年初中毕业、高中招生考试
分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.2021年3月,我省大部分地区遭受非常严重的沙尘天气。下列不属于空气污染物的是 (
)
A.沙尘 B.一氧化碳
C.二氧化碳 D.二氧化硫
2.2021年4月20日,云南省红河州蒙自市草坝镇袁隆平超级杂交水稻如期进行插秧。此次插
秧预计亩产量1 200公斤,将向世界纪录发起冲击。水稻中富含的营养素是( )
A.油脂 B.糖类
C.蛋白质D.维生素
3.垃圾分类,从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是( )
A.旧报纸B.塑料瓶
C.玻璃瓶D.铝制易拉罐
4.“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法不正确的是( )
A.不吃霉变或超过保质期的食物
B.人体缺乏维生素A会引起夜盲症
C.食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康
D.微量元素对人体十分重要,应该大量服用
5.下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是( )
A.2Fe3+:两个铁离子
B.O :一个氧分子中含有两个氧原子
2
C.2He:2个氦元素
D. +2 :氧化铜中铜元素的化合价为+2价
CuO
6.下列对事实的微观解释不正确的是( )
A.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
B.墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
C.水壶中的水烧开沸腾后,壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
D.氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同,其化学性质相同
7.下列实验操作正确的是( )8.推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是( )
A.根据质量守恒定律,1 g氢气与9 g氧气反应一定生成10 g水
B.常温下,酸性溶液的pH<7,所以pH<7的溶液一定是酸性溶液
C.氧化物含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.有机物一定含有碳元素,所以含碳元素的化合物一定是有机物
9.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B.t℃时,将20 g甲物质放入50 g水中,刚好得到70 g溶液
2
C.t℃时,分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液,需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
3
D.将t℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t℃,所得溶液中溶质的质量分数大
2 1
小关系为乙>丙>甲
10.下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是( )
实验试剂或方法
取样,分别溶解在水中,比较溶液温度
取样,分别与熟石灰混合研磨,闻气味
点燃
加入适量的BaCl 溶液,过滤
2
二、填空与简答题(本题包括4小题,共25分)
11.(4分)请从下列物质中选择合适的物质,用相应序号填空。
①氧气 ②氢气 ③小苏打 ④碳酸钙 ⑤氯化钠 ⑥硝酸钾
(1)最清洁的燃料是 。
(2)属于复合肥料的是 。
(3)可用作补钙剂的是 。
(4)厨房里常用的调味品是 。
12.(7分)每年的3月22日是“世界水日”,水与人类的生产、生活密切相关。(1)水 (填“属于”或“不属于”)六大基本营养素之一。
(2)二氧化氯(ClO )是一种消毒剂,能对饮用水消毒,可以有效杀灭病毒。将Cl 通入NaClO 溶
2 2 2
液中可制得ClO 和一种生活中常见的盐,反应的化学方程式为Cl+2NaClO 2X+2ClO ,
2 2 2 2
其中X的化学式为 。
(3)为区分软水和硬水,将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中,振荡,试管
中产生较多泡沫的为 。生活中常用 的方法来降低水的硬度。
(4)如图是电解水的实验示意图,试管a中的气体是 。电解水的化学方程式为
。
13.(7分)新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有
关问题。
(1)由图1可知,镁的相对原子质量为 。
(2)图2为镁离子的结构示意图,则x的数值为 ,表示镁离子的符号为 。
(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维
