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2025 年高考考前信息必刷卷 01
化 学
考情速递
高考·新动向：
1．跨学科融合：化学与物理、生物、环境科学等学科的交叉融合将成为命题趋势。例如，化学反应与能
量转化、化学物质与生态环境的关系等。
2．贴近生活与科技前沿：命题将更多结合生活实际和科技发展，如新能源材料、环境保护、医药合成
等，体现化学学科的社会价值。
高考·新考法：
1． 情境化命题：试题将设置真实或模拟的情境，要求学生从情境中提取信息并解决问题。例如，以工业
生产流程、实验探究过程或环境保护问题为背景，考查学生对知识的迁移能力。
2．信息提取与整合能力：试题可能提供图表、数据或文献资料，要求学生从中提取关键信息并进行分
析。例如，根据反应速率曲线推断反应机理，或利用物质结构数据推测其性质。
高考·新情境：
1． 工业生产与工艺流程：以工业生产为背景，考查学生对化学反应原理、物质分离与提纯、资源综合利
用的理解。例如，硫酸工业、合成氨工艺、金属冶炼等。
2．医药与生命科学：结合医药合成、生物化学等领域的知识，考查学生对有机化学、物质结构与性质的
理解。例如，药物分子的设计与合成、酶催化反应等。
命题·大预测：
1． 化学反应原理
命题形式：结合工业生产流程（如合成氨、硫酸工业）或新能源开发（如燃料电池、锂电池），考查
学生对反应原理的理解与应用。
创新考法：通过图表、数据或实验现象，要求学生分析反应条件对平衡或速率的影响。
2．有机化学
命题形式：结合医药合成、农药开发或环境保护，考查学生对有机反应机理的理解与合成路线的设计
能力。
创新考法：提供未知有机物的结构或反应路径，要求学生推断其性质或设计合成路线。
（考试时间：建议50分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39
第 I 卷 选择题(共 42 分)
一、选择题：本题共7小题，每题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．巴黎奥运会精彩纷呈，化学在其中扮演着重要的角色。下列说法不正确的是
A．奥运奖牌铜牌采用青铜材料，青铜的熔点低于铜
B．奥运火炬以丙烷为燃料，丙烷与丙醇均属于烃类物质
C．跑鞋鞋底材料采用轻质、耐磨的聚氨酯，聚氨酯是一种高分子材料
D．水上运动中心屋顶覆盖太阳能电池板，它能将太阳能转化为电能
【答案】B
【详解】A．合金熔点一般低于成分金属，则青铜的熔点低于铜，A正确；
B．丙烷属于烃类物质，丙醇含有氧，不属于烃类物质，B错误；
C．聚氨酯是合成高分子化合物，具有高弹性、耐磨性，是一种力学性能优异的有机高分子材料，C正
确；
D．太阳能电池板，它能将太阳能转化为电能，实现能量转化，D正确；
故选B。
2．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是
A．该高分子材料可降解
B．该聚合反应为缩聚反应
C．反应式中化合物X为甲醇
D．异山梨醇分子中有2个手性碳
【答案】D
【详解】A．根据高分子结构可知，含酯基可以降解，A正确；
B．该反应在生产高聚物的同时还有小分子的物质生成，属于缩聚反应，B正确；
C．反应式中异山梨醇释放出一个氢原子与碳酸二甲酯释放出的甲氧基结合生成甲醇，故反应式中X为
甲醇，C正确；
D．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，异山梨醇中有四个碳原子为手性碳原子(
)，D错误；
答案选D。
3．某小组设计如图所示装置(夹持仪器已省略)探究 的性质。实验中，观察到酚酞试液变红色。下列叙述错误的是
A．仪器X的名称是分液漏斗
B． 与水反应生成了 ，倒置的漏斗能防倒吸
C．其他条件不变，撤去热水浴，酚酞试液变色会加快
D．若有 生成，向试管中加盐酸会产生浅黄色沉淀
【答案】C
【详解】A．由仪器构造可知，仪器 的名称是分液漏斗，A项正确；
B．由酚酞试液变红色可知， 与水反应生成了氨气，氨气极易溶于水，倒置漏斗能起到防倒吸，B
项正确；
C．撤去热水浴，相当于降低温度，反应速率变小，则酚酞试液变红色减慢，C项错误；
D． 与盐酸发生反应 ，反应生成S单质，
可观察到浅黄色沉淀，D项正确；
故选：C。
4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验对应离子方程式书写正确的是
A．饱和 溶液中通入过量 ：
B．向 中滴加少量 溶液：
C．向 溶液中通入少量 气体：
D．过量铁粉加入稀硝酸中：
【答案】C
【详解】A．饱和 溶液中通入过量 会生成碳酸氢钠，由于相同条件下碳酸氢钠溶解度小于
碳酸钠，会以沉淀形式析出，离子方程式为： ，A错误；
B．向 中滴加少量 溶液，离子方程式应为：
，B错误；
C．向 溶液中通入少量 气体，离子方程式为： ，C
正确；
D．过量铁粉加入稀硝酸中，会生成亚铁离子，离子方程式应为：，D错误；
故选C。
5．我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体 ，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、
Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W
的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是
A．金属性： B．原子半径：
C．该晶体结构中X的化合价为 价 D．Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，每一
种电子的运动状态各不相同，则X为B元素，Y、Z与X同周期，Y为O元素，Z为F元素；W的氢氧
化物具有两性，则W为Al元素，Q是第六周期半径最大的主族元素，则为Cs元素； 为
CsAlB OF；
3 6
【详解】A．同主族从上到下金属性增强，同周期从左到右金属性依次减弱，故金属性：
，故正确；
B．同周期从左到右原子半径减小，故原子半径： ，故错误；
C．Cs为+1价，Al为+3价，O为-2价，F为-1价，则该晶体CsAlB OF结构中X的化合价为 价，故
3 6
正确；
D．同周期元素由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但O原子的价电子排布式为2s22p4，N原
子的价电子排布式为2s22p3，p轨道为半充满状态较为稳定，故N、O、F三种元素第一电离能由大到小
顺序为F> N>O，Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低，故正确；
答案选B。
6．过氧化氢溶液为氧化性消毒剂，能发挥抗菌作用。我国一科研团队用如图装置制取 (已知：
，电极上都覆盖有催化剂)。下列说法正确的是A．电极a是负极，发生还原反应
B．A膜是阴离子交换膜，B膜是阳离子交换膜
C．电极b的电极反应为：
D．电解质中发生的反应为：
【答案】D
【详解】A．电极a是负极，发生氧化反应，A错误；
B．该装置用于制取 ，电极a生成H+，阳离子向正极移动，透过A膜，电极b生成 和OH-，
阴离子向负极移动，透过B膜，二者结合生成 ，所以A膜、B膜分别为阳离子、阴离子交换膜，
B错误；
C．电极b通入O，发生还原反应，电极反应为： ，C错误；
2
D．由题图可知，电池工作时， 、OH-和H+作用生成 ，发生反应为：
，D正确；
故选D。
7．向 饱和溶液(有足量 固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进 溶解，总反应为
。平衡时 ，分布系数 与pH的变化关系如
图所示(其中M代表 或 )。比如 ，
。已知 。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示 的变化关系
B． 时，溶液中
C．总反应 的平衡常数
D． 时， 和 的分布系数关系为
【答案】B
【详解】A．增大 ， 平衡逆向进行， 增大，故曲线II代
表 ，A错误；
B．溶液中存在电荷守恒① ，物料守恒②
，将①-② 得
；当 时 ，所以
，B正确；
C．当pH=1.27时， ， ；当pH=4.27时，
， ；总反应
的，C错
误；
D． 时， ， ，
， 和 的分布系数关系为
，D错误；
故答案为：B。
第 II 卷 非选择题(共 58 分)
二、非选择题：本题共58分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考
生根据要求作答。
(一)必考题：本题共3题，共43分。
8．（14分）钴的用途非常广泛，主要用于电动汽车、可再生能源和电子设备等行业。用某炼锌厂产生的
钴渣(含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn等金属元素的化合物)为原料回收钴和 。其工艺流程如下：
已知：常温下：饱和 溶液中： ； ；
请回答下列问题：
(1) 中S的化合价为 ；基态Co原子的价层电子排布图为 。
(2)滤渣2中主要成分的化学式为 。
(3)提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有 (写2条)。
(4)“沉铁”步骤中加入 的目的是 ；写出其反应的离子方程式 。
(5)“滤液5”中的钴以 形式存在，则生成 的化学方程式为 。
(6)若“滤液1”中 ，加入 溶液时，为了防止产生CoS沉淀，应控制溶液的pH
不超过 (已知： )。【答案】(1) +6
(2)CuS
(3)钴渣粉碎、适当增加硫酸的浓度
(4) 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节溶液的pH除去铁元素
(5)2CoSO +Na SO+6H O=2Co(OH) +Na SO +3H SO
4 2 2 8 2 3 2 4 2 4
(6)1.2
【分析】钴渣(含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn等金属元素的化合物)加过量稀硫酸酸浸，生成硫酸铅沉
淀和含CoSO 、CuSO 、FeSO 、MnSO 的混合滤液1，滤液1中加NaS将铜元素转化为CuS沉淀，除
4 4 4 4 2
去铜离子；然后在除铜液中加入MnO 将铁元素氧化为三价铁，调节溶液的pH除去铁元素，在净化液
