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福州四校联盟2025-2026年第一学期期中联考
高三 化学试卷
（完卷时间：75分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Sb-122
一、 选择题： 本题共 10 小题， 每小题 4 分， 共 40 分。 在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是
选项 科普试验 性质或应用
A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色
B 漂白实验 Cl 和SO 均可使品红溶液永久褪色
2 2
C 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板
D 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性
2．抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。
下列说法错误的是
A．可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸
B．抗坏血酸可发生缩聚反应
C．脱氢抗坏血酸能与NaOH溶液反应
D．1个脱氢抗坏血酸分子中有3个手性碳原子
3．已知下列实验现象或事实，对应的离子方程式正确的是
A．CuCl
2
浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl
4
] 3-+4H
2
O ⇌[Cu(H
2
O)
4
] + +4Cl-
B．ZnCl 溶液中通入H S，析出白色沉淀：Zn2++H S=ZnS↓+2H+
2 2 2
C．H SO 溶液中滴加Na S，出现浅黄色浑浊：2S2-+SO2-+6H+=3S↓+3H O
2 3 2 3 2
D．SO 通入酸性KMnO 溶液，褪色：5SO +2MnO-+4H+=5SO2-+2Mn2++2H O
2 4 2 4 4 2
4．钠及其化合物的部分转化关系如图。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
AA．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 0.5 N
A
B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 0.1 N
A
C．反应③中 1 mol Na O 与足量H O反应转移电子的数目为 N
2 2 2 A
D．100 mL 1 mol⋅L-1NaClO溶液中，ClO-的数目为 0.1 N
A
5．一种高聚物(XYZ ) 被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和
2 n
Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，
Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法错误的是
A．X、Z的第一电离能：Z>X
B．X、Y的简单氢化物的键角：Y>X
C．最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y
D．X、Y、Z均能形成多种氧化物
6．钢渣中富含CaO、SiO 、FeO、Fe O 等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中
2 2 3
的Ca,Si,Fe元素，流程如下。已知：Fe (C O ) 能溶于水；K (CaC O )=2.3×10-9 ，
2 2 4 3 sp 2 4
K (FeC O )=3.2×10-7 。下列说法错误的是
sp 2 4
A．试剂X可选用Fe粉
B．试剂Y可选用盐酸
C．“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中
D．“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
7．探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ 取一定量5%CuSO 溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
4
答案第2页，共8页步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶
液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀
盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH ) ]SO
3 4 4
B．步骤Ⅱ的两份溶液中：c (Cu2+)0
3 8 3 2
反应Ⅱ CO(g)+H O(g)=CO (g)+H (g) ΔH<0
2 2 2
反应Ⅲ CO (g)+4H (g)=CH (g)+2H O(g) ΔH<0
2 2 4 2
1.0×105Pa条件下，1molC H O 和9molH O发生上述反应达平衡状态时，体系中
3 8 3 2
CO、H 、CO 和CH 的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的
2 2 4
是
A．550℃时，H O的平衡转化率为20%
2
B．550℃反应达平衡状态时，n(CO ):n(CO)=11:25
2
答案第4页，共8页C．其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H O的物质的量随温度升高而增大
2
D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时H 的物质的量
2
二、 非选择题： 本题共 4 小题， 共 60 分。
11．（15分）从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe O 、MnO 、CuO、SiO 等)中提取
2 3 2 2
Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下：
已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。
②25℃时，Mn(OH)
2
的K
sp
为1.9×10-13。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价层电子排布式为 。
(2)“还原酸浸”时，MnO 反应的离子方程式为
2
。
(3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：
①Au+5S O2-+[Cu(NH ) ] 2+ =[Au(S O ) ] 3- +[Cu(S O ) ] 5- +4NH
2 3 3 4 2 3 2 2 3 3 3
②4[Cu(S O ) ] 5- +16NH +O +2H O=4[Cu(NH ) ] 2+ +4OH-+12S O2-
2 3 3 3 2 2 3 4 2 3
上述过程中的催化剂为 。
(4)“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为
。
(5)根据“还原酸浸”“氧化”，推断Fe3+ 、Cu2+ 、MnO 的氧化性由强到弱的顺序为
2
。
(6)25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无Mn(OH) 析出，则c(Mn2+)≤
2
mol⋅L-1。
(7)一种锑锰(Mn Sb)合金的立方晶胞结构如图。
3①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有 个。
②N 为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a nm，则晶体的密度为 g⋅cm-3 (列
A
出计算式即可)。
12．（15分）糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按一下五个
步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。
(1)步骤I：氯磺化
实验装置示意图如上图所示(夹持及控温装置略)。
①仪器a的名称为 。②烧杯中吸收的尾气是 (填化学式)。
(2)步骤II：氨化
若取邻甲苯磺酰氯0.3 mol，理论上至少需加入15 mol·L-1氨水 mL。
(3)步骤III：氧化
氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO 。反应完成后，向其中滴加NaSO 溶
4 2 3
液将过量的KMnO 转化成MnO 。观察到现象为 时，停止加入NaSO 溶
4 2 2 3
液，其离子方程式为 。
(4)步骤IV：酸化
答案第6页，共8页将步骤III所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到上图中的仪器有 。
(5)步骤V：成盐
加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为 (填化学式)。待NaHCO 反应
3
完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有
。
13．（14分）含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种
含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下：
(1)A→B的化学方程式为 。
(2)C→D实现了由 到 的转化(填官能团名称)。
(3)G→H的反应类型为 。
(4)E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为3:2:1的同分
异构体的数目有 种。
(5)M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N
互为同分异构体的副产物结构简式为 。
(6)参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 。14．（16分）利用工业废气中的H S制备焦亚硫酸钠(Na S O )的一种流程示意图如下。
2 2 2 5
已知：
物质
(1)制
已知：
①由 制 的热化学方程式为
。
② 的中心原子S原子杂化方式为__________， 分子空间构型为
_________________。
(2)制Na S O
2 2 5
I．在多级串联反应釜中，Na CO 悬浊液与持续通入的SO 进行如下反应：
2 3 2
第一步：2Na CO +SO +H O
⇌
Na SO +2NaHCO
2 3 2 2 2 3 3
第二步：NaHCO +SO ⇌ NaHSO +CO ； Na SO +SO +H O ⇌ 2NaHSO
3 2 3 2 2 3 2 2 3
Ⅱ．当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO 悬浊液转化为Na S O 固体。
3 2 2 5
①Ⅱ中生成Na S O 的化学方程式是
2 2 5
。
答案第8页，共8页②配碱槽中，母液和过量Na CO 配制反应液，发生反应的化学方程式是
2 3
。
③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 ，需除去。
④尾气吸收器中，吸收的气体有 。
(3)理论研究Na SO 、NaHCO 与SO 的反应。
2 3 3 2
一定温度时，在1L浓度均为1mol⋅L-1的Na SO 和NaHCO 的混合溶液中，随n(SO )
2 3 3 2
的增加，SO2- 和HCO-
平衡转化率的变化如图。
3 3
①0~a mol，与SO 优先反应的离子是 。
2
②a~b mol，HCO- 平衡转化率上升而SO2- 平衡转化率下降，结合方程式解释原因：
3 3
。