图,B处的物质类别是 。MgO中镁元素与氧元素的质量比为 。价类二维图
中的物质在一定条件下可以相互转化,例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质,则
该反应的化学方程式为 。
图3
14.(7分)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,其中A、C为金属单质,E为非金属单质,如
图是它们之间的相互转化关系。请回答:
(1)反应①的基本反应类型是 。
(2)写出反应②的化学方程式: 。
(3)E的化学式是 ,产生无色气体E的原因是
。
(4)金属C在 的条件下容易生锈;保护金属资源的有效途径是
(只写一条)。
三、实验与探究题(本题包括2小题,共19分)
15.(10分)初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体,是初中生化学实验技能应达到的要
求。
(1)某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下。
收集装置
可根据需要
均可选择 装置(填代号)
填代
(2)该小组同学将制取的O 和CO(各一瓶)混淆了,设计如下方案进行区分。
2 2
实验结论
则该瓶气体是O
2
则该瓶气体是CO
2则该瓶气体是CO
2
……
(3)实验室制取气体的过程主要包括:a.选择制取装置;b.验证所得气体;c.明确反应原理。你认
为这3个过程的合理顺序应为 (填代号)。
16.(9分)某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质,请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
实验2
无明显现象
氢氧化钠不与硫酸反应
(1)请写出实验1的实验现象。
【实验反思与拓展】
(2)实验1发生反应的化学方程式为 。
(3)某同学认为实验2的结论不正确,他改进了该实验方案:先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚
酞溶液并振荡,再滴入稀硫酸,观察到溶液由 色变为无色,由此表明氢氧化钠与硫酸
确实发生了反应,该反应的化学方程式为 。
(4)由实验2联想到:把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象,它们是否发生了化学
反应呢?(本实验中忽略CO 溶于水)
2
①甲同学设计了如图所示的实验方案,当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时,观察到
现象,说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案:取NaOH溶液于试管中,通入少量CO,然后向所得溶液中加入
2
足量稀盐酸,当观察到 现象时,也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
四、计算题(本题包括1小题,共6分)17.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法,为世界制碱工业做出了杰出贡献。在实际生产的产
品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,称取样
品6 g,放入40 g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26.2 g,恰好完全反应,气体全部逸出,得到
氯化钠的不饱和溶液70 g。请计算(写出简要的计算过程):
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)样品中碳酸钠的质量。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
33 武威市2021年初中毕业、高中招生考试
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B D D C A A B D C
一、选择题
1.C 沙尘属于粉尘污染,故A不符合题意;一氧化碳有毒,属于有害气体,故B不符合题意;二
氧化碳是空气的成分之一,不是空气污染物,故C符合题意;二氧化硫属于有害气体,故D不符
合题意。
关键点拨 空气的主要污染物分为两类:一类是固体污染物,如粉尘等,常说的PM 也属于固体污染物;另一类是有害气体,
2.5
包括一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物和含氟、含氯的气体等。
2.B 水稻中富含淀粉,淀粉属于糖类,故选B。
3.D A项,报纸含有的成分是天然的纤维素,不符合题意;B项,塑料属于有机合成材料,不符合
题意;C项,玻璃瓶是由玻璃制成的,属于无机非金属材料,不符合题意;D项,铝制易拉罐是由铝
合金制成的,属于金属材料,符合题意。