2
中再加入Zn置换出Cd除去；滤液4中再加 溶液，将锰离子氧化为二氧化锰沉淀除去；滤液5
中加 并调节pH=5，将钴元素转化为氢氧化钴沉淀，再经处理得到Co，据此分析解答；
【详解】（1） 中S的化合价为+6价；基态Co原子的价层电子排布图为
；
（2）由以上分析可知滤渣2中主要成分为：CuS；
（3）提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有将钴渣粉碎、适当增加硫酸的浓度、适当升高温度等；
（4）“沉铁”步骤中加入 的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节溶液的pH除去铁元素；其
反应的离子方程式： ；
（5）“滤液5”中的钴以 形式存在，则生成 的化学方程式为：
2CoSO +Na SO+6H O=2Co(OH) +Na SO +3H SO ；
4 2 2 8 2 3 2 4 2 4
（6）加入 溶液时，为了防止产生CoS沉淀，则c(S2-) =
最大
， ，
，pH=-lg =1.2。
9．（14分）查耳酮是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验室中，查耳酮可在 稀溶液催化下，用苯
乙酮和新制苯甲醛发生羟醛缩合反应制得，制备装置(夹持装置已略去)如图所示。
已知：ⅰ．相关物质的信息如表所示：
名称 苯乙酮 苯甲醛 查耳酮结构简
式
熔点 19.6 57~59
沸点 203 178 345~348
溶解性 难溶于水，易溶于有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 易溶于热乙醇
ⅱ．羟醛缩合反应的原理： 。
实验步骤：
Ⅰ．量取 新制苯甲醛于仪器 中，向三颈烧瓶中依次加入 溶液、 乙醇和
苯乙酮。
Ⅱ．缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在 ，并不断搅拌 至反应结束。
Ⅲ．将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却 ，充分结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，收集得到查耳酮
粗品。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 (填标号)。
A．普通漏斗 B．长颈漏斗 C．恒压滴液漏斗
(2)本实验中使用的三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)。
A． B． C．
(3)本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛
在空气中被氧化生成的 (填有机物名称)。
(4)写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式： 。
(5)“步骤Ⅰ”中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是 。
(6)“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有 (写出一条即可)。
(7)“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体时，应选择___________(填标号)。
A．冷水 B．热乙醇 C．热水 D．冷乙醇
(8)若收集的查耳酮粗品的纯度与理论值相差过大，可进一步提纯，提纯方法的名称是 。
【答案】(1)C
(2)B
(3)苯甲酸(4)
(5)溶解苯乙酮和苯甲醛，增大反应物接触面积
(6)降低滴加新制苯甲醛的速率
(7)D
(8)蒸馏法
【详解】（1）根据装置图，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，选C。
（2）三颈烧瓶中加热液体的体积为容积的 ，本实验中加热液体的体积约为50mL，使用的三颈
烧瓶的最适宜规格为 ，选B。
（3）苯甲醛在空气中易被氧化生成苯甲酸；
（4）根据羟醛缩合反应的原理，新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式为
；
（5）苯乙酮、苯甲醛易溶于有机溶剂，“步骤Ⅰ”中，添加乙醇溶解苯乙酮和苯甲醛，增大反应物接
触面积，可提高主反应的速率；
（6）“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有降低滴加新制苯甲醛的速率，以
便减慢反应速率。
（7）查耳酮易溶于热乙醇，苯乙酮、苯甲醛易溶于乙醇，“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体的目的是洗去查耳
酮表面的苯乙酮、苯甲醛，应选择冷乙醇，选D。
（8）查耳酮与苯乙酮、苯甲醛的沸点不同，用蒸馏法提纯查耳酮。
10．（15分）氮化钒 广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制
备 时热化学方程式及平衡常数如下：
Ⅰ.
