曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
专题二 物质的量
1.实验室用KMnO 固体配制500 mL 0.100 0 mol·L-1 KMnO 标准溶液所涉及的操作中不
4 4
需要用到的仪器为( )
答案 A 用KMnO 固体配制500 mL 0.100 0 mol·L-1 KMnO 标准溶液时需要托盘天平、
4 4
烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、量筒、胶头滴管,故选A。
2.测定补血剂(含Fe2+、维生素C等)中铁元素含量的前期处理:将样品研磨后,取1.000 g
样品粉末加入5 mL稀硝酸溶解后过滤,将滤液配制成250 mL溶液。上述处理过程中未
涉及的操作是( )
答案 C 该过程中涉及过滤、研磨、配制250 mL溶液,未涉及灼烧固体物质,故选C。
3.下列说法正确的是 ( )
A.H 、D 、T 是氢元素的同素异形体
2 2 2
B.H 、D 、T 摩尔质量之比为1∶2∶3
2 2 2
C.由H、D、T与16O、17O、18O能形成9种水分子
D.D、T发生核聚变成为其他元素,属于化学变化
答案 B A项,H 、D 、T 均为氢气,不是同素异形体,错误;B项,H 、D 、T 摩尔质量
2 2 2 2 2 2
分别为2 g/mol、4 g/mol、6 g/mol,正确;C项,一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原
子,水分子所含有的氢原子可以是同一种氢原子,也可以是不同种氢原子,故可形成18种
水分子,错误;D项,氘(D)、氚(T)聚变反应属于核反应,不属于化学变化,错误。
4.下列说法正确的是( )
A.同温同压下,N 和CO的密度相同
2
B.质量相同的NO 和CO 所含的原子数相同
2 2
C.物质的量相同的CH 和P 所含共价键数目相同
4 4
D.体积相同的H 和O 所含的分子数相同
2 2
答案 A A项,同温同压下,N 和CO的密度之比等于摩尔质量之比,正确;B项,NO 和
2 2
CO 的摩尔质量不同,质量相同时,物质的量不同,所含有的原子数也不相同,错误;C项,每
2
个CH 分子含有4个共价键,每个P 分子含6个共价键,错误;D项,没有标注气体所处的
4 4
状况是否相同,无法比较,错误。
5.下列说法正确的是( )
A.标准状况下,1 mol H O的体积为22.4 L
2
B.同温同压下,等体积的N 和CO所含分子数相同
2
C.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍
D.pH=1的盐酸中,c(H+)为1 mol·L-1
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答案 B A项,标准状况下水为液态,不能用22.4 L·mol-1进行计算,错误;B项,同温同压
下,相同体积的N 和CO的物质的量相同,故二者所含分子数相同,正确;C项,乙烷和丁烷
2
m
的摩尔质量不同,,由n= 知,相同质量的乙烷与丁烷的物质的量不同,错误;D项,pH=1的
M
盐酸中,c(H+)为0.1 mol·L-1,错误。
6.下列说法正确的是 ( )
A.室温下,pH相同的盐酸和醋酸溶液,溶质的物质的量浓度相同
B.等物质的量的Na O和Na O 含有相同数目的离子
2 2 2
C.同温同压下,O 和O 的密度相同
2 3
D.0.5 mol·L-1 Na SO 溶液中约含有3.01×1023个Na+
2 4
答案 B A项,pH相同的盐酸和醋酸溶液,c(H+)相同,但盐酸是强酸,醋酸是弱
酸,CH 3 COOH的物质的量浓度大于HCl的,错误;B项,Na 2 O 2 中含有 O2- ,Na 2 O和Na 2 O 2 中
2
所含阴、阳离子的个数比均是1∶2,故等物质的量的二者含有相同数目的离子,正确;C项,
同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,故O 和O 的密度不同,错误;D项,溶液
2 3
体积未知,无法计算Na+的个数,错误。
7.设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.1 L 0.2 mol·L-1 NH
4
Cl溶液中,N H+的数目为0.2N
A
4
B.标准状况下,11.2 L CCl 含共用电子对数为2N
4 A
C.24 g正丁烷和5 g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5N
A
D.等质量的O 和O 中,所含电子数之比为2∶3
2 3
答案 C A项,氯化铵溶液是强酸弱碱盐,N H+易水解,则1 L 0.2 mol·L-1氯化铵溶液
4
中,N H+的数目小于0.2 mol·L-1×1 L×N
A
mol-1=0.2N
A
,错误;B项,标准状况下,四氯化碳为
4
