比较
酸碱度 同一种氧化剂所处环境酸性越强
(２) : ,
1.依据氧化还原反应方程式判断 其氧化性一般越强 如 溶液的氧
. KMnO４
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 化性随溶液酸性的增强而增强
＋ ＋ .
氧化性 氧化剂 氧化产物
注意 决定物质氧化性、还原性强弱的因素是反应过
: ＞ ;
还原性 还原剂 还原产物 程中电子转移的难易程度,而非转移电子数目的多少.
: ＞ .
如等物质的量的 、 、 作还原剂时,在反应中转移
2.依据金属、非金属的活动性顺序比较
NaMgAl
电子的数目依次增多,但还原性依次减弱.
第二章 离子反应 氧化还原反应 １９
三、氧化还原反应的常见规律
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即练即清 ３＋ － ２＋
学生用书 P19 D．２Fe ＋２I ２Fe ＋I２
答案 A
１ 已 知 反 应
． :①Cl２ ＋２KI ２KCl＋I２, ３在含有 的溶
． Cu(NO３)２、Fe(NO３)３、AgNO３
②KClO３＋６HCl３Cl２↑＋KCl＋３H２O, 液中加入适量锌粉 有固体剩余 则下列分析
下列说法正 , ,
③２KIO３＋Cl２I２＋２KClO３, 不合理的是
确的是 ( )
( ) 若剩余固体中含有铜和银 则反应后的溶
上述三个反应都有单质生成 所以都是置 A． ,
A． , 液中可能含有
２＋
换反应 Cu
若剩余固体中含有 则反应后的溶液中
氧化性由强到弱顺序为 B． Zn,
B． KIO３＞KClO３＞ 一定含有 ２＋ 可能含有 ２＋
Zn , Fe
Cl２＞I２ 若剩余固体中仅含有银 则反应后的溶液
反应 中还原剂与氧化剂的物质的量之比 C． ,
中一定含有
C． ② ２＋ ２＋
为 Zn 、Cu
若剩余固体中含有铜和银 则反应后的溶
６∶１
D． ,
反应 中氧化剂是 氧化产物是
D． ③ Cl２, I２ 液中肯定不含 ３＋ 和 ＋
答案 B Fe Ag
答案 B
２已知 在酸性溶液中易被还原成
２＋
． Co２O３ Co ,
的氧化性依次减弱 下
Co２O３、Cl２、FeCl３、I２ .
列反应在水溶液中不可能发生的是
( )
A．３Cl２＋６FeI２２FeCl３＋４FeI３
B．Cl２＋FeI２FeCl２＋I２
C．Co２O３＋６HCl２CoCl２＋Cl２↑＋３H２O
２０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
第 3 节 氧化还原反应方程式的书写与计算
5%# 子数目列出比例关系进行计算
.
2.得失电子守恒法
一、氧化还原反应方程式的配平与书写
1.配平原则
! E*
*
,0U P
K
F
+.1
,
. UKK.
*8 即练即清
学生用书 P20
*8,0
2.配平步骤 １ ． 根据溶液中发生的两个反应 :①２Mn ２＋ ＋
＋ － ２＋
５PbO２＋４H ２MnO４ ＋５Pb ＋２H２O;
－ ＋ － ２＋
②２MnO４ ＋１６H ＋１０Cl ２Mn ＋
下列说法错误的是
５Cl２ ＋８H２O, ( )
反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比
A． ①
为
５∶２
酸性条件下 氧化性
－
B． , :PbO２＞MnO４ ＞Cl２
实验室将高锰酸钾酸化时 常用盐酸酸化
C． ,
反应 中每生成 标准状况 的气体
3.配平技巧 D． ② １．１２L( ) ,
则反应中转移的电子的物质的量为
０．１mol
正向配平法 氧化剂 还原剂中某元素化合
(１) : 、 答案 C
价全部变化时 一般从反应物着手配平
, . ２ 在碱性溶液中可被 氧化为
x
．Na２S NaClO
逆向配平法 自身氧化还原反应 包括分解
(２) : ( 、 而 被还原为 若反应中
Na２SO４, NaClO NaCl,
歧化 以及某元素化合价部分变化时 一般
与 的物质的量之比为
), , Na２S x NaClO １∶１６,
从生成物着手配平
.
