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2025 年高考化学真题完全解读（海南卷）
试题特点
（一）试卷结构与题型分布
2025 年海南高考化学试卷由 15 道选择题（45 分）和 5 道非选择题（55 分）组成，总分 100 分，
考试时间 90 分钟。题型涵盖化学学科核心知识板块，包括无机化学、有机化学、化学实验、化学原理等，
题量适中，题型分布合理，能够全面考查学生的化学知识体系。
（二）知识内容覆盖
试卷知识点覆盖全面且分布均衡，涉及化学反应原理、物质结构与性质、有机化学基础、化学实验等
多个重要板块，与课程标准和考试大纲要求高度契合。例如，第 1 题考查能源相关的化学知识，涉及火力
发电、光伏发电、水力发电和风力发电等不同发电方式的原理和特点；第 2 题围绕苯甲酸重结晶实验展开
重点考查实验操作中的安全防护知识和趁热过滤的实验原理及操作要点，体现了实验知识在实际操作中的
应用。
（三）试题情境创设
试题紧密联系实际生活、生产和社会热点，创设了丰富多样的真实情境。如以海南本土的光热发电熔
盐、废耐火砖回收、石硫合剂制备等为素材，将化学知识与实际问题解决相结合，使学生感受到化学学科
在社会可持续发展中的重要价值。这些情境不仅增强了试题的趣味性和现实感，还培养了学生运用化学知
识解决实际问题的能力，体现了化学学科的实用性。
（四）能力考查层次
试题难度梯度合理，基础题、中等难度题和难题比例适中，能够有效区分不同层次的学生。基础题部
分注重对化学基本概念、原理和实验操作等基础知识的考查，使学生容易上手，有助于稳定学生情绪，增
强考试信心。中等难度题和难题则更侧重于考查学生的综合分析、逻辑推理和知识迁移等高阶能力。如第
7 题通过平行反应的速率和活化能关系，考查学生对化学反应动力学的理解和分析能力；第 15 题以废耐
火砖的资源化回收为背景，要求学生综合运用化学知识分析工艺流程，涉及物质的性质、化学反应原理、
绿色化学等多个方面的知识和能力，具有较高的难度和区分度。
试题亮点
（一）凸显化学学科价值
试题紧密围绕 “双碳” 目标、资源回收利用、绿色化学等时代主题，选取如光伏发电、风力发电等
绿电知识以及废耐火砖回收工艺等情境，充分展现化学在应对全球气候变化、实现可持续发展中的关键作
用，有助于增强学生的社会责任感和使命感，使学生认识到化学学习的重要价值。
（二）强化实验探究能力考查
实验题部分形式多样、内容丰富，涵盖物质制备、性质探究、定量分析等不同类型实验。如第 17 题
围绕熔盐中硝态盐和亚硝酸盐的含量测定，涉及银量法滴定和碘量法测定等实验操作，要求学生理解实验
原理、掌握实验步骤和数据处理方法，还注重考查学生对实验误差的分析和控制能力。这些试题能够有效
检验学生的实验探究能力和科学态度。
（三）注重知识融合与应用
试卷打破模块知识界限，注重知识的内在联系和融合应用。例如，第 18 题药物合成路线设计，将有
机化学中的取代反应、加成反应、消去反应等知识有机融合在一起，要求学生能够根据官能团的性质和反
应条件，合理设计合成步骤，体现了对知识综合运用能力的考查，培养了学生的系统思维和知识整合能力。
高考趋势
（一）坚持素养导向
未来高考化学命题将继续以化学核心素养为导向，注重考查学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与
平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识以及科学态度与社会责任等方面的能力。试题将更
加注重情境的设计和问题的提出，通过真实、复杂的情境和具有挑战性的问题，引导学生运用化学知识和
思维方法解决实际问题，促进学生化学核心素养的提升。
（二）加强与实际的联系
化学试题将更加紧密地联系生活、生产和社会实际，关注化学学科在科技前沿、环境保护、资源利用、
材料研发等领域中的应用和发展。如新能源技术、环境污染治理、新型材料合成等热点问题都可能成为命
题素材，这将促使学生关注化学学科与社会发展的紧密联系，培养学生的实践能力和创新精神。
（三）突出能力考查
对学生的高阶思维能力和关键能力的考查力度将进一步加大。在知识网络的交汇点处命题，考查学生
对知识的综合运用能力和知识迁移能力。同时，加强实验探究能力的考查，注重实验原理的理解、实验方
案的设计、实验数据的处理和实验现象的分析等能力的全面考查。此外，信息获取与处理能力、模型构建
与应用能力、批判性思维能力等也将受到更多关注。
（一）夯实基础，构建知识体系
依据课程标准和考试大纲，对化学基础知识进行全面、系统的复习，确保学生对各个知识点
有清晰的理解和掌握。
引导学生构建知识网络，将零散的知识点整合成系统的知识体系，把握知识之间的内在联系，
便于记忆、理解和运用。
对于重点知识板块，如基本概念、化学用语、化学反应原理、物质结构与性质、有机化学基
础等，要进行深入细致的讲解和反复练习，帮助学生打牢基础。
（二）强化实验，提升探究能力
充分利用实验室资源，增加实验教学的比重，让学生亲自动手操作，熟悉各种实验仪器的使
用方法和实验操作规范，提高实验技能。
在实验教学中，注重培养学生的实验设计能力，让学生学会根据实验目的和要求，合理选择
实验方法、设计实验步骤、控制实验条件等。
加强对学生实验数据分析和处理能力的培养，引导学生学会从实验数据中获取有用信息，进
行误差分析和结果评价，提高学生对实验结果的解释和推理能力。
（三）关注热点，增强应用意识
关注化学学科前沿动态和科研成果，以及生活、生产中的化学热点问题，如新能源开发、环
境保护、材料科学等，将其引入教学，拓宽学生的视野，让学生了解化学学科的发展趋势和应用价值。
指导学生阅读相关的科普文章、科研论文等，培养学生的科学素养和信息获取能力，提高学
生运用化学知识解决实际问题的能力。
