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专题四 氧化还原反应
1 1 2 3 4
高频 高频 易混 题型 审题
考点 易错 模板 解题
考点
考点一 氧化还原反应基本概念和常见规律
重难
学生用书P28
６(２０２０ 浙江 １ 月选考ꎬ４ꎬ２ 分)反应 浓 △
基础 氧化还原反应的概念判断ꎮ . ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ( )
中 氧化产物是
重难 氧化还原反应规律ꎮ ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ ꎬ ( )
综合 氧化还原反应的应用ꎮ Ａ.ＭｎＯ２ Ｂ.ＨＣｌ Ｃ.ＭｎＣｌ２ Ｄ.Ｃｌ２
答案 Ｄ
限时 分钟ꎬ正答率: ꎮ
２５ /１７ ７(２０１９浙江 ４ 月选考ꎬ６ꎬ２ 分)反应
基础 . ８ＮＨ３＋３Ｃｌ２ Ｎ２＋
被氧化的 与被还原的 的物质的量之比为
１(２０２０山东ꎬ２ꎬ２分)下列叙述不涉及氧化还原反应的是 ６ＮＨ４Ｃｌꎬ ＮＨ３ Ｃｌ２
.
( )
( )
谷物发酵酿造食醋 Ａ.２ ∶ ３ Ｂ.８ ∶ ３ Ｃ.６ ∶ ３ Ｄ.３ ∶ ２
Ａ. 答案 Ａ
小苏打用作食品膨松剂
Ｂ. ８(２０１７北京理综ꎬ８ꎬ６分)下列变化中 气体被还原的是
含氯消毒剂用于环境消毒 . ꎬ ( )
Ｃ. 二氧化碳使 固体变白
大气中 参与酸雨形成 Ａ. Ｎａ２Ｏ２
Ｄ.
答案 Ｂ
ＮＯ２
Ｂ.
氯气使
ＫＢｒ
溶液变黄
乙烯使 的四氯化碳溶液褪色
２(２０２０北京ꎬ２ꎬ３分)下列物质的应用中 利用了氧化还原反 Ｃ. Ｂｒ２
. ꎬ 氨气使 溶液产生白色沉淀
应的是 Ｄ. ＡｌＣｌ３
( ) 答案 Ｂ
用石灰乳脱除烟气中的
Ａ. ＳＯ２ ９(２０１８浙江１１月选考ꎬ６ꎬ２分)下列化学反应中溴元素仅被
用明矾 处理污水 .
Ｂ. [ＫＡｌ(ＳＯ４)２１２Ｈ２Ｏ] 氧化的是
用盐酸去除铁锈 主要成分 ｘ ( )
Ｃ.
用 消毒液 有
(
效成分
Ｆｅ２Ｏ
杀
３
灭细
Ｈ２
菌
Ｏ)
Ａ.２ＮａＢｒ＋Ｃｌ２ ２ＮａＣｌ＋Ｂｒ２
Ｄ. ８４ ( ＮａＣｌＯ)
答案 Ｄ Ｂ.Ｂｒ２＋２ＮａＩ２ＮａＢｒ＋Ｉ２
３
.
(２０２０海南ꎬ９ꎬ４分)
(
双选
)
含有下列有害组分的尾气
ꎬ
常用 Ｃ.３Ｂｒ２＋６ＮａＯＨ △ ５ＮａＢｒ＋ＮａＢｒＯ３＋３Ｈ２Ｏ
溶液吸收以保护环境 吸收过程中发生歧化反应的是
ＮａＯＨ ꎮ
Ｄ.ＨＢｒ＋ＮａＯＨＮａＢｒ＋Ｈ２Ｏ
答案 Ａ
( )
１０(２０１８浙江４月选考ꎬ７ꎬ２分)下列变化过程中 加入氧化剂
Ａ.Ｓ 答 Ｏ 案 ３ ＢＣ Ｂ.Ｃｌ２ Ｃ.ＮＯ２ Ｄ.ＨＢｒ 才能 . 实现的是 ꎬ
( )
４(２０１７天津理综ꎬ３ꎬ６分)下列能量转化过程与氧化还原反应 － －
. Ａ.Ｃｌ２→Ｃｌ Ｂ.Ｉ →Ｉ２
无关的是 ２－
( ) Ｃ.ＳＯ２→ＳＯ３ Ｄ.ＣｕＯ→Ｃｕ
硅太阳能电池工作时 光能转化成电能 答案 Ｂ
Ａ. ꎬ
锂离子电池放电时 化学能转化成电能 １１(２０２０北京ꎬ３ꎬ３分)水与下列物质反应时 水表现出氧化性
Ｂ. ꎬ . ꎬ
电解质溶液导电时 电能转化成化学能 的是
Ｃ. ꎬ ( )
葡萄糖为人类生命活动提供能量时 化学能转化成热能
Ｄ. ꎬ Ａ.Ｎａ Ｂ.Ｃｌ２ Ｃ.ＮＯ２ Ｄ.Ｎａ２Ｏ
答案 Ａ 答案 Ａ
５(２０１８北京理综ꎬ９ꎬ６分)下列实验中的颜色变化 与氧化还 １２(２０２２重庆天星桥中学一模ꎬ８)在明代宋应星所著的 天工
. ꎬ . «
原反应无关的是 开物 中 有关于火法炼锌的工艺记载 每炉甘石十斤 装载
( ) » ꎬ :“ ꎬ
入一泥罐内 然后逐层用煤炭饼垫盛 其底铺薪 发火煅红
ꎬ ꎬ ꎬ
Ａ Ｂ 罐中炉甘石熔化成团 冷定毁罐取出 即倭铅也 以其
ꎮ
实验 ＮａＯＨ 溶液滴入 ＦｅＳＯ４ 溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 似铅而性猛
ꎬ
故名之曰
‘
倭
’
云
ꎮ”(
注
:
炉甘石的主要成分是碳
产生白色沉淀ꎬ随后变为红 酸锌 下列说法错误的是
现象 溶液变红ꎬ随后迅速褪色 ) ( )
褐色 倭铅的主要成分是锌
Ａ.
