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2013年湖南省怀化市中考化学试卷
一．我能选择（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．（2分）下列变化只包含物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．米饭变馊 C．木柴燃烧 D．水结冰
2．（2分）下列物质，属于纯净物的是（ ）
A．高锰酸钾 B．洁净的空气 C．食盐水 D．石油
3．（2分）下列溶液中显碱性（pH＞7）的是（ ）
A．稀盐酸 B．醋酸溶液 C．稀硫酸 D．烧碱溶液
4．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．纯净的空气中含氧气78%，氮气21%
B．地壳和人体中含量最高的元素均为氢元素
C．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，为此常用浓硫酸改良碱性土壤
D．硝酸钾（KNO ）是一种复合肥料，可以提供植物生长必须的K、N两种营养元素
3
5．（2分）今年在广东、湖南等地陆续发现了含“镉”的大米，食用这种大米会严重危害人的
身体健康，这里的“镉”指的是（ ）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
6．（2分）合理利用能源，防止环境污染是可持续发展的前提．下列做法与之不相符的是（
）
A．室内光线明亮时不要开灯，且尽量使用节能灯
B．在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料能节省石油资源并减少汽车尾气的污染
C．用太阳能热水器代替燃气热水器既能节约能源又能减少污染
D．随着人类发展对电能的需求加大，我们将再建许多用煤作燃料的火力发电厂
7．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．进入煤井作业时可以点火照明
B．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭
C．大量使用农药、化肥不会对环境造成危害
D．大米给我们提供的主要营养素为油脂
8．（2分）下列有关实验现象的描述中正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色物质
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
第1页（共30页）C．木炭和氧化铜在高温下反应，生成黑色的铜
D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红色
9．（2分）下列实验操作中，正确的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 稀释浓硫酸
C． 检查装置的气密性 D． 过滤
10．（2分）下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．所有溶液都是无色的
D．在溶质与溶剂形成溶液的过程中一定不会伴随着热量的变化
11．（2分）下列物质的性质与对应用途不相符的是（ ）
A．金刚石硬度很大可用于切割玻璃
B．铜具有良好的导热性可用于制导线
C．氢气具有可燃性可用作燃料
D．洗涤剂与油发生乳化作用可用于清洗油污
12．（2分）钟乳石的形成与CaCO +H O+CO ═Ca（HCO ） 有关，该反应属于（ ）
3 2 2 3 2
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
13．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．吸烟可以解乏提神有益健康
B．可大量食用用甲醛溶液浸泡的海产品
C．可用燃烧法区别羊毛织物和涤纶织物
D．霉变的大米经过过氧化氢溶液处理后可制作米粉食用
14．（2分）化学反应前后，一定没有变化的是（ ）
第2页（共30页）A．物质的种类 B．物质的状态
C．分子的种类和数目 D．原子的种类和数目
15．（2分）与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A．原子的最外层电子数 B．元素的相对原子质量
C．元素的核电荷数 D．元素原子核内的中子数
16．（2分）下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ）
A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子
B．原子的最外层电子数决定元素的种类
C．氯化钠是由离子构成的化合物
D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔
17．（2分）某反应的微观示意图（一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是（
）
A．参加反应的元素有四种
B．反应物和生成物都属于化合物
C．该示意图说明分子在化学变化中可以分成原子，原子再结合成新的分子
D．该反应属于复分解反应
18．（2分）化学方程式的书写必须遵循两条原则：一是以客观事实为基础，二是遵循质量守
恒定律．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Cu+H S0 ═CuSO +H ↑ B．2H +O 2H O
2 4 4 2 2 2 2
C．HgO Hg+O D．NaOH+H SO ═NaSO +H O
2 4 4 2
19．（2分）下列方法可以鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体的是（ ）
A．插入燃烧着的木条 B．闻气体的气味
C．观察气体的颜色 D．倒入澄清的石灰水
20．（2分）我国已经立法规定酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应
原理为C H OH+4CrO +6H SO ═2Cr（SO ）+2CO ↑+9X，反应中红色的CrO 转变为绿
2 5 3 2 4 2 4 3 2 3
色的Cr （SO ） ，其中X的化学式为（ ）
2 4 3
A．O B．H O C．SO D．CO
2 2 2
第3页（共30页）二、我会填空（本题有5道小题，每空1分，共20分）
21．（6分）试从氧气、氢气、二氧化碳、甲烷、二氧化硫五种气体中选择正确对象并按要求填
空：
（1）天然气的主要成分是 ，它属于 ．（填“有机物”或“无机物”）
（2）当人出现高原反应时应立即吸入的气体是 ．
（3）产生温室效应的主要气体是 ．
（4）形成酸雨的主要气体是 ，请你写出酸雨的一种危害 ．
22．（2分）X是地壳中含量最多的金属元素，其合金广泛应用于生产和生活中．X的原子结构
示意图为 ，则m＝ ，原子核外有 个电子层．
23．（2分）2013年3月，在上海和安徽两地先后发现H N 禽流感病例，临床上用帕拉米韦对
7 9
此病进行治疗，效果显著．已知帕拉米韦的化学式为 C H N O ，则帕拉米韦中含有
15 28 4 4
种元素，其中碳元素与氢元素的质量比为 ．（取最简整数比）
24．（6分）2013年4月20日，我国四川雅安发生7.0级大地震，震后全国人民万众一心，迅速
投入抢险救灾工作中．
（1）为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸
存者．从微观角度分析搜救犬能发现幸存者的主要原因是 ．（填序号）
A．分子的质量很小 B．分子在不断运动着 C．分子间有间隔
（2）地震中许多水源被破坏，灾区安全饮水成为人们关注的重要问题．灾区人民日常临时性
用水都必须经过一系列的净化处理后才能使用，其操作为：
向水样中加入明矾，经搅拌、静置、 （填操作名称）可除去水中的难溶性杂质．
①加入活性炭，利用活性炭的 性除去水中的异味．
②加入消毒剂 后，得到生活用水．
③若需测定该净化后的水的pH可使用 ．（选填“pH试纸”、“酚酞溶液”或“石蕊
④溶液”）
可向该净化后的水样中加入 来检验其是硬水还是软水．
⑤25．（4分）随着社会不断发展，人类使用的材料也在不断地发生变化．现在使用的材料主要