结合热点问题开展项目式学习或研究性学习活动，让学生在实际问题的研究和解决过程中，
加深对化学知识的理解和应用，培养学生的创新思维和实践能力。
（四）注重思维训练，提升关键能力
在日常教学中，注重对学生思维能力的培养，通过问题引导、案例分析、讨论交流等方式，
激发学生的思维活力，培养学生的逻辑思维、批判性思维和创造性思维能力。
加强对化学模型的认知和应用教学，帮助学生构建常见的化学模型，如化学反应模型、物质
结构模型等，引导学生学会运用模型解决实际问题，提高学生的模型认知能力。
开展化学专题讲座或专题复习，针对高考中的重点、难点和热点问题进行深入剖析和专题训
练，培养学生的知识迁移能力和综合运用能力，提升学生解决复杂问题的能力。
（五）强化规范训练，提高答题质量
注重学生化学用语的规范使用，加强对化学方程式、离子方程式、电子式等化学用语书写的
指导和训练，要求学生严格按照规范要求书写，避免因化学用语不规范而导致的失分。
强化答题规范训练，引导学生掌握正确的答题方法和技巧，如审题要仔细、答题要完整、步
骤要清晰等。对于实验题、计算题等题型，要培养学生规范书写实验步骤、计算过程等习惯，提高答
题的准确性和完整性。
加强对高考真题的研究和分析，让学生熟悉高考题目的特点、风格和评分标准，有针对性地
进行模拟训练，提高学生在高考中的答题水平和应试能力。
（六）实施个性化教学，关注学生差异
了解每个学生的学习情况和特点，针对学生的个体差异，制定个性化的教学计划和辅导策略，
满足不同学生的学习需求。
对于学习困难的学生，要给予更多的关注和帮助，找出学习困难的原因，采取有效的补救措
施，帮助他们克服困难，提高学习成绩。对于学有余力的学生，可以提供一些拓展性学习任务或参加
化学竞赛培训等活动，满足他们的求知欲望，进一步提升他们的化学素养和能力。
总之，2025 年高考海南化学试题为 2026 届高考备考提供了重要的参考和借鉴。在备考过程中，教师
要深入研究高考趋势和试题特点，不断优化教学方法和策略，注重培养学生的核心素养和关键能力，提高
教学质量，帮助学生在高考中取得优异成绩。
1．（2025·海南·高考真题）我国发电量及用电规模久居世界第一。以下不属于绿电的是
A．火力发电
B．光伏发电
C．水力发电
D．风力发电
【答案】A
【解析】A．绿电指利用可再生能源（如太阳能、风能、水能等）且无污染的发电方式。火力发电依赖煤
炭、石油等化石燃料，燃烧时排放大量CO2及污染物，因此不属于绿电，A 符合题意；B．光能为清
洁能源，用其发电符合绿电定义，B 不符合题意；C．水能为清洁能源，用其发电符合绿电定义，C
不符合题意；D．风能为清洁能源，用其发电符合绿电定义，D 不符合题意；故选A。
本题考查化学与可持续发展中能源分类的核心概念，要求准确理解“绿
电”的定义——利用太阳能、风能、水能等可再生能源且无污染的发电方
式。需要区分火力发电（化石燃料）与光伏、水力、风力发电的本质差异。
新人教版《化学必修第二册》第八章“化学与可持续发展”明确介绍了
可再生能源与不可再生能源，并强调化石燃料燃烧是CO₂ 主要排放源。本节
内容直接支撑本题的选项判断。
试题以我国发电规模全球第一为宏观背景，引导学生关注国家能源结构
与可持续发展战略。立意在于考查学生能否运用化学视角分析现实能源问
题，建立绿色化学价值观。这与《课程标准》学业质量水平2 中“能说明绿
色化学和可持续发展的重要性”及“能认识化学在解决能源危机中的重要作
用”的要求高度契合。
基础概念辨识与理解能力，要求能够将教材知识与现实情境关联。
2．（2025·海南·高考真题）重结晶法提纯苯甲酸的实验中，必须佩戴防烫手套的操作步骤是
A．称取药品
B．加水搅拌
C．趁热过滤
D．冷却结晶
【答案】C
【解析】A．称取药品通常在常温下进行，无需防烫手套，A 不符合题意；B．加水搅拌可能在加热时进行，
但操作时通常使用玻璃棒，无需直接接触高温容器，B 不符合题意；C．趁热过滤时需接触高温溶液
或漏斗，易烫伤，必须佩戴防烫手套，C 符合题意；D．冷却结晶时溶液已降温，无需防烫措施，D
不符合题意；故选C。
本题聚焦基础实验“重结晶提纯苯甲酸”中的安全操作，核心是分析各
步骤（称量、搅拌、趁热过滤、冷却结晶）的温度风险，识别“趁热过滤”
这一必须使用防烫手套的关键环节。
新人教版详细介绍了重结晶操作，并强调加热、过滤等步骤的安全注意
事项。本题直接源于该实验的教学重点。
通过基础实验考查学生的实验室安全意识和风险预判能力。立意在于引
导学生形成严谨的科学态度和规范的实验习惯，体现“安全第一”的实验教
学理念。符合《课程标准》中“能遵守化学实验室安全规则”和“能依据物
质性质设计分离、提纯方案”的学业要求。
实验情境下的应用与判断能力，要求将理论知识转化为实际操作中的安
全决策。
3．（2025·海南·高考真题）下列说法错误的是
A．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯
B．脱脂棉完全水解最终生成葡萄糖
C．由我国首次人工合成的结晶牛胰岛素(一种蛋白质)完全水解的最终产物是氨基酸
D．
的单体是
和
【答案】D
【解析】A．聚四氟乙烯的链节为-CF2-CF2-，其单体为四氟乙烯（CF2=CF2），A 正确；B．脱脂棉的主要
成分为纤维素，纤维素是多糖，完全水解的最终产物为葡萄糖，B 正确；C．结晶牛胰岛素是蛋白质，
蛋白质由氨基酸通过肽键连接而成，完全水解的最终产物为氨基酸，C 正确；D．题中聚合物的重复
单元为
，属于缩聚产物，应由
和
二元酸
缩聚生成；而选项中单体为一元胺
和一元酸
，二者只能发生成肽反应生成小分子，无法缩聚为高分子，D 错误；答案选D。
本题综合考查高分子化合物的核心概念：单体识别（聚四氟乙烯）、最
终水解产物（纤维素、蛋白质）以及缩聚反应机理。D 选项是难点，需要判
断一元胺与一元酸无法发生缩聚反应生成高分子。
