文档文本内容
2025 年高考化学真题完全解读（江西卷）
2025 年江西高考化学试题在保持总体稳定的同时，呈现出鲜明的素养导向和创新意识。试题紧密衔接
高中化学课程标准，全面考查了学生的学科核心素养和关键能力。试题选择现代科技前沿和工业生产实际
为情境，如第9 题的重金属去除电池设计和第16 题的镓提取工艺，体现了化学在环境治理和资源利用中的
重要作用。
01 试题显著特点：紧扣时代主题，考查综合能力
2025 年江西高考化学试题在命题方向上体现出三个显著特点：
真实情境融入：试题将化学知识与科技前沿、社会热点紧密结合，如第17 题以CO₂ 催化转化
为高附加值化学品为背景，考查反应机理和能量变化。这种设计引导学生关注化学在解决环境问题和
促进可持续发展中的应用。
实验探究权重提升：试题加大了实验考查的广度和深度，如第18 题摩尔比法测定配合物组
成，要求学生具备数据分析能力和科学探究思维。这不仅考查操作技能，更强调实验设计和结论推导
的能力。
思维层次递进：试题设置多层次、多角度的问题，如第15 题有机合成路线的分析，从手性
碳判断到反应类型识别，再到同分异构体推导，思维要求逐步提高，有效考查学生的逻辑推理和综合
应用能力。
值得一提的是，试题在难度把控上呈现出基础题不基础、综合题更综合的特点。选择题前半部分相对
平和，后半部分则需要深入思考；主观题则强调知识的融会贯通。
02 高考趋势总结：从知识立意向素养立意转变
通过对2025 年江西高考试题的分析，可以看出高考化学命题正在发生深刻变革：
能力导向更加鲜明：高考化学已从考查“学生知道什么”转向考查“学生能做什么”。试题
减少了对孤立知识点的考查，增加了对信息整合、迁移创新等科学思维的考查。
创新思维考查加强：试题设计更加开放灵活，如第12 题对反应路径的选择分析，考查学生
的批判性思维和创新意识。这种设计旨在区分“机械刷题”和“真正理解”的学生。
学科融合趋势明显：试题加强了与物理、生物等学科的交叉融合，如第12 题将热力学与动
力学结合，考查学生的跨学科思维能力。
值得注意的是，高考命题的“反套路化”倾向更加明显，许多考生反映“题型新颖，时间不够用”。
这提示我们，单纯依靠题海战术难以应对新高考的挑战。
03 考生常见问题：基础不牢、应用能力不足
根据考后反馈和试题分析，2025 年江西考生在化学考试中暴露出一些共性问题：
基础知识掌握不扎实：特别是在化学用语表达上，如离子方程式书写、配平等环节存在大量
错误。
信息处理能力欠缺：面对新颖的试题情境和复杂的图表数据，许多学生表现出明显的不适应，
无法快速提取有效信息。
计算能力薄弱：涉及平衡常数、转化率等计算题目，得分率普遍偏低。
时间管理不合理：有考生反映“时间不够用”，特别是在面对创新题型时，无法合理分配时
间。
这些问题反映出高中化学教学仍需加强基础知识的巩固与拓展，同时更需要提升学生灵活应用知识的
能力。
从考生反馈来看，2025 年高考化学试题让不少习惯于传统刷题模式的学生感到不适应。正如一位教师
所指出的，高考化学命题已经明确释放出信号：机械记忆和题海战术的效果正在减弱。
对2026 届考生而言，化学学习不应再局限于课本和试题，而要将化学知识与生活实际、科技前沿紧
密联系，培养用化学视角理解世界、解决问题的能力。这才是应对新高考改革的核心所在。
夯实基础，构建知识网络
强化化学基本概念、原理和规律的理解，如化学键、化学平衡、电化学、有机官能团性
质等。
建议使用思维导图、知识框图等方式整合知识，形成系统化记忆。
强化实验教学，提升探究能力
开设探究性实验课，引导学生设计实验、记录数据、分析结果。
注重实验安全教育和误差分析训练，培养学生严谨的科学态度。
注重实际情境下的知识应用
结合生活、生产、科技前沿案例（如碳中和、药物合成、电池技术）进行教学，增强学
生的应用意识。
推荐使用真实工业流程或科研论文片段作为教学素材。
加强图表分析与数据处理能力
训练学生从曲线图、晶胞图、能垒图等提取信息的能力，提升识图、绘图和数据分析技
能。
可定期布置类似第18 题的定量分析题目进行训练。
聚焦高考真题，模拟实战训练
精选近年高考真题和模拟题进行针对性训练，特别是综合性强、思维量大的题目。
定期组织模拟考试，强化时间管理和答题规范。
关注学科前沿与政策导向
引导学生关注“双碳”目标、新能源材料、绿色合成等热点话题，拓展学科视野。
2025 年高考江西卷化学试题在保持传统考查内容的基础上，更加注重学科素养、实验探究和实际应用，
反映了高考化学命题的发展方向。2026 届考生应在夯实基础的同时，强化综合能力和创新思维的培养，以
应对高考的挑战。教师也应适时调整教学策略，注重学生核心素养的全面提升。
1．（2025·江西·高考真题）化学给了我们一双智慧的眼睛。下列广告或说法正确的是
A．用铁锅烹饪食材可以补铁，但不能代替药物
B．本饮料含有一千多种微量元素，有益健康
C．本化妆品不含任何化学物质，不伤皮肤
D．含食品添加剂亚铁氰化钾的食盐，有剧毒
【答案】A
【解析】A．铁锅烹饪可能溶出微量铁元素，但补铁效果有限且不能替代药物，A 正确；B．目前元素周期
表中有118 种元素，微量元素的种类不可能有一千多种，人体必需的微量元素大约有20 种，B 错误；
C．所有物质均含化学成分，“不含化学物质”违背科学常识，C 错误；D．亚铁氰化钾具有防止食盐
结块、保持食盐松散等作用，在标准用量下对人体没有显著的危害，过量摄入可能会有危害，D 错误；
