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特色练 13 “阿伏加德罗常数”的应用
1．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．常温下，5.6 g铁与足量浓硝酸反应，转移0.3N 个电子
A
B．1 L pH＝1的HC O 溶液中含有阳离子总数为0.2N
2 2 4 A
C．0.5 mol CH 和1 mol Cl 在光照下充分反应后的分子数为1.5N
4 2 A
D．向含有FeI 的溶液中通入适量氯气，当有l mol Fe2＋被氧化时，反应中转移电子的数目
2
为3N
A
答案 C
解析 5.6 g Fe的物质的量是0.1 mol，浓硝酸具有强氧化性，在室温下与Fe反应会在金属
表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，而不能进
一步反应，因此不能计算反应过程中电子转移数目，A错误；1 L pH＝1的HC O 溶液中含
2 2 4
有n(H＋)＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，该溶液中阳离子只含有H＋，故该溶液中含有阳离子
总数为0.1N ，B错误；CH 和Cl 在光照下充分反应前后物质分子数不变，因此0.5 mol CH
A 4 2 4
和1 mol Cl 在光照下充分反应后的分子数为1.5N ，C正确；由于还原性：I－＞Fe2＋，所以
2 A
向含有FeI 的溶液中通入适量氯气，I－先发生反应，当有l mol Fe2＋被氧化时，I－反应完全，
2
但反应的I－的物质的量未知，因此不能确定反应中转移电子的数目，D错误。
2．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．质量均为1 g的氕、氘、氚三种原子的质子数均为N
A
B．8 g Cu S与CuSO 的混合物含有的铜原子数大于0.05N
2 4 A
C．标准状况下，等体积的HS与NH 的分子数均为N
2 3 A
D．电解精炼铜阳极质量减少6.4 g时，转移电子数为0.2N
A
答案 B
解析 质量均为1 g的氕、氘、氚三种原子，氘和氚的物质的量小于 1 mol，质子数不全为
N ，故A错误；设混合物全为Cu S，即Cu S质量为8 g(0.05 mol)，含铜原子数为0.1N ，
A 2 2 A
设混合物全为CuSO ，即CuSO 质量为8 g(0.05 mol)，含铜原子数为0.05N ，则混合物含有
4 4 A
的铜原子数介于0.05N 与0.1N 之间，故B正确；标准状况下，只知道HS与NH 两种气体
A A 2 3
等体积，具体体积未知，无法确定分子数，故C错误；电解精炼时，阳极不仅铜放电，还
有锌、铁、镍等金属同时放电，当阳极质量减少6.4 g时，转移电子数无法确定，故D错误。
3．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．1 mol O 与足量Na完全反应，转移的电子数一定为4N
2 A
B．2.0 g由D16O和14ND 组成的混合物中含有的电子数为N
2 3 A
C．1 mol CH COOH分子中氧原子形成的共用电子对数为3N
3 A
D．3.36 L O 和4.8 g O 中含有的氧原子数均一定为0.3N
2 3 A答案 B
解析 若1 mol O 与金属钠反应生成NaO，则转移4 mol电子，若生成NaO ，则转移2
2 2 2 2
mol电子，故A错误；D16O和14ND 的相对分子质量均为20，含有电子数均为10,2.0 g该混
2 3
合物的物质的量为0.1 mol，所含电子数为1 mol，故B正确；CHCOOH分子中有一个碳氧
3
双键、一个碳氧单键和一个氢氧键，氧原子形成4 mol共用电子对，故C错误；没有指明条
件是否是标准状况，因此无法判断氧气物质的量，故D错误。
4．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A．由H18O与D16O组成的4.0 g混合物含中子数为2N
2 2 A
B．100 mL 0.1 mol·L－1 CHCOONa溶液中阴离子数目大于0.01N
3 A
C．利用精准剪切碳氢键技术，1 mol C HO中可剪切C—H数目为5N
2 6 A
D．某密闭容器中0.1 mol Na O 和0.1 mol SO 充分反应，转移电子的数目为0.2N
2 2 2 A
答案 C
解析 H18O与D16O的相对分子质量均是20，且均含有10个中子，由H18O与D16O组成
2 2 2 2
的4.0 g混合物的物质的量是 0.2 mol，所含中子数为2N ，A正确；100 mL 0.1 mol·L－1
A
CHCOONa溶液中醋酸钠的物质的量是0.01 mol，根据电荷守恒可知n(H＋)＋n(Na＋)＝n(OH－)
3
＋n(CHCOO－)＞0.01 mol，则阴离子数目大于0.01N ，B正确；分子式为C HO的有机物
3 A 2 6
可能是乙醇，也可能是二甲醚，则 1 mol C HO中可剪切C—H数目不一定为5N ，C错误；
