文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
题型04 化学实验基础
1．(2025 年1 月•“八省联考”陕西、山西、宁夏、青海卷，3)规范操作是实验安全的保障，下列做法
错误的是( )
A．不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂
B．使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作
C．金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火
D．点燃可燃性气体前，需要验纯
【答案】C
【解析】A 项，固体试剂一般用镊子或药匙取用，液体药品一般用滴管取用，不能用手直接接触试剂，
以免危害健康和污染试剂，A 正确；B 项，易挥发有毒试剂的取用一般在通风橱中操作，B 正确；C 项，
金属钠着火不能用湿抹布覆盖灭火，因为钠遇水会发生剧烈反应，产生氢气并可能导致爆炸，正确的做法
是使用干燥的细沙覆盖扑灭，C 错误；D 项，可燃性气体在点燃或加热之前都要验纯，以免发生爆炸，D
正确；故选C。
2．(2025 年1 月•“八省联考”内蒙古卷，7)下列各组实验中试剂或方法选用正确的是( )
选
项
实验目的
试剂或方法
A
除去铁屑中的铜
稀HNO3、过滤
B
测定NaHSO3水溶液中c(H＋)
NaOH 溶液、滴定
C
除去试管内壁的CaSO4
Na2CO3溶液、HCl 溶液
D
分离乙醇和乙酸乙酯
直接分液
【答案】C
【解析】A 项，硝酸与铁、铜均反应，可以用浓硝酸去除铁粉中的铜粉，A 错误；B 项，NaHSO3溶液
中，亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，但因亚硫酸氢根的电离程度小，故无法用滴定法测定，B 错误；
C 项，硫酸钙与碳酸钠反应，转化为碳酸钙难溶物，加入盐酸后，碳酸钙溶解，C 正确；D 项，将混合物
通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸钠溶液吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D 错误；故选C。
3．(2025 年1 月•“八省联考”河南卷，10)由下列实验操作及现象能得到相应结论的是( )
选项
实验操作及现象
结论
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A
以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换
代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型
CH2Cl2无同分异构体
B
将SO2通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色
SO2具有漂白性
C
将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相
同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液的溶质为钠盐
D
常温下，CH3COOH 溶液与KOH 溶液等体积混合，测得
混合溶液pH=8
CH3COOH 为弱酸
【答案】A
【解析】A 项，以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到
一种结构模型，说明结构
与
表示同一种物质，则CH2Cl2无同分异构体，A 正
确；B 项，将SO2通入滴有酚酞的氨水，SO2与NH3·H2O 反应，溶液碱性减弱，由红色变为无色，不能说
明SO2具有漂白性，B 错误；C 项，将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶
液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液的溶质中含有Na 元素，不一定为钠盐，C 错误；D 项，常温下，
CH3COOH 溶液与KOH 溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8，二者的浓度未知，故无法说明CH3COOH
为弱酸，D 错误；故选A。
4．(2025 年1 月•“八省联考”云南卷，11)根据下列实验操作和现象所得结论错误的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”
该有色玻璃是胶体
B
用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色
溶液中有钠盐
C
用惰性电极电解CuCl2溶液，将湿润的淀粉
试纸靠近阳
极，试纸变蓝
阳极有Cl2生成
D
向FeCl2溶液中滴加KSCN 溶液，一段时间后溶液变红
Fe2+被氧化为Fe3+
【答案】B
【解析】A 项，胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”， 有色玻
璃属于固溶胶，是胶体，A 正确；B 项，用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色，该溶液中含
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
有Na 元素，不一定是钠盐，B 错误；C 项，惰性电极电解CuCl2溶液，阳极上发生氧化反应，2Cl—-2e-
=Cl2↑，Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，C 正确；D 项，Fe3+遇到KSCN 溶液变红色，向FeCl2溶液
中滴加KSCN 溶液，一段时间后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，D 正确；故选B。
5．(2025 年1 月•“八省联考”云南卷，6)下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是( )
A．滴定
B．分液
C．铁钥匙镀铜
D．收集NO2
【答案】B
【解析】A 项，滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故A 错误；B 项，用分液法分离水层和
CCl4层，故B 正确；C 项，铁钥匙镀铜，铜片应该用作阳极、铁钥匙作阴极，故C 错误；D 项，NO2能与
水反应，不能用排水法收集NO2，故D 错误；故选B。
6．(2025 年1 月•“八省联考”河南卷，4)下列图示中，操作规范的是( )
A．配制
Al2(SO4)3溶液
B．洗涤盛有CuSO4
废液的试管
C．蒸发浓缩NaCl
溶液
D．长期存放K2Cr2O7标
准溶液
【答案】C
