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[复习目标] 1.了解焓变与反应热的含义，会利用键能计算焓变。2.了解热化学方程式的含
义，能正确书写热化学方程式。3.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关焓变的计算。
考点一 焓变(ΔH)的计算
1．根据(相对)能量计算ΔH
ΔH＝H(生成物)－H(反应物)
2．根据键能计算ΔH
ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)
按要求回答下列问题：
(1)航天员呼吸产生的CO 利用Bosch反应：CO(g)＋2H(g)C(s)＋2HO(g) ΔH，再电解
2 2 2 2
水可实现O 的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成 1 mol某物质的焓变称为该物质
2
的标准生成焓(符号：ΔH)，最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知上述反应中：ΔH(CO)
f f 2
＝－394 kJ·mol－1；
ΔH(H )＝0 kJ·mol－1；ΔH(C)＝0 kJ·mol－1；ΔH(H O)＝－242 kJ·mol－1，则ΔH＝________
f 2 f f 2
kJ·mol－1。
答案 －90
解析 ΔH＝生成物的总焓－反应物的总焓，若规定最稳定单质的标准生成焓为0，则各物
质的标准生成焓可看作该物质的总焓，可得ΔH＝2ΔH(H O)－ΔH(CO)＝2×(－242 kJ·mol－1)
f 2 f 2
－(－394 kJ·mol－1)＝－90 kJ·mol－1。
(2)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
＋H(g)
2
已知：
化学键 C—H C—C C==C H—H
键能/
412 348 612 436
(kJ·mol－1)计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol－1。
答案 ＋124
解析 设“ ”部分的化学键键能为a kJ·mol－1，则ΔH＝(a＋348＋412×5) kJ·mol－
1－(a＋612＋412×3＋436) kJ·mol－1＝＋124 kJ·mol－1。
(3)已知反应2HI(g)H(g)＋I(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H (g)、1 mol I (g)分子中化
2 2 2 2
学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收
的能量为________kJ。
答案 299
解析 形成1 mol H (g)和1 mol I (g)共放出436 kJ＋151 kJ＝587 kJ能量，设断裂2 mol HI(g)
2 2
中化学键吸收2a kJ能量，则有2a－587＝11，得a＝299。
常见1 mol物质中化学键数目
物质 金刚石 硅 SiO
2
化学键 C—C Si—Si Si—O
化学键数 2N 2N 4N
A A A
物质 CO CH S
2 4 8
化学键 C==O C—H S—S
化学键数 2N 4N 8N
A A A
1．(2022·浙江6月选考，18)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g) O H HO HOO H O HO HO
2 2 2 2 2
能量/
(kJ· 249 218 39 10 0 0 －136 －242
mol－1)
可根据HO(g)＋HO(g)===HO(g)计算出HO 中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－1。下列说法
2 2 2 2
不正确的是( )
A．H 的键能为436 kJ·mol－1
2
B．O 的键能大于HO 中氧氧单键的键能的两倍
2 2 2
C．解离氧氧单键所需能量：HOO