第4页（共30页）有无机非金属材料、金属材料、有机合成材料和复合材料等．
（1）请你例举一种金属材料并说明其一种用途 ；
（2）钢铁是广泛应用于建筑业的重要金属材料，它与空气、水等物质较长时间接触会发生锈
蚀，请你写出一种防止钢铁制品生锈的方法 ．
（3）有X、Y、Z三种金属， 把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；
把Y和Z分别放入硝酸①银溶液中，充分作用后，在Y表面有银析出，而Z表面无变化．②据
此，判断X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为 ．
（4）有机合成材料的发展和应用，大大方便了人们的生活，但其废弃物也给环境造成了影响，
如大量废弃塑料形成的“白色污染”就给环境带来了严重危害．请你结合实际写出一种
减少“白色污染”的方法 ．
三、我会分析（26题8分，27题7分，共15分）
26．（8分）已知X元素能形成黑色非金属单质A，A在空气中完全燃烧能产生温室气体B；A
在空气中不充分燃烧能产生有毒气体C．据此，请你回答下列问题：
（1）某工厂储存了大量单质A，若A不慎失火，消防队员可用高压水枪灭火，此措施依据的灭
火原理是 ．
（2）X还存在多种单质，请你写出其中一种单质的名称及一种用途 ．
（3）燃气热水器不完全燃烧也会产生气体C，使用这种热水器一旦发生C气体中毒，应采取
的急救措施是 ．
（4）气体C虽然对人和环境有许多危害，但它也是一种重要的工业原料，工业上常在高温下
用气体C还原Fe O 来冶炼金属铁，试写出该反应的化学方程式 ．
2 3
27．（7分）已知元素Y原子核内只有一个质子，元素Z的原子核外有17个电子；元素Y与Z
能形成化合物D，其水溶液是一种常见的酸；E是一种常见的碱，D与E溶液反应生成F
和G，F和G均为人体必需的营养物质，且F还是厨房中重要的调味品．请根据以上信息，
回答下列问题：
（1）写出元素Y的符号 ．
（2）写出D与E溶液反应生成F和G的化学方程式 ．
（3）写出G的一种用途 ．
（4）人体所需的基本营养素除G外，还有 （任写其中一种）．处于生长发育关键时期
的青少年更应合理膳食，平衡营养，若严重缺乏维生素C则会引起 ．（填序号）
A．贫血 B．甲状腺肿大 C．坏血病 D．佝偻病
第5页（共30页）（5）D与氨气（NH ）化合，形成化合物H，则H属于化学肥料中的 ．（填序号）
3
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥．
四、我能实验探究（28题9分，29题6分，共15分）
28．（9分）根据下列装置结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称： ， ．
（2）用氯酸钾与二氧化锰来制取干燥①的氧气，应选②用的收集装置是 （填编号）；反应的
化学方程式是 ，其中二氧化锰起 作用．
（3）用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，应选用的发生装置是 （填编号）；用排空气法
收集CO ，检验CO 是否收集满的方法是 ．
2 2
（4）用锌粒和稀硫酸来制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，最好选用的发生装置是
（填编号）；点燃氢气前一定要 ．
29．（6分）已知室温时，NaOH、Na CO 、Ca（OH） 的溶解度分别是108g、21.5g、0.16g．
2 3 2
某校化学实验室的黄老师欲配制烧碱（NaOH）溶液，取药品时发现盛装烧碱固体的试剂瓶没
有密封好，为确定该烧碱是否变质（变成Na CO ），黄老师进行了如下实验：
2 3
A．取4.8g烧碱样品，加水溶解，将溶液平均分为两份；
B．取一份加入足量的稀CaCl 溶液；
2
C．取另一份加入足量的盐酸．
请你协助黄老师分析：
（1）若B实验中产生少量沉淀， （填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是
．
（2）若C实验能产生使澄清石灰水变浑浊的气体， （填“能”或“不能”）说明烧碱
已变质，理由是 ；若将C实验产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反
应后，过滤、洗涤、干燥、称量得2.0g沉淀（不考虑实验损耗），通过计算得出结论：该烧碱
第6页（共30页）已 （填“部分”或“完全”）变质．
（3）请你根据以上信息及已学知识，写出一种判断该烧碱是否已发生变质的实验方法
．
五、我会计算（30题4分，31题6分，共10分）
30．（4分）已知某元素M的氯化物的化学式为MCl ，则该元素形成的氧化物的化学式为
2
；若该氧化物中氧元素的质量分数为40%，则元素M的相对原子质量为 ．
31．（6分）某化学兴趣小组为了测定某工厂废水池中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加
入80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，充分搅拌，反应恰好完全．试计算：（温馨提示：
假定废水中不含固态物质，其他成分均不与氢氧化钠反应）
（1）废水中硫酸的质量分数．
（2）为消除该工业废水对环境的影响并变废为宝，该工厂对该废水进行了相应的处理．其中
一种措施是将废水引入某特殊反应池中加入足量废铁屑制取副产品硫酸亚铁（FeSO ）和
4
氢气，若该厂每天用这种方法处理100吨废水，试通过计算说明该工厂每天理论上能生产
多少吨硫酸亚铁．
第7页（共30页）2013 年湖南省怀化市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一．我能选择（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．（2分）下列变化只包含物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．米饭变馊 C．木柴燃烧 D．水结冰
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、粮食酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故A错；
B、米饭变馊有微生物细菌生成，属于化学变化，故B错；
C、木柴燃烧生成二氧化碳和水等物质，属于化学变化。故C错；
D、水结冰只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化。故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变
化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．（2分）下列物质，属于纯净物的是（ ）
A．高锰酸钾 B．洁净的空气 C．食盐水 D．石油
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物
质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、高锰酸钾中只含有一种物质，属于纯净物。
B、新鲜的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。
C、食盐水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物。
D、石油中含有多种烃类物质，属于混合物。
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果
只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
第8页（共30页）3．（2分）下列溶液中显碱性（pH＞7）的是（ ）
A．稀盐酸 B．醋酸溶液 C．稀硫酸 D．烧碱溶液
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7
时，呈酸性．
【解答】解：A、稀盐酸的pH小于7，显酸性。
B、醋酸溶液的pH小于7，显酸性。
C、稀硫酸的pH小于7，显酸性。
D、烧碱溶液的pH大于7，显碱性。
故选：D。