火法炼倭铅发生的主要反应的化学方程式是
Ｂ. ＺｎＣＯ３＋２Ｃ
Ｃ Ｄ 高温
实验 溶液滴入 浊液中 热铜丝插入稀硝酸中
Ｚｎ＋３ＣＯ↑ 专
Ｎａ２Ｓ ＡｇＣｌ
Ｃ.
该
每
反
生
应
成
是氧化
锌
还
转
原
移
反
电
应
子
ꎬＺｎＣＯ３
作氧化剂 题
四
产生无色气体ꎬ随后变为红 Ｄ. ６５ ｇ ꎬ ２ ｍｏｌ
现象 沉淀由白色逐渐变为黑色 棕色 答案 Ｄ 氧
化
综合
答案 Ｃ 还
１３(２０２１浙江６月选考ꎬ８ꎬ２分)关于反应 原
. Ｋ２Ｈ３ＩＯ６＋９ＨＩ 反
下列说法正确的是 应
２ＫＩ＋４Ｉ２＋６Ｈ２Ｏꎬ ( )
１９
发生氧化反应 的量为
Ａ.Ｋ２Ｈ３ＩＯ６ ０.０３ ｍｏｌ
是还原产物 答案 Ａ
Ｂ.ＫＩ
生成 时 转移 电子
Ｃ. １２.７ ｇ Ｉ２ ꎬ ０.１ ｍｏｌ 考点二 氧化还原反应方程式的书写及计算
还原剂与氧化剂的物质的量之比为
Ｄ. ７ ∶ １
答案 Ｄ 学生用书P30
１４(２０２１山东ꎬ５ꎬ２分)下列由实验现象所得结论错误的是 基础 氧化还原反应方程式的配平ꎮ
.
重难 氧化还原反应方程式的书写ꎮ
( )
向 溶液中滴加氢硫酸 产生淡黄色沉淀 证明 － 综合 氧化还原反应的相关计算ꎮ
Ａ. ＮａＨＳＯ３ ꎬ ꎬ ＨＳＯ３
具有氧化性 限时 分钟ꎬ正答率: ꎮ
３０ /５
向酸性 溶液中加入 粉末 紫色褪去 证明
基础
Ｂ. ＫＭｎＯ４ Ｆｅ３Ｏ４ ꎬ ꎬ
中含
向
Ｆｅ
浓
３Ｏ４
中
Ｆｅ
插
(Ⅱ
入
)
红热的炭 产生红棕色气体 证明炭可与
１
.
(２０２１河北衡水中学一模ꎬ１１)已知反应
:
ａ
ＦｅＳＯ４＋
ｂ
Ｎａ２Ｏ２
Ｃ. ＨＮＯ３ ꎬ ꎬ ｃ ｄ ｅ ａ 下列关于该反
浓 反应生成 Ｎａ２ＦｅＯ４＋２Ｎａ２Ｏ＋ Ｎａ２ＳＯ４＋ Ｏ２↑ꎬ ＝２ꎮ
ＨＮＯ３ ＮＯ２ 应的说法正确的是
向 溶液中滴加酚酞试剂 先变红后褪色 证明 ( )
Ｄ. ＮａＣｌＯ ꎬ ꎬ ＮａＣｌＯ ａ ｂ
在溶液中发生了水解反应 Ａ.３ ＝
氧化性
答案 Ｃ Ｂ. :Ｎａ２Ｏ２<Ｎａ２ＦｅＯ４
每生成 反应有 电子转移
１５(２０２１山东ꎬ１３ꎬ４分) 双选 实验室中利用固体 进 Ｃ. １ｍｏｌ Ｎａ２ＦｅＯ４ꎬ ４ｍｏｌ
. ( ) ＫＭｎＯ４ 每消耗 产生
行如下实验 下列说法错误的是 Ｄ. ３ ｍｏｌ Ｎａ２Ｏ２ꎬ １ ｍｏｌ Ｏ２
ꎬ ( ) 答案 Ａ
足量浓盐酸
０.１ ｍｏｌ ＫＭｎＯ４ ２(２０２２ 河北唐山一模ꎬ９)以某冶金工业产生的废渣 含
. (
↓ ↓ 气体 及少量的 为原料 根据下列流程可制
加热 固体 加热 Ｃｒ２Ｏ３、ＳｉＯ２ Ａｌ２Ｏ３) ꎬ
→ → →单质 备
↓ ↓ Ｈ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ꎮ
气体单质 酸性 溶液
Ｇ ＭｎＣｌ２
与 均为氧化产物
Ａ.Ｇ Ｈ
实验中 只作氧化剂
Ｂ. ＫＭｎＯ４
元素至少参与了 个氧化还原反应
Ｃ.Ｍｎ ３
与 的物质的量之和可能为
Ｄ.Ｇ Ｈ ０.２５ ｍｏｌ 下列说法正确的是
答案 ＢＤ ( )
煅烧时 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
１６ (２０１６ 北京理综ꎬ１０ꎬ６ 分) 溶液中存在平衡 Ａ. ꎬ ３ ∶ １
. Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ : 滤渣中主要成分是
２－ 橙色 ２－ 黄色 ＋ 用 溶 Ｂ. Ａｌ(ＯＨ)３
Ｃｒ２Ｏ７( )＋Ｈ２Ｏ ２ＣｒＯ４ ( )＋２Ｈ ꎮ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 和 在流程中可循环使用
液进行下列实验 Ｃ.ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３
: 加入 有利于提高 的产率
