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第三篇 化学反应与能量
专项 22 二次电池
利用化学反应的可逆性，可以组建成一个新电池，即当一个化学反应转化为电能之后，还可以用电能
使化学体系修复，然后再利用化学反应转化为电能，所以叫二次电池，又称为充电电池或蓄电池。充电电
池的充放电循环可达数千次到上万次，故其相对干电池而言更经济实用。市场上主要充电电池有镍氢电池、
镍镉电池、铅酸(或铅蓄)电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池等。最常见的二次电池是铅蓄电池，它由
两组栅状极板交替排列而成，正极板上覆盖有PbO ，负极板上覆盖有Pb，电解质是HSO 溶液，总反应为
2 2 4
Pb(s)＋PbO (s)＋2HSO (aq) 放电=充 2PbSO (s)＋2HO(l)：
2 2 4 == 电 4 2
1．(2022•全国乙卷) 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研
究了一种光照充电Li-O 电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li+
2
+e-=Li+)和阳极反应(Li O+2h+=2Li++O )对电池进行充电。下列叙述错误的是( )
2 2 2
1
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1
学科网（北京）股份有限公司A．充电时，电池的总反应LiO=2Li+O
2 2 2
B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移
D．放电时，正极发生反应O+2Li++2e-=Li O
2 2 2
【答案】C
【解析】充电时光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应(Li++e-=Li+)和阳极反应
(Li O+2h+=2Li++O )，则充电时总反应为LiO=2Li+O ，结合图示，充电时金属Li电极为阴极，光催化电
2 2 2 2 2 2
极为阳极；则放电时金属Li电极为负极，光催化电极为正极。A项，光照时，光催化电极产生电子和空穴，
驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电，结合阴极反应和阳极反应，充电时电池的总反应为
LiO=2Li+O ，A正确；充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，阳极反应与空
2 2 2
穴有关，故充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B正确；C项，放电时，金属Li电极为负极，光催
化电极为正极，Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C错误；D项，放电时总反应为2Li+O=Li O，正
2 2 2
极反应为O+2Li++2e-=Li O，D正确；故选C。
2 2 2
2．(2022•辽宁省选择性考试)某储能电池原理如图。下列说法正确的是( )
A．放电时负极反应：NaTi (PO )-2e-= NaTi (PO )+2Na+
3 2 4 3 2 4 3
2
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2
学科网（北京）股份有限公司B．放电时Cl-透过多孔活性炭电极向CCl 中迁移
4
C．放电时每转移1 mol电子，理论上CCl 吸收0.5 mol Cl
4 2
D．充电过程中，NaCl溶液浓度增大
【答案】A
【解析】放电时负极反应：NaTi (PO )-2e-= NaTi (PO )+2Na+，正极反应：Cl+2e-=2Cl-，消耗氯气，
3 2 4 3 2 4 3 2
放电时，阴离子移向负极，充电时阳极：2Cl--2e-=Cl，由此解析。A项，放电时负极失电子，发生氧化反
2
应，电极反应：NaTi (PO )-2e-= NaTi (PO )+2Na+，故A正确；B项，放电时，阴离子移向负极，放电时
3 2 4 3 2 4 3
Cl-透过多孔活性炭电极向NaCl中迁移，故B错误；C项，放电时每转移1 mol电子，正极：Cl+2e-=2Cl-，
2
理论上CCl 释放0.5 mol Cl ，故C错误；D项，充电过程中，阳极：2Cl--2e-=Cl，消耗氯离子，NaCl溶液
4 2 2
浓度减小，故D错误；故选A。
3．(2021•浙江1月选考)镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K、K 为开关，