【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系方面的知识，只有这样
才能对相关方面的问题做出正确的判断．
4．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．纯净的空气中含氧气78%，氮气21%
B．地壳和人体中含量最高的元素均为氢元素
C．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，为此常用浓硫酸改良碱性土壤
D．硝酸钾（KNO ）是一种复合肥料，可以提供植物生长必须的K、N两种营养元素
3
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；97：中和反应及其应用；9J：常见化肥的种类和
作用；C2：地壳中元素的分布与含量；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；521：空气与水；525：常见的酸 酸的通性；
527：常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据空气的组成判断．
B、根据地壳和人体中的元素含量判断．
C、根据浓硫酸具有很强的酸性和腐蚀性判断．
D、根据复合肥的概念和作用判断．
【解答】解：A、按体积计算，空气中含有氮气约有78%，氧气21%，故说法错误。
B、地壳和人体中含量最高的元素均为氧元素，故说法错误；
C、浓硫酸具有很强的酸性和腐蚀性，不能用来改良碱性土壤，故说法错误。
D、硝酸钾（KNO ）是一种复合肥料，可以提供植物生长必须的K、N两种营养元素，故说法正
3
确。
第9页（共30页）故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握空气中各成分的体积含量、地壳以及人体中各元素的含量、浓硫
酸的性质等是解题的关键．
5．（2分）今年在广东、湖南等地陆续发现了含“镉”的大米，食用这种大米会严重危害人的
身体健康，这里的“镉”指的是（ ）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
【考点】C1：元素的概念．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】含“镉”的大米中的“镉”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常
用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：含“镉”的大米中的“镉”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的
“镉”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正
确解答此类试题的关键．
6．（2分）合理利用能源，防止环境污染是可持续发展的前提．下列做法与之不相符的是（
）
A．室内光线明亮时不要开灯，且尽量使用节能灯
B．在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料能节省石油资源并减少汽车尾气的污染
C．用太阳能热水器代替燃气热水器既能节约能源又能减少污染
D．随着人类发展对电能的需求加大，我们将再建许多用煤作燃料的火力发电厂
【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；HE：资源综合利用和新能源开发．
【专题】212：化学与环境保护．
【分析】A、根据节约能源分析；
B、根据节约能源，减少污染分析；
C、根据节约能源，减少污染分析；
D、根据煤燃烧会生成大量的空气污染物分析．
【解答】解：A、室内光线明亮时不要开灯，且尽量使用节能灯，能够节约能源，故做法正确；
B、乙醇属于可再生原料，使用乙醇可以节约能源，保护环境，故做法正确；
C、太阳能是绿色环保的能源，故做法正确；
D、煤燃烧会生成大量的空气污染物，所以做法错误。
第10页（共30页）故选：D。
【点评】环境的污染和保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点．
7．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．进入煤井作业时可以点火照明
B．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭
C．大量使用农药、化肥不会对环境造成危害
D．大米给我们提供的主要营养素为油脂
【考点】H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施；J2：生命活动与六大营养素；K6：合理
使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
【专题】528：化学与生活．
【分析】A、根据煤井中含有可燃性的甲烷气体等进行分析判断．
B、根据灭火的原理进行分析判断．
C、根据大量使用农药、化肥的危害进行分析判断．
D、根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析判断．
【解答】解：A、煤井中含有可燃性的甲烷气体等，遇明火可能发生爆炸，进入煤井作业时不能
点火照明，故选项说法错误。
B、炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
C、大量使用农药、化肥会对环境造成污染，如水体的富营养化等，故选项说法错误。
D、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，大米给我们提供的主要营养素为糖类，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握防止爆炸的措施、灭火的原理、使用农药与化肥的危害、各种营养
素的食物来源等即可正确解答本题．
8．（2分）下列有关实验现象的描述中正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色物质
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
C．木炭和氧化铜在高温下反应，生成黑色的铜
D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红色
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；93：酸的化学性质；C7：碳的化学性质．
【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
第11页（共30页）C、根据木炭还原氧化铜的实验现象进行分析判断．
D、根据酸的化学性质进行分析判断．
【解答】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选
项说法错误。
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
C、木炭和氧化铜在高温下反应，生成黑色的铜，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错
误。
D、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碳的化学性质、酸的化学性质即可正确解
答；在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．
9．（2分）下列实验操作中，正确的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 稀释浓硫酸
C． 检查装置的气密性 D． 过滤
【考点】49：液体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4G：过滤的原理、方法及其
应用；4K：检查装置的气密性．
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口
第12页（共30页）没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及
