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新高一化学 · 人教版必修第一册 第二章 第三节:配制一定物质的量浓度的溶液
上一讲算过浓度：c ＝ n/V。公式人人会写，可真到实验室——要配 100 mL 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液，手从哪一步开始放？称多少？用什么容器量这 100 mL？量筒行不行？
这一讲就把这套流程完整走一遍。它是高考实验题的常客，考的不是背步骤，而是每一步背后的“为什么要这么做”——想通了这一点，误差分析题自然就会做了。
先用固体 NaCl 走一遍标准流程，再换成实验室更常见的起点——拿浓盐酸、浓硫酸直接稀释，看哪几步变了、哪几步一步都不能省。两种配法一起学，才算是把“配制一定物质的量浓度的溶液”学全了。
一、主角登场：容量瓶
量筒量不准“配制溶液”这件事，烧杯上也没有刻度线可用——配制一定浓度的溶液，专用的仪器是容量瓶。
容量瓶“三不”不能溶解（溶解放热、体积不准，要先在烧杯里溶好再转移）；不能加热（受热体积会变，刻度就废了）；不能长期存放溶液（配好就转入试剂瓶，磨口塞也会被溶液粘连）。
二、八步走完：以配 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液为例
先算账：n ＝ c × V ＝ 1.00 mol/L × 0.1 L ＝ 0.1 mol，m ＝ 0.1 × 58.5 ＝ 5.85 g。账算清了，接下来八步：
| 左物右码 | ||
八步流程落到仪器上，就是下面这张装置图。对照八步把图从左到右走一遍：称量药品 → 量取蒸馏水、烧杯中溶解 → 玻璃棒引流转移入容量瓶 → 加蒸馏水（洗涤液一并转入）→ 胶头滴管定容至 100 mL 刻度线 → 盖塞倒转摇匀。看图时盯住三件仪器：玻璃棒三次登场——溶解时搅拌、转移和洗涤时引流；容量瓶只在转移之后登场；胶头滴管只管最后那 1~2 mL。
配制一定物质的量浓度溶液的全流程装置图（含定容时视线与刻度线关系的放大图）
三、换一种起点：用浓溶液配制稀溶液
实验室里的盐酸、硫酸、硝酸、氨水都是现成的浓溶液，要配稀溶液，不必从固体（或气体）起步——直接量取浓溶液、加水稀释就行。可是起点一变，前两步跟着变，后面的步骤一步也省不了。
1. 一条依据：稀释前后溶质的物质的量不变
c(浓)·V(浓) ＝ c(稀)·V(稀) （同一溶质，单位统一）
为什么守恒的是"物质的量"，不是"体积"？因为加水只增加溶剂，溶质的粒子数一个没多、一个没少；而体积不能相加——100 mL 浓硫酸加水，总体积明显小于两者之和（分子间有间隔，稀释还放热收缩）。所以只能按 n 列式，最后靠容量瓶"定体积"。
⚠ 最常见的错：把"V(浓) ＋ V(水) ＝ V(稀)"当等式用。混合后的体积不等于分体积之和，浓硫酸稀释尤其明显——所以必须用容量瓶定容，不能靠"加多少水"来保证体积。
2. 流程对照：前两步换成"计算 ＋ 量取"
| 托盘天平 | 量筒 | |
一句话记住差别：天平换成了量筒，溶解换成了稀释；从第⑤步开始，两种配制走的是同一条路。
3. 三处"想当然就错"的细节
4. 量取仪器的精度：别拿量筒当"精确"
量筒只能读到 0.1 mL，属"粗量"；移液管、滴定管可读到 0.01 mL，属"精量"。题目给"18.4 mol/L 的浓硫酸"，一般用量筒量取即可；若题目明确给"25.00 mL 移液管"，那就只能取 25.00 mL 这一整量，不能"取 24.5 mL"。另外，量筒同样遵循“就大不就小”：要量 10.4 mL，得选 20 mL 量筒，10 mL 量筒装不下。
例题 1 用 12 mol/L 的浓盐酸配制 250 mL 0.50 mol/L 的稀盐酸。回答：（1）需浓盐酸多少毫升？（2）应选用什么规格的量筒？（3）量取后，量筒要不要用蒸馏水洗涤？为什么？
