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北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测一
化学
2023.3
（考试时间90分钟 满分100分）
本试卷共10页。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和
答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科研人员首次以 为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供
了新技术。合成路线如下：
CO 葡萄糖、脂肪酸
下列说法不正确的是（ ）
A.过程①、②中电能转化为化学能
B.葡萄糖分子中含有醛基、羟基
C. 和 互为同系物
D.葡萄糖不能发生水解反应
2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.HClO的电子式： B.中子数为1的氢原子：
C.NaCl的晶胞： D.反-2-丁烯的结构简式：
3. 和S均属于VIA族元素。下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是（ ）
A.第一电离能： B.原子半径：Se②>③
C.冠醚通过与 结合将 携带进入有机相，从而加快反应速率
D.为加快 与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适
11.瓜环[n]（n=5，6，7，8…）是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物（结构如图），在分子开关、催化剂、
药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由 和HCHO在一定条件下合成。
下列说法不正确的是（ ）
A.合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基
学科网（北京）股份有限公司B. 分子间可能存在不同类型的氢键
C.生成瓜环[n]的反应中，有 键断裂
D.合成1mol瓜环[7]时，有7mol水生成
12. 向 体 积 为 1L 的 密 闭 容 器 中 充 入 一 定 量 ， 发 生 反 应 ：
起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）
编号 温度（℃）
I 0.40 0.16 0.16
II 0.20 0.09 0.09
下列说法不正确的是（ ）
A.
B. ℃，该反应的平衡常数K=4
C.II中存在：
D. ℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，反应将逆向进行
13.常温下，将4.0g铁钉加入到30mL4%的 溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量
和溶液pH变化如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 溶液pH<7的原因：
学科网（北京）股份有限公司B.铁钉表面产生气泡的原因：
C.加入铁钉消耗 ， 水解平衡正向移动，产生 沉淀
D.推测溶液pH减小的原因：
14.化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示：
将1mol 和 充入干重整反应器，发生：
重整反应：
积炭反应：
研究发现，增大n（FeO）能减少积炭，并增大 的值。下列说法不正确的是（ ）
A.X的化学式为 ，被还原后可循环利用
B.增大n（FeO）能增大 ，推测发生
C.减少n（FeO），Fe上的积炭会导致蒸汽反应器中产生的 纯度降低
D.干重整反应器中存在：
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（9分） 是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成 。
（1）下列电子排布图表示的Li原子的状态中，能量最高的为______（填序号）。
a. b.
学科网（北京）股份有限公司c.
（2）从价电子排布的角度解释Fe位于元素周期表d区的原因：________________________。
（3） 的制备：
的结构如图1所示。
图1
① 和 之间的作用力类型为______。
② 的 大于 的 ，从结构角度解释原因：________________________。
（4）锂离子电池充放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如图2所示。
图2
①由于 的空间构型为______，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸铁锂的空间骨架不易发
生形变，具有良好的循环稳定性。
②正极材料在 和 之间转化时，经过中间产物 。 转化为 的
过程中，每摩晶胞转移电子的物质的量为______摩。
16.（11分）从低品位铜镍矿（含有 、FeO、MgO、CuO等杂质）资源中提取镍和铜的一种工艺流程如
下：
学科网（北京）股份有限公司资料：一些物质的 （25℃）如下。
物质
（1）上述流程中，加快反应速率的措施是____________。
（2）浸出过程中通入 的目的是__________________。
（3）萃取时发生反应： （HR、 在有机层， 、 在水层）。
①某种 HR 的结构简式为 ，该分子中可能与 形成配位键的，原子有
__________________。
②解释反萃取时 的作用：__________________。
（4）黄钠铁矾[ ]比 更易形成沉淀。反应终点pH与 、 沉淀率的关
系如下表。
沉淀率/%
反应终点pH
1.5 94.04 0.19
2.5 99.21 0.56
3.8 99.91 3.31
①生成黄钠铁矾的离子方程式是_____________________。
②沉淀 时最适宜选用的反应终点pH是_______。
（5）第二次使用MgO调节pH使 沉淀完全，宜将pH调节至_______（填序号）。
a.6~7 b.9~10 c.11~12
17.（13分）氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下：
学科网（北京）股份有限公司已知：i.