时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡
冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧
靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键．
10．（2分）下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．所有溶液都是无色的
D．在溶质与溶剂形成溶液的过程中一定不会伴随着热量的变化
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7F：溶解时的吸热或放热现象；7K：浓溶液、稀溶液
跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】有些溶液是有颜色的；气体、固体、液体都可以作溶质；饱和溶液不一定是浓溶液；溶
液是均一、稳定的混合物
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，所以溶液具有均一性和稳定性，故A正确；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，所以说饱和溶液的浓度不
一定比不饱和溶液的浓度大，故B错；
C、硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，故C错；
D、在溶质与溶剂形成溶液的过程中一定会伴随着热量的变，有的放出热量，有的吸收热量；
故D错。
故选：A。
【点评】明确溶液的特征、溶剂的种类、饱和溶液与浓稀溶液的关系是解答本题关健．溶液是
均一稳定的混合物，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液．
11．（2分）下列物质的性质与对应用途不相符的是（ ）
A．金刚石硬度很大可用于切割玻璃
第13页（共30页）B．铜具有良好的导热性可用于制导线
C．氢气具有可燃性可用作燃料
D．洗涤剂与油发生乳化作用可用于清洗油污
【考点】6K：常见气体的用途；7H：乳化现象与乳化作用；82：金属的物理性质及用途；C6：碳
单质的物理性质及用途．
【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】A、根据金刚石是天然存在的最硬的物质、用途进行分析判断．
B、根据铜具有良好的导电性进行分析判断．
C、根据氢气具有可燃性进行分析判断．
D、根据洗涤剂具有乳化作用进行分析判断．
【解答】解：A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故选项说法正确。
B、铜具有良好的导电性，可用于制导线，故选项说法错误。
C、氢气具有可燃性，可用作燃料，故选项说法正确。
D、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用于清洗油污，故选
项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确
解答此类题的关键．
12．（2分）钟乳石的形成与CaCO +H O+CO ═Ca（HCO ） 有关，该反应属于（ ）
3 2 2 3 2
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【考点】FA：反应类型的判定．
【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】钟乳石的形成与CaCO +H O+CO ═Ca（HCO ）有关，据此由反应特征、结合四种基
3 2 2 3 2
本反应类型确定该反应的类型即可．
【解答】解；钟乳石的形成与CaCO +H O+CO ═Ca（HCO ）有关，该反应符合“多变一”的
3 2 2 3 2
特征，属于化合反应。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键．
13．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．吸烟可以解乏提神有益健康
B．可大量食用用甲醛溶液浸泡的海产品
第14页（共30页）C．可用燃烧法区别羊毛织物和涤纶织物
D．霉变的大米经过过氧化氢溶液处理后可制作米粉食用
【考点】94：常见碱的特性和用途；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；J3：亚硝酸钠、甲
醛等化学品的性质与人体健康；J9：烟的危害性及防治．
【专题】528：化学与生活．
【分析】A、根据吸烟的危害性来分析；
B、大量的食品添加剂、甲醛浸泡的海产品都对人体有害；
C、依据两者燃烧时的气味不同分析解答；
D、根据霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素进行分析判断．
【解答】解：A、吸烟使血液凝结加快，容易引起心肌梗塞、中风、心肌缺氧等心血管疾病以及
脑缺氧等，进而影响人的记忆力和注意力，影响学习。更为严重的是，吸烟者还严重妨碍
他人健康。故A错误；
B、甲醛有毒，不可用甲醛溶液浸泡食用海产品以保鲜，更不能食用用甲醛溶液浸泡的海产品。
故B错误；
C、羊毛织物和涤纶织物燃烧时气味不同，羊毛纤维燃烧时会有焦羽毛味产生，而涤纶织物燃
烧时没有焦羽毛味，所以分别燃烧，闻气味可以鉴别两者。故C正确；
D、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使漂白后也不能食用，故该做法存在安全隐患。
故D错误。
故选：C。
【点评】安全问题无小事，尤其是防火、防爆、食品安全等是化学考查的热点，要注意在平时学
习中多积累并能理论联系实际．
14．（2分）化学反应前后，一定没有变化的是（ ）
A．物质的种类 B．物质的状态
C．分子的种类和数目 D．原子的种类和数目
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，原子质量
也不变，而化学变化的本质是由新物质生成，所以物质种类一定变，就可以正确求解．
【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其中反应前后原子的种类和数目
不变；而化学变化的本质是有新物质生成，所以物质种类、分子的种类一定变；分子数目
也有可能变，也有可能不变；物质的状态可能改变。
第15页（共30页）故选：D。
【点评】熟练掌握化学反应中的变与不变，会运用化学中的基本原理质量守恒定律处理问题，
从而培养学生的创新思维能力．
15．（2分）与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A．原子的最外层电子数 B．元素的相对原子质量
C．元素的核电荷数 D．元素原子核内的中子数
【考点】B7：核外电子在化学反应中的作用．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性
质的是最外层电子数，据此进行分析解答．
【解答】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定
元素化学性质的是最外层电子数。
A、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，故选项正确。
B、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是元素的相对原子质量，故选项错误。
C、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是元素的核电荷数，故选项错误。
D、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是元素原子核内的中子数，故选项错
误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解核外电子在化学反应中的作用，正确理解元素的化学性质与最外
层电子数的关系是正确解答本题的关键．
16．（2分）下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ）
