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章末综合检测(四)
(时间：45分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1．(2019·抚顺一模)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是( )
A．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料
B．近期出现在抚顺的雾霾是一种分散系，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用
C．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
解析：选B。硅为良好的半导体，用作芯片，光导纤维的主要成分为二氧化硅，为绝缘体，
它们不是同种材料，A错误。活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，而雾霾是一种分散系，
分散剂是空气，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用，B正确。煤炭气化生成CO和氢气，
液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸馏为分离液体混合物的方法，故煤炭不
能蒸馏，C错误。特种钢缆为金属材料，不是非金属材料，D错误。
2．(2019·张家口高三模拟)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于
10－7 m)，不宜沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO 、O 接触时，SO 会转化为
2 2 2
SO ，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是( )
3
A．胆矾中加浓硫酸
B．浓硫酸与木炭共热
C．乙酸乙酯与稀硫酸共热
D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”
解析：选C。题中“飘尘”起催化剂的作用，C中稀硫酸做催化剂。
3．N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是( )
A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质
C．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的
D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO 、SiO 和SO
2 2 2
解析：选C。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。同主族元素自
上而下原子半径逐渐增大，则O、N、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A错误；
硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B错误；汽车尾气中的NO 主要是空气中的N、O 在汽车汽
x 2 2
缸内化合生成的，C正确；N 和O 反应生成NO，得不到NO ，D错误。
2 2 2
4．(2019·安阳高三模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
强酸性溶液X中加入Ba(NO ) 溶液，静
3 2
A 置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉 溶液X中一定含有SO和Fe3＋
淀，后溶液变红
检验HCl气体中是否含有Cl，将气体通
2
B 入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶 证明含有Cl
2
液不恢复成红色
室温下，向FeCl 溶液中滴加少量KI溶
C 3 Fe3＋的还原性比I 的强
液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 2
加热盛有NH Cl固体的试管，试管底部
D 4 NH Cl固体易升华
固体消失，试管口有晶体凝结 4
解析：选B。氯气与水反应生成HClO，可使品红溶液褪色，加热不恢复，则证明HCl气体
中含有Cl，故B正确。
25．(2019·高考全国卷Ⅲ)下列实验不能达到目的的是( )
选项 目的 实验
A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl 通入碳酸钠溶液中
2
B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO
2
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
解析：选A。Cl 与水反应生成HCl和HClO，且该反应为可逆反应，NaCO 水解使溶液呈
2 2 3
碱性，水解产生的OH－能同时消耗HCl和HClO，A符合题意；向过氧化氢溶液中加入少量
MnO 能加快HO 的分解，从而加快氧气的生成速率，B不符合题意；饱和碳酸钠溶液可除去
2 2 2
乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分液，C不符合题意；向饱和亚
硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符合用强酸制备弱酸的原理，可制备少量二氧化硫气体，D不符合
题意。
6．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有
关说法正确的是( )
A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO
2
B．实验③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO )＋4HSO ===4CuSO＋2NO↑＋4HO
3 2 2 4 4 2
C．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D．由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
解析：选B。A项，实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被Cu还原为
NO，NO在试管口遇到空气中的氧气生成NO ，错误；B项，③中反应的化学方程式为3Cu＋
2
Cu(NO )＋4HSO ===4CuSO＋2NO↑＋4HO，正确；C项，实验③中滴加稀硫酸，提供H＋，
3 2 2 4 4 2
铜片继续溶解，硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，错误；D项，由题述实验可得出结论：硝
酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，错误。
7．如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(省略夹持和净化装置)。其中最
合理的选项是( )
选项 a b c d
A 浓硫酸 NaSO SO NaOH溶液
2 3 2
B 浓氨水 CaO NH HO
3 2
C 浓盐酸 KMnO Cl HO
4 2 2
D 浓硝酸 Cu NO 浓硫酸
2解析：选A。SO 可以被NaOH溶液吸收，A正确；NH 的密度小于空气，应从短管进入，B
2 3
错误；Cl 不能用水吸收，C错误；NO 应用碱液吸收，D错误。
2 2
8．A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及
反应条件省略)。下列判断正确的是( )
A．A可能是金属，也可能是非金属