新人教版《化学选修·有机化学基础》第五章“合成高分子”系统讲解
了加聚与缩聚反应，明确了单体需具备双官能团才能发生缩聚。本题D 选项
的设误点直接源于教材对缩聚反应条件的界定。
试题通过典型高分子案例，考查学生对有机反应类型的深度理解。立意
在于区分机械记忆与概念本质理解，强调官能团性质与反应机理的关联。符
合《课程标准》中“能认识有机化合物的组成、结构、性质和应用”及“能
分析有机化合物的官能团和反应类型”的能力要求。
分析与综合判断能力，要求突破表象识别反应类型的本质差异。
4．（2025·海南·高考真题）下列化合物性质描述错误的是
①CO ②
③
④
A．既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④
B．与水作用后溶液呈酸性：②③
C．与水反应释放
：④
D．常态下呈现颜色：①②③④
【答案】D
【解析】A．CO 中C 为+2 价，SO2中S 为+4 价，NO2中N 为+4 价，Na2O2中O 为-1 价，均处于中间价态，
均可被氧化或还原，故①②③④均可作氧化剂或还原剂，A 正确；B．SO2与水生成H2SO3（酸性），
NO2与水生成HNO3（酸性），溶液均呈酸性，B 正确；C．Na2O2与水反应生成O2（2Na2O2+ 2H2O =
4NaOH + O2↑），C 正确；D．CO（无色）、SO2（无色）常态下无颜色，而NO2（红棕色）、Na2O2
（淡黄色）有颜色，D 错误；故选D。
本题对CO、SO₂、NO₂、Na₂O₂ 四种化合物的性质进行多维度考查，包
括氧化还原性、与水反应的酸碱性、产物类型及常态颜色，需要综合运用元
素化合物知识进行判断。
新人教版《化学必修第二册》讲解了碳、硫、氮的氧化物及钠的过氧化
物的性质。本题是对这些零散知识点的系统整合与对比考查。
试题通过性质对比，考查学生系统化、结构化的知识网络构建能力。立
意在于引导学生超越单一物质的学习，形成“性质-结构-应用”的关联思
维。与《课程标准》中“能从不同视角对典型的物质及其主要变化进行分
类”的要求一致。
综合比较与性质归纳能力，要求建立元素化合物的知识体系。
5．（2025·海南·高考真题）下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是
选项
检验材料
待鉴别物质
A
湿润的pH 试
纸
B
氨水
C
溶液
D
水
【答案】B
【解析】A．湿润的pH 试纸遇HCl 显酸性（变红），遇
显碱性（变蓝），可一步鉴别；A 正确；B．
均与氨水反应生成白色沉淀（
和
），现象相同，无法一步鉴别；
B 错误；C．
溶液与
反应产生气泡（
），与乙二醇无现象，可一步鉴别，C 正
确；D．乙酸乙酯密度小于水，浮于水面；1，2-二溴乙烷密度大于水，沉于水底，可一步鉴别，D 正
确；故答案选B。
本题通过四个鉴别实验考查学生对特征反应现象的掌握，重点分析B 选
项中Al³⁺与Ag⁺均与氨水生成白色沉淀导致无法鉴别的原因。
新人教版《化学必修第一册》第一章“物质及其变化”涉及离子检验，
后续各章也分散介绍了金属离子的特征反应。本题是对这些鉴别方法的综合
应用考查。
试题通过正误判断考查学生实验设计的严谨性与逻辑性。立意在于强调
控制变量与唯一性原则在实验设计中的重要性，培养学生科学的实证思维。
符合《课程标准》中“能设计简单实验方案探究物质性质”和“能根据实验
现象进行推理和结论”的学业要求。
实验推理与批判性思维能力，要求基于反应原理预判实验现象的专一
性。
6．（2025·海南·高考真题）X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
是地球生命体中质量
占比最大的物质；同周期简单阳离子中
的半径最小；Z 的一种同素异形体在空气中易自燃。下列
说法错误的是
A．
为离子晶体
B．基态Z 原子最高能级半充满
C．热稳定性：
D．
中只存在共价键
【答案】A
【解析】由
是地球生命体中质量占比最大的物质，所以X 为O；同周期简单阳离子中
的半径最小，
电子数相同，核电荷数越大，对核外电子束缚力越强，半径越小，且Y 能形成阳离子，原子序数比O
大，所以Y 为Al；Z 的一种同素异形体在空气中易自燃，为白磷，所以Z 为P，据此解答。A．P4O6
为分子晶体，而非离子晶体。P 和O 形成的氧化物（如P4O10、P4O6）均为分子晶体，通过分子间作用
力结合，故A 错误；B．基态P 原子的电子排布为[Ne]3s23p3，最高能级3p 轨道填充3 个电子，占据3
个轨道且均半充满，故B 正确；C．H2O 的热稳定性强于PH3。O 的电负性大于P，O-H 键比P-H 键更
稳定，故C 正确；D．Al(CH3)3中Al 与CH3基团通过共价键结合，无离子键，故D 正确；答案选A。
本题是经典的元素推断题，通过“ 生命体中质量占比最大物质
（H₂O）”、“同周期阳离子半径最小（Al³⁺）”、“同素异形体易自燃
（白磷）”三个关键信息推断X、Y、Z 分别为O、Al、P，进而考查晶体类
型、电子排布、热稳定性及化学键等综合知识。
新人教版《化学必修第一册》第四章“物质结构 元素周期律”系统训
练了元素推断方法；《选修·物质结构与性质》则深入讲解了电子排布、晶
体类型与化学键。
试题通过元素推断考查学生对“位置-结构-性质”关系的综合应用能
力。立意在于体现化学学科的推理魅力，培养学生基于证据的逻辑链构建能
力。与《课程标准》中“能根据元素周期律预测元素性质”和“能认识晶体
类型与性质的关系”的要求高度吻合。
综合推理与知识迁移能力，要求将周期律、结构、性质等模块知识融会
贯通。
7．（2025·海南·高考真题）恒温下，反应物A 与Q 按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成
产物B、C、D，反应速率