Ｄ. ＫＯＨꎬ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７
答案 Ｃ
重难
３(２０２２５３创新) 试砷法是法医学上鉴定砷的重
. (１)Ｇｕｔｚｅｉｔ
要方法 其原理是先将 剧毒 转化为 再用
ꎮ Ａｓ２Ｏ３( ) ＡｓＨ３ꎬ
溶液将 氧化为 同时还生成 单质
ＡｇＮＯ３ ＡｓＨ３ Ａｓ２Ｏ３ꎬ Ａｇ ꎮ
结合实验 下列说法不正确的是 试砷法中 被氧化的离子方程式为
ꎬ ( ) Ｇｕｔｚｅｉｔ ＡｓＨ３
中溶液橙色加深 中溶液变黄
Ａ.① ꎬ③ ꎮ
中 ２－ 被 还原 采用湿法冶金工艺可回收废旧光盘中的金属 富集操
Ｂ.② Ｃｒ２Ｏ７ Ｃ２Ｈ５ＯＨ (２) Ａｇꎮ
对比 和 可知 酸性溶液氧化性强 作 将 溶液与 反应 产物只有 和 该
Ｃ. ② ④ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ : ＮａＣｌＯ Ａｇ ꎬ ＮａＯＨ、ＡｇＣｌ Ｏ２ꎬ
若向 中加入 溶液至过量 溶液变为橙色 反应的化学方程式为
Ｄ. ④ ７０％ Ｈ２ＳＯ４ ꎬ ꎮ
答案 Ｄ 氧化法处理氨氮废水是酸性条件下 －将 ＋ 氧
(３)ＮａＣｌＯ ＣｌＯ ＮＨ４
１７(２０２２５３创新)一种以绿矾为原料生产净水剂聚合硫酸 化为氮气的过程 反应的离子方程式为
. ꎬ
年 铁[ ] 并测定所得样品中铁元素质量分数
高 Ｆｅ２(ＯＨ)６－２ ｎ(ＳＯ４)ｎ ｍ ꎮ
考 的示意图如下 : (４) 二氧化氯 (ＣｌＯ２) 是目前国际上公认的第四代高效 、 无毒的
广谱消毒剂 在酸性条件下 由 和双氧水反应制备
年 反应的
ꎮ
离子方程式是
ꎬ ＮａＣｌＯ３
模 ＣｌＯ２ꎬ
拟
ꎮ
答案 ( ) ＋
１ ２ＡｓＨ３＋１２Ａｇ ＋３Ｈ２Ｏ Ａｓ２Ｏ３↓＋１２Ａｇ↓＋
下列说法正确的是
( ) １２Ｈ ＋
氧化 时生成 ３＋的离子方程式为 ２＋ ＋ ( )
︵ Ａ.“ ” Ｆｅ ２Ｆｅ ＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ ２ ４Ａｇ＋４ＮａＣｌＯ＋２Ｈ２Ｏ４ＡｇＣｌ＋４ＮａＯＨ＋Ｏ２↑
教 师 用 Ｂ.“ ２ 聚 Ｆｅ 合 ３＋ ＋ ” ２ 时 Ｈ２ 生 Ｏ 成 １ ｍｏｌ 聚合硫酸铁转移 ２ Ｎ Ａ 个电子 ( ( ４ ３ ) ) ２ ３ Ｃ Ｃ ｌ ｌ Ｏ Ｏ － ３ － ＋ ＋ Ｈ ２Ｎ ２Ｏ Ｈ ２ ＋ ４ ＋ ２Ｈ ＋ Ｎ ２↑ ２ ＋ Ｃ ３ ｌ Ｃ Ｏ ｌ ２ － ↑ ＋３ ＋ Ｈ Ｏ ２ ２ Ｏ ↑ ＋ ＋ ２Ｈ ２Ｈ ＋ ２Ｏ
书 Ｃ.“ 还原 ” 时氧化产物与还原产物的物质的量之比为 １ ∶ １ ４ . (２０２１河北ꎬ１５ꎬ１４分)绿色化学在推动社会可持续发展中发
︶ 滴定 时有 被还原时 被氧化的 ２＋的物质 挥着重要作用 某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备
Ｄ.“ ” ２.９４ ｇ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ꎬ Ｆｅ ꎮ
２０
高价铬盐的新工艺 该工艺不消耗除铬铁矿 氢氧化钠和空气 高温
ꎬ 、 ( ) ( )
以外的其他原料 不产生废弃物 实现了 的深度 ５ ４Ｆｅ ＣｒＯ２ ２＋７Ｏ２＋１６ＮａＨＣＯ３ ２Ｆｅ２Ｏ３＋ ８Ｎａ２ＣｒＯ４＋
ꎬ ꎬ Ｃｒ－Ｆｅ－Ａｌ－Ｍｇ 高温
利用和
Ｎａ
＋内循环
ꎮ
工艺流程如下
: １６ＣＯ２＋８Ｈ２Ｏ
ꎬ
Ａｌ２Ｏ３＋２ＮａＨＣＯ３ ２ＮａＡｌＯ２＋２ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
Ｎａ２ＣＯ３
( ) ( )
６ ② ７ ８.３７
综合
５(２０１７课标 ꎬ２８ꎬ１５分)水中的溶解氧是水生生物生存不可
. Ⅱ
缺少的条件 某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的
