文档内容
4.3 化学键 练习（原卷版）
1．下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是( )
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g
2．随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C 、H 、O、N等已被发现。
60 3
下列有关说法正确的是( )
A．H 和H 互为同位素
2 3
B．O中不含化学键
C．C 中含有共价键
60
D．N中含有离子键
3．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
4．下列化合物中含有离子键的是( )
A．CO B．NaCl
2
C．CH D．HPO
4 3 4
5．下列物质的电子式正确的是( )
6．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( )
7．下列关于离子键的说法错误的是( )
A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用力B．离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力
C．H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键
D．F－与K两种微粒之间可以形成离子键
8．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D．在化合物NaO 中，阴、阳离子的个数比为1∶1
2 2
9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和
是Z的3倍，下列说法正确的是( )
Y Z
X W
A.原子半径：X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
10．固体A的化学式为NH ，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子
5
层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )
A．1 mol NH 中含有5N 个N—H键(N 表示阿伏加德罗常数)
5 A A
B．NH 中既有共价键又有离子键，NH 是离子化合物
5 5
D．它与水反应的化学方程式为NH ＋HO===NH·H O＋H↑
5 2 3 2 2
11．下面是同学们熟悉的物质：
①O ②金刚石 ③NaBr ④HSO ⑤NaCO ⑥NH Cl ⑦NaHSO ⑧Ne ⑨NaO
2 2 4 2 3 4 4 2 2
⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是____________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；
既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是______________________________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO 溶于水，破坏了NaHSO 中的________，写出其电离方程式________________；
4 4
NaHSO 在 熔 融 状 态 下 电 离 ， 破 坏 了 ________ ， 写 出 其 电 离 方 程 式
4
______________________________。12．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
周期
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________。碱性最强的化合物的
电子式是________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程
式________________。
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于________(填“共
价”或“离子”)化合物。
(5)表示①与⑦的化合物的电子式________。
13．在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元
素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)画出B元素的原子结构示意图________。
(2)C、B两元素形成化合物的化学式是________，其形成过程用电子式表示为________。
(3)写出B的两种氧化物的电子式：________、________。
(4)比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性：________(填化学式及“＜、＞或＝”)原因
为：____________________________。
