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五十七中学初三化学 12 月阶段练习
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5
第一部分 选择题（共50分）
每小题2分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是
A. 氧气 B. 氮气
C. 二氧化碳 D. 稀有气体
2. 下列做法中，不符合“低碳”理念的是
A. 公交出行 B. 浪费纸张 C. 节约用电 D. 道路绿化
3. 吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（ ）
A. N B. CO C. O D. CO
2 2 2
4. 下列物质属于纯净物的是
A. 氧气 B. 海水 C. 空气 D. 石灰石
5. 下列操作不正确的是
A. 称量固体 B. 加热液体
C. 点燃酒精灯 D. 取用固体粉末
6. 下列仪器中，不能加热的是
A. 量筒 B. 烧杯 C. 燃烧匙 D. 试管
7. 下列H 的性质中，属于化学性质的是
2
A. 难溶于水 B. 无色气体 C. 能燃烧 D. 熔点低
8. 下列属于铁丝在氧气中燃烧的现象的是
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A. 发出黄色火焰 B. 生成有刺激性气味的气体
C. 产生大量白烟 D. 生成黑色固体
9. 远古时期火法炼铜的原料是孔雀石（主要成分为Cu （OH）CO），组成Cu （OH）CO 的元素种类
2 2 3 2 2 3
为
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
10. 下列物质含有氢分子的是
A. H B. HO C. HCO D. N H
2 2 2 2 3 2 4
11. 下列示意图中能表示2N 的是
2
A. B.
C. D.
12. 下列灭火方法不正确的是
A. 用锅盖盖灭着火的油锅 B. 电器着火时用自来水扑灭
C. 野炊完毕后用沙子将火焰盖灭 D. 关闭燃气灶阀门熄灭燃气火苗
13. 从微粒的角度分析，下列解释错误的是
A. 水烧开后易把壶盖顶起——分子变大
B. 花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动
C. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子不同
D. 金刚石和石墨物理性质的差异很大——碳原子排列方式不同
14. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 干冰用于制冷 B. 氧气用于气焊
C. 天然气用作燃料 D. 二氧化碳用作气体肥料
的
15. 下列方法不能区分氧气和二氧化碳两瓶气体 是
A. 倒入适量澄清石灰水 B. 闻气味
C. 将带火星的木条伸入集气瓶中 D. 将燃着的木条伸入集气瓶中
16. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是
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A. B.
C. D.
17. 下列物质中，属于单质的是
A. CO B. HSO C. N D. KCl
2 2 4 2
18. 用HO 溶液和MnO 制取O 时，一定不会用到的仪器是
2 2 2 2
A. B.
C. D.
19. 下列关于空气的说法中，正确的是
A. 空气是由空气分子构成的
B. 空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
C. 空气中的氮气、氧气不再保持各自的化学性质
D. 空气经液化、蒸发获得氧气的过程中，氮分子变成氧分子
20. 某物质在氧气中充分燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息判断，下列有关该物质组成的说
法正确的是
.
A 含有碳、氢、氧三种元素 B. 只含碳、氢元素
C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 含有碳元素，可能含有氢、氧元素
21. 下列关于N+O 2NO的说法不正确的是
2 2
A. 表示氮气和氧气在高温条件下生成一氧化氮
B. 该反应属于化合反应
C. 反应前后原子数目不变
D. 参加反应的氮气与氧气的质量比为1：1
22. 水果中含有柠檬酸(C HO)，可促进消化。下列有关柠檬酸的说法中，正确的是
6 8 7
A. 柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
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B. 一个柠檬酸分子中含有4个H
2
C. 柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成
D. 柠檬酸的相对分子质量为192 g
23. 乙烷（C H）是重要的化工原料，与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的
2 6
是
A. 甲中碳、氢元素质量比为1：3 B. 乙的相对分子质量为71
C. 甲和丙的元素组成相同 D. 生成丙与丁的分子个数比为1：1
24. 在食品、药品包装中使用干燥剂，可防潮、防霉、除湿。化学干燥剂，如氧化钙干燥剂是通过与水发
生化学反应而吸水；物理干燥剂，如硅胶干燥剂的内部为多孔结构，可以吸附水。下列说法不正确的是
A. 干燥剂的使用可以防潮、防霉、除湿
B. 氧化钙干燥剂吸水，水分子的数目发生了改变
C. 硅胶干燥剂吸水，水分子的种类发生了改变
D. 干燥剂吸水，既可以利用物理变化，也可以利用化学变化
25. 用如图装置进行实验。实验前，测得蜡烛质量为31.56 g；蜡烛燃烧一段时间后，测得其质量变为30.16
g。假设蜡烛燃烧只生成CO 和HO，则下列说法正确的是
2 2
注：选项中涉及到的符号含义如下表。
符号 m（蜡） m（O） m（CO） m（HO）
2 2 2
含义 参加反应蜡烛的质量 参加反应O 的质量 生成CO 的质量 生成HO的质量
2 2 2
.