。下列说法正确的是
A．反应的活化能①>②>③
B．提高温度仅提高反应②中活化分子百分数
C．加入催化剂，使反应③的活化能变小，D 的产量降低
D．总反应速率
【答案】D
【解析】A．基元反应的反应速率与活化能成反比（活化能越低，速率越快），已知
，则活化能
应为①<②<③，A 错误；B．升高温度会使所有反应的活化分子百分数均提高，并非“仅提高反应
②”，B 错误；C．催化剂降低反应③的活化能，会加快反应③的速率，使D 的生成速率增大，不影
响D 的产量，C 错误；D．三个反应为平行反应，共同消耗反应物A 和Q，总反应速率（反应物消耗
速率）等于各反应速率之和，即
，D 正确；故答案选D。
本题通过平行反应的速率图像（v₁>v₂>v₃）考查化学反应动力学核心概
念：活化能与速率的关系、温度对活化分子的普适影响、催化剂的选择性以
及总反应速率与各分反应速率的关系。
新人教版《化学选修·化学反应原理》第二章“化学反应速率与化学平
衡”详细讲解了活化能、催化剂等概念，并明确了总反应速率等于各基元反
应速率之和的原理。
试题通过真实的反应进程图像考查学生对反应速率理论的深度理解，而
非公式套用。立意在于培养学生的图像分析能力和模型认知素养，理解宏观
现象（速率）的微观本质（活化能）。符合《课程标准》中“能运用化学反
应速率理论解释影响因素”的学业要求。
图像分析与模型应用能力，要求将理论概念转化为对实际反应过程的解
释。
8．（2025·海南·高考真题）等温等压下，
。此反应放出
的热用于火力发电，能量转化效率为
。下列说法错误的是
A．该反应
B．产物为
时，反应放出的热量减少
C．该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为
，
D．该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为
，
【答案】C
【解析】A．反应中气体物质的量减少（3 mol→1 mol），且生成液态水，系统混乱度降低，ΔS<0，A 正
确；B．生成H2O(g)时，相比H2O(l)少释放了液化潜热，故放出的热量减少，B 正确；C．焓变
（ΔH）是状态函数，与反应途径无关。燃料电池中反应的焓变ΔH'与原反应ΔH 相等，C 错误；D．
燃料电池直接将化学能转化为电能，能量损失小于火力发电（需经热能→机械能→电能），故η'>η，
D 正确；答案选C。
本题以氢氧反应（2H₂ + O₂ → 2H₂O）为模型，综合考查热力学基本原
理：熵变判断、生成物状态对焓变的影响、状态函数的性质以及不同能源转
化方式（火力发电 vs. 燃料电池）的效率比较。
新人教版《化学选修·化学反应原理》第一章“化学反应与能量”系统
讲解了焓变、熵变概念，并对比了不同能量转化方式的效率。
试题通过能源转化效率这一现实问题，引导学生理解化学在能源利用中
的核心价值。立意在于建立“原理-技术-效率”的认知链条，培养能量守恒
与转化的科学观念。与《课程标准》中“能运用焓变和熵变分析反应方向”
及“能认识化学在能源开发中的应用”的要求一致。
原理应用与比较分析能力，要求理解状态函数的本质并进行跨情境比
较。
9．（2025·海南·高考真题）海南瓜馥木具有抗炎、抑菌功效。从中提取的一种生物活性物质，结构简式如
图所示。下列关于该物质说法正确的是
A．难溶于乙醇
B．分子式为
C．每个分子中含有4 个手性碳原子
D．能与金属钠反应放出气体
【答案】CD
【解析】A．根据有机物的结构简式，结合相似相溶原理，该有机物在乙醇中易溶，A 错误；B．根据有机
物的结构简式可得分子式为
，B 错误；C．分子中的手性碳用“*”表示，
，
共4 个，C 正确；D．该有机物中含有醇羟基，可与金属钠反应放出气体，D 正确；故选CD。
本题通过天然产物瓜馥木活性成分的结构简式，考查有机化学核心概
念：溶解性预测（相似相溶）、分子式确定、手性碳识别及醇羟基与金属钠
的反应性。
新人教版《化学选修·有机化学基础》第三章“烃的含氧衍生物”系统
讲解了醇、酚、醚等官能团的性质及手性碳的判断方法。
试题通过真实天然产物结构考查学生对有机分子结构的综合分析能力。
立意在于体现“结构决定性质”的核心思想，培养学生从复杂结构中提取关
键信息（官能团）的能力。符合《课程标准》中“能认识有机化合物的组
成、结构、性质和应用”的学业要求。
结构分析与性质预测能力，要求将官能团知识应用于复杂分子的分析。
10．（2025·海南·高考真题）根据下列实验操作及现象能推导出相应结论的是
选项
A
B
C
D
实验
操作
及现
象
实验
结论
极易溶于水
待测液中含有
酸性：乙酸>碳酸>苯
酚
【答案】AC
【解析】A．先打开止水夹，再挤出滴管中的水，使得氨气大量迅速溶于水中，形成气压差，产生倒吸，
即喷泉现象，可证明
极易溶于水，A 正确；B．应先滴加KSCN 溶液检验溶液原本是否含有
Fe3+，再滴入氯水检验Fe2+，B 错误；C．Cl-与I-浓度相等，根据沉淀颜色变化可知，发生了沉淀转化，
说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C 正确；D．乙酸挥发性强，会进入苯酚钠中反应生成苯酚，不能比较碳酸
和苯酚的酸性，D 错误；答案选AC。
本题通过四个经典实验现象考查学生的实验推理能力：喷泉实验证明气
体溶解性、Fe²⁺检验的干扰排除、沉淀转化证明溶度积规则、乙酸挥发性对
酸性比较实验的干扰。
新人教版各册教材中分散涉及这些经典实验，如《必修第一册》的喷泉
实验、《选修·实验化学》的离子检验与沉淀转化等。
试题通过正误混合的判断形式考查学生的实验思维严谨性。立意在于强
调控制变量、排除干扰的科学方法，培养学生基于证据的推理能力。与《课
程标准》中“能依据实验现象进行推理和结论”的要求高度契合。
批判性思维与逻辑推理能力，要求识别实验设计中的潜在漏洞与干扰因