【解析】A 项，配制溶液不能在量筒中进行溶解配制，A 错误；B 项，CuSO4废液应先倒入指定废液
缸中，再清洗试管，B 错误；C 项，用蒸发皿进行蒸发浓缩NaCl 溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C 正确；D
项，长期存放K2Cr2O7标准溶液应用密封的细口瓶，容量瓶用于溶液配制不能长期储存溶液，D 错误；故
选C。
7．(2025 年1 月•“八省联考”陕西、山西、宁夏、青海卷，7)已知在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
化为KMnO4。某实验小组使用K2MnO4和MnO2的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备KMnO4固体。
各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是( )
A．分离固体混合物
B．制取Cl2
C．氧化K2MnO4
D．得到KMnO4固体
【答案】D
【解析】A 项，K2MnO4溶于KOH 溶液中形成K2MnO4碱性溶液，而MnO2不溶于水，可用过滤分离出
溶液中的MnO2，A 正确；B 项，实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，再利用饱和食盐
水除去氯气中混有的HCl 杂质，B 正确；C 项，在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4，因此将氯气
通入到K2MnO4碱性溶液中可制备得到KMnO4，此外氯气有毒，用NaOH 溶液进行尾气处理，C 正确；D
项，KMnO4受热易分解，应该用蒸发浓缩，冷却结晶的方式得到KMnO4固体，D 错误；故选D。
8．(2025 年1 月•“八省联考”四川卷，)5 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是( )
A．制备干燥的NH3
B．制备无水FeCl3
C．除去CO2中少量的HCl
D．萃取并分离溴水中的溴
【答案】B
【解析】A 项，浓氨水能与生石灰制备氨气，碱石灰能用于干燥碱性气体氨气，则题给装置能达到制
备干燥氨气的实验目的，故A 不符合题意；B 项，氯化铁在溶液中会水解生成氢氧化铁和盐酸，所以六水
氯化铁在氮气氛围中直接加热会因氯化氢挥发使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化铁，不能制得
无水氯化铁，则题给装置不能达到制备无水氯化铁的实验目的，故B 符合题意；C 项，氯化氢能与碳酸氢
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不溶于碳酸氢钠饱和溶液，则题给装置能达到除去二氧
化碳中混有的氯化氢杂质的实验目的，故C 不符合题意；D 项，四氯化碳不溶于水，密度比水大，能萃取
溴水中的溴，则题给装置能达到萃取并分离溴水中的溴的实验目的，故D 不符合题意；故选B。
9．(2025 年1 月•“八省联考”四川卷，9)一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装
置)。
下列说法错误的是( )
A．缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液
B．冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果
C．用NaOH 标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量
D．若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败
【答案】B
【解析】葡萄酒中二氧化硫溶于水形成亚硫酸存在化学平衡：SO2+H2O
H2SO3
H++
HSO3
-，向葡萄酒中加入硫酸，增大氢离子浓度，平衡逆向进行，抑制亚硫酸电离，减小二氧化硫的溶解
度，通入氮气并加热是把溶解的二氧化硫吹出到盛有H2O2的溶液中吸收，发生反应：SO2+H2O2=H2SO4，
用NaOH 标准溶液滴定产生的H2SO4，进而可确定葡萄酒中SO2的量。根据最后的品红溶液不褪色可判断
确定SO2被完全吸收。根据H2O2中H2SO4的量的多少判断葡萄酒中SO2的含量。A 项，缓慢通入N2的目的
是尽可能的将双颈烧瓶中SO2吹出，使其进入H2O2溶液被氧化为H2SO4，A 正确；B 项，冷凝管的作用是
避免温度过高，导致葡萄酒中的部分硫酸溶液被吹入H2O2溶液而影响测定结果，B 错误；C 项，根据反应
SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 可得关系式：SO2～H2SO4～2NaOH，根据滴定时消耗
NaOH 标准溶液的体积及浓度计算出n(NaOH)，就可以得到一定体积的葡萄糖中SO2的物质的量及其含量，
C 正确；D 项，SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶
液中SO2没有被完全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH 标准溶液计算的SO2的含量就会比实际偏低，从
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
而可知该测定SO2含量的实验失败，D 正确；故选B。
1．实验室安全至关重要，下列有关实验安全和仪器使用，说法错误的是( )
A．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
B．配制H2SO4溶液时，可以用10mL 量筒量取3.50mL 浓硫酸，再稀释至相应浓度
C．金属K 燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
D．容量瓶在使用前需要检查是否漏液，检漏需要倒置两次
【答案】B
【解析】A 项，碱液具有腐蚀性，皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗，故A
正确；B 项，量筒的精度为0.1mL，不能用10mL 量筒量取3.50mL 浓硫酸，故B 错误；C 项，灭火毯耐高
温，能隔绝空气，金属K 燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火，故C 正确；D 项，容量瓶在使用前需要检查
是否漏液，检漏需要倒置两次，盖上瓶塞倒置不漏液后，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后,再次倒立，故D
正确；故选B。
2．化学实验操作的规范性对于实验安全至关重要，下列说法正确的是( )
A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗
B．浓硫酸撒到手上应用大量水冲洗后涂NaOH 溶液
C．实验室制乙酸乙酯时，导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物
D．向乙醇中滴加浓硫酸，并加高锰酸钾固体振荡，以验证乙醇有还原性
【答案】A
【解析】A 项，苯酚对人具有强烈的刺激性，若苯酚不慎沾到皮肤上，可根据苯酚易溶于酒精的性质，
立即用酒精清洗，然后再用水进行洗涤，A 正确；B 项，浓硫酸撒到手上应用大量水冲洗后涂上稀
NaHCO3溶液，而不能再使用对人体有强烈腐蚀性的NaOH 进行洗涤，B 错误；C 项，实验室制乙酸乙酯时，
为除去制取的乙酸乙酯蒸气中混有的杂质乙酸和乙醇，同时避免由于乙醇溶解而可能引发的倒吸现象的发
生，导管末端应该在饱和碳酸钠溶液液面以上，而不能直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物，C 错误；D
项，浓硫酸也能够氧化乙醇生成CO2、SO2，SO2也能够使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能证明高锰酸钾
能够氧化乙醇，D 错误；故选A。
3．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关说法错误的是( )
A．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
B．取用药品时，为了防止引入杂质，剩余药品均不得放回原试剂瓶
C．皮肤溅上碱液，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓盐酸中再加水稀释
【答案】B
【解析】A 项，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒在刻度线以下能确保溶液沿着容量瓶的内壁顺利流下，
避免溶液溅出而导致实验误差，所以玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下，故A 正确；B 项，一般情况下用
剩的化学药品不能放回原试剂瓶中，但金属钠、钾及白磷就必须放回原试剂瓶中，否则会发生意外事故，
故B 错误；C 项，碱液具有腐蚀性，皮肤溅上碱液，碱液会腐蚀皮肤，所以皮肤溅上碱液，应立即用大量
水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液防止皮肤灼伤，故C 正确；D 项，氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解
生成氢氧化铁和盐酸，所以配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓盐酸中再加水稀释，故D 正确；
故选B。
4．关于实验室安全，下列表述错误的是( )
A．实验室做钠与水反应的实验，需要提醒图标有：
B．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中
C．KMnO4、KClO3、Na2O2等固体因具有强氧化性不能随便丢弃，可以将未用完的上述固体放回原试
剂瓶
D．盛放浓硫酸试剂瓶的储物柜上应张贴的标识：
【答案】C
【解析】A 项，Na 与水剧烈反应生成H2，取用Na 时用小刀切割，防止小刀伤手，需要佩戴护目镜，
有氢气生成需要用排气扇将氢气排出，实验完毕后要洗手，A 正确；B 项，浓硝酸是遇见光易分解的液体，
应保存在棕色细口瓶中，B 正确；C 项，一般情况下药品取出之后，多余的药品不能再放回原试剂瓶，防
止试剂被污染，C 错误；D 项，浓硫酸具有腐蚀性，应该贴上腐蚀品标识，D 正确；故选C。
5．下列实验室突发事件的应对措施错误的是( )
选项
突发事件
应对措施
A
制备金属镁的电解装置失
火
可以使用二氧化碳灭火器灭火
B
蒸馏实验忘记加碎瓷片
停止加热，冷却后加入碎瓷片，继续蒸馏
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C
不慎将金属汞洒落桌面
尽量收集至密封的试剂瓶中，剩下的立刻撒上硫粉处理
D
轻微割伤
用药棉清理伤口，然后用碘酒擦洗，最后用创可贴外敷
【答案】A
【解析】A 项，金属镁能在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳单质，所以制备金属镁的电解装置失火时，
不能用二氧化碳灭火器灭火，故A 错误；B 项，蒸馏实验时，为了防止暴沸，要加碎瓷片，若忘记加碎瓷
片，应停止加热，冷却后加入碎瓷片，继续蒸馏，故B 正确；C 项，金属汞有毒，常温常压能和S 反应，
不慎将金属汞洒落桌面，应尽量收集至密封的试剂瓶中，剩下的立刻撒上硫粉处理，故C 正确；D 项，轻
微割伤时，为防止感染，可用药棉清理伤口，然后用碘酒擦洗，最后用创可贴外敷，故D 正确；故选A。
6．化学是一门以实验为基础的学科，下列图示实验装置(部分夹持装置已略去)或操作正确且能达到相
应实验目的的是( )
A．除去Cl2中的杂质
HCl
B．铁钉镀锌
C．观察钾的焰色试验
D．用环己
烯提取溴水
中的溴单质
【答案】C
【解析】A 项，HCl 极易溶于水，用饱和NaCl 溶液除杂时应选用洗气瓶，A 项不符合题意；B 项，铁
钉镀锌时铁钉为阴极，要与负极相连，B 项不符合题意；C 项，观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃，以
排除钠元素的干扰，C 项符合题意；D 项，环己烯会与溴单质发生加成反应，不能作萃取剂萃取溴，D 项
不符合题意；故选C。
7．下列实验方案，能达到实验目的的是( )
目的
A．制取SO2
B．检验氯化铵受热
分解的产物
C．证明
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D．测定醋酸的浓度
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
实验
方案
【答案】C
【解析】A 项，Cu 和浓H2SO4反应需要加热，该装置无加热的酒精灯，无法达到实验目的，A 错误；
B 项，根据实验装置图，NH4Cl
NH3↑+HCl↑，左边为碱石灰，吸收HCl，通过NH3，但NH3不能使润湿的
蓝色石蕊试纸变色；同时右边为P2O5，吸收NH3，通过HCl，但HCl 不于酚酞作用变色，B 错误；C 项，
根据反应Zn2++S2-=ZnS ↓可知，2 滴0.1mol·L-1Na2S 溶液与2mL0.1mol·L-1 ZnSO4溶液完全反应生成ZnS 沉
淀，ZnSO4溶液过量，往沉淀中再加入2 滴0.1mol·L-1CuSO4后出现黑色沉淀，说明发生了ZnS(s)+ Cu2+(aq)
CuS(s)+ Zn2+(aq)的转化，则证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，C 正确；D 项，用已知浓度的NaOH 溶液测定
