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2.2.2 影响化学平衡的因素 练习（解析版）
1．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的
是( )
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
【答案】C
【解析】减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新平衡时的反应
速率比原平衡时的速率小，这与图像不符，C错。
2．在一个密闭容器中充入1molCO 和3molH ，在850℃时，气体混合物达到下式所示平衡：
2 2
CO(g)＋H(g) CO(g)＋HO(g)。已知达到平衡时生成0.75molCO。那么当H 改为9mol，在
2 2 2 2
上述条件下平衡时生成CO和HO的物质的量之和可能为( )
2
A．1.2mol B．1.5mol C．1.8mol D．2.5mol
【答案】C
【解析】CO(g)＋H(g) CO(g)＋HO(g)
2 2 2
H 改为9mol相当于增大H 的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大，CO、HO的物质的量均增大，
2 2 2 2
生成CO和HO的物质的量之和大于0.75＋0.75＝1.5；可逆反应不可能完全反应，若相对少量的
2
CO 完全反应，CO、HO的物质的量最多为1mol，即生成CO和HO的物质的量之和最大值为
2 2 2
2mol，只有C正确。
3．向FeCl 溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3＋＋
3
3SCN－ Fe(SCN) (红色)；向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是( )
3
A．溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动
B．溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动
C．溶液颜色变深，平衡向右移动D．溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动
【答案】D
【解析】改变物质的浓度，平衡向着减小这种改变的方向进行：增大反应物粒子浓度或减小生成物
粒子浓度，都可以使平衡正移；反之，平衡逆移。加入NaOH浓溶液，Fe3＋和OH－生成Fe(OH) 红
3
褐色沉淀，c(Fe3＋)减小，平衡逆移，溶液红色变浅，D正确。
4．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr （橙色）+H O 2H++2Cr （黄色）①向
2O2- 2 O2-
7 4
2mL0.1mol•L﹣1KCr O 溶液中滴入3滴6mol•L﹣1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液
2 2 7
中再滴入5滴浓HSO ，溶液由黄色变为橙色。②向2mL0.1mol•L﹣1酸化的KCr O 溶液中滴入适
2 4 2 2 7
量（NH ）Fe（SO ） 溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr O2-+14H++6Fe2+==2Cr3+（绿
4 2 4 2 2 7
色）+6Fe3++7H O。
2
下列分析正确的是（ ）
A．实验①和②均能证明KCr O 溶液中存在上述平衡
2 2 7
B．实验②能说明氧化性：Cr ＞Fe3+
2O2-
7
C．Cr 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
O2-
4
D．稀释KCr O 溶液时，溶液中各离子浓度均减小
2 2 7
【答案】B
【解析】加入氢氧化钠溶液，溶液由橙色变为黄色，说明平衡正向进行，加入硫酸溶液由黄色变为
橙色，说明平衡逆向进行，说明加入酸碱发生平衡移动，实验①能证明KCr O 溶液中存在上述平
2 2 7
衡，实验②不能证明KCr O 溶液中存在上述平衡，故 A错误；反应中Cr +14H++6Fe2+
2 2 7 2O2-
7
2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以实验②能说明氧化性：Cr ＞
2 2O2-
7
Fe3+，故B正确；Cr 具有氧化性，酸性溶液中氧化亚铁离子，Cr 和Fe2+在酸性溶液中不可以
O2- O2-
4 4
大量共存，故C错误；稀释KCr O 溶液时，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，由离子
2 2 7
积不变可知，氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选B。
5．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g)ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，
可以使正反应速率v 增大、c(D)增大的是( )
正
A．移走少量C B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入惰性气体【答案】C
【解析】改变固体用量对反应速率无影响，A错误；扩大容积，压强减小，v 减小，平衡向气体分
正
子数增多方向移动，即反向移动，D的物质的量减小、体积增大，c(D)也减小，B错误；C与B相
反，正确；体积不变充入“惰”气，反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动，D错误。
6．在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生反应4X（g）
+3Y（g） 2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加
5%，X的浓度减少 ，则方程中n的值是（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
【答案】D
【解析】达到平衡后，混合气体的压强比原来增加，压强之比等于物质的量之比，即反应后的气体
系数之和大于反应前气体的系数之和，则4+3＜2+n，只有D符合，故选D。