（1）A能与 溶液反应产生 。A的官能团有______。
（2）A的某种同分异构体与A含有相同官能团，其核磁共振氢谱也有两组峰，结构简式为______。
（3）B→D的化学方程式是__________________。
（4）G的结构简式为____________。
（5）推测J→K的过程中，反应物 的作用是________________________。
（6） 可通过如下路线合成：
已知：ii.
iii.
①反应I的化学方程式为__________________。
②M的结构简式为______。
学科网（北京）股份有限公司③设计步骤I和IV的目的是________________________。
18.（11分）工业烟气中常含有 （NO、 ）。用NaClO溶液将 氧化为 ，实现烟气中
的脱除。
（1） 在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NO表现______性。
（2）向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对 脱除率的影响，结果如下。
已知：
①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是________________________。
②将pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式补充完整：
□NO+□______+□______ □ □ □______
③pH<5.5时，分析 脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：________________________。
（3）用 分别将脱除前后的 全部转化为 ，并用库仑仪测定 的量，可计算 脱除率。
库仑仪工作的原理和装置如下：
检测前，电解质溶液中的 保持定值时，电解池不工作。 进入电解池后与 反应，库
仑仪便立即自动进行电解到 又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出
的物质的量。
学科网（北京）股份有限公司① 在电解池中被 还原为NO的离子方程式为__________________。
②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电解时转移电子的物质的量分别为amol、bmol。
脱除率是______。
③测量结束后，电解池中还检测到少量 和 ，这将导致 测定结果______（填“偏高”或“偏
低”），需进行校正。
19.（14分）某小组同学探究 与 溶液的反应，实验如下。
资料：i. （黄色）
ii. 呈绿色（酸性条件下不稳定）、低浓度 呈无色、MnS为肉色沉淀。
iii.
实验I：
（1）用离子方程式表示 溶液显碱性的原因：________________________。
（2）将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。
①甲同学认为固体a中除了MnS外，还有 ，依据的现象是________________________。
②乙同学认为根据上述现象不能得出固体a中含有 ，应补充对比实验：____________（填实验方
案）。实验证实固体a中含有 。
（3）固体b的主要成分是S。分析产生S的可能原因：________________________。
（4）经检验，固体c的主要成分是 。
①分析产生 的可能原因：酸性条件下， 将 氧化。该反应的离子方程式是
__________________。
②继续滴加酸性 溶液，溶液变为紫红色，仍有棕黑色固体。
学科网（北京）股份有限公司实验II：改用未经酸化的 溶液重复实验I，产生棕黑色固体时溶液呈绿色。
（5）分析实验I未见绿色的原因：取少量实验II的绿色溶液，滴加硫酸，溶液变为紫红色，产生棕黑色固体
该反应的离子方程式是__________________。
实验III：向未经酸化的 溶液中滴加少量 ，产生棕黑色沉淀并检测到 。
（6）检验 的实验方案：____________（填操作和现象）。
注：该实验条件下， 与 不反应。
（7）综合上述实验， 与 溶液反应的产物与____________等因素有关（答出两点即可）。
北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测一
化学参考答案
2023.3
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B A C A C A B D B D D C D
15.（9分）
（1）a
（2）基态Fe原子的价电子排布为 ，最后填入电子的能级为3d
（3）①配位键
② 中的甲基为推电子基团，使羧基中的氧氢键极性减弱； 中的羧基为吸电子基团，使
另一羧基中的氧氢键极性增强。
（4）①正四面体
②4x
16.（11分）
（1）研磨
（2）将 氧化为 ，便于转化为沉淀除去
（3）①O、N
②加入 ，使 逆向进行， 进入水层
（4）①
学科网（北京）股份有限公司或
②2.5
（5）b
17.（13分）
（1）羧基、碳氯键
（2）
（3）
（4）
（5）还原（加成）
（6）①
②
③保护羧基，避免其与氨基或亚氨基发生反应
18.（11分）
（1）还原
（2）①盐酸具有还原性，能与NaClO反应
②
③ 溶 液 初 始 pH 高 ， 小 ， 有 利 于 和
正向进行， 脱除率大
（3）①
学科网（北京）股份有限公司②
③偏低
19.（14分）
（1）
（2）①固体a放置在空气中变为棕黑色
②将MnS放置在空气中，观察相同时间内是否变为棕黑色
（3） 、 、MnS被酸性 溶液氧化生成S； 在酸性条件下转化生成S
（4）①
（5）
（6）取少量反应后的上层溶液，加入 （或 ）溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加过
量盐酸，沉淀不溶解
（7）反应物用量、添加顺序、溶液pH
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