液体,无法使用22.4 L·mol-1进行计算,错误;C项,正丁烷和异丁烷的分子式相同,1个分子
中含有的共价键数目都为13,则24 g正丁烷和5 g异丁烷的混合物中含共价键数目为
(24+5)g
×13×N mol-1=6.5N ,正确;D项,等质量的氧气和臭氧中,所含O原子数相
58 g·mol-1 A A
同,所含电子数也相同,故所含电子数之比为1∶1,错误。
8.以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水制氢方法中第一步反应的化学方程式是
2H O+SO +I H SO +2HI,用N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(
2 2 2 2 4 A
)
A.0.1 mol H O中所含原子总数约为0.3N
2 A
B.25 ℃时,pH=1的H SO 溶液中含有H+的数目约为0.1N
2 4 A
C.消耗1 mol SO 时,转移的电子数为2N
2 A
D.产生2 mol HI时,消耗36 g H O
2
答案 B A项,1个H O分子中含有3个原子,故0.1 mol H O中所含原子总数约为
2 2
0.3N ,正确;B项,硫酸体积未知,无法计算H+的数目,错误;C项,消耗1 mol SO 时,转移的
A 2
电子数为2N ,正确;D项,依据题给方程式可知,产生2 mol HI时,消耗2 mol H O,即36 g
A 2
H O,正确。
2
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9.焦炭是重要的工业原料,用于冶金、作燃料、制电石、制硅等,2C+SiO
2
Si+2CO↑,3C+CaO CaC +CO↑。设N 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(
2 A
)
A.常温常压下,11.2 L CO含有的分子数小于0.5N
A
B.64 g CaC 含有的阴、阳离子总数为3N
2 A
C.若12 g焦炭参加反应,以上两个反应中焦炭均失去2N 个电子
A
D.1 mol SiO 晶体含有的共价键数目为2N
2 A
答案 A 常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L/mol,A正确;1 mol CaC 中含有1 mol
2
Ca2+、1 mol
C2-
,B不正确;C与CaO的反应中C既作氧化剂又作还原剂,3 mol C参加反
2
应转移2 mol 电子,C不正确;1 mol SiO 晶体中含有4 mol Si—O键,D不正确。
2
10.N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A
A.4Mn +5HCHO+12H+ 4Mn2++5CO ↑+11H O,若1 mol HCHO参加反应时转移电子
O- 2 2
4
数为4N
A
B.常温下,1 L pH=9的CH COONa溶液中,由水电离出OH-的数目为10-5N
3 A
C.用电解的方法精炼铜时,当电路中通过的电子数为N 时,阳极应有32 g Cu转化为Cu2+
A
D.1 L 0.10 mol·L-1Na CO 溶液中,含碳粒子总数为0.1N
2 3 A
答案 C HCHO中碳元素平均化合价为0,HCHO→CO ,1 mol HCHO失去4 mol 电
2
子,A正确;CH COONa促进水的电离,B正确;用电解的方法精炼铜时,活泼性强于铜的金
3
属优先失去电子,C不正确;由碳原子守恒可知,D正确。
11.设阿伏加德罗常数的值为N 。下列说法正确的是( )
A
A.常温下,pH=9的NaF溶液中,水电离出的H+数为10-9 N
A
B.1 mol I 与1 mol H 充分反应生成HI的分子数为2N
2 2 A
C.56 g CO和N 的混合气体,所含的原子总数为4N
2 A
D.标准状况下,22.4 L CO 与足量的Na O 充分反应,转移的电子数为2N
2 2 2 A
答案 C A项,溶液体积未知,无法确定溶液中微粒数目,错误;B项,I 与H 的反应为可
2 2
逆反应,故生成HI的分子数小于2N ,错误;C项,CO和N 均为双原子分子,摩尔质量均为
A 2
28 g/mol,故56 g混合物中含有2 mol分子,原子总数为4N ,正确;D项,标准状况下22.4 L
A
CO 为1 mol,与足量的Na O 充分反应生成0.5 mol O ,根据得失电子守恒可知转移的电
2 2 2 2
子数为1N ,错误。
A
12.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.120 g熔融NaHSO 中含有的离子总数为3N
4 A
B.1 mol FeCl 水解形成Fe(OH) 胶体粒子的数目为N
3 3 A
C.1 L 1 mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为N
A
D.2 mol NO与1 mol O 在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2N