回答下列问题：
(1)钒元素在元素周期表中属于 区。
(2)反应Ⅰ分两步进行：
Ⅱ．
Ⅲ．
①反应Ⅰ的 ， (用 和 表示)。
②升温有利于提高 产率，从平衡移动角度解释 。
(3)通过热力学计算，不同压强下反应Ⅰ的 随T变化如图所示， (填“高温低压”或“低温高压”)有利于该反应自发进行(已知 时，反应可自发进行)。
(4) 参与反应可能的机理示意图如下。下列说法错误的是 (填标号)。
A．反应过程中有非极性键断裂
B． 与V原子直接反应生成
C．该反应中活性位点是碳原子
(5)反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如下图所示，前 内化学反应速率
时的氮化率为 %(答案均保留一位小数，已知氮化率
)。【答案】(1)d
(2) +437.8 正反应吸热，升温，平
衡正向移动
(3)高温低压
(4)B
(5) 17.2 56.1
【详解】（1）钒是23号元素，元素在元素周期表中第四周期ⅤB族，属于d区元素。
（2）①Ⅱ．
Ⅲ．
根据盖斯定律Ⅱ+Ⅲ得
， 。
② 正反应吸热，升温，平衡正向移动，所以有利于提高
产率。
（3） <0反应能自发进行，根据不同压强下反应Ⅰ的 随T变化如图所示，高温低压有利于该反
应自发进行。
（4）A．根据图示，反应过程中有非极性键氮氮三键得断裂，故A正确；
B．根据图示，附着在C原子上的 参与了反应，附着在V原子上的 没有参与反应，所以N 不能
2
与V原子直接反应生成 ，故B错误；
C．附着在C原子上的 参与了反应，附着在V原子上的 没有参与反应，该反应中活性位点是碳
原子，故C正确；
选B。
（5） 时 的物质的量为8.58mol，前 内化学反应速率
， 时 的物质的量为8.58mol、VO的物质的量为5.4mol、VO 的物质的量为2.35mol、VC
2 3 2
的物质的量为0.66mol，氮化率为
(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。
11．[化学——选择性必修2：物质的结构与性质](15分)
氧族元素及其化合物有着广泛应用价值。
(1)请写出基态 原子简化电子排布式 ，常温下硒单质是 (气体、液体、固体)，同周期
的元素中含有最多未成对电子的元素是 (请写元素符号)。
(2)下列说法正确的是 。
A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区， 位于元素周期表P区
B． 的第二电离能小于 (砷)的第二电离能C．硒的两种含氧酸的酸性强弱为 大于
D． 不稳定，因为其键长较长， 键重叠较弱
E.已知某含硒化合物的结构简式为 ，不能使溴的四氯化碳溶液褪色， 的杂化方式为
(3)人体代谢甲硒醇( )后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因 。
有机物 甲醇 甲硫醇( ) 甲硒醇
沸点/℃ 64.7 5.95 25.05
(4)一种铜铟硒晶体(化学式为 )的晶胞结构如图所示，晶胞中 和 未标明，用A或者B代
替。推断 是 (填“A”或“B”)，晶体中一个 周围与它最近且等距离的A粒子的个数为
。
(5)魔酸 由 ( )与 等物质的量化合生成，写出其中阴离子
的结构式： 。
【答案】(1) 固体 Cr
(2)CD
(3)三种物质都是分子晶体，甲硫醇、甲硒醇结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存
在氢键所以沸点最高
(4) A 8
(5)
【详解】（1）Se原子序数34，原子简化电子排布式[Ar]3d104s24p4；常温下硒单质是固体，为第四周期
VIA族非金属元素，第四周期的元素中含有最多未成对电子的元素是Cr，电子排布式为[Ar]3d54s1，未
成对电子数为6；
故答案为：[Ar]3d104s24p4；固体；Cr；（2）A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f、ds，5个区，A错误；
