2022年湖南省湘潭市初中学业水平考试
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
Ca-40一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个正
确答案)
1.(2022湘潭,1,2分)中国古代文明与技术,促进了世界文明发展。下列古代工
艺主要发生化学变化的是 ( )
A.活字印刷 B.海水晒盐
C.彩陶烧制 D.机杼织布
2.(2022湘潭,2,2分)下列物质的用途主要利用其物理性质的是 ( )
A.酒精用作燃料
B.石墨用作电极
C.小苏打用于治疗胃酸过多
D.熟石灰用来改良酸性土壤
3.(2022湘潭,3,2分)下列厨房中的物品所使用的主要材料属于有机合成材料的
是 ( )
A.塑料盆 B.玻璃杯
C.不锈钢炊具 D.木筷
4.(2022湘潭,4,2分)绿植养护需要用到营养液,下列营养液的成分中属于复合
肥的是 ( )
A.(NH ) SO B.Ca(H PO )
4 2 4 2 4 2
C.KNO D.KCl
35.(2022湘潭,5,2分)下列人体必需的元素中,幼儿及青少年缺乏会患佝偻病和
发育不良的是 ( )
A.铁 B.锌 C.碘 D.钙
6.(2022湘潭,6,2分)正确的操作是实验成功的基础。下列操作中错误的是 (
)
A.量取液体的体积
B.稀释浓硫酸
C.连接仪器
D.熄灭酒精灯
7.(2022湘潭,7,2分)下列物质能在氧气中剧烈燃烧、火星四射、产生黑色固体
的是 ( )
A.木炭 B.硫粉 C.红磷 D.铁丝8.(2022 湘潭,8,2 分)2022 年 6 月 3 日国家发改委、国家能源局等联合印发了
《“十四五”可再生能源发展规划》,下列属于可再生能源的是 ( )
A.风能 B.煤 C.天然气 D.石油
9.(2022湘潭,9,2分)高铁是中国一张靓丽的名片,车厢内禁止吸烟须张贴的标
志是 ( )
A
B
C
D
10.(2022湘潭,10,2分)空气是人类赖以生存的物质基础。下列有关说法错误的
是 ( )
A.空气中的氧气是一种常见的燃料
B.二氧化硫是空气污染物之一
C.空气中氮气的体积分数约为78%
D.植树造林有利于保护空气
11.(2022湘潭,11,2分)下列不能与稀盐酸反应的物质是 ( )A.银 B.氧化铜
C.碳酸钠 D.氢氧化钾
12.(2022湘潭,12,2分)从宏观走进微观,探寻变化的奥秘。下列事实与微观解
释不相符的是 ( )
A.“酒香不怕巷子深”——分子在不断运动
B.6 000 L氧气加压可装入40 L的钢瓶中——氧分子的体积变小
C.品红在热水中比在冷水中扩散会更快——温度升高分子运动加快
D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子——通常分子的质量和体积都很小
13.(2022湘潭,13,2分)青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是
( )
A.青铜属于金属材料
B.青铜的硬度比纯铜更大
C.青铜的熔点比纯铜的熔点要低
D.铜是目前世界年产量最高的金属
14.(2022湘潭,14,2分)下列实验操作或对意外事故的处理方法错误的是 ( )
A.取液后的胶头滴管平放于实验台上
B.实验时,应穿好实验服,戴好防护眼镜
C点燃氢气等可燃性气体前一定要检验其纯度
D.若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠
溶液
15.(2022湘潭,15,2分)下列关于燃烧与灭火的说法错误的是( )
A.电器失火立即用水灭火B.白磷放入水中保存,是为了隔绝空气
C.剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物
D.扑灭图书、档案等物的失火,应使用二氧化碳灭火器
16.(2022湘潭,16,2分)科学家研制出了一种可用于去除甲醛(CH O)的方法,其
2
反应的微观示意图如下,从图中获取的信息正确的是 ( )
A.该反应属于复分解反应
B.该反应中分子的种类和数目都不变
C.在化学变化中,分子可分,原子不可再分
D.甲醛由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成
17.(2022湘潭,17,2分)从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性
质是较好的化学学习方式。下图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错
误的是 ( )