故答案选A。
本题是典型的“化学与STSE（科学、技术、社会、环境）”题目。不
仅考查学生对微量元素、化学物质本质、食品添加剂等基础概念的识记，更
考查其批判性思维和科学辨别能力。
必修第一册：第一章《物质及其变化》引言部分涉及化学与生活的联
系。
必修第二册：第八章《化学与可持续发展》第一节“自然资源的开发利
用”中提及金属的使用与人体健康。
选择性必修3：第四章《生物大分子》及“化学与生活”模块中涉及营
养物质和添加剂。
在信息爆炸的时代，伪科学宣传层出不穷。本题以生活中常见的四类说
法为载体，旨在引导学生树立科学的物质观，不盲从广告宣传，运用所学知
识服务健康生活，体现化学学科的社会价值。这与《课程标准》学业质量水
平2 中“能辨识生活中的化学现象，说明化学科学在保障人类健康、促进社
会发展方面的贡献”的要求高度契合。
基础概念记忆能力、信息筛选与甄别能力、科学逻辑推理能力。
2．（2025·江西·高考真题）下列说法正确的是
A．键长：
B．沸点：
C．键能：
D．键角：
【答案】B
【解析】A．CO 中C 原子和O 原子通过三键相连，CO2中C 原子和O 原子通过双键相连，三键的键长小
于双键，则键长：
，A 错误；B．HI 分子量大于HCl，范德华力更强，沸点更高，则沸点：
，B 正确；C．N2中存在氮氮三键，O2中存在氧氧双键，三键的键能比双键大，则键能：
，C 错误；D．
中心N 原子价层电子对数为4+
=4，N 原子为sp3杂化，
中
心N 原子价层电子对数为3+
=3，N 原子为sp2杂化，则键角：
，D 错误；故选
B。
本题综合考查物质结构的核心参数。需要学生理解键长、键能与键级的
关系；沸点与分子间作用力（此处主要是范德华力，与分子量相关）的关
系；键角与杂化方式、孤电子对排斥作用的关系。
选择性必修2《物质结构与性质》：第二章《分子结构与性质》是整个
题目的核心来源，特别是第二节“分子的空间结构”和第三节“分子结构与
物质性质”。
物质的结构决定其性质。本题将不同分子的键参数并列比较，考查学生
是否建立起“结构→性质”的化学核心观念，并能进行定性和简单的定量分
析。这直接对应《课程标准》学业质量水平3 中“能运用杂化轨道理论和价
层电子对互斥理论预测分子的空间结构，并能解释物质的部分性质”的要
求。
微观辨析能力、理论应用能力、比较归纳能力。
3．（2025·江西·高考真题）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是
A．
溶液的导电性实验，禁止湿手操作
B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇
C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
D．比较
和
的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物
【答案】C
【解析】A．NaCl 溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，A 正确；B．焰色试验可能
产生有害气体或烟雾，开启排风设备，B 正确；C．钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可
能被高温或飞溅物伤害，C 错误；D．加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D 正确；
故选C。
本题聚焦实验安全，但并非简单记忆，而是考查对风险源的深度理解。
例如C 选项，不仅要知道佩戴护目镜，更要理解“近距离俯视”这一操作本
身的风险性，体现了对实验操作规范的深层认知。
必修第一册：第一章《物质及其变化》中的“化学实验安全”是基础。
各册教材中的具体实验，如钠的性质（必修第一册）、焰色试验（必修
第一册）、热稳定性实验（必修第二册）等，都强调了具体的安全注意事
项。
安全是化学实验的底线。本题通过辨析易被忽略的操作细节，强化学生
的安全意识，培养严谨求实的科学态度。这与《课程标准》学业质量水平1
中“具有安全意识，能初步识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施
和意外事故的应急处理方法”的要求一致，并提升了层次。
实验情景再现能力、风险评估与预判能力。
4．（2025·江西·高考真题）肽抑制剂X 可抑制骨髓瘤，其作用机理是X 与蛋白酶体片段的活性位点Y 结
合。下列说法正确的是
A．反应为缩合反应
B．X 在反应中显碱性
C．与
反应的活性：
D．Z 属于盐
【答案】D
【解析】A．缩合反应需生成大分子并脱去小分子（如水、氨等），该反应中X 的-B(OH)2与Y 的羟基结
合，未观察到小分子（如H2O）生成，不属于缩合反应，A 错误；B．X 中由于硼元素可以接受电子，
可以看作酸，所以显酸性，B 错误；C．Y 中含游离氨基（-NH2），氨基易与H+结合生成
；Z 中
氨基已质子化为
，无法再结合H+，故与H+反应的活性：Y>Z，C 错误；D．Z 中同时存在带正电
荷的
（阳离子）和带负电荷的B-（阴离子），整体电中性，属于盐，D 正确；故选D。
本题以真实的药物抑制机理为背景，将有机反应、酸碱理论、活性比
较、物质分类等知识点融合在一个陌生的反应中，考查学生的信息迁移和概