7．恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平
衡时，X的物质的量浓度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判断正确的是( )
A．a>b＋c B．ab＋c，A正确。或者，如
果平衡不移动，X的浓度应该为0.2mol·L－1；0.19mol·L－1<0.2mol·L－1，说明X的物质的量减少，平
衡正向移动，a>b＋c，A正确。
8．温度不变时，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N 和H。若开始时两容
2 2
器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N 的转化率应当是( )
2
A．a中大 B．b中大
C．a、b一样大 D．无法判断
【答案】A
【解析】氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，气体的压强越大，氮气的转化率
越大，随着反应的进行，a容器内气体的压强不变，b容器内气体的压强减小，a容器中气体的压强
大于b容器中气体的压强，所以a容器中氮气的转化率大。9．甲、乙两个烧瓶收集等量的NO 气体并密封，又知2NO NOΔH＜0，将甲置于热水中，
2 2 2 4
乙置于冷水中。下列有关现象描述中正确的是（ ）
A．甲颜色加深 B．乙颜色加深
C．甲、乙颜色都加深 D．甲、乙颜色都变浅
【答案】A
【解析】2NO NOΔH＜0，将甲置于热水中，温度升高，平衡逆向移动，则二氧化氮的浓度
2 2 4
增大，颜色加深，乙置于冷水中，温度降低，平衡正向移动，二氧化氮浓度降低，则颜色变浅，只
有A正确。故选A。
10．当反应2X＋Y 2ZΔH<0达到平衡时，若升高温度则能使( )
A．Z的质量分数增大
B．X的转化率增大，Y的转化率减小
C．X的转化率减小，Y的转化率增大
D．Y的质量分数增大
【答案】D
【解析】其他条件不变时，升高温度，正逆反应速率不同程度加快，平衡向吸热方向移动，尽可能
削弱这种改变，反之亦然。正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，Z的质量分数减小，反应
物的转化率降低，但反应物的含量增大，D正确，其余选项错误。
11．下图中在某可逆反应达到平衡状态后，只升高温度对化学反应的影响，则反应的热效应( )
A．ΔH＜0 B．ΔH>0 C．ΔH＝0 D．无法判断
【答案】A
【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增大得多，平衡向逆反应方向移动；升
温平衡向着吸热方向移动；说明逆向吸热，则正向放热，反应的ΔH＜0，A项正确。
12．图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)(正反应为放热反应)的反应
过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( )
A．加入催化剂 B．降低温度C．减少体系压强 D．增大y的浓度
【答案】A
【解析】使用催化剂可同等倍数改变化学反应速率，一般反应速率加快，达到平衡需要的时间减小，
且X的转化率不变，可实现图中转化，A项正确；降低温度，反应速率减慢，达到平衡需要的时间
增大，同时平衡向放热的方向即正反应移动，X的转化率增大，B项错误；此反应前后气体分子数
不变，压强的改变对平衡无影响，但减少体系压强反应速率减慢，达到平衡需要的时间增大，与图
像不符，C项错误；增大Y的浓度，平衡正移，X的转化率增大，D项错误。
13．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
B．H、I、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深
2 2
C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
D．含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅
【答案】D
【解析】合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡正向移动，但升温却可提高反应速率，与勒
夏特列原理不符，故A错误；H 、I 、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色
2 2
加深，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，是形成电化学腐蚀
的原因，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，加入氯化铵
抑制一水合氨的电离，溶液氢氧根离子浓度减小，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故D正确；
故选D。
14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．加催化剂，使N 和H 在一定条件下转化为NH
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C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．增大压强，有利于SO 与O 反应生成SO
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【答案】B
【解析】勒夏特列原理只能解释与平衡移动有关的问题，不涉及平衡移动的问题都与原理无关。氯
光
水中存在平衡：Cl(g)＋HO H＋＋Cl－＋HClO，2HClO 2H＋＋2Cl－＋O↑，光照使HClO
2 2 2
分解，平衡右移，c(H＋)逐渐增大，A项不符合题意；催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，B项
符合题意；在氨水中存在平衡：NH (g) NH (aq)＋HO(l) NH ·H O(aq) (aq)＋
3 3 2 3 2 NH+
4
OH－(aq)，加入NaOH固体，c(OH－)增大，平衡向左移动，利于NH 的挥发，C项不符合题意；
32SO (g)＋O(g) 2SO (g)，增大压强，平衡正移，D项不符合题意。
2 2 2