ꎮ
溶解氧 实验步骤及测定原理如下
ꎮ :
取样 氧的固定
Ⅰ. 、
用溶解氧瓶采集水样 记录大气压及水体温度 将水样与
ꎮ ꎮ
碱性悬浊液 含有 混合 反应生成 实
Ｍｎ(ＯＨ)２ ( ＫＩ) ꎬ ＭｎＯ(ＯＨ)２ꎬ
现氧的固定
ꎮ
酸化 滴定
Ⅱ. 、
将固氧后的水样酸化 被 －还原为 ２＋ 在暗处静
ꎬＭｎＯ(ＯＨ)２ Ｉ Ｍｎ ꎬ
置 然后用标准 溶液滴定生成的 ２－
５ ｍｉｎꎬ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ Ｉ２(２Ｓ２Ｏ３ ＋Ｉ２
－ ２－
２Ｉ ＋Ｓ４Ｏ６ )ꎮ
回答下列问题
:
取水样时应尽量避免扰动水体表面 这样操作的主要目的
回答下列问题 (１) ꎬ
: 是
高温连续氧化工序中被氧化的元素是 填元素符 ꎮ
(１) ( 氧的固定 中发生反应的化学方程式为
号 (２)“ ”
)ꎮ
工序 的名称为 ꎮ
(２) ① ꎮ 溶液不稳定 使用前需标定 配制该溶液时需要
滤渣 的主要成分是 填化学式 (３)Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ꎬ ꎮ
(３) Ⅰ ( )ꎮ 的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 试剂瓶和 蒸馏水必须经
工序 中发生反应的离子方程式为 、 、 ꎻ
(４) ③ 过煮沸 冷却后才能使用 其目的是杀菌 除 及二氧
、 ꎬ 、
ꎮ 化碳
物质 可代替高温连续氧化工序中的 此时发生的 ꎮ
(
主
５
要
)
反应
Ⅴ
的化学方程式为
ＮａＯＨꎬ
可代替 (４)
取
１００.００ ｍＬ
水样经固氧
、
酸化后
ꎬ
用ａ
ｍｏｌＬ
－１
Ｎａ２Ｓ２Ｏ３
ꎬ 溶液滴定 以淀粉溶液作指示剂 终点现象为
的化学试剂还有 填化学式 ꎬ ꎬ ꎻ
ＮａＯＨ ( )ꎮ 若消耗 溶液的体积为ｂ 则水样中溶解氧的含量
热解工序产生的混合气体最适宜返回工序 填 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ｍＬꎬ
(６) 或 参与内循环 ( 为 ｍｇＬ －１ ꎮ
“①”“②”“③” “④”) ꎮ 上述滴定完成时 若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结
工序 溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的 为 (５) ꎬ
(７) ④ ｐＨ 果偏 填 高 或 低
通常认为溶液中离子浓度小于 －５ －１为沉淀完 ꎮ ( “ ” “ ”)
ꎮ { １０ ｍｏｌＬ 答案 ( )使测定值与水体中的实际值保持一致ꎬ避免产
全 － － Ｋ ０.６３ Ｋ －１４ １
:Ａｌ(ＯＨ)３ ＋ＯＨ Ａｌ(ＯＨ)４ ＝ １０ ꎻ Ｗ ＝ １０ ꎻ 生误差
Ｋ －３３
ｓｐ[Ａｌ(ＯＨ)３]＝１０ } ( ) ( ) ( )
答案 ( ) 、 ( )水浸或溶解 ２ Ｏ２＋２Ｍｎ ＯＨ ２ ２ＭｎＯ ＯＨ ２
１ Ｃｒ Ｆｅ ２ ( )量筒 氧气
( ) 、 ３
３ Ｆｅ２Ｏ３ ＭｇＯ ( )蓝色刚好褪去 ａｂ
( ) ＋ ２－ ２－ ４ ８０
４ ２Ｎａ ＋２ＣｒＯ４ ＋２ＣＯ２＋Ｈ２ＯＣｒ２Ｏ７ ＋２ＮａＨＣＯ３↓ ( )低
５
专
题
四
氧
化
还
原
反
应
２１
2 1 2 3 4
易混 高频 易混 题型 审题
考点 易错 模板 解题
易错
学生用书P32
１置换反应的判断 (２０２１江苏ꎬ１ꎬ３分)黑火药是中国古代四 比是
. ( )
大发明之一 其爆炸反应为
ꎬ ２ＫＮＯ３＋Ｓ＋３Ｃ Ｋ２Ｓ＋Ｎ２↑＋ Ａ.１
答
∶
案
２
Ｂ
Ｂ.１ ∶ １ Ｃ.２ ∶ １ Ｄ.４ ∶ １
下列说法正确的是
３Ｃ
黑
Ｏ２
火
↑
药
ꎮ
中含有两种单质
( )
３信息解读 (２０２２福建厦门二模ꎬ３)为探究增氧剂过氧碳酸
.