2 A
答案 D A项,熔融状态下,NaHSO 4 电离出Na+、HS O- ,120 g熔融NaHSO 4 的物质的量
4
为1 mol,故其含有的离子总数为2N ,错误;B项,Fe(OH) 胶体粒子是多个Fe(OH) 的集合
A 3 3
体,因此1 mol FeCl 水解形成Fe(OH) 胶体粒子的数目小于N ,错误;C项,1 L 1 mol·L-1的
3 3 A
乙醇的物质的量为1 mol,含有的氧原子数目为N ,但水中也含有氧原子,故该溶液中含有
A
氧原子的数目大于N ,错误;D项,NO和O 发生反应2NO+O 2NO ,2 mol NO与1
A 2 2 2
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mol O 恰好完全反应生成2 mol NO ,但NO 存在转化:2NO N O ,故充分反应后的
2 2 2 2 2 4
分子总数小于2N ,正确。
A
易错警示 NaHSO 4 在水溶液中电离出Na+、H+、S O2- ;熔融状态下电离出Na+、HS O-
4 4
。
13.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A
A.标准状况下,2.24 L乙烯分子中C—H键的数目为0.6N
A
B.4.6 g NO 和N O 混合物中含有的原子数目为0.3N
2 2 4 A
C.1 mol Cl 与H O充分反应转移的电子数目为N
2 2 A
D.pH=1的H SO 溶液中,含有的OH-数目为10-13N
2 4 A
答案 B C项,Cl 与H O的反应为可逆反应,错误;D项,溶液体积未知,无法计算物质的
2 2
量,错误。
14.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A.向1 L的密闭容器中充入46 g NO 气体,容器中气体的分子数为N
2 A
B. 1.2 g NaHSO 和MgSO 的固体混合物中含阳离子数目为0.01N
4 4 A
C.常温下,1 mol甲烷被氯气完全取代后,所得氯代烃的分子总数为N
A
D. 0.1 mol乙烯和0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧原子数均为0.6N
A
答案 A A项,存在可逆反应2NO N O ,分子数应小于N ,错误;C项,由碳原子守恒
2 2 4 A
知甲烷取代后所得的氯代烃(CH Cl、CH Cl 、CHCl 、CCl )的总物质的量为1 mol,个数
3 2 2 3 4
为N ,正确;D项,相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同,正确。
A
易错警示 注意本题B项中NaHSO 固体中阳离子只有Na+。
4
15.N 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.17 g —OH与17 g OH-所含电子数目均为10N
A
B.常温常压下,44 g N O和CO 的混合气体含有的原子总数为3N
2 2 A
C.常温常压下,40 g SiC中所含C—Si键的数目为2N
A
D.1 mol丙烯和乙烷的混合物完全燃烧生成水分子数为6N
A
答案 B A项,二者物质的量相同,OH-比—OH多一个电子,错误;C项,40 g SiC为1
mol,1 mol SiC中所含C—Si键数目为4N ,错误;D项,乙烷和丙烯中均含有6个H原子,
A
故1 mol乙烷和丙烯的混合物中含6 mol氢原子,完全燃烧生成水分子数为3N ,错误。
A
16.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.1 mol葡萄糖中含有的羟基的数目为6N
A
B.25 ℃、101 kPa下,22.4 L稀有气体混合物中含有的原子总数为N
A
C.CH 和H O(g)在高温下制备1 mol蓝氢(H )时,转移的电子数为2N
4 2 2 A
D.1 L 0.1 mol·L-1NH
4
H
2
PO
4
溶液中含有的H
2
P O-、HP O2-、P O3-总数为0.1N
A
4 4 4
答案 C A项,1 mol葡萄糖中含有羟基的数目为5N ,错误;B项,25 ℃ 101 kPa下,气体
A
摩尔体积大于22.4 L·mol-1,错误;D项,由元素质量守恒可知,1 L 0.1 mol·L-1磷酸二氢铵溶
液中磷酸、磷酸二氢根离子、磷酸氢根离子、磷酸根离子的总数为0.1 mol·L-1×1 L×N
A
mol-1=0.1N ,错误。
A
17.N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A.1.0 mol·L-1的盐酸含有的分子数为N
A
B.1 mol Fe溶于过量稀硝酸,转移电子数为2N
A
C.78 g Na O 和Na S固体混合物中含有的离子总数为3N
2 2 2 A