1 2
a、b为直流电源的两极)。
下列说法不正确的是( )
A．断开K、合上K，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能
2 1
B．断开K、合上K，电极A为阴极，发生还原反应
1 2
C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变
D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H O Ca(OH) +2Ni(OH)
2 2 2
【答案】C
【解析】根据图示，电极A充电时为阴极，则放电时电极A为负极，负极上Cd失电子发生氧化反应
生成Cd(OH) ，负极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH) ，电极B充电时为阳极，则放电时电极B为正极，正
2 2
极上NiOOH得电子发生还原反应生成Ni(OH) ，正极反应式为2NiOOH+2e-+2H O=2Ni(OH) +2OH-，放电
2 2 2
时总反应为Cd+2NiOOH+2H O=Cd(OH) +2Ni(OH) 。A项，断开K、合上K，为放电过程，镍镉电池能量
2 2 2 2 1
3
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3
学科网（北京）股份有限公司转化形式：化学能→电能，A正确；B项，断开K、合上K，为充电过程，电极A与直流电源的负极相连，
1 2
电极A为阴极，发生还原反应，电极反应式为Cd(OH) +2e-=Cd+2OH-，B正确；C项，电极B发生氧化反
2
应的电极反应式为2Ni(OH) -2e-+2OH-=2NiOOH+2H O，则电极A发生还原反应的电极反应式为
2 2
Cd(OH) +2e-=Cd+2OH-，此时为充电过程，总反应为Cd(OH) +2Ni(OH) Cd+2NiOOH+2H O，溶液中
2 2 2 2
KOH浓度减小，C错误；D项，根据分析，放电时总反应为Cd+2NiOOH+2H O=Cd(OH) +2Ni(OH) ，则镍
2 2 2
镉二次电池总反应式为Cd+2NiOOH+2H O Cd(OH) +2Ni(OH) ，D正确；故选C。
2 2 2
4．(2020•新课标Ⅰ卷)科学家近年发明了一种新型Zn−CO 水介质电池。电池示意图如图，电极为金属
2
锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一
2
种新途径。
下列说法错误的是( )
A．放电时，负极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) 2+
4
B．放电时，1 mol CO 转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol
2
C．充电时，电池总反应为2Zn(OH) 2+=2 Zn+O ↑+4OH-+2H O
4 2 2
D．充电时，正极溶液中OH−浓度升高
【答案】D
【解析】由题可知，放电时，CO 转化为HCOOH，即CO 发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，
2 2
左侧电极为负极，Zn发生氧化反应生成Zn(OH) 2+；充电时，右侧为阳极，HO发生氧化反应生成O，左
4 2 2
侧为阴极，Zn(OH) 2+发生还原反应生成Zn。A项，放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：
4
Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) 2+，故A正确，不选；B项，放电时，CO 转化为HCOOH，C元素化合价降低2，则
4 2
1molCO 转化为HCOOH时，转移电子数为2mol，故B正确，不选；C项，充电时，阳极上HO转化为
2 2
4
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4
学科网（北京）股份有限公司O，负极上Zn(OH) 2+转化为Zn，电池总反应为：2Zn(OH) 2+=2 Zn+O ↑+4OH-+2H O，故C正确，不选；D
2 4 4 2 2
项，充电时，正极即为阳极，电极反应式为：2HO-4e-=4H++O ↑，溶液中H+浓度增大，溶液中
2 2
c(H+)•c(OH-)=K ，温度不变时，K 不变，因此溶液中OH-浓度降低，故D错误，符合题意；故选D。
W W
1．二次电池的充放电规律
