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专题06 物质的量浓度
考点
十年考情（2016-2025）
命题趋势
考点01 物质
的量浓度及相
关计算
（2008・四川）（2010・海南）
（2009・全国）（2010・四川）
（2009・四川）（2017・上海）
（2017・浙江）
计算深度升级：由单一公式套用转向多重
守恒（电荷、元素、电子）综合运
算，常与沉淀溶解平衡、氧化还原滴
定、热重分析等模块融合，数据呈
“碎片化”隐藏于流程或图表中，考
查信息提取与模型构建能力。
实验权重加大：溶液配制从“步骤识记”
演进为“方案设计—误差诊断—绿色
改进”全链条评价，仪器选择、润
洗/引流/摇匀等细节高频设错；数字
化实验（传感器、自动滴定）首次入
题，要求解释实时曲线。
情境真实多元：以海水提镁、稀土回收、
侯氏制碱、钢铁脱硫等工业流程为蓝
本，融入双碳背景，考查浓度调控对
产品纯度、能耗及排放的影响，体现
考点02 一定
物质的量浓度
溶液的配制
（2025・山东）（2023・全国甲
卷）（2016・浙江）（2009・浙
江）（2013・江苏）（2025・甘
肃）（2025・安徽）（2024・山
东）（2024・湖北）（2024・全国
甲卷）（2022・广东）（2020・全
国I 卷）（2017・浙江）
“量”与“绿色工艺”的关联。
1．（2008·四川·高考真题）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的
离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为
（ ）
A．
B．
C．
D．
2．（2010·海南·高考真题）把V L 含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH
的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完
全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A． (b-a)/V mol·L-1
B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(2b-a)/V mol·L-1
D．2(b-a)/V mol·L-1
3．（2009·全国·高考真题）将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln 盐溶液中，
恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln 中n 值是
A．4
B．3
C．2
D．1
4．（2010·四川·高考真题）标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密
度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A．
B．
C．
D．=1000Vρ/(17V+22400)
5．（2009·四川·高考真题）向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的
气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉
淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是
A．
B．
C．n=m+17Vc
D．
＜p＜
6．（2017·上海·高考真题）6 克冰醋酸完全溶于水配成500 毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20 毫升某一未知
浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30 毫升。求：
知识点01 物质的量浓度及相关计算
（1）醋酸溶液的物质的量的浓度 。
（2）未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度 。
7．（2017·浙江·高考真题）分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl 固体混合物两份。
（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积
的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]：n(NH4Cl)为 。
（2）另一份固体混合物中NH4
+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)= (溶
液体积变化忽略不计)。
1．（2025·山东·高考真题）称取
固体
配制
浓度约为
的
溶液，下列仪器
中不需要使用的是
A．
烧杯
B．
容量瓶
C．
量筒
D．
细口试剂瓶(具橡胶塞)
2．（2023·全国甲卷·高考真题）实验室将粗盐提纯并配制
的
溶液。下列仪器中，本实
验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥
B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧
D．①⑤⑥⑧
3．（2016·浙江·高考真题）仪器名称为“容量瓶”的是
A．
B．
C．
D．
4．（2009·浙江·高考真题）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点
知识点02 一定物质的量浓度溶液的配制
就越高。则下列溶液沸点最高的是
A．0.01mol·
的蔗糖溶液
B．0.01mol·
的
溶液
C．0.02mol·
的
溶液
D．0.02mol·
的
溶液
5．（2013·江苏·高考真题）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定
容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A．称量
B．溶解
C．转移
D．定容
6．（2024·全国甲卷·高考真题）
(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过
氧化氢制取，反应方程式如下：
（4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a 应重复3 次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
7．（2022·广东·高考真题）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用
表示)。
的应用与
其电离平衡密切相关。25℃时，
的
。
（1）配制
的
溶液，需
溶液的体积为 mL。
（2）下列关于
容量瓶的操作，正确的是 。
8．（2025·甘肃·高考真题）某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物
和苯甲酸钠制备配合物
，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知
在碱性溶
液中易形成
沉淀。
在空气中易吸潮，加强热时分解生成
。
（3）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为 。
92．（2025·安徽·高考真题）侯氏制碱法以
、
和
为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱
法基础上，以
和
为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的
，加入饱和食盐水中，搅拌，使
，溶解，静置，析
出
晶体；
③将
晶体减压过滤、煅烧，得到
固体。
回答下列问题：
（1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。
10．（2024·山东·高考真题）利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持
装置略)。
（1）取
的碱性溶液和一定量的
固体，配制
碱性标准溶液，下
列仪器必须用到的是_______(填标号)。
A．玻璃棒
B．
锥形瓶
C．
容量瓶
D．胶头滴管
11．（2024·湖北·高考真题）学习小组为探究
、
能否催化
的分解及相关性质，室温下进行
了实验I~Ⅳ。
（1）配制
的
溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。
a．
b．
c．
d．
12．（2020·全国I 卷·高考真题）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
（1）由FeSO4·7H2O 固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、 (从下列图
中选择，写出名称)。
13．（2017·浙江·高考真题）用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答：
（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是 。
A．烧杯 B．量筒C．玻璃棒 D．胶头滴管 E.容量瓶
（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O 固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