A.物质甲可以是天然气的主要成分甲烷
B.物质乙的化学式可以是Na CO
2 3
C.常见的碳单质有金刚石、石墨
D.X处物质类别是氧化物18.(2022湘潭,18,2分)下列除杂试剂和方法正确的是 ( )
选 物质(括号内为杂
加入试剂和方法
项 质)
加足量水充分溶解,过滤、洗涤、干
A KCl固体(MnO)
2 燥
B CaO固体(CaCO) 高温煅烧
3
C NaCl溶液(NaSO) 加过量BaCl 溶液充分反应,过滤
2 4 2
Cu(NO) 溶液
D 3 2 加入足量Zn粉,过滤
(AgNO)
3
19.(2022湘潭,19,2分)在一密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质,一定条件
下发生化学反应。一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表(已知X、Y
的相对分子质量之比为14∶1)。下列说法正确的是 ( )
物质 X Y Z W
反应前质量/g 40 12 1 10
反应后质量/g 12 6 待测 44
A.W可能是单质
B.反应中X、W两物质变化的质量比是3∶11
C.Z一定是该反应的催化剂
D.该反应的化学方程式可能是X+3Y 2W
20.(2022湘潭,20,2分)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水
的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说
法错误的是( )
A.丙代表硫酸钠的质量B.加入m克稀硫酸时,两者恰好完全反应
C.a点对应的溶液中溶质种类为三种
D.b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红
二、填空题(本题包括6小题,每空1分,共24分)
21.(2022湘潭,21,4分)用化学用语填空。
(1)氖气: 。
(2)两个铝离子: 。
(3)五氧化二磷: 。
(4)标出氧化铁中铁元素的化合价: 。
22.(2022湘潭,22,4分)今年“中国水周”的活动主题为“推进地下水超采综合
治理,复苏河湖生态环境”。
请回答:
(1)对于过滤、消毒、蒸馏等净水操作,只能除去不溶性杂质的是 ,请
写出一种运用了该操作原理的生活实例: 。
(2)净水时,通常用 吸附掉一些溶解的杂质,除去臭味。
(3)水是生命体生存所必需的物质,请写出一条爱护水资源的建议: 。
23.(2022湘潭,23,4分)我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间,铷
元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示,请结合图2回
答下列问题:
图1A
B
C
图2
(1)铷原子的质子数是 。
(2)写出图2中C粒子的符号: 。
(3)图2中具有相对稳定结构的原子是 (填字母序号)。
(4)图2中与铷元素化学性质相似的是 (填字母序号)。
24.(2022湘潭,24,4分)2022年北京冬奥会兑现了“绿色办奥”承诺,科技创新
发挥了重要作用。
(1)氢能源汽车是本届冬奥会的交通工具。氢气作为能源的优点是
(答一条即可)。
(2)首次采用二氧化碳制冷剂进行制冰,为实现“碳中和”目标向世界提供“中
国方案”:
①碳减排:控制二氧化碳的排放,主要是为了减缓 (填字母序号)。
A.温室效应 B.白色污染 C.空气污染
②碳“捕捉”与封存:捕捉并回收二氧化碳再利用,请写出一条二氧化碳的用途:
。
③碳转化:我国科学家首次在实验室成功利用水和二氧化碳人工合成了淀粉。淀
粉属于营养素中的 (填字母序号)。A.蛋白质 B.糖类 C.维生素
25.(2022湘潭,25,4分)氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示,请回答下列问
题:
图1
图2
(1)10 ℃时,硝酸钾的溶解度是 克。
(2)氯化钠和硝酸钾两物质中,溶解度受温度影响较大的是 。
(3) 欲 使 硝 酸 钾 溶 液 的 状 态 从 a 点 转 化 为 b 点 , 可 采 取 的 方 法 是
。
(4)60 ℃时,分别将等质量的氯化钠和硝酸钾固体加入盛有等质量蒸馏水的烧杯
中,充分溶解后,实验现象如图2所示,推测乙烧杯中加入的物质是 。
26.(2022湘潭,26,4分)中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验,泡腾
片放入水中产生大量的气泡,气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸
(化学式为C H O )。
6 8 7
(1)柠檬酸属于 (填“无机”或“有机”)化合物。(2)柠檬酸由 种元素组成,其中碳元素和氢元素的质量比是
(填最简整数比)。
(3)9.6 g柠檬酸中含有 克氧元素。
三、简答题(本题包括1小题,每空1分,共8分)
27.(2022湘潭,27,8分)金属材料在人类文明的发展中起着重要作用,古代冶金
技术彰显了我国劳动人民的智慧。
Ⅰ.战国《韩非子·内储说上》提到,早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然
界中主要以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。
Ⅱ.北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法:“熬胆矾铁釜,
久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁,则可得到铜。该反应的化学方程式
是 ,该反应属于 反应(填基本反应类型)。
Ⅲ.明代宋应星所著的《天工开物》一书,介绍了“火法炼锌”的方法:把炉甘石
(ZnCO )和煤炭饼装入炼锌罐如图所示,泥封,“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁
3
罐取出”。
炼锌罐示意图(1) 炉 甘 石 (ZnCO ) 加 入 锌 罐 之 前 , 先 将 其 粉 碎 的 目 的 是
3
。
(2)反应区中,炉甘石(ZnCO )在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物,该氧化
3
物的化学式是 。
(3)反应区中,煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳,该反应的化学方程式
是 ,该反应中体现了碳的 (填“还原性”或
“氧化性”)。
(4)必须“冷定”后才能“毁罐”取锌,请从化学变化的角度解释其原因:
。
四、实验探究(本题包括2小题,每空1分,共16分)
28.(2022湘潭,28,8分)根据下图所示装置回答有关问题。
A B C
D E F G
(1)写出图中有标号仪器的名称:① ;② 。
(2) 实 验 室 用 高 锰 酸 钾 制 取 氧 气 的 化 学 反 应 方 程 式 是
,若要得到较纯净的氧气,应选择的收集装置是 (填字母序号)。
(3)比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取氧气的方法,两者的共同点是
(填数字序号)。
①发生装置相同②都可用二氧化锰作催化剂
③完全反应后剩余的固体成分相同
(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ,若要控
制液体滴加速率,应选择的发生装置是 (填字母序号)。
(5)利用G装置可以进行许多实验,若气体从m管通入,能达到实验目的的是
(填数字序号)。
①用排空气法收集氢气
②G中盛浓硫酸,除去氢气中的水蒸气
29.(2022湘潭,29,8分)实验是科学探究的重要方式,请结合图示回答下列问题:
(1)实验一可用于实验室检验二氧化碳气体,烧杯中应盛放的试剂是
,通入二氧化碳气体后,现象是 。
(2)实验二是向一定量的水中不断通入二氧化碳气体,利用pH传感器采集到的
数据如图1所示,可推测出混合后溶液显 (填“酸性”或“碱性”),t 时
1
刻后,溶液pH几乎无变化,其原因是 (填字母序号)。图1
A.二氧化碳难溶于水
B.二氧化碳与水不能发生化学反应
C.二氧化碳在水中已经达饱和状态
(3)实验三可用于探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应,该反应的化学方程式是
,反应过程中利用pH传感器采集到的数据如图2所示,可推测出反应后减少的物
质是 。
图2
(4)综上所述,对于有明显现象的化学反应,可借助生成沉淀或 等现象
(写一条即可)判断化学反应是否发生;对于没有明显现象的化学反应,可以从验
证反应物的减少或验证 等角度来判断化学反应是否发生。
五、综合题(本题包括1小题,①~⑦每空1分,(2)2分,(3)3分,共12分)
30.(2022湘潭,30,12分)同学们在学习“化学反应中的能量变化”时,进行了如
下探究实验。Ⅰ.实验中,触摸试管外壁,都有发热现象,说明实验甲和实验乙的反应均为
① (填“吸热”或“放热”)反应。实验甲反应的化学方程式是
② ,其中氧化钙常用作 ③ 。
Ⅱ.拓展探究
【提出问题】实验乙反应后的溶液中溶质成分是什么?