A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子
B．原子的最外层电子数决定元素的种类
C．氯化钠是由离子构成的化合物
D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；BA：分子的定义与分子的特性；C1：元
素的概念．
【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据分子的定义，元素的概念，氯化钠的形成及分子和原子的特点来解答．
【解答】解：
A、氧气由氧分子构成，所以氧分子是保持氧气化学性质的粒子。故A错；
第16页（共30页）B、元素的种类决定于质子数，故B错；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C对；
D、分子和原子间都有一定的间隔，故D错。
故选：C。
【点评】抓住分子原子的特点，元素的概念，物质的宏观组成和微观构成是解此题的关键．
17．（2分）某反应的微观示意图（一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是（
）
A．参加反应的元素有四种
B．反应物和生成物都属于化合物
C．该示意图说明分子在化学变化中可以分成原子，原子再结合成新的分子
D．该反应属于复分解反应
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．
【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手．从模拟图可看出，反应物
中共有三种原子，分别是两种原子构成一种分子，同种原子构成一种分子；生成物是两种
由不同原子构成的分子，据此逐项分析．
【解答】解：
A、从图示看出，该反应中共有三种不同的小球，代表三种不同的原子，即三种不同的元素，
故说法错误；
B、由反应物的微观构成可知，反应物一种是单质，另一种是化合物，生成物都是化合物，故
说法错误；
C、该反应表示的化学反应，可以说明分子在化学变化中可以分成原子，原子再结合成新的分
子，化学反应的过程是原子的重新组合的过程，故说法正确；
D、由反应的微观示意图可知，反应物一种是单质和一种化合物，生成物是两种化合物，该反
应不属于复分解反应，故说法错误；
故选：C。
【点评】此题是微观模型考查题，认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义及明确单质、
化合物的特点、复分解反应的定义等是解决此类题目的关键．
18．（2分）化学方程式的书写必须遵循两条原则：一是以客观事实为基础，二是遵循质量守
第17页（共30页）恒定律．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Cu+H S0 ═CuSO +H ↑ B．2H +O 2H O
2 4 4 2 2 2 2
C．HgO Hg+O D．NaOH+H SO ═NaSO +H O
2 4 4 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；
是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故化学方程式书写错误。
B、该化学方程式书写完全正确。
C、氧气的化学式书写错误，反应条件应为加热，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程
式应为：2HgO 2Hg+O ↑。
2
D、该化学方程式硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为 2NaOH+H SO ＝
2 4
Na SO +2H O。
2 4 2
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的
书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看
反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
19．（2分）下列方法可以鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体的是（ ）
A．插入燃烧着的木条 B．闻气体的气味
C．观察气体的颜色 D．倒入澄清的石灰水
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】区别空气、氧气、二氧化碳三种气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出
现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的．
【解答】解：A、B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若
木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气
体，故选项正确。
B、三种气体都是没有气味的气体，用闻气体气味的方法无法鉴别，故选项错误。
第18页（共30页）C、三种气体都是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法鉴别，故选项错误。
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别氧气
和空气，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，解答气体的鉴别题时要熟练掌握鉴别的气体的性质，然后选择适当
的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．
20．（2分）我国已经立法规定酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应
原理为C H OH+4CrO +6H SO ═2Cr（SO ）+2CO ↑+9X，反应中红色的CrO 转变为绿
2 5 3 2 4 2 4 3 2 3
色的Cr （SO ） ，其中X的化学式为（ ）
2 4 3
A．O B．H O C．SO D．CO
2 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】16：压轴实验题；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子
种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式。
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有
的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子种类及
原子个数为C，2；H，0；Cr，4；O，28；S，6；比较分析可知X中含有H，和O元素，其原子个
数分别为18和9，故X的化学式为H O；
2
故选：B。
【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自
由驾御，正确解答。
二、我会填空（本题有5道小题，每空1分，共20分）
21．（6分）试从氧气、氢气、二氧化碳、甲烷、二氧化硫五种气体中选择正确对象并按要求填
空：
（1）天然气的主要成分是 甲烷 ，它属于 有机物 ．（填“有机物”或“无机物”）
（2）当人出现高原反应时应立即吸入的气体是 氧气 ．
（3）产生温室效应的主要气体是 二氧化碳 ．
（4）形成酸雨的主要气体是 二氧化硫 ，请你写出酸雨的一种危害 使土壤酸化 ．
【考点】6K：常见气体的用途；6S：二氧化碳对环境的影响；9C：酸雨的产生、危害及防治；
AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；AC：有机物与无机物的区别．
【专题】144：物质的性质与用途．
第19页（共30页）【分析】（1）根据天然气的主要成分是甲烷进行解答；
（2）根据氧气具有供给呼吸的性质进行解答；
（3）根据产生温室效应的主要气体是二氧化碳进行解答；
（4）根据形成酸雨的主要气体是二氧化硫进行解答．