(1)放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。
(2)充电时，可充电电池的正极连接外接电源的正极，可充电电池的负极连接外接电源的负极。[来源:
学科网]
(3)充、放电时电解质溶液中离子移动方向的判断：分析电池工作过程中电解质溶液的变化时，要结合
电池总反应进行分析。
①首先应分清电池是放电还是充电。
②再判断出正、负极或阴、阳极。
放电：阳离子→正极，阴离子→负极；
充电：阳离子→阴极，阴离子→阳极；
总之：阳离子→发生还原反应的电极；阴离子→发生氧化反应的电极。
2．二次电池的解题模板
3．可充电电池的思维模型
因此，充电时电极的连接可简记为“负接负后作阴极，正接正后作阳极”。
4．可充电电池题目的解答思路
5
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5
学科网（北京）股份有限公司1．(2023届·河南省洛阳市第一高级中学高三模拟)磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳
定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LiC + Li FeO=6C+LiFePO ，某磷酸铁锂电池的切面如
x 6 1-x 4 4
图所示。下列有关说法错误的是( )
A．放电时，Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极
B．充电时的阳极反应为LiFePO -xe-= Li xFeO+xLi+
4 1- 4
C．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料
D．若初始两电极质量相等，放电过程中当转移N 个电子时，两电极的质量差为28g
A
【答案】C
【解析】根据磷酸铁锂电池的切面图和总反应LiC + Li FeO=6C+LiFePO 可知，铜箔为负极，负极反
x 6 1-x 4 4
应式为LixC -xe-=6C+xLi+，铝箔为正极，正极反应式为Li xFeO+xLi++xe-=LiFePO ，原电池放电时，电子
6 1- 4 4
6
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6
学科网（北京）股份有限公司从负极沿导线流向正极，内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极；充电时，装置为电解池，阴极、阳
极反应式与负极、正极反应式正好相反。A项，原电池放电时，电解质中阳离子移向正极，即Li+脱离石墨，
经电解质嵌入正极，A正确；B项，放电时，正极反应式为Li xFeO+xLi++xe-=LiFePO ，充电时，原电池
1- 4 4
的正极与外加电源正极相接，电极反应与原电池正极反应相反，即充电时电池正极上发生的反应为
LiFePO -xe-= Li xFeO+xLi+， B正确；C项，充电时电子从外电源负极→阴极、阳极→电源正极，即充电
4 1- 4
时电子从电源经铜箔流入负极材料，C错误； D项，根据电子守恒可知，放电过程中当转移2N 个电子时，
A
每个电极参与反应Li+的物质的量为2mol，若初始两电极质量相等，两电极的质量差为2mol
×7g/mol×2=28g， D正确；故选C。
2．(2023届·广东省惠州市(惠阳中山、龙门、仲恺中学)高三三校联考)某公司推出一款铁—空气燃料电
池，成本仅为锂电池的 ，其装置放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．放电时，M为正极
B．放电一段时间，KOH溶液浓度不变
C．充电时，N极的电极反应式中包括：Fe O+H O+2e- = 2FeO+2OH-
2 3 2
D．放电时，K+从M移向N
【答案】D
【解析】由图可知，放电时，N极Fe失去电子作为负极，则M极为正极，充电时，N极为阴极，M极
为阳极。A项，Fe为活泼金属，放电时被氧化，所以N为负极，O 被还原，所以M为正极，A正确；B项，
2
放电过程中的总反应为Fe与O 反应得到Fe的氧化物，所以KOH溶液的浓度不变，B正确；C项，充电时，
2
N极为阴极，铁的氧化物被还原，包括Fe O+H O+2e- = 2FeO+2OH-，C正确；D项，原电池中阳离子移向
2 3 2
正极，则放电时，K+从N移向M，D错误；故选D。
3．(2023届·湖北省九师联盟高三开学考试)如图所示是一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作
7
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7