【进行猜想】猜想一:可能是氯化镁;
猜想二:可能是氯化镁和 ④ 。
【实验探究】为验证猜想,设计并进行了如下实验:
实验结
实验操作 实验现象
论
小明取少量该溶液于试管中,滴加2~3滴无色酚 猜想一
溶液不变色
酞溶液 成立
小红取少量该溶液于试管中,逐滴加入氢氧化 猜想二
先无明显现象后出现 ⑤
钠溶液 成立
【交流讨论】同学们提出小明的实验结论不正确,理由是 ⑥
。
【实验反思】分析反应后溶液中溶质成分时,除要考虑生成物外,还需考虑反应
物是否过量。
Ⅲ.定量分析
为进一步确定实验乙反应后溶液中各溶质成分含量,做了如下实验。请参照图中
提供的数据计算:(1)产生沉淀的质量为 ⑦ 克。
(2)原混合溶液中氯化镁的质量是多少?(写出具体的解题过程,下同)
(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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1.考点:物质的变化。
C 活字印刷、海水晒盐、机杼织布过程中均无其他物质生成,属于物理变化;彩陶烧制过程中
有其他物质生成,属于化学变化,故C正确。
2.考点:物质的性质与用途。
B 酒精用作燃料,是因为酒精具有可燃性,可燃性属于化学性质,A错误;石墨用作电极,是因为
石墨具有良好的导电性,导电性属于物理性质,B正确;小苏打用于治疗胃酸过多,是因为小苏打
能与盐酸反应,属于化学性质,C错误;熟石灰用来改良酸性土壤,是因为熟石灰具有碱性,能与土
壤中的酸性物质发生中和反应,属于化学性质,D错误。
3.考点:有机合成材料。
A 三大有机合成材料:塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料盆属于有机合成材料,A正确;玻璃杯
属于无机材料,B错误;不锈钢炊具,属于金属材料,C错误;木筷的原料为天然有机材料,不属于
有机合成材料,D错误。
4.考点:化学肥料。
C 同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种的化肥属于复合肥。(NH)SO 中含氮元
4 2 4
素,属于氮肥,A错误;Ca(HPO) 中含磷元素,属于磷肥,B错误;KNO 中含K、N两种营养元素,
2 4 2 3
属于复合肥,C正确;KCl中含钾元素,属于钾肥,D错误。
5.考点:化学与人体健康。
D 缺铁会患缺铁性贫血,A错误;缺锌会表现生长迟缓、食欲不振,B错误;缺碘会引起甲状腺肿
大,C错误;幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良,D正确。
6.考点:实验基本技能。
B 量取液体的体积,读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处相平,A正确;稀释浓硫酸时,将
浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,B错误;连接玻璃管和胶皮管,先将玻璃管
润湿再慢慢旋转,C正确;熄灭酒精灯,用灯帽盖灭,D正确。
7.考点:氧气的性质。
D 木炭在氧气中燃烧发出明亮的白光,放出大量的热,A错误;硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色火
焰,生成有刺激性气味的气体,B错误;磷在氧气中燃烧产生大量的白烟,C错误;铁丝在氧气中剧
烈燃烧、火星四射、产生黑色固体,D正确。
8.考点:能源的开发和利用。
A 风能属于可再生能源,A正确;煤、石油、天然气属于化石燃料,是不可再生能源。
9.考点:化学与生活。
C A项,当心火灾——易燃物质;B项,禁止燃放鞭炮;C项,禁止吸烟;D项,禁止带火种。故选
C。
10.考点:空气及大气污染防治。
A 空气中的氧气具有助燃性,不是燃料,A错误。
11.考点:酸的性质。A 在金属活动性顺序中,银排在氢的后面,不能与稀盐酸反应,A符合题意;氧化铜与稀盐酸反