关键点拨 金属材料包括纯金属和合金。
4.D A项,霉变食物中含有黄曲霉毒素,超过保质期的食物可能发生变质,不能再食用,以免危
害人体健康,正确;B项,人体缺乏维生素A会引起夜盲症,正确;C项,甲醛有毒,能破坏人体内
的蛋白质结构,正确;D项,微量元素对人体健康十分重要,但是摄入过量也会危害人体健康,错
误。
5.C 离子符号前面的数字表示离子个数,“2Fe3+”中的“2”表示两个铁离子,故A正确;元素符
号右下角的数字表示一个分子中含有的原子个数,“O”中的“2”表示一个氧分子中含有两个
2
氧原子,故B正确;元素符号前面的数字表示原子个数,“2He”中的“2”表示2个氦原子,故C错
误;元素符号正上方的数字表示元素在的化合价,“ +2 ”中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合
CuO
价为+2价,故D正确。
规律总结 本题考查了化学符号及化学符号中数字表示的意义,元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中
考的重要考点之一。书写元素符号时,第一个字母要大写,第二个字母要小写。化学符号周围的数字表示不同的意义:符号前面的数字,表示该微粒的个数;右上角的数字表示一个离子所带的电荷数;右下角的数字表示一个分子中某原子的个数;
元素正上方的数字表示元素的化合价。
6.A 蔗糖放入水中溶解是因为蔗糖分子在不断地运动,故A不正确。
7.A 检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,用手紧握试管外壁,若导管口有气泡
冒出,松开手后,导管中形成一段稳定的水柱,则装置气密性良好,A正确;细铁丝燃烧时的生成
物溅落可能会炸裂瓶底,所以瓶内要装少量水或铺一层沙子,B错误;伸入液体前,应捏紧胶头,
排出里面的空气,再伸入液体中吸取液体,图中液体中有气泡产生,说明伸入液体前没有捏紧
胶头排出里面的空气,C错误;量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,D错误。
8.B 由氢气在氧气中燃烧的化学方程式计算可知,1 g氢气与8 g氧气反应生成9 g水,A错
误;常温下,酸性溶液的pH<7,所以pH<7的溶液一定是酸性溶液,B正确;氧化物是指由两种元
素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物,含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如NaOH,C
错误;有机物是含碳元素的化合物,但不包括碳的氧化物、碳酸与碳酸盐,所以含碳元素的化
合物不一定是有机物,D错误。
关键点拨 对化学基本概念的考查,多以这种形式进行。正确解题的关键在于对基本概念要熟悉,尤其是对其中的关键字、
关键词要熟练掌握,同时在审题的过程中注意题目中的“陷阱”文字,从而快速得到正确答案。
9.D A项,要比较物质的溶解度大小,必须指明温度,错误;B项,在t℃时,甲物质的溶解度是
2
30 g,将20 g甲物质放入50 g水中,只能溶解15 g甲,所得溶液的质量是50 g+15 g=65 g,错
误;C项,t℃时,甲、乙、丙溶解度的大小是乙>甲>丙,由溶解度的含义可知,分别用等质量的
3
甲、乙、丙固体配成饱和溶液,需要水的质量大小关系是丙>甲>乙,错误;D项,将t℃的甲、
2
乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t℃,甲、乙析出晶体,成为t℃的饱和溶液,由于t℃
1 1 1
时乙的溶解度大于甲,则饱和溶液中溶质的质量分数:乙>甲,丙在t℃时为饱和溶液,降温到
2
t℃变为不饱和溶液,溶液中溶质的质量分数不变,而丙在t℃的溶解度大于t℃甲的溶解度、
1 2 1
小于t℃乙的溶解度,则所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>丙>甲,正确。
1
关键点拨 根据固体的溶解度曲线,可以查出某物质在一定温度下的溶解度,从而进行有关的计算和分析;可以比较不同
物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小;可以判断物质的溶解度随温度变化的变化
情况,从而判断提纯晶体的方法。
10.C A项,硝酸铵固体溶于水吸收热量,溶液温度会降低,氢氧化钠固体溶于水放出热量,溶
液温度会升高,通过比较溶液温度可以鉴别,正确;B项,氯化钾与熟石灰不反应,而氯化铵能与
熟石灰反应释放出有刺激性气味的气体,现象不同,可以鉴别,正确;C项,当二氧化碳(不能燃烧、
不支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,错误;D项,硫酸能与适量的BaCl 溶
2
液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,正确。
规律总结 对物质进行鉴别时,要对被鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出
