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【高一化学】秋季第四讲总结
一、
重点知识梳理
二、
重难点
1、离子反应方程式关于量的问题★★
（1）在反应中因为“量”不同的，产物可能是不一样的，经常采用“定一法”（量少的反应物的系数定为
1 即满足“不足”物质需求，过“量”不管）
例：NaHCO3 和Ca(OH)2 反应
①NaHCO3 不足Ca(OH)2 过量
NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O + NaOH
对应的离子反应方程式HCO3-+Ca2++ OH-= CaCO3↓+ H2O
②NaHCO3 不足Ca(OH)2 过量
2NaHCO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O + Na2CO3
对应的离子反应方程式
2HCO3-+ Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ H2O + CO32-
2、离子反应共存★
（1）注意题目中的要求：
①无色
有色的离子：阳离子：Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色；
阴离子：MnO4-紫色、Cr2O72-橙色（重铬酸根）、CrO42-黄色（铬酸根）
②酸性溶液：H+
和OH-、弱酸酸根（CO32-、HCO3-等）不共存
③碱性溶液：OH- 和H+、弱碱阳离子（NH4+）不共存
④该溶液可以与铝发生反应产生氢气；说明该溶液可能存在大量的H+，也可能存在大量的OH-
⑤隐藏条件下的共存问题：能使石蕊变红的溶液；能使酚酞变红或使石蕊变蓝的溶液；
澄清透明的溶液不一定没有颜色；)与金属铝反应产生氢气的溶液中既可能存在大量
的H+又可能存在大量的OH−。
3、离子的检验（通过离子的性质）
离子
检验试剂、方法
现象
离子方程式
Ag+
加稀HNO3, Cl-
白色沉淀不溶于稀HNO3
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Ba2+
加H2SO4(SO42-)
白色沉淀
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Cu2+
加NaOH 溶液
蓝色沉淀
Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2↓
SO42-
先加盐酸酸化，在加BaCl2 溶液
白色沉淀
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
CO32-
H+、澄清石灰水
有气体产生、石灰水变浑浊
2H++ CO32-=CO2↑+ H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+ H2O
Cl-
先加稀HNO3,在加AgNO3
产生白色沉淀不溶于稀HNO3
Ag+ + Cl- = AgCl↓
三、
考题导向
1．下列物质在水溶液中关于电离方程式错误的是（
）
2
A．CH3COOH ═H++CH3COO
﹣
B．Ba（OH）2═Ba2++2OH
﹣
C．KHSO4 ═K++H++SO42﹣
D．MgCl2 ═Mg2++2Cl
﹣
【分析】A．弱电解质的电离要用可逆符号“⇌”；B．氢氧化钡是强电解质，为二元强碱，一步完全电离；
C．强酸的酸式酸根离子，完全电离；D．氯化镁电离出镁离子和氯离子，氯离子带1 个单位负电荷，镁离子带
两个单位正电荷。
【解答】A．乙酸是弱酸，部分电离，应该用可逆符号“⇌”连接,正确电离方程式为CH3COOH ⇌H++CH3COO
﹣，
故A 错误；B．氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH
﹣，故B 正确；C．硫
酸氢钾在溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，溶液中不存在硫酸氢根离子，其电离方程式为：KHSO4
═H++SO42﹣+K+，故C 正确；D．MgCl2 为强电解质，在溶液中完全电离，生成Mg2+和Cl
﹣离子，电离方程式为
MgCl2＝Mg2++2Cl
﹣，故D 正确；故选：A。
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离
子方程式的正误是解题的关键。
2．下列电离方程式正确的是（
）
A．醋酸溶于水：CH3COOH═CH3COO
﹣+H+
B．NaHSO4 溶于水：NaHSO4═Na++HSO4
﹣
C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3⇌HCO3
﹣+Na+
D．次氯酸溶于水：HClO⇌H++ClO
﹣
【分析】A．醋酸为弱电解质，部分电离；B．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫
酸根离子；C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，用等号；D．次氯酸为弱电解质，部分电离。
【解答】解：A．醋酸溶于水，离子方程式：CH3COOH⇌CH3COO
﹣+H+，故A 错误；B．硫酸氢钠为强电解质，
在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B 错误；C．碳
酸氢钠为强电解质,完全电离,碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3
﹣，故C
错误；D．次氯酸为弱电解质，部分电离，用可逆号：HClO⇌ClO
﹣+H+，故D 正确；故选：D。
【点评】本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意多元弱酸的酸式盐完全电离，酸根
部分不能拆，选项C 为易错选项，题目难度不大。
3．下列物质在水溶液中的电离方程式中，不正确的是（
）
A．CH3COOH⇌CH3COO
﹣+H+
B．NH3•H2O⇌NH4++OH
﹣
C．Ba（OH）2＝Ba2++2OH
﹣
D．NaHSO4＝Na++HSO4
﹣
【分析】A、醋酸是弱酸，不能完全电离；B、一水合氨是弱碱，只能部分电离；C、氢氧化钡是强碱，能完全
电离为钡离子和氢氧根离子；D、NaHSO4 在溶液中完全电离为Na+、H+和SO42﹣。
【解答】解：A、醋酸是弱酸，不能完全电离，故电离方程式用可逆号，表示为CH3COOH⇌CH3COO
﹣+H+，故
A 正确；B、一水合氨是弱碱，只能部分电离为铵根离子和氢氧根离子，用可逆号，故电离方程式为NH3•
H2O⇌NH4++OH
﹣，故B 正确；C、氢氧化钡是强碱，能完全电离为钡离子和氢氧根离子，故用等号，电离方程
式为Ba（OH）2＝Ba2++2OH
﹣，故C 正确；D、NaHSO4 在溶液中完全电离为Na+、H+和SO42﹣，故其电离方程
式为NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，故D 错误。故选：D。
【点评】本题考查了强弱电解质电离方程式的书写，应注意的是强电解质用等号，弱电解质用可逆号，NaHSO4
在溶液中完全电离为Na+、H+和SO42﹣，NaHCO3 在溶液中只能完全电离为Na+、HCO3
﹣。