未知浓度的醋酸溶液，滴定终点时的CH3COONa 显碱性，所以应选择酚酞作指示剂，D 错误；故选C。
8．下列实验能达到实验目的的是( )
A．验证非金属性
强弱：Cl＞C＞Si
B．比较Na2CO3、
NaHCO3的稳定性
C．除去CO2中的少
量SO2
D．制备NH3
【答案】B
【解析】A 项，证明非金属性的强弱应该用最高价含氧酸，不能用盐酸，而且稀盐酸与碳酸钠反应生
成的二氧化碳中会混有氯化氢，氯化氢也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法比较C 和Si 的非金属性，A
不能达到实验目的； B 项，Na2CO3比NaHCO3的稳定性强，连有NaHCO3试管的澄清石灰水变浑浊，连有
Na2CO3试管的澄清石灰水无明显变化，B 能达到实验目的；C 项，Na2CO3溶液也能吸收CO2，发生反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2 NaHCO3，应用饱和碳酸氢钠溶液，C 不能达到实验目的；D 项，加热NH4Cl 会分解
生成NH3和HCl，但两者遇冷又重新结合成NH4Cl，不能制得氨气，D 不能达到实验目的；故选B。
9．下列实验合理的是( )
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．配制溶液时定
容
B．量取KMnO4标
准溶液
C．熔化NaOH 固
体
D．进行氯化钠的
焰色试验
【答案】A
【解析】A 项，配制溶液时定容，“继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2cm 时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切”，即眼睛、刻度线和凹液面在一条直线，A 正确；B 项，
KMnO4溶液会腐蚀乳胶管，应用酸式滴定管量取．，B 错误；C 项，瓷坩埚中含有二氧化硅，熔化的
NaOH 会腐蚀瓷坩埚，C 错误；D 项，灼烧铜丝，火焰呈绿色，干扰氯化钠的焰色试验，应选择铂丝或光
洁无锈的铁丝做焰色试验，D 错误；故选A。
10．用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是( )
A．分离乙酸乙酯和
乙醇
B．熔化纯碱
C．向容量瓶转移溶
液
D．焰色试验检验
Na2SO4中钠元素
【答案】C
【解析】A 项，乙酸乙酯会溶解在乙醇中，液体不分层，无法用分液的方法进行分离，不能达到实验
目的，A 错误；B 项，在高温条件下，瓷坩埚中成分之一的SiO2会与纯碱反应而造成坩埚损坏，不能达到
实验目的，B 错误；C 项，向容量瓶转移溶液时要用玻璃棒引流，烧杯嘴与玻璃棒接触，玻璃棒下端要在
容量瓶刻度线下方并与瓶壁接触，C 正确；D 项，铜丝灼烧时焰色呈绿色，会干扰钠元素的焰色，不能达
到实验目的，应该使用洁净的铂丝或铁丝，D 错误；故选C。
11．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．电解精炼铜
B．检验氯化铵受热分
解产物
C．验证改变压强能破
坏化学平衡状态
D．干燥Cl2
【答案】B
【解析】A 项，电解精炼铜时粗铜应连接电源正极，A 错误；B 项，氯化铵固体受热分解为氨气和氯
化氢，碱石灰吸收氯化氢，湿润的酚酞试纸遇氨气变红，五氧化二磷吸收氨气，湿润的蓝色石蕊试纸遇氯
化氢变红，可检验氯化铵受热分解产物 ，B 正确；C 项，H2(g)＋I2(g)
2HI(g)为反应前后气体总物质
的量不变的反应，改变压强平衡不移动，C 错误；D 项，干燥气体应用洗气瓶，长管进气，短管出气方可
将气体干燥，U 型管不能用于干燥气体，D 错误；故选B。
12．用下图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
除去溶在CCl4中的Br2
干燥氨气
将NaCl 从溶液中结晶析出
测定化学反应速率
【答案】A
【解析】A 项，Br2可以与NaOH 反应，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，因此用NaOH 溶液洗涤可以
除去CCl4中的Br2，A 正确；B 项，NH3可以与CaCl2发生反应生成CaCl2∙8NH3，因此不能用CaCl2干燥
NH3，B 错误；C 项，蒸发NaCl 溶液需要使用蒸发皿，不能使用坩埚，C 错误；D 项，H2O2分解生成的O2
会从长颈漏斗中溢出，无法测量反应速率，应使用分液漏斗，D 错误；故选A。
13．AlCl3熔点为
，沸点为
，在
升华。某同学利用如下装置(部分夹持仪器已略)制
备无水AlCl3，其中能达到相应实验目的的是( )
A．制取氯气
B．干燥氯气
C．制取并收集AlCl3
D．吸收尾气
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】C
【解析】A 项，利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，A 错误；B 项，碱石灰可与氯气反应，
不能用碱石灰干燥氯气，B 错误；C 项，氯气与铝反应生成氯化铝并用锥形瓶收集氯化铝，能达到实验目
的，C 正确；D 项，饱和食盐水不能吸收氯气尾气，应用氢氧化钠溶液吸收，D 错误；故选D。
14．下列实验装置能达到实验目的的是( )
A．验证
具有漂白性
B．用量气管准确测
量气体体积
C．可用于制备金属锰
D．模拟侯氏制碱法
制备NaHCO3
【答案】C
【解析】A 项，盐酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，二氧化硫具有还原性，被溴水、酸性高锰酸钾氧
化，该装置能验证SO2的还原性，A 错误；B 项，要上下移动量气管，使两边液面平齐时，再读数，B 错
误；C 项，与铝热反应相似，镁条燃烧产生热量，促进氯酸钾分解从而驱动反应发生，装置可用于制备金
属锰，C 正确；D 项，侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠
沉淀，D 错误；故选C。
15．下列实验操作及现象所推出的结论正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
在碘水中加入环己烷，振荡、静置，下层溶液颜色变浅
碘与环己烷发生
了取代反应
B
将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通
入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
气体成分为乙烯
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C
用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味
