文档文本内容
离子反应与离子方程式
初中视角 高中展望
1．了解离子反应的概念，理解离子反应发生的条件；
1．了解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的
2．掌握离子方程式的书与方法、正误判断及应用；
条件；
3．进一步熟悉质量守恒定律在书写离子方程式过程中
2．理解金属与酸溶液、金属与盐之间的置换反应；
的应用；
3．了解H+、OH-、CO32-检验方法；
4．掌握常见离子的检验方法；
4．了解常见物质的特征现象及鉴别方法。
5．能够结合离子反应发生条件判断离子共存问题。
考点对接
回顾初中
一、化学反应基本类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
概念 由____种或____种 由____种物质生成 由一种________和一种 两种__________相互交换
以上物质生成____ ____种或____种以上 __________生成另一种 成分生成另两种
种物质的反应 物质的反应 _______和另一种 __________的反应
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司__________的反应
代表式 A+B+…→C A→B+C+… A+BC→AC+B AB+CD→AD+CB
特点 多合一 一分多 单交化 化交化
复分解反应需在_______里才能发生，在固态时无自由移动的离子时不发生反应。还要看生成物是否满
足下列条件之一：①产生_______；②放出_______；③生成难电离的____。
二、物质的检验
1．某固体与少量熟石灰粉末混合、研磨，有强烈刺激性气味气体产生，可推断该固体中含有_______。
2．向某固体或该固体的溶液中滴加盐酸，生成无色无味气体通入澄清石灰水中，变浑浊，说明该固体
为__________或__________；
3．某待测液中，滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中含__________。
2
衔接高中
知识点01 离子反应与离子方程式
1．离子反应
概念 电解质在溶液中的反应实质上是______之间的反应，有______参加的化学反应称为离子反应。
本质 离子反应总是向着某种离子浓度_______的方向进行。
2．离子方程式
定义 用实际参加反应的______________表示离子反应的式子，叫做离子方程式。
写 写出正确的化学反应______________
拆 把易溶于水、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)写成_______的形式
书写步骤
删 并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成_______比
查 检查方程式两边各元素的______________和______________是否相等
3．离子方程式书写的基本规律要求
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“ ”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失
电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
4．书写离子方程式时，物质拆分的注意事项
(1)可溶性的强电解质拆写成离子
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司HNO 、H SO 、HClO 、HCl、HBr、HI；
3 2 4 4
强酸
浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 、Ba(OH)
2 2
可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。
(2)难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物、气体、非电解质、络合物等直接用化学式表示。
难溶性盐 BaSO 、AgCl、CaCO 、BaSO 等。
4 3 3
弱酸 HF、HClO、CH COOH、H SO 、H CO 、H S、H PO 等。
3 2 3 2 3 2 3 4
弱碱 NH ·H O、Cu(OH) 、Fe(OH) 等。
3 2 2 3
单质 Cl 、Cu等。
2
氧化物 Na O、Al O 、Fe O 等。
2 2 3 2 3
易错警示
(1)微溶物[如Ca(OH) ]：当作反应物时澄清溶液(表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH) 溶液”)
2 2
写成离子，悬浊液(表述为“石灰乳”、“石灰浆”)写成化学式；当作生成物时写成化学式。
(2)氨水作为反应物写NH ·H O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH (标“↑”号)，若是稀
3 2 3
溶液且不加热，则写NH ·H O。
3 2
(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固
体反应等。
(4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如 Ca(OH) 溶液中通入少量 CO ，离子方
2 2
程式为 Ca2＋＋2OH－＋CO ===CaCO ↓＋H O；Ca(OH) 溶液中通入过量 CO ，离子方程式为 OH－＋
2 3 2 2 2
CO ===HCO -。
2 3
(5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1 mol，来确定其他
物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO ) 溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCO -
3 2 3
需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCO -＋2OH－===CaCO ↓＋CO 2-＋2H O，若是加入少量的NaOH溶液，1
3 3 3 2
个OH－需要一个HCO -，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCO -===CaCO↓＋H O。
3 3 3 2
知识点02 离子共存
1．复分解反应条件
意义 离子反应方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示___________的离子反应。
复分解反应 有_______物(沉淀)、____________物质(气体)、_______的的物质(弱酸、弱碱、水)生成，三
条件 者具备其一即可。
2．离子共存
概念 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生______________；若离子之
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司间能发生______________，则不能大量共存。
生成气体 H＋ 与CO2－、HCO－、SO2－、HSO－、S2－、HS－
3 3 3 3
Ba2＋、Ca2＋与CO2－、SO2－、SO2－等
3E A A4E A A3E A
生成沉淀 Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO2－等
离子不共存 A3E A
OH－与Mg2＋、Zn2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
H＋与CH COO－、ClO－、SiO2－、F－、OH－与NH＋、HCO－
生成难电离物质
3 3 4EA A3E