应生成氯化铜和水,B不符合题意;碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,C不符合题
意;氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水,D不符合题意。
12.考点:构成物质的微粒。
B 酒香不怕巷子深,是因为酒中的分子在不断运动,分散到空气中,距离很远就能闻到气味,A
正确;6 000 L氧气加压可装入40 L的钢瓶中,是因为氧气分子之间的间隔变小,氧分子的体积不
会发生改变,B错误;分子运动的速率与温度有关,温度升高,分子运动加快,C正确;20滴水约为
1 mL,质量约为1 g,1滴水大约有1.67×1021个水分子,所以每个分子的质量和体积都很小,D正确。
13.考点:金属材料。
D 金属材料包括纯金属和合金,青铜是合金,属于金属材料,A正确;合金比组成它的纯金属的
硬度大、熔点低,所以青铜的硬度比纯铜更大,熔点比纯铜更低,B、C正确;铁是目前世界年产量
最高的金属,D错误。
14.考点:基本实验技能。
A 取液后的胶头滴管平放于实验台上,液体会流入胶头,腐蚀胶头,A错误;实验时,应穿好实验
服,戴好防护眼镜,B正确;氢气等可燃性气体中混有空气,点燃时易发生爆炸,故点燃氢气等可燃
性气体前一定要检验其纯度,C正确;浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的
碳酸氢钠溶液,D正确。
15.考点:燃烧与灭火。
A 电器失火时,用水灭火很可能导致意外触电,A错误;白磷在空气中易自燃,放入水中保存可
隔绝空气,B正确;剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是将烛芯以下的可燃物清除,蜡烛熄灭,C正确;二氧
化碳灭火器可用于扑灭图书、档案等物的失火,不会留下痕迹,D正确。
16.考点:化学图表题,化学方程式。
C 由题图知该反应的化学方程式为CHO+O CO+HO。复分解反应指由两种化合物
2 2 2 2
相互交换成分生成两种新的化合物的反应,该反应不属于复分解反应,A错误;在化学反应中分子
的种类一定会发生变化,B错误;原子是化学变化中的最小粒子,故在化学变化中,分子可分,原子
不可再分,C正确;物质由分子构成,分子由原子构成,每个甲醛分子由一个碳原子、两个氢原子
和一个氧原子构成,D错误。
17.考点:化合价。
B 由价类二维图知,物质甲属于有机物且其中碳元素的化合价为-4,所以物质甲可以是
CH,CH 是天然气的主要成分,A正确;物质乙属于酸,而NaCO 由金属离子和酸根离子构成,属
4 4 2 3
于盐,B错误;常见的碳单质有金刚石、石墨,C正确;X处的物质有CO、CO,它们都属于氧化物,
2
故X的类别是氧化物,D正确。
18.考点:物质的分离和提纯。
B KCl易溶于水,MnO 难溶于水,加足量水充分溶解,过滤、洗涤、干燥得到的是MnO,A错
2 2
误 ;CaCO CaO+CO↑, 高 温 煅 烧 混 合 物 可 除 去 CaCO,B 正 确 ;NaSO+BaCl
3 2 3 2 4 2
BaSO↓+2NaCl,加入过量 BaCl 溶液可除去 NaSO,但又引入了新的杂质 BaCl,C 错误;
4 2 2 4 2
Zn+Cu(NO) Zn(NO)+Cu、Zn+2AgNO Zn(NO)+2Ag,锌不仅能和硝酸银反应也能
3 2 3 2 3 3 2
和硝酸铜反应,无法除杂,D错误。
19.考点:质量守恒定律。
D 由质量守恒定律知,化学反应前后物质的总质量不变,则有40+12+1+10=12+6+待测+44,故待
测质量为1,Z的质量反应前后不变,可能为催化剂,也可能为杂质,C错误;X、Y反应后质量分别减小了28 g和6 g,为反应物,W质量增加了34 g,为生成物,该反应可表示为X+Y W,反应
中X和W两物质变化的质量比为28∶34=14∶17≠3∶11,B错误;W由X和Y化合生成,一定为化合
物,A错误;X、Y、W变化的质量比为28∶6∶34,由题干可知,X、Y的相对分子质量之比为14∶1,