该织物含蛋白质
D
将HCl 滴入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水变浑
浊的气体
非金属性：Cl＞
C
【答案】C
【解析】A 项，碘水中加入环己烷，振荡、静置，下层溶液颜色变浅，是因为碘单质易溶于环己烷，发
生萃取，不是取代反应，故A 错误；B 项，产生的气体中含有挥发的乙醇，而乙醇也能使酸性高锰酸钾溶
液褪色，故B 错误；C 项，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可据此证明蛋白质的存在，故C 正确；D 项，
HCl 不是最高价氧化物的水化物，不能根据盐酸酸性强于碳酸得出非金属性：Cl＞C，故D 错误；故选
C。
16．下列实验操作与对应现象及所得结论均正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
向Na2S2O3溶液中滴加稀
H2SO4
产生乳白色浑浊和刺
激性气味气体
H2SO4具有氧化性
B
2mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2
溶液中滴加几滴0.1mol/
LNaOH 溶液，将湿润的红
色石蕊试纸靠近试管口
红色石蕊试纸变蓝
(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存
在NH4
+
C
室温下将SO2和O2分别通入
H2S 溶液中
通入O2的试管变黄
快
O2的氧化性一定强于
SO2
D
室温下，用pH 计测量等浓
度的NaCN 和NaClO 溶液的
pH
前者大于后者
【答案】D
【解析】A 项，硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，反应时硫代
硫酸钠中硫元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，即是氧化剂又是还原剂，硫酸只表现酸性，故A 错
误；B 项，向2mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1mol/LNaOH 溶液，NaOH 会先与Fe2+反应而被
消耗，氢氧化钠量不足，不会和铵根离子反应，且反应过程中未加热，不会有氨气生成，红色石蕊试纸不
会变蓝，故B 错误；C 项，没有明确氢硫酸溶液的浓度是否相等，由探究实验变量唯一化原则可知，通入
氧气的试管变黄快不能说明氧气与氢硫酸溶液反应的反应速率大于二氧化硫与氢硫酸溶液反应的反应速率，
所以无法比较氧气和二氧化硫的氧化性强弱，故C 错误；D 项，室温下，用pH 计测量等浓度的氰化钠和
次氯酸钠溶液的pH，前者大于后者说明氰酸根离子在溶液中的水解程度大于次氯酸根离子的水解程度，由
盐类水解规律可知，氢氰酸的酸性弱于次氯酸，电离常数小于次氯酸，故D 正确；故选D。
17．下列事实或现象和相应结论均正确的是( )
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
选项
事实或现象
结论
A
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓
溶液，振荡，
静置后液体分层，下层由紫红色变为浅粉红色，
上层呈棕黄色
碘在浓KI 溶液中的溶解能
力大于在CCl4中的溶解能
力
B
向两支分别盛有
苯和
甲苯的试管中各加
入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，后者褪色
甲基使苯环活化
C
用
计测定SO2、CO2饱和溶液的pH，前者pH
小
H2SO3酸性强于H2CO3
D
用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4一段时间后过滤洗
涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出
Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
【答案】A
【解析】A 项，往碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置后液体分层，下层由紫
红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘溶于碘化钾溶液中，使得下层四氯化碳层中碘的浓度降低，所
以碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A 正确；B 项，甲苯能使酸性高锰酸
钾溶液褪色而苯不能，是由于苯环对甲基有影响，使甲基活化，故B 错误；C 项，二氧化硫在水中的溶解
度大于二氧化碳，二氧化硫饱和溶液中亚硫酸的浓度大于二氧化碳饱和溶液中碳酸的浓度，因为两种酸的
浓度不同，所以不能根据pH 大小来判断酸的酸性强弱，故C 错误；D 项，在浓度较大的条件下，溶解度
较小的沉淀可以转化为溶解度较大的沉淀，但不能依据沉淀的转化确定溶度积溶度积大小，用饱和碳酸钠
溶液浸泡硫酸钡一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出不能说明硫酸钡的溶度积
大于碳酸钡，故D 错误；故选A。
18．为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是( )
选项
实验目的
实验方法或操作
A
配制
250mL0.1000mol·L-1NaOH 溶
液
用分析天平称取1.0000gNaOH 固体置于
容量瓶中，
加水至刻度线
B
除去粗盐溶液中的Mg2+和
Ca2+
向溶液中加入稍过量的NaOH 溶液，静置、过滤，向滤液
中加盐酸至弱酸性
C
比较Cl-、Br-和I 的非金属性
强弱
向4 mL 氯水中滴加少量KBr 溶液，溶液变黄，再滴加少
量KI 溶液，溶液变为棕黄色
D
比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大
小
向2 mL 0.1 mol/LAgNO3中滴加NaCl 溶液至沉淀完全；再
滴加几滴0.1mol/L KI 溶液，沉淀变黄
【答案】D
【解析】A 项，配制250mL0.1000mol·L-1NaOH 溶液时，称取的氢氧化钠固体应先在烧杯中溶解，冷却
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
后再转移至容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液一并转入容量瓶，然后加水定容，距离刻度线
1~2cm 时改用胶头滴管滴加至刻度线，故A 错误；B 项，向溶液中加入稍过量的NaOH 溶液，除去粗盐溶
液中的Mg2+，还需向溶液中加入碳酸钠溶液除去Ca2+，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的