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D.1 L pH=4的0.1 mol·L-1K
2
Cr
2
O
7
溶液中Cr 2O2-的数目为0.1N
A
7
答案 C A项,溶液中无HCl分子,错误;D项,存在可逆反应Cr 2O2- +H 2 O 2Cr O2-
7 4
+2H+,故溶液中Cr 2O2-的数目小于0.1N
A
,错误。
7
18.设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.标准状况下,22.4 L CH 与22.4 L Cl 充分反应,生成的CH Cl分子数为N
4 2 3 A
B.2 g CO 与C H 的混合气体中含有的质子数为N
2 3 8 A
C.含有3 mol C—C键的石墨中含有的碳原子数为2N
A
D.0.1 L 0.1 mol·L-1 K
2
Cr
2
O
7
溶液中含有的Cr 2O2-离子数为0.01N
A
7
答案 C A项,1 mol CH 与1 mol Cl 反应,生成的是CH Cl、CH Cl 、CHCl 、CCl 和
4 2 3 2 2 3 4
HCl的混合物,由碳原子守恒知生成的CH Cl分子数小于N ,错误;B项,1个CO 和C H
3 A 2 3 8
1
分子中的质子数分别为22和26,则 mol CO 与C H 的混合气体中含有的质子数介于
2 3 8
22
13
N 和 N 之间,错误;C项,1 mol石墨中含有1.5 mol C—C键,则含有3 mol C—C键的石
A A
11
墨的物质的量为2 mol,碳原子数为2N ,正确;D项,0.1 L 0.1 mol·L-1 K Cr O 溶液中存在
A 2 2 7
平衡:Cr
2O2-
+H
2
O 2Cr O2-+2H+,Cr2O2-离子数小于0.01N
A
,错误。
7 4 7
易错警示 不清楚石墨的晶体结构,易认为含有3 mol C—C键的石墨中含有的碳原子数
为6N
A
;极易忽视K
2
Cr
2
O
7
溶液中存在的平衡(Cr
2O2-
+H
2
O 2Cr
O2-
+2H+)而错选D项。
7 4
19.设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A
A.47.4 g KAl(SO ) ·12H O水解形成的Al(OH) 胶体粒子数小于0.1N
4 2 2 3 A
B.5.6 g Fe与1 L 0.2 mol·L-1 HNO 溶液充分反应,转移的电子数为0.2N
3 A
C.25 ℃时,1 L pH=2的氯水中含有的H+的数目为0.01N
A
D.1 mol SiHCl 水解生成H 和H SiO ,转移电子数为N
3 2 2 3 A
答案 B A项,47.4 g KAl(SO ) ·12H O溶于水电离产生0.1 mol Al3+,考虑到只有部分
4 2 2
Al3+水解且生成的Al(OH) 胶粒由若干个Al(OH) 聚集而成,故胶粒数远小于0.1N ,正
3 3 A
确;B项,Fe与稀硝酸反应,假设还原产物均为NO,若Fe全部被氧化为
Fe3+,n(Fe)∶n(HNO )=1∶4,若Fe均被氧化为Fe2+,n(Fe)∶n(HNO )=3∶8,题给
3 3
n(Fe)∶n(HNO )=1∶2,Fe过量,0.01 mol Fe不会全部消耗,故转移电子数小于0.2N ,错误;C项,
3 A
1 L pH=2的氯水中n(H+)=0.01 mol·L-1×1 L=0.01 mol,故H+数目为0.01N ,正确;D
A
项,SiHCl +3H O H SiO ↓+H ↑+3HCl,Si元素化合价不变,生成的1 mol H 中的1 mol
3 2 2 3 2 2
H来自SiHCl 中-1价的H,另1 mol H来自H O中+1价的H,故1 mol SiHCl 水解转移电
3 2 3
子数为N ,正确。
A
20.下列说法正确的是( )
A.标准状况下,5.6 L CH 中所含C—H键的数目为6.02×1023
4
B.质量相同的H O和D O(重水)所含的原子数相同
2 2
C.室温下,pH=12的氨水中,OH-的物质的量为0.01 mol
D.室温下,1 L 0.1 mol·L-1CH COOH溶液中CH COO-的数目为6.02×1022
3 3
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5.6 L
答案 A A项,标准状况下,5.6 L CH 所含C—H键的物质的量为
4 22.4 L·mol-1
×4=1 mol,数目为6.02×1023,正确;B项,水和重水摩尔质量不同,故相同质量二者物质的量
不同,原子个数也不同,错误;C项,未给出溶液体积,无法计算;D项,已知n(醋酸)=1 L×0.1
mol·L-1=0.1 mol,醋酸部分电离,醋酸根离子数目远小于6.02×1022,错误。
21.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A
A.等物质的量浓度的MgCl 溶液和CaCl 溶液中所含有的离子数相同