2 6 A
某密闭容器中0.1 mol Na O 和0.1 mol SO 充分反应恰好生成0.1 mol硫酸钠，因此转移电子
2 2 2
的数目为0.2N ，D正确。
A
5．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A
A．45 g草酸中sp2杂化的C原子个数为N
A
B．2 mol PCl 中磷原子的价层电子对数为10 N
5 A
C．1 mol [B(OH) ]－中配位键个数为 N
4 A
D．标准状况下11.2 L HCHO与CHOH的混合物中分子数为0.5N
3 A
答案 D
解析 已知HOOCCOOH中两个C原子均为sp2杂化，故45 g草酸中sp2杂化的C原子个数
为×2×N mol－1＝N ，A正确；PCl 中P原子的价层电子对数为5＋×(5－5×1)＝5，故2
A A 5
mol PCl 中磷原子的价层电子对数为2 mol×5×N mol－1＝10N ，B正确；已知B最外层上
5 A A
有3个电子，故只能形成3个共价键，则[B(OH) ]－中存在1个配位键，故1 mol [B(OH) ]－
4 4
中配位键个数为 N ，C正确；标准状况下 CHOH为液体，故无法计算 11.2 L HCHO 与
A 3
CHOH的混合物中分子数，D错误。
3
6．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1 mol [Ag(NH )]＋中含有σ键数为8N
3 2 A
B．标准状况下，2.24 L Cl 溶于水，转移电子数为0.1N
2 A
C．25 ℃时，500 mL pH＝13的Ba(OH) 溶液中含有OH－的数目为0.1N
2 AD．1 mol苯乙烯中含有sp2杂化碳原子数为2N
A
答案 A
解析 [Ag(NH)]＋中含有配位键及N—H σ键，1 mol [Ag(NH )]＋中含有σ键数为8N ，故
3 2 3 2 A
A正确；氯气与水反应是可逆反应，标准状况下，2.24 L Cl 溶于水，转移电子数小于
2
0.1N ，故B错误；25 ℃时，500 mL pH＝13的Ba(OH) 溶液中含有OH－的数目为0.1 mol·L－
A 2
1×0.5 L×
N mol－1＝0.05N ，故C错误；苯乙烯分子中的8个碳原子均为sp2杂化，1 mol苯乙烯中含
A A
有sp2杂化碳原子数为8N ，故D错误。
A
7．84消毒液不能和医用酒精混用的原因是 4NaClO＋CHCHOH===CHCl ＋HCOONa＋
3 2 3
2NaOH＋NaCl＋HO，设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
2 A
A．1 L 0.2 mol·L－1 NaClO溶液中ClO－数目为0.2N
A
B．23 g CHCHOH中含有σ键数目为4N
3 2 A
C．标准状况下，2.24 L CHCl 中原子数为0.5N
3 A
D．室温下，pH为13的NaOH溶液中OH－数目为0.1N
A
答案 B
解析 1 L 0.2 mol·L－1 NaClO溶液中NaClO物质的量为0.2 mol，由于次氯酸根离子水解，
因此ClO－数目小于0.2N ，故A错误；一分子乙醇含有8个σ键，23 g CH CHOH物质的量
A 3 2
为0.5 mol，含有σ键数目为4N ，故B正确；标准状况下，CHCl 是非气态物质，无法计算
A 3
物质的量，故C错误；室温下，pH为13的NaOH溶液的体积未知，无法计算OH－的物质
的量，故D错误。
8．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1 mol NH F晶体中含有共价键数目为3N
4 A
B．0.5 mol XeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
C．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O 混合后的分子数目为N
2 A
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N
A
答案 B
解析 1 mol氟化铵中含有4 mol N—H，所以1 mol NH F晶体中含有共价键数目为4N ，A
4 A
项错误；XeF 中氙原子有4个σ键，孤电子对数为＝2，价层电子对数为4＋2＝6,0.5 mol
4
XeF 中氙原子的价层电子对数为0.5 mol×6×N mol－1＝3N ，B项正确；标准状况下，11.2
4 A A
L即0.5 mol NO和0.5 mol O 混合后反应生成0.5 mol NO 和剩余0.25 mol O ，NO 中存在
2 2 2 2
2NO NO ，混合后的分子数目小于0.75N ，C项错误；在氢氧燃料电池的正极是氧气得
2 2 4 A
电子生成负二价氧离子，当正极消耗 22.4 L(标准状况)气体，即有1 mol O 参加反应时，应
2
得到4 mol e－，电路中通过的电子数目应为4N ，D项错误。
A
