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（4）物质结构 元素周期律——高二化学人教版暑假作业本
1.北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，
以及X、Y、Z、M、Q等前20号元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高
价氧化物对应水化物 的pH=2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q
与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。下列说法错误的是( )
A.X、Y的单质都能形成氧化物保护膜
B.金属活动性强弱：X<Q
C.ZM 分子中各原子均满足8电子稳定结构
2
D.氢化物稳定性：Si<Z<M
2.中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟（ ）等9种元素相对原子质量的新值被采用为
国际新标准。下列说法错误的是( )
A.In原子次外层有8个
B.In位于第5周期ⅢA族
C.氧化性：
D. 的中子数与电子数的差值为20
3.十二烷基磺酸钠 常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是( )
A. 为离子化合物 B.离子半径：
C.电离能： D.热稳定性：
4.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的价层电子数为5，X和Y的最
简单气态氢化物的质子总数相等，Z的核外没有未成对电子，W与Y属于同一主族。下列说
法错误的是( )
A.离子键的百分数：ZY>ZW
B.含W、R元素的化合物常用作生产农药
C.碱性溶液中： 能大量共存
D.共价化合物RXY的电子式为
5.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷 原子钟，每3000万年误差仅1秒. 是第
五周期第 族元素，下列有关说法中正确的是( )A.第一电离能：Rb>K B.铷原子核外电子运动状态有37种
C.单质沸点：Rb>Na D.最高能级电子排布式为
6.下列关于物质性质的比较，不正确的是( )。
A.酸性强弱： B.原子半径大小：Na>S>O
C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱：Na>Mg>Al
7.镁、锂的性质相似，下列有关锂的说法不正确的是( )
A.Li SO 易溶于水
2 4
B. 是受热不易分解的强碱
C. 遇浓硫酸不产生“钝化”现象
D. 受热分解，生成 和
8.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( )
① 和
②Na O和
2
③CO 和
2
④HCl和NaOH
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
9.二氯化二硫（ ）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分
子结构与 相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产
生淡黄色沉淀， 可由干燥的氯气通入熔融的硫制得。下列有关说法错误的是( )
A. 与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色
B. 分子中各原子均达到8电子稳定结构
C. 在液态下不能导电
D. 晶体中不存在离子键
10.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )
A. B. C. D.
11.（1）写出下列物质的电子式： ：________， _________。
（2）磷能形成多种具有独特性质的物质。①磷在元素周期表中的位置_____。
②磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为_____。
③磷的一种组成为 的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有关
、 的分析中正确的是_____(填字母)。
A． 是酸式盐 B． 是正盐
C．均具有较强的还原性 D． 是三元弱酸
（3）实验室制氨气的原理_____。
（4）自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。 中的Cr能引起细胞的突变，在酸性
条件下可用亚硫酸钠将 还原，其离子方程式为______。
12.下表列出了A～R10种元素在周期表中的位置：
族周 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
0
期 A A A A A A A
2 E J F
3 A C D G R
4 B H
请填空：
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是___________（填元素名称）。
（2）D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________（填元素符号）。
（4） 的电子式为___________，F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程
式是___________。
（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是___________。
（6） 所含的化学键类型有___________。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A.Na的单质不能形成氧化物保护膜，A错误；B.根据金属活动性顺序表可知，Ca的金属性强于Na、Al，B正确；
C. 的电子式为： ，各原子均满足8电子稳定结构，C正确；
D.非金属性Si<S<Cl，非金属性越强，气态氢化物越稳定，D正确；
故选A。
2.答案：A
解析：A.In的原子序数为49，位于第五周期第ⅢA族，核外电子排布五层，电子数分别为
2、8、18、18、3，次外层有18个电子，故A错误；
B.In的原子序数为49，位于第五周期第ⅢA族，故B正确；
C.Rb和In位于同一周期，In的原子序数为大于Rb，同周期从左到右，元素的金属性逐渐减
弱，单质的还原性逐渐减弱，离子的氧化性逐渐增强，所以氧化性： ，故C正确；
D. 中子数为115-49=66，电子数为49-3=46，则中子数与电子数的差值为20，故D正
确；
故选A。
3.答案：A
解析：A. C H SO Na为钠离子和十二磺酸根离子构成的，为离子化合物，A正确；
12 25 3
B.电子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小。钠离子和氧离子的电
子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，B错误；
C，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2即轨道为半充满稳定状态，第一
电离能大于同周期相邻元素， ，C错误；
D.非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，所以非金属性：O>N，热稳定性
H O>H S
2 2
，D错误；故选A。
4.答案：C
5.答案：B
解析： 同族，钾的第一电离能较大，A项错误；每个电子的运动状态均不相同，B项
正确；金属键键能： ，沸点 的较高，C项错误； 是第ⅠA族元素，最高能级电
子排布式为 ，D项错误.
6.答案：A
解析：非金属性I<Br<Cl，故酸性 。7.答案：B
解析： 易溶于水，所以 易溶于水，故A正确。
8.答案：B
解析：② 中含有离子键， 中含有离子键和非极性共价键；④NaOH中含有离子
键和极性共价键，HCl中含有极性共价键。
9.答案：A
解析：
10.答案：B
11.答案：（1） ；
（2）第三周期第ⅤA族；同素异形体；BC
（3）实验室制取氨气的方法是加热固体铵盐和碱的混合物，反应原理方程式：
（4）
解析：(1)二氧化碳是C原子和O原子之间双键相连，原子最外层都满足8电子结构电子式为:
；氯化铵是离子化合物，电子式为: 。
(2)①磷元素是15号元素，位于元素周期表的第三周期第VA族。②由同一种元素组成的不同
种类的单质为同素异形体，红磷、白磷、黑磷都是由P元素形成的不同单、质，所以它们互
为同素异形体。
(3)磷的一种组成为 的盐，能与盐酸反应说明是弱酸，不能与NaOH溶液反应，说
明该盐没有能电离的氢离子，说明 是正盐，所以 是一元弱酸。A.由以上分
析可得 是正盐， 错误；B.由以上分析可得 是正盐， 正确;C.
和 中的磷都是+1价，不稳定容易被氧化成更高价态+5价，因此具有还原
性，C正确;D.由以上分析可得 是一元弱酸，D错误；故选BC。
（3）实验室制取氨气的方法是加热固体铵盐和碱的混合物，反应原理方程式:
（4）亚硫酸根具有还原性， 具有氧化性，可以把亚硫酸氧化成硫酸根，离子方程式
为: 。
12.答案：氩； ；K>Na>Mg； ；
；18；离子键和共价键
