北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
专题三 离子反应
1.某无色溶液可能大量存在Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Cl-、OH- 、C O2-、N O-中
3 3
的几种离子,现进行如下实验:
①取少量溶液于试管,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不消
失;②过滤,向滤液中加入过量NaOH溶液,又出现白色沉淀。
下列有关说法正确的是( )
A.无色溶液中一定存在Ag+、Mg2+和N
O-
3
B.无色溶液中一定不存在Na+、Cu2+、Cl-、OH-和C
O2-
3
C.②中白色沉淀是Mg(OH) 或Al(OH) 或二者的混合物
2 3
D.该实验无法确定Na+、Al3+和OH-是否大量存在
答案 A 溶液呈无色,则一定不存在Cu2+,由实验①可知,溶液中一定存在Ag+,根据互斥
性原则,一定不存在Cl-、OH- 、C
O2-
;由实验②可知,溶液中一定存在Mg2+,可能存在
3
Al3+;根据电中性原则,一定存在N O-。综上所述,溶液中一定存在Ag+、Mg2+和N
O-
;一定
3 3
不存在Cl-、OH- 、C O2-和Cu2+;可能存在Na+、Al3+。
3
2.溶液A中可能含有如下离子:Na+、N H+、Ba2+、Mg2+、S O2-、S O2-、Cl-、OH-。某同
4 4 3
学设计并完成了如下的实验:
下列说法正确的是( )
A.溶液A中一定存在N H+、S O2-、S
O2-
,可能存在Na+
4 4 3
B.溶液A中一定存在N H+、Mg2+、S O2-、S
O2-
,可能存在Cl-
4 4 3
C.溶液A中可能存在Cl-,且c(Na+)≥0.20 mol·L-1
D.如果气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明溶液中一定含有N
H+
4
答案 C 溶液A中滴加足量BaCl 溶液,所得沉淀B部分溶于稀盐酸。分析题图知沉淀
2
D为BaSO ,物质的量为0.01 mol;溶解的物质为BaSO ,质量为2.17 g,物质的量为0.01
4 3
mol,由此推断原溶液中含有0.01 mol S O2-和0.01 mol S
O2-
,则原溶液中一定不含
4 3北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
Ba2+。滤液C中加入足量NaOH溶液,无沉淀产生,则原溶液中无Mg2+;有气体放出,可知
溶液中有N H+ ,根据生成448 mL(标准状况)氨气,可知溶液中含0.02 mol N H+。根据电
4 4
荷守恒可知,溶液中一定含有Na+,可能含有Cl-。综上所述,A、B错误;溶液A中不存在
Cl-时,Na+物质的量为0.02 mol;存在Cl-时,Na+的物质的量大于0.02 mol,即c(Na+)≥0.20
mol·L-1,C正确;氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D错误。
3.在Na+浓度为0.9 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:
阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO- 、CO2- 、SiO2- 、SO2-
3 3 3 4
取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
Ⅰ.向该溶液中加入足量稀盐酸,产生白色沉淀并放出1.12 L气体;
Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称得固体质量为3.6 g;
Ⅲ.在Ⅱ的滤液中滴加BaCl 溶液,无明显现象。
2
下列说法错误的是( )
A.实验Ⅲ能确定一定不存在S
O2-
4
B.K+一定存在,且c(K+)≤1.3 mol·L-1
C.实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
D.实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为Si
O2-
+2H+ H
2
SiO
3
↓
3
答案 B 根据实验Ⅰ可知,溶液一定含有C O2- ,其物质的量为0.05 mol,根据互斥性原
3
则,溶液中一定不含Ag+、Mg2+、Ba2+;根据实验Ⅱ推知,固体是SiO
2
,说明含有Si
O2-
,物质
3