素。
11．（2025·海南·高考真题）有机硒化合物的研究意义重大。调控有机物Ⅰ与Se 的用量比，可分别得到Ⅱ、
Ⅲ、Ⅳ(Ph-代表苯基)。
下列说法正确的是
A．Ⅰ中所有磷原子共平面
B．Ⅱ和Ⅲ均为极性分子
C．等量的Ⅰ分别完全转化为Ⅱ和Ⅲ消耗Se 的物质的量之比为
D．产物Ⅳ的红外光谱中存在
键的吸收峰，说明产物不纯
【答案】D
【解析】A．Ⅰ中P 原子的价层电子对数为
，孤电子对数为1，采用sp3杂化，每个P 原子与
其相连2 个P 原子、1 个C 原子构成三角锥形，故Ⅰ中所有磷原子不共平面，A 错误；B．Ⅱ分子结构
不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子，Ⅲ分子结构对称，正、负电荷中心重合，为非极性分
子，B 错误；C．Ⅰ转化为Ⅱ的化学方程式为3
+15Se→5
，Ⅰ转化为
Ⅲ的化学方程式为2
+20Se→
，则等量的Ⅰ分别完全转化为Ⅱ和Ⅲ
消耗Se 的物质的量之比为5:10=1:2，C 错误；D．产物Ⅳ的红外光谱中存在
键的吸收峰，说明
产物Ⅳ中混有Ⅱ、Ⅲ等杂质，即产物不纯，D 正确；故选D。
本题以有机硒化合物的合成为背景，进行多维度综合考查。A 选项考查
分子中P 原子的杂化方式与空间构型（sp³ 杂化，三角锥形，不共面）；B
选项考查分子极性的判断，需要分析分子结构的对称性；C 选项考查化学反
应计量关系的计算与比较；D 选项则通过红外光谱分析，考查对产物纯度的
判断能力。
新人教版《化学选修·物质结构基础》第二章“分子结构与性质”讲解
了杂化轨道与分子极性的判断；《化学选修·有机化学基础》第五章“合成
高分子”涉及缩聚反应原理。本题将结构化学与有机化学知识深度融合。
试题通过前沿的有机硒化合物研究，考查学生将物质结构理论应用于复
杂有机分子的能力。立意在于引导学生从“组成-结构-性质”的视角分析问
题，并建立化学分析与实际应用（如纯度检验）的关联。这与《课程标准》
学业质量水平4 中“能综合运用物质结构知识分析和解释实际问题”的要求
相符。
空间想象与综合分析能力，要求将杂化、极性、计量、光谱等知识点融
会贯通，并进行定性与定量判断。
12．（2025·海南·高考真题）下列化学实例与方程式不匹配的是
选项
实例
方程式
A
纯碱熔样致石英(
)坩埚
损坏
B
早期用铬酸酐(
)检测酒
驾
C
用熟石灰净化酸性高氟废水
D
用氮化镁(
)干燥液氨
【答案】B
【解析】A．熔融下的纯碱会与二氧化硅反应生成二氧化碳，导致坩埚腐蚀，方程式正确，A 正确；B．+6
价Cr 有一定的氧化性，可将乙醇氧化为乙醛，继续氧化会生成乙酸，但无法生成
，B 错误；C．
熟石灰的碱性与HF 的酸性决定了混合后发生中和反应，生成难溶物氟化钙，方程式物质、配平均正
确，C 正确；D．氮化镁可水解为氢氧化镁和氨气，两物质与液氨不反应却能消耗水，故氮化镁干燥
液氨的方程式的物质正确、配平正确，D 正确；故选B。
本题要求判断化学方程式与实际应用实例是否匹配，考查学生对反应原
理的深层理解。B 选项是核心设误点，需要明确+6 价铬（CrO₃）氧化乙醇的
产物是乙醛或乙酸，而非直接生成CO₂，这体现了对有机氧化反应进程的精
确把握。
新人教版《化学必修第二册》第七章“有机化合物”介绍了乙醇的氧化
反应；《化学选修·化学反应原理》中涉及氧化还原反应方程式的书写。本
题是对无机与有机反应原理的综合考查。
试题通过生产生活中的化学实例，考查学生将化学知识准确应用于实际
情境的能力。立意在于强调化学方程式的书写不仅是符号表达，更是对反应
本质的刻画，培养学生严谨的科学态度。符合《课程标准》中“能正确书写
化学方程式”和“能分析化学在生产和生活中的应用”的学业要求。
原理应用与精准判断能力，要求超越机械记忆，理解反应的本质过程与
产物。
13．（2025·海南·高考真题）用电解方法在铝表面转化生成致密氧化膜，实现对铝工件的保护。装置示意
如图。电解过程中铝工件表面上有少量气泡逸出。下列说法错误的是
A．铝工件连接电源正极
B．槽电压越高，氧化膜的形成速率越快
C．电路中每转移6 mol
，铝工件增重48 g
D．为获得更加致密的氧化膜，工作过程中，应选择适当电流密度
【答案】BC
【解析】由题意可知用电解方法在铝表面转化生成致密氧化膜，铝作阳极接电源正极，电极反应式为
，可能存在副反应：
，导致铝工件表面上有少量
气泡逸出，石墨作阴极接电源负极，电极反应式为
；A．由分析可知铝工件连接电源正
极，A 正确；B．并非槽电压越高氧化膜形成速率就越快，过高电压会造成膜层烧蚀等不利影响，B
错误；C．电路中每转移6 mol
，若铝工件全部生成氧化膜，增重3 mol 氧原子，质量为48 g，但
电解过程中铝工件表面上有少量气泡逸出(H2)，导致部分电量未用于生成氧化膜，故铝工件增重小于
48 g，C 错误；D．为获得更加致密的氧化膜，工作过程中，应选择适当电流密度，如果电流密度过小，
氧化膜形成速率慢，电流密度过大，可能会导致氧化膜不均匀，D 正确；故答案选BC。
本题以工业上铝的阳极氧化工艺为情境，综合考查电化学原理。涉及电
极判断、槽电压与成膜速率的关系、基于法拉第定律的电量计算以及工艺条
件（电流密度）对产品质量（氧化膜致密性）的影响。
新人教版《化学选修·化学反应原理》第四章“电解原理及其应用”系
统讲解了电解池的工作原理、电极反应式的书写及相关计算。
试题将基础电化学原理置于真实的工业电解背景下，考查学生的知识迁
移与应用能力。立意在于体现“化学是实验与工艺的科学”，引导学生理解
理论参数（如电流密度）对实际产品质量的控制作用。与《课程标准》中
“能运用电化学原理分析实际问题”和“能进行相关计算”的要求高度契
合。
原理应用、定量计算与工艺优化分析能力，要求综合考虑理论理想情况
与实际工业过程的差异。
14．（2025·海南·高考真题）溶液电导率