学科网（北京）股份有限公司原理。下列说法正确的是( )
A．放电时，M电极的电势低于N电极
B．充电过程中Na+由右池通过交换膜向左池移动
C．放电时，N极电极反应式为H+2OH――2e－=2H O
2 2
D．若用铅蓄电池作为电源充电M电极连接铅蓄电池的铅电极
【答案】C
【解析】A项，由图可知，放电时N极作负极，氢气失电子，M极作负极，所以M极的电势高于N极，
A项错误；B项，充电时M电极为阳极，所以Na+由左池通过交换膜向右池移动，B项错误；C项，放电
时N极作负极，氢气失电子，碱性溶液中电极反应式为H+2OH――2e－=2H O，C项正确；D项，充电时，
2 2
M极为阳极，与电源正极相连，即与铅蓄电池的二氧化铅电极相连接，D项错误。故选C。
4．(2023届·河南省TOP二十名校高三摸底考试)刘天骠教授团队开发出一种锌－二茂铁氧化还原双极性
储能材料，应用于pH中性水系液流电池，将水系有机液流电池的性能推进到了一个新的高度。下列说法
正确的是( )
8
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8
学科网（北京）股份有限公司A．放电时，电极A作负极
B．放电时，Zn2+穿过离子交换膜向电极电极B迁移
C．充电时，阴极的电极反应为Zn2++2e-=Zn
D．充电时，1mol Zn2+过膜时，有2mol二茂铁被还原
【答案】C
【解析】放电时，电极A上得到电子，发生还原反应，则电极A为正极，电极B为负极；充电时，电
极A上失去电子，发生氧化反应，则电极A为阳极，电极B为阴极。A项，放电时，电极A发生还原反应，
作原电池正极，A项错误；B项，放电时，阳离子移向正极，Zn2+应向电极A迁移，B项错误；C项，充电
时，电极B作阴极，发生还原反应Zn2++2e-=Zn，C项正确；D项，1mol Zn2+过膜时，电路中转移2mol电
子，充电时有2mol二茂铁被氧化，D项错误；故选C。
5．(2023届·湖南省部分教育联盟高三模拟考试)我国科学家正在研究一种可充电Na－Zn双离子电池体
系(如图)。下列说法不正确的是( )
9
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学科网（北京）股份有限公司A．闭合K 时，锌电极为电池负极
1
B．闭合K 时，装置中的电能转化为化学能
2
C．放电时，每转移0.2 mol电子，负极区电解质溶液质量增加6.5 g
D．充电时，阳极反应式为Na MnO -xe-=Na MnO +xNa+
0.6 2 0.6-x 2
【答案】C
【解析】A项，闭合K 时，该装置为原电池，锌电极为负极，A正确；B项，闭合K 时，该装置为电
1 2
解池，电解池是将电能转化为化学能，B正确；C项，放电时，装置为原电池，负极发生反应：Zn-2e-
=Zn2+，每转移0.2 mol电子，负极区由Zn失去电子生成0.1 mol Zn2+，0.1 mol Zn2+与0.4 mol OH-结合生成
0.1 mol Na [Zn(OH) ]，有0.2 mol Na+通过阳离子交换膜到正极，故负极区电解质溶液质量增重0.1 mol×65
2 4
g/mol-0.2 mol×23 g/mol=1.9 g，C错误；D项，充电时，阳极失电子，Mn的化合价升高，反应式为
Na MnO -xe-=Na MnO +xNa+，D正确；故选C。
0.6 2 0.6-x 2
6．(2022·广东省六校高三第六次联考)一种高达94.2%能效的可充电铝胺电池工作原理如图所示，用
Ph表示苯基，三苯基胺(Ph N)失去一个电子后形成的Ph N∙+结构较为稳定。下列说法不正确的是( )
3 3
10
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学科网（北京）股份有限公司A．与锂电池比，铝电池比能量略低，但铝含量丰富价格低廉
B．放电时，负极的电极反应式为Al-3e-+7AlCl -=4AlCl-
4 2 7
C．充电时，AlCl -向铝电极移动
4
D．理论上每生成1mol Ph N，外电路通过1mol电子
3
【答案】C
【解析】A项，铝电池比能量略低，且含量丰富价格低廉，A项错误；B项，放电时，负极上Al失电
子和AlCl -反应生成Al Cl-，电极反应式为Al-3e-+7AlCl -=4AlCl-，B项正确；C项，充电时Ph N失电子
4 2 7 4 2 7 3
生成Ph N+ ， Ph N阳极、Al为阴极，阴离子向阳极移动，所以AlCl -向阳极Ph N移动，C项错误；D项，
3 3 4 3
充电时Ph N失电子生成Ph N+，则生成1个Ph N转移1个电子，所以理论上每生成1molPh N，外电路通
3 3 3 3