【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH ，甲烷含有碳元素，属于有机物；
4
故填：甲烷；有机物；
（2）氧气具有供给呼吸的性质，所以当人出现高原反应时应立即吸入的气体是氧气；故填：氧
气；
（3）产生温室效应的主要气体是二氧化碳；故填：二氧化碳；
（4）形成酸雨的主要气体是二氧化硫，酸雨的危害由使土壤酸化、腐蚀建筑物等．故填：二氧
化硫；使土壤酸化．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在．
22．（2分）X是地壳中含量最多的金属元素，其合金广泛应用于生产和生活中．X的原子结构
示意图为 ，则m＝ 1 3 ，原子核外有 3 个电子层．
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】当质子数＝核外电子数，为原子；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧
线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数．
【解答】解：原子中，质子数＝核外电子数，则m＝2+8+3＝13．由X的原子结构示意图可知，
核外有3个电子层．
故答案为：13；3．
【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电
子数之间的关系是解题的关键．
23．（2分）2013年3月，在上海和安徽两地先后发现H N 禽流感病例，临床上用帕拉米韦对
7 9
此病进行治疗，效果显著．已知帕拉米韦的化学式为 C H N O ，则帕拉米韦中含有 4
15 28 4 4
种元素，其中碳元素与氢元素的质量比为 4 5 ： 7 ．（取最简整数比）
【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算．
第20页（共30页）【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据帕拉米韦的化学式的含义、化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原
子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：帕拉米韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；帕拉米韦中碳元素与氢元素的质量
比为（12×15）：（1×28）＝45：7．
故答案为：4；45：7．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析
问题、解决问题的能力．
24．（6分）2013年4月20日，我国四川雅安发生7.0级大地震，震后全国人民万众一心，迅速
投入抢险救灾工作中．
（1）为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸
存者．从微观角度分析搜救犬能发现幸存者的主要原因是 B ．（填序号）
A．分子的质量很小 B．分子在不断运动着 C．分子间有间隔
（2）地震中许多水源被破坏，灾区安全饮水成为人们关注的重要问题．灾区人民日常临时性
用水都必须经过一系列的净化处理后才能使用，其操作为：
向水样中加入明矾，经搅拌、静置、 过滤 （填操作名称）可除去水中的难溶性杂质．
①加入活性炭，利用活性炭的 吸附 性除去水中的异味．
②加入消毒剂 消毒杀菌 后，得到生活用水．
③若需测定该净化后的水的pH可使用 pH 试纸 ．（选填“pH试纸”、“酚酞溶液”或
④“石蕊溶液”）
可向该净化后的水样中加入 肥皂水 来检验其是硬水还是软水．
【⑤考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；4U：溶液的酸碱度测定；75：水的净化；77：硬水与软
水；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；C6：碳单质的物理性质及用途．
【专题】521：空气与水．
【分析】（1）根据分子是运动的性质分析；
（2） 根据过滤的原理分析；
根据①活性炭有吸附性分析；
②根据消毒剂的作用分析；
③利用pH试纸可以测定溶液的pH；
④根据肥皂水与硬水、软水反应的现象不同进行鉴别．
【⑤解答】解：（1）由于分子是运动的．具有人的特殊气味的分子通过运动分散到外面空气中中，
第21页（共30页）所以，搜救犬能发现幸存者；
（2） 由于过滤能除去水中不溶性的杂质．所以，在净化水时，向水样中加入明矾，经搅拌、
静①置、过滤可除去水中的难溶性杂质．
由于活性炭有吸附性，能除去水中异味；
②由于水中含有一些病毒和细菌，应加入消毒剂消毒杀菌后，才能得到生活用水．
③要测定溶液的pH，应用pH试纸；“酚酞溶液”或“石蕊溶液”只能测定溶液溶液的酸碱
④性；
由于硬水遇肥皂水产生的泡沫少，软水遇肥皂水产生的泡沫多，所以，可向该净化后的水
⑤样中加入肥皂水来检验其是硬水还是软水．
故答为：（1）B；（2） ；过滤； 吸附； 消毒杀菌后； pH试纸； 肥皂水．
【点评】运用化学的知识①对生活现象进②行解释，③既考查运用化学④知识解释日常⑤生活中问题的
能力，又体现出化学就在我们身边．
25．（4分）随着社会不断发展，人类使用的材料也在不断地发生变化．现在使用的材料主要
有无机非金属材料、金属材料、有机合成材料和复合材料等．
（1）请你例举一种金属材料并说明其一种用途 钨：熔点高，做灯丝 ；
（2）钢铁是广泛应用于建筑业的重要金属材料，它与空气、水等物质较长时间接触会发生锈
蚀，请你写出一种防止钢铁制品生锈的方法 在钢铁表面涂油（或刷漆） ．
（3）有X、Y、Z三种金属， 把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；
把Y和Z分别放入硝酸①银溶液中，充分作用后，在Y表面有银析出，而Z表面无变化．②据
此，判断X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为 X ＞ Y ＞ Z ．
（4）有机合成材料的发展和应用，大大方便了人们的生活，但其废弃物也给环境造成了影响，
如大量废弃塑料形成的“白色污染”就给环境带来了严重危害．请你结合实际写出一种
减少“白色污染”的方法 减少使用塑料袋 ．
【考点】86：金属活动性顺序及其应用；89：金属材料及其应用；8G：金属锈蚀的条件及其防护；
I6：白色污染与防治．
【专题】212：化学与环境保护；524：金属与金属材料．
【分析】（1）物质的性质决定用途，从性质考虑；
（2）钢铁生锈实际上是钢铁与空气中的水、氧气等共同作用的产物，要想控制生锈就要控制
生锈的条件；
（3）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将
位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；
第22页（共30页）（4）“白色污染”是指因废弃塑料制品而引起的污染，根据常见的减少白色污染的措施进行
分析判断．
【解答】解：（1）例举一种金属材料并说明其一种用途 钨：熔点高，做灯丝．
（2）钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水接触，防止生锈既是控制生锈的条件，隔绝空气或者
是断绝与水的接触；故答案为在钢铁表面涂油（或刷漆）；
（3）将X、Y分别放入稀硫酸中，只有X表面产生气泡，说明X在氢前，Y在氢后，即X＞Y；
将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化，说明Y＞Ag＞
Z，即三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z；
（4）减少白色污染：减少使用塑料袋，重复利用某些塑料制品，使用一些新型的、可降解的塑
料制品．
故答案为：（1）钨：熔点高，做灯丝；（2）在钢铁表面涂油（或刷漆）．
（3）X＞Y＞Z；（4）减少使用塑料袋等．
【点评】本题考查了金属的物理性质和化学性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以