念应用能力。
选择性必修3《有机化学基础》：第一章《有机化合物的结构特点与研
究方法》（官能团）、第二章《烃》（反应类型）、第三章《烃的衍生物》
（羧酸、胺的性质）、第四章《生物大分子》（肽键）。
选择性必修2《物质结构与性质》：配位键（可作为理解硼原子性质的
延伸）。
展现化学在生命科学和药物研发中的重要作用。通过分析一个新颖的反
应，考查学生能否超越教材原型反应，理解化学反应的共性本质（如路易斯
酸碱理论）。这对应《课程标准》学业质量水平4 中“能依据物质组成和性
质解释生命体中某些物质的变化”的较高要求。
新信息处理与整合能力、概念本质的理解与迁移能力。
5．（2025·江西·高考真题）乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：
阿伏加德罗常数的值为
，下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
中π 电子的数目为
C．
中孤电子对的数目为
D．消耗
，产物中
杂化C 原子数目为
【答案】D
【解析】A．
未指明标准状况，无法确定其物质的量，A 错误；B．HCN 结构式为H-C≡N，
C≡N 三键含2 个π 键，每个π 键2 电子，故每个HCN 分子含4 个π 电子，0.1 mol HCN 含0.4 NAπ 电子，
B 错误；C．H2O 中心原子孤电子对数为
=2，9 g H2O 为
=0.5 mol，0.5 mol 水含1 NA孤
电子对，C 错误；D．该反应中消耗1 mol O2生成2 mol HCN 和2 mol CO2。HCN 中C 为sp 杂化（2 个
σ 键），CO2中C 为sp 杂化（2 个σ 键），共4 mol sp 杂化C 原子，数目为4 NA，D 正确；故选D。
本题是阿伏加德罗常数应用的“升级版”，陷阱设置巧妙（A 选项的状
态、B 选项的π 电子数目、C 选项的孤电子对计算），D 选项则需结合反应
历程分析碳原子的杂化状态，综合性极强。
必修第一册：第三章《物质结构 元素周期律》中阿伏加德罗常数的基
本应用。
选择性必修2《物质结构与性质》：第二章《分子结构与性质》中σ
键、π 键、孤电子对、杂化轨道理论。
将宏观计量（物质的量）与微观结构（化学键、杂化）通过一个具体的
生物合成反应联系起来，考查学生建立宏观与微观联系的化学核心素养。这
对应《课程标准》学业质量水平3 中“能基于微观粒子种类、数目及相互作
用认识物质的性质”的要求。
细致审题能力、微观粒子数的计算能力、化学反应与物质结构的综合分
析能力。
6．（2025·江西·高考真题）药物中间体1，3-二溴丙酮可由1，3-二氯丙酮合成，步骤如下：
下列说法正确的是
A．若
完全转化，则水相中溶质只有
B．测定水相中
的含量可计算产率
C．试剂Ⅰ可选用无水
D．操作Ⅰ和操作Ⅱ相同
【答案】C
【解析】A．若
完全转化，反应生成
，但反应中使用的溶剂丙酮与水互溶，水相中溶质除
外还有丙酮，A 错误；B．产率需实际产品质量与理论产量计算，
含量仅反映反应生成的
量
（转化率），未考虑产品分离过程中的损失，无法直接计算产率，B 错误；C．有机相需干燥除去水
分，无水
是常用干燥剂，可吸收水分且不与产品反应，过滤后得到干燥有机相，C 正确；D．
操作Ⅰ为蒸馏（除去溶剂得粗产品），操作Ⅱ为用石油醚重结晶（粗产品溶于石油醚，低温下1，3-
二溴丙酮析出），二者操作不同，D 错误；故答案选C。
本题模拟了一个完整的有机合成实验流程，考查学生对每个环节（反
应、分离、干燥、产率计算）的深刻理解，特别是对“产率”和“转化率”
概念的区分。
选择性必修3《有机化学基础》：第一章《有机化合物的结构特点与研
究方法》中的分离提纯方法（蒸馏、重结晶）、干燥剂选择；第五章《合成
高分子》中涉及聚合度与产率。
有机合成是创造新物质的强大工具。本题通过一个多步骤合成实验，考
查学生的实验设计与评价能力，引导其关注实验的可行性与经济性。这对应
《课程标准》学业质量水平3 中“能依据物质性质设计分离、提纯方案，并
分析方案的合理性”的要求。
实验流程分析能力、概念辨析能力、实验方案评价能力。
7．（2025·江西·高考真题）由下列实验事实得出的结论正确的是
实验事实
结论
A
和空气的混合气体通过热的
，
持续红热
该反应
B
向
溶液中滴入硝酸酸化的
溶液，生成白色沉淀
是离子化合物
C
向
与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色
有漂白性
D
向
溶液中通入
，无明显现象，再通入
生成白色
沉淀
【答案】A
【解析】A．NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热，说明反应放热，ΔH<0，A 正确；
B．向NCCl 溶液中加入硝酸酸化的AgNO3生成AgCl 白色沉淀，说明溶液含Cl-，但Cl-可能来自
NCCl 水解，而非其直接电离，无法证明NCCl 是离子化合物，B 错误；C．Na2O 与水反应生成
NaOH，溶液呈强碱性使酚酞变红，酚酞的变色范围为8-10，褪色可能是Na2O 和水反应生成的溶液碱
性过大，而非Na2O 本身具有漂白性，C 错误；D．向
溶液中通入
，无沉淀产生，再通NH3
生成CaCO3沉淀，是因为通NH3后营造了碱性环境，使CaCO3能够存在，该现象不能证明
，D 错误；故选A。