的量是0.06 mol;实验Ⅲ说明溶液中一定不含S O2-。 根据电荷守恒知 , 溶液中一定存在
4
K + , 可能存在 N O-。若溶液中没有N O- ,则c(K+)+c(Na+)=2c(Si O2- )+2c(C O2-
3 3 3 3
),c(K+)=(2×0.6+2×0.5-0.9) mol·L-1=1.3 mol·L-1;若溶液中有N
O-
,则c(K+)>1.3 mol·L-1,B
3
错误;实验Ⅰ中生成硅酸沉淀,离子方程式为Si
O2-
+2H+ H
2
SiO
3
↓,D正确。
3
4.某固体混合物中可能含有K+、N H+、Al3+、Br-、HC O-、S O2-、S O2-离子,某同学为
4 3 3 4
了确认其成分进行了实验探究,实验及现象如下(所加试剂均足量):
下列说法中正确的是( )
A.气体A中可能含有SO
2北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
B.固体混合物中一定含有Br-、HC O-和S
O2-
3 4
C.固体混合物中一定不含Al3+
D.为确定固体混合物中是否含有K+,需进行焰色试验
答案 C A项,加入足量氯水得到橙色溶液和气体A,说明混合物中一定含有Br-和HC
,气体A为CO ,因氯水足量,若溶液中有S ,氯水会将S 氧化为S ,不会产生
O- 2 O2- O2- O2-
3 3 3 4
SO
2
,错误;B项,橙色溶液中加入Ba(OH)
2
生成白色沉淀,说明橙色溶液中一定有S
O2-
,但
4
此S O2-可能由S O2-被氯水氧化而来,故原固体混合物中不一定含有S
O2-
,错误;C项,固
4 3 4
体混合物溶于水得澄清溶液,考虑到Al3+与HC O-发生相互促进的水解反应生成白色沉
3
淀,故固体混合物中一定不含Al3+,正确;D项,橙色溶液中加入足量Ba(OH) 无NH 生成,
2 3
说明固体混合物中一定不含N
H+
,根据溶液电中性原则,固体混合物中一定含有K+,无需
4
进行焰色试验,错误。
5.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是(
)
选项 已知 类推
将Na加入Fe (SO ) 溶液 将Na加入到CuSO 溶液
2 4 3 4
A 中:6H O+6Na+2Fe3+ 2Fe(OH) ↓+6Na+ 中:2H O+2Na+Cu2+
2 3 2
+3H ↑ Cu(OH) ↓+2Na++H ↑
2 2 2
向Ca(ClO) 溶液中通入少量CO :Ca2+ 向Ca(ClO) 溶液中通入少量SO :Ca2+
B 2 2 2 2
+2ClO-+CO +H O CaCO ↓+2HClO +2ClO-+SO +H O CaSO ↓+2HClO
2 2 3 2 2 3
HCl溶液与Fe(OH) 反应:Fe(OH) +3H+ HI溶液与Fe(OH) 反应:Fe(OH) +3H+
C 3 3 3 3
Fe3++3H O Fe3++3H O
2 2
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:H++OH- 稀H SO 与Ba(OH) 溶液反应至中性:
D 2 4 2
H O H++OH- H O
2 2
答案 A B项,向Ca(ClO) 溶液中通入少量SO ,SO 具有还原性,会被次氯酸根离子氧
2 2 2
化为硫酸根离子;C项,HI既有酸性,也有强还原性,I-会与Fe3+反应生成Fe2+和I ;D项,稀
2
H
2
SO
4
与Ba(OH)
2
溶液反应除H+与OH-反应生成水外,S O2-与Ba2+也会反应生成BaSO
4
4
沉淀;故选A。
6.下列离子方程式正确的是( )
A.用H O 从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2 2
2I-+H O +2H+ I +2H O
2 2 2 2
B.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色:
3SO +2Mn +4H+ S +2Mn2++2H O
2 O- O2- 2
4 4
C.向Mg(HCO
3
)
2
溶液中滴加足量NaOH溶液:Mg2++HC
O-
+OH- MgCO
3
↓+H
2
O
3
D.向Ca(ClO) 溶液中通入少量SO :
2 2北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
Ca2++SO +H O+2ClO- CaSO ↓+2HClO
2 2 3
答案 A B项,原子不守恒,错误;C项,反应的离子方程式为Mg2++2HC O- +4OH- 2C
3
+Mg(OH) ↓+2H O,错误;D项,ClO-会将二氧化硫氧化为S ,反应生成CaSO ,错误。