B．A、B、C含有一种相同的元素
C．B、C的水溶液一定都呈碱性
D．反应①②不一定都是氧化还原反应
解析：选B。A单质在碱性条件下发生反应生成B、C两种化合物，发生了氧化还原反应，
元素A的化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负化合价，
A项错误；A单质发生歧化反应生成B、C两种化合物，则A、B、C含有一种相同的元素，B项
正确；若A单质为氯气，与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯化钠的水溶液呈中性，C
项错误；单质生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成单质，元素的化合价也发生变
化，所以反应①和反应②一定都属于氧化还原反应，D项错误。
9．(2019·湖北九校联考)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它
们之间具有如下转化关系：甲――→乙丙。下列有关物质的推断不正确的是( )
A．若甲为AlCl 溶液，则丁可能是NaOH溶液
3
B．若甲为氮气，则丁可能是O
2
C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO
2
解析：选B。若甲为AlCl 溶液，丁是NaOH溶液，则乙是氢氧化铝，丙是偏铝酸钠，AlO和
3
Al3＋发生双水解可生成乙(氢氧化铝)，能够实现转化，A正确。若甲为氮气，丁是O，则乙是
2
NO，丙是NO ，但NO 和氮气不能反应生成NO，不能实现转化，B错误。若甲为Fe，丁是稀硝
2 2
酸，过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁(乙)，硝酸亚铁再与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁
能反应生成硝酸亚铁，能够实现转化，C正确。若甲为NaOH溶液，丁是CO，则乙是碳酸钠，
2
丙是碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，能够实现转化，D正确。
10．将6.4 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO 混合气体的
2
体积为3.36 L(标准状况)，其中NO的体积为(标准状况)( )
A．0.56 L B．1.344 L
C．2.016 L D．2.8 L
解析：选A。6.4 g铜的物质的量是0.1 mol，标准状况下3.36 L气体的物质的量是0.15
mol，设NO的物质的量为x，NO 的物质的量为y，则x＋y＝0.15 mol，3x＋y＝0.1 mol×2，解
2
得x＝0.025 mol，y＝0.125 mol，标准状况下NO的体积为0.025 mol×22.4 L·mol－1＝0.56 L。
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11．(13分)碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
(1)SiO 是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃应用橡胶塞的原因是
2
________________________________________________________________________
(用化学方程式表示)。
(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多
种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
HCl H
2↓ ↓
―→―→―→高纯硅
电弧炉 流化床反应器 还原炉
① 用 石 英 砂 和 焦 炭 在 电 弧 炉 中 制 粗 硅 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为
________________________________________________________________________。
②在流化床反应的产物中，SiHCl 大约占85%，还有SiCl 、SiHCl、SiHCl等，有关物质
3 4 2 2 3
的沸点数据如表所示，提纯SiHCl 的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________。
3
物质 Si SiCl SiHCl SiHCl SiHCl HCl SiH
4 3 2 2 3 4
沸点/℃ 2 355 57.6 31.8 8.2 －30.4 －84.9 －111.9
③SiHCl 极易水解，其完全水解的化学方程式为_____________________________
3
________________________________________________________________________。
(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹
持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。
①B中反应的离子方程式是_______________________________________________。
②通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是________(填字母)。
A．挥发性 B．还原性
C．氧化性 D．酸性
③ C 装置中的试剂 X 是________(填化学式)。D 中反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：______________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)玻璃中的二氧化硅与NaOH溶液反应。
(2)①石英砂的主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳；
②由于SiHCl 与SiCl 、SiHCl 等的沸点相差较大，可以使用蒸馏的方法提纯；
3 4 2 2
③SiHCl 中Si是＋4价，氢元素、氯元素均为－1价，SiHCl 完全水解时，Si以HSiO 形
3 3 2 3
式存在，－1价的氢元素与HO反应后生成H。
2 2
(3)①B中盐酸与碳酸钙发生反应的离子方程式是CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋CO↑＋HO；
3 2 2
②步骤Ⅰ是为了验证浓盐酸是否具有挥发性(看A中是否产生沉淀)和酸性(与盐反应)；
③因为浓盐酸具有挥发性，所以C装置的作用是将HCl气体除去，可以使用的试剂为饱
和NaHCO 溶液；D中反应的化学方程式是NaSiO＋CO＋HO===H SiO↓＋NaCO，也可
3 2 3 2 2 2 3 2 3
以生成NaHCO ，答案合理即可；
3
④由于碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属
性减弱，所以碳、硅的非金属性逐渐减弱。
答案：(1)SiO＋2NaOH===Na SiO＋HO
2 2 3 2
(2)①SiO＋2C=====Si＋2CO↑
2②蒸馏
③SiHCl ＋4HO===H SiO↓＋H↑＋3HCl↑(或SiHCl ＋3HO===H SiO↓＋H↑＋
3 2 4 4 2 3 2 2 3 2
3HCl↑)
(3)①CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋CO↑＋HO ②AD
3 2 2
③NaHCO NaSiO ＋CO ＋HO===H SiO↓＋NaCO(答案合理即可) ④碳和硅位于
3 2 3 2 2 2 3 2 3
同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱
