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2026 年高考化学考前2 周热身训练（3）
电化学选择题专练（16 道题）答案
1．C
【解析】根据工作原理可判断出，A 为负极，B 为正极，充电A 为阴极，B 为阳极。
A．放电时，A 极为负极，失电子，化合价升高，电极反应式为：LixC6–xe-=6C+xLi+，A 正确；
B．放电时石墨电极发生Li-e-=Li+，若转移0.3mo 电子，则有0.3mol 参与反应，电极减重为0.3×7g/
mol=.2.1g，B 正确；
C．充电时，原来的负极作阴极，与外接电源的负极相连，C 错误；
Ｄ．放电处理时，Li+在正极参与反应，生成LiCoO2，故该废旧电池进行放电处理有利于锂在B 极回收，
D 正确；故选C。
2．B
【分析】根据图示的电池结构，左侧VB2发生失电子的反应生成
和
，反应的电极方程式如
题干所示，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH-，反应的电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电
池的总反应方程式为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8
+4
，据此分析。
【详解】
A．当负极通过0.04mol 电子时，正极也通过0.04mol 电子，根据正极的电极方程式，通过0.04mol 电子消
耗0.01mol 氧气，在标况下为0.224L，A 正确；
B．反应过程中正极生成大量的OH-使正极区pH 升高，负极消耗OH-使负极区OH-浓度减小pH 降低，B
错误；
C．根据分析，电池的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8
+4
，C 正确；
D．电池中，电子由VB2电极经负载流向复合碳电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为复合碳电
极→负载→VB2电极→KOH 溶液→复合碳电极，D 正确；
故选B。
【点睛】本题在解答时应注意正极的电极方程式的书写，电解质溶液为碱性，则空气中的氧气得电子生成
氢氧根；在判断电池中电流流向时，电流流向与电子流向相反。
3．C
【分析】由实验Ⅰ可知甲烧杯溶液在反应后生成Fe3+，电子有石墨电极流向银电极，则石墨电极为负极，
银电极为正极，负极发生反应为：Fe2+-e-= Fe3+；由实验Ⅱ可知：银电极为负极，石墨电极为正极，负极发
反应：Ag-e-=Ag+，而Fe 的氧化性强于Ag，故正极溶液中的Fe2+不参与反应，所以正极发生吸氧腐蚀。
【详解】A.若Ag+的氧化性强于Fe3+，那么Ⅰ中原电池的总反应为Ag++Fe2+= Fe3++Ag，而实验Ⅱ随着反应
进行丁烧杯中也能生成Ag+，也可以构成原电池，生成Fe3+，溶液颜色会改变，但是实验Ⅱ中无明显现象，
故Ⅰ中的现象是空气中的氧气氧化Fe2+导致，A 错误；
B.由分析可知，是空气中的氧气氧化银电极，故B 错误；
C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，石墨为惰性电极，不能失去电子，不能形成原电池，电流表指针可能不
再向左偏转，C 正确；
D.若是NO3－氧化了Fe2+，那么Ⅱ中的Fe2+也会被NO3－氧化，故D 错误；故选C。
4．C
【分析】根据海水提取金属锂的装置图知，催化电极上放出气体，为氯离子放电生成氯气，因此催化电极
为阳极，则铜箔为阴极，阴极上得电子发生还原反应析出金属锂，据此分析解答。
【详解】
A．根据以上分析，催化电极为阳极，铜箔为阴极，铜箔上的电势比催化电极上的低，故A 错误；
B．海水中的锂离子和氯离子放电，海水的pH 基本不变，故B 错误；
C．根据转移电子数相等，若导线中转移1mol 电子，则铜箔上产生1molLi，质量为7g，故C 正确；
D．因为催化电极为阳极，放出氯气，铜箔为阴极，形成金属锂，所以固体陶瓷膜为阳离子交换膜，不能
用质子交换膜代替，故D 错误；
故选C。
【点睛】明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应原理的分析。本题的易错点为D，要
注意固体陶瓷膜为阳离子交换膜，是使锂离子通过的，不能用质子交换膜代替。