Ａ.
爆炸时吸收热量 钠 的性质 向以下溶液中分别滴加少量过
Ｂ. (２Ｎａ２ＣＯ３３Ｈ２Ｏ２) ꎬ
氧碳酸钠溶液 既有沉淀又有气体生成的是
反应中 作还原剂 ꎬ ( )
Ｃ. Ｓ
Ｄ.
反应为置换反应 Ａ.Ｈ
答
２Ｓ
案
Ｏ４
Ｄ
Ｂ.ＮａＣｌＯ Ｃ.ＫＩ Ｄ.ＦｅＣｌ３
答案 Ａ
４读图析图 (２０２２河北保定一模ꎬ７)用 方法可将汽
２概念辨析 (２０２０浙江７月选考ꎬ１０ꎬ２分)反应 浓 . ＩＣＰ/ＳＩＦＴ . ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ( ) 车尾气中的 ｘ 和 转化为无污染的气体 如图 下
ＮＯｘ( ≥１) ＣＯ ( )ꎬ
△ 中 氧化产物与还原产物的物质的量之 列说法错误的是
ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ ꎬ ( )
下列说法错误的是
( )
焚烧 的目的是除去碳和有机物
Ａ.“ ”
还原 反应中甲酸被氧化为
Ｂ.“ ” ＣＯ２
溶解 反应中消耗 和 的物质的量之比为
Ｃ.“ ” ＨＣｌ ＨＮＯ３ ３ ∶ １
温度过高 不利于 氨化 进行
Ｄ. ꎬ “ ”
答案 Ｃ
Ａ.
整个过程中
Ｚｎ
＋作催化剂
６氧化还 原 反应的基本概念 ( 北京ꎬ ꎬ 分)用电石 主
反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应 . ２０２１ ９ ３ (
Ｂ. 要成分为 含 和 等 制取乙炔时 常用
Ｃ. 过程 Ⅰ 中发生的反应为 Ｚｎ ＋ ＋２ＮＯｘ Ｎ２＋Ｚｎ ２＋ ＋２ ｘ Ｏ － 溶液除去乙 Ｃａ 炔 Ｃ２ 中 ꎬ 的杂 Ｃａ 质 Ｓ 反 Ｃａ 应 ３Ｐ 为 ２ ) ꎬ ＣｕＳＯ４
总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ｘ ꎮ :
Ｄ. １ ∶
答案 Ｃ ①Ｈ２Ｓ ＋ ＣｕＳＯ４ ＣｕＳ↓＋Ｈ２ＳＯ４
５酸的分类 (２０２１河北石家庄一模ꎬ６) 钯碳 是将金属钯粉 ②２４ＣｕＳＯ４＋１１ＰＨ３＋１２Ｈ２Ｏ８Ｃｕ３Ｐ↓＋３Ｈ３ＰＯ４＋２４Ｈ２ＳＯ４
. “ ” 下列分析不正确的是
负载到活性炭及有机物上制成的催化剂 废钯碳中钯的回收可 ( )
ꎬ 发生水解反应的化学方程式
通过 王水脱钯 法实现 其工艺流程如下 Ａ.ＣａＳ、Ｃａ３Ｐ２ :ＣａＳ＋２Ｈ２Ｏ
“ ” ꎬ :
Ｈ２Ｓ↑＋Ｃａ(ＯＨ)２、Ｃａ３Ｐ２＋６Ｈ２Ｏ２ＰＨ３↑＋３Ｃａ(ＯＨ)２
不能依据反应 比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
Ｂ. ①
反应 中每 氧化
Ｃ. ② ２４ ｍｏｌ ＣｕＳＯ４ １１ ｍｏｌ ＰＨ３
用酸性 溶液验证乙炔还原性时 和 有干扰
Ｄ. ＫＭｎＯ４ ꎬＨ２Ｓ ＰＨ３
答案 Ｃ
年
高
考
年
模
拟
︵
教
师
用
书
︶
２２
3 1 2 3 4
题型 高频 易混 题型 审题
考点 易错 模板 解题
模板
模型 守恒思想模型 学生用书P33
Ｂ.
该反应中的还原产物为
ＭｎＯ
－
４
２－ 中存在Ｎ 个过氧键
模型认知 Ｃ.１ ｍｏｌ Ｓ２Ｏ８ Ａ
反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
Ｄ. ５ ∶ １
得失电子守恒的简单运用
答案 Ｃ
氧化剂发生变化:“降、得、还”ꎻ还原剂发生变化:“升、失、
１. 模型实践
氧”ꎮ
运用守恒思想进行方程式配平
氧化剂对应还原产物ꎬ还原剂对应氧化产物ꎮ
２. 氧化还原反应方程式配平遵循“三守恒”:得失电子守恒、电
氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数ꎮ １.