O2- 2 2 O2- 4
3 4
7.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式的是( )
A.向CaCl 溶液中通入CO :Ca2++H O+CO CaCO ↓+2H+
2 2 2 2 3
B.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe3++H S↑
2
C.同浓度同体积的NH
4
HSO
4
溶液与NaOH溶液混合:N
H+
+OH- NH
3
·H
2
O
4
D.用Na
2
SO
3
溶液吸收少量Cl
2
:3S
O2-
+Cl
2
+H
2
O 2HS
O-
+2Cl-+S
O2-
3 3 4
答案 D 二氧化碳和氯化钙溶液不反应,A错误;硫化亚铁具有还原性,硝酸具有氧化性,
二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为FeS+4H++N
O-
Fe3++S+NO↑+2H
2
O,B
3
错误;同浓度同体积的NH HSO 溶液与NaOH溶液混合时,OH-先与H+反应,正确的离子
4 4
方程式为H++OH- H O,C错误;故选D。
2
8.下列离子方程式正确的是( )
A.向Fe(OH) 中加入足量稀硝酸:Fe(OH) +2H+ Fe2++2H O
2 2 2
B.向次氯酸钙溶液中通入过量SO :Ca2++ClO-+SO +H O CaSO ↓+Cl-+2H+
2 2 2 4
C.向15 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中通入标准状况下的44.8 mL SO :2SO +3OH-
2 2
S +HS +H O
O2- O- 2
3 3
D.1 mol·L-1NaAlO
2
溶液与2.5 mol·L-1盐酸等体积混合:2Al
O-
+5H+ Al3+
2
+Al(OH) ↓+H O
3 2
答案 D A项,硝酸能氧化Fe2+生成Fe3+,错误;B项,反应的离子方程式为Ca2++2ClO-
+2SO
2
+2H
2
O CaSO
4
↓+S
O2-
+2Cl-+4H+,错误;C项,n(OH-)=0.015 mol,n(SO
2
)=0.002
4
mol,n(OH-)∶n(SO
2
)=3∶4,生成物中只有HS
O-
,反应的离子方程式为SO
2
+OH- HS
O-
,错
3 3
误;D项,n(Al
O-
)∶n(H+)=2∶5,Al O-与H+反应生成的Al(OH)
3
部分溶解生成Al3+,由电荷守恒
2 2
和原子守恒可写出反应的离子方程式:2Al
O-
+5H+ Al3++Al(OH)
3
↓+H
2
O,正确。
2
9.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.ICl和Cl 的化学性质相似,将ICl通入KOH溶液:ICl+2OH- I-+ClO-+H O
2 2
B.Mg(HCO
3
)
2
溶液与足量的NaOH溶液:Mg2++2HC
O-
+2OH- MgCO
3
↓+C
O2-
+2H
2
O
3 3
C.过量SO
2
通入NaClO溶液中:SO
2
+H
2
O+ClO- HS
O-
+HClO
3
D.少量H S气体通入CuSO 溶液中:H S+Cu2+ CuS↓+2H+
2 4 2
答案 D Cl非金属性强于I,ICl中氯为-1价,碘为+1价,正确的离子方程式为ICl+2OH-
Cl-+IO-+H O,A错误。Mg(OH) 比MgCO 更难溶,NaOH过量时,MgCO 转化为更难
2 2 3 3北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
溶的Mg(OH)
2
, 正确的离子方程式为Mg2++2HC
O-
+4OH- Mg(OH)
2
↓+2C
O2-
3 3
+2H
2
O,B错误。SO
2
与NaClO发生氧化还原反应:SO
2
+H
2
O+ClO- S
O2-
+Cl-+2H+,C
4
错误。CuS难溶于酸,D正确。
10.某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、Al O-、S2-、C O2-、S O2-、N O-等离子中的数种,
2 3 3 3
向此溶液中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀和气体出现,根据以上实验现象,下列结论中正确的
是( )
A.此溶液中一定有S2-和S
O2-
3
B.此溶液中一定没有Al
O-
2
C.此溶液中一定有N
O-
3
D.此溶液中一定有Na+和S2-