5．C
【解析】A. 实验开始先断开K1，闭合K2，甲池中硝酸根浓度大，氧化性强，则A 为正极，B 为负极，根
据原电池“同性相吸”原理，得到此时
向B 电极移动，故A 正确；
B. 断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，左右两边硝酸根浓度相等，根据溶液呈电中性，因此
两池银离子浓度相等，故B 正确；
C. 当电流计指针归零后，断开K2闭合K1一段时间后，B 电极为阳极，银质量消耗，因此B 电极的质量减
小，故C 错误；
D. 当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，B 为阳极，银失去电子变为银离子，甲池中的硝酸根离子不断
向乙池移动，因此乙池溶液浓度增大，故D 正确。
综上所述，答案为C。
6．D
【详解】A 选项，根据图中信息可知，左边为失去电子，作负极，右边得到电子，作正极，因此a 电极是
负极，b 电极是正极，故A 正确；
B 选项，氨气在负极反应变为氮气，因此负极区发生的反应是2NH3 - 6e－= N2+6H+，故B 正确；
C 选项，正极区，每消耗标准状况下2.24 L O2即物质的量为0.1 mol，得到0.4mol 电子，因此a 向b 电极
转移0.4 mol 电子，故C 正确；
D 选项，电池工作时电子通过由a 经负载流向b 电极，电子不能通过电解质溶液，故D 错误。
综上所述，答案为D。
7．【答案】C
【详解】A.氢氧根离子向左侧移动，这说明电极Y 为阴极，所以电极Y 连接电源的负极，发
生还原反应，故A 错误；
B.浓海水中的氯离子向左侧移动，钠离子向右侧移动；双极膜中，氢离子向右侧迁移、氢氧
根离子向左侧迁移，因此Ⅱ口排出的是淡水，I 口排出的是盐酸、Ⅲ口排出的是碱液，故B
错误；
C.由于氯离子放电会产生有毒的气体氯气，加入Na2SO4溶液，目的是增加溶液的导电性，氯
离子移向Ⅰ室，氢离子通过a 移向Ⅰ室，在Ⅰ室得到HCl，可避免有害气体的产生，故C 正
确；
D.钠离子移向Ⅲ室，c 为阳离子交换膜，氢氧根离子向左侧移动，所以a 左侧膜为阴离子交换
膜，故D 错误。故选C。
【点睛】本题考查了海水淡化原理，明确图片的内涵是解题的关键，阴阳离子在电极上放电，
导致排出的水为淡水，从而实现海水的淡化。
8．C
【解析】A．由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以
应在正极发生，A 项正确；
B．由示意图及元素N 的化合价变化可写出如下转化NO3
-+8e-→NH4
+，由于生成物中有NH4
+，所以只能用
H+和H2O 来配平该反应而不能用H2O 和OH-来配平，所以④的电极反应式为
+10H++8e-=
+3H2O，B 项正确；
C．三氯乙烯C2HCl3中C 原子化合价为+1 价，乙烯中C 原子化合价为-2 价，1 mol C2HCl3转化为1 mol
C2H4时，得到6 mol 电子，脱去3 mol 氯原子，所以脱去a mol Cl 时ne=2a mol，C 项错误；
D．增大单位体积水体中小微粒ZVI 的投入量，可以增大小微粒ZVI 和正极的接触面积，加快ZVI 释放电
子的速率，可使nt 增大，D 项正确；故选C。
9C
【分析】充电时F－从乙电极流向甲电极，说明乙为阴极，甲为阳极。
【详解】A. 放电时，甲电极的电极反应式为BiF3 + 3e－= Bi＋3F－，故A 错误；
B. 放电时，乙电极电势比甲电极低，故B 错误；
C. 充电时，甲电极发生Bi－3e－＋3F－= BiF3，导线上每通过1mole－，则有1mol F－变为BiF3，其质量增
加19g，故C 正确；
D. 充电时，外加电源的负极与乙电极相连，故D 错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】阳极失去电子，化合价升高，阴离子移向阳极，充电时，电源正极连接阳极。
10．B
【详解】A．Li+通过离子交换膜在正极上形成LiF，所以交换膜为阳离子交换膜，A 错误；
B．石墨为正极，在正极上附着的CFx得电子生成LiF 和C，正极的电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C，
B 正确；
C．金属Li 是活泼金属，能与乙醇反应，所以不能用乙醇溶液代替，C 错误；