３. ＝ 荷守恒、原子守恒ꎮ
高温
１(２０２２浙江 １ 月选考ꎬ１０ꎬ２ 分)关于反应 氧化还原反应方程式配平步骤:标变价 列变化 求总数
. ４ＣＯ２＋ＳｉＨ４ ２. → → →
下列说法正确的是 配化学计量数 查守恒ꎮ
４ＣＯ＋２Ｈ２Ｏ＋ＳｉＯ２ꎬ ( ) →
是氧化产物 ４(２０２１广东ꎬ１５ꎬ４分)宏观辨识与微观探析是化学学科核心
Ａ.ＣＯ .
发生还原反应 素养之一 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的
Ｂ.ＳｉＨ４ ꎮ
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 是
Ｃ. １ ∶ ４ ( )
生成 时 转移 电子 放入水中
Ｄ. １ ｍｏｌ ＳｉＯ２ ꎬ ８ ｍｏｌ Ａ.Ｎａ２Ｏ２
通过灼热
:Ｎ
铁
ａ
粉
２Ｏ２＋Ｈ２Ｏ２ＮａＯＨ＋Ｏ２↑
答案 Ｄ Ｂ.
铜
Ｈ２
丝
Ｏ(
插
ｇ)
入热的浓硫酸中
:３Ｈ２Ｏ＋２ＦｅＦｅ２Ｏ３＋３Ｈ２
２
.
(２０２１浙江１月选考ꎬ１０ꎬ２ 分)关于反应
８ＮＨ３＋６ＮＯ２
Ｃ.
通入酸性
:
溶
Ｃｕ
液
＋Ｈ
中
２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２↑
－
下列说法正确的是 Ｄ.ＳＯ２ ＫＭｎＯ４ :５ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ＋２ＭｎＯ４
７Ｎ２＋１２Ｈ２Ｏꎬ ( )
２－ ＋ ２＋
中 元素被氧化 ５ＳＯ４ ＋４Ｈ ＋２Ｍｎ
Ａ.ＮＨ３ Ｈ 答案 Ｄ
在反应过程中失去电子
Ｂ.ＮＯ２ ５(２０１４北京理综ꎬ２７ꎬ１２分)碳 硫的含量影响钢铁性能 碳
还原剂与氧化剂的物质的量之比为 . 、 ꎮ 、
Ｃ. ３ ∶ ４ 硫含量的一种测定方法是将钢样中碳 硫转化为气体 再用测
氧化产物与还原产物的质量之比为 、 ꎬ
Ｄ. ４ ∶ ３ 碳 测硫装置进行测定
答案 Ｄ 、 ꎮ
采用装置 在高温下将 ｘ 克钢样中碳 硫转化为
３(２０２２５３创新)过硫酸铵 是一种重要的氧 (１) Ａꎬ 、
. [(ＮＨ４)２Ｓ２Ｏ８]
化剂 漂白剂 在酸性溶液中 可将 ２＋氧化为 － 但一般情
ＣＯ２、ＳＯ２ꎮ
、 ꎬ ꎬ Ｍｎ ＭｎＯ４ꎬ
况下 该反应进行得非常缓慢 而加入几滴 溶液后 混合液迅
ꎬ ꎬ ＡｇＮＯ３ ꎬ
速变为紫红色 下列说法正确的是
ꎮ ( )
为该反应的氧化剂
Ａ.ＡｇＮＯ３
气体 的成分是 计算过程: [ ( ) ｘ ]
① ａ ꎮ ２ Ａｌ ＮＯ３ ３ Ｈ２Ｏ ~Ａｌ２Ｏ３
高温 ( ｘ)
若钢样中硫以 形式存在 中反应 ２ ２１３＋１８ ｇ １０２ ｇ
② ＦｅＳ ꎬＡ :３ＦｅＳ＋５Ｏ２
７.５０ ｇ １.０２ ｇ
１ ＋３ ꎮ ( ｘ)
将气体 通入测硫装置中 如图 采用滴定法测定硫的 ２ ２１３＋１８ １０２
(２) ａ ( )ꎬ ＝
７.５０ １.０２
含量
ꎮ ｘ ＝９
( )
２ ０.０１００
７(２０２０江苏单科ꎬ１８ꎬ１２分)次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠
.
