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第五章 物质结构与性质
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
一、选择题：本题共10 个小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．高铁酸钠
是一种新型高效净水剂，其制备原理为
。下列说法正确的是
A．NaOH 中只含有离子键
B．
的VSEPR 模型为
C．NaClO 的电子式为
D．基态铁原子的价层电子轨道表示式为
2．中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池，Ga 与Al 位于同主族，下列说法不
正确的是
A．砷化镓电池可将化学能转化为电能
B．As 是一种非金属元素
C．电负性：
，GaAs 中As 显负价
D．Ga 的金属性比Al 的强
3．下列依据相关数据或原理作出的判断中，正确的是
A．依据HF、HCl、HBr、HI 的相对分子质量依次增大，可判断它们的沸点依次升高
B．依据
、
的燃烧热，可计算相同条件下
的
C．依据
、
、
原子半径依次减小，可判断它们的第一电离能依次增大
D．依据原子光谱和构造原理，可判断基态
原子的价层电子排布为
4．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实的解释不正确的是
选项
实例
解释
A
原子光谱是不连续的线状谱
线
原子的能级是量子化的
B
键角：NH3 > H2O
孤电子对与成键电子对的斥力小于成键电子对之间的斥力
C
沸点：CO > N2
CO 为极性分子，N2为非极性分子
D
酸性：CF3COOH>CH3COOH
电负性F>H，CF3COOH 羧基中羟基的极性更大
5．下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是
A．酸性：
B．硬度：金刚石
晶体硅
C．水中溶解度：
D．沸点：
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6．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A．
B．晶体硅、碳化硅、金刚石
C．
D．
7．最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。可以看作金刚石结构中的一个 碳原子被四个碳
原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是
A．T-碳与石墨、金刚石互为同分异构体
B．T-碳晶体与金刚石晶体类似，属于原子晶体
C．T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同
D．T-碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式不同
8．试剂MBTH 常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构如下：
下列说法正确的是
A．电负性：
B．4 种元素均位于p 区
C．基态S 原子核外电子有16 种空间运动状态
D．MBTH 与甲醛发生加成反应时，氨基H 与醛基C 成键
9．X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 是宇宙中含量最多的元素，同周期Y 的
简单离子半径最大，Y 与Z 相邻，Z、M 的核电荷数之比为2 3∶，基态Q 原子的价电子中s 能级和p 能级的
电子数相等。下列说法不正确的是
A．简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q
B．电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M
C．X、Z 元素形成的单质分子不都是非极性分子
D．Y 与M、Q 形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共价晶体
10．某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿c 轴将原子投影到ab 平面，投影图如下（设
代表阿伏加德罗常数的
值，括号中c 数据为原子在c 轴方向的原子坐标）。下列说法错误的是
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A．基态Mn 的价电子排布式为
B．晶体中
的配位数是6
C．Mn 位于晶胞的顶角和面心
D．若晶体密度为
，则最近的两个硫原子之间的距离为
二、非选择题（本大题共4 个小题，共60 分）
11．（15 分）（2025·山东卷）
单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）在元素周期表中，
位于第 周期 族。基态
原子与基态
离子未成对电子数之比
为 。
（2）尿素分子
与
形成配离子的硝酸盐
俗称尿素铁，既可作
铁肥，又可作缓释氮肥。
①元素C、N、O 中，第一电离能最大的是 ，电负性最大的是 。
②尿素分子中，C 原子采取的轨道杂化方式为 。
③八面体配离子
中
的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与
配位的原子是
(填元素符号)。
（3）
可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为
)。
①
晶胞中
原子的半径为
。
②研究发现，
晶胞中阴影所示m，n 两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有
原子个数越
多，催化活性越低。m，n 截面中，催化活性较低的是 ，该截面单位面积含有的
原子为
个
。
12．（15 分）铁及其化合物在生产生活中有着重要的作用。
I．铁蓝
或
是一种传统的蓝色颜料，可由亚铁氰化钾
制备
而成。
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（1）基态
的价电子排布式为 。
（2）铁蓝中包含的化学键类型有 （填字母）。
A．配位键 B．离子键 C．非极性共价键
（3）比较N 原子和O 原子的第一电离能大小，并从原子结构角度进行解释 。
（4）邻二氮菲（
）与
能够生成稳定的橙色配合物，可用做
的检测试剂。向
溶液（浅黄色）中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是 。
II．在不同温度下，单质铁可表现出不同的晶体结构，从而具有不同用途。
的部分晶胞结构和
的晶胞结构如下图所示，回答下列问题：
（5）每个
晶胞实际包含2 个Fe 原子，每个Fe 原子周围等距且紧邻的Fe 原子有8 个。试在图中用“
”表示出晶胞中其余Fe 原子所处的位置 。
（6）若
和
的晶胞体积分别为
和
，则
和
晶体的密度之比是
。
13．（15 分）（2025·北京卷）通过
和
的相互转化可实现
的高效存储和利用。
（1）将
的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 。
（2）
分子中
键角小于
，从结构角度解释原因： 。
（3）
的晶胞是立方体结构，边长为
，结构示意图如下。
①
的配体中，配位原子是 。
②已知
的摩尔质量为
，阿伏加德罗常数为
，该晶体的密度为
。(
)
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（4）
和
反应过程中能量变化示意图如下。
①室温下，
和
反应生成
而不生成
。分析原因： 。
②从平衡的角度推断利于
脱除
生成
的条件并说明理由： 。
14．（15 分）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，含硒化合物在药物和材料领域具有重要应用。
（1）硒和硫在周期表中位于同一主族。
①基态Se 原子价层电子排布式是 。
25℃
②
时，
溶液的pH 小于
溶液的pH，原因是 。
（2）由二苯基二硒醚（Ⅰ）合成含硒药物Ⅳ的化学方程式为：
①下列说法不正确的是 。
A．反应物中所有碳原子的杂化方式均为
B．
中O—Se—O 键角大于
中O—Se—O 键角
C．化合物Ⅳ的熔点主要取决于所含化学键的键能大小
②相同压强下，比较化合物V（苯硒酚）和苯酚沸点高低并解释原因 。
（3）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如下图所示。
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①该晶胞中硒原子的配位数为 。
②若该晶胞密度为
，硒化锌的摩尔质量为
，阿伏加德罗常数为
，则晶胞边长a 为
nm。
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