初中化学怎么学?——碳和碳的氧化物(3)

二氧化碳的实验室制取

• 实验室里，通常使用稀盐酸（HCl）和石灰石（或大理石，主要成分是碳酸钙CaCO3）反应制取CO2。

  CaCO3碳酸钙+ 2HCl == CaCl2氯化钙+ H2CO3碳酸（不稳定）

  H2CO3==  H2O + CO2↑

  总方程式：CaCO3+ 2HCL == CaCl2 + H2O + CO2↑

• 装置如上图：

  发生装置：固液混合制取气体的装置，可换成分液漏斗；

  收集装置：向上排气法，一般不用排水法（可溶于水）

• 检验方法：带火木条放在集气瓶口（验满），澄清石灰水变浑浊；

• 不用稀硫酸的原因：稀硫酸与碳酸钙反应，生成微溶的硫酸钙CaSO4，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步发生。

• 与二氧化碳有关的反应方程式（要求熟练掌握）：

  木炭（充分燃烧）： C+O₂₌点燃=CO₂   

  木炭（不充分燃烧）： 2C+O₂₌点燃=2CO

  一氧化碳燃烧：2CO+O₂₌点燃=2CO₂

  二氧化碳溶于水：CO₂+ H₂O =H₂CO₃

  氧化钙溶于水：CaO+ H₂O =Ca(OH)₂

  碳酸分解：H₂CO₃= CO₂↑+ H₂O 

  煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）CaCO₃ ==高温== CaO + CO₂↑

  碳还原二氧化碳：CO₂ +C=高温=2CO

  实验室制取二氧化碳：CaCO₃+ 2HCL == CaCl₂+ H₂O + CO₂↑

  二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO₂+ Ca(OH)₂== CaCO₃↓+ H₂O

• 例题：

• 实验室制取CO₂有以下步骤：

  ①连接好装置；②向试管中小心放入几小块石灰石；③向试管中小心注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃着的木条检验集气瓶是否集满CO2。

  以上操作按由先至后的顺序排列正确的是(       )

  A．①②③④⑤⑥   B．①④②③⑤⑥ 

  C．①③②④⑤⑥   D．③①②④⑤⑥

• 在实验室中制取二氧化碳，下列有关该实验的说法中，正确的是 (     )

  A．用排水法收集一瓶二氧化碳气体

  B．先往试管中放入石灰石，再滴入稀硫酸

  C．将燃着的木条伸入集气瓶中，检验二氧化碳是否集满

  D．将集满二氧化碳气体的集气瓶盖上玻璃片，正放在桌上

• 9．实验室制取二氧化碳的最合适的原料是（      ）

  A．石灰石与浓盐酸

  B．石灰石与稀盐酸

  C．碳酸钠与稀盐酸

  D．石灰石与稀硫酸

• 如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题．

1. 图D中仪器a的名称是，图F实验的目的是。

2. 若选用A装置作为发生装置制取氧气时，往长颈漏斗中应加入，反应的化学方程式为，选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性，必须考虑的是 （填序号）．

3. 实验室用和反应制取二氧化碳，收集装置选用（填装置序号），请简述判断二氧化碳已收集满的方法：．

• 二氧化碳是一种温室气体，某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：