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专练 9 氧化还原反应基本概念
一、单项选择题
1．[2022·浙江1月，10]关于反应4CO ＋SiH=====4CO＋2HO＋SiO ，下列说法正确
2 4 2 2
的是( )
A．CO是氧化产物
B．SiH 发生还原反应
4
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．生成1 mol SiO 时，转移8 mol电子
2
2．[2021·浙江1月]关于反应8NH ＋6NO ===7N ＋12HO，下列说法正确的是( )
3 2 2 2
A．NH 中H元素被氧化
3
B．NO 在反应过程中失去电子
2
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
3．[2020·山东，2]下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．大气中NO 参与酸雨形成
2
4．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进 H＋和e－的转移(如a、b和c)，
能将海洋中的NO转化为N 进入大气层，反应过程如图所示。
2
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应
B．a和b中转移的e－数目相等
C．过程 Ⅱ 中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
NO＋NH===N ↑＋2HO
2 2
5．[2022·安徽皖江名校联考]ClO－可用于处理含CN－的废水，处理过程中体系存在
ClO－、CN－、N、Cl－、HCO、HO六种物质。下列有关说法正确的是( )
2 2
A．ClO－是氧化剂，N 是氧化产物之一
2
B．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2
C．若生成标准状况下2.24 L N ，则转移电子0.2 mol
2
D．含CN－的废水也可用Cr O处理
2
6．[2022·黑龙江哈尔滨师大附中期中]在酸性条件下，黄铁矿(FeS )催化氧化的反应为
2
2FeS ＋7O ＋2HO===2Fe2＋＋4SO＋4H＋，实现该反应的物质间转化关系如图所示。下列
2 2 2
分析错误的是( )A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2HO
2 2
B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋
C．反应Ⅲ是非氧化还原反应
D．黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2＋均作催化剂
7．已知 NH CuSO 与足量的1 mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色
4 3
金属生成
②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH CuSO 中硫元素被氧化
4 3
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1 mol NH CuSO 完全反应转移0.5 mol电子
4 3
8．[2022·安徽淮北高三摸底]有关反应14CuSO ＋5FeS ＋12HO===7Cu S＋5FeSO ＋
4 2 2 2 4
12HSO ，下列说法中错误的是( )
2 4
A．FeS 既是氧化剂也是还原剂
2
B．CuSO 在反应中被还原
4
C．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7
D．14 mol CuSO 氧化了1 mol FeS
4 2
9．在反应S＋KOH―→KSO ＋KS ＋HO(未配平)中，被氧化与被还原的硫原子个数
2 3 2 2 2
比为( )
A．1∶4 B．4∶1
C．1∶2 D．2∶1
二、不定项选择题
10．[2021·山东卷]实验室中利用固体KMnO 进行如图实验，下列说法错误的是( )
4
A.G与H均为氧化产物
B.实验中KMnO 只作氧化剂
4
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D.G与H的物质的量之和可能为0.25 mol
11.NaNO 是一种食品添加剂，它与酸性KMnO 溶液可发生反应：MnO＋NO＋
2 4
X―→Mn2＋＋NO＋HO（未配平）。下列叙述中正确的是（ ）
2
A.生成1 mol NaNO 需消耗0.4 mol KMnO
3 4
B.反应过程中溶液的pH增大C.该反应中NO被还原
D.X可以是盐酸
12.已知：①SO ＋I＋2HO===H SO ＋2HI；②向含有HCl、FeCl 和BaCl 的溶液中通
2 2 2 2 4 3 2
入足量的SO ，产生白色沉淀；③将FeCl 溶液滴在淀粉—KI试纸上，试纸变蓝色。现有
2 3
等物质的量的FeI、NaHSO 的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L（标准状况）氯气，然
2 3
后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是（ ）
A.FeI 的物质的量浓度约为1 mol·L－1
2
B.完全反应时转移电子0.2 mol
C.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2＋，最后被氧化的离子是I－
D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na＋、H＋、SO和Fe3＋
13.将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe O＋28HNO===9Fe（NO ）＋
3 4 3 3 x
NO↑＋14HO，下列判断合理的是（ ）
2
A.Fe（NO ） 中x为2
3 x
B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
C.稀硝酸在反应中只作氧化剂
D.反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移
14.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）,
A.只有反应①②④属于氧化还原反应
B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C.相同条件下生成等量的O，反应③和④转移的电子数之比为1∶1
2
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
三、非选择题
15.硫的化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.某兴趣小组探究SO 气体还原Fe3＋、I。
2 2
（1）通入足量SO 后，装置B中的现象是
2
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________________________________________________________________________；
装置C的作用是 。
（2）该小组同学认为SO 与FeCl 溶液发生的是氧化还原反应。
2 3
①写出SO 与FeCl 溶液反应的离子方程式：
2 3
________________________________________________________________________。②请设计实验方案验证有Fe2＋生成：
________________________________________________________________________,
________________________________________________________________________,
________________________________________________________________________。
Ⅱ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠（NaSO），大量的焦亚硫酸钠会损
2 2 5
伤细胞，具有生物毒性。
（3）铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠（NaSO）处理含铬酸性废
2 2 5
水（含有CrO），利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，SO被氧化为SO，该反应
2
中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）已知：NaSO 溶于水会生成NaHSO。检验NaSO 晶体在空气中已被氧化的实
2 2 5 3 2 2 5
验方法是
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