高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K 下，
硫酸质量分数与其电导率关系如图所示。下列说法错误的是
A．液态纯
存在平衡：
B．因为
，所以
C．电导率最大值对应浓度是构建铅酸蓄电池的重要依据
D．在一定质量分数区间(15%~20%)，硫酸电离度随质量分数增加而增大
【答案】BD
【解析】A．纯
即其质量分数达到100% ，此时有较小的电导率，即存在一种平衡形成少量导电粒
子，故平衡
存在，A 正确；B．
只能表达导电粒子的有效浓度，不能表达
导电粒子的种类，pH 与氢离子浓度有关，当硫酸的质量分数很大时，倾向于发生A 项中的自耦电离
形成导电微粒，而质量分数较小时，发生硫酸的完全电离，故电导率的大小与溶液的pH 之间没有必
然关系，B 错误；C．电导率最大时是硫酸全部电离变为
和
，此时溶液导电率大形成的铅酸电
池能较好工作，故电导率最大值对应浓度是构建铅酸蓄电池的重要依据，C 正确；D．当硫酸质量分
数介于15%~20%之间时，电导率虽然始终增大，但增大的程度已经减小(切线斜率减小)，说明在
15%~20%质量分数区间，随硫酸质量分数增加，溶液浓度增大，硫酸的电离平衡受到抑制，电离度减
小。因此“硫酸电离度随质量分数增加而增大”的说法错误，D 错误；故选BD。
本题通过硫酸溶液电导率随质量分数变化的图像，深度考查电解质溶液
理论。包括纯硫酸的自耦电离平衡、电导率与pH 概念的本质区别、最大电
导率对应的浓度在铅酸蓄电池中的应用，以及电离度随浓度变化的趋势分
析。
新人教版《化学选修·化学反应原理》第三章“水溶液中的离子平衡”
详细讲解了电离平衡、电离度等概念。本题是对这些概念的深化和图像化考
查。
试题通过经典的“硫酸电导率曲线”这一载体，引导学生从动态平衡和
粒子有效浓度的视角深入理解溶液性质。立意在于培养学生解读图像数据、
挖掘化学本质的能力，打破“浓度越大，电离度越大”的迷思概念。符合
《课程标准》学业质量水平4 中“能运用电离平衡理论分析和解释溶液中的
复杂问题”的要求。
图像分析、概念辨析与深度理解能力，要求建立宏观性质（电导率）与
微观粒子行为（电离、迁移）的准确关联。
15．（2025·海南·高考真题）有色金属冶炼厂炼铜窑炉的废耐火砖极具回收价值。某厂产生的废耐火砖中
主要含
、Cu12.0%，其资源化回收的一种工艺流程如图所示。
回答问题：
（1）“粉碎”的目的是 。
（2）“加压氨浸”时铜转化为配位离子，该过程的化学反应方程式为 。
（3）“碱熔”中产生的气体C 为 ，滤渣E 是 (均填化学式)。E 与 (填物质名称)反应可
生成用于城市废水处理的
。
（4）某批次试验，废砖投料20.0 kg，产出CuO 2.70 kg，则Cu 的回收率为 。
（5）从绿色化学与环境保护的角度说明本工艺优点有 、 。
【答案】（1）加快“加压氨浸”的速度
（2）
（3）
盐酸
（4）90%
（5） 实现
、
等物质的循环利用，原料利用率高 资源综合利用，既回收铜又制得铝
盐絮凝剂，减轻固体废弃物对环境的压力
【解析】废耐火砖中主要含
、Cu12.0%，经过粉碎通入氧气加压氨浸，铜转化为配位离
子，过滤后得到的滤液A 中含有
，经过一系列处理回收金属Cu；滤渣B 中含有
，加入碳酸钠碱溶后，气体C 是
，
在碱熔高温转化为
，通过水
萃滤液D 中含有
，加入二氧化碳气体得到滤渣E(氢氧化铝)。
（1）“粉碎”的目的是通过增大接触面积加快“加压氨浸”的速度。
（2）“加压氨浸”时铜与氧气、氨气反应转化为配位离子铜氨离子，该过程的化学反应方程式为
。
（3）“碱熔”所加的“碱”实际上是纯碱
，与滤渣B 中的
反应产生的气体C 为
。根据
分析滤液D 中为
，与气体C(
)反应可生成滤渣E 为
。
，需要引入Cl—，故可让
与盐酸反应获得聚合氯化铝。
（4）废砖中Cu 的质量为
。产出的2.70 kg CuO 中Cu 的质量为
。则Cu 的回收率为
。
（5）本工艺的环保与绿色化学优势，可归纳为：
①实现
、
等物质的循环利用，原料利用率高。
②资源综合利用，既回收铜又制得铝盐絮凝剂，减轻固体废弃物对环境的压力。
本题以一个完整的工业流程图为情境，综合考查化学工艺流程的解读能
力。内容包括预处理（粉碎）的目的、核心步骤（加压氨浸）的化学方程式
书写、中间产物与尾气（CO₂、Al(OH)₃）的推断、产品（聚合氯化铝）的制
备、回收率的计算以及从绿色化学角度评价工艺优点。
新人教版《化学必修第二册》第八章“化学与可持续发展”以及《化学
选修》中大量涉及资源综合利用与绿色化学的理念。
试题通过真实的工业固废回收流程，全面考查学生的“流程解读-原理
应用-定量计算-理念评价”综合能力。立意在于凸显化学在“变废为宝”、
实现资源循环和环境保护中的核心价值，培养学生的可持续发展观和社会责
任感。与《课程标准》中“能分析化学在资源综合利用中的作用”和“能说
明绿色化学和可持续发展的重要性”的要求完美吻合。
信息提取与整合、化学用语表达、定量计算及综合评价能力，是对学生
化学学科核心素养的全面考查。
16．（2025·海南·高考真题）石硫合剂是作物抗病抑菌的无机农药。生产上以硫磺、石灰和水为原料，经
加热熬煮得棕红混悬液体。制备反应式：
Ⅰ．
回答问题：
（1）在熬煮制备反应中，硫元素的化合价部分降低，部分升高，说明单质S 发生了 反应。将该反
应置于高压釜中，可大大缩短熬煮时间，原因是温度升高，反应速率 。
（2）已知：Ⅱ．
Ⅲ．
所以
(写表达式)。
（3）在熬煮石硫合剂时加入两亲性的季铵盐氯化十六烷基三甲铵，使得S 在水中及
在S 中有有效浓
度分别增大，导致单位时间内分子有效碰撞次数 。
（4）某批次实验表明，硫粉浓度c 随时间t 的变化满足关系：
(k 为表观速率常数)，如图所示。
该实验条件下
。
（5）判断将浓度均为
的
、