本题是“实验与结论”匹配题的高阶形式。每个选项都需要学生深入分
析现象背后的本质原因，排除干扰项。例如B 选项，沉淀产生不一定源于直
接电离；C 选项，褪色原因可能是强碱性而非漂白性。
必修第一册：离子反应、钠的化合物。
选择性必修1《化学反应原理》：化学反应与能量、沉淀溶解平衡。
强调证据推理与模型认知的核心素养。要求学生不能仅凭表面现象下结
论，必须建立严谨的因果逻辑链。这对应《课程标准》学业质量水平3 中
“能根据实验现象和数据进行分析推理，得出合理的结论”的要求。
现象本质分析能力、逻辑推理与论证能力、排除干扰信息的能力。
8．（2025·江西·高考真题）一种以
为催化剂，捕捉
制备
的流程为：
下列说法正确的是
A．氢气的作用是还原
B．反应中有
生成
C．“产物分离”方法为过滤
D．温度升高，
的产率增大
【答案】B
【解析】A．CO2中C 为+4 价，NaHCO3中C 也为+4 价，CO2未被还原；
中N 从+5 价降至-3 价，H2还
原的是
，A 错误；B．反应生成的NH3极易溶于水，在“产物分离”之前会和CO2、H2O 反应生
成
，B 正确；C．“产物分离”得到固体和馏分，馏分为NH3，该方法应该是蒸馏，C 错误；
D．NaHCO3受热易分解，温度升高会导致其分解，产率减小，D 错误；故选B。
本题以一个真实的CO₂ 捕获与资源化利用流程为背景，考查学生对化工
流程图中物质转化、分离方法、条件控制的理解。
选择性必修1《化学反应原理》：化学平衡的移动（温度对NaHCO₃ 稳
定性的影响）。
必修第二册：氨气、铵盐的性质。
紧扣“双碳”国家战略，展示化学在解决环境问题中的积极作用。引导
学生关注化学原理在工业生产中的实际应用，培养绿色化学理念。这对应
《课程标准》学业质量水平4 中“能运用化学原理分析和讨论社会可持续发
展中的重大问题”的较高要求。
化工流程图解读能力、化学反应原理的综合应用能力。
9．（2025·江西·高考真题）我国学者设计了一种新型去除工业污水重金属离子的电池(如图)。下列说法错
误的是
已知：
为铜基普鲁士蓝(
)
A．
中的铁为
价
B．交换膜为阴离子交换膜
C．洗脱目的是去除电极吸附的
D．
溶液可电解再生电池负极
【答案】C
【解析】由图可知，Zn 电极失去电子生成Zn2+，该原电池中左侧电极为负极，右侧电极为正极。
【解析】A．CuHCF 的化学式为Cu[Fe(CN)6]0.67·nH2O，设Fe 化合价为x。Cu 为+2 价，CN-为-1 价，整体电
中性：+2 + 0.67×(x - 6) = 0，解得x≈+3，A 正确；B．Zn 电极为负极，反应为Zn - 2e- = Zn2+，负极区
正电荷增加。污水中
通过交换膜移向负极区以平衡电荷，说明交换膜允许阴离子通过，为阴离子
交换膜，B 正确；C．Ni2+在正极得到电子生成Ni，Ni 被CuHCF 电极吸附，洗脱目的是利用H2O2的氧
化性去除电极吸附的Ni，C 错误；D．电解Zn2+溶液时，阴极反应为Zn2+ + 2e- = Zn，可得到Zn 单质
再生负极，D 正确；故选C。
本题是电化学原理的综合应用，涉及原电池电极判断、离子迁移方向、
电极反应式书写、电解再生等，并结合了重金属离子去除这一环保主题。
选择性必修1《化学反应原理》：第四章《化学反应与电能》是核心知
识来源。
体现化学在环境治理中的技术优势。通过分析一个新型电池的工作原
理，考查学生构建电化学模型解决实际问题的能力。这对应《课程标准》学
业质量水平4 中“能设计或评价利用电化学原理解决实际问题的方案”的要
求。
电化学模型构建与应用能力、图像信息提取与整合能力。
10．（2025·江西·高考真题）一种聚四方酰胺高分子材料，其制备原理如图，下列说法错误的是
A．X 中所有氧原子不共平面
B．反应为缩聚反应
C．Z 的高分子链之间存在氢键
D．M 为乙醇
【答案】A
【解析】A．X 环内碳碳双键两侧连的C、O 原子共平面，且双键两侧碳原子均为羰基碳原子，与羰基氧
原子共平面，故四个氧原子可能共平面，A 错误；B．该反应中n 个X 与n 个Y 反应生成高分子Z 和
2n 个小分子M，符合缩聚反应会产生小分子的特征，B 正确；C．Z 的高分子链中含有N-H 键，N 上
的H 可与另一链中羰基O 形成氢键，故高分子链之间存在氢键，C 正确；D．对比X、Y、Z 结构可知
Y 上氨基取代了X 上的乙氧基（
），
与氨基的氢原子结合生成乙醇，D 正确；故答案
为：A。
本题深入考查高分子的合成（缩聚反应）、结构（原子共面、氢键）与
性质关系。A 选项关于氧原子共面的判断需要扎实的空间想象和分子结构知
识。
选择性必修3《有机化学基础》：第五章《合成高分子》。
选择性必修2《物质结构与性质》：分子空间结构、氢键。
高分子材料是现代科技的重要基石。本题通过分析聚四方酰胺的合成与
结构，考查学生对高分子化学的深入理解，以及有机化学与物质结构的交叉
融合。这对应《课程标准》学业质量水平3 中“能说明有机合成在新物质制
备和物质转化中的应用”的要求。
分子空间构型分析能力、高分子结构与性质的综合分析能力。
11．（2025·江西·高考真题）X、Y 分别是由2 种和3 种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液
转变成紫色，得到溶液Z，用
试纸检测显红色。取3 支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录
