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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷02
化 学
考情速递
高考·新动向：在总体依据核心价值引领、学科素养导向、关键能力为重、必备知识为基、试题情境链
接、创新设计试题的同时，突出图表信息深度整合及跨学科融合等关键能力考查。如第5 题实验操
作、现象和结论的判断、第4、7、8 以代表物的结构图像为背景素材，考查有关化学概念、化学键、
物质的性质等知识，第11、15、19 有关平衡图像考查化学基本理论知识等。
高考·新考法：试题更注重知识融合型设问和系统性思维的考查：。14~15 道选择题为单项选择，旨在
考查学生对基础知识的掌握和应用能力。4 道非选择综合题依据其内在的逻辑关联分设选择、填空、简
答、计算等题型，且形式新颖。多角度、多层次考查学生化学学科核心素养发展水平，注重考查学生
的分析、推理和实验设计能力。如第15 题结合H2S 的多步电离与沉淀溶解平衡，要求学生综合运用电
离常数、电荷守恒与物料守恒分析离子浓度关系；第12、16 题工艺流程题要求分析多步操作（酸浸、
过滤、富集、沉淀、萃取、煅烧）的化学原理及条件控制（如pH 调节、温度影响），需学生串联知识
点并解决实际问题。
高考·新情境：聚焦热点，创设真实情境。如第4 题医用胶504（α—氰基丙烯酸正丁酯）、 第13 题
ClO2消毒剂、第18 题的纳米碳酸钙等都是当今社会热点问题。利用这些真实情境创设化学问题，考查
物质转化及性质、反应条件、反应类型及原理等化学知识，注重学生将化学知识应用于实际情境的能
力，以及在复杂情境下分析和解决问题的能力。
命题·大预测：2025 年的高考试题仍会注重跨学科融合及热点应用，全面考查学生的核心素养。强化图
像解析，关注科技前沿案例及综合性实验与工艺流程等。如第1、11、13、15、18 题物质的用途及应
用、化学基本概念及原理等。化学情境可能更多涉及新能源、新科技等相关化学知识。如第题碳材
料、第11 题CO2制甲烷等。继续强化实验装置、操作、现象、结论及原理的判断和分析等的考查。
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65
一、单选题：本大题共15 小题，每小题3 分，共45 分，每小题给出的4 个选项中只有一个答案符合要
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求。
1．物质的性质决定用途，下列说法错误的是
A．Si 具有半导体性能，可用作芯片 B．Fe 粉具有还原性，可用作食品脱氧剂
C．浓HNO3有强酸性，常温不能用铁罐储运 D．液氨汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂
2．NCl3常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应NCl3+3H2O
NCl3+3HClO，下
列说法正确的是
A．HClO 的电子式为
B．NH3的键角大于NCl3的键角
C．H2O 中含有s-p σ 键
D．NCl3的VSEPR 模型为
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．10 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA
B．常温常压下，11.2 L 乙烯所含分子数目小于0.5NA
C．常温常压下，4.4 g N2O 与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA
D．常温下，1 mol C5H12中含有共价键数为16NA
4．α—氰基丙烯酸正丁酯(俗称504)常用作医用胶。因其既有较快的聚合速度，同时还能与比较潮湿的人体
组织强烈结合，在临床医学中具有广泛的应用。其结构如图所示，其中氰基(-CN)具有较强的极性，对
碳碳双键基团具有活化作用。下列说法不正确的是
A．504 的分子式为C8H11NO2，其能有芳香族同分异构体
B．可发生水解、加成、加聚等反应
C．与α—氰基丙烯酸乙酯(俗称502)互为同系物
D．该有机物不可能所有碳原子共平面
5．下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体
乙醇的极性比水的极性弱
B
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成
酸性：H2SO3>HClO
C
向FeCl3溶液中滴加1 滴KSCN 溶液，再加入KCl 固
体，溶液颜色变浅色
增加生成物浓度，平衡逆
移
D
将甲苯加入酸性KMnO4溶液中紫红色褪去
甲苯分子中含有碳碳双键
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6．实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置不正确的是
A．制备乙烯
B．除去杂质
C．验证加成反应
D．收集乙烯
7．碳材料家族又添2 位新成员：通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了
分别由
10 个或14 个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是
A．C10Cl8分子中存在极性键和非极性键
B．环形碳(C10)和环形碳(
)互为同素异形体
C．1 mol 的C14H10含10×6.02×1023个σ 键
D．C14H10转化为环形碳(C14)的过程，C14H10发生了还原反应