等体积混合，构成K、P、Ca、S 四元肥料混合液后，
是否析出S 及
沉淀，造成叶面施肥喷头堵塞，并说明理由 。已知：25℃下，
，
，
，
(
)。
分子不稳定，生成即分解为
和
。
【答案】（1） 氧化还原 增大
（2）
（3）增多
（4）0.0025
（5）不会产生S 沉淀；等体积混合后，浓度均为1mol·L-1，因为1mol·L-1的KH2PO4)电离出的H+其浓度约
为1×10-3.6，与1mol·L-1的CaS2O3电离出的S2O3
2-(aq)不足以产生H2S2O3，因此，不会产生S 沉淀。会产
生CaHPO4沉淀，因为c(Ca2+)×c(HPO4
2-)=l×10-3.6，大于pKsp(CaHPO4)=6.66。
【解析】（1）S 的化合价部分升高，部分降低，为歧化（氧化还原）反应；温度越高，反应速率越快。
（2）由盖斯定律得：
。
（3）反应物有效浓度增大，使得单位时间内分子有效碰撞次数增多。
（4）由表达式知，k 为lnc 随t 变化曲线的斜率，所以
。
（5）不会产生S 沉淀；等体积混合后，浓度均为1mol·L-1，因为1mol·L-1的KH2PO4)电离出的H+其浓度约
为1×10-3.6，与1mol·L-1的CaS2O3电离出的S2O3
2-(aq)不足以产生H2S2O3，因此，不会产生S 沉淀。会产
生CaHPO4沉淀，因为c(Ca2+)×c(HPO4
2-)=l×10-3.6，大于pKsp(CaHPO4)=6.66。
本题围绕石硫合剂（无机农药）的制备反应，进行化学反应原理的综合
考查。内容涵盖反应类型（歧化反应）、温度对速率的影响、利用盖斯定律
进行热力学计算、表面活性剂对反应速率的影响机理、速率常数求解以及基
于溶度积规则判断沉淀生成的可能性。
新人教版《化学选修·化学反应原理》中反应速率、化学平衡、沉淀溶
解平衡等章节为本題提供了全部理论支撑。
试题以农业化学中的真实案例为载体，将多个独立的化学反应原理知识
点（动力学、热力学、平衡）整合在一个真实情境中。立意在于考查学生构
建知识网络、灵活运用理论解决复杂实际问题的能力。符合《课程标准》学
业质量水平4 中“能综合运用化学反应原理预测物质变化和分析实际问题”
的要求。
综合应用、定量计算与逻辑推理能力，要求将不同模块的化学原理进行
有效关联和整合。
17．（2025·海南·高考真题）
混合熔盐是“中国光塔(光热发电)”的基本热媒介质。其准确
组成是保障光塔稳定运行的重要参数，熔盐中组分含量测定，可用如下流程进行。
回答问题：
（1）“称量”时应使用 (填“台秤”或“分析天平”)。“过滤”操作中承接滤液需用 (填仪
器名称)。滤液定量转移至250 mL 容量瓶，需要玻璃棒辅助，玻璃棒的作用是 。定容得到混合
盐样品溶液。
（2）熔盐中总硝态盐(
)含量测定
①准确量取25.00 mL 混合盐样品溶液于装置 (填标号)的反应容器中，加入过量盐酸，缓缓蒸干，完
成由
将
定量固定的“转化”。“蒸干驱酸”产生
、
及HCl，需置于 橱中进行，
其废气处理需用 溶液吸收。
②银量法的滴定剂为
标准液，指示剂为
，终点变化为乳白色至砖红色沉淀。滴定中，溶液
pH 应保持在6~9 范围，原因是 。
（3）熔盐中
含量测定
①测定 准确量取25.00 mL 混合盐样品溶液于加有过量
的碘量瓶中，加入10 mL 稀
，避光静
置5 min 完成“氧化”：
，以浓度为
的
标准
溶液滴定，消耗体积为
，反应式：
。
②空白测定准 确量取25.00 mL 蒸馏水替换混合盐样品溶液，并重复上述“测定”过程，消耗
标准溶液体积为
。
样品中
质量分数为 。
【答案】（1） 分析天平 烧杯 引流
（2） b 通风 氢氧化钠 pH 大于9，银离子会转化为的沉淀，pH 小于6，铬酸根会转化
为重铬酸根，影响滴定
（3）
【解析】本实验第一步进行熔盐中总硝态盐(
)含量测定，将混合熔盐配制成250mL 溶液，
根据
，用
将
定量固定的“转化”，再用
标准液滴定
，进而测定(
)含量；第二步用过量的
将
转化为NO，过量的碘离子用
标准溶液滴定，
进而测定熔盐中
含量测定，据此解答。
（1）称量时要精确至1 mg（0.001 g）需使用可以精确到万分位的分析天平；
过滤时承接滤液的仪器：常用“烧杯”收集滤液，便于后续定量转移；
转移溶液时玻璃棒的作用为引流。
（2）①蒸干溶液应使用烧杯，锥形瓶底大口小，不利于蒸气溢出，且不方便搅拌，并且受热不均匀，易
破裂；
反应生成有毒气体时应在通风橱进行；
废气为酸性气体，用NaOH 溶液吸收即可；
②pH 大于9，银离子会转化为沉淀，pH 小于6，铬酸根会转化为重铬酸根，影响滴定。
（3）由题意得2Na2S2O3~
~2
，所以减去空白对照后25.00 mL 样品含有的
物质的量为
，样品中NaNO2的质量分数为
。
本题通过熔盐组分（总硝态盐和亚硝酸盐）的测定流程，系统考查定量
分析实验的核心技能。内容包括精密仪器的选择（分析天平）、基本操作
（过滤、引流、定容）、实验装置的选择与安全（通风橱、废气吸收）、滴
定条件控制（pH 范围对指示剂的影响原理）以及复杂的含量计算（需扣除
空白实验）。
新人教版《化学选修·化学反应原理》系统训练了滴定分析的方法和计
算。本题是该专题教学要求的直接体现。
试题模拟了一个完整的定量分析科研流程，考查学生对实验全过程的掌
控能力和严谨的科学态度。立意在于让学生体会定量分析中“细节决定成
败”，如仪器的精确性、条件的控制、空白的设置等，都是获得准确结果的
关键。与《课程标准》中“能设计简单实验方案进行定量分析”和“能进行
相关计算”的要求高度一致。
实验设计与操作、条件控制、定量计算能力，突出考查科学探究中的严
谨性与精确性。
18．（2025·海南·高考真题）药物I 的一种合成路线如下：
其中G 为
回答问题：
（1）A 的化学名称为 。
（2）B
C 反应类型为 。
（3）D 的结构简式为 。