现不同的现象即可鉴别。除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不
能引入新的杂质。
二、填空与简答题
11.答案 (1)② (2)⑥ (3)④ (4)⑤
解析 (1)氢气燃烧只生成水,是最清洁的燃料。(2)复合肥料是含有氮、磷、钾三种元素中
的两种或三种元素的化学肥料,硝酸钾中含有钾元素与氮元素,属于复合肥料。(3)碳酸钙中
含有钙元素,能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙,所以碳酸钙可用作补钙剂。
(4)氯化钠是厨房里常用的调味品。
12.答案 (1)属于 (2)NaCl (3)软水 煮沸
(4)氢气(H ) 2HO 2H↑+O ↑
2 2 2 2
解析 (1)糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体必需的六大基本营养素。(2)根
据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不发生改变,原子的个数不发生增减。反应前氯原
子、钠原子、氧原子的个数分别是4、2、4,反应后2ClO 中有2个氯原子和4个氧原子,且
2
X的化学计量数为2,因此X的化学式为NaCl。
(3)可用肥皂水来鉴别软水和硬水,将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中,
振荡,试管中产生较多泡沫的为软水,产生泡沫少、浮渣多的为硬水。生活中将水煮沸的过程
中,可溶性钙、镁化合物有些可转化为不溶性的物质,水中钙、镁离子浓度降低,水的硬度下
降。(4)电解水实验中,与电源正极相连的试管中产生氧气,与电源负极相连的试管中产生氢
气,产生氢气与氧气的体积比为2∶1,由题图可知试管a中的气体为氢气;电解水的化学方程式
为2HO 2H↑+O ↑。
2 2 2
13.答案 (1)24.31 (2)12 Mg2+ (3)盐 3∶2 Mg+2HO Mg(OH) +H ↑
2 2 2
解析 (1)由图1可知,镁的相对原子质量为24.31。(2)镁是12号元素,所以镁原子中的质子
数为12,镁离子的质子数为12,核外有10个电子,所以镁离子带两个单位的正电荷,镁离子符
号为Mg2+。(3)图3中B处的碳酸镁是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物,属于
盐;MgO中镁元素与氧元素的质量比为24∶16=3∶2;A所示物质是一种碱,其中镁元素显+2价,
则该物质是Mg(OH) ,根据质量守恒定律,金属镁和水发生反应可以生成氢氧化镁和氢气。
214.答案 (1)化合反应
(2)CuO+HSO CuSO +H O
2 4 4 2
(3)H 铁与过量稀硫酸反应产生氢气(或反应②中稀硫酸过量)
2
(4)潮湿的空气中(或与空气和水同时接触) 防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效
地开采矿物、寻找金属的代用品等)
解析 A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,A为红色金属单质,所以A是铜,则B为氧化
铜;D是浅绿色溶液,说明D含有亚铁离子,C是金属单质且可通过反应③生成浅绿色溶液D,
所以C是铁;B和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,因为稀硫酸是过量的,所以X溶液的溶质是硫
酸铜和硫酸。(1)反应①是铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜,该反应是化合反应。
(2)反应②是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,反应的化学方程式为CuO+HSO
2 4
CuSO +H O。(3)由上述推导可知E是铁与稀硫酸反应生成的氢气,化学式是H;产生H 的原
4 2 2 2
因是加入的稀硫酸过量,与铁反应后,生成硫酸亚铁和氢气。(4)铁与空气中的氧气和水蒸气
共同作用容易生锈,因此铁制品在潮湿的空气中易生锈;保护金属资源的有效途径是防止金属
腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等)。
关键点拨 框图推断题解题的关键在于迅速抓住“题眼”,也就是题目信息中所提供的关键点。这些“题眼”包括物质
的颜色、状态、气味等物理性质,物质的重要用途,特殊的反应条件,教材中的重点反应等。根据题目所给关键信息,将题
中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进
行验证,确认所有物质的名称或种类,再根据推导出的结果回答题目所设置的相应问题。
三、实验与探究题
15.答案 (10分)(1)高锰酸钾固体(或KMnO )(1分) CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑(2分)