8．有机物
的合成路线如下，下列说法不正确的是
A．
的酸性比乙酸强
B．
、
都有相同的产物生成
C．
最多可以消耗
D．
具有对映异构体
9．部分含Mg 或Al 或Fe 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
9
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A．若a 在沸水中可生成e，则a→f 的反应一定是置换反应
B．若含d 的分散系有净水作用，则a+c 一定可以生成f
C．若c 为阴离子且含组成a 的元素，则b 物质不具有两性
D．若存在g→f→e→d 转化过程，则组成a 的元素位于周期表d 区
10．某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5 个原子共平面，且X、Y、Z、Q、W 为原
子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是
A．该化合物中含有配位键、σ 键、大π 键
B．Z、X 形成的二元化合物与W、X 形成的二元化合物间可发生化合反应
C．简单离子半径：Z>Q
D．该化合物中Z 有两种杂化方式
11．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.7 kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol
在1.01×105Pa 恒压条件下，按n 起始(CO2) n∶
起始(H2)=1 1∶投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温
度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．2CO(g)+2H2(g)
CO2(g)+CH4(g) ΔH=-205.9 kJ/mol
B．曲线②表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化
10
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C．温度在200 ~ 300 ℃时，随温度升高，CO2在平衡体系中的分压减小
D．一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率
12．某含钒矿石（主要成分为V2O5、SiO2、Al2O3、FeS2等）制取V2O5的流程如下：
已知：①FeS2+2H+==Fe2++S↓+H2S↑
②强酸性溶液中钒以VO2
+形式存在
③NaVO3易溶于水、NH4VO3难溶于水
下列说法错误的是
A．破碎粉磨含钒矿石的目的是加快酸浸速率和溶出率
B．浸出渣的主要成分为SiO2和S
C．转化富集的目的是除去含钒溶液中的Fe2+、Al3+
D．沉钒过程中发生反应的离子方程式为NH3·H2O+VO==NH4VO3↓+OH-
13．ClO2是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备ClO2的装置如图所示，下列有关
说法正确的是
A．若直流电源为铅蓄电池，则a 极电极材料为Pb
B．Y 为HCl 溶液，且浓度比加入的HCl 溶液浓度大
C．若阴离子交换膜中通过
阴离子，可生成6molClO2气体
D．X 的溶质主要为NaCl
14．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为
，a 的分
数坐标为(0,0,0)，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是
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A．与O2-最近的O2-有12 个
B．Zn2+之间的最短距离为
C．若以Zn2+为顶点重新取晶胞，O2-位于晶胞的面心和体心
D．b 的分数坐标为
15．常温下，H2S 溶液中含硫粒子分布系数
[比如：
]与pH 的关系如
图1 所示；金属硫化物M2S 和NS 在H2S 饱和溶液(0.1mol/L)中达沉淀溶解平衡时，—lgc 与pH 的关系
如图2 所示(c 为金属离子浓度)。
下列说法正确的是
A．溶液中H2S 的
B．金属硫化物M2S 的
C．直线④表示H2S 饱和溶液中N2+的—lgc 与pH 的关系
D．浓度均为0.01mol/L 的M+和N2+的混合溶液不能通过滴加H2S 饱和溶液实现分离
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量
SnO2、
PbO、SiO2等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下：
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已知：①Sn(锡)是第IVA 族元素；
②H2A2和煤油为萃取剂，萃取In3+原理为：In3+(水相)+3H2A2(有机相)
InA3·3HA(有机相)+3H+(水相)
（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任意写一条)，滤渣的主要成分是
、 。
（2）“反萃取”中，从有机相InA3·3HA 中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说
明其原因 。
（3）“沉铟”中，SnCl6
2-合转化为SnO
①SnO 合的VSEPR 模型名称是 ；
②写出SnCl6