为：
序号
加入试剂
现象
1
溶液
产生大量气泡、溶液紫色褪去
2
溶液
产生白色沉淀
3
溴水
产生白色沉淀
关于溶液Z，下列说法正确的是
A．含
B．含
C．可能含
D．不含
【答案】A
【解析】X、Y 分别是由2 种和3 种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，结合
第3 个实验的现象可知，物质Y（含有三种元素）是苯酚，
和苯酚混合后，会形成紫色的苯酚
铁配合物（
）和
；通过实验1 的现象可知，双氧水分解产生氧气，
可以使苯
酚显紫色，通过实验2 的现象可知含有氯离子，所以X 是
。所以溶液Z 含有的物质是
、
和
。A．通过实验1 的现象可知，双氧水分解产生氧气，溶液Z 含有
（作双氧水分解的催化剂），由于铁离子作催化剂，所以苯酚的紫色褪去，A 正确；B．通过分析可
知，溶液Z 中，不含有高锰酸根离子，B 错误；C．通过分析可知，溶液Z 中一定含有
，C 错误；
D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯离子，D 错误；故选A。
本题是无机推断与实验探究的结合。需要学生根据“紫色溶液”、“前
四周期元素”、“三个特征实验现象”等关键信息，推断出X 和Y（FeCl₃
和苯酚），并解释每一步现象。
必修第一册：铁离子、氯离子的检验。
选择性必修3《有机化学基础》：酚的性质（与Fe³⁺显色）。
培养学生“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”的核心素
养。通过有限的实验现象，构建对未知体系的完整认知，模拟了真实的科研
探究过程。这对应《课程标准》学业质量水平4 中“能综合运用物质性质和
反应规律，设计物质检验、分离等方案，并分析解决复杂问题”的要求。
实验现象的综合分析能力、元素化合物知识的灵活调用能力、逻辑推理
与假设验证能力。
12．（2025·江西·高考真题）一定压强下，乙烯水合反应为：
已知：
气体均视为理想气体，下列说法正确的是
A．反应的活化能：
B．恒温恒容充入
，平衡向左移动
C．
随温度升高而降低
D．平衡后，升高温度，
【答案】C
【解析】A．ΔH = E 正 - E 逆，题目中ΔH = -34585 -26.4T，为负值且随温度升高更负，说明E 正 < E 逆，
A 错误；B．恒温恒容充入N2，总压增大但各反应物分压不变，平衡不移动，B 错误；C．由ΔG =
ΔH - TΔS 代入数据得ΔS = -71.59 -26.4TlnT，温度T 升高时lnT 增大，ΔS 更小，ΔS 随温度升高而降
低，C 正确；D．该反应的ΔH<0，为放热反应，升温使放热反应的逆反应速率增加更多，Δv 逆 > Δv 正，
D 错误；故选C。
本题是物理化学的综合考查，难度较大。将焓变、熵变、活化能、平衡
移动、反应速率变化等概念融入一个具体的反应中，并给出了焓变的温度表
达式，要求学生进行定性和定量分析。
选择性必修1《化学反应原理》：第二、三章是核心知识来源。
考查学生对热力学和动力学基本原理的深刻理解和灵活运用，而非简单
套用结论。这对应《课程标准》学业质量水平4 中“能综合运用化学反应原
理，分析、解决生产生活和科学研究中的相关问题”的最高层次要求。
高等化学思维的能力、数学工具在化学中的应用能力、对复杂物理化学
概念的深度理解能力。
13．（2025·江西·高考真题）
是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W 均为短周期
元素，价层电子数总和为23，原子半径
，X、Z 不同周期，Z、W 同主族。下列说法正
确的是
A．电负性：
B．
是直线形分子
C．
与
中Z 的杂化轨道类型不同
D．
易燃
【答案】B
【解析】
是一种钠离子电池电解质的主要成分，且X、Y、Z、W 均为短周期元素，Z 和W 同
主族，结合原子半径顺序Y<W<X<Z，则原子序数：X<W<Y<Z；又由于价层电子数总和为23，则
X、Y、Z、W 四种元素应分别为IVA 族、VIIA 族、VIA 族、VIA 族，则推测X 为C（IVA 族）、Y 为
F（VIIA 族）、Z 为S（VIA 族）、W 为O（VIA 族），价层电子数总和：C（4）+ F（7）+ S（6）+
O（6）= 23，符合条件。A．X 为C（IVA 族）、Y 为F（VIIA 族）、W 为O（VIA 族）；同周期元
素，原子序数越大，电负性越大；则电负性顺序为F > O > C，即Y > W > X，A 错误；B．C3O2
（O=C=C=C=O）为直线形分子，B 正确；C．SO2中S 的价层电子对数为
，
为sp2杂化，SO3中S 的价层电子对数为
，为sp2杂化，杂化类型相同，C 错误；
D．HCF3SO3含磺酸基（-SO3H），性质稳定不易燃，D 错误；故选B。
本题是经典的元素推断题，但提升了难度。需要综合运用“价层电子数
总和”、“原子半径”、“周期/主族关系”等多重约束条件进行精准推
断，再判断各元素化合物的性质。
必修第一册：第四章《物质结构 元素周期律》。
选择性必修2《物质结构与性质》：第一章《原子结构与性质》。
元素周期律是化学的指南针。本题考查学生运用周期律进行逻辑推断和
预测未知物质性质的能力，这是化学学科的基础性、关键能力。这对应《课