（4）E 的同分异构体X，符合条件：①含有两个苯环；②核磁共振氢谱有2 组峰且峰面积之比为
。X
的结构简式为 。(写出一种即可)。
（5）G 中所含有的官能团名称为 。
（6）E→F 的反应方程式为 。
（7）比照上图合成I 的路线信息，从
出发，辅之以C6H5CH2Cl 及一个或两个碳的有机物(无机试剂
任选)，设计合成
的路线 。
已知：①羧基在催化氢化条件下不被还原；②
。
【答案】（1）丙酸
（2）取代反应
（3）
（4）
或
（5）氨基、醚键
（6）
+Br2
+HBr
（7）
【解析】根据题干信息，由A
B 发生了取代反应（A 中的-OH 被-Cl 取代），B
C 发生取代反应（B 中
的-Cl 被
取代），C 和D 的分子式相同为同分异构体，结合E 的结构简式和D
E 的反应条件
以及B
C 的取代过程可知，D 的结构简式为：
，E
F 在光照条件下发生的取代反应，
苯环侧链亚甲基上的H 被溴原子取代，生成F（含-COCHBrCH3），由结构简式可知F
H 发生取代
反应，则G 的结构简式为
，H 与H2发生还原反应，最终
生成I。
（1）A 的化学名称为：丙酸。
（2）由分析可知B
C 的反应类型为：取代反应。
（3）由分析可知，D 的结构简式为：
。
（4）E 的同分异构体X，符合条件：①含有两个苯环；②核磁共振氢谱有2 组峰且峰面积之比为
，说
明其结构高度对称，则X 的结构简式为:
或
。
（5）结合分析可知，G 中所含有的官能团名称：为氨基、醚键。
（6）E→F 的反应方程式为：
+Br2
+HBr。
（7）结合题干和已知信息，苯酚发生A→F 的一系列反应可生成
，再发生H→I 的反应生成
，再经取代反应生成
，再经消去和酸化两步合成目标产物，合成
路线为：
。
本题以药物I 的合成为主线，进行有机化学的深度综合考查。内容包括
有机物的系统命名、反应类型判断、中间体结构简式推导、限定条件同分异
构体的书写与判断、官能团识别、化学方程式书写，以及最后基于已知信息
进行合成路线的逆向设计与表达。
新人教版《化学选修·有机化学基础》全书内容，特别是第三章“烃的
含氧衍生物”和第五章“合成高分子”的知识体系，是解答本题的基础。
本题是整卷中有机化学综合能力的集中体现。其立意在于考查学生“由
因至果”的路线分析能力和“由果溯因”的合成设计能力，这代表了有机化
学学习的最高层次要求。它要求学生不仅能理解每一步转化的原理，更能灵
活运用官能团转化规律，创造性地设计合成路径。符合《课程标准》学业质
量水平4 中“能设计有机化合物的合成路线”的要求。
逆向合成分析、信息迁移、创新思维与化学用语规范表达能力，是对学
生有机化学核心素养的终极检验。
19．（2025·海南·高考真题）过渡金属钌(Ru)的配合物A 可用于多种化学键的活化。
和
代表两种
不同的烷基。水分子参与反应(第①步)，经由配合物B，得到C，实现氧氢键断开。
回答问题：
（1）同位素氘(
或D)，是一种常用的追踪标记原子，氘的质量数是 。
（2）
分子中
键的极性大于
分子中
键，主要原因是 。
（3）第②步反应前后，杂化方式改变的碳原子是 (填碳原子标号)。
（4）某溶剂中，用醇钾(
)处理前体配合物E，可将其转化为A。转化反应方程式为：
。
（5）若第①步参与反应的小分子为
(即氨中所有氢原子皆被氘取代)，经第②步反应，得到
。将答题
卡中
的结构图补充完整(须标出全部氘原子) 。
一种可用作强氧化剂的含钌多氟化物的晶体晶胞，如图1 所示，完成（6）、（7）题。
（6）Ag 与Cu 是同族相邻周期元素。已知该晶体中Ag 阳离子有1 个未成对电子，此Ag 阳离子的基态价
电子排布式为 。
（7）每个Ag 原子周围的紧邻氟原子围成规则配位结构，
与该晶胞中氟原子的配位关系均已在图1 呈
现。沿c 方向投影，见图2(已放大处理)。b 方向紧邻晶胞中与
配位的氟原子标号是 。(紧邻
晶胞中相应氟原子标号与图示晶胞相同)。
【答案】（1）2
（2）电负性O>N
（3）e
（4）
（5）
（6）
（7）2
【解析】（1）
的质子数为1，中子数为1，质量数为2；
（2）极性共价键的极性强弱取决于原子电负性差异。电负性差异越大，键的极性越强，电负性O>N，故
分子中
键的极性大于
分子中
键；
（3）第二步(B→C)实质是e 处碳原子发生质子化，e 处碳原子杂化方式由sp2改变成sp3；
（4）观察E、A 结构，可知E 转化为A，分子里失去一个H 原子和一个Cl 原子，故
；
（5）ND3先与Ru 结合生成B`(
)，经过步骤②将D 进行转移至e 处，
的结构图
；
（6）Ag 与Cu 是同族相邻周期元素，Cu+和Cu2+的基态价电子排布式分别为
，Ag 阳离子有1 个
未成对电子，故基态价电子排布式为
；
（7）由图1 可知，123 在同一平面，b 方向紧邻晶胞中与
配位的氟原子标号是2 号氟原子。
本题以过渡金属钌的配合物研究为背景，将化学基本原理推向学科前
沿。考查内容跨度极大，包括原子结构（同位素质量数）、化学键理论（键
极性比较与电负性）、杂化方式判断、配合物转化方程式的书写、同位素示
踪反应机理的推导与结构表达、基态离子价电子排布式的书写以及晶体结构
识图与配位环境的空间想象。
新人教版《化学选修·物质结构与性质》全书各章节内容为本題提供了
完整的理论框架，是本题最直接的命题来源。
本题是整卷的压轴题，其立意在于展现化学作为一门中心学科，从基础
理论（原子、分子、晶体）到前沿研究（金属配合物催化）的完整脉络。通
过一个真实的研究片段，考查学生将物质结构理论知识应用于分析和解释前
沿科学问题的能力，培养学生的学科自豪感和科学探究精神。与《课程标
准》学业质量水平4 中“能综合运用物质结构知识分析和解释实际问题”的
最高要求相符。
空间想象、逻辑推理、信息整合与跨模块综合应用能力，代表了高考化
学对顶尖学生的能力要求。