NaOH、碳酸钠溶液，故B 错误；C 项，非金属单质的氧化性越强，则元素的非金属性越强，向4mL 氯水
中滴加少量KBr 溶液，溶液由无色变为橙黄色，证明氧化性：Cl2>Br2，再滴加少量KI 溶液，溶液变为棕
黄色，但由于氯水过量，Cl2会与KI 反应，并不一定是Br2与KI 反应产生了I2，即不能证明氧化性Br2>I2，
因此无法比较Br 和I 的非金属性强弱，故C 错误；D 项，向试管中加入2 mL 0.1 mol/LAgNO3溶液，滴加
NaCl 溶液，根据Ag++Cl-= AgCl↓可知，产生氯化银沉淀，由题中所给的信息可知，恰好产生沉淀，则再加
入0.1mol/L KI 溶液，沉淀由白色变黄色，可证明沉淀由AgCl 向AgI 转化，说明AgI 的溶解度更小，可比
较AgCl 和AgI 溶度积的大小，故D 正确；故选D。
19．常温下，根据下列实验操作和现象得出的解释或结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
解释或结论
A
将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，
再加入Fe(NO3)3溶液，铜粉溶解
Fe3+将铜粉氧化
B
用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀
释，溶液由绿色逐渐变为蓝色
[CuCl4]2-+4H2O
[Cu(H2O)4]2++4Cl-正
向移动
C
用pH 计分别测NaClO 溶液和CH3COONa
溶液的pH，前者pH 大于后者
酸性：CH3COOH＞HClO
D
取2mL 某卤代烃样品于试管中，加入
5mL20%KOH 溶液并加热，冷却后滴加
AgNO3溶液，产生白色沉淀
该卤代烃中含有氯元素
【答案】B
【解析】A 项，将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入Fe(NO3)3溶液，铜粉溶解，可能是
Fe3+将铜粉氧化，也可能是H+、NO3
-将Cu 氧化，A 不正确；B 项，加水稀释CuCl2溶液，此时溶液中
[CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2+、Cl-的物质的量浓度都减小，平衡正向移动，从而使溶液由绿色逐渐变为蓝色，B
正确；C 项，弱酸的酸性越弱，相同浓度的强碱盐溶液的水解程度越大，pH 越大，虽然NaClO 溶液的pH
大于CH3COONa 溶液的pH，但没有指明二者的浓度是否相同，所以不能肯定酸性：CH3COOH＞HClO，C
不正确；D 项，某卤代烃样品中加入5mL20%KOH 溶液并加热，冷却后直接滴加AgNO3溶液，没有加入
稀硝酸中和KOH，产生的白色沉淀可能为AgCl，可能为AgOH，则不能肯定该卤代烃中含有氯元素，D
不正确；故选B。
20．莫尔盐[(NH4)xFey(SO4)z·nH2O](已知：莫尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常用于治疗缺铁性贫血，
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是( )
选项
探究项目
实验方案
A
确定铁元素的价态
取少量该盐配成溶液，先滴加KSCN 溶液，再滴加双氧水，观察溶
液颜色变化
B
测定结晶水含量
取
固体充分加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测定
干燥管的增重
C
检验存在NH4
+
取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的
溶液，加热，
将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
D
证明含铁的离子能
够水解
取少量该盐配成溶液，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
【答案】A
【解析】A 项，莫尔盐中若含Fe3+，则加入KSCN 溶液会变红，若含Fe2+，则加入KSCN 溶液不会变
红，滴加双氧水后溶液会变红，A 项正确；B 项，莫尔盐分解会生成硫的氧化物，硫的氧化物也会被碱石
灰吸收，因此无法确定结晶水的质量，B 项错误；C 项，检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，C 项错误；
D 项，NH4
+ 水解也会使溶液显酸性，因此通过滴加紫色石蕊试液无法判断含铁的离子能否水解，D 项错误；
故选A。
21．为达到下列实验目的，对应的操作方法不合理的是( )
实验目的
操作方法
A
除去苯中的苯酚
用NaOH 溶液洗涤后分液，重复
次，再用Na2SO4
固体干燥有机层，最后除去干燥剂
B
制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O
向4mL0.1mol·L-1 CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉
淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤
C
验证C 的非金属性大于Si
用硫酸和碳酸钠反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液
中
D
用惰性电极电解硫酸铜溶液(足
量)，欲使反应后的溶液恢复原状
加入一定量的Cu(OH)2固体
【答案】D
【解析】A 项，苯不能与氢氧化钠溶液反应，苯酚能与氢氧化钠溶液反应，所以用氢氧化钠溶液洗涤
后分液，重复2~3 次，再用硫酸钠固体干燥有机层，最后除去干燥剂可以除去苯中的苯酚，A 项合理；B
项，向4mL0.1mol·L-1 CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，再加入8mL95%乙
醇，可降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，过滤可得[Cu(NH3)4]SO4·H2O，B 项合理；C 项，硫酸和碳酸钠反应产
生的二氧化碳，直接通入Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，说明酸性：碳酸大于硅酸，最高价氧化物的水
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
化物的酸性越强，非金属性越强，C 项合理；D 项，用惰性电极电解硫酸铜溶液(足量)，电解反应为
2CuSO4＋2H2O=====Cu↓＋2H2SO4＋O2↑，欲使反应后的溶液恢复原状，应加入一定量的CuO，D 项不合
理；故选D。
22．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项
探究方案
探究目的
A