过1mol电子，D项正确。故选C。
7．(2022·湖北省部分重点中学高三第二次联考)我国科研团队以聚氨酯为电解液(合成路线如图)实现了
稳定高效且可逆循环的K-CO 电池。总反应为：4KSn+3CO 2KCO+4Sn，其中生成的KCO 附着在
2 2 2 3 2 3
正极上。下列说法错误的是( )
11
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学科网（北京）股份有限公司A．放电时，内电路中电流由KSn合金经酯基电解质流向羧基化碳纳米管
B．电池的正极反应式为4K++3CO +4e-=2K CO+C
2 2 3
C．羧基化碳纳米管中引入的羧基可促进电子的转移
D．充电时，电路中通过1mol电子，多壁碳纳米管减重36g
【答案】D
【解析】由总反应可知放电时KSn合金为负极，羧基化碳纳米管为正极；充电时KSn合金与电源负极
相连，为电解池阴极，羧基化碳纳米管为阳极。A项，放电时为原电池装置，内电路中电流是由负极流向
正极，即放电时，内电路中电流由KSn合金经酯基电解质流向羧基化碳纳米管，A正确；B项，根据总反
应式可知，负极反应式为：KSn-e-=Sn+K+，电池的正极反应式为4K++3CO +4e-=2K CO+C，B正确；C项，
2 2 3
电极材料为KSn和羧基化碳纳米管，KSn与水反应，-COOH与KOH反应，可促进电子的转移，C正确；
D项，充电时阳极反应为：C-4e-+ K CO=3 CO↑+4K+， 碳纳米管及附着的碳酸钾会减少，电路中通过
2 3 2
1mol电子，多壁碳纳米管减重3g，碳酸钾减少30g，D错误；故选D。
8．(2022·河北省石家庄市示范性高中高三调研考试)钾离子电池由于其低成本、电解液中快的离子传
导性以及高的工作电压等优点；近年来引起了科研工作者极大的关注。吉林大学杨春成教授课题组基于钾
离子电池特性，设计并合成了一种VN-NPs/N-CNFs复合材料，并将其应用于钾离子电池的电极，放电时
该电极反应为VN+3K++3e-→V+KN，下列有关说法中错误的是( )
3
12
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学科网（北京）股份有限公司A．放电时，在Al电极区发生的是氧化反应
B．该电池的溶剂不能为水溶液
C．放电时，电解质中的K+向Cu电极区移动
D．放电时，每转移1mole-，Cu电极区质量减少39g
【答案】D
【解析】以VN-NPs/N-CNFs和K/KFe[Fe(CN)6]的钾离子电池，放电时铜电极反应为VN+3K++3e-
→V+KN，故放电时Cu电极为正极，Al电极为负极。A项，放电时，Al电极为负极，在Al电极区发生的
3
是氧化反应，故A正确；B项，电池中含有钾，钾性质活泼能与水反应，故该电池的溶剂为有机溶剂，该
电池的溶剂不能为水溶液，故B正确；C项，放电时，Al电极为负极，钾离子向正极移动，即放电时，电
解质中的K+向Cu电极区移动，故C正确；D项，放电时，铜电极反应为VN+3K++3e-→V+KN，每转移
3
1mole-，Cu电极区质量增加39g，故D错误；故选D。
9．(2022·河北省省级联测高三第八次考试)水系钠离子二次电池由于资源丰富、绿色环保、生产成本
低等优势备受关注。以无机盐为主体结合少量氟化有机盐为电解液，水系钠离子电池放电时的工作原理示
意图如图。已知初始时两极质量相等，下列说法错误的是( )
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学科网（北京）股份有限公司A．电池总反应可表示为2NaV(PO ) 放电=充 NaV(PO )+NaV(PO )
3 2 4 3 == 电 5 2 4 3 2 4 3
B．充电时，阳极电极反应式为NaV(PO )-2e-=Na V(PO )+2Na+
5 2 4 3 3 2 4 3
C．充电时，电子由M极经导线流向N极；放电时，M极为负极
D．放电时，电路中通过0.005mol电子时，理论上两极质量差为0.23g
【答案】C
【解析】由题意知该电池属于二次电池，示意图为放电过程，M极NaV(PO ) 转化为NaV (PO )，发
3 2 4 3 2 4 3
生失电子的氧化反应，为负极，N极NaV(PO ) 转化为NaV(PO )，发生得电子的还原反应，为正极，充
3 2 4 3 5 2 4 3
电时为电解池，M极为阴极，N极为阳极。A项，根据上述分析电池总反应可表示为2NaV(PO ) 放电=充
3 2 4 3 == 电
NaV(PO )+NaV(PO )，A项正确；B项，充电时，N极为阳极，阳极电极反应式为NaV(PO )-2e-
5 2 4 3 2 4 3 5 2 4 3
=Na V(PO )+2Na+，B项正确；C项，放电时，M极为负极，但充电时，M极为阴极，是电子流入的一极，