、HSO－、HS－、H PO－、HPO2－
A A3EA 2 A4EA A4E
注意判断离子共存的情况 “能、不能”，“一定、可能、一定不能”
酸性溶液应考虑______的存在，碱性溶液应考虑______
审题技巧 注意题干中提示的溶液酸碱性
的存在
注意题干中提示的溶液颜色 溶液无色时，有色离子不能存在
易错警示
不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－(紫
4
无色透明
注意 红色)
隐含条件 酸性溶液 ①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液
碱性溶液 ①碱性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液
“透明”与溶液有无颜色无关，不能认为“有色”就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即
透明溶液 为透明溶液。如：NaCl 溶液、KOH 溶液为无色透明溶液，CuSO 溶液、FeCl 溶液是有
4 3
色透明溶液。
题型01 离子方程式正误判断
1．(2026·浙江杭州高一期中)下列离子方程式书写正确的是( )
A．过量的CO 通入澄清石灰水：OH-+CO =HCO -
2 2 3
B．氧化钠投入水中的反应：2Na O+2H O=4Na++4OH-+H ↑
2 2 2
C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 2-+H+=CO ↑+H O
3 2 2
D．稀硫酸滴到铁片上：Fe+2H+=Fe3++H ↑
2
2．(2026·江西九江高一月考)下列离子方程式书写正确的是( )
A．铁与稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2
B．氢氧化钡与稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO 2-=BaSO ↓+H O
4 4 2
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司C．碳酸钙与盐酸：CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
D．醋酸与氢氧化钠：H++OH-=H O
2
3．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2
B．Cu与AgNO 溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
3
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO 2-= BaSO ↓+H O
4 4 2
D．向碳酸钙中加入足量稀盐酸：2H++CO 2-=CO ↑+H O
3 2 2
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H ↑
2
B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH－＋H＋＝H O
2
C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO2－＋2H＋＝CO ↑＋H O
3 2 2
D．CuSO 溶液中滴加Ba(OH) 溶液：Cu2＋＋SO 2－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO ↓＋Cu(OH) ↓
4 2 4 4 2
5．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===HO
2
B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H O
2
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO 2-===BaSO↓
4 4
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO 2-＋2H＋===H O＋CO ↑
3 2 2
6．下列离子方程式中书写错误的是( )
A．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H O
2
B．少量CO 通入澄清石灰水中：CO + 2OH-+Ca2+ = CaCO ↓ + H O
2 2 3 2
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
D．Ba(OH) 与MgSO 的溶液反应：Ba2++SO 2-=BaSO ↓
2 4 4 4
7．离子方程式CO 2-＋2H＋===CO↑＋H O表示( )
3 2 2
A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
8．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO2－＝BaSO ↓表示的是( )
4 4
A．Ba(NO ) ＋K SO ＝BaSO ↓＋2KNO B．Ba(OH) ＋Na SO ＝BaSO ↓＋2NaOH
3 2 2 4 4 3 2 2 4 4
C．BaCO ＋H SO ＝BaSO ↓＋H O＋CO ↑ D．BaCl ＋(NH ) SO ＝BaSO ↓＋2NH Cl
3 2 4 4 2 2 2 4 2 4 4 4
题型02 离子共存
1．(2026·广东茂名高一期中)酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．H+、Cl-、Fe3+ B． H+、OH-、Na+
C． H+、CO 2-、K+ D． Fe3+、OH-、NO -
3 3
2．(2026·江西九江高一月考)在强酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
5 / 8
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A．Na+、K+、HCO -、Cl- B．Na+、Mg2+、SO 2-、Cl-
3 4
C．K+、Na+、OH-、NO - D．Ba2+、K+、SO 2-、NO -
3 4 3
3．(2026·江西九江高一月考)在无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Na+、K+、MnO -、Cl- B．K+、Mg²⁺、SO 2-、NO -
4 4 3
C．H+、Na+、CO 2-、Cl- D．Ba2+、Fe3+、NO -、SO 2-
3 3 4
4．(2025·湖南学业水平考试)下列离子能与OH-、Ba2+、Na+大量共存于溶液中的是( )
A．Cu2+ B．SO 2- C．H+ D．Cl-
4
5．(2025·江苏学业水平考试)在含有大量Na+、OH-、CO 2-的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
3
A．NO - B．H+ C．Ca2+ D．NH +
3 4
6．(2025·湖南学业水平考试)下列离子中，不能在NaHSO 溶液中大量共存的是( )
4
A．K+ B．NO - C．CO 2- D．Na+
3 3
7．(2025·吉林学业水平考试)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．Mg2+、Na+、Cl-、OH- B．Na+、H+、NO -、CO 2-
3 3
C．Na+、K+、SO 2-、Mg2+ D．H+、Ag+、Cl-、NO -
4 3
8．(2026·安徽阜阳高一期末)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K+、MnO -、Na+、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、Cl﹣、SO 2-