都是常用的杀菌消毒剂 可用于制备
(Ｃ３Ｎ３Ｏ３Ｃｌ２Ｎａ) ꎮ ＮａＣｌＯ
二氯异氰尿酸钠
ꎮ
溶液可由低温下将 缓慢通入 溶液中而制
(１)ＮａＣｌＯ Ｃｌ２ ＮａＯＨ
得 制备 的离子方程式为
ꎮ ＮａＣｌＯ ꎻ
氧化 的化学方程式 用于环境杀菌消毒的 溶液须稀释并及时使用 若在空
①Ｈ２Ｏ２ ＳＯ２ : ꎮ ＮａＣｌＯ ꎬ
用 溶液滴定生成的 消耗ｚ 溶液 若 气中暴露时间过长且见光 将会导致消毒作用减弱 其原因是
② ＮａＯＨ Ｈ２ＳＯ４ꎬ ｍＬ ＮａＯＨ ꎮ ꎬ ꎬ
消耗 溶液相当于硫的质量为ｙ克 则该钢样中硫
１ ｍＬ ＮａＯＨ ꎬ ꎮ
的质量分数 二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于 通过下列
: ꎮ (２) ６０％ꎮ
将气体 通入测碳装置中 如下图 采用重量法测定碳的 实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准 实验检
(３) ａ ( )ꎬ ꎮ
含量 测原理为
ꎮ
－ ＋
Ｃ３Ｎ３Ｏ３Ｃｌ２＋Ｈ ＋２Ｈ２ＯＣ３Ｈ３Ｎ３Ｏ３＋２ＨＣｌＯ
－ ＋ －
ＨＣｌＯ＋２Ｉ ＋Ｈ Ｉ２＋Ｃｌ ＋Ｈ２Ｏ
２－ ２－ －
Ｉ２＋２Ｓ２Ｏ３ Ｓ４Ｏ６ ＋２Ｉ
准确称取 样品 用容量瓶配成 溶液 取
１.１２０ ０ ｇ ꎬ ２５０.０ ｍＬ ꎻ
上述溶液于碘量瓶中 加入适量稀硫酸和过量 溶
２５.００ ｍＬ ꎬ ＫＩ
液 密封在暗处静置 用 －１ 标准
ꎬ ５ ｍｉｎꎻ ０.１００ ０ ｍｏｌＬ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３
溶液滴定至溶液呈微黄色 加入淀粉指示剂 继续滴定至终点
气体 通过 和 的目的是
ꎬ ꎬ ꎬ
① ａ Ｂ Ｃ ꎮ
消耗 溶液
计算钢样中碳的质量分数 应测量的数据是
② ꎬ
Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ２０.００ ｍＬꎮ
通过计算判断该样品是否为优质品
① ꎮ
ꎮ
写 出 计 算 过 程 该 样 品 的 有 效 氯
答案 ( ) 、 、 ( ꎬ ＝
１ ①Ｏ２ ＳＯ２ ＣＯ２ ②Ｆｅ３Ｏ４ ＳＯ２
测定中转化为 的氯元素质量
ｙｚ ＨＣｌＯ ×２
( ) 样品质量 ×１００％)
２ ①Ｈ２Ｏ２＋ＳＯ２ Ｈ２ＳＯ４ ② ｘ
若在检测中加入稀硫酸的量过少 将导致样品的有效氯测定
( ) 排除 对 测定的干扰 ② ꎬ
３ ① ＳＯ２ ＣＯ２
值 填 偏高 或 偏低
吸收 前、后吸收瓶的质量
( “ ” “ ”)ꎮ
② ＣＯ２ 答案 ( ) － － － 溶液吸收
模型应用 １ Ｃｌ２＋２ＯＨ ＣｌＯ ＋Ｃｌ ＋Ｈ２Ｏ ＮａＣｌＯ
空气中的 后产生 ꎬ 见光分解
运用守恒思想解决定量实验中氧化还原反应的计算 ＣＯ２ ＨＣｌＯ ＨＣｌＯ
( ) ｎ( ２－) －１
化合价降低总数 化合价升高总数ꎮ ２ ① Ｓ２Ｏ３ ＝ ０.１００ ０ ｍｏｌ Ｌ ×０.０２０ ００ Ｌ＝ ２.０００×
１. ＝ －３
氧化剂、还原剂得失电子总数 (高价 低价) 变价原子数目ꎮ １０ ｍｏｌ
２. ＝ － × 根据物质转换和得失电子守恒关系: －
根据原子守恒确定关系式ꎮ Ｃ３Ｎ３Ｏ３Ｃｌ２ ~２ＨＣｌＯ~
３. ２－
６(２０２２ 浙江 １ 月选考ꎬ２７ꎬ４ 分)某同学设计实验确定 ２Ｉ２~４Ｓ２Ｏ３
. 得ｎ( ) ｎ( ２－) －３
ｘ 的结晶水数目 称取样品 经热分解 Ｃｌ ＝０.５ Ｓ２Ｏ３ ＝１.０００×１０ ｍｏｌ
Ａｌ(ＮＯ３)３ Ｈ２Ｏ ꎮ ７.５０ ｇꎬ 氯元素的质量:ｍ( ) －３ －１
测得气体产物中有 其中 的质量为 Ｃｌ ＝ １.０００×１０ ｍｏｌ×３５.５ ｇ ｍｏｌ ＝
ＮＯ２、Ｏ２、ＨＮＯ３、Ｈ２Ｏꎬ Ｈ２Ｏ
残留的固体产物是 质量为 计算 ０.０３５５０ ｇ
３.０６ ｇꎻ Ａｌ２Ｏ３ꎬ １.０２ ｇꎮ :
ｘ 写出计算过程 该样品的有效氯为 ０.０３５５０ ｇ×２
(１) ＝ ( )ꎮ ×１００％≈６３.３９％
气体产物中ｎ ２５.００ ｍＬ
(２) (Ｏ２)＝ ｍｏｌꎮ １.１２００ ｇ×
答案 ( ) ２５０.０ ｍＬ
１ ９ 该样品的有效氯大于 ꎬ故该样品为优质品
６０％
偏低
②
专
题
四
氧
化
还
原
反
应
２３
4 1 2 3 4
审题 高频 易混 题型 审题
考点 易错 模板 解题
解题
学生用书P35
审题方法 下 下列有关说法正确的是
ꎮ ( )
１(２０２２５３ 创新)雄黄 具有驱虫解毒功效 雌黄
. (Ａｓ４Ｓ４) ꎮ
是雄黄的伴生矿物 二者可以相互转化 转化过程如
(Ａｓ２Ｓ３) ꎬ ꎬ
产生 标准状况 时 反应中转移 －
Ａ. ２２.４ Ｌ( )Ｃｌ２ ꎬ １０ ｍｏｌ ｅ
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
Ｂ. １１ ∶ ６
可用石灰乳吸收反应产生的 制备漂白粉
Ｃ. Ｃｌ２
可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 － 的存在
Ｄ. ＩＯ３
设问 计算产生 消耗多少摩尔 ꎮ 分析反应中
① １ ｍｏｌ Ｃｌ２ Ｉ２
元素的化合价变化情况ꎮ
设问 工业制漂白粉的主要原料是什么?