将卤代烃与NaOH 醇溶液混合加热，待冷却后加入稀硝
酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色
确定卤代烃中卤原子种类
B
用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液在酒精灯外焰灼烧，观
察火焰颜色
确定溶液中是否含Na 元素
C
用pH 计分别测量0.1 mol·L−1的CH3COONa 和NaClO 溶
液的pH，比较溶液pH 大小
对比Kh(CH3COO−)和Kh(ClO−)
的相对大小
D
将红热的木炭投入浓HNO3中，有红棕色气体产生
证明木炭有还原性
【答案】C
【解析】A 项，若卤代烃只有一个碳原子，其不能发生消去反应，无法通过此方案确定卤原子种类，
故A 错误；B 项，玻璃含有钠元素，在酒精灯上灼烧时，火焰也为黄色，所以不能用玻璃棒完成焰色试验，
故B 错误；C 项，对比Kh(CH3COO−)和Kh(ClO−)的相对大小可以用pH 计分别测量0.1 mol·L−1的醋酸钠和次
氯酸钠溶液的pH，比较溶液pH 大小，故C 正确；D 项，浓硝酸不稳定，受热分解生成红棕色的二氧化氮
气体、氧气和水，则将红热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生不能证明木炭有还原性，故D 错误；
故选C。
23．根据下列实验操作及现象所推出的结论或解释正确的是( )
选项
实验操作及现象
结论或解释
A
取2mL 淀粉水解液于试管中，滴加氢氧化钠溶
液调节
至碱性，再滴加几滴碘液，溶液不
变蓝
淀粉已完全水解
B
向CuSO4溶液中通入H2S 气体，出现黑色沉淀
(CuS)
酸性：H2S＞H2SO4
C
用
试纸分别测等浓度的NaHCO3和NaHSO3
溶液的
，前者显蓝色，后者显红色
H2CO3和H2SO3均为弱酸
D
向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的气体通入
品红溶液中，品红褪色
不能确定该钾盐中是否含有
SO3
2-或HSO3
-
【答案】D
【解析】A 项，NaOH 会和I2发生反应，不能证明淀粉已经完全水解，A 错误；B 项，CuS 溶解度小，
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
可以生成黑色沉淀，硫酸的酸性强于H2S，B 错误；C 项，NaHSO3溶液使pH 试纸变红色，说明NaHSO3显
酸性，不能证明H2SO3是弱酸，C 错误；D 项，向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，
品红褪色，气体也可能是Cl2，钾盐可能是KClO3或KClO，不能确定该钾盐中是否含有SO3
2-或HSO3
-，D
正确；故选D。
24．下列实验的设计方案、现象和结论均正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
实验现象和结论
A
检验浓硫酸催化纤
维素水解的产物中
含有还原性糖
向水解后的溶液中加入新制的
Cu(OH)2悬浊液，加热
未见红色沉淀，说明纤维素水解的产物
中不含还原性糖
B
验证SO2的漂白性
将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH
溶液中
氢氧化钠溶液的红色褪去，说明SO2具
有漂白性
C
验证蛋白质的某些
性质
向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸
铵溶液，产生白色沉淀，再加蒸馏
水，沉淀不溶解
蛋白质变性
D
检验Fe2+与Ag+的
反应能否完全进行
到底
向1mL0.1mol·L-1 FeCl2溶液中滴入
0.1mol·L-1 AgNO3溶液
，再滴
入几滴K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀，说明Fe2+与Ag+的反应
有一定限度
【答案】D
【解析】A 项，使用新制Cu(OH)2浊液检验还原性糖时，应在碱性条件下进行，故浓硫酸催化纤维素
水解后，应先加入NaOH 溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生
成，A 错误；B 项，验证SO2的漂白性应该将SO2通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色，B 错误；C 项，
向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，因为蛋白质发生盐析，加水蛋白质又能重新溶
解，C 错误；D 项，Fe2+与Ag+的反应方程式为Fe2++Ag+
Fe3++Ag，检验Fe2+与Ag+的反应能否完全进
行到底，即检验是否还有Fe2+，滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明还有Fe2+，则Fe2+与Ag+的
反应有一定限度，D 正确；故选D。
25．下列实验操作和现象所得结论正确的是( )
实验操作
现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液
溶液褪色
H2O2具有漂白性
B
向久置的Na2SO3样品中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加
入足量稀盐酸
先出现白色沉淀，后沉
淀不溶解
Na2SO3样品完全
变质
C
向0. lmol ·L-1ZnSO4溶液中加入过量Na2S 溶液，再滴入
0.1mol·L-1CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产
生黑色沉淀
K sp(CuS)<K sp
(ZnS)
D
将KI 和FeCl3溶液在试管中混合，再加入CCl4振荡，静
下层溶液呈紫红色
氧化性：Fe3+>I2
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
置
【答案】D
【解析】A 项，向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，KMnO4氧化H2O2自身还原为无色的锰离子，体
现H2O2的还原性，A 错误；B 项，向久置的Na2SO3样品中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀盐酸时
因氢离子与硝酸根离子构成强氧化性溶液，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，最终无论是否被完全氧
化肯定生成硫酸钡沉淀，B 错误；C 项，因Na2S 溶液过量，无法比较两者溶度积常数的大小，C 错误；D
项，实验现象说明KI 和FeCl3溶液反应生成碘单质，所以氧化性：Fe3+>I2，D 正确； 故选D。
