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【高一化学】秋季第六讲总结
一、
重点知识梳理
二、
重难点
1、价态高低规律：“高氧低还中兼有”；即元素处于高价态时只有氧化性，处于低价态时只有还原性，处于
中间价态时既具有氧化性又具有还原性如：Fe2+
2、价态转化规律：①同种元素不同价态发生氧化还原反应时，化合价的变化是只靠拢不相交
②同种元素同种价态发生氧化还原反应时，化合价遵循中间价态分别向高价态和低价态变
化即发生歧化反应
3、氧化性、还原性强弱规律
①氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物
②多种氧化剂（或还原剂）参加反应时，氧化性（或还原性）强的优先反应
4、守恒定律
①根据得失电子守恒，在氧化还原反应中：转移电子的数目=氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数
②在氧化还原反应中：化合价升高=化合价降低
5、氧化还原反应方程式配平★★
（1）原则：得失电子守恒——氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等。
电荷守恒——若是离子反应，反应前后正(负)电荷总数相等。
质量守恒——反应前后的原子种类和数目相等。
（2）基本方法（即步骤）：一标（标化合价）、二等（化合价升降总数相等）、三定（参加氧化还原反应
的物质的最小计量数）、四平（配平方程式）、五查（是否符合电荷守恒、得失电子守恒、原子守恒）
（3）配平技巧：①归中反应—正向配平法
②歧化反应—逆向配平法
③整体标价法：化合物中元素化合价代数和为0 为原则
④零价法：设该分子中各元素的化合价都为0 或者在满足化合物内各元素化合价代数和为0 的前
提下设为其他数值
⑤设“1”配平：在关键的化学式前设定其化学计量数为1，根据关键化学式去配平其他化学式，
若存在分数，在将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数
⑥缺项配平法:在氧化还原反应中缺少反应物或者生成物，观察缺哪种元素，若增加的元素是除H、
O 以为的非金属一般未知物为相应的酸；若增加的元素是金属一般未知物为相应的
碱；若反应前后经部分配平之后发现两边的H、O 元素不平衡，一般未知物是水。
6、氧化还原反应的综合计算
（1）主要类型
2
1)求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物物质的量之比或质量之比。
2)通过计算确定元素的化合价或氧化产物、还原产物的组成。
3)根据氧化还原反应的先后次序进行计算。
（2）基本方法—电子守恒
解题步骤：1）准确分析该氧化还原反应，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物并判断出得失电
子数目；确定一个原子或离子得失电子数，并注意化学式中的原子个数。
2）根据题中的物质的物质的量和电子守恒列出等式
n(氧化剂) ×变价原子个数×化合价变化值（高价-低价）
= n(还原剂) ×变价原子个数×化合价变化值（高价-低价）
三、
考题导向
1．反应6HCl（浓）+KClO3＝3Cl2↑+KCl+3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是（
）
A．6：1
B．1：5
C．1：6
D．1：3
【分析】根据KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl 反应中KClO3 中Cl 元素化合价由+5 降低到0 价的Cl2，HCl 中
Cl 元素化合价由﹣1 价升高到0 价的Cl2 判断，由此分析解答。
【解答】解：KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl 反应中KClO3 中Cl 元素化合价由+5 降低到0 价为氧化剂，HCl
中Cl 元素化合价由﹣1 价升高到0 价为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故选：B。
2．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，
则下列判断正确的是（
）
A．生成40.0LN2（标准状况）
B．有0.250molKNO3 被氧化
C．转移电子的物质的量为2.5mol
D．被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol
【解答】解：该反应中N 元素化合价由﹣
价、+5 价变为0 价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol
氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多
1.75mol，则参加反应的n（KNO3）＝
×2＝0.25mol，
A．生成氮气的物质的体积为：
＝44.8L，故A 错误；
B．硝酸钾得电子作氧化剂而被还原，故B 错误；
C．转移电子的物质的量为
＝1.25mol，故C 错误；
D．被氧化的N 原子的物质的量＝
×30＝3.75 mol，故D 正确；故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应有关计算，侧重考查分析计算能力，明确氧化产物和还原产物关系是解本题关键，
注意叠氮化钠中N 元素化合价，注意硝酸钾被还原而不是被氧化，题目难度不大。
3．下列化学反应中硫元素仅被还原的是（
）
A．S+2Na
Na2S B．SO2+2H2S＝3S+2H2O
C．3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
D．SO2+H2O2＝H2SO4
【分析】A、S 的化合价只降低；B、硫元素的化合价既有升高、又有降低；C、S 的化合价既有升高、又有降低；
D、只有硫元素的化合价升高。
【解答】解：A、只有S 的化合价降低，硫元素仅被还原，故A 正确；
B、硫元素的化合价既有升高、又有降低，硫元素部分被氧化、部分被还原，故B 错误；
C、S 的化合价既有升高、又有降低，硫元素部分被氧化、部分被还原，故C 错误；
D、只有S 的化合价升高，硫元素仅被氧化，故D 错误；故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，化合价降低，被还原，掌握氧化还原反应的概念是解题的关键。