3 2 4 3
C项错误；D项，由电池总反应知，放电时，电路中通过0.005mol电子时，负极减少0.005molNa+的质量，
正极增加0.005molNa+的质量，两极质量差为 ，D项正确。故选C。
10．(2022·河北省沧州市高三二模)火星大气约95%是CO，Li-CO 电池在未来的火星探测领域有着重
2 2
要的应用前景。科学家设计了一系列Ru/M-CPY@ CNT(碳纳米管)杂化材料(M = Co、Zn、Ni、Mn， CNTs
碳纳米管是一种电导率高、比表面积大、通道和孔隙率丰富的导电基底)作为电极。已知该电池放电时的反
应为4Li+3CO=2Li CO+C，下列说法错误的是( )
2 2 3
14
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学科网（北京）股份有限公司A．放电时，Li电极作电池负极，有电子经导线流出
B．充电时，每转移1mol电子，两电极的质量变化差值为7g
C．充电时，阳极的电极反应式为C-4e-+2Li CO =3CO ↑+4Li+
2 3 2
D．杂化材料中CNTs增多了CO 的吸附位点，可使该电池表现出优异的电化学性能
2
【答案】B
【解析】由电池放电时的反应可知，Li化合价由0价变成+1价，故是原电池的负极，复杂材料电极是
正极。A项，放电时，Li电极作电池负极，有电子经导线流出，A正确；B项，充电时，阳极C变成二氧
化碳，阴极Li+变成Li，故每转移1mol电子，消耗0.25molC质量为3g，生成1molLi质量为7g，故两电极
的质量变化差值为3g+7g=10g，B错误；C项，充电时，阳极上C失电子变成二氧化碳，故阳极的电极反
应式为C-4e-+2Li CO =3CO ↑+4Li+，C正确；D项，CNTs碳纳米管是一种电导率高、比表面积大、通道
2 3 2
和孔隙率丰富的导电基底，增加二氧化碳的吸收效率，故可使该电池表现出优异的电化学性能，D正确；
故选B。
11. 高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是( )
A. 充电时，中性电解质NaCl的浓度增大
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学科网（北京）股份有限公司B. 放电时，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)
C. 充电时，1molFQH 转化为FQ转移2mol电子
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D. 放电时，正极区溶液的pH增大
【答案】A
【解析】高电压水系锌-有机混合液流电池工作原理为：放电时为原电池，金属 Zn发生失电子的氧化
反应生成Zn2+，为负极，则FQ所在电极为正极，正极反应式为2FQ+2e-+2H+═FQH ，负极反应式为Zn-2e-
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+4OH-=Zn(OH) 2-；充电时电解池，原电池的正负极连接电源的正负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正
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极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极。A项，充电时装置为电解池，电解质中阳
离子移向阴极、阴离子移向阳极，NaCl溶液中的钠离子和氯离子分别发生定向移动，即电解质NaCl的浓
度减小，故A错误；B项，放电时为原电池，金属Zn为负极，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) 2-，故
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B正确；C项，充电时电解池，阳极反应为FQH -2e-=2FQ+2e-+2H+，则1molFQH 转化为FQ时转移2mol
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电子，故C正确；D项，放电时为原电池，正极反应式为2FQ+2e-+2H+═FQH，即正极区溶液的pH增大，
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故D正确；故选A。
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