A m（蜡）＝31.56 g B. m（O）＝1.40 g
2
C. m（CO）＋m（HO）＝30.16 g D. m（CO）＋m（HO）＝m（O）＋1.40 g
2 2 2 2 2
第二部分 非选择题
【生活观象解释】
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的
26. 写出下列物质 名称
化学式 CO CaCl CaCO Ca(OH) HCO
2 2 3 2 2 3
二氧化
名称 ______ ______ ______ ______
碳
27. 按要求回答：
（1）CO 属于______（填序号）。
2
a．单质 b．氧化物 c．化合物
（2）碳酸饮料是指在一定条件下充入CO 气体的饮料。碳酸饮料贮存时，应避免高温、加热，这与CO
2 2
的物理性质和碳酸的化学性质相关。其中，涉及到的碳酸的化学性质是______。
【科普阅读理解】
28. 阅读下面科普短文。
火星作为太阳系中与地球最相似的行星，是各航天大国深空探测任务的最主要目标之一、国内外专家提出
开展原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，以减少成本。
火星大气和矿物是原位资源利用的主要研究对象。目前，探测出火星大气的主要成分及含量如图1所示，
火星土壤不同位置处矿物的主要成分及含量如表1所示。
表1 火星土壤不同位置处矿物的主要成分的质量分数（以氧化物计）
二氧化硅 氧化铝 氧化镁 氧化亚铁
成分样品种类
(SiO) (AlO) (MgO) (FeO)
2 2 3
第一表层土壤 45.5% 8.8% 7.2% 20.1%
勃朗峰土壤 44.7% 8.8% 7.2% 19.0%
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利用与地球上相似的冶炼原理，可以从火星土壤中获得多种金属单质。部分金属可以在CO 中燃烧，此反
2
应可成为火星探测所需能量的来源之一、研究人员以火箭发动机为背景，分析了不同金属与CO 反应时，
2
氧燃比(CO 与金属的质量比)对比冲的影响，比冲越高，发动机效率越高，结果如图2所示。火星原位资源
2
利用技术仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。(原文作者王志琴等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)火星原位资源利用是指___________。
(2)由图1可知，火星大气中体积分数占比最高的气体是___________。
(3)MgO中，镁元素与氧元素的质量比为___________。
(4)图2中，以Mg为燃料时，比冲与氧燃比的关系是___________。
(5)下列说法正确的是___________(填序号)。
a火星原位资源利用能减少成本
b由表1可知，火星土壤中至少含有3种金属元素
c由表1可知，火星土壤中镁元素含量最高
d火星原位资源利用技术已经非常成熟
【生产实际分析】
29. 工业上常以CH 为原料生产工业原料气H，其部分工艺流程如下：
4 2
（1）高温下，转化炉中发生反应的化学方程式为______。
（2）变换塔中，HO变成H 发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。
2 2
【基本实验及其原理分析】
30. 实验室用如图装置制取气体。
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（1）实验1中反应的化学方程式是___________，用排水法收集氧气的原因是______。
（2）实验2中反应的化学方程式是______，验满的操作是______。
（3）写出实验1图中除了导气管、小木块外的五种仪器名称______。
31. 用下列装置进行实验。
（1）实验A中中反应的化学方程式为______；检验氧气是否收集满的操作是将______放在集气瓶口，观
察现象。
（2）实验 B 中，试管 1 中的气体是______。
（3）HO 和 HO 均能分解产生氧气，从元素守恒角度说明理由：______。
2 2 2
32. 用如图装置测定空气中氧气的含量。