2-合转化为SnO 的离子方程式 。
（4）“酸溶”后，铟以
形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟反应的
化学方程式是 。
（5）铜铟镓硒晶体(化学式为CuInxGaySez)和铜铟硒晶体(化学式为CuInSe2)是同一类型的晶胞结构，
铜
铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In 被Ga 取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。
①该晶体中，距离Cu 最近且等距的Se 的个数为 。
②若该晶体中In 与Ga 的个数比为3：2，则y= (填数值)；CuInxGaySez的式量用Mr 表示，
NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 g/cm3(列出计算式)。
17.（14 分）纳米碳酸钙又称超微细碳酸钙，可改善塑料母料的流变性，提高其成型性。实验室用电化学
法模拟制备纳米碳酸钙装置如图所示。
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（1）若固体X 为CaCO3粉末，装置A 发生反应的方程式为_____。
（2）装置B 是用于吸收阳极生成的气体，可盛装_____(填试剂名称)。
（3）由图可知离子交换膜的类型是_____交换膜，工业上气体Y 的用途是_____。(写一种即可)
（4）实验开始后，需先电解一段时间，待阴极室溶液的pH>13 后，再通入CO2。需先电解的原因是
_____；若通入CO2过快，可能造成的结果是_____。
（5）通入CO2气体生成纳米碳酸钙的离子方程式为_____。
（6）产品中钙含量的测定：称取样品2.00g，放入烧杯中，加入适量的稀HNO3溶解，移入容量瓶中
配成250.00mL 溶液，移取25.00mL 待测液于锥形瓶中，加入适量钙红指示剂，用0.1000mol/LNa2H2Y
标准溶液滴定，并用力摇晃，至溶液由酒红色变为纯蓝色为止，记录三次标准液的用量分别为
26.50mL、23.05m:、22.95mL，通过计算回答下列问题。(已知：Ca2++H2Y2-==CaH2Y)
①产品中钙元素的质量分数为_____。
②以上测定的结果与碳酸钙中钙元素的质量分数(40%)相比，存在一定的误差，造成这种误差的可能
原因是_____。(填序号)
A．滴定终点时速度太快 B．所取用的样品未充分干燥
C．制得的产品中含有少量Ca(OH)2
18．（13 分） 为了减缓温室效应，实现碳中和目标，将CO 或CO2转化为甲醚、甲醇等产品是有效措施
之一。
Ⅰ．CO2与H2制二甲醚(CH3OCH3)的主要反应如下：
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2
2 CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3
（1）总反应2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) 的△H4=
；
（2）氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离，导致氧缺失形成的空位。双金属氧化物GaZrOx具有
氧空位，研究发现该氧化物对CO2加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。回答以下问
题：
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①基态
原子价层电子的轨道表示式为 。
②下列有关叙述正确的是 (填字母序号)。
A．催化剂GaZrOx能提高甲醇的生产效率，同时增大CO2的平衡转化率
B．氧空位的存在有利于捕获CO2
C．催化过程中，Ga 元素的化合价未发生变化
D．催化过程中生成三种中间体
Ⅱ．与H2生成甲醇的反应为： CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2
（3）向四个容积均为2L 的密闭容器中分别充入1molCO 和nmolH2制取甲醇，n 值分别为1.4、1.7、
1.8、2.0，CO 的平衡转化率随温度变化曲线如图所示：
①该反应的焓变△H2 0(填“>”、“<”或“=”)，理由是 。
②表示n=2.0 的是曲线 (用字母a、b、c、d 表示)。
③计算
温度时该反应的平衡常数 (写出计算过程)。
19．（14 分）化合物X 是重要的药物合成中间体，下图是其合成路线之一：
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已知：
请回答：
（1）化合物B 的官能团名称是 。
（2）化合物F 的结构简式是 。
（3）下列说法不正确的是___________。
A．化合物A 与酸、碱反应均能生成盐
B．1mol 化合物C 最多消耗2mol NaOH
C．化合物
中N 原子结合H+的能力：①>②
D．化合物Ⅹ的化学式为C19H18N4
（4）写出D→E 的化学方程式： 。
（5）已知硝基苯直接硝化的产物为间二硝基苯，利用题中信息，设计以硝基苯、乙酸和乙酰氯(
)为原料，合成甲基苯并咪唑(
)的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
（6）写出同时符合下列条件的化合物B 的同分异构体的结构简式： 。
①分子中有3 种不同化学环境的氢原子
②除苯环无其他环状结构，有硝基、无碳氧单键
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