D．由于Li 活动性比石墨强，所以a 为负极，b 为正极，正极b 极电势高于负极a 电极的电势，D 错误；
故合理选项是B。
11．C
【详解】A. M 电极是阴极，则a 极为外接电源的负极，应是铝电极，多孔碳电极为正极，故A 正确；
B. 充电时，M 电极是阴极，
通过固体氧化铝陶瓷向M 极移动，故B 正确；
C. 多孔碳电极的电极反应式为
，铝极反应为
，
随着反应的进行，碳呼吸电池中
浓度不变，故C 错误；
D. 充电过程中消耗
时，转移
电子，N 极的电极反应式是：
，N 极上可生成
单质，故D 正确。
12．B
【分析】石墨Ⅱ通入O2，则此电极为原电池的正极，则石墨Ⅰ为负极。依据电极原料，可确定发生的反应
为4NO2+O2==2N2O5，则负极反应为4NO2-4e-+4NO3
-==4N2O5，正极反应为O2+4e-+2N2O5==4NO3
-。
【详解】A．由以上分析知，放电时，石墨Ⅰ为负极，则NO 向石墨Ⅰ电极迁移，A 不正确；
B．电池放电时，依据以上分析，电池总反应式为 4NO2＋O2==2N2O5，B 正确；
C．石墨Ⅱ附近发生的反应为O2+4e-+2N2O5==4NO3
-，C 不正确；
D．负极反应为4NO2-4e-+4NO3
-==4N2O5，当外电路通过 4 mol e-，负极上共产生 4mol N2O5，D 不正确；
故选B。
13．D
【解析】A．碳棒上AQ 和氢离子反应生成H2AQ 发生还原反应，所以碳棒为正极，故A 错误；
B．在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成I-，发生的反应为H2S+I =3I-+S↓+2H+，故B
错误；
C．据图可知，AQ 与H2AQ 互相转化过程中C 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C 错误；
D．Fe3+也可以氧化H2S 生成S，同时自身被还原成Fe2+，Fe2+再在N 型半导体上被氧化生成Fe3+，从而实
现循环，所以除I /I-外，Fe3+/Fe2+也能实现如图所示循环过程，故D 正确；
故答案为D。
14．C
【详解】A．CeO2在反应前后质量和性质不变，所以CeO2是水分解的催化剂，A 正确；
B．T＜1050℃时，CeO2﹣δ转化成CeO2，所以CeO2比CeO2﹣δ稳定，B 正确；
C．Ce 是活泼金属，应电解熔融的CeCl4制备Ce，C 错误；
D．由上图可知，过程②是CeO2—δ和H2O 反应生成CeO2和H2，所以方程式为CeO 2-δ+δH2O
CeO2+δH2，D 正确；故选C。
15．B
【详解】A．催化电极b 表面CO2还原为CO，为电解池的阴极，与电源的负极相连，故A 正确；
B．催化电极a 为阳极，表面甘油(C3H8O3)氧化为甘油醛(C3H6O3)，发生的电极反应为C3H8O3-2e-+2CO3
2-=
C3H6O3+2HCO3
-，则电极附近的pH 减小，故B 错误；
C．电解池工作时，阴离子向阳极区移动，即阴离子透过交换膜向a 极迁移，故C 正确；
D．阳极生成1mol C3H6O3转移2mole-，阴极生成1molCO 和H2的混合气体转移2mole-，电解池工作时，
阴、阳极转移电子的物质的量相等，则生成的甘油醛与合成气的物质的量相等，故D 正确；
故答案为B。
【点睛】根据准确根据电解池原理判断电极是解题关键，阳极上发生氧化反应，而甘油转化为甘油醛是氧
化反应，则催化电极a 为阳极，电解池工作的特点是电子守恒，据此判断阳极和阴极电解产物之间的关系，
是解题难点。
16．B
【分析】由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2为原电池的负极，镀Pt 导电玻璃为原电池的正极，电
解质为I3
-和I-的混合物，I3
-在正极上得电子被还原，正极反应为I3
-+2e-=3I-，由此分析解答。
【详解】
根据上述分析，结合图示信息得，
A. 由图可知，镀Pt 导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，A 项正确；
B. 原电池中阴离子在负极周围，所以I-离子不在镀Pt 导电玻璃电极上放电，B 项错误；
C. 电池的电解质溶液中I-的浓度和I3
-的浓度不变，C 项正确；
D. 由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，D 项正确。
答案选B。