程标准》学业质量水平3 中“能基于原子结构和元素周期律推测元素及其化
合物的性质”的要求。
逻辑推理能力、元素周期律的综合应用能力。
14．（2025·江西·高考真题）
晶格中的O 被去除，产生一个氧空位(
)，
相对原点的分数坐标为
，则图中
的分数坐标分别为
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】由晶胞结构可知，
相对原点的分数坐标为
，则坐标原点为
，
位于面心，位于底面面心的
分数坐标为
，位于侧面面心的
分数坐标为
，
故选D。
本题考查晶胞中原子分数坐标的确定，需要学生具备良好的空间想象能
力，能够将三维晶胞抽象为数学模型，并理解分数坐标的含义。
选择性必修2《物质结构与性质》：第三章《晶体结构与性质》第一节
“物质的聚集状态与晶体的常识”。
晶体结构是连接微观原子与宏观材料的桥梁。本题通过确定空位和原子
的坐标，考查学生的空间思维和模型认知能力，为理解材料性质奠定基础。
这对应《课程标准》学业质量水平3 中“能借助晶体模型认识晶体的结构特
点”的要求。
空间想象与建模能力、数学坐标知识的应用能力。
15．（2025·江西·高考真题）一种抗癌药物中间体(I)，其合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。
已知
，回答下列问题：
（1）化合物B (填“含”或“不含”)手性碳原子。
（2）B 到C 的有机反应类型是 。
（3）写出由D 生成E 的化学反应方程式 。
（4）已知化合物G 含
键，则G 中 (填“1”或“2”)号氮原子碱性更强。
（5）化合物H 中核磁共振氢谱峰有 组峰。
（6）H 到I 反应的目的是 。
（7）参照上述合成路线，画出A 的同分异构体中可由乙二醇与环戊二酮合成的结构简式 (写出三
种，不考虑立体异构)。
【答案】（1）不含
（2）水解反应(取代反应)
（3）
（4）2
（5）6
（6）脱除保护基
（7）
【解析】物质A 先与乙二醇发生反应成环，得到物质B，物质B 中含有酯基，发生水解反应生成物质C，
物质C 的羧基发生取代反应得到物质D，根据给出的信息反应，羰基碳具有较大的正电性（氧原子电
负性较强），而CH3MgBr 中的碳显负电性（与金属离子Mg2+直接相连）所以物质D 的羰基碳容易与
CH3MgBr 发生取代反应，生成E，据此解答。
（1）手性碳首先要求碳原子连接4 个不同的基团，B 中并没有符合的碳原子。
（2）B 到C 先发生碱性不可逆水解，再酸化，将酯基彻底转化为羧基，有机反应类型为水解反应（取代
反应）。
（3）由分析知，D 到E 的反应方程式为
。
（4）在化合物G 中的含氮杂环中，每个碳原子均为sp2杂化，则每个碳原子剩余一个未杂化的且垂直杂环
平面的p 轨道，其中还含有一个电子，则三个碳原子，一共提供3 个可离域的p 电子，1 号N 原子为
了保持5 元平面环结构的稳定，也为sp2杂化，则其还剩余5-3=2 个电子，位于未参与杂化的、垂直5
元环平面的p 轨道上，则一号N 原子也可以提供2 个可离域的p 电子，题目已知化合物G 中的大π 键
为
，所以剩下6-2-3=1 个未杂化的离域电子由2 号N 原子提供，因为2 号N 原子为sp2杂化，N 原
子价电子数为5，所以2 号N 原子在环平面杂化轨道的价电子数为5-1=4，而1 号N 原子在环平面杂化
轨道的价电子数为3,则2 号N 原子的环平面电子云密度更高，对质子的吸引力更大，即碱性更强。
（5）化合物H 中含氮杂环上含有3 种等效氢，四元碳环上含有2 种等效氢，5 元醚环中含有1 种等效氢，
一共3+2+1=6 种，故核磁共振氢谱有6 组峰。
（6）对比A 到B 的反应与H 到I 的反应，可以得出乙二醇的作用是保护酮羰基，则最后一步的目的是脱
除保护基。
（7）环戊二酮有两种结构：
，当为1,3-环戊二酮时：①乙二醇可以只与一个酮碳
基反应，生成A 的同分异构体：
，②也可以与两个酮碳基同时反应：
；当为1,2-
环戊二酮时：③乙二醇只与一个酮碳基反应：生成
，④乙二醇与两个酮碳基同时反应：
，一共4 种。
本题是一个信息量大、综合性强的有机合成路线。涉及手性碳判断、反
应类型、方程式书写、氮原子碱性比较（需用大π 键知识解释）、核磁共振
氢谱、保护基的应用以及同分异构体的设计与书写。全面考查了有机化学的
核心知识。
新人教版《选择性必修3·有机化学基础》中“有机合成”“反应机理”
“谱学分析”等内容。
通过展示一个抗癌药物中间体的合成路径，让学生感受有机合成在药物
研发中的精密与巧妙。特别是保护基的使用，体现了合成策略的重要性。这
对应《课程标准》学业质量水平4 中“能设计有机化合物的合成路线，并评
价其可行性”的最高要求。
有机化学知识的综合运用能力、新反应信息的迁移能力、逆向合成分析
能力、创新思维与有序思维。
16．（2025·江西·高考真题）稀散金属镓(
，ⅢA 族)是重要的战略资源。以棕刚玉烟尘(主要成分为
、
、
、
和少量
)为原料制备金属镓的工艺流程图如下：
回答下列问题：
（1）滤液1 的
为
，依据
(Ⅲ)和
(Ⅳ)的分布系数图，铝元素在溶液中的主要存在形式为
(填化学式)，
与碱反应的离子方程式为 、 。
（2）水热再生过程中，需要定量补充
固体的目的是 ，以获得高纯度分子筛(
)材料。滤液2 的
(填“大于”或“小于”)滤液1 的
。
（3）已知树脂片段的结构为
。在吸附