2 2
B.常温常压下,9 g H O所含分子数为0.5N
2 A
C.标准状况下,22.4 L CCl 的物质的量是1 mol
4
D.标准状况下,11.2 L Cl 溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N
2 A
答案 B A项,溶液体积未知,无法比较溶液中离子个数,错误;B项,常温常压下,9 g H O
2
9 g
所含分子数为 ×N mol-1=0.5N ,正确;C项,四氯化碳在标准状况下为液体,不
18 g/mol A A
能使用气体摩尔体积进行计算,错误;D项,氯气和水的反应为可逆反应,不能进行彻底,溶
液中含氯气分子,故溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于N ,错误。
A
22.N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.25 ℃时, 1 L pH=1的H PO 溶液中H+数目为0.1N
3 4 A
B.1 mol N 中,σ键的数目为3N
2 A
C.180 g葡萄糖中,C原子数目为12N
A
D.足量铁粉与1 L 14 mol/L浓硝酸在加热条件下充分反应,转移电子数目为14N
A
答案 A A项,溶液中H+的物质的量为1 L×0.1 mol/L=0.1 mol,正确;B项,1个N 分子中
2
含有1个σ键和2个π键,错误;C项,葡萄糖的分子式为C H O ,180 g 葡萄糖的物质的量
6 12 6
为1 mol,C原子数目为6N ,错误;D项,随反应进行,浓硝酸变稀,铁粉足量,Fe+4HNO (浓)
A 3
Fe(NO ) +2NO ↑+2H O,3Fe+8HNO (稀) 3Fe(NO ) +2NO↑+4H O,不知参加反应
3 2 2 2 3 3 2 2
的浓硝酸和稀硝酸的量,无法计算转移的电子数目,错误。
23.下列说法正确的是( )
A.0.1 mol/L醋酸钠溶液中含有0.1 mol Na+
B.1 mol基态Cr原子中含4 mol未成对电子
C.2.24 L N 中含有0.2 mol π键
2
D.Al和NaOH溶液反应每产生2 g H ,共转移2 mol电子
2
答案 D A项,未给定溶液体积,含有Na+的物质的量不能确定,错误;B项,基态Cr原子
的价电子排布式为3d54s1,1 mol 基态Cr原子中含6 mol未成对电子,错误;C项,未给定温
度和压强,2.24 L N 的物质的量不能确定,则含有π键数目不能确定,错误;D项,Al和
2
NaOH溶液反应,H元素的化合价由+1价变为0价,每产生2 g H ,共转移2 mol电子,正确。
2
24.N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A.铜与浓硝酸反应生成22.4 L气体时转移电子数为N
A
B.标准状况下,22.4 L HF含有的质子数为10N
A
C.6 g SiO 晶体中含的硅氧键的数目为0.2N
2 A
D.100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中,氧原子的数目为4N
A
答案 D 未指明是在标准状况下,无法计算转移电子数目,A错误;标准状况下,HF为液
态,无法求算质子数,B错误;1 mol SiO 中含4 mol硅氧键,则6 g SiO 即0.1 mol SiO 中含
2 2 2
的硅氧键的数目为0.4N ,C错误;100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中,乙醇的质量为
A
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46 g,物质的量为1 mol,含有氧原子1 mol,水的质量为54 g,物质的量为3 mol,含有氧原子
3 mol,共4 mol氧原子,氧原子的数目为4N ,D正确。
A
25.N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.92 g甲苯中σ键总数为15N
A
B.标准状况下,11.2 L CH Cl 中含有的原子总数为2.5N
2 2 A
C.常温下,0.5 mol·L-1 Na S溶液中S2-数目小于0.5N
2 A
D.一定条件下,0.1 mol H 和0.1 mol I 充分反应后转移电子总数为0.2N
2 2 A
92 g
答案 A 一个甲苯分子中含有15个σ键,故92 g甲苯中σ键总数为
92 g·mol-1
×15N mol-1=15N ,A正确;标准状况下CH Cl 是无色液体,故无法计算11.2 L CH Cl 中
A A 2 2 2 2
含有的原子总数,B错误;虽然S2-会发生水解反应,但未告知溶液的体积,C错误;H (g)
2
+I (g) 2HI(g)是一个可逆反应,一定条件下,0.1 mol H 和0.1 mol I 充分反应后转移电
2 2 2
子总数小于0.2N ,D错误。
A