答案 D 加入稀盐酸,产生浅黄色沉淀S,则溶液中一定有S2-,一定没有Ag+,且S2-发生了
氧化还原反应,至少存在S O2-和N O-中的一种,生成的气体可能是H
2
S、SO
2
或CO
2
,则溶
3 3
液中可能存在C
O2-
,Al3+和S2-不能大量共存,故溶液中一定不存在Al3+,根据溶液呈电中
3
性原则,一定存在Na+,所以原溶液中一定含有Na+、S2-,S O2-和N O-至少存在一种,可能含
3 3
有Al O-、C
O2-
,故选D。
2 3
11.X溶液中含有下表所示离子中的某5种,且其离子浓度均为0.1 mol/L(不考虑水的电
离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸,有气体生成,反应前后阴离子种类不变。
阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+
阴离子
OH-、NO- 、HCO- 、CO2- 、SO2-
、Cl-
3 3 3 4
下列叙述错误的是( )
A.Z溶液中一定含有Mg2+
B.X溶液中不可能含有HC O-和C
O2-
3 3
C.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D.生成气体的离子方程式为3Fe2++N
O-
+4H+ 3Fe3++NO↑+2H
2
O
3
答案 C 向X溶液中加入足量稀盐酸,生成气体,反应前后阴离子种类不变,X溶液中含
有Cl-,不可能含有C O2-、HC O-和OH-;根据表中的离子,可以推知是Fe2+、N O-在酸性环
3 3 3
境下生成NO;X溶液中共含有5种离子,根据电荷守恒可知另外两种离子所带电荷数相
等、电性相反,故原溶液中含有的五种离子为 Cl-、 N O-、S O2-、Fe2+、Mg2+;故选C。
3 4北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
12.某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析,溶液A中可能含有如下离子:Na+、N
H+
4
、Ba2+、Mg2+、S O2-、S O2-、Cl-、OH-,设计并完成了如下的实验。下列说法不正确的
4 3
是( )
A.气体E在标准状况下的体积是224 mL
B.气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.溶液A中一定存在Na+、N H+、S O2-、S
O2-
4 4 3
D.溶液A中可能存在Cl-,且c(Na+)≤
0.20 mol·L-1
答案 D 加入足量氯化钡溶液生成沉淀B的质量为4.50 g,且部分溶解于盐酸,说明原
来有S O2-、S O2- ,则原溶液中没有Ba2+,BaSO 4 的质量为2.33 g,说明原溶液中S O2-的物
3 4 4
质的量为0.01 mol,BaSO
3
的质量为4.50 g-2.33 g=2.17 g,S O2-的物质的量为0.01 mol;
3
滤液C中加入足量NaOH溶液,无沉淀生成,可知原溶液中没有Mg2+,生成448 mL气体,
0.448 L
为氨气,n(NH )= =0.02 mol,说明含有0.02 mol
NH+
;溶液中阴离子的
3 22.4 L·mol-1 4
电荷总数为2n(S
O2-
)+2n(S
O2-
)=0.04 mol,阳离子的电荷总数为n(N
H+
)=0.02 mol,根据
3 4 4
电荷守恒可知溶液中肯定存在Na+,可能还含有Cl-,则n(Na+)=0.02
mol+n(Cl-),n(Na+)≥0.02 mol,c(Na+)≥0.20 mol·L-1;故选D。
13.(双选)某溶液可能含Fe3+、Fe2+、Na+、N H+、N O-、HC O-、S O2-、Cl-中的几种离子,
4 3 3 4
为了确定溶液成分,将溶液分别装入甲、乙、丙三支试管中并进行如下实验:
实验1:向甲试管中滴加NH SCN溶液,溶液变红;再加入烧碱浓溶液并加热,用湿润红色
4
石蕊试纸检验气体,试纸变蓝。
实验2:向乙试管中滴加盐酸,产生气泡。
实验3:向丙试管中加入过量的Ba(NO ) 溶液,产生白色沉淀,过滤。向滤液中滴加AgNO
3 2 3
溶液无沉淀生成。
下列推断正确的是( )
A.由实验1可知,原溶液一定含有Fe3+和N
H+
4
B.由实验2可知,原溶液一定含有HC
O-
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C.由实验3可知,原溶液一定含S
O2-
4
D.原溶液一定不存在HC O-、Cl-,可能存在N H+、Na+
3 4
答案 CD 实验1中先加入NH SCN溶液,后续实验也能产生NH ,故不能确定原溶液