则x的值为
( )
缺项配平法 先使元素化合价升降总数相等 再
(３) : ,
A．２ B．３ C．４ D．５
根据电荷守恒和溶液酸碱性 补 或
, H ＋ OH － . 答案 D
注意 有机化合物中碳元素化合价的判定:氢、氧 ３甲硅烷 具有强还原性 将甲硅烷通入
① ． (SiH４) ,
元素的化合价分别为 、 ,依据化合物中各元素正、
溶液中可发生反应
＋１ －２
负化合价代数和为 计算碳元素的化合价.如 AgNO３ :SiH４＋AgNO３＋
０ C２H６O 未配平
中碳元素的化合价为 . 一些试题中特殊物质的化 H２O → Ag ＋SiO２ ＋HNO３( ),
－２ ② 下列说法错误的是
合价. 中含有 － , － 整体显 价. 、 ( )
NaN３ N３ N３ －１ Li２NH
配平后各物质的化学计量数依次为
、 中 显 价. 中 显 价、 显
LiNH２ AlN N －３ HCN C ＋２ N A． １、８、２、
价. 中 显 价、 显 价. n 中
－
－３ Si３N４ Si ＋４ N －３ FeO４ Fe ８、１、８
显 ( n)价. 作还原剂 作氧化剂
＋ ８－ B．SiH４ ,AgNO３
二、氧化还原反应的计算 反应消耗 时 转移电子的物质的
C． ３２gSiH４ ,
1.基础方法 量为
４mol
先写出完整的氧化还原反应方程式 再根据各 可作为制备光导纤维和玻璃的原料
, D．SiO２
物质的化学计量数 单线桥 或双线桥 上的电 答案 C
、 ( )
第二章 离子反应 氧化还原反应 ２１
考法突破 5 新情境中反应方程式的书写
一、新情境中氧化还原反应方程式的书写 含 价硫元素的物质(例如 )被氧化,一般考虑
２－
④ ＋４ SO３
生成 .
突破这类反应方程式的书写 只要抓住得失电 ２－
SO４
,
二、新情境中非氧化还原反应方程式的书写
子守恒的反应本质 书写就会得心应手
, .
书写步骤如下 分类 方法 示例
:
例 溶液与 溶液混合
根据题干或 [ ]BaS ZnSO４
生成立德粉 写出
流程图信息 (ZnSBaSO４),
直接给 该反应的离子方程式 课标
写出反应物 [２０１９
出反应
与生成物 再 Ⅱ,２６]
物与生 , 解题方法 根据题意 写出反应物
根据原子守 [ ] ,
成物 与生成物即可得反应的离子方程
恒 电荷守恒
、 式
２＋ ２－ ２＋ ２－
配平即可 :Ba ＋S ＋Zn ＋SO４
ZnSBaSO４↓
例 写出焙烧时 与
[ ] SnO２ NaOH
反应的化学方程式 重庆
[２０２２ ,１５]
解题方法 与 同族 类比
根据元素周 [ ]Sn Si ,
与 的反应即可得到
期律类比 SiO２ NaOH :
例如 书写酸性 溶液与 反应的离 焙烧
, KMnO４ SO２
SnO２＋２NaOH Na２SnO３＋
子方程式 为氧化剂 对应的还原产物
,KMnO４ ,
H２O
为 为还原剂 对应的氧化产物为
２＋
Mn ;SO２ ,
根据得失电子守恒配平变价 物 质 例 向 溶液中通入 生
SO ２ ４ － . : [ ] Na２CrO４ CO２
成 和 写出
－ ２＋ ２－
该反应 NaHCO３(s) Na２Cr２O７,
２MnO４ ＋５SO２ →２Mn ＋５SO４ , 该反应的离子方程式
在酸性环境中进行 根据电荷守恒 在右边补上
, , 解题方法 结合已学反应 ２－
[ ] :２CrO４ ＋
＋ 根据原子守恒 在左边补上 可得 结合已学反 ＋ ２－ 向溶液
４H , , ２H２O, ２H Cr２O７ ＋H２O,
应迁移 中通入 与水反应提供酸
离子 方 程 式 － CO２,CO２
:２MnO４ ＋５SO２ ＋２H２O 知识 性环境 再结合已知信息写出反应
２Mn ２＋ ＋５SO ２ ４ － ＋４H ＋ . 在离子方程式左右两 迁移类 物 和 生 , 成 物 并 配 平 ＋
:２Na ＋
边补上 将相应离子 配对 即可得化学方
＋ ２－
２K , “ ”, ２CrO４ ＋ ２CO２ ＋ H２O
程式 ２－
:２KMnO４＋５SO２＋２H２O２MnSO４＋ Cr２O７ ＋２NaHCO３↓
K２SO４＋２H２SO４.
注意 ()对于中性溶液中发生的反应,配平电荷时 例 写出 与水反应的化
１
[ ] Al(CH３)３
一般在生成物一侧加 或 .酸性条件下,离子方 学方程式
＋ －
H OH
程式中不能出现 ;碱性条件下,离子方程式中不能 解题方法 水解的基本原理是盐电离
－ [ ]
OH
出现 ＋ . 出的弱碱阳离子与水电离出的 －
H 基于盐类水 OH
()记住一些常见物质的转化关系: 结合 弱酸阴离子与水电离出的 ＋
２ 解原理书写 , H
含氯元素的氧化剂(例如 )被还原时,一般考虑生 结合 即两种物质中带正 负电荷的粒
－ , 、
① ClO
成 (题目中暗示有别的产物时除外). 子分别结合 类比该原理可得化学
－ .
Cl
金属硫化物(例如 )在空气中灼烧,一般考虑生成 方程 式
② CuS :Al(CH３)３ ＋３H２O
金属氧化物与 .
SO２
Al(OH)３↓＋３CH４↑
含 价硫元素的物质(例如 )在溶液中被氧化,一
２－
③ －２ S
般考虑生成 .