时，中心镓离子与树脂间存在的主要相互作用是
。
（4）操作X 为 。
（5）硅-钾化肥可改良土壤环境。依据其一有效组分的晶胞结构，推测该组分中钾离子能被植物吸收的原
因是 。
【答案】（1）
（2） 使溶液中的
为
大于
（3）配位作用
（4）浓缩结晶、过滤
（5）钾离子处在结构的层间及空洞中，能够通过阳离子交换释放
【解析】棕刚玉烟尘(主要成分为
、
、
、
和少量
)加KOH 水热浸取，得到
硅-钾化肥及滤液1，滤液1 的
为
，依据
(Ⅲ)和
(Ⅳ)的分布系数图，铝元素在溶液中的主
要存在形式为
，硅元素在溶液中的主要存在形式为
与
，镓元素在溶液中的主要
存在形式为
（铝元素与镓元素同主族，单质镓的性质与铝相似），加入
固体水热
再生，过滤获得高纯度分子筛(
)材料，同时得到含有
的滤液2，用树脂吸附
滤液2 中的
，再加入K2S、KOH 进行树脂解吸得到含
的溶液，将所得溶液浓缩结
晶、过滤除去析出的K2S 晶体，得到富镓溶液，电解富镓溶液得到Ga 单质。
（1）根据分析，滤液1 的
为
，依据
(Ⅲ)和
(Ⅳ)的分布系数图，铝元素在溶液中的主要存在形
式为
，硅元素在溶液中的主要存在形式为
与
，故
与碱反应的离子方程式为
、
；
（2）根据分析，加入
固体水热再生的目的是获得高纯度分子筛(
)材料，同时得
到含有
的滤液2，水热再生过程中，为了使溶液中的
为
，需要定量补充
固体，更好地得到
。滤液1 的主要成分为
、
、
、
，向滤液1 中加入水解后呈碱性的
固体后过滤得到滤液2：
2K4SiO4+2KAl(OH)4+3H2O=2
↓+8KOH、2K3HSiO4+2KAl(OH)4+H2O=2
↓+6KOH，滤液的碱性变强，故滤液2 的
大于滤液1 的
；
（3）已知树脂片段的结构为
，其中的N 与O 原子均存在孤电子对，
的中心镓离子
提供空轨道，形成配位键，则在吸附
时，中心镓离子与树脂间存在的主要相互作用是配位作
用；
（4）根据分析，用树脂吸附滤液2 中的
，再加入K2S、KOH 进行进行树脂解吸得到含
的溶液，将所得溶液浓缩结晶、过滤除去析出的K2S 晶体，得到富镓溶液，故操作X 为浓
缩结晶、过滤；
（5）从晶胞结构来看，钾离子处在结构的层间及空洞中，钾离子与晶胞结构中的其他离子结合力较弱，
能够通过阳离子交换释放，从而脱离晶胞进入土壤中，能被植物吸收。
本题以战略资源“镓”的提取为背景，完整呈现了从原料预处理、浸
取、水热再生、离子吸附、解吸到电解提纯的全流程。考查了化学反应原理
（分布系数图、离子方程式）、实验操作（浓缩结晶）、物质作用（树脂吸
附机理）以及晶体结构解释等。
新人教版《化学必修第一册》中“金属冶炼”；《选择性必修1》中
“平衡移动”等内容。
体现化学在战略资源回收和综合利用中的价值。培养学生系统分析复杂
工业流程的能力，建立绿色化学和循环经济的理念。这对应《课程标准》学
业质量水平4 中“能运用化学原理对资源综合利用和环境保护等实际问题进
行综合分析”的要求。
化工流程的综合分析能力、图表信息的解读与应用能力、化学原理与工
业生产实际相结合的能力。
17．（2025·江西·高考真题）
与
通过催化转化为高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。
相关反应体系及其热力学数据(
、
)如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
Ⅴ．
回答下列问题：
（1）
（2）反应Ⅰ的机理包括3 种路径(主要步骤如图)，在A 路径中，决速步骤的能垒是
，反应Ⅰ的
最优路径是 (填标号)。
（3）某课题组模拟了
加氢在不同温度下的平衡组分(如图)。保持总压为
，温度为
以上
时，主要含碳产物是 ，计算
时相关反应的平衡常数
。
（4）反应Ⅰ某路径的主要步骤如下(其中*表示吸附态)：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
写出与第⑤步竞争的基元反应 。
（5）通过对
负载
的单原子催化剂进行掺杂，可调控催化剂选择性生成
或
，其示意图如下：
ⅰ．写出Y 的化学式 。
ⅱ．依据示意图，掺杂
的催化剂可以提高Y 的选择性，其原因是 。
【答案】（1）
（2）
C
（3）
（4）
（5）
钠抑制了
对
的活化；钠与中间体的氧成键稳定了
中间体构型
【解析】（1）由盖斯定律，Ⅴ-Ⅳ得反应
；
（2）过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则
活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图，在A
路径中，决速步骤的能垒
，反应Ⅰ的最优路径是C，其最大活化能最小，更利于反应进行；
（3）由图，保持总压为
，温度为
以上时，主要含碳产物是
；由图，
时，氢气和
水含量相等均为40%、乙醇和二氧化碳含量相等均为10%，则
中氢气和水分压均为
、乙醇和
二氧化碳分压均为
，则
平衡
常数
；
（4）反应⑤
消耗
的反应，与步骤⑤形成竞争反应是争夺OH*的反应，即
OH*+*=O*+H*和
反应；由反应可知，④
为可逆反应，则与第⑤步
竞争的基元反应为：
；
（5）ⅰ．可调控催化剂选择性生成
或
，由图，右侧C、O 相结合且均吸附与催化剂表面，则其后
生成的Y 为CO；
ⅱ．由图，钠抑制了
对
的活化，钠与中间体的氧成键稳定了