12．(13分)某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：
4HNO=====4NO ↑＋O↑＋2HO)。
3 2 2 2
请回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧
瓶 中 ， 并 塞 紧 瓶 塞 ， 滴 加 浓 硝 酸 ， 可 观 察 到 三 颈 烧 瓶 中 气 体 的 颜 色 为
________________________________________________________________________，
产生该气体的主要化学反应方程式是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置C中盛有足量Ba(OH) 溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白
2
色沉淀为________________________________________________________________________
(填化学式)。其中的Ba(OH) 溶液________(填“能”或“不能”)用Ca(OH) 溶液代替，
2 2
理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)装置B的作用是_______________________________________________。
(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O。
2
①下列对该气体的检验方法合适的是______(填序号)。
A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
② 如 果 集 气 瓶 中 收 集 到 的 无 色 气 体 是 氧 气 ， 则 氧 气 的 来 源 是
________________________________________________________________________。
解析：(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO 、CO、HO，由于NO 为红棕
2 2 2 2
色气体，故三颈烧瓶中的气体颜色为红棕色。(2)将NO 、CO 通入Ba(OH) 溶液中分别生成
2 2 2
Ba(NO ) 和BaCO ，由于Ba(OH) 溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO 不溶解以沉淀形式析
3 2 3 2 3
出。Ba(OH) 溶液不能用Ca(OH) 溶液代替，因为Ca(OH) 微溶于水，溶液中Ca(OH) 含量太
2 2 2 2
少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体，导致溶液呈酸性，从而不能生成CaCO 沉淀。
3
(3)装置B可以防止装置C中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸。(4)①NO与O 反应生成
2
红棕色的NO ，A正确；NO和O 均不具有酸性，B错误；O 能使带火星的木条复燃，而NO不
2 2 2
能，C正确。②装置A中除发生木炭与浓硝酸的反应外，还发生浓硝酸的分解反应。
答案：(1)红棕色 C＋4HNO(浓)=====4NO ↑＋CO↑＋2HO (2)BaCO 不能
3 2 2 2 3
Ca(OH) 溶液中Ca(OH) 浓度较低，不能形成CaCO 沉淀
2 2 3
(3)防倒吸(4)①AC ②浓硝酸的分解
13．(14分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效
“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈
黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实
验室以电解法制备ClO 的流程如下：
2
已知：①NCl 是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自
3
燃爆炸点为95 ℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题：
(1)电解时，发生反应的化学方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
实验室制备气体B的化学方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是
①控制好生成NCl 的浓度；
3
②________________________________________________________________________。
(2)NCl 与NaClO(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO ，
3 2 2
该反应的离子方程式为______________________________________________________。
(3)ClO 很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO 溶液。为测定所得溶液中ClO 的
2 2 2
含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO 溶液10 mL，稀释成100 mL试样；
2
步骤2：量取V mL试样加入锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，
1
在暗处静置30 min；
步骤3：以淀粉溶液做指示剂，用c mol·L－1 NaSO 溶液滴定至终点，消耗NaSO 溶液
2 2 3 2 2 3
V mL。(已知I＋2SO===2I－＋SO)
2 2 2 4
①上述步骤3中滴定终点的现象是_________________________________
________________________________________________________________________；
②根据上述步骤可计算出原ClO 溶液的密度为________g·L－1(用含字母的代数式表示)。
2
解析：(1)NH Cl溶液中加入盐酸进行电解得到NCl ，结合元素守恒及离子放电顺序可知
4 3
A为氢气，故电解反应的化学方程式为NH Cl＋2HCl=====3H↑＋NCl ；气体B能使湿润的
4 2 3
红色石蕊试纸变蓝，则B为氨，实验室制氨的化学方程式为2NH Cl＋Ca(OH) =====CaCl ＋
4 2 2
2NH ↑＋2HO；由于NCl 自燃爆炸点为95 ℃，在热水中易分解，所以在电解时除控制好生成
3 2 3
NCl 的浓度外，还要控制好反应温度。
3
(2)NCl 与ClO反应生成NH 、ClO ，离子方程式为NCl ＋6ClO＋3HO===6ClO ↑＋
3 3 2 3 2 2
NH ↑＋3Cl－＋3OH－。
3
(3)①上述步骤3中，滴定前溶液中含碘单质，所以淀粉溶液为蓝色，滴定过程中碘单质
逐渐消耗，蓝色逐渐变浅，所以滴定终点的现象是滴入最后一滴NaSO 溶液后，溶液从蓝色
2 2 3
变成无色，且30 s内不变色；
②由题知，2ClO ～5I～10SO，n(S O)＝cV×10－3 mol，原溶液中n(ClO )＝×＝ mol，
2 2 2 2 2 2
m(ClO )＝ g＝ g，所以原ClO 溶液的密度为＝ g·L－1。
2 2答案：(1)NH Cl＋2HCl=====3H↑＋NCl
4 2 3
2NH Cl＋Ca(OH) =====CaCl ＋2NH ↑＋2HO
4 2 2 3 2
控制好反应温度
(2)NCl ＋6ClO＋3HO===6ClO ↑＋NH ↑＋3Cl－＋3OH－
3 2 2 3
(3)①滴入最后一滴NaSO 溶液后，溶液从蓝色变成无色，且30 s内不变色
2 2 3
②