X质量
反应中X分子个数= ,设X和Y的化学计量数分别为a、b则14a∶b=28 g∶6
X相对分子质量
g,a∶b=1∶3,因X、Y与W的相对分子质量比未知,则W的化学计量数可能为任意整数,D正确。
20.考点:化学图表题;酸碱中和反应。
C 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,HSO+2NaOH NaSO+2HO,随着稀硫酸的加
2 4 2 4 2
入,氢氧化钠的质量越来越少,硫酸钠的质量越来越多,当氢氧化钠完全反应后硫酸钠的质量不再
改变,结合题中图像分析,甲、乙、丙分别表示NaOH、HO、NaSO 的质量,A正确;加入m g稀
2 2 4
硫酸后NaSO 质量不再增加,所以此时两者恰好完全反应,B正确;因加入m g稀硫酸时两溶液
2 4
恰好完全反应,则加入稀硫酸为a点对应的质量时氢氧化钠有剩余,溶液中的溶质为氢氧化钠、
硫酸钠两种,C错误;b 点硫酸有剩余,溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,D正确。
21.考点:化学式及计算。
答案 (1)Ne (2)2Al3+ (3)PO (4) +3 O
2 5 Fe 3
2
解析 (1)氖气为稀有气体单质,用元素符号表示为Ne。(2)离子符号是在该元素符号的右上角
标出所带电荷数(带1个电荷时,1要省略)和正、负号,数字在前,正、负号在后,若表示多个离
子则在离子符号前加上相应数字,两个铝离子表示为2Al3+ 。(3)氧化物化学式的书写,O写在后
面,磷显+5价,氧显-2价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,可求得磷元素与氧元
素的原子个数比为2∶5,化学式为PO 。(4)氧化铁中铁显+3价,化合价标在元素符号的正上方,
2 5
符号在前、数字在后,氧化铁中铁元素的化合价表示为 +3 O。
Fe 3
2
22.考点:自然界的水。
答案 (1)过滤 茶杯中的纱网或豆浆机中过滤豆渣的过滤勺等 (2)活性炭 (3)工业废水处理
达标后排放或利用洗菜水浇花等
解析 (1)过滤能将液体和不溶于液体的杂质分离;运用过滤操作的生活实例有茶杯中的纱网、
豆浆机中过滤豆渣的过滤勺等。(2)活性炭具有疏松多孔的结构可用于吸附色素和异味。(3)爱
护水资源的两个方面是节约用水和防止水体污染,可从以上两个方面进行回答,如工业废水处理
达标后排放、生活污水集中处理排放、农业上合理使用农药化肥、利用洗菜水浇花等。
23.考点:构成物质的微粒。
答案 (1)37 (2)Na+ (3)A (4)B
解析 (1)元素周期表每格中的左上角的数字表示原子序数,在原子中,原子序数=质子数=核电
荷数=核外电子数,所以铷原子的质子数为 37,题图 1 中 m 表示核电荷数,m=37,有
2+8+18+8+n=37,解得n=1。(2)C粒子质子数为11,核外电子数为2+8=10,该粒子应为带1个单
位正电荷的钠离子,符号为Na+。(3)题图2中A、B核内质子数等于核外电子数,为原子,A最外
层电子数为8,达到相对稳定结构,化学性质稳定。(4)原子最外层电子数与元素化学性质密切相
关,铷原子和题图2中的B最外层电子数均为1,化学性质相似。
24.考点:化学与环境;化学与能源。
答案 (1)产物无污染,原料来源广或热值大
(2)①A ②用于灭火、可作气体肥料等 ③B解析 (1)氢气燃烧生成水,产物无污染,氢气可由水分解制得,原料来源广,且氢气的热值大。
(2)①二氧化碳排放量过高会使温室效应加剧,故选A。②二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧,密
度比空气大,可用于灭火;二氧化碳是光合作用的原料,可作气体肥料等。③淀粉属于糖类,B正
确。
25.考点:溶解度及溶解度曲线。
答案 (1)20.9 (2)硝酸钾或KNO (3)加硝酸钾或恒温蒸发溶剂 (4)氯化钠或NaCl
3