中间体构型，从而使得掺杂
的催化剂可以提高CO 的选择性。
本题是压轴题，聚焦于CO₂ 加氢这一前沿课题。融合了热力学计算（盖
斯定律）、反应机理路径分析（能垒、决速步）、平衡常数计算、基元反应
推导以及催化剂选择性调控机制。要求学生对化学反应原理有全局性和本质
性的理解。
新人教版《选择性必修1·化学反应原理》中“热力学”“动力学”“催
化机理”等内容。
直面“碳中和”这一全球性挑战，展示化学基础研究在解决重大社会问
题中的核心作用。考查学生的科研潜质，包括处理复杂数据、分析反应机
理、理解催化本质的能力。这代表了高考化学对顶尖学生的能力要求。
高等化学思维与计算能力、反应机理的分析与推导能力、科学研究中的
模型认知与批判性思维。
18．（2025·江西·高考真题）摩尔比法测定配合物磺基水杨酸铜(Z)组成的实验如下：
回答下列问题：
（1）L 的合成与表征
i．向装有浓硫酸的反应容器中，搅拌下慢慢加入水杨酸粉末，加热至
，全溶后升至
，有固体析
出，继续升温至
，反应
，冷却至
。上述步骤中需用到的仪器有 (填标号)。
A．圆底烧瓶 B．干燥管 C．球形冷凝管 D．恒压滴液漏斗
E．二颈烧瓶 F．温度计 G．直形冷凝管 H．分液漏斗
ⅱ．下列分析方法中可以确定L 分子结构的是 (填标号)。
A．X 射线衍射 B．质谱 C．元素分析 D．滴定分析
（2）Z 的合成与配位比
分析
取12 个烧杯，分别加入
硝酸铜溶液(
)，按表所示，依次加入对应体积的L 溶液(
)，调
，用
容量瓶配制溶液。在一定条件下，分别测定溶液吸光度A，得到吸光
度
的曲线(如图)。
编号
吸光度A
1
0.00
0.00
0.003
2
0.20
0.10
0.055
3
0.40
0.20
0.113
4
0.60
0.30
0.163
5
1.00
0.50
0.258
6
1.50
0.75
0.364
7
2.00
1.00
0.435
8
4.00
2.00
0.546
9
6.00
3.00
0.579
10
8.00
4.00
0.6031
11
10.00
5.00
0.6061
12
12.00
6.00
0.608
已知：
，k 为常数。
i．图中已给出全部数据点、拟合曲线及1 条趋势线(虚线)，根据表中实验数据，补全坐标轴 。
ⅱ．图中趋势线方程为
，其与拟合曲线重合部分的化学含义为 。
ⅲ．在图中作出另1 条趋势线，找到理论反应终点X。 。
ⅳ．通过理论反应终点，推断配位比
。
ⅴ．
的拟合曲线与趋势线偏离的原因是 。
【答案】（1） BEF A
（2） 如图，图中坐标轴刻度
L 大量过量，
近乎
完全转化为Z 如图，图中趋势线和交点X
1 该配位
反应为可逆反应，存在化学平衡，
、L 都不能完全转化，导致实测吸光度低于理论值
【解析】摩尔比法测定配合物磺基水杨酸铜(Z)组成，向装有浓硫酸的反应容器中，搅拌下慢慢加入水杨酸
粉末，加热至
，全溶后升至
，有固体析出，继续升温至
，反应
，冷却至
，实现
L 的合成与表征，然后取12 个烧杯，分别加入
硝酸铜溶液(
)，按表所示，依次
加入对应体积的L 溶液(
)，调
，用
容量瓶配制溶液。在一定条件下，分别测定
溶液吸光度A，得到吸光度
的曲线，图中趋势线方程为
，可以推断出
配位比
。
（1）i．该步骤中需要控制温度，需要用到温度计，装浓硫酸的反应容器需要有两个孔，一个用于加入试
剂，一个用于装温度计，故需要二颈烧瓶，另外该反应过程中需要隔离水分，故还需要一个盛有干燥
机的干燥管防止空气中的水分进入装置，故选BEF；
ⅱ．红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息，核磁共振氢谱可以获得有机化合物分子中
有几种处于不同化学环境的氢原子及它们的相对数目等信息，X 射线衍射可以获得更为直接而详尽的
结构信息。对于分子结构比较复杂的有机化合物的分子结构，X 射线衍射可以通过晶体结构分析确定
分子结构，其他手段则常需要组合多种方法共同表征，比如组合核磁共振氢谱、质谱和红外光谱，表
征常见有机化合物。题目需要指定一种分析方法，故选项A 是本题所要求；
（2）
i．根据表中实验数据可以补全坐标轴，图中已给出全部数据点，拟合曲线及1 条趋势线(虚线)为
；
ⅱ．当
较大时，吸光度A 几乎不变是因为L 过量，
硝酸铜溶液(
)中
近乎完全转化为Z，继续加入L，吸光度A 也不会变化，图中趋势线方程为
，其与
拟合曲线重合部分的化学含义为L 大量过量，
近乎完全转化为Z；
ⅲ．当
增大而吸光度A 不变时，说明反应达到理论反应终点，在图中表示理论反应终点X：
；
ⅳ．由
可知，X 点对应的
为1，反应达到终点；
ⅴ．
的拟合曲线与趋势线偏离的原因是：该配位反应为可逆反应，存在化学平衡，
Cu2+、L 都不能完全转化，导致实测吸光度低于理论值。
本题模拟了一个完整的科研过程：从磺基水杨酸（L）的合成与表征，
到利用摩尔比法测定配合物组成。考查了实验仪器选择、结构表征方法、实
验数据的图表化处理、曲线分析以及误差分析。
新人教版《化学必修第一册》中“实验基础”；《选择性必修2》中
“配合物”等内容。
突出化学是一门以实验为基础的科学。通过“摩尔比法”这一经典分析
手段，考查学生的实验设计、数据分析和科学探究能力，体现了学科内蕴的
科学方法。
实验方案的设计与评价能力、科学数据处理与图像分析能力、对实验误
差进行合理解释的能力。