B． 失去1个电子后的电子排布式为[Ar]3d104s24p3， 失去1个电子后的电子排布式为
[Ar]3d104s24p2，Se的p能级为半满稳定结构，则第二电离能Se＞As，B错误；
C．同种元素的含氧酸，非羟基氧原子个数越多酸性越强，C正确；
D．Se的原子半径较大， 键长较长，不稳定，因其 键重叠较弱，D正确；
E．在分子中，4个C原子采取sp2杂化，其不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明结构中不含有碳碳双
键，4个C原子各提供一个p轨道单电子参与形成的大Π键，Se提供一对孤对电子参与形成 大π
键，Se还剩余1对孤对电子，价电子对数为3，因此Se采取sp2杂化，E错误；
故答案为：CD；
（3）甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，
甲醇分子间存在氢键，所以甲醇的沸点最高；
故答案为：三种物质都是分子晶体，甲硫醇、甲硒醇结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇
分子间存在氢键所以沸点最高；
（4）A的原子个数 ，B原子有8个，全部在晶胞内部，故Se原子的个数为8，Cu原子
有8个位于顶点上，4个位于面上，1个位于体心，Cu原子的个数为 ，根据化学式
，A为In；以体心的铜为例，除顶面和底面两个In原子外，其余8个In原子与其距离最近且
相等；
故答案为：A；8；
（5）阴离子 由 ( )与 等物质的量化合生成的，其结构式
；
故答案为： 。
12．[化学——选择性必修3：有机化学基础](15分)
化合物 是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。已知：
回答下列问题：
(1)化合物A的名称为 。
(2)由B生成C的反应类型是 。C和B的合成顺序不能对换，其理由是 。
(3)化合物 中的含氧官能团的名称为 。
(4)C转化为D的过程中加入 的作用是 。
(5)E的结构简式为 。
(6)C的同分异构体有多种，同时满足下列两个条件的有 种，其中核磁共振氢谱有5组
峰，且峰的面积之比为 的同分异构体的结构简式为 。
①与 溶液能发生显色反应 ②能发生银镜反应
【答案】(1)邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)
(2) 还原反应 氨基具有较强的还原性，易被氧化，若调换后，氨基会被酸性高锰酸钾氧化
(3)酯基和羟基
(4)除去HCl可促使反应正向进行，提高反应物的转化率
(5)
(6)13
【分析】
反应生成B，B发生还原反应生成C，C和 发生取代反应生成D，D和邻二氯苯发生已知信息的反应生成E，则E的结构简式为 ，E和 发生取代反应生成
F，F发生水解反应生成G，G经过一系列反应生成H，据此解答。
【详解】（1）硝基和甲基处于邻位，根据习惯命名法其名称为邻硝基甲苯，系统命名法为2-硝基甲
苯；
（2）由B生成C的过程中，B去氧又加氢，故B发生了还原反应；氨基具有较强的还原性，易被氧
化，若调换后，氨基会被酸性高锰酸钾氧化，因此合成顺序不能对换。
（3）观察化合物H 的结构简式，可知含氧官能团为酯基和羟基。
（4）由图中信息可知C转化为D的过程中有HCl生成，加入NaCO 除去HCl可促使反应正向进
2 3
行，提高反应物的转化率。
（5）由分析可知，E的结构简式为 。
（6）与 溶液能发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，若苯环上的
取代基为-OH、-CHO、-NH ，有10种同分异构体：若苯环上的取代基为-OH、-NHCHO，有3种同分
2
异构体，所以共计有13种同分异构体；其中其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰的面积之比为
的同分异构体的结构简式为 。