解：（1）n(HCl) ＝ 0.50 mol/L × 0.250 L ＝ 0.125 mol，V(浓) ＝ 0.125 mol ÷ 12 mol/L ≈ 0.0104 L ＝ 10.4 mL。（2）10 mL 量筒装不下 10.4 mL，按“就大不就小”选 20 mL 量筒，一次量完。（3）不能洗。计算时按 10.4 mL 的读数折算溶质，若把洗涤液也倒入烧杯，HCl 的实际量就多于计算值，n 偏大，所配溶液浓度偏高。
例题 2 配制 480 mL 1.5 mol/L 的稀硫酸，需要 18.4 mol/L 的浓硫酸多少毫升？应选用什么规格的容量瓶？简述稀释操作。
解：没有 480 mL 容量瓶，按“就大不就小”原则选 500 mL，并按 500 mL 计算：n(H2SO4) ＝ 1.5 mol/L × 0.5 L ＝ 0.75 mol；V(浓) ＝ 0.75 mol ÷ 18.4 mol/L ≈ 40.8 mL（用 50 mL 量筒量取）。操作：烧杯中先加入约 200 mL 蒸馏水，把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边加边用玻璃棒搅拌；冷却至室温后，玻璃棒引流转移入 500 mL 容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次并把洗液并入，加水定容至刻度线，盖塞倒转摇匀。
💡 判断"该洗谁"的口诀：容器里"装着溶液、还要把溶液送走"的（烧杯、玻璃棒）必须洗；"只负责量出体积"的（量筒）不能洗。
四、误差分析：一招通吃
误差分析不用背表，只需盯住定义式：
c ＝ n / V → n 偏小或 V 偏大 → c 偏低； n 偏大或 V 偏小 → c 偏高
每一步操作，先问两件事：溶质少了没有（n）？体积多了没有（V）？逐条过一遍：
例题 3 下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．定容时仰视刻度线
B．溶解后未冷却就转移定容
C．转移前容量瓶内有少量蒸馏水
D．定容后发现液面略低于刻度线，再补少量水
解析：选 B。A 仰视加多水，V 偏大，偏低；B 趁热定容，冷却后体积收缩，V 偏小，偏高；C 容量瓶定容前有水不影响——最后反正要加水到刻度线，n、V 都不变，无影响；D 多加的水使 V 偏大，偏低。
例题 4 用固体 NaOH 配制 500 mL 0.5 mol/L 溶液，回答：（1）需 NaOH 多少克？（2）量筒在本次配制中能派上什么用场？（3）定容时应选用哪种规格的容量瓶？
解：（1）n ＝ 0.5 × 0.5 ＝ 0.25 mol，m ＝ 0.25 × 40 ＝ 10 g。（2）量筒在“溶解”一步量取适量蒸馏水（约 100 mL）用于烧杯中初步溶解；定容加水的体积由容量瓶控制，不用量筒量。（3）500 mL 容量瓶——规格必须与所配体积一致。
⚠ NaOH 有强腐蚀性且易潮解，称量要快，放在小烧杯（或表面皿）里称，不能直接放纸上——称量动作一慢，它吸水潮解，同样的读数里掺了水，实际 NaOH 偏少，n 偏小，c 偏低。
五、本讲小结
六、练一练（10 题）
1. 容量瓶上标有的是（ ）
A. 浓度、温度、体积 B. 温度、体积、压强 C. 温度、体积、刻度线 D. 质量、温度、体积
2. 用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（ ）
A. 在容量瓶中溶解 NaCl 固体
B. 转移溶液时，玻璃棒下端靠在刻度线以上内壁
C. 定容时，视线与凹液面最低处及刻度线水平相切
D. 摇匀后液面低于刻度线，再补水至刻度线
3. 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液，下列情况会使浓度偏低的是（ ）
A. 定容时俯视刻度线
B. 砝码上沾有锈迹
C. 洗涤烧杯的洗液未转入容量瓶