4 3
中是否含有N
H+
,A项错误;由实验1可知,一定存在Fe3+,故不可能存在HC
O-
,B项错误;
4 3
故选CD。
14.下列离子方程式错误的是( )
A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+CO
2
+H
2
O HClO+HC
O-
3
B.向NH
4
HCO
3
稀溶液中加入足量澄清石灰水,产生白色沉淀:N
H+
+HC
O-
+Ca2++2OH-
4 3
NH ↑+CaCO ↓+2H O
3 3 2
C.向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水:Cu(OH) +4NH ·H O [Cu(NH ) ]2++2OH-+4H O
2 3 2 3 4 2
D.向淀粉KI溶液中滴加适量稀硫酸,在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色:4H++4I-+O
2
2I +2H O
2 2
答案 B 碳酸氢铵溶液少量,澄清石灰水足量,反应不加热,不产生氨气,反应的离子方程
式为N
H+
+HC
O-
+Ca2++2OH- NH
3
·H
2
O+CaCO
3
↓+H
2
O,B项错误。
4 3
15.下列离子方程式表达正确的是( )
A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH) +3H+ Fe3++3H O
3 2
B.小苏打溶液呈碱性的原因:HC
O-
+H
2
O H
3
O++C
O2-
3 3
C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl 2Fe3++2Br +6Cl-
2 2
D.向硫酸铝铵[NH
4
Al(SO
4
)
2
]溶液中滴加少量Ba(OH)
2
溶液:N
H+
+Al3++2S
O2-
+2Ba2+
4 4
+5OH- +2BaSO ↓+NH ·H O+2H O
AlO- 4 3 2 2
2
答案 C Fe3+能氧化I-,正确的离子方程式为2Fe(OH) +6H++2I- 2Fe2++I +6H O,A项
3 2 2
错误;小苏打溶液呈碱性的原因是HC O-水解,正确的离子方程式为HC
O-
+H
2
O
3 3
H CO +OH-,B项错误;溴化亚铁溶液中通入足量氯气,Fe2+和Br-均能完全被氧化,离子方
2 3
程式正确,C项正确;向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH) 溶液,假设Ba(OH) 物质的量为
2 2
1 mol,根据关系式Al3+~3OH-,Ba2+~S O2-可得离子方程式为2Al3++3S
O2-
+6OH-+3Ba2+
4 4
3BaSO ↓+2Al(OH) ↓,D项错误。
4 3
16.锂离子电池的正极材料为LiMn O 、碳粉及铝箔,某小组在室温下设计下列流程处理
2 4
废旧锂离子电池的正极材料。下列离子方程式错误的是( )北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
A.加入过量NaOH溶液:2Al+2OH-+2H
2
O 2Al
O-
+3H
2
↑
2
B.滤液Ⅱ加入饱和碳酸钠溶液:C
O2-
+2Li+ Li
2
CO
3
↓
3
C.LiMn
2
O
4
被氧化:4Mn
2O-
+O
2
+4H+ 4MnO
2
+2H
2
O
4
D.滤液Ⅰ加入过量CO 2 :CO 2 +OH- HC O-、 AlO- +2H 2 O+CO 2 Al(OH) 3 ↓+HC O-
3 2 3
答案 C 滤液Ⅱ为Li SO 溶液,加入饱和Na CO 溶液,反应生成溶解度更小的碳酸锂而
2 4 2 3
析出固体,B项正确;LiMn O 难溶于水,不能拆开,离子方程式为4LiMn O +O +4H+
2 4 2 4 2
8MnO +2H O+4Li+,C项错误;滤液Ⅰ为NaAlO 和NaOH混合溶液,加入过量CO 反应的
2 2 2 2
离子方程式为CO 2 +OH- HC O-、 AlO- +2H 2 O+CO 2 Al(OH) 3 ↓+HC O- ,D项正确。
3 2 3
17.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向盛有BaCl 溶液的试管中通入SO ,振荡,出现白色沉淀 白色沉淀为BaSO
2 2 4
B 向含碘废液X中加入FeCl 溶液,振荡,滴入淀粉溶液变蓝 X中一定含有I-
3
向盛有乙醇的试管中放入新切的钠块,平缓放出气体,钠块未 钠与乙醇的反应为吸
C
熔化 热反应