26.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列关于C、Si及其化合物的叙述错误的是( )
A
A.碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素
B.原子半径Si大于C,使得硅原子间难以形成双键
C.碳和二氧化硅反应制粗硅,每生成28 g硅有2N 个硅氧键断裂
A
N
D.12 g金刚石中含有的晶胞数目为 A
8
答案 C 具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素,A正确;原子
半径Si大于C,使得硅原子间的p电子云难以有效肩并肩重合形成双键,B正确;1 mol二
氧化硅中含有4 mol硅氧键,碳和二氧化硅反应制粗硅,每生成28 g(1 mol)硅有4N 个硅
A
氧键断裂,C错误;金刚石晶胞中碳原子位于顶点、面心、体内,1个晶胞含有碳原子数目
1 1 N
为4+6× +8× =8,12 g金刚石中含有碳原子数目为N ,则含有晶胞数目为 A,D正确。
2 8 A 8
27.氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH ) 。尿素在一定条件下会失去氨而缩合,如两
2 2
分子尿素失去一分子氨形成二聚物。已知常压下120 mol CO(NH ) 在熔融状态发生缩
2 2
合反应,失去80 mol NH ,生成二聚物和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数
3
为0.60。请回答:
(1)写出三聚物的分子式: 。
(2)推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比: 。
答案 (1)C H N O 、C H N O (2)3∶1∶1
3 6 4 3 3 3 3 3
解析 (1)三分子CO(NH ) 分子间失去2分子NH 形成链状三聚物:
2 2 3
,链状三聚物再失去1分子NH 形成环状三聚物:
3
。(2)设缩合产物中二聚物的物质的量为x mol,链状三聚物的物质
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的量为y mol,环状三聚物的物质的量为z mol,则有2x+3y+3z=120…①;依题意
有:x+2y+3z=80…②,x/(x+y+z)=0.6…③;联立①②③解得:x=30,y=10,z=10,故三种缩合产物
的物质的量之比为3∶1∶1。
易错警示 极易漏写环状三聚物,在此基础上计算出来的比例也是错误的。
28.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释至100倍后
使用。
84消毒液
[有效成分]NaClO
[规格]1 000 mL
[质量分数]25%
[密度]1.19 g·cm-3
请回答下列问题:
(1)该“84消毒液”中溶质的物质的量浓度约为 mol·L-1(取整数)。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释至100倍后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)
= mol·L-1。
(3)某同学参照该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数
为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填序号)。
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)若实验遇下列情况,判断对所配溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或
“无影响”)。
①定容时俯视刻度线: 。
②未冷却至室温就转移定容: 。
③转移前,容量瓶内有蒸馏水: 。
④定容时加水过量,用胶头滴管吸出: 。
(5)“84消毒液”与一定量稀硫酸混合使用可增强消毒能力, 某消毒小组人员用98%(密
度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸,用于增强“84消毒液”的
消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为 mol·L-1。
②需用浓硫酸的体积为 mL。
答案 (1)4 (2)0.04 (3)C (4)①偏高 ②偏高 ③无影响 ④偏低 (5)①4.6 ②250
1 000ρω
解析 (1)根据c= ,该“84消毒液”中溶质的物质的量浓度为
M
1 000×1.19×25%
mol·L-1≈4 mol·L-1。(2)将该“84消毒液”稀释至100倍,依据溶液
74.5
稀释过程中溶质的物质的量不变得稀释后Na+的浓度是0.04 mol·L-1。(3)用固体物质配