要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活应用．
三、我会分析（26题8分，27题7分，共15分）
26．（8分）已知X元素能形成黑色非金属单质A，A在空气中完全燃烧能产生温室气体B；A
在空气中不充分燃烧能产生有毒气体C．据此，请你回答下列问题：
（1）某工厂储存了大量单质A，若A不慎失火，消防队员可用高压水枪灭火，此措施依据的灭
火原理是 将温度降低到可燃物的着火点以下 ．
（2）X还存在多种单质，请你写出其中一种单质的名称及一种用途 金刚石，切割玻璃等 ．
（3）燃气热水器不完全燃烧也会产生气体C，使用这种热水器一旦发生C气体中毒，应采取
的急救措施是 打开门窗通风 ．
（4）气体C虽然对人和环境有许多危害，但它也是一种重要的工业原料，工业上常在高温下
用气体C还原Fe O 来冶炼金属铁，试写出该反应的化学方程式 3CO+F e O
2 3 2 3
2Fe+3CO ．
2
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H4：灭火的
原理和方法．
【专题】112：常见物质的推断题．
【分析】（1）根据灭火的灭火的方法分析原理，灭火的方法有：降低温度到着火点一下、隔绝
空气或氧气、撤走可燃物；
第23页（共30页）（2）根据常见的碳元素形成的单质分析；
（3）根据可燃性气体燃烧的灭火常识分析；
（4）根据一氧化碳还原氧化铁的反应原理书写方程式．
【解答】解：（1）消防队员用高压水枪灭火的原理是将温度降低到可燃物的着火点以下灭火；
（2）碳元素形成的单质常见的有金刚石、石墨等，如金刚石的硬度大，可以用于切割玻璃等；
（3）燃气热水器产生一氧化碳而引起中毒时首先要注意通风，不能打开换气扇；
（4）炼铁的原理是用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学
方程式为：3CO+Fe O 2Fe+3CO ；
2 3 2
故答案为：（1）将温度降低到可燃物的着火点以下；（2）金刚石，切割玻璃等；（3）打开门窗通
风；（4）3CO+Fe O 2Fe+3CO ．
2 3 2
【点评】此题为有关碳元素形成物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，熟练掌
握灭火的原理、措施、反应方程式的书写等，难度不大．
27．（7分）已知元素Y原子核内只有一个质子，元素Z的原子核外有17个电子；元素Y与Z
能形成化合物D，其水溶液是一种常见的酸；E是一种常见的碱，D与E溶液反应生成F
和G，F和G均为人体必需的营养物质，且F还是厨房中重要的调味品．请根据以上信息，
回答下列问题：
（1）写出元素Y的符号 H ．
（2）写出D与E溶液反应生成F和G的化学方程式 HCl+NaOH ＝ NaCl+H O ．
2
（3）写出G的一种用途 做溶剂 ．
（4）人体所需的基本营养素除G外，还有 蛋白质等 （任写其中一种）．处于生长发育关键
时期的青少年更应合理膳食，平衡营养，若严重缺乏维生素C则会引起 C ．（填序号）
A．贫血 B．甲状腺肿大 C．坏血病 D．佝偻病
（5）D与氨气（NH ）化合，形成化合物H，则H属于化学肥料中的 A ．（填序号）
3
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥．
【考点】9J：常见化肥的种类和作用；AE：物质的鉴别、推断；C3：元素的符号及其意义；G5：书
写化学方程式、文字表达式、电离方程式；J2：生命活动与六大营养素．
【专题】111：元素推断题．
【分析】根据元素Y原子核内只有一个质子，因此Y是氢元素；元素Z的原子核外有17个电
子，因此是氯元素；元素Y与Z能形成化合物D﹣氯化氢，因此水溶液是盐酸；E是一种常
第24页（共30页）见的碱，D﹣盐酸与E溶液反应生成F和G，F和G均为人体必需的营养物质，且F还是厨
房中重要的调味品﹣氯化钠，因此E是氢氧化钠，G是水，据此分析即可．
【解答】解：元素Y原子核内只有一个质子，因此Y是氢元素；元素Z的原子核外有17个电
子，因此是氯元素；元素Y与Z能形成化合物D﹣氯化氢，因此水溶液是盐酸；E是一种常
见的碱，D﹣盐酸与E溶液反应生成F和G，F和G均为人体必需的营养物质，且F还是厨
房中重要的调味品﹣氯化钠，因此E是氢氧化钠，G是水，因此：
（1）元素Y是氢元素，化学式为：H；
（2）D与E溶液反应是盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，反应的化学方程式为：
HCl+NaOH＝NaCl+H O；
2
（3）水的用途较为广泛，如水是一种常用的溶剂；
（4）人体所需的基本营养素有无机盐、水、蛋白质、油脂、维生素、糖类等；维生素C被称为抗
坏血酸，因此缺乏维生素C会引起坏血病；
（5）氨气和水产生氨水，含有的营养元素是氮元素，可以作为氮肥；
故答案为：（1）H；（2）HCl+NaOH＝NaCl+H O；（3）做溶剂；（4）蛋白质等；C；（5）A．
2
【点评】本题属于基础性的推断题考查，涉及的知识点较多，关键是熟练掌握常见的元素的原
子结构特点及组成的物质的性质、人体所需的基本营养素等知识点．
四、我能实验探究（28题9分，29题6分，共15分）
28．（9分）根据下列装置结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称： 酒精灯 ， 试管 ．
（2）用氯酸钾与二氧化锰来制取干燥①的氧气，应选用的②收集装置是 AD （填编号）；反应的
化学方程式是 2KClO 2KCl+3O ↑ ，其中二氧化锰起 催化 作用．
3 2
第25页（共30页）（3）用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，应选用的发生装置是 B 或 C （填编号）；用排空
气法收集CO ，检验CO 是否收集满的方法是 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条
2 2
熄灭，证明满了 ．
（4）用锌粒和稀硫酸来制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，最好选用的发生装置是
C （填编号）；点燃氢气前一定要 验纯 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的反应原理；
6J：催化剂的特点与催化作用；6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的
验纯．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器；制取装置包括加热和不需加热两
种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需
要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．
实验室制取CO ，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，
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因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收
集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．实
验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，若要随时控制反应的发生和停止，最好选
用的发生装置是C；因为氢气具有可燃性，不纯时容易发生爆炸，因此点燃氢气前一定要
验纯．
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器，故答案为：酒精灯；试管；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，制取干燥的氧气只能选用向上排空气法收集，氯酸钾
在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，其中二氧化锰起催化作用，故答
案为：AD；2KClO 2KCl+3O ↑；催化；
3 2
（3）实验室制取CO ，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化