向试管中加入2 mL 10% CuSO 溶液,滴入4~5滴5%
D 4 麦芽糖无还原性
NaOH溶液,加入2 mL 10%麦芽糖溶液,加热,无红色沉淀
答案 A A项,BaCl 与SO 不反应,振荡过程中,SO 与H O反应生成的H SO 被空气中
2 2 2 2 2 3
的氧气氧化为H SO ,则白色沉淀为BaSO ,正确;B项,未先滴加淀粉溶液,则无法确定原
2 4 4
溶液中是否含有I ,错误;C项,钠与乙醇反应为放热反应,钠块未熔化,是因为反应速率缓
2
慢,放出的热量少,错误;D项,检验麦芽糖中的—CHO需要在碱性条件下进行,题干中
NaOH的量不足,错误。
18.烟气脱硫能有效减少SO 的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al O 、SiO 等)制备碱式
2 2 3 2
硫酸铝[(1-x)Al (SO ) ·xAl O ]溶液,并用于烟气脱硫。下列说法正确的是( )
2 4 3 2 3
A.“酸浸”后,所得滤渣Ⅰ的主要成分为H SiO
2 3北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
B.pH约为3.6时,溶液中存在大量的H+、Al3+、C
O2-
3
C.调pH时,若pH偏高,则所得溶液中c(Al3+)将增大
D.碱式硫酸铝溶液经多次循环使用后,所得溶液中c(S
O2-
)将增大
4
答案 D A项,SiO
2
和稀硫酸不反应,故滤渣Ⅰ为SiO
2
,错误;B项,H+和C O2-不能大量共
3
存,加入CaCO 粉末的目的就是除去过量H+,错误;C项,若pH偏高,会生成氢氧化铝沉淀,
3
所得溶液中c(Al3+)减小,错误;D项,SO
2
与水反应生成的S O2-易被氧化成S
O2-
,所以碱式
3 4
硫酸铝溶液多次循环使用,c(S
O2-
)将增大,正确。
4
19.为检验某久置过氧化钠样品的成分,学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应
的离子方程式正确的是( )
A.将过氧化钠样品完全溶于水,产生气泡:Na O +H O 2Na++2OH-+O ↑
2 2 2 2
B.向溶液中滴加BaCl
2
溶液,产生白色沉淀:C
O2-
+Ba2+ BaCO
3
↓
3
C.向沉淀中滴加稀醋酸,产生气体:BaCO +2H+ Ba2++CO ↑+H O
3 2 2
D.将气体通入足量澄清石灰水,出现浑浊现象:CO +Ca2++OH- CaCO ↓+H O
2 3 2
答案 B A项,原子不守恒,错误;B项,久置Na 2 O 2 与CO 2 反应生成Na 2 CO 3 ,Ba2+与C O2-
3
反应生成BaCO 沉淀,正确;C项,醋酸为弱酸,不能拆成离子形式,错误;D项,电荷、原子均
3
不守恒,错误。
20.NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂,制备时需控制温度,使用时需现配现用。下列反应
的离子方程式正确的是 ( )
A.Cl 与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaClO:Cl +H O HClO+H++Cl-
2 2 2
B.若温度偏高,Cl
2
与NaOH溶液反应可生成NaClO
3
:Cl
2
+2OH- Cl
O-
+Cl-+H
2
O
3
C.NaClO溶液与空气中CO
2
反应可生成NaHCO
3
:ClO-+CO
2
+H
2
O HClO+HC
O-
3
D.HClO在水中见光分解:HClO+H O O +H++Cl-
2 2
答案 C A项,反应的离子方程式为Cl +2OH- Cl-+ClO-+H O,错误;B项,氧原子和
2 2
得失电子均不守恒,错误;C项,H CO 的酸性强于HClO,由强酸制弱酸知,NaClO在CO 的
2 3 2
作用下会生成HClO,正确;D项,氢原子不守恒,错误。
易错易混 本题C项,HClO的电离常数为3×10-8,H CO 的 =4.31×10-7, =5.61×10-11,
2 3 K K
a a
1 2
酸性HC O- <HClO<H 2 CO 3 ,所以 通入 NaClO 溶液中的 CO 2 无论是少量还是过量 , 均只生成
3
NaHCO 。
3
21.下列各组离子中,能大量共存且加入X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是(
)
选
离子组 试剂X 离子方程式
项
A
强酸性溶液中:Fe3+、NH+ 、SO2-
少量的铜粉 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
4 4