制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有烧杯、托盘天平、玻璃棒、容量瓶和胶头滴
管,题图所示的仪器中,不需要用到圆底烧瓶和分液漏斗,另外还需要玻璃棒和胶头滴管,A
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错误;容量瓶用蒸馏水洗净后,可以直接用于溶液配制,不可烘干,B错误;配制过程中,未用
蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质的物质的量减少,使结果偏低,C正确;欲用NaClO固
体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液,应选择500 mL容量瓶,需要溶质的
质量为500 mL×1.19 g·cm-3×25%≈148.8 g,D错误。(4)①定容时俯视刻度线,导致溶液体
积偏小,浓度偏高。②未冷却至室温就转移定容,冷却后溶液体积减小,浓度偏高。③转移
前,容量瓶内有蒸馏水对溶液配制无影响。④定容时加水过量,用胶头滴管吸出,使溶质减
少,浓度偏低。(5)①硫酸是二元强酸,则所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为2.3
1 000×1.84×98%
mol·L-1×2=4.6 mol·L-1。②浓硫酸的浓度是 mol·L-1=18.4 mol·L-1,
98
根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需用浓硫酸的体积为2 L×2.3mol·L-1
18.4mol·L-1
=0.25 L=250 mL。
拓展延伸 实验室中常见容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
29.疫情期间,公共场所需要经常进行消毒,75%的医用酒精和84消毒液都能有效消灭病
毒。某化学兴趣小组探究84消毒液(有效成分为NaClO)与75%医用酒精能否反应,进行
如图实验:
(1)实验室制备84消毒液的化学方程式为 。
(2)将25 mL无水乙醇配成75%医用酒精,所给仪器中不需要使用的有 (填字母)。
A B C D
(3)实验结果:实验Ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3 min时变蓝,实验Ⅱ的淀粉碘化钾试纸在8
min时变蓝。
①实验Ⅰ中,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是 (写化学式)。
②实验Ⅱ中,湿润的淀粉碘化钾试纸也变蓝的原因可能是 。
③通过对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象,可以说明84消毒液与75%医用酒精能够反应,理由是
。
(4)为了测定84消毒液与医用酒精1∶1反应后溶液中残留的NaClO的含量(假设反应生成
的气体已全部逸出),小组进行了如下实验:取7.45 mL反应后溶液(密度约1 g·mL-1)于锥
形瓶,加入过量KI溶液和适量硫酸,在冷暗处静置4~5 min后,再加入少量淀粉指示剂,用
0.100 0 mol·L-1Na
2
S
2
O
3
标准液滴定,消耗标准液体积为24.00 mL。(已知:I
2
+2S
2O2-
3
2I-+S )
4O2-
6
①NaClO与KI反应的离子方程式为 。
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②判断滴定终点的方法是 ,上述
实验中84消毒液与医用酒精1∶1反应后溶液中残留的NaClO的质量分数为
(计算结果保留两位有效数字)。
答案 (1)Cl +2NaOH NaClO+NaCl+H O (2)AD
2 2
(3)①I ②碘化钾被空气中的氧气氧化 ③实验Ⅰ中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时间
2
更短,说明乙醇将NaClO还原为Cl
2
(4)①ClO-+2I-+2H+ Cl-+I +H O ②滴入最后半滴Na S O 标准液,溶液由蓝色变为无
2 2 2 2 3
色,且半分钟内不恢复 1.2%
解析 (1)实验室制备84消毒液的原理是将氯气通入NaOH溶液中,发生歧化反应。
(2)75%医用酒精是指乙醇的体积分数为75%,故只需将25 mL无水乙醇加水混合成
25 mL
≈33.3 mL医用酒精即可,故需要用到的仪器为量筒、玻璃棒和烧杯,不需要使用
75%
的有容量瓶和天平。
(3)①能使淀粉碘化钾试纸变蓝,说明反应生成了I ,结合乙醇具有还原性,NaClO具有强
2
氧化性,则实验Ⅰ的原理为乙醇和NaClO反应生成了Cl ,然后发生反应:Cl +2KI
2 2
2KCl+I ,I 遇淀粉溶液变蓝,且实验Ⅰ和实验Ⅱ褪色的时间相差较大,说明两实验中将KI
2 2
氧化的物质不同;
②由题干信息可知,实验Ⅱ中并未加入医用酒精,不能发生①中的氧化还原反应生成氧化