D. 转移前容量瓶内残留少量蒸馏水
4. 配制 250 mL 0.2 mol/L Na2CO3 溶液（M ＝ 106 g/mol），需称取 Na2CO3 固体（ ）
A. 5.3 g B. 10.6 g C. 21.2 g D. 2.65 g
5. 下列关于配制过程说法错误的是（ ）
A. 溶解用烧杯，不能用容量瓶直接溶解
B. 洗涤烧杯 2～3 次，洗液要全部转入容量瓶
C. 用 250 mL 容量瓶配制 200 mL 溶液，只需加到 200 mL 刻度处
D. 定容改用胶头滴管，是为了防止加水过量
6. 排序：将“转移、溶解、洗涤、计算、定容、冷却、称量、摇匀”按正确顺序排列。
7. 计算：要配制 500 mL 0.4 mol/L 的 NaCl 溶液，需 NaCl 多少克？若定容时仰视刻度线，浓度偏高还是偏低？为什么？
8. 某同学配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液，配制完毕后发现液面低于刻度线，于是又加了少量水。请分析：这个操作对浓度的影响，并说明摇匀后液面为什么本来就会低于刻度线。
9. 用 18.4 mol/L 的浓硫酸配制 500 mL 1.0 mol/L 的稀硫酸，需量取浓硫酸的体积约为（ ）
A. 27.2 mL B. 25.0 mL C. 54.4 mL D. 36.8 mL
10. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是（ ）
A. 量取浓盐酸时仰视量筒刻度线
B. 用蒸馏水洗涤量筒，并把洗液倒入烧杯
C. 稀释后未冷却至室温就转移、定容
D. 转移时有少量溶液洒到容量瓶外
参考答案与解析
1. C。容量瓶标注温度、规格（体积），颈部有一条刻度线；不标浓度、压强，与质量无关。
2. C。A 溶解必须在烧杯中进行；B 玻璃棒下端应靠在刻度线以下内壁，防止溶液溅出并利于引流；D 摇匀后液面下降是正常现象，补水会使浓度偏低。
3. C。未洗涤 → 部分溶质留在烧杯壁 → n 偏小 → c 偏低。A 俯视时实际加水偏少，V 偏小，c 偏高；B 砝码生锈偏重，称取的 NaCl 偏多，c 偏高；D 定容反正要加水到刻度线，瓶里原有的水不算“多加”，无影响。
4. A。n ＝ 0.2 mol/L × 0.25 L ＝ 0.05 mol，m ＝ 0.05 × 106 ＝ 5.3 g。
5. C。容量瓶只有一条刻度线（标称体积处），没有 200 mL 刻度；规格不符应改用 250 mL 容量瓶按 250 mL 计算并配制。A、B、D 均正确。
6. 计算 → 称量 → 溶解 → 冷却 → 转移 → 洗涤 → 定容 → 摇匀。
7. n ＝ 0.4 mol/L × 0.5 L ＝ 0.2 mol，m ＝ 0.2 × 58.5 ＝ 11.7 g。仰视定容：视线从下往上看，加水平面实际高于刻度线才“相切”，V 偏大，c ＝ n/V 偏低。
8. 摇匀后再加水，相当于稀释，浓度偏低。液面下降的原因：部分溶液挂在磨口瓶口和瓶塞处（约几滴），并不影响瓶内浓度——补进的是纯水，n 不变而 V 变大，浓度必然偏低。
9. A。n(H2SO4) ＝ 1.0 mol/L × 0.5 L ＝ 0.5 mol，V(浓) ＝ 0.5 mol ÷ 18.4 mol/L ≈ 0.0272 L ＝ 27.2 mL。注意体积不能相加，浓硫酸的体积必须由 n 反算，不能按"500 − 472.8"去估。
10. D。洒出使溶质损失，n 偏小，偏低。A 仰视量筒读数偏小、实际量取的浓盐酸偏多，n 偏大，偏高；B 量筒本不该洗，洗液并入使溶质偏多，偏高；C 稀释放热，未冷却就定容，冷却后体积收缩，V 偏小，偏高。
💡 一句话收尾：配液八步，步步有理；误差分析只认一条式——c ＝ n/V，看溶质少没少、体积多没多。
新高一化学 · 人教版必修一 第二章 第三节： 物质的量浓度 --- 一杯溶液，溶质有几摩尔？