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碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气
法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满
了；故答案为：B或C；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，若要随时控制反应的发生和停止，最
第26页（共30页）好选用的发生装置是C；因为氢气具有可燃性，不纯时容易发生爆炸，因此点燃氢气前一
定要验纯，故答案为：C；验纯；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化
学方程式的书写和验满方法等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和
反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重
要考点之一，主要出现在实验题中．
29．（6分）已知室温时，NaOH、Na CO 、Ca（OH） 的溶解度分别是108g、21.5g、0.16g．
2 3 2
某校化学实验室的黄老师欲配制烧碱（NaOH）溶液，取药品时发现盛装烧碱固体的试剂瓶没
有密封好，为确定该烧碱是否变质（变成Na CO ），黄老师进行了如下实验：
2 3
A．取4.8g烧碱样品，加水溶解，将溶液平均分为两份；
B．取一份加入足量的稀CaCl 溶液；
2
C．取另一份加入足量的盐酸．
请你协助黄老师分析：
（1）若B实验中产生少量沉淀， 能 （填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是
CaCl 溶液与碳酸钠反应生成沉淀 ．
2
（2）若C实验能产生使澄清石灰水变浑浊的气体， 能 （填“能”或“不能”）说明烧碱已
变质，理由是 产生二氧化碳，说明含有碳酸根或碳酸氢根 ；若将C实验产生的气体全
部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得2.0g沉淀（不考虑实
验损耗），通过计算得出结论：该烧碱已 部分 （填“部分”或“完全”）变质．
（3）请你根据以上信息及已学知识，写出一种判断该烧碱是否已发生变质的实验方法 取样
品，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生 ．
【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
【专题】526：常见的碱 碱的通性；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】可利用反应来分析现象，根据实验的现象和结论来分析上述猜想是否正确；根据沉淀
质量来计算碳酸钠的质量，再推测是否完全变质；根据物质的性质来分析变质的方法．
【解答】解：（1）该步骤中发生氯化钙与碳酸钠的化学反应，该反应生成不溶于水的白色物质
碳酸钙，即现象为产生白色沉淀．则若B实验中产生少量沉淀，能说明烧碱已变质，理由
是 CaCl 溶液与碳酸根反应生成沉淀．
2
（2）若C实验能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，能说明烧碱已变质，理由是 产生二氧化碳，
说明含有碳酸根或碳酸氢根；
第27页（共30页）若将C实验产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量
得2.0g沉淀（不考虑实验损耗），通过计算
设10.00g样品中碳酸钠的质量为xg，由碳酸根离子守恒可得：
Na C0 ～CaC0
2 3 3
106 100
x 2g
解得x＝2.12g，
则没变的氢氧化钠的质量为2.4g﹣2.12g＝0.28g
得出结论：该烧碱已部分变质．
（3）请你根据以上信息及已学知识，写出一种判断该烧碱是否已发生变质的实验方法 取样
品，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生．
故答案为：（1）能，CaCl 溶液与碳酸根反应生成沉淀．
2
（2）能，产生二氧化碳，说明含有碳酸根或碳酸氢根；部分．
（3）取样品，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生．
【点评】本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关
系，利用元素的守恒等来计算分析，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答
本题．
五、我会计算（30题4分，31题6分，共10分）
30．（4分）已知某元素M的氯化物的化学式为MCl ，则该元素形成的氧化物的化学式为
2
MO ；若该氧化物中氧元素的质量分数为40%，则元素M的相对原子质量为 2 4 ．
【考点】D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分数计算．
【专题】191：化学式的计算；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由某元素M的氯化物的化学式为MCl ，可以确定M元素的化合价，进而可确定该元
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素 形 成 的 氧 化 物 的 化 学 式 ， 根 据 化 合 物 中 元 素 的 质 量 分 数 ＝
×100%，进行分析解答．
【解答】解：某元素M的氯化物的化学式为MCl ，氯元素显﹣1价，则M元素显+2价；氧元素
2
显﹣2价，则该元素形成的氧化物的化学式为MO；若该氧化物中氧元素的质量分数为
40%，设元素M的相对原子质量x，则 100%＝40%，x＝24．
第28页（共30页）故答案为：MO；24．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的书写方法与有关计算进行分析问题、解
决问题的能力．
31．（6分）某化学兴趣小组为了测定某工厂废水池中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加
入80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，充分搅拌，反应恰好完全．试计算：（温馨提示：
假定废水中不含固态物质，其他成分均不与氢氧化钠反应）
（1）废水中硫酸的质量分数．
（2）为消除该工业废水对环境的影响并变废为宝，该工厂对该废水进行了相应的处理．其中
一种措施是将废水引入某特殊反应池中加入足量废铁屑制取副产品硫酸亚铁（FeSO ）和
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氢气，若该厂每天用这种方法处理100吨废水，试通过计算说明该工厂每天理论上能生产
多少吨硫酸亚铁．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）依据硫酸和氢氧化钠反应的方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出反应的硫酸
的质量即可解答本题；
（2）依据反应的硫酸的质量利用铁和硫酸反应的方程式即可计算出反应生成硫酸亚铁的质
量；
【解答】解：（1）设参与反应的H SO 质量为x，
2 4
H SO +2NaOH＝2H O+Na SO
2 4 2 2 4
98 80
x 80g×10%
解之得：x＝9.8g，
废水中硫酸的质量分数为： ×100%＝9.8%．
（2）可生产硫酸亚铁的质量为x
Fe+H SO ═FeSO +H ↑
2 4 4 2
98 152
100t×9.8% x
第29页（共30页）x＝15.2t
答：（1）废水中硫酸的质量分数为9.8%；（2）每天理论上能生产15.2t硫酸亚铁；
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，数量掌握相关的溶液及化学方
程式基本计算是解题的关键所在；
第30页（共30页）