（1）实验中红磷需过量，其目的是______。
（2）能证明空气中氧气含量的现象是______。
33. 用下图装置进行实验。
装置（夹持仪器已略去） 步骤
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Ⅰ．点燃酒精灯，打开K，通入充足的氧气
Ⅱ．反应结束，停止通气，关闭K……
（1）A中反应的现象是______，化学方程式是______。
（2）B中反应的化学方程式是______。
（3）关闭K后正确的操作顺序是______（填序号）。
a熄灭酒精灯 b将导管从石灰水中移出
34. 用如图装置探究燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）红磷燃烧的方程式为______。
的
（2）红磷不燃烧 原因是______。
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是______。
35. 如图进行实验。①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。
（1）B中蜡烛熄灭的体现了二氧化碳______ 的性质。
（2）能证明二氧化碳密度比空气大的现象是______。
36. 用下图装置进行CO 的性质实验。
2
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（1）向澄清石灰水中通入CO，观察到______（现象）。
2
（2）向紫色石蕊稀溶液（由紫色石蕊和水配制而成）中通入CO，观察到紫色溶液变红。
2
①上述实验______（填“能”或“不能”）得出“CO 可以和HO发生反应”的结论，理由是______。
2 2
②加热该红色溶液，可观察到的现象是______。
37. 某兴趣小组同学进行如下图所示的2个实验。
（1）实验1能验证质量守恒定律。
①红磷燃烧现象为______。
②反应前称得质量为m，红磷充分燃烧后冷却，称得质量为m，m______m（填“>”“=”或“<”）。
1 2 1 2
③从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是______。
（2）实验2不能验证质量守恒定律，原因是______。
【科学探究】
38. 同学们对HO 溶液分解的反应速率的影响因素进行探究。
2 2
实验1：探究HO 溶液浓度、温度对反应速率的影响
2 2
【实验方案】在一定温度下，向相同质量的HO 溶液中加入相同质量的MnO 粉末，测量收集150mLO 所
2 2 2 2
需的时间。
实验序号 HO 溶液的浓度/% 温度/℃ 时间/s
2 2
I 30 20 待测
II 15 30 待测
III a b 待测
实验2：依据下图装置进行实验（部分仪器略去），探究催化剂种类对反应速率的影响
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用相同粒数的MnO 、CuO、Fe O、Cr O 四种催化剂微球（质量相等、表面积相同），分别进行实验，锥
2 2 3 2 3
形瓶内压强随时间的变化如下图。
【解释与结论】
（1）若要制得3.2gO ，需要HO 的质量为______g。
2 2 2
（2）为了达到实验1的目的，补全实验方案。
①若a与b不相等，则a=______；b=______。
②若a与b相等，则设计实验I、III的目的是______。
（3）实验2中使用相同粒数催化剂微球的原因是______。
（4）通过对实验2数据的分析，可得出的结论是______。
【反思与评价】
（5）实验1是通过测量收集等体积O 所需时间来比较HO 溶液的反应速率，还可以通过测量______来比
2 2 2
较HO 溶液的反应速率。
2 2
【实际应用定量计算】
39. 疫情期间自热食品备受欢迎，不同发热包的发热原理不同。一种镁合金可制成发热包。使用时加入水
即可与镁反应，同时放出大量的热。
（1）补全化学方程式： ______。
（2）计算：4.8g镁完全反应，理论上至少需要水的质量（写出计算过程及结果）。
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