4 3 2 2 2
B(1分) C(1分) (2)复燃(1分) 氢氧化钙[或Ca(OH) ](1分) 红(1分) (3)c→a→b(或
2
cab)(2分)
解析 (1)实验室制氧气常利用三个反应原理:加热高锰酸钾,加热氯酸钾与二氧化锰的混合
物,二氧化锰催化过氧化氢分解;实验室制二氧化碳常用稀盐酸和石灰石或大理石反应。其中
加热高锰酸钾和加热氯酸钾与二氧化锰的混合物均属于固体加热型反应,可选用A装置。二
氧化锰催化过氧化氢分解制氧气和石灰石或大理石与稀盐酸反应制二氧化碳都属于固液不
加热型反应,可选用B装置。氧气不易溶于水,密度大于空气密度,可用排水法或向上排空气
法收集;二氧化碳能溶于水,密度大于空气密度,可用向上排空气法收集。因此,氧气和二氧化
碳都可以利用向上排空气法收集。(2)氧气能使带火星的木条复燃;二氧化碳能使澄清石灰水
变浑浊;二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。(3)实验室制取气体时
应该先明确反应原理,根据反应原理确定和选择制取装置,最后对制得的气体进行检验。
16.答案 (9分)(1)产生蓝色沉淀,溶液由蓝色变为无色(2分)
(2)2NaOH+CuSO Cu(OH) ↓+Na SO (2分)
4 2 2 4
(3)红(1分) 2NaOH+H SO NaSO +2H O(2分)
2 4 2 4 2
(4)①气球膨胀(1分) ②有气泡产生(1分)
解析 (1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应可生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠,实验现象为产
生蓝色沉淀,溶液由蓝色变为无色。(2)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,
化学方程式是2NaOH+CuSO Cu(OH) ↓+Na SO 。(3)先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞
4 2 2 4
溶液并振荡,溶液变为红色,再滴入稀硫酸,硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,溶液
由红色变为无色,说明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应,化学方程式为2NaOH+H SO
2 4
NaSO +2H O。(4)①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,瓶内二氧化碳气体体积减小,使瓶内压强
2 4 2
减小,气球膨胀说明两者发生了化学反应。②氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠,加入
稀盐酸,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以有气泡产生,也能证明二氧化
碳与氢氧化钠发生了化学反应。
规律总结 两种物质混合无明显现象时,不能说明二者不发生化学反应。可借助其他方法使之出现较为明显的现象,从而
判断反应是否发生。主要思路有两个:
一、判断反应物减少或消失:比如本题中利用酚酞溶液的变色,证明氢氧化钠消失,从而证明氢氧化钠确实与稀硫酸发生了
反应。对于气体反应物,当其发生反应时,往往由于体积的改变影响装置压强的改变,从而出现明显现象,证明反应发生。
比如本题(4)①中证明氢氧化钠与二氧化碳反应的方法。
二、设法证明有新物质生成从而判断反应发生。如本题(4)②中,通过加入稀盐酸产生气泡的方法证明溶液中出现了碳酸
钠,从而证明氢氧化钠确实与二氧化碳发生了反应。
四、计算题17.答案 解:(1)根据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,反应前的质量为6 g+40
g+26.2 g=72.2 g,反应后溶液的质量为70 g,则相差的质量就是生成气体的质量,即72.2 g-70
g=2.2 g。(2分)
(2)设参加反应的碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y。
NaCO+2HCl 2NaCl+H O+CO↑
2 3 2 2
106 117 44
x y 2.2 g
106 x
=
44 2.2 g
117 y
=
44 2.2 g
解得x=5.3 g,y=5.85 g。则样品中碳酸钠的质量为5.3 g。(2分)
(3)反应后所得溶液中溶质为氯化钠,氯化钠有两种来源,一种是样品中含有的,质量为6 g-5.3
g=0.7 g;一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠,质量为5.85 g。则反应后溶质的质量为
5.85 g+0.7 g=6.55 g。溶液的质量为70 g,则反应后所得溶液中溶质的质量分数为
6.55 g
×100%≈9.4%。(2分)
70 g