性气体Cl ,故湿润的淀粉碘化钾试纸也变蓝的原因可能是空气中的氧气具有氧化性,能
2
将KI氧化为I ;
2
③通过对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象,实验Ⅰ比实验Ⅱ显色所需要的时间短得多,说明两实验中
将KI氧化的物质不同,可以说明84消毒液与75%医用酒精能够反应。
(4)①NaClO与KI反应时,I-被ClO-氧化生成I ,ClO-本身被还原为Cl-,根据得失电子守恒、
2
电荷守恒及原子守恒可写出反应的离子方程式;
②滴定前为含有I 和淀粉的混合溶液,显蓝色,滴定终点时I 被消耗完,溶液的颜色变为无
2 2
色,故滴定终点的现象为滴入最后半滴Na S O 标准液,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内
2 2 3
不恢复,根据ClO-+2I-+2H+ Cl-+I
2
+H
2
O,I
2
+2S
2O2-
2I-+S
4O2-
,得到关系式:ClO-~2I-
3 6
1 1
~I ~2S O2-,n(ClO-)= n(S2O2- )= ×0.100 0 mol·L-1×24.00×10-3L=1.20×10-3 mol,则
2 2 3 2 3 2
m(NaClO)=1.20×10-3 mol×74.5 g·mol-1=0.089 4 g,7.45 mL的反应后溶液的质量为1
0.089 4 g
g·mL-1×7.45 mL=7.45 g,则NaClO的质量分数= ×100%=1.2%。
7.45 g
30.Ⅰ.实验室配制490 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液。
(1)需称量NaOH固体 g。
(2)在该溶液的配制过程中,用到的玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、 。
(3)如果在定容时仰视,则溶液浓度 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
Ⅱ.取上述实验中配制的NaOH溶液200 mL,缓慢通入一定量的CO ,充分反应,测得最后
2
溶液的pH>7。在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸,所得气体的体积与所
加盐酸的体积(不考虑CO 的溶解)关系如图所示:
2
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(4)加入盐酸200 mL之前,无气体产生,写出OA段发生反应的离子方程式:
。
(5)A点时,反应所得溶液中溶质的成分有 。
(6)产生的CO 在标准状况下的体积为 。
2
答案 Ⅰ.(1)6.0 (2)500 mL容量瓶、 胶头滴管
(3)偏小 Ⅱ.(4)H++OH- H
2
O、 H++C
O2-
HC
O-
(5)NaCl、 NaHCO
3
(6)448
3 3
mL
解析 Ⅰ.(1)实验室配制490 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液用500 mL的容量瓶,需称量
NaOH固体的质量为m=nM=cVM=0.3 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=6.0 g。(2)溶液的配制过
程中,用到的玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。
n
(3)根据c= 可知,如果在定容时仰视,会使V偏大,溶液的浓度偏小。
V
Ⅱ.(4)加入盐酸200 mL时开始生成气体,当加入盐酸300 mL时不再产生气体,AB段发生
的反应为NaHCO +HCl NaCl+H O+CO ↑,而OA段消耗的盐酸的体积为AB段消耗
3 2 2
的盐酸体积的二倍,则O点应为NaOH和Na CO 的混合物,都可与盐酸反应,OA段发生
2 3
反应的离子方程式为H++OH- H 2 O、H++C O2- HC O-。
3 3
(5)由(4)分析可知,A点时反应所得溶液中溶质的成分有NaCl、NaHCO 。
3
(6)根据离子方程式H++C O2- HC O-、HC O- +H+ CO 2 ↑+H 2 O可知,Na 2 CO 3 转化
3 3 3
为NaHCO 消耗盐酸的体积为100 mL,则NaOH消耗的盐酸体积也是100 mL,即Na CO
3 2 3
1
与NaOH的物质的量相等,根据钠原子守恒,Na CO 的物质的量为 ×(0.3 mol·L-1×0.2
2 3
3
L)=0.02 mol,根据碳原子守恒,反应生成CO 的物质的量为0.02 mol,标准状况下0.02 mol
2
CO 的体积为448 mL。
2
解题关键 分析图中每一段线的意义,结合化学反应和所用的盐酸的体积进行分析,再利
用原子守恒解题。
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