解析 (1)由题图1知,10 ℃时,硝酸钾的溶解度为20.9 g。(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高迅
速增大,氯化钠的溶解度随温度的升高缓慢增大,硝酸钾的溶解度受温度的影响更大。(3)a点表
示60 ℃时硝酸钾的不饱和溶液,b点表示60 ℃时硝酸钾的饱和溶液,可通过加入硝酸钾或恒温蒸
发溶剂的方法使硝酸钾的不饱和溶液变为同温度下的饱和溶液。(4)60 ℃时硝酸钾的溶解度大于
氯化钠,则在60 ℃时等质量的蒸馏水中溶解的硝酸钾的质量大于氯化钠,根据题图2,甲烧杯中无
固体剩余,乙烧杯中有固体剩余,则乙烧杯中加入的物质应为氯化钠。
26.考点:化学式及其计算。
答案 (1)有机 (2)三或3 9∶1 (3)5.6
解析 (1)柠檬酸中含有碳元素,属于有机化合物。(2)由化学式可知柠檬酸由碳、氢、氧三种元
素组成;碳元素和氢元素的质量比为(12×6)∶(1×8)=9∶1。(3)9.6 g柠檬酸中含有氧元素的质量为
16×7
9.6 g× ×100%=5.6 g。
12×6+1×8+16×7
27.考点:金属资源的利用和冶炼。
答案 Ⅰ.单质 Ⅱ.Fe+CuSO FeSO+Cu 置换 Ⅲ.(1)增大反应物接触面积,使反应更快
4 4
更充分 (2)CO (3)C+2ZnO 2Zn+CO↑ 还原性 (4)防止锌与氧气在温度较高时反应生
2 2
成氧化锌
解析 Ⅰ.金的化学性质很不活泼,在自然界中主要以单质的形式存在。Ⅱ.硫酸铜和铁反应生成
硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fe+CuSO FeSO+Cu;该反应符合一种单质与一种化合物反应
4 4
生成另一种单质和另一种化合物的特点,属于置换反应。Ⅲ.(1)化学反应的速率与反应物的接触
面积有关,将反应物粉碎可增大反应物接触面积,使反应更快更充分。(2)根据质量守恒定律,化
学反应前后元素的种类不变,则另一种氧化物中含有碳元素,则为CO。(3)碳与氧化锌反应生成
2
锌和二氧化碳,反应的化学方程式是C+2ZnO 2Zn+CO↑;碳在化学反应中夺取了氧化锌中的
2
氧,体现了碳的还原性。(4)锌的化学性质较活泼,在温度较高时会与空气中的氧气反应生成氧化
锌。
28.考点:常见气体的制备。
答案 (1)长颈漏斗 试管 (2)2KMnO KMnO+MnO+O↑ F (3)② (4)CaCO+2HCl
4 2 4 2 2 3
CaCl+HO+CO↑ B (5)②
2 2 2
解析 (1)仪器①的名称为长颈漏斗;仪器②的名称为试管。(2) 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二
氧化锰和氧气,化学方程式为2KMnO KMnO+MnO+O↑;氧气的密度比空气大且不易溶于
4 2 4 2 2
水,可用向上排空气法和排水法收集,排水法收集的气体更加纯净,应选择F装置收集。(3)加热
氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气,反应物是固体且需要加热,发生装置选C,二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气,反应物是固体和液体,反应在常温下进行,发生装置应选A或B,两者发生装置
不同,①错误;氯酸钾和过氧化氢均可选用二氧化锰作催化剂,②正确;氯酸钾与二氧化锰制氧气
完全反应后剩余的固体为氯化钾和二氧化锰的混合物,过氧化氢在二氧化锰催化作用下制氧气,
完全分解后剩余的固体为二氧化锰,两者剩余固体不同,③错误。(4)实验室制取二氧化碳,反应
物为大理石(或石灰石)和稀盐酸,反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为
CaCO+2HCl CaCl+HO+CO↑;B装置可控制滴加液体的速率,从而控制化学反应速率。(5)
3 2 2 2
排空气法收集氢气应用向下排空气法,用G装置收集时,氢气应从n管通入,①错误;浓硫酸具有