②
反应 的离子方程式为 ＋ ２＋ ４＋
Ａ. Ⅰ ２Ａｓ２Ｓ３＋２Ｈ ＋Ｓｎ Ｈ２Ｓ↑＋Ｓｎ ＋
Ａｓ４Ｓ４
若 雄黄发生反应 转移 电子 则物质 为
Ｂ. １ ｍｏｌ Ⅱ ２８ ｍｏｌ ꎬ ａ ＳＯ３
反应 中 发生还原反应
Ｃ. Ⅳ Ｈ３ＡｓＯ３
四个反应中 有两个反应发生电子转移
Ｄ.Ⅰ~Ⅳ ꎬ
答案 Ｄ
２(２０１７江苏单科ꎬ１８节选)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂
. ꎮ
碱式氯化铜有多种制备方法
方法 时 向 悬浊液中持续通入空气得到
① １:４５~５０ ℃ ꎬ ＣｕＣｌ
该反应的化学方程式为
Ｃｕ２(ＯＨ)２Ｃｌ２３Ｈ２Ｏꎬ
ꎮ
方法 先制得 再与
② ２: ＣｕＣｌ２ꎬ
石灰乳反应生成碱式氯化
铜 与稀盐酸在持续通入
ꎮ Ｃｕ
空气的条件下反应生成
３＋对该反应有催化作用 其催化原理如图所示 的
ＣｕＣｌ２ꎬＦｅ ꎬ ꎮ Ｍ′
化学式为
ꎮ
答案 ４５~５０℃ [ ( )
①４ＣｕＣｌ＋Ｏ２＋８Ｈ２Ｏ ２ Ｃｕ２ ＯＨ ２Ｃｌ２
] ２＋
３Ｈ２Ｏ ②Ｆｅ
解题思路
３(２０２１湖南ꎬ８ꎬ３分) 常用作食盐中的补碘剂 可用 氯
. ＫＩＯ３ ꎬ “
酸钾氧化法 制备 该方法的第一步反应为
” ꎬ ６Ｉ２＋１１ＫＣｌＯ３＋
△ 下列说法错误的是
３Ｈ２Ｏ６ＫＨ(ＩＯ３)２＋５ＫＣｌ＋３Ｃｌ２↑ꎮ
( )
年
高
考
年
模
拟
︵
教
师
用
书
︶
２４
答案Ａ
补充设问答案 设问 产生 消耗 ꎮ :
① １ ｍｏｌ Ｃｌ２ ２ ｍｏｌ Ｉ２ Ｉ ０→
ꎬ : ꎬ ꎮ
＋５ Ｃｌ ＋５→０ ＋５→－１
设问 石灰乳与 ꎮ
② Ｃｌ２
４(２０１７浙江１１月选考ꎬ２９ꎬ４分)取 加热分解
. ７.９０ ｇ ＫＭｎＯ４ꎬ
后剩余固体 该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件
７.４２ ｇꎮ
下充分反应 生成单质气体 产物中锰元素以 ２＋存在
ꎬ Ａꎬ Ｍｎ ꎮ
请计算
:
的分解率
(１)ＫＭｎＯ４ ꎮ
气体 的物质的量
(２) Ａ ꎮ
设问 分析“剩余固体”的成分ꎮ
①
设问 分别书写 、 与浓盐酸反应的离子方
② ＫＭｎＯ４ Ｋ２ＭｎＯ４
程式ꎮ
答案()(或)()
１ ６０％ ０.６０ ２ ０.０９５ ｍｏｌ
补充设问答案 设问 通过计算分解率ꎬ可知 并未
① ＫＭｎＯ４
分解完ꎬ剩余固体为 、 、 ꎮ
ＭｎＯ２ ＫＭｎＯ４ Ｋ２ＭｎＯ４
设问 根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知 、
② ＫＭｎＯ４
与浓盐酸反应的离子方程式分别为 － ＋
Ｋ２ＭｎＯ４ ２ＭｎＯ４＋１６Ｈ ＋
－ ２＋ 、 ２－ ＋ －
１０Ｃｌ ５Ｃｌ２↑＋２Ｍｎ ＋８Ｈ２Ｏ ＭｎＯ４ ＋８Ｈ ＋４Ｃｌ ２Ｃｌ２↑＋
２＋ ꎮ Ｍｎ ＋４Ｈ２Ｏ