S
２２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
续表
△
分类 方法 示例 ②Na２GeO３ ＋６HCl GeCl４ ＋２NaCl
例 将 溶 液 与 氨 水 ＋３H２O
[ ] FeSO４ －
混合溶液反应 生成 变式 1 同考法，变推导方式：根据电负性推导
NH４HCO３ ,
沉淀 写出生成 沉
FeCO３ , FeCO３ ( 山东, 节选) 已知电负性
淀的离子方程式 江苏 ２０２３ １８ (２) Cl＞H＞Si,
[２０２０ ,１９]
在浓 溶液中发生反应的化学方
解题方法 溶液中存在 平 衡
[ ] : SiHCl３ NaOH
－ ＋ ２－ ２＋ 与 ２－ 程式为
根据平衡移 HCO３ H ＋CO３ ,Fe CO３ .
结合生成 沉淀
动原理书写 FeCO３ ,NH３H２O 答案
与 结合生成 和 使平 (２)SiHCl３＋５NaOH Na２SiO３＋
＋ ＋
H NH４ H２O,
衡正向 移 动 故 离 子 方 程 式 为
知识 , ３NaCl＋H２ ＋２H２O
２＋ － 典例 2 ( 全国乙, 节选)磁选后的炼铁高
迁移类 Fe ＋HCO３ ＋NH３H２O
２０２１ ２６
或
＋ ２＋
FeCO３↓＋NH４ ＋H２O Fe ＋ 钛 炉 渣 主 要 成 分 有
－ , TiO２、SiO２、Al２O３、
HCO３ ＋NH３ FeCO３ ↓ ＋
＋ 以及少量的 为节约和充
NH４ MgO、CaO Fe２O３.
例 煅烧 偏钒酸铵
分利用资源 通过如下工艺流程回收钛 铝
[ ]“ ” (NH４VO３)
, 、 、
可得到五氧化二钒 煅
基于物质的
(V２O５),“
镁等
烧 中发生反应的化学方程式为 .
”
稳定性
煅烧 /) 40 &! !!
２NH４VO３V２O５＋２NH３↑＋ P
H２O↑[２０１６ 课标 Ⅲ,２８] I && !" $" !!
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即练即清
学生用书 P22 ! " "
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典例 1 ( 雅礼中学第八次月考, 节选)门捷
２０２４ １６ F F# !? 5J0eY)0
列夫在研究周期表时预言了 类硅 元素锗和
“ ” F## &! "
类铝 元素镓等 种元素 锗及其化合物应
“ ” １１ . 焙烧 中 几乎不发生反应
用于航空航天测控 光纤通讯等领域 一种提纯 (１)“ ” ,TiO２、SiO２ ,
、 .
转化为相应的硫酸
二氧化锗粗品 主要含 的工艺如下
( GeO２、As２O３) :
Al２O３、MgO、CaO、Fe２O３
盐 写出 转化为 的化学
N溶a液OH N溶a液ClO３ 盐酸 高纯水 . Al２O３ NH４Al(SO４)２
方程式
粗品 碱
↓
浸 氧
↓
化 蒸
↓
馏 水
↓
解
.
→ → → →GeCl４→ → 焙烧
答 案
GeO２ n H２O→ 烘干 → 高纯 GeO２ (１)Al２O３ ＋４(NH４)２SO４
已知 与碱反应生成
:ⅰ．GeO２ Na２GeO３; ２NH４Al(SO４)２＋３H２O ＋６NH３
极易水解 的沸点为 变式 2 同考法，变书写方法：基于化学平衡移
ⅱ．GeCl４ ,GeCl４ ８６．６℃.
氧化 过程是将 氧化为
①“ ” NaAsO２ Na３AsO４, 动原理书写 ( 湖南师大附中第三次月考,
２０２３ １７
写出该转化过程的离子方程式
:
节选)钪 是一种稀有金属 从铝土矿生产
(Sc) .
.
的副产品 赤泥 主要成分为
加盐酸蒸馏生成 反应的化学方程式为 Al２O３ “ ”( Al２O３、
② GeCl４
中回收钪 同时生产聚合
.
Fe２O３、TiO２、Sc２O３) ,
答案 硫酸铁铝 此举具有极其重要的工业价值 一种
①３AsO２ － ＋ClO３ － ＋６OH － ３AsO ３ ４ － , ,
生产工艺流程如图所示
－
＋Cl ＋３H２O :
第二章 离子反应 氧化还原反应 ２３
/B0) 聚合 生成聚合硫酸铁铝
-F #" 8F 'B$ /)' I (７)“ ” [AlFe(OH)６－２ n(SO４)n]
时 既产生沉淀也产生气体 该步骤的离子方程
B " 9 !" A ! 6! 4 , ,
4D
" 9 D Q) I KJ 式为
.
'B" 'B# 答案 ３＋ ３＋ n ２－ n
(７)Al ＋Fe ＋ SO４ ＋(６－２ )
5 -
E !? ! 5
FIJ HCO３ － AlFe(OH)６－２ n(SO４)n ↓＋(６－
I1 5J0e)0 )0#" /B)$0 n
２ )CO２↑
#"
２４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