4 4
C．Na+、H+、NO -、SO 2- D．K+、Na+、NO -、CO 2-
3 4 3 3
1．(2025·四川学业水平考试)下列离子中，能与H+反应生成H O的是( )
2
A．SO 2- B．Na+ C．OH- D．K+
4
2．下列各组物质不能发生离子反应的是( )
A．NaCl溶液与AgNO 溶液 B．H SO 溶液与NaOH溶液
3 2 4
C．KNO 溶液与NaOH溶液 D．Na CO 溶液与盐酸
3 2 3
3．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )
A．NaCl溶液和AgNO 溶液 B．锌片和盐酸
3
C．氢气在氧气中燃烧 D．Ba (NO ) 溶液和H SO 溶液
3 2 2 4
4．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是( )
A．不可能有固态物质参加反应 B．只能是中和反应
C．可以是复分解反应 D．不一定有离子参加反应
5．下列有关反应中不属于离子反应的是( )
A．Na CO 溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应
2 3
C．锌与氯化铜溶液的反应 D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应
6．下列指定反应的离子方程式不正确的是( )
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A．向氯化钙溶液中通入CO 气体：Ca2＋＋CO ＋H O＝CaCO ↓＋2H＋
2 2 2 3
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－＝BaSO ↓＋2H O
4 4 2
C．澄清石灰水与稀盐酸反应：OH－＋H＋＝H O
2
D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe O ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H O
2 3 2
7．下列离子方程式正确的是( )
A．MgSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应：SO2－＋Ba2＋＝BaSO ↓
4 2 4 4
B．NaHCO 溶液与稀盐酸反应：CO2－＋2H＋＝CO ↑＋H O
3 3 2 2
C．Cu片插入AgNO 溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
3
D．澄清石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋＝H O
2
8．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．CaCO 和HCl；K CO 和HCl B．BaCl 和H SO ；Ba(OH) 和K SO
3 2 3 2 2 4 2 2 4
C．HCl和Na CO ；HCl和NaHCO D．NaOH和H SO ；Ba(OH) 和HNO
2 3 3 2 4 2 3
9．(2026•高一广东江门期中)某无色溶液中大量存在的离子组可能是( )
A．Ag+、NO -、Ca2+、Cl- B．K+、Ca2+、Cl-、CO 2-
3 3
C．Cu2+、Na+、Cl-、NO - D．Mg2+、Na+、SO 2-、
3 4
10．(2026·江苏苏州高一月考)25℃时，在无色、强碱性溶液中可以大量共存的离子组是( )
A．K+、NO -、SO 2-、MnO - B．NH +、Cl-、NO -、Na+
3 4 4 4 3
C．HCO -、Na+、Cl-、Cl- D．Na+、K+、SO 2-、Cl-
3 4
11．(2026·安徽阜阳高一期中)下列离子能大量共存的是( )
A．H+、Al3+、CO 2-、OH- B．Fe3+、Na+、I-、OH-
3
C．Na+、Mg2+、Cl-、NO - D．Ag+、CO 2-、Cl-、Ca2+
3 3
12．(2026·福建福州高一期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．含SO
4
2-的溶液中：NH
4
+、Mg2+、Cl− B．无色透明溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl-
C．酸性溶液中：Mg2+、HCO -、Cl- D．碱性溶液中：Na+、SO 2-、Al3+
3 4
13．(2026·山西晋城高一期末)25°C时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．酸性透明溶液中：K+、Na+、CO 2-、MnO -
3 4
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、SO 2-
4
C．使酚酞溶液变红的溶液中：Fe3+、K+、SO 2-、NO -
4 3
D．含大量SO 2-的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、H+
4
14．(2024·上海学业水平考试)实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除
去Ca2+、Mg2+、SO 2-等可溶性杂质。
4
(1)写出NaCl溶于水时的电离方程式___________。
(2)为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl 溶液、NaOH溶液和Na CO 溶液，加热至70℃左右
2 2 3
约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO 、Mg(OH) 、CaCO 和___________。
4 2 3
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司15．(2026·浙江杭州高一期中)现有下列七种物质：①氨水 ②碳酸氢钠 ③硫酸铁 ④二氧化碳 ⑤葡萄
糖 ⑥氢氧化钾 ⑦石墨
(1)写出硫酸铁的电离方程式_________。
(2)上述物质中，属于电解质的有_________(填序号)。
(3)上述物质中，属于非电解质的有_________(填序号)。
(4)上述物质中，能导电的有_________(填序号)。
(5)写出②与⑥在水溶液中反应的离子方程式_________。
16．(2026·浙江杭州高一期中)化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：
①NaHCO ②BaSO ③SO ④NaHSO ⑤氢氧化钠溶液 ⑥O ⑦硫酸 ⑧盐酸 ⑨Ba(OH) 固
3 4 2 4 3 2
体 ⑩Na CO 。回答下列问题：
2 3
(1)上述物质中属于电解质的是___________(填序号)。
(2)③属于___________(酸性/碱性)氧化物
(3)请写出①的电离方程式：___________。
(4)请写出⑧和⑨反应的离子方程式：___________。
17．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶
液中肯定存在的离子是___________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离
子方程式为_____________________________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。
A．OH－ B．SO2－ C．NO－ D．Cl －
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