吸水性,气体混合物应从m管通入,从n管中导出,气体中的水蒸气被浓硫酸吸收,②正确。
29.考点:科学探究;二氧化碳的性质。
答案 (1)澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (2)酸性 C (3)CO+2NaOH NaCO+HO
2 2 3 2
氢氧化钠或NaOH (4)气体(或颜色改变等合理即可) 生成物的生成
解析 (1)二氧化碳的检验方法是通入澄清石灰水,若观察到澄清石灰水变浑浊,则证明气体为二
氧化碳。(2)由题图1知混合后溶液pH小于7,溶液显酸性。二氧化碳能溶于水,A错误;二氧化
碳与水反应生成碳酸,B错误;二氧化碳在水中溶解达到饱和后不能再继续溶解, C正确。(3)二
氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,反应的化学方程式为CO+2NaOH NaCO+HO;氢
2 2 3 2
氧化钠溶液显碱性,反应后溶液的pH<7,所以减少的物质是氢氧化钠。(4)化学变化过程中常常
伴随生成沉淀、产生气体、颜色改变或温度改变等现象帮助我们判断化学反应的发生;若化学反
应发生,生成物会增加,反应物会减少,通过判断反应物是否减少或生成物是否生成均可判断化学
反应的发生。
30.考点:实验探究和化学方程式的计算。
答案 Ⅰ.放热 CaO+HO Ca(OH) 干燥剂 Ⅱ.【进行猜想】氯化氢 【实验探究】白
2 2
色沉淀 【交流讨论】无色酚酞遇中性溶液和酸性溶液均不变色 Ⅲ.(1)5.8 (2)反应生成的沉
淀的质量为5.8 g,该沉淀为氢氧化镁。
解:设原混合溶液中氯化镁的质量为x。
2NaOH+MgCl 2NaCl+Mg(OH)
2 2
95 58
x 5.8 g
95 x
=
58 5.8 g
x=9.5 g
答:原混合溶液中氯化镁的质量为9.5 g。
(3)反应生成的沉淀的质量为 5.8 g,该沉淀为氢氧化镁;恰好完全反应后,所得溶液中的溶质为氯
化钠。
解:设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为m,反应生成的氯化钠的质量为y。
2NaOH+MgCl 2NaCl+Mg(OH)↓
2 2
80 117 58
m y 5.8 g80 m
=
58 5.8 g
m=8 g
117 y
=
58 5.8 g
y=11.7 g
则与氯化氢反应的氢氧化钠的质量为100 g×16%-8 g=8 g ,设与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为
z。
HCl+NaOH NaCl+HO
2
40 58.5
8 g z
40 8 g
=
58.5 z
z=11.7 g
11.7 g+11.7 g
恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是 ×100%=10%。
234 g
答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是10%。
解析 Ⅰ.触摸试管外壁,都有发热现象,说明两反应均为放热反应;氧化钙与水反应生成氢氧化
钙,化学方程式为 CaO+HO Ca(OH);氧化钙能与空气中的水反应,常用作干燥剂。Ⅱ.【进
2 2
行猜想】稀盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气,若盐酸过量则溶液中的溶质为氯化氢和氯化镁;
【实验探究】由猜想二成立推知溶液中含有氯化氢和氯化镁,则加入氢氧化钠,先与溶液中的氯
化氢反应,氯化氢完全反应后再与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀;【交流讨论】无色酚酞遇
中性溶液和酸性溶液均不变色,无法判断溶液是否含有氯化氢。Ⅲ.(1)由质量守恒定律得,化学
反应前后物质的总质量不变,则生成沉淀的质量为139.8 g+100 g-234 g=5.8 g。