25．如图为二氧化硫性质检验一体化装置。将注射器中H2SO4推入V 型管内与Na2SO3固体接触，反应
一段时间后观察实验现象。下列有关说法不正确的是( )
A．V 型管内发生的反应为Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O
B．浸润有紫色石蕊溶液的滤纸片和具支试管中品红溶液均褪色
C．酒精灯加热具支试管底部，品红溶液恢复红色，有大量气泡产生，气球变大
D．通过实验，可说明SO2的漂白作用具有可逆性
【答案】B
【解析】A 项，V 型管内亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4 (浓)=
Na2SO4+SO2↑+H2O，A 正确；B 项，二氧化硫能使品红褪色，但浸润有紫色石蕊溶液的滤纸片变红，不褪
色，B 错误；C 项，二氧化硫与有机色素结合而褪色，其漂白性是不稳定的，酒精灯加热具支试管底部，
发生分解，品红溶液恢复红色，有大量气泡产生，气球变大，C 正确；D 项，通过实验，通入二氧化硫品
红褪色，加热后恢复红色，可说明SO2的漂白作用具有可逆性，D 正确；故选B。
27．某同学查阅资料发现水银电解法电解饱和食盐水可以获得金属钠汞齐(钠汞合金)，装置图和实验
现象记录如下：
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
接通电源，一段时间后，金属汞表面有细微气泡出现，加大电压电解足够长时间后分离出其中的金属
Hg。取少量分离出的Hg 投入滴有酚酞溶液的水中，酚酞变红且有无色气体放出。有关该实验的说法错误
的是( )
A．化学史中使用钠汞齐实现无水氯化铝制铝，表现出钠汞齐的强氧化性
B．玻璃管的作用是防止铁丝暴露在NaCl 溶液中，导致生成大量的H2而无法得到金属Na
C．Q 溶液可以是NaOH 溶液，作用是吸收尾气Cl2
D．出于安全角度考虑，进行该实验时需要准备硫粉，并开启实验室下方排风扇
【答案】A
【解析】b 为阳极，Cl-失电子生成Cl2，需用吸收液吸收，a 为阴极，接通电源，一段时间后，金属汞
表面有细微气泡出现，该气泡为H2，加大电压电解足够长时间后，Na+在阴极得到电子生成Na，Na 与Hg
混合在一起，分离出其中的金属Hg，取少量分离出的Hg 投入滴有酚酞溶液的水中，Na 与H2O 反应生成
H2和NaOH，酚酞变红且有无色无味气体放出。A 项，使用钠汞合金实现无水氯化铝制铝，表现出钠汞齐
的强还原性，故A 错误；B 项，若铁丝暴露在NaCl 溶液中，氢离子得电子生成大量的H2而无法得到金属
Na，故B 正确；C 项，b 为阳极，Cl-失电子生成Cl2，Q 溶液可以是NaOH 溶液，作用是吸收尾气Cl2，故
C 正确；D 项，Hg 蒸汽有毒，实验时应该开启排风扇，汞蒸气密度比空气密度大，应打开下方抽气扇，用
硫粉处理可能的Hg，故D 正确；故选A。
28．利用
转化制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)的装置如图。下
列说法不正确的是( )
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．单向阀的作用是防倒吸
B．先通入SO2至悬浊液变澄清，再打开滴液漏斗旋塞
C．NaOH 溶液不宜加入过多的原因是防止Na2S2O4水解
D．上述反应液经过滤，在冷却搅拌下加入一定量NaCl 的作用是提高产率
【答案】C
【解析】SO2通入三颈烧瓶中与Zn 的悬浊液反应生成ZnS2O4，Zn+2SO2=ZnS2O4，再滴加氢氧化钠溶
液转化制取连二亚硫酸钠，ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2。A 项，单向阀可以控制气体单向流动，由
于二氧化硫易溶于水，所以单向阀的作用是防止溶液倒吸，A 正确；B 项，先通入SO2和Zn 反应制得
ZnS2O4，反应完全时悬浊液变澄清，再打开滴液漏斗活塞，B 正确；C 项，Na2S2O4是强碱弱酸盐，水解呈
碱性，碱性环境中会抑制其水解，因此NaOH 溶液不宜加入过多的原因不是防止Na2S2O4水解，其目的是
防止Zn(OH)2溶解，不利于与Na2S2O4分离，C 错误；D 项，加入NaCl 固体，增大Na+的浓度，有利于析出
Na2S2O4晶体，提高产率，D 正确； 故选C。
29．某小组设计如图所示装置(夹持仪器已省略)探究N4S4的性质。实验中，观察到酚酞试液变红色。
下列叙述错误的是( )
A．仪器X 的名称是分液漏斗
B．N4S4与水反应生成了NH3，倒置的漏斗能防倒吸
C．其他条件不变，撤去热水浴，酚酞试液变色会加快
D．若有(NH4)2S2O3生成，向试管中加盐酸会产生浅黄色沉淀
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】C
【解析】A 项，由仪器构造可知，仪器X 的名称是分液漏斗，A 项正确；B 项，由酚酞试液变红色可
知，N4S4与水反应生成了氨气，氨气极易溶于水，倒置漏斗能起到防倒吸，B 项正确；C 项，撤去热水浴，
相当于降低温度，反应速率变小，则酚酞试液变红色减慢，C 项错误；D 项，(NH4)2S2O3与盐酸发生反应
(NH4)2S2O3+2HCl=2NH4Cl+S↓ +SO2↑+H2O，反应生成S 单质，可观察到浅黄色沉淀，D 项正确；故选C。
30．某兴趣小组用如图所示的一体化装置进行SO2的制备与性质探究。下列说法不正确的是( )
A．该装置中制备
反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4 (浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O
B．试纸1、试纸2 和试纸3 中的溶液褪色，均能说明
具有还原性
C．Na2S 溶液每吸收1mol SO2理论上转移4mol e-
D．该装置的优点在于SO2可被NaOH 溶液吸收，不会污染环境
【答案】B
【解析】A 项，该装置中制备SO2反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4 (浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O，A 项
正确；B 项，试纸1(沾有紫色石蕊溶液)只能变红不会褪色，说明SO2溶于水后产生酸性物质，试纸2(沾有
KMnO4溶液)褪色说明SO2具有还原性，试纸3(沾有品红溶液)褪色说明SO2具有漂白性，B 项错误；C 项，
SO2与Na2S 发生归中反应，SO2中S 由+4 价降至0 价，反应中转移电子的关系为SO2~4e-，则每吸收1mol
SO2理论上转移4mole-，C 项正确；D 项，一体化设计能让SO2封闭于装置内，NaOH 溶液最后吸收SO2，
达到尾气处理的目的，D 项正确；故选B。
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
23
